CÔNG THỨC TÍNH NHANH SỐ MOL HNO3 PHẢN ỨNG Dạng toán cho kim loại, oxit kim loại phản ứng với HNO3 là bài tập đặc trưng liên quan đến các quá trình oxi hóa khử Các dạng bài tập này thường tính toán khá[.]
CƠNG THỨC TÍNH NHANH SỐ MOL HNO3 PHẢN ỨNG Dạng toán cho kim loại, oxit kim loại phản ứng với HNO3 tập đặc trưng liên quan đến q trình oxi hóa - khử Các dạng tập thường tính tốn phức tạp dễ nhầm lẫn chưa thành thạo Một số cơng thức tính số mol HNO3 giúp em giải nhanh xác dạng tập Cơng thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng - Trong phản ứng kim loại với dung dịch HNO3 tạo thành muối nitrat, nước sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) Số mol HNO3 cần dùng: n HNO3 = (số e trao đổi + số nguyên tử N sản phẩm khử).nsản phẩm khử → n HNO3 2n NO2 4n NO 10n N2O 12n N2 10n NH4 NO3 - Hỗn hợp kim loại oxit kim loại phản ứng với HNO3 thì: n HNO3 2n NO2 4n NO 10n N2O 12n N2 10n NH4 NO3 + 2nO (trong oxit kim loại) Chú ý: Sản phẩm khử khơng có số mol Ví dụ: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 6,72 lít NO (là sản phẩm 5 khử N đktc) Số mol axit phản ứng A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 2,4 mol Hướng dẫn giải: nNO = 0,3 mol n HNO3 = 4.nNO = 4.0,3 = 1,2 mol → Chọn C Bạn nên biết Sử dụng định luật bảo tồn electron tính nhanh q trình oxi hóa – khử: ne nhường = ne nhận (nKl Hóa trị) = (Số e nhận n sản phẩm khử ) Nếu hỗn hợp kim loại oxit kim loại: (nKl Hóa trị) = 2.nO (trong oxit kim loại) + (Số e nhận nsản phẩm khử ) Trong sản phẩm khử thường khí muối NH4+ Khí (NH4+) NO2 NO N2O NH4+ N2 Số e nhận 10 Kiến thức mở rộng - Một số kim loại (Fe, Al, Cr, ) thụ động axit HNO3 đặc nguội 3 - Kim loại Fe tác dụng với HNO3 dư lên mức oxi hóa cao Fe - Trong phản ứng kim loại Mg, Al, Zn với dung dịch HNO3 lỗng, ngồi sản phẩm khử khí dung dịch cịn có sản phẩm khử khác muối NH 4NO3 Bài tập minh họa Câu 1: Hòa tan hết m gam hỗn hợp ̣ Mg, Al Cu dung dịch chứa x mol HNO3 (vừa đủ) thu đươc ̣ 3,36 lít N2O (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị x A 1,0 B 1,5 C 1,8 D 1,2 Hướng dẫn giải: n N2O = 0,15 mol n HNO3 = 10 n N2O = 1,5 mol → x = 1,5 → Chọn B Câu 3: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,2 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,0 lít Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo tồn electron (nKl Hóa trị) = (Số e nhận nsản phẩm khử ) 3.nFe + 2.nCu = n NO → 3.0,15 + 2.0,15 = n NO → nNO = 0,25 mol n HNO3 = n NO = 4.0,25 = mol → VHNO3 = lít → Chọn D Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO3, phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát (đktc) Giá trị V A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 1,68 Lời giải nAl = 0,54 mol Giả sử sau phản ứng có tạo thành muối NH4NO3 Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3nAl = 10 n NH4 NO3 + n N2 = 1,62 (1) Lại có: n HNO3 = 12 n NH4 NO3 + 10 n N2 = (2) Giải hệ (1) (2) → nN2 = 0,05 mol VN2 = 1,12 lít Chọn C ... gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO3, phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 1,68 Lời giải nAl = 0,54 mol Giả sử sau phản ứng có tạo thành... luật bảo toàn electron (nKl Hóa trị) = (Số e nhận nsản phẩm khử ) 3.nFe + 2.nCu = n NO → 3.0,15 + 2.0,15 = n NO → nNO = 0,25 mol n HNO3 = n NO = 4.0,25 = mol → VHNO3 = lít → Chọn D Ví dụ 2:... dung dịch chứa x mol HNO3 (vừa đủ) thu đươc ̣ 3,36 lít N2O (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị x A 1,0 B 1,5 C 1,8 D 1,2 Hướng dẫn giải: n N2O = 0,15 mol n HNO3 = 10 n N2O = 1,5 mol → x = 1,5 →