SKKN Một số giải pháp hướng dẫn học sinh lớp 10 lựa chọn cách giải phù hợp năng lực tư duy đối với các bài toán về H2S và SO2 tác dụng với bazơ giúp học sinh đạt kết quả cao trong ôn luyện học sinh gi[.]
1 MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Nhằm nâng cao chất lượng giáo dục nói chung chất lượng mơn Hóa học nói riêng địi hỏi phải đổi phương pháp dạy học Trong người thầy tổ chức hướng dẫn để học sinh chủ động, tích cực tìm lại kiến thức có, suy luận tìm tịi phát kiến thức sở khái quát hóa, quy lạ thành quen từ hình thành học sinh lực tự học, lực tư sáng tạo học tập hoạt động thực tiễn Đối với Hóa học lớp 10 có nhiều điểm dựa kế thừa phát triển nội dung chương trình Hóa học THCS Tuy nhiên học sinh gặp nhiều khó khăn việc tiếp cận chiếm lĩnh kiến thức Một vấn đề có tốn axit, oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ Tuy học sinh tiếp cận tập đơn giản việc mở rộng kiến thức với dạng trở nên khó khăn lúng túng chí không làm nên việc ôn luyện, củng cố không đạt hiệu cao Từ lí trên, với kinh nghiệm giảng dạy tơi đưa đề tài “Một số giải pháp hướng dẫn học sinh lớp 10 lựa chọn cách giải phù hợp lực tư toán H2S SO2 tác dụng với bazơ giúp học sinh đạt kết cao ôn luyện HSG thi THPT Quốc gia” làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm thân năm học 2018 – 2019 Rất mong ủng hộ đóng góp ý kiến đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện 1.2 Mục đích nghiên cứu Mục đích nghiên cứu đề tài tìm hiểu phản ứng H2S SO2 với dung dịch bazơ từ định hướng giúp học sinh tìm quy luật giải nhanh, xác hiệu quả, phù hợp với yêu cầu với lực tư học sinh hình thức thi TNKQ Đồng thời qua giúp học sinh rèn luyện số kĩ năng, định hướng phát triển lực sau: - Năng lực tư logic, lực tự học lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu đề tài sở lý thuyết hướng dẫn học sinh lớp 10 tìm mối liên hệ thơng qua phản ứng H2S SO2 với dung dịch bazơ với dạng khác từ giúp học sinh quy dạng quen thuộc, dễ hiểu giúp học sinh rèn kĩ tính tốn tư logic 1.4 Phương pháp nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu đề tài bao gồm: SangKienKinhNghiem.net - Phương pháp nghiên cứu xây dựng lý thuyết: Dựa vào kiến thức sách giáo khoa Hóa học 10 – Cơ Nâng cao; Sách tập Hóa học 10 – Cơ Nâng cao; thông qua nguồn enternet - Phương pháp thống kê, xử lí số liệu: Thống kê xử lí số liệu lớp đối chứng với lớp thực nghiệm nhằm rút hiệu đề tài nghiên cứu NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Trong trình học tập, nghiên cứu lao động, việc tìm phương pháp, giải pháp hiệu để đạt kết cao điều mong muốn Trong việc đổi phương pháp dạy học, đòi hỏi người giáo viên tổ chức, hướng dẫn cho học sinh hoạt động củng cố kiến thức có tìm tịi, phát hiện, xây dựng kiến thức từ hình thành kĩ năng, lực góp phần nâng cao chất lượng giáo dục Trong sách giáo khoa, sách tập Hóa học 10 – Cơ Nâng cao chưa đưa phương pháp giải cụ thể trường hợp cho H2S SO2 tác dụng với bazơ nên học sinh gặp khó khăn giải dạng tập Chính vậy, đưa kinh nghiệm việc hướng dẫn học sinh nhận diện giải nhanh dạng tập 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Thực tế chất lượng đầu vào học sinh trường THPT Triệu Sơn thấp so với trường khác địa bàn huyện; đặc thù địa bàn dân cư thuộc vùng trung du miền núi nên ảnh hưởng nhiều đến kết học tập Kỹ giải tốn hóa học cịn chậm, khả khái qt hóa, phát vấn đề nảy sinh sở có khả quy lạ thành quen học sinh cịn nhiều hạn chế Do đó, học sinh gặp nhiều lúng túng, sai lầm gặp toán có thay đổi dạng 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Tìm hiểu tốn H2S tác dụng với dung dịch kiềm Bài toán : Giả sử dẫn a mol khí H2S vào dung dịch chứa b mol ROH Cơ sở lý thuyết: Các phản ứng xảy ra: H2S + 2ROH R2S + 2H2O H2S + ROH RHS + H2O Căn vào tỉ lệ mol T = n ROH(KOH,NaOH) n H 2S (1) (2) mà tạo sản phẩm khác nhau, cụ thể: SangKienKinhNghiem.net Giá trị T Sản phẩm T Þ sản phẩm gồm Na2S NaOH dư n H 2S 0,1 Khi n H 2O = n H 2S = 0,1mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: Þ msp = m H 2S + m NaOH - m H 2O = 0,1.34 + 0,25.40 - 0,1.18 = 11,6gam Þ Đáp án C 2.3.2 Tìm hiểu toán SO2 tác dụng với dung dịch bazơ 2.3.2.1 Dạng SO2 tác dụng với dung dịch ROH (NaOH, KOH) Cơ sở lý thuyết: Các phương trình phản ứng xảy ra: SO2 + 2ROH R2SO3 + H2O (1) SO2 + ROH RHSO3 (2) SangKienKinhNghiem.net Căn vào tỉ lệ mol T = n ROH mà tạo sản phẩm khác nhau, nSO2 cụ thể: Giá trị T Sản phẩm T =1 RHSO3 12) Thật vậy: + T = 1: Thì n R 2SO3 = n H 2O = n ROH - nSO2 = ; sản phẩm RHSO3 + 1< T < 2: Thì sản phẩm gồm: n R2SO3 = n ROH - nSO2 vµ n RHSO3 = nSO2 - n R2SO3 + T = 2: Thì sản phẩm n R 2SO3 = n H 2O = n ROH - nSO2 - Áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng : m muèi = m SO2 + m ROH - m H2 O Dạng 1: Biết số mol SO2, ROH yêu cầu tính khối lượng muối thu * Bước 1: Tính T = n ROH để xác định trường hợp xảy nSO2 * Bước 2: Áp dụng ĐL bảo tồn khối lượng tính khối lượng muối thu Các ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 900 ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu sau phản ứng A 24,5 g B 14,5 g C 44,5 g D 34,5 g Hướng dẫn giải: Nhận thấy < T = Þ n NaOH 0,45 = = 1,5 < nSO2 0,3 n Na 2SO3 = n H 2O = n NaOH - nSO2 = 0,45 - 0,3 = 0,15mol Áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng : SangKienKinhNghiem.net m muèi = m SO2 + m NaOH - m H2 O = 0,3.64 + 0,45.40 - 0,15.18 = 34,5gam Þ Đáp án D Ví dụ 2: Cho 1,792 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 140 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu A 9,64g B 8,93g C 8,82g D 8,32g Hướng dẫn giải: Nhận thấy < T = Þ n NaOH 0,14 = m muèi = 27,8> m K 2SO3 = 0,15.158 Vậy sản phẩm gồm muối Khi gọi số mol SO2 x mol Þ n H 2O = n KOH - nSO2 = 0,3 - x Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m muèi = m SO2 + m KOH - m H2 O Þ 27,8 = 64x + 56.0,3- 18(0,3 - x) Þ x = 0,2mol Vậy V = 4,48 (lít) Þ Đáp án B Ví dụ 3: Dẫn V lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch chứa 29,3 gam muối Giá trị V A 5,6 B 6,72 C 3,36 D.4,48 Hướng dẫn giải: Ta thấy m Na 2SO3 = 0,2.106 < m muèi = 29,3< m NaHSO3 = 0,4.84 Vậy sản