Giảng dạy một số nội dung liên kết hóa học ở trường THPT

1 MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Trang Mục lục: Danh mục cụm từ viết tắt: PHẦN I: MỞ ðẦU Lí chọn đề tài: Mục tiêu nghiên cứu: Nhiệm vụ nghiên cứu: Các phương pháp nghiên cứu: ðối tượng phạm vi nghiên cứu: PHẦN II: NỘI DUNG Chương 1: TỔNG QUAN VỀ LIÊN KẾT HỐ HỌC – CẤU TRÚC HÌNH HỌC PHÂN TỬ 1.1 Các đặc trưng liên kết hố học: 1.1.1 Khái niệm liên kết: 1.1.2 Năng lượng liên kết: 1.1.3 ðộ dài liên kết: 1.1.4 Góc liên kết: 1.2 Liên kết cộng hoá trị: 10 1.3 Thuyết VB giải thích vấn ñề liên kết: 10 1.3.1 Cơ sở lý thuyết: 11 1.3.2 Sự tạo thành phân tử H2 từ hai nguyên tử H: 11 1.3.3 Nôi dung thuyết VB: 12 1.3.3.1 Nguyên lí xen phủ cực ñại: 13 1.3.3.2 Tính bão hồ liên kết cộng hố trị: 13 1.3.3.3 Tính định hướng liên kết cộng hoá trị: 14 PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1.3.3.4 Thuyết lai hoá orbitan nguyên tử: 15 1.4 Mơ hình đẩy cặp electron vỏ hoá trị (thuyết VSEPR): 19 1.4.1 Các luận ñiểm sở: 19 1.4.2 Mơ hình VSEPR (qui tắc kinh nghiệm Gilexpi): 20 1.4.2.1 Phân tử có dạng AXn: 21 1.4.2.2 Phân tử có dạng AXnEm: 22 Chương 2: GIẢNG DẠY NỘI DUNG LIÊN KẾT Ở TRƯỜNG THPT 2.1 Một số nội dung liên kết hoá học chương SGK hoá học 10 nâng cao: 26 2.2 Một số nội dung liên kết hoá học SGK hố học 10, 11: 28 2.2.1 Chương trình SGK hoá học 10 nâng cao: 28 2.2.2 Chương trình SGK hố học 11 nâng cao: 28 2.3 Một số khái niệm: 28 2.3.1 Quy tắc octet (quy tắc bát tử): 28 2.3.2 Liên kết cộng hóa trị: 28 2.3.3 Cơng thức cấu tạo Lewis (sơ đồ Lewis): 29 2.3.3.1 Nội dung phạm vi áp dụng công thức: 30 2.3.3.2 Ưu, khuyết điểm cơng thức phân tử theo Lewis: 30 2.3.3.3 Thành lập công thức cấu tạo Lewis chất: 32 2.3.3.4 Các bước viết công thức cấu tạo Lewis: 33 2.4 Khảo sát hình học phân tử số hợp chất cộng hoá trị: 37 2.5 Lai hoá AO nguyên tử: 40 2.5.1 Lai hoá sp3: 40 2.5.2 Lai hoá sp2: 42 2.5.3 Lai hoá sp: 43 2.6 Mối liên hệ cơng thức Lewis – VSEPR – Lai hố AO: 44 PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Chương 3: MỘT SỐ KẾT QUẢ BAN ðẦU 3.1 Kết khảo sát: 46 3.1.1 Mục tiêu nhiệm vụ việc khảo sát: 46 3.1.2 Kế hoạch khảo sát: 46 3.1.3 Thống kê số liệu: 46 3.1.4 ðồ thị: 48 3.1.5 Nhận xét: 49 3.2 Một số giáo án giảng dạy nội dung “liên kết hóa học”: 50 PHẦN III: KẾT LUẬN Kết luận chung: 64 Ý kiến ñề xuất: 64 2.1 ðối với sinh viên trường sư phạm: 64 2.2 ðối với giáo viên trường THPT: 64 TÀI LIỆU THAM KHẢO: 65 PHỤ LỤC Phụ lục 1: Mẫu phiếu vấn giáo viên thực trạng dạy học nội dung “liên kết hoá học “ trường THPT Phụ lục 2: ðề kiểm tra 10 phút dạng tập trắc nghiệm khách quan “liên kết hoá học” cho học sinh lớp 10 nâng cao Phụ lục 3: Mẫu phiếu học tập 17 “Liên kết cộng hóa trị” Phụ lục 4: Hệ thống số tập trắc nghiệm hồn thiện kiến thức “liên kết hố học – cấu tạo phân tử” PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com DANH MỤC CÁC CỤM TỪ VIẾT TẮT CHLT: Cơ học lượng tử GV: Giáo viên HS: Học sinh THPT: Trung học phổ thông SGK: Sách giáo khoa PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN I: MỞ ðẦU Lí chọn ñề tài Ngày với phát triển khơng ngừng ngành khoa học, hố học nói riêng bước sang trang mới, có nhiều thành tựu toán học, vật lý, triết học… ñã ñược vận dụng vào hoá học giúp hiểu sâu sắc chất hoá học đưa định