ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC KẾ HOẠCH BÀI DẠY AMONIAC VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT AMONI Giáo viên hướng dẫn Nguyễn Thị Lan Anh Môn Thực hành dạy học Lớp 19SHH Nhóm 2 Sinh viên thực h[.]
ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC KẾ HOẠCH BÀI DẠY AMONIAC VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT AMONI Giáo viên hướng dẫn : Nguyễn Thị Lan Anh Môn : Thực hành dạy học Lớp : 19SHH Nhóm :2 Sinh viên thực : Phạm Thị Thu Thủy Phạm Thị Ngọc Viên Nguyễn Thị Bảo Trâm Nguyễn Thị Ngọc Huệ Phan Thị Kim Ngân Đà Nẵng tháng 9, năm 2022 KẾT HOẠCH BÀI DẠY AMONIAC VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT AMONI Thời gian thực hiện: tiết (45 phút) I MỤC TIÊU Năng lực 1.1 Năng lực hóa học 1.1.1 Nhận thức hóa học (1) Mô tả công thức cấu tạo phân tử amoniac (2) Trình bày nội dung tính chất, ứng dụng amoniac (3) Giải thích tính chất vật lí, tính chất hóa học amoniac Viết PTHH minh họa 1.1.2 Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học (4) Thực thí nghiệm tính tan tính bazơ amoniac 1.1.3 Vận dụng kiến thức kĩ học (5) Vận dụng kiến thức cân hoá học (6) Vận dụng kiến thức học amoniac để giải thích ứng dụng 1.2 Năng lực chung (7) Năng lực tự chủ tự học: Thực thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm amoniac (8) Năng lực giải vấn đề, giao tiếp hợp tác: Thơng qua việc tham gia đóng góp ý kiến thành viên nhóm Phẩm chất (9) Trung thực: Khách quan, trung thực q trình làm thí nghiệm tính chất amoniac: Viết trình bày với kết thực nghiệm THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU II • Mơ hình phân tử amoniac • Bộ câu hỏi đáp án trị chơi “Hồn thành chữ” • Dụng cụ hóa chất: Kẹp gỗ (2 cái), ống nghiệm (8 cái), chậu thủy tinh (1 cái), dung dịch NH3 , dung dịch AlCl3 , dung dịch HCl (đặc), bình chứa nước cất (1 bình), bình thủy tinh (4 cái), nút cao su có ống vút nhọn (4 cái), dung dịch phenolphtalein, tăm III • Bộ câu hỏi đáp án trò chơi “Đào Vàng – Mang Điểm Về Cho Mẹ” • Phiếu học tập, phiếu hướng dẫn thí nghiệm (xem phụ lục) • Bảng kiểm (xem phụ lục) TIẾN TRÌNH DẠY HỌC TIẾT 1 Hoạt động 1: Mở đầu (5 phút) a) Mục tiêu - Huy động kiến thức học HS tính chất hóa học, ứng dụng,…N2, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Rèn lực tìm kiếm, xử lý thơng tin, sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân b) Nội dung - Cho học sinh chơi trị chơi “Hồn thành chữ” c) Sản phẩm - HS điền câu trả lời vào chữ tìm chữ đặc biệt d) Tổ chức thực GV đưa câu hỏi cho HS trả lời điền vào ô chữ - Bộ câu hỏi: • Câu 1: Trong phân tử N2, hai nguyên tử liên kết với liên kết gì? • Câu 2: Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khống chất natri nitrat, khống chất cịn có tên gọi gì? • Câu 3: Trong tự nhiên, có sấm sét loại khí sinh ra? • Câu 4: Cho phản ứng 3Ca + N2 ⟶ Ca3N2 Tên gọi Ca3N2 gì? • Câu 5: Trong phản ứng: N2 + 3H2 ⟶ 2NH3 N2 đóng vai trị gì? • Câu 6: Trong y học, N2 lỏng sử dụng để bảo quản chất gì? • Câu 7: Trong cơng nghiệp, khí N2 điều chế phương pháp nào? - HS giơ tay để trả lời câu hỏi tìm chữ đặc biệt - Hình thức trị chơi: Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (35 phút) a) Mục tiêu: - Trình bày giải thích cơng thức cấu tạo, cấu trúc hình học, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng amoniac viết PTHH minh họa cho tính