Đang tải... (xem toàn văn)
KẾ HOẠCH BÀI DẠY HÓA 8 THEO 5 HOẠT ĐỘNG Tuần: 1 Tiết: 1 Ngày dạy: SBD BÀI 1: MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: HS biết được: + Hóa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi chất và ứng dụng của chúng. Đó là một môn học quan trọng và bổ ích. + Hóa học có vai trò quan trọng trong cuộc sống của chúng ta. Do đó cần có kiến thức về các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng. + Các phương pháp học tập bộ môn và phải biết làm thế nào để học tốt môn hóa học. 2. Kỹ năng Kỹ năng biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ. Phương pháp tư duy, suy luận. 3.Thái độ Say mê, hứng thú với môn học, bồi dưỡng thế giới quan duy vật biện chứng. 4. Năng lực cần hướng đến: Năng lực chung Năng lực chuyên biệt Năng lực phát hiện vấn đề Năng lực giao tiếp Năng lực hợp tác Năng lực tự học Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. II. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Phương pháp làm thí nghiệm. + Vấn đáp tìm tòi. + Hoạt động nhóm, vấn đáp, thuyết trình. Hình thức tổ chức dạy học: (cá nhân, nhóm, cả lớp) III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1. Đồ dùng dạy học: a. Giáo viên: Tranh: Ứng dụng của oxi, chất dẻo, nước. Hóa chất Dụng cụ Dung dịch CuSO4 Dung dịch NaOH Dung dịch HCl Đinh sắt đã chà sạch Ống nghiệm có đánh số Giá ống nghiệm Kẹp ống nghiệm Thìa và ống hút hóa chất b. Học sinh: Nghiên cứu trước nội dung bài học. HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động a. Mục tiêu: Giúp học sinh có những khái niệm đầu tiên về môn hoá học. b. Phương thức dạy học: Trực quan, cả lớp. Hóa học là gì? Là hoá học hóa là chai với lọ Là bình to bình nhỏ... đủ thứ bình Là ống dài, ống ngắn xếp linh tinh Là ống nghiệm, bình cầu xếp bên nhau như hình với bóng Là Hoá học hóa là làm phản ứng cho bay hơi, ngưng tụ, thăng hoa Nào là đun, gạn, lọc, trung hoà Ôxi hóa, chuẩn độ, kết tủa Nhà Hoá học là chấp nhận đau khổ Đứng run chân, tay mỏi lắc, mắt mờ Nhưng tìm ra được triệu chất bất ngờ Khiến cuộc đời nghiêng mình bên Hoá học Qua bài thơ trên, e hình dung học hóa học là học như thế nào? (Để HS tự trả lời theo ý hiểu) Năm học lớp 8 các em sẽ học thêm một bộ môn mới đó là môn Hoá học. Vậy Hoá học là gì? Hoá học có vai trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta? Phải làm gì để có thể học tốt môn Hoá Học? Bài học hôm nay sẽ giúp các em có câu trả lời ở trên. Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Hoá học là gì? a. Mục tiêu: HS biết được Hoá học là gì? b. Phương thức dạy học: Thí nghiệm trực quan Vấn đáp tìm tòi. c. Sản phẩm dự kiến: HS quan sát thí nghiệm và rút ra được kết luận d. Năng lực hướng tới: Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, sử dụng ngôn ngữ hóa học, thực hành thí nghiệm. Yêu cầu HS quan sát dụng cụ và hoá chất cần thiết cho TN theo SGK. Treo bảng phụ có ghi cách thiến hành thí nghiệm 1,2 sgk3 Giới thiệu dụng cụ, hoá chất Gv vừa biểu diễn TN vừa giới thiệu cách làm cho hs ?HS phát biểu trạng thái, màu sắc của các chất ban đầu? ?Phát biểu những gì em nhìn thấy? GV nói thêm:+ chất lắng xuống đáy ÔN là ở thể rắn. +Cái đinh sắt là thể rắn. ?Ở ÔN1, em thấy có gì thay đổi? ?