luật hố học Do việc nhận thức cách đắn ñầy ñủ thành tựu khoa học hoá học điều quan trọng ðối tượng hố học chất, liên kết nguyên tử, phân tử, vấn đề chất liên kết chất, cấu tạo phân tử… ñã ñược nghiên cứu từ lâu Tuy nhiên, kết ñạt ñược hạn chế Bước ngoặc lớn làm thay đổi diện mạo khoa học nói chung hố học nói riêng vận dụng CHLT vào hố học, ánh sáng khoa học ñại ñã xuất nên lí thuyết giải thích cách tương đối thỏa đáng vấn đề hố học Từ luận ñiểm ta thấy việc giảng dạy nội dung liên kết hóa học vơ quan trọng Tuy nhiên, thực trạng GV phổ thơng sinh viên sư phạm nói riêng cịn mơ hồ lí thuyết liên kết, ý nghĩa thực tiễn vai trị việc giảng dạy, phận khơng nhỏ GV ñứng lớp dạy liên quan ñến vấn đề liên kết hố học giải thích cho HS cách chung chung, không hiểu rõ nguồn gốc, chất vấn đề từ làm cho HS cảm thấy học rời rạc không liên tục thống nhất, khơng biết học phần ứng dụng để làm gì… Xuất phát từ lí trên, tơi ñịnh chọn ñề tài “Giảng dạy số nội dung liên kết hóa học trường THPT” làm đề tài khóa luận tốt nghiệp Mục tiêu nghiên cứu Hệ thống số sở lí thuyết liên kết hoá học, cấu tạo phân tử hợp chất chương trình hố học 10, 11 ( SGK nâng cao) Rèn luyện cho học sinh kĩ giải thích chất liên kết hố học, hình học phân tử số chất PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Cung cấp tư liệu cho giáo viên dùng ñể tham khảo, hỗ trợ việc giảng dạy bài, mục có liên quan đến việc giải thích hình thành liên kết dạng hình học phân tử số chất Khảo sát thực tế HS khả vận dụng kiến thức giải thích liên kết hố học, hình học phân tử Tham khảo ý kiến GV việc giảng dạy nội dung trường THPT Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu, hệ thống sở lí thuyết liên kết hóa học - Nghiên cứu chương trình SGK hoá học 10,11, tài liệu giáo khoa chuyên hoá học - Khảo sát thực tế GV HS trường THPT TP Cao Lãnh thực trạng dạy học nội dung “liên kết hoá học hợp chất cộng hoá trị” - Vận dụng hệ thống lí thuyết liên kết vào việc giảng dạy bài, mục chương trình hố học trường THPT - Tiến hành khảo sát sư phạm, ñánh giá số kết ban ñầu Các phương pháp nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu tài liệu lí luận như: Nghiên cứu SGK hoá học 10, 11 tài liệu tham khảo Phương pháp nghiên cứu thực tiễn: Tham khảo ý kiến GV khảo sát HS lớp khối 10 Một số phương pháp khác: Test, thống kê tốn học, nhận xét đánh giá ðối tượng phạm vi nghiên cứu Hệ thống sở lí thuyết số dạng tập nội dung liên kết hố học hình học phân tử hợp chất cộng hố trị Trọng tâm đề tài giải thích hình thành liên kết dạng hình học phân tử hợp chất cộng hoá trị Tiến hành tham khảo ý kiến giáo viên khảo sát học sinh trường THPT TP Cao Lãnh, chưa thực ñược diện rộng PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN II: NỘI DUNG Chương 1: TỔNG QUAN VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC – CẤU TRÚC HÌNH HỌC PHÂN TỬ 1.1 Các đặc trưng liên kết hoá học 1.1.1 Khái niệm liên kết Khái niệm liên kết hố học hình thành từ lí thuyết cấu tạo kinh điển ðối với phân tử, khái niệm luôn gắn liền với tương tác nguyên tử xác định phân tử Theo lí thuyết đại hình thành phân tử xuất tác dụng tương hỗ tất hạt nhân electron nguyên tử tham gia tạo thành phân tử, tác dụng tương hỗ dẫn đến hình thành cấu trúc vững bền với lượng cực tiểu Vì phân tử hệ thống nên