Phần mềm hỗ trợ thí nghiệm hoá vô cơ

K H TN TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA CÔNG NGHỆ THÔNG TIN BỘ MÔN CÔNG NGHỆ PHẦN MỀM H NGUYỄN THỊ THIÊN LÝ – 9912131 LÊ THỊ PHƯƠNG DIỄM – 9912528 Đ PHẦN MỀM HỖ TRỢ C N TT – THÍ NGHIỆM HĨA VƠ CƠ LUẬN VĂN CỬ NHÂN TIN HỌC GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN K H O A Th.s NGUYỄN TIẾN HUY NIÊN KHÓA 1999 – 2003 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Chương 1: LỜI MỞ ĐẦU K H O A C N TT – Đ H K H TN Như biết, hóa chất đóng góp phần quan trọng đời sống ngày Nhưng việc tiếp xúc thường xun trực tiếp với khơng phải điều thú vị gì, chí có lúc cịn gây nguy hiểm đến tính mạng Cho nên không thật cần thiết, người ta tránh tiếp xúc trực tiếp với Nhưng tránh việc tiếp xúc với hố chất tiến hành thí nghiệm hóa Đối tượng tiếp xúc có học sinh trung học, người vụng tiếp xúc với hoá chất Hơn nữa, việc làm thí nghiệm có làm lãng phí hố chất có hố chất đắc tiền Cịn việc định lượng hố chất sau phản ứng điều đơn giản (nếu định lượng độ xác khơng cao sai số lớn) Những phần mềm hoá học liệu có giải hết điều khó khăn khơng ? Cuốn vào dịng xốy cơng nghệ thơng tin, phần mềm hỗ trợ việc dạy học nước phát triển mạnh mẽ với nhiều tính tối ưu Riêng mơn hố học có phần mềm như: phần mềm dạy hoá dành cho học sinh phổ thông, phần mềm hỗ trợ giải tập hố, phần mềm trị chơi đố vui hóa học, … Các phần mềm đưa tính chất hoá học chất cách tiêu biểu thể hiện tượng hoá học cách sinh động Ngồi ra, chúng cịn hỗ trợ chương trình khác việc xử lý hình ảnh việc import hay export file ảnh… Tuy nhiên, phần mềm nói chung thể hình ảnh hai chiều đơn giản, chưa sâu vào khía cạnh tính tốn định lượng toán Dựa phần mềm hoá học có, chúng em xây dựng chương trình thí nghiệm hố vơ nhằm hỗ trợ việc giảng dạy bổ sung kiến thức thực hành thí nghiệm hoá cho học sinh Phần mềm dựa hỗ trợ đồ họa thư viện OpenGL việc vẽ hiển thị đối tượng ba chiều như: quang cảnh phịng thí nghiệm, dụng cụ thí nghiệm, hố chất, tượng xảy hoá chất tác dụng với Nội dung phần mềm dựa chương trình thí nghiệm hố học sinh phổ thơng trung học Hình ảnh dụng cụ, cách thức trình bày dụng cụ, cách thức tiến hành thí nghiệm mơ từ thí nghiệm giới thực Mục tiêu cuả đề tài hỗ trợ việc làm thí nghiệm hố cho học LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com K H TN sinh cách cung cấp dụng cụ thí nghiệm, hố chất, thể hiện tượng xảy (nếu có) tính tốn liều lượng hố chất sau phản ứng Ngoài ra, để bổ sung kiến thức cho học sinh, phần mềm cho phép học sinh tra cứu thuộc tính cuả hố chất cách sử dụng dụng cụ thí nghiệm để tránh sai sót q trình làm thí nghiệm Mặc dù cố gắng đề tài nhiều hạn chế, mong đóng góp ý kiến thầy bạn bè K H O A C N TT – Đ H TP HỒ CHÍ MINH THÁNG 7/2003 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Chương 2: K H TN HIỆN TRẠNG VÀ YÊU CẦU HIỆN TRẠNG: Trước hết ta xem xét sơ lược số phần mềm thí nghiệm hố có giới nước ta, sau khảo sát trạng cuả số phịng thí nghiệm hố học đa số trường phổ thông trung học 1.1 Các phần mềm hoá học giới: Đ 1.1.1 Phần mềm Chem – It: H Qua mạng internet chúng em tìm thấy số phần mềm hỗ trợ cho việc thí nghiệm hố như: C N TT – Có chức sau: − Hiện thị bảng hệ thống tuần hồn tính chất chung hố chất − Tính khối lượng phân tử hợp chất − Tính thời gian tham gia phản ứng 1.1.2 Phần mềm Glassy Chemistry: K H O A Tương thích với Win 95, Me, 2000, XP, NT có chức sau: − Cho phép lắp đặt xếp dụng cụ thí nghiệm phịng thí nghiệm − Thay đổi kích thước, thể tích, màu sắc hóa chất đựng dụng cụ hóa học − Có thể làm việc với nhiều trang lúc − Thể cấu trúc phân tử chiều − Thể phương trình phản ứng − Hỗ trợ công cụ đồ hoạ như: Bezier-, Spline- lines pipelines for tubes − Export Import file.Mol- dạng file chuẩn mà phần mềm hóa khác đọc như: UltraMol, HyperChem, ChemOffice LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1.1.3 Nhận xét ưu khuyết điểm : K H TN − Import file:BMP,JPG,WMF,cho phép chức Copy Paste − Tương thích với Power Viewer H − Ưu điểm : Các phần mềm đưa tính chất hố học chất cách tiêu biểu thể hiện tượng hố học cách sinh động Ngồi ra, chúng cịn hỗ trợ chương trình khác việc xử lý hình ảnh việc import hay export file ảnh… − Khuyết điểm: phần mềm nói chung thể hình ảnh hai chiều đơn giản, chưa sâu vào khía cạnh tính tốn định lượng toán 1.2 Các phần mềm hoá học nước ta : – Đ Hiện nước ta có số phần mềm hố học sau: phần mềm dạy hố cho học sinh phổ thơng, phần mềm Chemist Lab, phần mềm hỗ trợ giải tập hoá học,…và số phần mềm hoá học khác 1.2.1 Phần mềm dạy hóa cho học sinh trung học : C N TT Nội dung phần mềm: − Dạy lý thuyết hoá học − Hướng dẫn giải tập sách giáo khoa − Hướng dẫn giải tập mở rộng 1.2.2 Phần mềm Chemist Lab: K H O A Nội dung phần mềm: − Hỗ trợ làm thí nghiệm hố − Thể hiện tượng phản ứng 1.2.3 Nhận xét ưu khuyết điểm : − Ưu điểm: + Hỗ trợ việc học hố chương trình phổ thơng + Cung cấp kiến thức hóa chất cho người sử dụng − Khuyết điểm: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com K H TN + Chỉ thể hình ảnh hai chiều đơn giản, chưa sâu vào khía cạnh tính tốn định lượng hóa chất + Chỉ học sinh sinh viên sử dụng nhà để nâng cao kiến thức hỗ trợ cho việc học, hầu hết trường phổ thông chưa sử dụng phần mềm hoá học việc giảng dạy cho học sinh lý khách quan cuả trường lý chức cuả phần mềm hạn chế 1.3 Tổng quan phịng thí nghiệm : Sau quan sát vài phịng thí nghiệm hố trường phổ thơng, chúng em có nhận xét sơ lược sau: H 1.3.1 Quang cảnh phịng thí nghiệm : K H O A C N TT – Đ − Hệ thống cửa sổ thơng thống − Quạt thơng − Tủ đựng dụng cụ thí nghiệm sát tường Tủ đựng hoá chất chia thành khu vực : + Khu vực :Đựng chất lỏng, có nhiều ngăn, ngăn hoá chất phân biệt + Khu vực :Đựng chất rắn, có nhiều ngăn, ngăn hố chất phân biệt + Lưu ý: • Chất rắn đựng hộp nhựa • Chất lỏng đựng lọ thuỷ tinh − Bàn giáo viên phía bàn thí nghiệm nhóm xếp thành hàng dọc Bàn làm thí nghiệm bố trí sau : + Kệ dài dọc dãy bàn để đựng hoá chất + Mặt bàn nơi để dụng cụ tiến hành thí nghiệm + Hai nhóm thí nghiệm đứng đối diện dãy bàn để sử dụng chung hoá chất + Mỗi dãy bàn có hệ thống điện nước phục vụ cho việc thí