Ở ÔN2, em thấy có gì thay đổi? GV: Hiện tượng 1 sôi lên ở ON2 là các bọt khí giống như nước sôi. ?Em kết luận gì qua 2 thí nghiệm trên? ?Vậy Hoá học là gì? Chuyển ý: Hoá học có vai trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta? Quan sát dụng cụ và hoá chất Đọc Quan sát ÔN1: Chất lỏng màu xanh trộn với chất lỏng màu xanh. ÔN2: Chất lỏng ko màu và 1 đinh sắt. TN1: chất màu xanh lắng xuống đáy ống nghiệm. TN2: Chất trong ống nghiệm sôi lên. Từ 2 chất lỏng biến thành chất rắn. Từ 1 chất rắn trộn với 1 chất lỏng biến thành chất khí TN1:Có chất không tan trong nước. TN2: có chất khí bay lên. Có sự biến đổi chất. “Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi chất …” I. Hoá Học là gì? Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi chất … Hoạt động 2.2: Vai trò của Hoá học trong cuộc sống a. Mục tiêu: HS biết được vai trò của Hoá học trong cuộc sống. b. Phương thức dạy học: Vấn đáp, thuyết trình. c. Sản phẩm dự kiến: HS trình bày được kiến thức theo yêu cầu của giáo viên d. Năng lực hướng tới: Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, sử dụng ngôn ngữ hóa học. ? Yêu cầu HS thảo luận 3 câu hỏi sgk của mục II? ?Gọi 1 đại diện nhóm trả lời GV: Kết luận Cho HS quan sát một số tranh ảnh, tư liệu về ứng dụng của HH . Đọc phần nhận xét sgk của mục II ? HH có vai trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta? Chuyển ý: Muốn học tốt môn HH chúng ta cần phải làm gì? HS thảo luận nhóm trong 4 phút. Đại diện nhóm trả lời. a. Nồi, dao, kéo … b. Phân, thuốc, chất bảo quản… c. Giấy, bút, thước … HS khác nghe và bổ sung 1 HS đọc và trả lời. HH có vai trò rất quan trọng II. Hoá học có vai trò như thế nào trong cuộc sống chúng ta? Hóa học có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta. Hoạt động 2.3: Biện pháp học tốt môn Hoá học a. Mục tiêu: HS biết được biện pháp học tốt môn Hoá học. b. Phương thức dạy học: Vấn đáp, thuyết trình, hoạt động nhóm. c. Sản phẩm dự kiến: HS trình bày được kiến thức theo yêu cầu của giáo viên d. Năng lực hướng tới: Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, sử dụng ngôn ngữ hóa học. GV: cho các nhóm thảo luận câu hỏi sau 1) Các hoạt động cần chú ý khi học tập môn hoá học? 2) Phương pháp học tập môn Hoá Học như thế nào là tốt? Gọi đại diện 1 nhóm trả lời. GV: cho các nhóm bổ sung, nhận xét và treo bảng phụ ghi câu trả lời ? Vậy học thế nào thì được coi là học tốt môn Hoá Học? ?Để học tốt cần có phương pháp học như thế nào? HS thảo luận trả lời 2 câu hỏi khoảng 3 phút. Đại diện nhóm 4 trả lời. Các nhóm nghe nhận xét, bổ sung Là nắm vững và có khả năng vận dụng kiến thức đã học. SGK III. Các em cần phải làm gì để có thể học tốt môn hoá học? 1.Khi học tập môn HH các em cần chú ý thực hiện các hoạt động: Tự thu thập, tìm kiếm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng và ghi nhớ. 2.Học tốt môn HH Là nắm vững và có khả năng vận dụng kiến thức đã học. Hoạt động 3: Luyện tập a. Mục tiêu: HS biết được Hoá học là gì, vai trò của Hoá học, các biện pháp học tập tốt môn Hoá học b. Phương thức dạy học: Vấn đáp. c. Sản phẩm dự kiến: HS trình bày được kiến thức theo yêu cầu của giáo viên d. Năng lực hướng tới: Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, sử dụng ngôn ngữ hóa học. Hoá học là gì? Vai trò của Hoá Học trong cuộc sống của chúng ta Khi Học tập môn Hoá Học chúng ta cần chú ý các hoạt động nào? Phương pháp học tập tốt môn Hoá học? Học như thế nào thì được coi là học tập tốt môn Hoá Học? HS tự phát biểu những điều mình đã lãnh hội Hoạt động 4: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn a. Mục tiêu: HS biết vận dụng kiên thức vào thực tiễn. b. Phương thức dạy học: Vấn đáp. c. Sản phẩm dự kiến: HS trình bày được kiến thức theo yêu cầu của giáo viên d. Năng lực hướng tới: Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, sử dụng ngôn ngữ hóa học, vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống. Mỗi bạn tìm 5 đồ vật trong gia đình. Cho biết mỗi đồ vật đó được làm từ chất liệu gì (Nêu những gì em biết, nếu không biết thì hỏi bố mẹ hoặc người thân. Hãy cho biết những điều về nước tự nhiên mà em biết? (thể gì? Màu? Mùi? Vị? nhiệt độ sôi? Nhiệt độ đông đặc?.... Tại sao người ta sử dụng cao su để làm lốp và săm xe... Hoạt động 5: Tìm tòi, mở rộng Nhà Hoá học nổi tiếng nhất Việt Nam là ai? Họ đã có đóng góp gì cho khoa học nước? Giáo sư Đặng Vũ Minh (sinh năm 1964) là một Nhà Hóa học Việt Nam, Tiến sĩ Khoa học, Viện sĩ nước ngoài. Ông là tác giả của nhiều công trình nghiên cứu trên các lónh vực công nghệ nguyên tố hiếm và hóa học. Ông cũng là đồng tác giả cuốn Sản phẩm phân hạch của các nguyên tố siêu u – ran trong vũ trụ do Nhà xuất bản Nauka xuất bản bằng tiếng Nga tại Matxcơva năm 1984. Ông là Tổng biên tập tạp chí Phân tích Hóa – Lý – Sinh và Chủ tịch Hội Phân tích Hóa – Lý – Sinh Việt Nam. Năm 2005, ông được nhà nước trao tặng Huân chương lao động hạng nhất giải thưởng nhà nước về khoa học công nghệ. V. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) 1. Tổng kết 2. Hướng dẫn tự học ở nhà Học bài. Đọc phần III bài 2 SGK 9,10 . Làm bài tập 1,2,3,5,6 SGK 11.
Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 Tuần: Tiết: Ngày dạy: SBD BÀI 1: MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: HS biết được: + Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích + Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng + Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt môn hóa học Kỹ - Kỹ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ - Phương pháp tư duy, suy luận 3.Thái độ - Say mê, hứng thú với môn học, bồi dưỡng giới quan vật biện chứng Năng lực cần hướng đến: Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào - Năng lực hợp tác sống - Năng lực tự học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Phương pháp làm thí nghiệm + Vấn đáp tìm tịi + Hoạt động nhóm, vấn đáp, thuyết trình - Hình thức tổ chức dạy học: (cá nhân, nhóm, lớp) III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất -Dung dịch CuSO4 -Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt chà b Học sinh: Dụng cụ -Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm -Kẹp ống nghiệm -Thìa ống hút hóa chất Nghiên cứu trước nội dung học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 Hoạt động 1: Khởi động a Mục tiêu: Giúp học sinh có khái niệm mơn hố học b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp Hóa học gì? Là hố học hóa chai với lọ Là bình to bình nhỏ đủ thứ bình Là ống dài, ống ngắn xếp linh tinh Là ống nghiệm, bình cầu xếp bên hình với bóng *** Là Hố học hóa làm phản ứng cho bay hơi, ngưng tụ, thăng hoa Nào đun, gạn, lọc, trung hồ Ơxi hóa, chuẩn độ, kết tủa *** Nhà Hoá học chấp nhận "đau khổ" Đứng run chân, tay mỏi lắc, mắt mờ Nhưng tìm triệu chất bất ngờ Khiến đời nghiêng bên Hố học -Qua thơ trên, e hình dung học hóa học học nào? (Để HS tự trả lời theo ý hiểu) -Năm học lớp em học thêm mơn mơn Hố học Vậy Hố học gì? Hố học có vai trị sống chúng ta? Phải làm để học tốt mơn Hố Học? Bài học hơm giúp em có câu trả lời Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Hố học gì? a Mục tiêu: HS biết Hố học gì? b