nguyên tắc người ta cô lập hồn tồn tương tác phân tử khỏi tương tác khác Tuy nhiên, phân tử hệ phức tạp nên việc mơ tả định tính phân tử, trường hợp ñược phép (chủ yếu liên kết xích ma ( σ ) liên kết ( π ) lập) người ta nói đến mơ hình liên kết định cư hai tâm ứng với quan niệm kinh ñiển liên kết (ñối với trường hợp đặc biệt nói trên, lí thuyết kinh điển gặp khó khăn khơng giải người ta sử dụng mơ hình liên kết khơng định cư nhiều tâm gần với nguyên tắc CHLT) ðối với số tính chất phân tử người ta coi tính chất phân tử tổng tính chất nguyên tử (hay) liên kết có phân tử Người ta gọi ngun lí cộng tính Ngun lí cộng tính chấp nhận tính độc lập liên kết riêng rẽ phân tử Ngun lí cộng tính có tính gần tính hạn chế ngun lí thể rõ áp dụng để xác định tính chất hệ có liên kết khơng định cư (cụ thể hố tốn tính lượng liên kết phân tử benzene, ñề cặp mục tiếp theo) PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1.1.2 Năng lượng liên kết (E) Liên kết ñược ñặc trưng ñộ bền hay lượng liên kết Quá trình hình thành phân tử từ nguyên tử luôn gắn liền với giải phóng lượng (thường tính với dấu trừ) Năng lượng gọi lượng hình thành phân tử Ngược lại, phá vỡ phân tử thành nguyên tử riêng rẽ luôn gắn liền với thu nhận lượng (thường tính với dấu +) Năng lượng gọi lượng ngun tử hố phân tử Ví dụ: Hình thành phân tử C + 4H CH4 Nguyên tử hoá phân tử Về trị số tuyệt đối, lượng ngun tử hố lượng hình thành phân tử Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết A – B ñược gọi lượng phân li liên kết A – B Về trị số tuyệt đối, lượng lượng hình thành liên kết A – B Từ tổng hợp liệu thực nghiệm người ta xác ñịnh giá trị trung bình lượng phân li liên kết cho loại liên kết A – B xác ñịnh thường gọi lượng liên kết A - B (ñối với phân tử nhiều nguyên tử) Bảng 1.1 Năng lượng liên kết (kJ/mol) Liên kết A – B Năng lượng liên kết Liên kết A – B Năng lượng liên kết C–H 418,4 C–F 439,3 C–C 343,4 C – Cl 328,5 C=C 597,7 C – Br 276,1 C≡C 811,7 N–H 389,1 C–O 351,1 N–N 159,0 C=O 761,5 N≡N 418,4 PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Từ bảng ta thấy lượng liên kết hai nguyên tử xác ñịnh tăng bậc liên kết (đơn, đơi, ba) Thí dụ: Khi ta tính lượng ngun tử hố benzen dựa vào cơng thức kinh điển: E A = 3EC −C + 3EC =C + EC − H = 3.343,4 + 3.597,7 + 6.418,4 = 5333,7kJ / mol Ta thấy giá trị sai lệch nhiều so với giá trị thực tế (EA = 5497 kJ/mol) ∆E = E A' − E A = 5497 − 5333,7 = 163,3kJ / mol ðiều chứng tỏ cơng thức kinh điển khơng phản ánh ñúng cấu tạo thực benzen việc áp dụng ngun lí cộng tính dựa mơ hình liên kết ñịnh cư kinh ñiển cho kết sai lệch lớn 1.1.3 ðộ dài liên kết: Khoảng cách hai tâm (hai hạt nhân) hai nguyên tử tham gia liên kết trực tiếp với (theo cơng thức cấu tạo kinh điển) gọi ñộ dài liên kết (d) Thí dụ: Trong phân tử H2O dO-H = 0,94A0 Giữa hai nguyên tử xác ñịnh, ñộ dài liên kết giảm bậc liên kết lượng liên kết tăng Liên kết C–C C=C C≡C E (kJ/mol) 343,4 597,7 811,7 d (A0) 1,54 1,34 1,2 1.1.4 Góc liên kết: Góc liên kết hay góc hố trị góc tạo hai nửa đường thẳng xuất phát từ hạt nhân nguyên tử ñi qua hai hạt nhân hai nguyên tử khác liên kết trực tiếp với nguyên tử Có loại góc liên kết: - Góc phẳng hay góc nguyên tử (2 trục liên kết cắt hạt nhân nguyên tử) ñây trường hợp thường gặp - Góc nhị diện hay góc xoắn