nghiệm + Dưới dãy bàn có ngăn tủ để cất giữ hố chất − Dọc theo vách tường có hệ thống nước để rửa dụng cụ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 2.3.2 Một số dụng cụ thí nghiệm thường dùng : – Đ H K H TN Beaker : để đựng hoá chất Ermeleryer : để pha hoá chất Đũa thủy tinh : để khuấy hoá chất Kẹp sắt : để lấy mẫu hoá chất Ống nghiệm : đựng hố chất để thí nghiệm Đèn Bunsen : dùng để nung hoá chất Ống đong : đo thể tích hố chất Giá sắt đứng vịng sắt : làm giá đỡ để nung hố chất Bình cầu đáy : đựng hố chất Kẹp : để lấy hoá chất kẹp ống nghiệm Pipette : lấy chất lỏng theo thể tích yêu cầu Giá tam giác sành : làm giá đỡ nung Đĩa pêti : đựng hoá chất Bescher : đựng hố chất Đi chồn : để rửa dụng cụ đựng hoá chất Nhiệt kế Giá để phễu Chén sành nắp Kẹp ống nghiệm Bình đong Burette: đo thể tích hố chất Bình nước nhựa Cối chày sứ Mặt kính đồng hồ Đĩa làm bay K H O A C N TT − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − 1.3.3 Một số thao tác kỹ thuật thường dùng : − Cách tách chất rắn khỏi chất lỏng phương pháp chiết hay cách rửa chất rắn phương pháp chiết (xem chi tiết phụ lục trang) − Cách tách rời chất rắn khỏi chất lỏng phương pháp lọc (xem chi tiết phụ lục trang) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com K H TN − Cách cô cạn dung dịch: lắp ráp dụng cụ:gắn mơt vịng sắt trịn vào giá sắt đứng đặt miếng lưới sắt có amiăng (xem chi tiết phụ lục trang) − Cách đun sôi chất lỏng ống nghiệm (xem chi tiết phụ lục trang) 1.3.4 Tổng quan tính chất hố vơ cơ: − Chất vơ chia thành loại : kim loại phi kim − Cả kim loại phi kim có hai mảng tính chất : tính chất vật lý tính chất hố học Tính chất hố học đặc trưng cho hố chất với phương trình phản ứng tiêu biểu (xem chi tiết phụ lục trang) H 1.4 Các loại phản ứng chương trình: C N TT – Đ − Các phản ứng hoá học diễn nhiều môi trường : môi trường nước, môi trường khơng khí, mơi trướng chân khơng Một phản ứng gồm nhiều chất tham gia tạo nhiều chất tạo thành − Chương trình ý đến phản ứng xảy môi trường nước, phản ứng có chất tham gia tạo tối đa chất tạo thành − Các loại tượng hố học thể chương trình gổm: phản ứng tạo kết tủa, phản ứng cháy, phản ứng tan phản ứng toả nhiệt K H O A YÊU CẦU : Từ trạng ta xác định yêu cầu phần mềm, trước hết ta xét đến yêu cầu chức chương trình: 2.1 Yêu cầu chức năng: 2.1.1 Yêu cầu: 2.1.1.1 Tiến hành làm thí nghiệm: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com K H O A C N TT – Đ H K H TN − Chọn hình thức tiến hành thí nghiệm : tiến hành theo hai cách: + Tiến hành tự : làm tự theo ý người sử dụng + Tiến hành theo hướng dẫn : đảm bảo bước phải tiến hành theo trình tự hướng dẫn − Chọn dụng cụ : chọn dụng cụ từ menu đặt lên bàn làm thí nghiệm, gồm có dụng cụ: + Beaker : để đựng hoá chất nơi phản ứng hoá học diễn + Florence : để đựng hoá chất nơi phản ứng hoá học diễn + Erlermeyer : để đựng hoá chất nơi phản ứng hoá học diễn + Graduated : để định lượng hoá chất + Testtubes : để lấy mẫu thí nghiệm + Bunsen: cung cấp nhiệt làm xúc tác cho phản ứng để cô cạn dung dịch + Bracket : làm giá đỡ nâng vật nung + Evaporation : để cô cạn dung dịch − Chọn hố chất : có hai cách chọn hố chất: + Đối với hoá chất thường sử dụng: chọn từ menu + Đối với hoá chất sử dụng hơn: chọn hộp thoại − Định lượng hóa chất : + Các thơng số tính tốn gồm: • Thể tích (tính theo ml) • Khối lượng (tính theo gam) • Nồng độ(nồng độ mol nồng độ phần trăm) • Số mol + Qui định tính tốn lượng hố chất sau : • mdd = D*V ( gam) • n = mct/M ( mol ) • C% = mct*100/mdd (%) • CM = n/V (mol/lit) Với : • mdd : khối lượng dung dịch ( tính gam) • mct : khối lượng chất tan ( tính gam) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com K H TN C N TT – − Đ H − • n : Số mol chất tan ( tính mol) • M : khối lượng phân tử ( tính bắng gam/mol) • C% : nồng độ phần trăm cuả dung dịch ( tính %) • CM : nồng độ mol cuả dung dịch ( tính mol/lit) • V : thể tích dung dịch ( tính mililit) Kiểm tra tượng phản ứng xảy ra, chương trình kiểm tra loại tượng sau: + Hiện tượng tan (phản ứng kim loại axit, phản ứng lưu huỳnh axit sunfuric…) + Hiện tượng tan cháy (phản ứng natri nước, phản ứng kali nước…) + Hiện tượng kết tủa (phản ứng bariclorua natisunfat, bạc nitrat kaliclorua … ) + Hiện tượng toả nhiệt (phản ứng axit bazo …) + Hiên tượng sủi bọt khí (phản ứng sắt axit) + Hiện tượng đổi màu dung dịch Xem thơng số hóa chất sau phản ứng: gồm có đạI lượng + Thể tích dung dịch (tính theo ml) + Khối lượng (tính theo gam) + Nồng độ(nồng độ mol nồng độ phần trăm) + Số mol + Khối lượng phân tử Xem lại thao tác tiến hành : thể lại thao tác mà người dùng thực trước Gồm thao tác: + Thao tác chọn dụng cụ + Thao tác chọn hoá chất + Thao tác di chuyển dụng cụ + Thao tác chọn menu + Thao tác xoá dụng cụ + Thao tác đổ hoá đổ hoá chất + Thao tác nung hoá chất + Thao tác ngừng nung + Thao tác Undo + Thao tác Redo Lưu thông tin thí nghiệm : gồm thơng tin K H O A − − 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com TÀI LIỆU THAM KHẢO: K H O A C N TT – Đ H K H TN Phương Lan , Phạm Hữu Khang Kỹ thuật lập trình ứng dụng C#.net tồn tập (nhà xuất Lao Động Xã Hội ) OpenGL MFC Tutorial NeHe Productions OpenGL Turtoial OpenGL Super Bible 110 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHỤ LỤC: K H TN Một số thao tác kỹ thuật : − Cách tách chất rắn khỏi chất lỏng phương pháp chiết hay cách rửa chất rắn phương pháp chiết Vd : tinh chế Cu có lẫn NAOH • Qui tắc : Hồ hỗn hợp vào nước ,NaOH tan HO, CuO không tan, để lóng tách ra.Làm nhiều lần CuO • Thao tác kỹ thuật : o Cho hỗn hợp Cu có lẫn NaOH vào Becher ,cho tiếp vào lượng nước khuấy để lóng ,NaOH dễ tan nước nên tách khỏi Cu.Khi để lóng Cu nặng lắng xuống đáy Becher o Rót phần chất lỏng bện vào Becher khác ,nhờ đũa thuỷ tinh hướng dẫn dòng chảy để ngăn chặn chất rắn CuO không cho thoát o Lặp lại thao tác nhiều lần ,mỗi lần đổ nước vào ,khuấy để lóng chiết bỏ phần chất lỏng bên cho đén nước rửa hứng Becher thứ khơng cịn NAOH diện (thử nhúng giấy quỳ đỏ vào nước rửa ,giấy quỳ đỏ phải không đổi màu) − Cách tách rời chất rắn khỏi chất lỏng phương pháp lọc : + Lắp vòng sắt