chất amoniac Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Vận dụng kiến thức cân hóa học Thực thí nghiệm tính bazơ amoniac tính khử amoniac b) Nội dung: - Đặc điểm cấu tạo phân tử, HS dự đốn suy tính chất amoniac Xem video biểu diễn thí nghiệm tính khử, HS thực thí nghiệm tính bazơ yếu theo hướng dẫn GV HS nhận xét dự đốn dẫn đến kết luận tính chất amoniac c) Sản phẩm: - Bài trình bày kết thực thí nghiệm tính bazơ amoniac Mơ tả giải thích số tính chất vật lí, tính chất hóa học (tính bazơ yếu, tính khử mạnh) amoniac kèm theo PTHH minh họa tính chất hóa học amoniac d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS 2.1 Tìm hiểu cấu tạo phân tử amoniac: (5 phút) - Giới thiệu công thức cấu tạo phân tử - Thảo luận theo nhóm amoniac (NH3 ) Chia lớp thành nhóm, GV phát mơ hình phân tử liên qua đến công thức cấu tao (NH3 ) Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để lắp ráp cơng thức cấu tạo mô tả liên kết phân tử amoniac (NH3 ) - Gọi đại diện nhóm lên trình bày sản phẩm, nhóm cịn lại nhận xét bổ sung, đánh giá - Trình bày giới thiệu sản phẩm, nhận xét bổ sung, đánh giá - Rút kết luận công thức cấu tạo phân tử amoniac (NH3 ) - Chép vào - Trong phân tử NH3, nguyên tử N liên kết với nguyên tử H liên kết cộng hóa trị có cực, ngun tử N cịn cặp electron chưa liên kết, cặp electron hóa trị tham gia liên kết với nguyên tử khác - N có số oxh -3 2.2 Tìm hiểu tính chất vật lí, tính chất hóa học ammoniac (30 phút) Chia lớp thành trạm (1 tổ/ trạm): Trạm 1, trạm 2, trạm 3, trạm Yêu cầu tổ thực nhiệm vụ trạm thời gian quy định luân chuyển sang trạm khác Trạm 1: Từ CTCT NH3 , kết hợp với SGK Các tổ tiến hành thảo luận dự đốn TCHH có NH3 điền vào phiếu đưa kết dự đoán học tập số - Từ kết phiếu học tập, đưa tính chất hóa học NH3 + Liên kết N - H phân cực phía N; phân tử NH3 phân cực → dễ tan nước + Nguyên tử N cặp electron tự do: có khả nhận proton, bazơ + Số oxi hóa N -3 (số oxi hóa thấp nhất) → có tính khử Trạm 2: Cho HS tiến hành làm thí nghiệm NH3 tác Các tổ nộp kế hoạch hoạt dụng với muối, NH3 tác dụng với axit, NH3 tác dụng với động tổ, tự đánh giá nước theo phiếu hướng dẫn, sau điền vào phiếu học theo bảng kiểm báo có kết tự đánh giá tập số Giáo viên quan sát tổ làm việc, ghi lại thiếu sót q trình làm việc tổ Cung cấp bảng mơ tả tượng, giải thích, PTHH kết luận để HS tự đánh giá Nhận xét kết tổ, giải thích (nếu cần) Trạm 3: Cho HS quan sát video NH3 tác dụng với O2 Xem video hồn sau điền vào phiếu học tập Trạm 4: Từ phiếu bỗ trợ HS áp dụng giải tập liên quan đến NH3 phiếu học tập thành phiếu học tập HS đọc bảng trợ giúp (chỉ góc xuất phát) sau áp dụng để giải tập phiếu học tập • GV rút kết luận tính chất: - Tính chất vật lí: Amoniac chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí Khí amoniac tan nhiều nước: Ở điều kiện thường, lít nước hồ tan khoảng 800 lít khí amoniac - Tính chất hóa học: Tính bazơ yếu: - Tác dụng với nước: Làm cho dung dịch có tính bazơ dẫn điện NH3 + H2 O ⇄ NH4+ + OH − - Tác dụng với dung dịch muối: Tạo thành kết tủa hidroxit kim loại AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O → Al(OH)3 ↓ +3NH4 Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2 O → Al(OH)3 ↓ +3NH4+ - Tác dụng với axit: Tạo muối amoni NH3 + HCl → NH4 Cl (Muối amoni clorua) 2NH3 + H2 SO4 → (NH4 )2 SO4 (Muối amoni sunfat) Tính khử: Tính