phẩm có hai muối Áp dụng định luật BTKL ta có: m muèi = m SO2 + m NaOH - m H2 O (Với n H 2O = n NaOH - nSO2 = 0,4 - x ) Þ x =0,25 mol Þ V =5,6 lít Þ Đáp án A 2.3.2.2 Dạng SO2 tác dụng với dung dịch M(OH)2 Các phản ứng xảy ra: SO2 + M(OH)2 2SO2 + M(OH)2 Khi xét giá trị T = MSO3 + H2O (1) M(HSO3)2 (2) n M(OH)2 nSO2 T = nSO2 n M(OH)2 học sinh khó xác định sản phẩm tạo ra, để đơn giản ta quy M(OH)2 dạng ROH với n n ROH = 2n M(OH) (bảo toàn nhóm OH) lúc xét T = ROH tốn quy nSO2 dạng SO2 tác dụng với ROH quen thuộc xét - Nhận xét: Có kết tủa xuất xảy trường hợp: + Trường hợp < T < : n MSO3 = n R 2SO3 = n ROH - nSO2 hay n MSO3 = 2n M(OH)2 - nSO2 + Trường hợp T ³ 2: n R 2SO3 = nSO2 = n MSO3 ( bảo toàn nguyên tố S) SangKienKinhNghiem.net Dạng 1: Biết số mol SO2, M(OH)2 tính khối lượng kết tủa thu Với dạng ta cần xác định T = n ROH xảy trường hợp nSO2 ta tính kết tủa theo trường hợp Các ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M , sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m A 65,1 B 21,7 C 43,4 D 86,8 Hướng dẫn giải: Quy đổi Ba(OH)2 dạng ROH (với n ROH = 2n Ba(OH) ), xét thấy 1< T= n ROH 0,4 = < nên n BaSO3 = n R 2SO3 = n ROH - nSO2 nSO2 0,3 Þ n BaSO3 = 2n Ba(OH)2 - nSO2 = 2.0,2 - 0,3 = 0,1mol Þ mkết tủa = 217 0,1 =21,7 gam Þ Đáp án B Ví dụ 2: Hấp thụ hồn tồn 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào 3,5 lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M Khối lượng kết tủa thu A 43,4g B 21,7g C 86,8g D 32,55g Hướng dẫn giải: Quy đổi Ba(OH)2 dạng ROH (với n ROH = 2n Ba(OH) ), xét thấy 1< T= n ROH 0,7 = < nên n BaSO3 = n R 2SO3 = n ROH - nSO2 nSO2 0,5 Þ n BaSO3 = 2n Ba(OH)2 - nSO2 = 2.0,35 - 0,5 = 0,2mol Þ mkết tủa = 217 0,2 =43,4 gam Þ Đáp án A Ví dụ 3: Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Khối lượng kết tủa thu A 30g B 24g C 18g D 6g Hướng dẫn giải: Quy đổi Ba(OH)2 dạng ROH với n ROH = 2n Ba(OH) Do T= n ROH 0,4 = > nên n CaSO3 = n R2SO3 = nSO2 = 0,15mol(do baz¬ d) nSO2 0,15 SangKienKinhNghiem.net Þ mCaSO3 = 0,15.120 = 18g Þ Đáp án C Dạng 2: Bài toán cho biết M(OH)2 (hoặc SO2) khối lượng kết tủa MSO3 yêu cầu tính SO2 (hoặc M(OH)2) Ở dạng cần hướng dẫn học sinh so sánh n M(OH)2 (hoặc nSO2 ) với n MSO3 - Khi n M(OH)2 = n MSO3 Û n MSO3 = nSO2 - Khi n M(OH)2 > n MSO3 xảy trường hợp: + Trường hợp 1: bazơ dư nên nSO2 (min) = n MSO3 + Trường hợp 2: sản phẩm gồm MSO3 M(HSO3)2 Khi Bảo tồn ngun tố(BTNT) M, S ta có: n M(HSO3 )2 = n M(OH)2 - n MSO3 ïü ïÞ n ý SO = 2n M(OH)2 - n MSO3 nSO2 = n MSO3 + 2n M(HSO3 )2 ùù ỵ - Khi cho nSO2 > n MSO3 xy trường hợp tạo muối, tính tốn Các ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị tối thiểu V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Hướng dẫn giải: Để lượng SO2 cần dùng tối thiểu tạo kết tủa xảy trường hợp 19,7 bazơ dư Khi nSO2 (min) = n BaSO3 = = 0,1mol Þ V=2,24 lít 197 Þ Đáp án A Ví dụ 2: Hấp thụ hết V lít khí SO2 (đktc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu 32,55 gam kết tủa Giá trị lớn V A 3,36 B 4,48 C 5,6 D 6,72 Hướng dẫn giải: Dễ thấy n Ba(OH)2 = 