tròn vào giá sắt đứng + Đặt giá tam giác sành lên vòng sắt tròn + Để giấy lọc vào phểu đặt phuể lên giá tam giác sành + Đuôi phểu phần dài phải cho chạm vào thành becher để nước qua lọc rơi xuống chảy dọc theo vách thàn becher rơi xuống nhiều + Đổ hỗn hợp rắn lỏng becher thứ vào phễu nhờ đũa thủy tinh + Hứng nước qua lọc becher thứ hai K H O A C N TT – Đ H A 111 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Đ H K H TN + Phần chất rắn nằm lại giấy lọc + Trong trường hợp cần thu lấy dunh dịch nước qua lọc để cô cạn ta hứng trực tiếp dung dịch nước qua lọc vào dĩa làm bay − Cách cô cạn dung dịch: lắp ráp dụng cụ:gắn mơt vịng sắt trịn vào giá sắt đứng đặt miếng lưới sắt có amiăng + Cơ cạn becher: • Trong trường hợp chất lỏng đem cạn tích q lớn ta phải dùng becher để cô cạn.Lúc đầu nên khuấy để lửa lớn cho chất lỏng mau sôi,khi chất lỏng bắt đầu sôi ta không cần khuấy nữa.Khi gần cạn ,thể tích chất lỏng cịn 10-20 ml chuyển phần chất lỏng becher qua dĩa sành làm bay để cô cạn tiếp • Không cô đến cạn becher làm bể becher K H O A C N TT – + Cơ cạn dĩa làm bay hơi: • Trong trường hợp để cạn tích nhỏ(khoảng 20 ml) ta phải dùng dĩa làm bay để cạn dĩa chịu đựng nhiệt độ cao mà khơng bị bễ • Lúc đầu thể tích chất lỏng cịn lớn ,ta để lửa lớn cho mau bay hơi.Nhưng thể tích chất lỏng cịn lại ta phải để lửa riu riu nghừng đun để chất lỏng bay từ từ để thu tinh thể lớn không làm cho tinh thể bị nhiệt phân • Trong trừơng hợp cạn dung dịch có chứa chất có độ chị nhiệt ta đặtdĩa sành lên miệng becher đựng nước sôi dùmg nước sôi để cô cạn chất lỏng trrong dĩa sành.Dung môi dĩa sàng phải có độ sơi nhỏ 100C − Cách đun sôi chất lỏng ống nghiệm: + Cách kẹp ống nghiệm: Tinh từ miệng ống nghiệm xuống đến đáy,kẹp ống nghiệm phải vi trí phần ba độ dài ống,nếu đặt kẹp vị trí hai phần ba đun nóng ống nghiệm kẹp bị cháy kẹp bị nóng khơng cầm được.Ngồi rar đặt kẹp vi trí ta không 112 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com K H TN quan sát tượng xảy bên ống nghiệm bị kẹp che + Cách đun sôi chất lỏng ống nghiệm: Để ống nghiệm đứng thẳng nghiêng chút lửa đèn cồn Lúc đầu để yên ống cho lửa tiếp xúc với đáy ống nghiệm thời gian.Khi chất lỏng gần sôi ta nên lắc ống nghiệm qua lại theo chiều ngang lắc lên xuống theo chiều dọc lửa đèn cồn để giúp cho chất lỏng sôi lưu ý tuyệt đối không hướng đầu ống nghiệm đun sôi phía người lân cận,vì sơi hố chất bị bắn ngồi gây nguy hiểm cho người lân cận H B Tính chất chung cuả kim loại : Tính chất vật lý : Tính chất hóa học : Đ C N TT – − Ở điều kiện thường kim loại tồn trạng thái rắn ( trừ Hg thể lỏng).Nhiệt độ nóng chảy khác − Kim loại chia thành : kim loại đen (Fe,Mn,Cr…) kim loại màu ( Au,Ag,Cu…) − Kim loại dễ dẫn nhiệt ,dẫn điện ,dễ dát mỏng kéo sợi … Tính chất đặc trưng kim loại tính khử M – ne = Mⁿ⁺ Vậy kim loại quan trọng xếp theo thứ tự hoạt tính giảm dần: K H O A K,Na,Ca,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,As,Bi,Sb,Hg,Ag,Pt,Au 2.2.1 Phản ứng với Oxi : Kim loại + Oxi →Oxit kim loại Ở nhiệt độ thường có kim loại kiềm tác