chất thể amoniac tác dụng với chất oxi hóa - Tác dụng với oxi: Tạo khí nitơ nước to 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2 O 3.2 Tìm hiểu ứng dụng điều chế amoniac - Ghi chép vào GV giao phần ứng dụng, yêu cầu HS nhà tìm hiểu - HS nhà tìm hiểu amoniac có ứng dụng đời sống Được điều chế nào? Phần trình bày vào buổi học Hoạt động 3: Luyện tập (10 phút) a) Mục tiêu: Vận dụng kiến thức học cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng amoniac b) Nội dung: Tổ chức trò chơi “Đào Vàng – Mang Điểm Về Cho Mẹ” c) Sản phẩm: Đáp án câu hỏi trò chơi (xem phụ lục) d) Tổ chức thực hiện: - GV phổ biến luật chơi: Trò chơi gồm câu hỏi, tương ứng với đáp án, HS xung phong trả lời Nếu HS trả lời câu hỏi nhận phần thưởng Nếu trả lời sai HS khác quyền trả lời quay chọn phần thưởng - HS tham gia trò chơi - GV nhận xét bổ sung câu trả lời chưa xác IV PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy học 4.1 Phiếu học tập hoạt đông 2.2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Từ cấu tạo amoniac dự đốn tính chất có NH3 PHIẾU HỌC TẬP SỐ PHIẾU HỌC TẬP SỐ STT Hiện Tượng Thí Nghiệm NH3 tác dụng với HCl NH3 tác dụng với AlCl3 NH3 tác dụng với nước PTHH PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: NH3 cháy có lửa màu gì? Viết PTHH (nếu có) … PHIẾU BỔ TRỢ - Dung dịch NH3 bazo yếu dùng giấy quỳ ẩm để nhận khí NH3 - Amoniac kết hợp dễ dàng với axit tạo muối amoni: NH3 + HCl → NH4 Cl - Dung dịch amoniac có khả tạo kết tủa nhiều hydroxit kim loại tác dụng với dung dịch muối chúng AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O → Al(OH)3 ↓ +3NH4 Cl - NH3 cháy O2 với lửa màu vàng to 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2 O PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Dẫn luồng khí NH3 dư qua ống nghiệm đựng 100ml dung dịch AlCl3 xM Kết thúc phản ứng thu 0,78g chất rắn Tính x? … … Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dung dịch nhãn sau: O2 , N2 , NH3 , Cl2 … 4.2 STT Phiếu hướng dẫn tiến hành thí nghiệm Thí Nghiệm Cách Tiến Hành NH3 tác dụng với HCl - Dùng tăm nhúng vào dung dịch NH3 đặc, nhúng vào dung dịch HCl đặc Thả tăm vào ống nghiệm đậy nút lại Quan sát tượng Viết PTHH xảy Cho vào ống nghiệm 2-3ml dung dịch AlCl3 Nhỏ từ NH3 tác dụng với - AlCl3 từ giọt NH3 vào ống nghiệm dư NH3 - Quan sát tượng thí nghiệm NH3 tác dụng với - Quan sát bình chứa NH3, nêu nước trạng thái, màu sắc - Đậy bình chứa NH3 nút cao su có gắn ống dẫn khí vuốt nhọn, đầu vuốt nhọn ống cắm vào phía bình Dùng ngón tay bịt đầu ống dẫn khí úp ngược bình vào cốc thủy tinh đựng nước có thêm vài giọt phenolphtalein Mở ngón tay - Quan sát tượng xảy ra, giải thích, kết luận tính tan NH3 nước 4.3 Bảng kết phiếu học tập hoạt động 2.2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Từ cấu tạo amoniac dự đốn tính chất có NH3 Amoniac chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí NH3 có tính bazơ yếu - Vì có tính bazơ nên khí amoniac làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh có đầy đủ tính chất hóa học dung dịch kiềm nên tác dụng với axit, kim loại, muối… NH3 tác dụng với axit NH3 tác dụng với oxi NH3 tác dụng với muối NH3 tác dụng với nước NH3 có tính khử mạnh - NH3 tác dụng với oxi PHIẾU HỌC TẬP SỐ TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH NH3 tác dụng với - Có khói trắng HCl NH3 + HCl → NH4 