ngun tử (ta khơng đề cặp ñề tài này) Thí dụ: Trong phân tử H2O, Oxi tạo hai liên kết với hai nguyên tử H, góc liên kết (góc hố trị) HOH = 104’50 PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 10 1.2 Liên kết cộng hoá trị: - ðiều kiện tạo thành: + Liên kết cộng hoá trị phân cực: Nếu ∆χ < cặp electron liên kết lệch phía ngun tử nguyên tố có χ lớn hơn, như: HCl, SO2… + Liên kết cộng hố trị khơng phân cực: Khi ∆χ = cặp electron liên kết khơng bị lệch phía nguyên tử nguyên tố nào, như: H2, Cl2 Lưu ý ñiều electron ln trạng thái dao động, nên đơi ñôi electron dùng chung bị lệch sang nguyên tử chẳng hạn, phân tử H2, lệch ñôi electron chiếm khoảng 30%, tức liên kết phân cực ñã xuất - ðặc ñiểm liên kết: + Lực liên kết cộng hóa trị có tính ñịnh hướng (ñiểm khác biệt so với lực liên kết ion) Vì hai ngun tử tham gia liên kết có tác dụng lực hút lên đơi electron dùng chung nên lực có phương trùng với phương đường nối tâm hai hạt nhân ngun tử + Chính lí mà phân tử tạo thành nhờ liên kết cộng hóa trị tồn ñộc lập (riêng lẽ) ñược Thực nghiệm xác định vị trí đơi electron dùng chung hai nguyên tử 1.3 Thuyết VB giải thích vấn ñề liên kết: Như ñã biết có nhiều kiểu liên kết hố học khác nhau: Cộng hoá trị, ion, kim loại,…Nhưng quan trọng kiểu liên kết cộng hố trị Vì tiếp tục xét kiểu liên kết theo quan ñiểm CHLT ñể hiểu chế tạo thành ñặc ñiểm Vì việc giải xác phương trình sóng Schrodinger hệ phân tử khơng thực ñược nên ñể khảo sát liên kết cộng hoá trị người ta ñã ñưa nhiều phương pháp giải gần ñúng, ñó có phương pháp ñược phổ biến rộng rãi là: Phương pháp liên kết hoá trị Heitler, London phương pháp orbitan phân tử PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 51 IV Các hoạt ñộng dạy học: Hoạt ñộng giáo viên Hoạt ñộng học sinh I Sự hình thành liên kết cộng hố trị cặp electron chung Phân tử đơn chất Phân tử ñơn chất HOẠT ðỘNG - Yêu cầu HS xác định: + Xu hướng đạt cấu hình electron bền nguyên tử phi kim gì? + Hình thức liên kết nguyên tử phi kim nào? HOẠT ðỘNG - HS trả lời: + Nhận thêm electron vào lớp + Góp chung electron tạo thành cặp electron chung - Phân nhóm (khoảng HS) phát - Tổ chức nhóm theo hướng dẫn phiếu học tập cho nhóm GV - Thảo luận câu hỏi phiếu (10 - Thảo luận phút) HOẠT ðỘNG HOẠT ðỘNG - Gọi HS nhóm trình bày tạo 2.1 Sự hình thành phân tử H2 thành cặp electron chung H2, O2, - Nguyên tử H có electron, có xu N2 hướng nhận vào electron ñể có cấu - Gọi HS nhóm lên bảng viết sơ đồ hình electron bền 2He electron tạo thành H2, O2, N2 - Mỗi nguyên tử H góp electron, tạo - Nhận xét, chỉnh lý thành cặp electron chung Trong phân - Gọi HS nhóm nêu định nghĩa liên tử H2, ngun tử H có electron kết cộng hố trị, liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết ba - Nhận xét, chỉnh lý H + H → H:H - Công thức H : H c.thức electron Công thức H – H c.thức cấu tạo - Gọi HS nhóm trình bày tính phân - Liên kết tạo cặp electron cực chung nguyên tử liên kết ñơn PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 52 - Nhận xét, chỉnh lý 2.2 Sự hình thành phân tử O2: - Nguyên tử O có electron lớp ngồi nên có xu hướng nhận vào electron để có cấu hình electron bền 10Ne - Mỗi nguyên tử O góp electron, tạo thành cặp electron chung Trong phân tử O2, nguyên tử O có electron O : + : O → : O :: O : - Công