dụng mạnh với oxi, kim loại khác tác dụng với oxi đun nóng 2.2.2 Phản ứng với phi kim khác : Kim loại mạnh + phi kim mạnh : phản ứng dễ dàng Kim loại yếu + phi kim yếu : Phản ứng xảy dun nóng 2.2.3 Phản ứng với Hidro : có kim loại kiềm phản ứng 113 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 2Na + H₂ → 2NaH 2.2.4 Phản ứng với H₂O : t°thường ,chỉ có kim loại kiềm ,Ka,Ba phản ứng Fe + H₂O → FeO + H₂↑ K H TN Ba + 2H₂O →Ba(OH)₂ + H₂↑ Nếu nung đỏ kim loại đứng trước H phản ứng : 2.2.5 Phản ứng với axit HCl ,H₂SO₄ loãng : xảy với kim loại đứng trước H cho muối tan khí H? Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ 2.2.5 Phản ứng với axít oxi hố H₂SO₄ đặc ,HNO₃: Hầu hết kim loại tác dụng trừ vàng bạch kim Đ Phản ứng khơng tạo khí H₂ : H H₂SO₄ đặc ,HNO₃ đặc để nguội không phản ứng với kim loại Fe,Al,Cr + Với H₂SO₄ đặc : C N TT H₂O – Kim loại + H₂SO₄ đặc =Muối sunfat + SO₂↑ + Nhữg kim loại hoạt động mạnh cho tiếp S, H₂S + Với HNO₃ đặc : Kim loại + HNO₃ đặc =Muối nitrat + NO₂↑ + H₂O + Với HNO₃ loãng: K H O A Kim loại + HNO₃ Loãng =MuốI nitrat +NO↑ +H₂O Nhữg kim loại hoạt động mạnh cịn cho tiếp N₂O, N₂, (NH₄)NO₃ 2.2.6 Phản ứng với dung dịch kiềmchỉ kim loại có hidroxit lưỡng tính Be ,Zn ,Cr,Al , mớI phàn ứng Be + 2OH¯ = BeO₂²⁻ + H₂↑ Al + OH¯ + H₂O = AlO₂¯ + 3/2H₂↑ 2.2.7 Tác dụng với hợp chất muối, oxit : 114 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi oxit t° cao Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe K H TN 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe 2.3 Điều chế kim loại : 2.3.1 Nguyên tắc : Khử ion kimloại thành kim loại Mⁿ⁺ + ne = M 2.3.2 Phương pháp : + Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe + Dùng chất khử H₂, Co, Al khử oxi oxit kim loại H CuO + H₂ → Cu + H₂O + Điện phận muối nóng chảy Đ 2NaCl (nc) → 2Na + Cl₂↑ + Điện phận dung dịch muối kim loại sau Al – CuSO₄ + H₂O → Cu + ½O₂ + H₂SO₄ C N TT Sau số kim loại hợp chất kim loại đặc trưng : 2.4 Kim loại kiềm : gồm nguyên tố:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr Gọi kim loại kiềm M 2.4.1 Phản ứng với hidro : 2M + H₂ → 2MH (rắn) 2.4.2 Phản ứng với oxi :tạo thành oxit peroxit K H O A 2M + 1/2O₂ → M₂O Cho M₂O vào nước tạo dung dịch bazo/ kiềm M₂O + H₂O → 2MOH Nếu đốt kim loại kiềm oxi dư tạo thành peroxit M + O₂ → M₂O₂ Hoà tan peroxit vào H₂O dung dịch oxi già M₂O₂ + 2H₂O → 2MOH + H₂O₂ Nếu đun nóng : 115 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com H₂O₂ → H₂O + ½O₂↑ 2.4.3 Phản ứng với halogen :Phản ứng mãnh liệt t° thường K H TN 2M + X₂ → 2MX (X₂ : halogen ) 2.4.4 Phản ứng với axít : kim loại kiềm nồ ( phản ứng mãnh liệt ) tiếp xúc với axít 2.4.5 Phản ứng với nước : cho dung dịch kiềm, giải phóng H₂ M + H₂O → MOH +1/2 H₂↑ 2.5.Các hợp chất kim loại kiềm : 2.5.1 Natrihidroxit (NaOH) : + Dung dịch NaOH làm quỳ tím hố xanh + Tác dụng với axit : H⁺ + OH ¯ = H₂O Đ H + Tác dụng với CO₂, SO₂ : tuỳ theo tỉ lệ mol CO₂ NaOH mà ta có sản phẩm khác - Nếu nNaOH2nCO₂: : C N TT CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O - Nếu nCO₂