Cl tạo thành - Khói trắng tinh thể NH4Cl NH3 tác dụng với - Có kết tủa trắng AlCl3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O keo tạo thành, → Al(OH)3 Al(OH)3 ↓ +3NH4 Cl NH3 tác dụng với - Dung dịch có NH3 + H2 O ⇄ NH4+ + OH − nước màu hồng Nước bắn vào bình PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: NH3 cháy có lửa màu gì? Viết PTHH (nếu có) - NH3 cháy O2 với lửa màu vàng to 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2 O PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Dẫn luồng khí NH3 dư qua ống nghiệm đựng 100ml dung dịch AlCl3 xM Kết thúc phản ứng thu 0,78g chất rắn Tính x? AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O → Al(OH)3 ↓ +3NH4 Cl 𝑛Al(OH)3 = 0,78 78 = 0,01 (mol) →𝑛AlCl3 = 0,1.x = 0,01 → x = 0,1M Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dung dịch nhãn sau: O2 , N2 , NH3 , Cl2 - Trích mẫu thử, đánh số thứ tự - Lần lượt cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử: Quỳ tím hóa xanh khí NH3 NH3 + H2 O ⇄ NH4+ + OH− PTHH: Quỳ tím hóa đỏ sau màu khí Cl2 Cl2 + H2 O ⇄ HCl + HClO PTHH: Cịn lại khí O2 N2 - Dùng tàn đóm nhận biết O2 N2: O2 làm que đóm bùng cháy Cịn lại khí N2 4.4 Phần câu hỏi trò chơi “Đào Vàng” Câu 1: Trong dung dịch amoniac bazơ A amoniac tan nhiều nước B phân tử amoniac phân tử có cực C tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH− D tan nước, NH3 kết hợp với ion H + cảu nước, tạo thành ion amoni NH4+ giải phóng ion hidroxit OH − Đáp án: D Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, để thử tính chất khí X người ta thực thí nghiệm hình vẽ đây: A CO2 B NH3 C SO2 D HCl Đáp án: B Câu 3: Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A HCl, O2 , H2 O, dd AlCl3 B H2 SO4 , FeCl3 , O2 , NaOH C HCl, KOH, FeCl3 , Cl2 D H2 , HNO3, O2 , AlCl3 Đáp án: A Câu 4: Khi bình NH3 vào bình chứa khí Cl2 phản ứng tạo khói trắng Hợp chất A N2 B NH3 C NH4 Cl Đáp án: C Câu 5: Cho phản ứng N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ∆H = -92KJ D HCl Muốn làm cân phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Tăng nhiệt tăng áp suất C Giảm nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất Đáp án: C Câu 6: Cho quỳ tím vào dung dịch amoniac ta thấy: A Quỳ tím khơng đổi màu B Quỳ tím đổi sang màu xanh C Quỳ tím chuyển sang màu đỏ D Quỳ tím chuyển sang màu đỏ màu Đáp án: B Câu 7: Phát biểu sau sai ứng dụng amoniac? A Amoniac sủ dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm ure, amoni nitrat, amoni sunfat B Amoniac dùng để chế tạo hidrazin N2 H4 làm nhiên liệu cho tên lửa C Amoniac lỏng dung làm chất lành mạnh thiết bị lạnh D Amoniac có mùi khai khó chịu nên dung để làm tỉnh người bị ngất họ bị ngạt nước Đáp án: D ...KẾT HOẠCH BÀI DẠY AMONIAC VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT AMONI Thời gian thực hiện: tiết (45 phút) I MỤC TIÊU Năng lực 1.1 Năng lực hóa học 1.1.1 Nhận thức hóa học (1) Mơ tả cơng thức cấu tạo phân tử amoniac. .. đến kết luận tính chất amoniac c) Sản phẩm: - Bài trình bày kết thực thí nghiệm tính bazơ amoniac Mơ tả giải thích số tính chất vật lí, tính chất hóa học (tính bazơ yếu, tính khử mạnh) amoniac. .. chơi “Đào Vàng” Câu 1: Trong dung dịch amoniac bazơ A amoniac tan nhiều nước B phân tử amoniac phân tử có cực C tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH− D tan nước, NH3 kết hợp với