LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM PAGE | 1 CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC TỔNG QUAN ĐỀ THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC (PHẦN KHOA HỌC TỰ NHIÊN) Nội dung 10 câu hỏi trong đề thi ĐGNL (ĐHQG TP HCM[.]
CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM CHINH PHỤC 900+ ĐGNL 2022 CHUYÊN ĐỀ: TỔNG QUAN ĐỀ THI ĐGNL – ÔN TẬP CHUNG TỔNG QUAN ĐỀ THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC (PHẦN KHOA HỌC TỰ NHIÊN) Nội dung 10 câu hỏi đề thi ĐGNL (ĐHQG TP HCM, phần KHTN) - Hoá học thường phần hữu (1 câu), hố học thường phần vơ – đại cương (1 câu) - Thực nghiệm hoá học phần hữu (1 câu), thực nghiệm hố học phần vơ – đại cương (1 câu) - Bài luận tổng hợp phần hữu (3 câu), luận tổng hợp phần vơ – đại cương (3 câu) ƠN TẬP KIẾN THỨC CHUNG CƠNG THỨC HỐ HỌC NGUN TỬ Đồng vị: nguyên tử có số P khác N Atrung bình=A1.%x1+A2.%x2+ X A=Z+N Z (nguyên tử: số P=E=Z) (không đổi với nguyên tố) 10 14 Lớp (KLMNOPQ), Phân lớp s p d f , cấu hình nguyên tử/ ion âm: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s Bỏ bớt electron Số electron ion=Z-điện tích Cấu hình ion dương BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC 3.1 Vị trí ngun tố mơ bảng tuần hồn a b [KH]ns np : Chu kì n, nhóm (a+b)A, ơ=số Z Kim loại: nhường electron tạo ion dương (sự oxi hoá KL) KL mạnh nhất: Cs Nguyên tố Phi kim: nhận electron tạo ion âm (sự khử phi kim) PK mạnh F (ĐAĐ: 4.0) a b [KH](n-1)d ns : Chu kì n, nhóm (a+b)B VIIIB (a+b-10)B CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC PAGE | CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM IA IIA KLK KLKT IIIA (H) Li Be B Na Mg Al K Ca Rb Sr Cs Ba Fr Ra B IVA VA VIA VIIA VIIIA Halogen (KH) He (Z=2) CK nhỏ C N O F Ne(Z=10) Si P S Cl Ar(Z=18) Br Kr(Z=36) I Xe(Z=54) At Rn(Z=86) 10 cột 3.2 Sự biến đổi tuần hồn đại lượng vật lí: bán kính, độ âm điện, lượng ion hoá Cách học: nhớ chiều bán kính, [độ âm điện, NL ion hố ngược với chiều bán kính] Độ âm điện tăng dần, NL ion hố tăng dần, PK tăng Bán kính tăng dần KL tăng BẢNG TUẦN HỒN So sánh: bán kính, độ âm điện, lượng ion hoá Li Na K Rb N O F Cl Br I + H2O Lưu ý: Hợp chất chứa KL hoá trị: chất rắn (màu trắng/ không màu) → dung dịch không màu PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HỐ HỌC Liên kết hố học (các nguyên tử liên kết với để đạt cấu hình bền khí hiếm, vỏ 8e/2e) Liên kết ion Liên kết cộng hố trị Phân cực Khơng phân cực Cả hai loại liên kết có chất tĩnh điện Hình thành KL IA PK VIIA, KL PK có ∆χ > 1, | PAGE Hai PK giống nhau, hai PK 0, ≤ ∆χ ≤ 1, chênh lệch độ âm điện ∆χ < 0, CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM Có tính chất: khơng định hướng, Có tính chất: định hướng bão hồ khơng bão hồ Chú ý công thức cấu tạo của: SO2, SO3, H2S, H2SO3, H2SO4, CO2, CO, H2CO3, HCl, HClO2, HClO3, HClO4, HBr, HI, HCN, HCOOH, CH3COOH, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, N2O5, N2O3, HNO3 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 5.1 PHẢN ỨNG HỐ HỌC VƠ CƠ Phản ứng hố hợp Phản ứng phân huỷ Phản ứng Phản ứng trao đổi Không bao giờ? Oxi hoá – khử (61) FeCl3 FeO (62) FeS (60) CuS (63) MnSO4 Fe(OH)2 Fe3O4 (55) (56) (54) (57) (53) H 2S (1) Fe Mg(OH)2 (58) FeI2 FeCl3 (3) FeCl2 (2) (11) (59) (12) (4) (13) Ag (14) (5) (7) Fe(OH)3 (6) (8) (15) AgNO3 (52) Fe2(SO4)3 Mg(NO3)2 (9) (10) (16) FeSO4 MgO (17) (18) (19) MgCl2 (20) (21) Mg (22) Al (23) (24) Al2O3 (25) Al2(SO4)3 (26) AlCl3 (27) Al(OH)3 NaAlO2 (28) (30) (43) (29) FeO Ure (44) Fe2(SO4)3 (45) (48) (50) (51) CrCl2 Cr(OH)2 (73) NH4Cl (67) (64) CuO Cr (65) (66) (71) (72) CrCl3 (74) (40) (77) CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC NaOH NaHCO3 (36) (41) Na Na2CO3 (42) CrCl3 (75) Cr(OH)3 NaCl (35) (39) (38) Cr2O3 (76) CaCO3 Javel (37) (49) (69) (70) NH3 (32) Cu(OH)2 (47) Cu (68) (33) (46) CuSO4 (34) (31) (78) NaCrO2 (79) Na2CrO4 (80) Na2Cr2O7 (81) PAGE | CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM 5.2 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC HỮU CƠ (9) C6H5ONa C 6H 6O (10) (8) C6H5Br C4H3Ag (12) (13) (7) (6) (5) 6.6.6 C6H3OBr3 Cao su buna C2H5ONa C H Br (3) (15) C 4H (14) C4H4 (4) C6 H Al4C3 (11) (16) C 2H (17) (18) C2H5OH (30) (28) (1) CH4 (2) (29) C 2H CH3COONa (35) CH3COOH C2H5Cl (26) C 2H CO (27) (24) C2H4(OH)2 Cu2O (50) (49) (43) (48) (37) (36) CO2 (22) (23) (42) (41) (39) (34) (NH4)2CO3 (21) CH3CHO CH3COOC2H5 (40) (38) (25) (20) (31) (32) (33) CH2O (19) C2H4Br2 (44) C (45) CH3COOH C 4H 6O CaC2 (46) PVC (57) (51) PVA (47) C 2H (56) C2H3Cl TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC (nội dung đề xuất: sản xuất H2SO4, sản xuất NH3, …) Nhiệt độ: tăng THU giảm CHI Thay đổi nồng độ, áp suất ∆n ≠ Phản ứng chiều aA+bB Xúc tác: KHÔNG H>0: PƯ thu nhiệt Phản ứng chiều (thuận nghịch) aA+bB cC+dD cC+dD H 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu Cho cân hoá học: 1N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) (2) A C 2SO2 (k) + 1O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) (3) 1N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) (4) Khi thay đổi áp suất số cân hóa học bị chuyển dịch Câu B D Xét cân hóa học số phản ứng: (1) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) (2) CaO (r) + CO2 (k) CaCO3 (r) (3) N2O4 (k) 2NO2 (k) (4) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (5) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (6) CO2 (k)+C(r) 2CO(k) Khi tăng áp suất, số cân hóa học bị dịch chuyển A Câu B C D Cho cân bằng: (1) H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) (2) 2NO(k) + 1O2(k) ⇌ 2NO2(k) (3) CO(k) +Cl2(k) ⇌ COCl2(k) (4) N2 (k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) (5) CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) | PAGE CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM (6) CO (k) + H2 (k) ⇌ C (r) + H2O (k) Số cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất A Câu B D Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ; phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi nhiệt