0,2mol> n BaSO3 = 0,15mol Để thể tích SO2 lớn xảy phản ứng, sản phẩm gồm BaSO3 Ba(HSO3)2 10 SangKienKinhNghiem.net Bảo toàn nguyên tố Ba, S ta có: n Ba(HSO3 )2 = n Ba(OH)2 - n BaSO3 ü ïï ý Þ nSO2 max = 2n Ba(OH)2 - n BaSO3 nSO2 max = n BaSO3 + 2n Ba(HSO3 )2 ùù ỵ Vy nSO2 max = 2.0,2 - 0,15 = 0,25mol Þ V = 0,25 22,4 = 5,6 lít Þ Đáp án C Ví dụ 3: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH)2 xM thu 9,6 gam kết tủa Giá trị x A 0,6 B 0,5 C 0,3 D 0,4 Hướng dẫn giải: Do nSO2 = 0,12mol> n CaSO3 = 0,08 mol nên sản phẩm gồm CaSO3 Ca(HSO3)2 Bảo tồn ngun tố S Þ n Ca(HSO3 )2 = nSO2 - n CaSO3 = 0,12 - 0,08 = 0,02mol Bảo toàn nguyên tố Ca Þ n Ca(OH)2 = n Ca(HSO3 )2 + n CaSO3 = 0,1mol Þ x = 0,4 M Þ Đáp án D Ví dụ 4: Hấp thụ hồn tồn V (lít) SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu 1,2g kết tủa Tìm V? ( Trích “Đề thi chọn HSG Hóa học lớp 11 lần năm học 2018-2019 trường THPT Yên Định 2- Thanh Hóa”) Hướng dẫn giải: Dễ thấy n CaSO3 = 0,01mol < n Ca(OH)2 = 0,02 mol nên có trường hợp xảy ra: nSO2 - Trường hợp 1: sản phẩm gồm CaSO3 Ca(OH)2 dư Khi = n CaSO3 = 0,01 mol Þ V = 0,224 lít - Trường hợp 2: sản phẩm gồm CaSO3 Ca(HSO3)2 Bảo toàn nguyên tố Ca, S ta có: n Ba(HSO3 )2 = n Ca(OH)2 - n CaSO3 ïü ïÞ n ý SO = 2n Ca(OH)2 - n CaSO3 ïï nSO2 = n CaSO3 + 2n Ca(HSO3 )2 ỵ Vy nSO2 = 2.0,02 - 0,01 = 0,03mol Þ V = 0,672 lít 2.3.2.3 Dạng SO2 tác dụng với dung dịch chứa (AOH M(OH)2) Ta nhận thấy với dạng mà học sinh tiến hành viết phương trình phản ứng xảy làm theo phản ứng gặp nhiều khó khăn Cũng 11 SangKienKinhNghiem.net lớp 10 nên em chưa tiếp cận với chương điện li Hóa học lớp 11 nên khơng thể hướng dẫn học sinh giải theo chất phản ứng (phương trình ion rút gọn) Vì để làm dạng cần dẫn dắt học sinh quy dạng ROH quen thuộc Cụ thể: Quy đổi AOH a mol ü ïï ý Þ n ROH = n AOH + 2n M(OH)2 = a + 2b (BTNT) M(OH) b molùùỵ Lúc toán trở cho SO2 tác dụng với dung dịch ROH xét T= n ROH nSO2 Dạng 1: Cho biết số mol SO2 số mol bazơ tính khối lượng kết tủa thu Cần nhấn mạnh cho học sinh hiểu kết tủa MSO3 Khi ta sử dụng lại biểu thức n R 2SO3 = n ROH - nSO2 vấn đề lại so sánh n M(OH)2 vµ n R2SO3 : én MSO = n M(OH) ê ê ên ê MSO3 = n R 2SO3 = n ROH - nSO2 ê ë (khi n M(OH)2 < n R 2SO3 ) (khi n M(OH)2 > n R 2SO3 ) Các ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hấp thụ 1,344 lít khí SO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,04M Ca(OH)2 0,02 M thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,4 B 7,2 C 4,8 D 9,6 Hướng dẫn giải: Quy đổi T= NaOH 0,08mol ü ïï ý Þ n ROH = n NaOH + 2n Ca(OH)2 = 0,16mol Ca(OH) 0,04molùùỵ n ROH 0,16 = = 2,67 > Vậy sản phẩm gồm nSO2 0,06 ìïï ROH í ïïỵ R 2SO3 Ta có n R 2SO3 = nSO2 = 0,06 < n Ca(OH)2 = 0,08 Þ n CaSO3 = 0,06 Þ mCaSO3 = 0,06.120 = 7,2(g) Þ Đáp án B Ví dụ 2: Hấp thụ hồn tồn 0,448 lít khí SO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch X chứa KOH 0,01M Ca(OH)2 0,02M, thu m gam kết tủa Giá trị m 12 SangKienKinhNghiem.net A 1,2 B 2,4 C.0,72 D.4,8 Hướng dẫn giải: Quy đổi ü KOH 0,06mol ïï ý Þ n ROH = n KOH + 2n Ca(OH)2 = 