thức electron :O :: O: Công thức cấu tạo O=O - Liên kết ñược tạo cặp electron chung ngun tử liên kết đơi 2.3 Sự hình thành phân tử N2: - Nguyên tử N có electron lớp ngồi nên có xu hướng nhận vào electron để có cấu hình electron bền 10Ne - Mỗi nguyên tử N góp electron, tạo thành cặp electron chung Trong phân tử N2, nguyên tử N có electron N N N N Công thức c.thức electron Công thức N ≡ N c.thức cấu tạo - Liên kết ñược tạo cặp electron chung nguyên tử liên kết ba PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 53 2.4 ðịnh nghĩa liên kết cộng hố trị Liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết ba Phân tử hợp chất Phân tử hợp chất HOẠT ðỘNG HOẠT ðỘNG - Gọi HS nhóm trình bày tạo 3.1 Sự hình thành phân tử hợp chất: thành cặp electron chung HCl, H2O CO2 3.1.1 Sự hình thành phân tử HCl: “Hình thành cơng thức electron - Gọi HS nhóm lên bảng viết sơ ñồ electron tạo thành HCl, H2O, CO2 - Nhận xét, chỉnh lý Suy CTCT” 3.1.2 Sự hình thành phân tử H2O: “Hình thành cơng thức electron - Gọi HS nhóm rõ phân cực phân tử Suy CTCT” 3.1.3 Sự hình thành phân tử CO2: “Hình thành công thức electron Suy CTCT” HOẠT ðỘNG - Gọi HS nhóm trả lời câu hỏi 1, 3.1.4 Liên kết cho – nhận: ptử SO2 “Hình thành công thức electron phiếu - Nhận xét, chỉnh lý Suy CTCT” - “Liên kết cho – nhận liên kết cộng - Gọi HS nhóm trình bày tính chất hố trị đặc biệt, cặp electron chung chất tạo thành liên chung ngun tử đưa ra” kết cộng hố trị + Ngun tử cho: có cấu hình - Nhận xét, chỉnh lý electron bền khí + Ngun tử nhận: phải có orbitan trống 3.2 Tính chất chất có liên kết cộng hố trị: (SGK./73) PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 54 Bài 17 (Tiết 2) HOẠT ðỘNG 1: GV ôn tập lại nội dung kiến thức tiết trước: - Liên kết cộng hố trị gì? - Liên kết cộng hố trị ñược tạo thành từ nguyên tử nguyên tố nào? - Liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết ba gì? - Thế liên kết cộng hố trị khơng cực? Liên kết cộng hố trị có cực? - Thế liên kết cho – nhận? - Hợp chất tạo liên kết cộng hoá trị có tính chất chung nào? Hoạt động giáo viên Hoạt ñộng học sinh II Liên kết cộng hoá trị xen phủ orbitan nguyên tử Các phân tử ñơn chất: Các phân tử ñơn chất: HOẠT ðỘNG HOẠT ðỘNG - Trình chiếu mơ tạo thành - Xem trình chiếu phân tử H2, Cl2, - Trả lời: - Yêu cầu HS nhận xét q trình + Phân tử H2 có xen phủ obitan s tạo cặp electron chung phân tử H H H H có xen phủ orbitan nguyên tử nào? + Phân tử Cl2 có xen phủ obitan p Cl Các phân tử hợp chất: Cl Cl-Cl Các phân tử hợp chất: - Trình chiếu mơ tạo thành + Phân tử HI ( hay HCl) có xen phủ phân tử HI, HCl, H2O, H2S… obitan s obitan p H I H-I PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 55 + Phân tử H2O (hay H2S) có xen phủ obitan s obitan p HOẠT ðỘNG 3.1 Củng cố: HOẠT ðỘNG 3.1 HS trả lời - Khi tạo thành cặp electron chung - Có xen phủ orbitan chứa nguyên tử phi kim orbitan chứa electron ñộc thân electron ñộc thân nguyên tử có hoạt động gì? - Khoảng cách cân hạt nhân - Lực hút hạt nhân ngun ngun tử trì yếu tố tử tạo thành liên kết vùng xen phủ nào? orbitan hạt nhân - Cho biết “hướng trục liên kết” - ði qua tâm nguyên tử tạo thành phân tử tạo liên kết cộng liên kết hoá trị? 3.2 Yêu cầu HS: Xem trước nội dung 18: “Sự lai hố obitan ngun tử Sự hình thành liên kết ñơn, liên