độ Câu C D thay đổi áp suất hệ Cho cân (trong bình kín) sau: CO(k) + H2O(k) ⇌ CO2(k) + H2(k) ; ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Số yếu tố làm thay đổi cân hệ A Câu B C D Cho cân hóa học sau: CaCO3 (r ) ⇌ CaO (r ) + CO2 (k) ; ΔH > Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng CaCO3; (3) lấy bớt CO2 ra; (4) tăng áp suất chung hệ Số yếu tố làm thay đổi cân hệ A Câu B C D Cho phản ứng: 3H2(khí) + Fe2O3(rắn) ⇌ 2Fe(rắn) + 3H2O(hơi) Nhận định sau ? (a) Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận (b) Thêm Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận (c) Thêm H2 vào hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận (d) Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Số nhận định A B C D Câu 10 Cho cân bình kín sau: CH4(k) + H2O(k) ⇌ CO(k) + 3H2(k) (∆H > 0) Trong yếu tố: (1) giảm nhiệt độ; (2) thêm lượng CO; (3) thêm lượng nước; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm cân hệ chuyển dịch phía nghịch A (1), (2), (5) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC D (1), (4), (5) PAGE | CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM SỰ ĐIỆN LI Câu 20) Trong mẫu nước nguyên chất, có số phát biểu sau ln điều kiện nhiệt độ áp suất Chỉ phát biểu ln dúng đó? (a) [H3O+] = 1.0 x 10-7 M (b) [OH-] = 1.0 x 10-7 M (c) pH = 7.0 (d) [H3O+] = [OH-] Câu 21) Nếu Kw 2.9 x 10-15 10oC, pH nước nguyên chất 10oC? (a) 6.72 (b) 7.00 (c) 7.27 (d) 7.53 Câu 22) pOH dung dịch NaOH 11.30 Giá trị [H+] dung dịch này? (a) 2.0 x 10-3 (b) 2.5 x 10-3 (c) 5.0 x 10-12 (d) 4.0 x 10-12 Câu 23) Nồng độ [H3O+] dung dịch 0.050 M Ba(OH)2 là: (a) 1.0 x 10-5 M (b) 5.0 x 10-2 M (c) 1.0 x 10-13 M (d) 5.0 x 10-10 M Câu 24) pH gần dung dịch HBr x 10-5 M? (a) 4.2 (b) 4.5 (c) 5.8 (d) 9.8 Câu 25) pH 500 mL dung dịch chứa 0.0124 g Ca(OH)2? (a) 11.04 (b) 9.68 (c) 2.96 (d) 10.83 Câu 26) Một dung dịch có pH 4.80 Nồng độ ion hydroxide dung dịch? (a) 4.2 x 10-9 M 10 | PAGE CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM (b) 1.6 x 10-5 M (c) 3.6 x 10-12 M (d) 6.3 x 10-10 M Câu 27) Một dung dịch có [H+] = 10-8 M pH _ _ (a) 8, tính acid (b) 6, tính base (c) -6, tính base (d) 8, tính base Câu 28) Dung dịch có pH thấp 25oC? (Khơng u cầu tính tốn.) (a) 0.2 M sodium hydroxide (b) 0.2 M hypochlorous acid (c) 0.2 M ammonia (d) 0.2 M benzoic acid Câu 29) Phát biểu sau dung dịch acid yếu HX có nồng độ 0.10M? (a) [X-] = 0.10 M (b) pH = (c) [HX] > [H+] (d) [H+] = 0.10 M CHÚC CÁC EM HỌC TỐT CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC PAGE | 11 CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA ... CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM 5.2 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC HỮU CƠ (9) C6H5ONa C 6H 6O (10) (8) C6H5Br... CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM (3) Các kim loại Zn, Fe, Na khử ion Ag+ dung dịch tạo thành... PAGE | CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TOÀN QUỐC – EMPIRETEAM SỰ ĐIỆN LI Câu 20) Trong mẫu nước nguyên chất, có