0,03mol Ca(OH) 0,012molùùỵ n 0,03 Xột thấy < T = ROH = = 1,5 < Þ sản phẩm gồm nSO2 0,02 ìï n RHSO ï í ïï n R SO ỵ Do n Ca(OH)2 = 0,012mol > n R 2SO3 = n ROH - nSO2 = 0,01 mol Þ n CaSO3 = n R 2SO3 = 0,01mol Vậy m = 1,2 gam Þ Đáp án A Ví dụ 3: Hấp thụ 44,8 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch X chứa KOH 1M Ba(OH)2 2M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 195,3 B 217 C 108,5 D 130,2 Hướng dẫn giải: Quy đổi KOH 0,5mol ü ïï ý Þ n ROH = n KOH + 2n Ba(OH)2 = 2,5mol Ba(OH) 1molùùỵ Xột thy < T = n ROH 2,5 = = 1,25 < Þ sản phẩm gồm nSO2 ìï n RHSO ï í ïï n R SO ỵ Do n Ba(OH)2 = 1mol > n R 2SO3 = n ROH - nSO2 = 0,5 mol Þ n BaSO3 = n R 2SO3 = 0,5mol Þ m = 0,5 217= 108,5 gam Þ Đáp án C Ví dụ 4: Cho 2,688 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,78M Ca(OH)2 0,01M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,4 B 4,8 C 6,72 D 0,24 Hướng dẫn giải: ü ïï Quy đổi ý Þ n ROH = n NaOH + 2n Ca(OH)2 = 0,16mol Ca(OH) 2.10- molùùỵ NaOH 0,156mol 13 SangKienKinhNghiem.net n 0,16 Xét thấy < T = ROH = = 1,333 < Þ sản phẩm gồm nSO2 0,12 ìï n RHSO ï í ïï n R SO î Do n Ca(OH)2 = 2.10- mol < n R 2SO3 = n ROH - nSO2 = 0,04 mol Þ n CaSO3 = n R 2SO3 = 2.10- mol Vậy m = 2.10-3.120= 0,24 gam Þ Đáp án D Dạng 2: Cho biết số mol bazơ (hoặc SO2) khối lượng kết tủa tính SO2 (hoặc bazơ) phản ứng Cái khó khăn học sinh khơng xác định phản ứng xảy theo trường hợp nào? Vì cần khắc sâu kiến thức cho học sinh biết: quy toán trở dạng SO2 tác dụng với bazơ dạng ROH Khi tồn kết tủa n R 2SO3 = n ROH - nSO2 cần so sánh n M(OH)2 vµ n MSO3 đồng thời vào yêu cầu đề (lớn hay nhỏ nhất) từ vào nhận xét dạng tổng qt suy kết cần tìm Các ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,5M sau phản ứng kết thúc thu 43,4 gam kết tủa Giá trị lớn V A 4,48 B 5,6 C 3,36 D 7,84 Hướng dẫn giải: Ta thấy: n Ba(OH)2 = 0,25mol > n BaSO3 = 43,4 = 0,2 mol 217 Þ n R2SO3 = n BaSO3 Để thể tích SO2 lớn sản phẩm gồm R2SO3 RHSO3 Khi đó: nSO2 = n ROH - n R 2SO3 = n NaOH + 2n Ba(OH)2 - n R 2SO3 = 0,35mol Þ V = 0,35 22,4 = 7,84 lít Þ Đáp án D Ví dụ 2: 2,688 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp chứa KOH aM Ba(OH)2 0,02M, sau phản ứng kết thúc thu 1,085 gam kết tủa Giá trị a A 0,33 B 0,23 C 0,13 D 0,43 Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp bazơ thành ROH Ta thấy: 14 SangKienKinhNghiem.net n BaSO3 = 1,085 = 5.10- mol < n Ba(OH)2 = 0,01mol < nSO2 = 0,12 mol 217 Þ sản phẩm gồm muối RHSO3 R2SO3 Với n BaSO3 = n R2SO3 Ta lại có: n R 2SO3 = n ROH - nSO2 Þ n ROH = n R 2SO3 + nSO2 = 0,125mol Þ n ROH = n KOH + 2n Ba(OH)2 = 0,5a + 2.0,5.0,01 Þ a = 0,23 Þ Đáp án B 2.3.3 Hệ thống tập minh họa giúp học sinh rèn luyện Bài 1: Thể tích KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) A 150ml B 100ml C 200ml D 300ml Đáp án A Bài 2: Để hấp thụ hết 4,48 lít khí SO2 (đktc) cần tối thiểu V ml dung dịch Ba(OH)2 1M Giá trị V A 100 B 200 C 300 D 400 Đáp án B Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí SO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 aM, thu 17,36 