kết ñôi liên kết ba” Củng cố bài: Chọn câu ñúng liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị liên kết : A Giữa phi kim với PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 56 B Trong ñó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C ðược hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D ðược tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Sự so sánh sau ñây ñúng? A Liên kết ion liên kết CHT khơng có điểm giống B Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực khơng có điểm khác C Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực khơng có điểm giống D Liên kết CHT phân cực dạng trung gian liên kết CHT khơng cực liên kết ion Liên kết hố học phân tử sau hình thành xen phủ p – p : A H2 B Cl2 C N2 D B C Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị ở: A Tính định hướng tính bão hịa B Việc tuân theo quy tắc bát tử C Việc tuân theo nguyên tắc xen phủ ñám mây electron nhiều D Tính định hướng Hãy chọn đáp án PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 57 Bài 18 (Tiết 1) I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết: + Khái niệm lai hoá Một số kiểu lai hoá phổ biến + Sự xen phủ trục, xen phủ bên liên kết hoá học tạo xen phủ - Học sinh hiểu: + Ngun nhân có lai hố orbitan ngun tử + Nguyên nhân xen phủ trục tạo liên kết bền xen phủ bên Kỹ năng:Vận dụng thuyết lai hố giải thích dạng hình học số phân tử Thái ñộ: Nhận thức ña dạng liên kết cộng hoá trị II ðồ dùng dạy học: Giáo viên: Giáo án ñiện tử, kế hoạch lên lớp, máy chiếu Học sinh: Sách giáo khoa, tập ghi III Phương pháp dạy học chủ yếu: Trình bày minh hoạ, diễn giảng, trao đổi – ñàm thoại IV Các hoạt ñộng dạy học: Hoạt ñộng giáo viên Hoạt ñộng học sinh I Khái niệm lai hoá HOẠT ðỘNG HOẠT ðỘNG - Trình chiếu, diễn giải trạng thái nguyên tử C - Nghe giảng, nhận xét phân tử CH4 ñể HS thấy theo lý luận - Xem trình chiếu, nhận xét PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 58 bình thường, liên kết phân tử CH4 có loại - Tìm hiểu khái niệm ngun nhân lai hoá orbitan ngtử theo với dạng khác - Trình chiếu mơ hình phân tử CH4 xác hướng dẫn GV (SGK/77) ñịnh thực nghiệm ñể HS thấy phân tử CH4 có liên kết hình dạng lượng - Từ đó, phải có lí thuyết để giải thích điều thuyết lai hố (giống hoạt ñộng dẫn vào học) - Giới thiệu khái niệm nguyên nhân lai hoá orbitan II Các kiểu lai hoá thường gặp Lai hoá sp Lai hoá sp HOẠT ðỘNG HOẠT ðỘNG - Trình chiếu mơ lai hố sp2 cho HS nhận - Xem nhận xét: lai hoá sp xét: AO tham gia lai hoá, số orbitan lai hoá tạo tổ hợp (trộn lẫn) AO-s AO-px, tạo orbitan lai hoá thẳng thành, phân bố orbitan sau lai hố - Trình chiếu dạng khơng gian BeH2, hàng đối xứng BeCl2 cho HS nhận xét phân tích trạng thái - Nhận xét: + Nguyên tử Be* tổ hợp từ AO-2s lai hoá nguyên tử Be z y x z z y y x x orbitan s y x orbitan lai hoa sp orbitan p AO-2px, có lai hố sp z + Hình dạng AO lai hoá tạo thành giống (gồm thùy: thuỳ lớn Be* thuỳ nhỏ) + Góc lai hố (góc hoá trị 1800) BeH2 PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 59 Lai hoá sp2 Lai hoá sp2 HOẠT ðỘNG HOẠT ðỘNG - Trình chiếu mơ lai hoá sp2 cho HS nhận - Xem nhận xét: lai hoá sp2 từ xét: AO tham gia lai hoá, số orbitan lai hoá tạo AO-s AO-px,y, tạo orbitan lai thành, phân bố orbitan sau lai hoá hoá phân bố từ tâm đỉnh tam - Trình chiếu dạng khơng gian BH3, giác ñều BCl3 cho HS nhận xét phân tích trạng thái lai - Nhận xét: + Nguyên tử B* tổ hợp AO-2s hoá nguyên tử B AO-2px,y, có lai hố sp2 + Góc lai hố (góc hố trị 1200) z y z x orbitan p z y x orbitan s y orbitan lai hoa x orbitan p Cl Cl B B Cl 1200 Cl Cl Cl (b) (a) Lai hoá sp3 HOẠT ðỘNG - Trình chiếu mơ lai hố sp3 cho HS nhận xét: AO tham gia lai hoá, số orbitan lai hoá tạo thành, phân bố orbitan sau lai hố - Trình chiếu dạng khơng gian NH3, H2O Lai hoá sp3 HOẠT ðỘNG - Xem nhận xét: lai hoá sp3 từ AO-s AO-px,y,z, tạo orbitan lai hoá phân bố từ tâm ñỉnh tứ diện ñều PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 60 cho HS nhận xét phân tích trạng thái lai hố - Nhận xét: Ngun tử N, O tổ hợp AO-2s AO-2px,y,z, có lai hoá nguyên tử N, O sp3 z y z - Góc lai hố (góc hố trị 109029’) z x orbitan p z y y x x orbitan s orbitan p y orbitan lai hoa x orbitan p H H H H 109 028' CH4 O H 104,50 H 2O H Chú ý: Giới thiệu vai trò thuyết lai hố: Nhấn mạnh lý thuyết để giải thích kết thực nghiệm khơng phải lý thuyết để tiên đốn HOẠT ðỘNG - Củng cố: Thuyết lai hố AO có vai trị gì? - u cầu HS xem nội dung lại chuẩn bị cho tiết sau HOẠT ðỘNG - Giải thích đồng lượng AO tạo liên kết bền dạng hình học phân tử PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 61 Bài 18 (Tiết 2) Hoạt ñộng giáo viên Hoạt ñộng học sinh III Sự xen phủ trục xen phủ bên HOẠT ðỘNG HOẠT ðỘNG - Trình chiếu hình thức xen phủ - Xem trình chiếu, nhận xét AO–s AO–p cho HS thấy xen phủ trục xen phủ bên - Lưu ý HS hướng trục orbitan ñường nối tâm - Yêu cầu HS phát biểu nhận xét xen - Phát biểu: phủ trục xen phủ bên + Khi trục orbitan tham gia liên kết trùng với ñường nối tâm nguyên tử liên kết gọi xen phủ trục + Khi trục orbitan tham gia liên kết song song vuông góc với đường nối tâm ngun tử liên kết gọi Xen phủ trục Xen phủ bên - Giới thiệu loại liên kết ñộ bền liên kết tạo loại xen phủ + Xen phủ trục tạo liên kết xích ma ( σ ) xen phủ bên - Nghe giảng - Xem trình chiếu, nhận xét bền + Xen phủ bên tạo liên kết pi (π ) bền PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 62 IV Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết ba HOẠT ðỘNG HOẠT ðỘNG - Trình chiếu cho HS xem hình ảnh xen - Phát biểu: phủ để tạo liên kết đơn, đơi, ba Liên kết đơn liên kết σ - Yêu cầu HS nhận xét thành phần liên kết Liên kết đơi gồm liên kết σ liên xíchma ( σ ) liên kết pi (π ) kết π Liên kết ba gồm liên kết σ liên loại liên kết - Yêu cầu HS giới thiệu số phân tử kết π có loại liên kết Thí dụ: H2, HCl, Cl2…có liên kết ( σ ) C2H4…có liên kết đơi N2…có liên kết ba - Giúp HS giải thích hình thành loại liên kết HOẠT ðỘNG - Củng cố: HOẠT ðỘNG - HS trả lời câu hỏi + Các AO s p xen phủ nào? + Bản chất hình thành liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết ba? - Yêu cầu HS ôn liên kết lai hoá Tiết 32 luyện tập Củng cố bài: Nhận xét sau ñây ñúng: A Sự lai hoá obitan nguyên tử ñể ñược số orbitan khác có định hướng khơng gian khác PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 63 B Sự lai hoá sp nguyên tử C ngun nhân dẫn đến tính thẳng hàng phân tử C2H2 C Sự lai hoá sp2 ngun tử C ngun nhân dẫn đến tính thẳng hàng phân tử C2H4 D Phân tử CH4 có lai hố sp3, cịn phân tử NH3 có lai hố sp2 Phân tử