Công thức tính bài toán nhiệt nhôm Các em thân mến, bài toán nhiệt nhôm là một dạng toán thường xuất hiện trong các đề thi Tuy nhiên, không phải bạn nào cũng làm đúng Bài viết dưới đây, sẽ cho các em[.]
Cơng thức tính tốn nhiệt nhơm Các em thân mến, tốn nhiệt nhơm dạng tốn thường xuất đề thi Tuy nhiên, bạn làm Bài viết đây, cho em nhìn tổng quan dạng phản ứng nhiệt nhơm Từ đó, giúp em làm tốt tập dạng Công thức tính tốn nhiệt nhơm - Phản ứng nhiệt nhơm phản ứng nhôm tác dụng với oxit kim loại nhiệt độ cao (Hỗn hợp X) Al + oxit kim loại → (Hỗn hợp Y) oxit nhôm + kim loại - Các trường hợp phản ứng nhiệt nhôm: + Trường hợp 1: Hiệu suất phản ứng đạt 100% → Phản ứng xảy hoàn toàn + Trường hợp 2: Hiệu suất phản ứng < 100% → Phản ứng xảy khơng hồn tồn Một phần lượng oxit chuyển hóa thành kim loại - Phương pháp giải: + Tính tốn theo phương trình + Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron: Bảo toàn khối lượng: mhhX mhhY Bảo toàn nguyên tố: n Al(X) n Al(Y) ;n KL(X) n KL(Y) ;n O(X) n O(Y) Bảo toàn electron: ∑nnhường = ∑nnhận Bạn nên biết - Nhiệt lượng phản ứng nhiệt nhôm tỏa lớn làm nóng chảy kim loại Mở rộng - Đa phần tốn nhiệt nhơm có dạng: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm nhơm oxit sắt - Phương trình tổng qt: t y Al2O3 + 3x Fe 2y Al + FexOy - Chú ý: hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch kiềm thấy có khí → Al dư o 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 Bài tập minh họa Câu 1: Tiến hành nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 (khơng có khơng khí) thời gian thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl thấy sau phản ứng xong thu 0,135 mol khí H2 m gam chất rắn Fe chưa tan hết Giá trị m A 0,28 B 3,36 C 1,40 D 0,70 Hướng dẫn giải Qui đổi hỗn hợp X thành: Fe 0,12mol Al 0,12 mol O 0,16mol Gọi nFe chưa tan sau phản ứng = x mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2n Fe 3n Al 2n H2 2n O 2.(0,12 x) 3.0,12 2.0,135 2.0,16 x 0,005mol m 0,005.56 0,28gam Đáp án A Câu 2: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn lượng Fe 2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g Khối lượng nhôm dùng là: A 0,27 gam B 2,7 gam C 0,54 gam D 1,12 gam Hướng dẫn giải Gọi n Fe2O3 n Al2O3 a mol moxit giam m Fe2O3 m Al2O3 160a 102a 0,58 a 0,01 n Al 2a 0,02mol m Al 0,02.27 0,54gam Đáp án C Câu 3: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất tính chất thiếu) A 100% B 85% C 80% D 75% Hướng dẫn giải Ta có: n Al 0,24mol;n Fe2O3 0,1mol;n H2 0,06mol Phương trình phản ứng nhiệt nhôm t 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe o n Al n Fe2O3 → Hiệu suất tính theo Fe2O3 a mol n Al pu 2a mol Nhận thấy: n Fe2O3 pu n Al du 0,24 a mol Chất rắn A tác dụng với NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Bảo tồn electron ta có: 3n Al pu 2n H2 3(0,24 2a) 2.0,06 a 0,1mol Vậy H n Fe2O3 pu n Fe2O3 bd Đáp án A 100% 0,1 100% 100% 0,1 ... với 16 gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất tính chất thiếu) A 100% B 85%... X thành: Fe 0,12mol Al 0 ,12 mol O 0,16mol Gọi nFe chưa tan sau phản ứng = x mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2n Fe 3n Al 2n H2 2n O 2.(0 ,12 x) 3.0 ,12 2.0,135 ... lượng Fe 2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g Khối lượng nhôm dùng là: A 0,27 gam B 2,7 gam C 0,54 gam D 1 ,12 gam Hướng dẫn giải Gọi n Fe2O3 n Al2O3 a mol moxit giam m Fe2O3