gam kết tủa Giá trị a A 0,04 B 0,032 C 0,048 D 0,06 Đáp án A Bài 4: Cho V lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M , thu 0,6 gam kết tủa Giá trị tối thiểu V A 0,336 B 0,448 C 0,224 D 0,112 Đáp án D Bài 5: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch gồm NaOH 0,12M Ca(OH)2 0,09M Khối lượng kết tủa thu A 5,4g B 6g C 12g D 18g Đáp án B Bài 6: Cho V lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M, thu 2,17gam kết tủa Giá trị lớn V A 0,224 B 0,448 C 0,672 D 1,12 Đáp án D Bài 7: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu dung dịch A Nồng độ mol/lít chất tan dung dịch A 15 SangKienKinhNghiem.net A 0,4M B 0,6M C 0,2M D 0,1M Đáp án C Bài 8: Hấp thụ 2,24 lít khí H2S (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,2M, sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 6,04 B 6,72 C 4,68 D 5,6 Đáp án A Bài 9: Cho 150g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 8,4 B 11,7 C 10,6 D 14 Đáp án C Bài 10: Dẫn 6,72 ml khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH aM, sau phản ứng thu muối trung hòa Giá trị a nồng độ mol/l muối A 0,6; 0,6 B 1,2; 0,6 C 0,6; 1,2 D 0,6; 0,3 Đáp án B Bài 11: Để hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) cần tối thiểu V lít dung dịch A chứa NaOH 1M KOH 1,5M Giá trị V A 0,25 B 0,2 C 0,1 D 0,15 Đáp án C Bài 12: Cho 13,44 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch A chứa KOH 0,8M Ca(OH)2 0,1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 12 B 48 C 36 D 24 Đáp án A Bài 13: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,1M Tổng khối lượng muối thu A 14,4 B 2,4 C 15 D 9,6 Đáp án C Bài 14: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch chứa KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sau phản ứng thu dung dịch A 17,36 gam kết tủa Thêm tiếp dung dịch KOH vào dung dịch A lại thấy xuất kết tủa Giá trị V A 1,792 B 3,808 C 3,36 D 4,48 Đáp án B 16 SangKienKinhNghiem.net 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 2.4.1 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục Tôi cho lớp làm kiểm tra hai thời điểm trước tác động sau tác động để thấy hiệu sáng kiến Kết kiểm tra khảo sát thống kê sau: Bảng 1: Lớp thực nghiệm 10A35: Số Trước tác động 43 Sau tác động 43 Điểm 0-2 10 sl 5 12 8 0 % 0 sl % 2,33 4,65 11,63 11,63 27,91 18,60 18,60 11,63 11 10 16,28 25,58 23,26 18,60 9,30 Bảng 2: Lớp đối chứng 10B35: Số Trước tác động Sau tác động 45 45 Điểm 0-2 10 sl 11 12 0 % 8,89 0 sl 0 11,11 11,11 22,22 24,44 17,79 13,33 0 % 13,33 11,11 24,44 26,67 15,56 5 10 11 Bảng 3: Trước tác động: Điểm trung bình Lớp đối chứng Lớp thực nghiệm 5,22 5,56 Chênh lệch điểm trung bình(SMD) 0,34 17 SangKienKinhNghiem.net Bảng 4: Sau tác động: Lớp đối chứng Điểm trung bình Lớp thực nghiệm 5,67 Chênh lệch điểm trung bình(SMD) 6,56 0,89 So sánh kết quả: Năm học 2018-2019 áp dụng giải pháp nêu đề tài vào thực tiễn giảng dạy, cụ thể: Lớp đối chứng 10B35 năm học 2018-2019, sĩ số 45: dạy chủ đề không sử dụng giải pháp nêu Lớp thực nghiệm 10A35 năm học 