có lai hóa sp2 ? A BF3 B BeF2 C NH3 D CH4 Phân tử H2O có góc liên kết 104,50 nguyên tử oxi trạng thái lai hóa : A sp B sp2 C sp3 D khơng xác định Các liên kết phân tử N2 ñược tạo thành xen phủ : A obitan s với obitan p với B obitan p với C obitan s obitan p với D obitan p giống hình dạng kích thước khác định hướng khơng gian với Hãy chọn ñáp án ñúng Nguyên tử P phân tử PH3 trạng thái lai hóa : A sp B sp2 C sp3 D khơng xác định Hãy chọn ñáp án ñúng PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 64 PHẦN III: KẾT LUẬN Kết luận chung Thơng qua sở lí luận thực tế việc tham khảo ý kiến số GV khảo sát HS khối lớp 10 (3 lớp chuyên lớp 10A1) ta có số kết luận sau: - ðã nêu lên tổng quan lí luận “liên kết hố học hình học phân tử”, đưa số dạng cụ thể (có ví dụ minh hoạ) Hệ thống số tập vận dung nội dung (có đáp án kèm theo) - ðã khảo sát thực tế HS trường THPT TP Cao Lãnh (qua kiểm tra 10 phút) khả nắm vững kiến thức em - Tóm lại qua đề tài khố luận tơi nhận thấy vấn đề giảng dạy nội dung “liên kết hố học” quan trọng Tuy nhiên số nguyên nhân khách quan chủ quan nên hiệu giảng dạy GV chưa cao.làm cho HS tiếp thu (cụ thể kết khảo sát qua kiểm tra 10 phút ñợt thực tập sư phạm) Ý kiến ñề xuất 2.1 ðối với sinh viên trường sư phạm Sinh viên nên hệ thống lại kiến thức học vận dụng nội dung vào chương trình SGK 10, 11, 12 Nó giúp ích cho thân trình thực tập tốt nghiệp, ñồng thời hành trang sư phạm cho bạn tương lai 2.2 ðối với trường THPT Khi dạy học nội dung GV nên sử dụng phương tiện trực quan (máy chiếu, ảnh…) ñể HS dễ hình dung vấn đề chương SGK hố học 10, (các đoạn Flash mơ tả hình ảnh AO, xen phủ AO, lai hóa AO…) PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 65 TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngơ Ngọc An (2007), Giải tốn hóa học 10, Nxb Giáo dục, Hà Nội Nguyễn ðức Chung (2002), Hóa học ñại cương, Nxb ðại học quốc gia Tp.HCM Nguyễn ðức Chuy (1995), Hóa học đại cương, Nxb Giáo dục, Hà Nội Trần Thành Huế (2003), Hóa học ñại cương Cấu tạo chất, Nxb ðại học sư phạm, Hà Nội Trần Thành Huế (2008), Tư liệu hoá học 10, Nxb Giáo dục, Hà Nội Nguyễn ðình Huề, Nguyễn ðức Chuy (2003), Thuyết lượng tử nguyên tử phân tử, Nxb Giáo dục, Hà Nội Nguyễn Trọng Thọ (2005), Hóa ðại Cương, Nxb Giáo Dục, Hà Nội ðào ðình Thức (2006), Nguyên tử liên kết hóa học tập 2, Nxb Giáo dục, Hà Nội ðào ðình Thức (1999), ðối xứng phân tử ứng dụng lí thuyết nhóm hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội 10 Chu Phạm Ngọc Sơn (1995), Cơ sở lí thuyết hóa đại cương cấu tạo chất, Nxb ðại học tổng hợp Tp.HCM 11 Website www.ebook.com.vn www.hoahocvietnam.com.vn PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... Chương 2: GIẢNG DẠY NỘI DUNG LIÊN KẾT Ở TRƯỜNG THPT 2.1 Một số nội dung liên kết hoá học chương SGK hoá học 10 nâng cao: Bài 16 Khái niệm liên kết hoá học liên kết ion I Khái niệm liên kết hoá học. .. DUNG LIÊN KẾT Ở TRƯỜNG THPT 2.1 Một số nội dung liên kết hoá học chương SGK hoá học 10 nâng cao: 26 2.2 Một số nội dung liên kết hoá học SGK hố học 10, 11: 28 2.2.1 Chương trình SGK hoá học 10... thành liên kết ñơn, liên kết ñôi liên kết ba Liên kết ñơn Liên kết đơi Liên kết ba Bài 21 Hiệu ñộ âm ñiện liên kết hoá học Hiệu độ âm điện liên kết cộng hố trị khơng cực Hiệu ñộ âm ñiện liên kết