2018-2019, sĩ số 43: dạy chủ đề cách sử dụng giải pháp nêu đề tài Qua kết bảng bảng cho thấy, sau tác động chênh lệch điểm trung bình lớp thực nghiệm so với lớp đối chứng có ý nghĩa, tức chênh lệch kết điểm trung bình lớp thực nghiệm cao điểm trung bình lớp đối chứng ngẫu nhiên mà kết tác động Năm học 2018-2019, SMD = 0,89 cho thấy mức độ ảnh hưởng việc hướng dẫn học sinh khai thác kiến thức sở có cho học sinh lớp 10 trường THPT Triệu Sơn lớn Kết cho thấy tiến rõ rệt học sinh lớp thực nghiệm so với lớp đối chứng Kết thu - Qua quan sát thực tế từ việc trực tiếp giảng dạy, thấy học sinh lớp 10A35 giải nhanh thục toán dạng này, đặc biệt em tự đề cho để thi giải nhanh Còn lớp 10B35 đa số em học sinh kỹ giải chậm, chưa linh hoạt - Đã rèn luyện kỹ giải toán, kỹ tư logic biến lạ thành quen phát huy lực tự học, lực sáng tạo - Trong năm học 2018 – 2019, khích lệ, hướng dẫn phương pháp tư cho học sinh, tơi có 03 học sinh lớp 10 tham gia kỳ thi HSG mơn văn hóa lớp 11 đạt giải ( Nhì; KK) Từ kết mạnh dạn khẳng định giải pháp mà đề tài đưa hoàn toàn khả thi áp dụng hiệu q trình dạy học 18 SangKienKinhNghiem.net 2.4.2 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm thân, đồng nghiệp Qua thực tế giảng dạy nhận thấy việc sử dụng giải pháp nêu đề tài góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy phần toán oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo niềm tin hứng thú học sinh vào mơn Hóa học góp phần nâng cao chất lượng mơn Hóa nhà trường KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Từ kinh nghiệm thực tế thân với giúp đỡ nhiệt tình đồng nghiệp, thơng qua việc nghiên cứu tài liệu có liên quan đề tài hồn thành có kết định sau: - Đề tài phản ánh thực trạng việc dạy học phần oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ - Đề tài đưa số giải pháp thiết thực việc rèn luyện kỹ quy lạ thành quen giúp học sinh hình thành phát triển lực tư sáng tạo - Đề tài nêu ví dụ minh chứng điển hình cho giải pháp - Đề tài đưa hệ thống tập áp dụng sở dạng tập quen thuộc để học sinh rèn luyện thêm kỹ giải 3.2 Kiến nghị Trên số kinh nghiệm thân thực đơn vị trường THPT Triệu Sơn Rất mong đề tài góp ý thêm, mở rộng để áp dụng rộng rãi Tôi xin chân thành cảm ơn đồng nghiệp tổ chuyên môn, nhà trường em học sinh giúp đỡ tơi hồn thành sáng kiến kinh nghiệm Thanh hóa, ngày 20 tháng 05 năm 2019 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết Đào Huy Thắng 19 SangKienKinhNghiem.net ... phát huy lực tự học, lực sáng tạo - Trong năm học 2018 – 2019, khích lệ, hướng dẫn phương pháp tư cho học sinh, tơi có 03 học sinh lớp 10 tham gia kỳ thi HSG mơn văn hóa lớp 11 đạt giải ( Nhì;... học sinh lớp 10 trường THPT Triệu Sơn lớn Kết cho thấy tiến rõ rệt học sinh lớp thực nghiệm so với lớp đối chứng Kết thu - Qua quan sát thực tế từ việc trực tiếp giảng dạy, thấy học sinh lớp 10A35... học 2018-2019 áp dụng giải pháp nêu đề tài vào thực tiễn giảng dạy, cụ thể: Lớp đối chứng 10B35 năm học 2018-2019, sĩ số 45: dạy chủ đề không sử dụng giải pháp nêu Lớp thực nghiệm 10A35 năm học