Phương thức dạy học: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp tìm tịi c Sản phẩm dự kiến: HS quan sát thí nghiệm rút kết luận d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học, thực hành thí nghiệm I Hố Học -u cầu HS quan sát dụng cụ hoá -Quan sát dụng cụ gì? chất cần thiết cho TN theo SGK hố chất - Treo bảng phụ có ghi cách thiến hành thí nghiệm 1,2 sgk/3 - Đọc -Giới thiệu dụng cụ, hoá chất GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 -Quan sát -Gv vừa biểu diễn TN vừa giới thiệu cách làm cho hs - ÔN1: Chất lỏng màu ?HS phát biểu trạng thái, màu sắc xanh trộn với chất chất ban đầu? lỏng màu xanh - ÔN2: Chất lỏng ko ?Phát biểu em nhìn thấy? màu đinh sắt GV nói thêm:+ chất lắng xuống đáy ÔN - TN1: chất màu xanh thể rắn lắng xuống đáy ống +Cái đinh sắt thể rắn nghiệm ?Ở ƠN1, em thấy có thay đổi? - TN2: Chất ống nghiệm sơi lên ?Ở ƠN2, em thấy có thay đổi? - Từ chất lỏng biến GV: Hiện tượng sôi lên ON2 thành chất rắn bọt khí giống nước sơi - Từ chất rắn trộn ?Em kết luận qua thí nghiệm trên? với chất lỏng biến thành chất khí ?Vậy Hố học gì? -TN1:Có chất khơng tan nước Chuyển ý: Hố học có vai trị TN2: có chất khí bay sống chúng ta? lên - Có biến đổi chất “Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất …” Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất … Hoạt động 2.2: Vai trị Hố học sống a Mục tiêu: HS biết vai trò Hoá học sống b Phương thức dạy học: Vấn đáp, thuyết trình c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học ? Yêu cầu HS thảo luận câu hỏi sgk HS thảo luận nhóm II Hố học có mục II? phút vai trò - Đại diện nhóm trả lời ?Gọi đại diện nhóm trả lời a Nồi, dao, kéo … sống chúng ta? GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 b Phân, thuốc, chất bảo GV: Kết luận quản… - Cho HS quan sát số tranh ảnh, tư c Giấy, bút, thước … liệu ứng dụng HH HS khác nghe bổ - Đọc phần nhận xét sgk mục II sung Hóa học có vai ? HH có vai trị -1 HS đọc trả lời trò quan sống chúng ta? trọng Chuyển ý: Muốn học tốt môn HH sống chúng cần phải làm gì? - HH có vai trị quan ta trọng Hoạt động 2.3: Biện pháp học tốt mơn Hố học a Mục tiêu: HS biết biện pháp học tốt mơn Hố học b Phương thức dạy học: Vấn đáp, thuyết trình, hoạt động nhóm c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngôn ngữ hóa học GV: cho nhóm thảo luận HS thảo luận trả lời III Các em cần phải làm câu hỏi sau câu hỏi khoảng phút để học tốt mơn 1) Các hoạt động cần ý hố học? học tập mơn hố học? 1.Khi học tập môn HH 2) Phương pháp học tập mơn - Đại diện nhóm trả em cần ý thực Hoá Học tốt? lời hoạt động: Tự - Gọi đại diện nhóm trả lời - Các nhóm nghe nhận thu thập, tìm kiếm kiến GV: cho nhóm bổ sung, xét, bổ sung thức, xử lí thơng tin, vận nhận xét treo bảng phụ ghi - Là nắm vững có dụng ghi nhớ câu trả lời khả vận dụng kiến 2.Học tốt môn HH Là ? Vậy học coi thức học nắm vững có khả học tốt mơn Hoá Học? -SGK vận dụng kiến thức ?Để học tốt cần có phương học pháp học nào? Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: HS biết Hố học gì, vai trị Hố học, biện pháp học tập tốt mơn Hố học b Phương thức dạy học: Vấn đáp c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học - Hố học gì? HS tự - Vai trị Hố Học sống phát biểu - Khi Học tập môn Hoá Học cần ý hoạt động GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 nào? điều - Phương pháp học tập tốt mơn Hố học? - Học coi học tập tốt mơn Hố Học? lãnh hội Hoạt động 4: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn a Mục tiêu: HS biết vận dụng kiên thức vào thực tiễn b Phương thức dạy học: Vấn đáp c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học, vận dụng kiến thức hố học vào sống Mỗi bạn tìm đồ vật gia đình Cho biết đồ vật làm từ chất liệu gì/ (Nêu em biết, khơng biết hỏi bố mẹ người thân - Hãy cho biết điều nước tự nhiên mà em biết? (thể gì? Màu? Mùi? Vị? nhiệt độ sơi? Nhiệt độ đông đặc? - Tại người ta sử dụng cao su để làm lốp săm xe Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng Nhà Hố học tiếng Việt Nam ai? Họ có đóng góp cho khoa học nước? Giáo sư Đặng Vũ Minh (sinh năm 1964) Nhà Hóa học Việt Nam, Tiến sĩ Khoa học, Viện sĩ nước Ơng tác giả nhiều cơng trình nghiên cứu lónh vực cơng nghệ ngun tố hóa học Ơng đồng tác giả Sản phẩm phân hạch nguyên tố siêu u – ran vũ trụ Nhà xuất Nauka xuất tiếng Nga Mat-xcơ-va năm 1984 Ông Tổng biên tập tạp chí Phân tích Hóa – Lý – Sinh Chủ tịch Hội Phân tích Hóa – Lý – Sinh Việt Nam Năm 2005, ông nhà nước trao tặng Huân chương lao động hạng - giải thưởng nhà nước khoa học công nghệ V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - Học - Đọc phần III SGK / 9,10 - Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 Tuần: Tiết: Ngày dạy: SBD CHƯƠNG 1: CHẤT – NGUYÊN TỬ- PHÂN TỬ BÀI 2: CHẤT (T1) GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 I MỤC TIÊU Kiến thức - Biết khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất ) Kó - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3.Thái độ - Say mê, hứng thú với môn học, bồi dưỡng giới quan vật biện chứng Định hướng hình thành phẩm chất, lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào - Năng lực tự học sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC Phương pháp dạy học - Phương pháp thuyết trình - Phương pháp vấn đáp tìm tòi Kỹ thuật dạy học - Kỹ thuật đặt câu hỏi Hình thức dạy học - Dạy học lớp III CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: - Dụng cụ: Tấm kính, thìa lấy hố chất, ống hút, lưới, đèn cồn, diêm, chén sứ, dụng cụ thử tính dẫn điện, nhiệt kế - Hóa chất: Lưu huỳnh, tranh vẽ hình, lọ cồn lọ nước cất - Đồ dùng: Bảng phụ, phiếu học tập Học sinh: Khúc mía, ly thuỷ tinh, ly nhựa, khúc dây điện đồng … IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra miệng (2’) - Hoá học gì? Hố học có vai trị đời sống? Tiến trình dạy học GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học HOẠT ĐỘNG CỦA GV Năm học: 2022-2023 HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động Chia dãy thành đội A B lên bảng ghi 10 đồ vật cho biết đồ vật làm từ chất Ví dụ: làm từ gỗ Cây bút bi: làm từ nhựa, sắt, mực,… Đội nhiều sớm thưởng Đội thu bị phát theo quản trò Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, máy bơm … bầu khí Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có khác khác nhau? Bài học hôm giúp cho em trả lời câu hỏi trên? Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Chất có đâu (15’) a Mục tiêu: HS biết được: - Phân biệt vật thể chất b Phương thức dạy học: Trực quan - Vấn đáp tìm tịi - Làm việc nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS trả lời nội dung kiến thức theo yêu cầu GV d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học ?Hãy kể tên số dụng cụ Bàn, ghế, sách, vở, cảnh I.Chất có đâu? quanh ta? -Nghe GV bổ sung -Những dụng cụ mà em vừa kể cô gọi vật thể -Trong đất mọc lên ? Cây cảnh, hoa: có đâu? -Những vật thể có thiên nhiên ta gọi vật thể -Do người làm -Vật thể chia thành tự nhiên loại: ?Bàn, ghế, sách, đâu +Vật thể tự nhiên mà có? -Hai loại: Tự nhiên nhận tạo +Vật thể nhân tạo -Ta gọi vật thể … vật thể nhân tạo -Thảo luận nhóm hồn thành ?Vậy, vật thể chia phiếu học tập số (3’) thành loại? Kể tên? -Treo bảng phụ phát PHT số cho HS thảo luận (3’) GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học môn: Hóa học Phiếu số 1: Tên gọi thơng Vật thể thướng TN Khơng khí x Ấm đun nước Lõi dây điện Năm học: 2022-2023 Hãy hoàn thành bảng sau Chất cấu tạo nên vật thể NT Nước, oxi, nitơ,… x Nhơm x Đồng - Cho nhóm nhận xét, bổ sung -Gv kết luận bảng phụ mối quan hệ vật thể chất ? Dựa vào sơ đồ em cho biết chất có đâu ? -Cho HS thảo luận làm tập số sgk Hãy đâu vật thể, chất phần I -Cho nhóm khác nhận xét, bổ sung gv kết luận Chuyển ý: Chất có tính chất nào?Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Hoạt động 2.2 Tính chất chất(15’) a Mục tiêu: HS biết tính chất chất biết cách tách chất khỏi hỗn hợp b Phương thức dạy học: Trực quan - Vấn đáp tìm tịi - Làm việc nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS trả lời nội dung kiến thức theo yêu cầu GV d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học Yêu cầu học sinh đọc phần - Học sinh đọc thơng tin, trả II Tính chất sgk lời chất -Giới thiệu: nhôm, lưu -Học sinh quan sát mẫu Mỗi chất có chất nêu nhận xét: huỳnh, P đỏ cho học sinh tính chất Qsát Al S P đỏ quan sát, nêu tính chất bề định Tthái Rắn Rắn Rắn GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học ngồi? -Dựa vào tính chất ta nhận biết chúng? - Làm để biết nhiệt độ sôi chất ? ( giáo viên dùng tranh 1.2 SGK) ?Những biểu chất gọi TCVL Năm học: 2022-2023 Màu Ak xám vàng đỏ m ko ko có - Dựa vào chất rắn, màu sắc, ánh kim - HS quan sát hình vẽ, dựa vào kiến thức vật lý để trả lời : dùng nhiệt kế để đo - Trạng thái (thể), màu, mùi, vị, tính tan, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, … -Tính chất vật lí: -HS tiến hành thử tính dẫn Trạng thái (thể), điện S Al màu, mùi, vị, tính tan, nhiệt độ sơi, -Làm thí nghiệm nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, tính dẫn điện, dẫn - HS nhận dụng cụ nhiệt,… - GVgiới thiệu dụng cụ, mô tả cách tiến hành thí nghiệm làm thí nghiệm thử tính dẫn điện S Al ?Qua thí nghiệm ta biết TCHH chất Làm biết tính chất chất ? GV: cho HS phát dụng cụ HS thảo luận nhóm hồn thành cho HS: mẫu lưu huỳnh, dây phiếu học tập số (5’) điện nhôm, đồng, đinh sắt … quan sát hình 1.1.; 1.2 sgk ? Yêu cầu HS thảo luận làm thí nghiệm hồn thành phiếu học tập số (5’) GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Phiếu học tập số Chất Lưu huỳnh Sắt, nhôm, đồng Năm học: 2022-2023 Cách thực TN Quan sát Dùng dụng cụ đo Làm thí nghiệm Quan sát Dùng dụng cụ đo Làm thí nghiệm Tính chất chất Chất rắn màu vàng Khối lượng riêng, nhiệt độ sôi Không tan nước Chất rắn , có ánh kim Khối lượng riêng, ts, tn/c… Không tan nước, dẫn điện Quan s t Muối Chất rắn màu Dùng dụng cụ đo Tan nước Làm thí nghiệm Khơng cháy Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau: Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước Kiểm tra dụng cụ hóa chất cồn (khơng có nhãn) khay thí nghiệm Các em tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất Gợi ý: Để phân biệt -Hoạt động theo nhóm (3’) cồn nước ta phải dựa vào Để phân biệt cồn nước tính chất khác ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chúng là: cồn cháy chất ? cịn nước khơng cháy -Tính chất hố học: Khả biến đổi chất, khả bị phân hủy,tính chất cháy , nổ *Để biết tính chất cần phải: -Quan sát: màu sắc, trạng thái … -Dùng dụng cụ đo: ts, tn/c, khối lượng riêng … -Làm thí nghiệm: tính tan, tính dẫn diện, dẫn nhiệt… - Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ - Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm đốt cháy GV lưu ý HS quy tắc an tồn làm thí nghiệm - Dấu hiệu phân biệt cồn nước Việc hiểu biết tính chất Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? a Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết - HS làm thí nghiệm theo nhóm - HS trả lời câu hỏi: Cồn cháy nước không cháy - Nghiên cứu SGK, trả lười câu hỏi 10 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học II/ Độ tan chất nước: - GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi nhiệt độ đó, người ta dùng độ tan Yêu cầu HS đọc định nghĩa độ tan sgk + Khi nói độ tan chất cần yếu tố? + Sau HS trả lời, GV viết lên bảng: Độ tan số gam chất tan a, Tan vào 100g nước b, Tạo dung dịch bão hòa c, nhiệt độ xác định - GV: Hiểu nói 20oC, độ tan muối ăn nước 36g?- GV: Khi nói độ tan chất nước Cần phải kèm theo to Nhiệt độ ảnh hưởng đến độ tan chất nước? - GV: Treo bảng hình vẽ 6.5 Nhìn vào độ tan muối NaCl, Na2SO4, KNO3 nước 25oC 100oC nào? - GV: Nhận xét độ tan chất rắn tăng to? - GV: Treo bảng vẽ hình 6.6 SGK Hãy nhận xét độ tan chất khí tăng to? Năm học: 2022-2023 - HS: ghi định nghĩa vào II/ Độ tan chất nước: 1) Định nghĩa: độ tan (S) chất số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bảo hịa nhiệt độ xác định - Nhóm thảo luận trả lời - Nhóm trao đổi trả lời m NaCl 36 g m H 2O 100 g m ddbh 136 g - HS: Trả lời - HS: * Nhóm 1: muối NaCl * Nhóm 2: muối Na2SO4 * Nhóm 3: muối KNO3 - HS: Trả lời đọc sgk 2) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - Độ tan chất rắn tăng Nhóm thảo luận, trả lời nhiệt độ tăng đọc sgk Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm áp suất tăng GV: Bổ sung: yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất khí nước ngồi nhiệt độ cịn có áp suất 272 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 Hoạt động 2.3 Nồng độ phần trăm dung dịch a Mục tiêu: - HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ % -Củng cố cách giải tốn theo phương trình (có sử dụng nồng độ %) b Phương thức dạy học: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: Sử dụng ngôn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học - Giới thiệu loại C% CM Trong đó: 1.Nồng độ phần trăm - Yêu cầu HS đọc SGK Vd1 : Hoà tan 10g đường dung dịch: vào 40g nước Tính nồng -Nồng độ % (kí hiệu C%) định nghĩa độ phần trăm dd dung dịch cho ta - Nếu ký hiệu: Giải: mct = mđường = 10g biết số gam chất tan có +Khối lượng chất tan mct = mH2O = 40g 100g dung dịch +Khối lượng dd mdd dd = mct + mdm = 10 C% = mct 100% +Nồng độ % C% mdd Rút biểu thức + 40 = 50g -Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà C% = mct 100% = mdd tan 10g đường vào 40g H2O 10 Tính C% dd x 100% = 20% 50 ? Theo đề đường gọi Vậy:nồng độ phần trăm gì, nước gọi dung dịch 20% ? Khối lượng chất tan Vd 2: Tính khối lượng ? Khối lượng nước bao NaOH có 200g dd nhiêu NaOH 15% ? Viết biểu thức tính C% Giải: ? Khối lượng dd tính mct cách Biểu thức: C% = mdd -Yêu cầu HS đọc vd 100% ? Đề cho ta biết C% mdd ? Yêu cầu ta phải làm mct = 100 ? Khối lượng chất tan khối lượng chất C% mddNaOH mNaOH = = ? Bằng cách (dựa vào 100% đâu) tính mNaOH ? So sánh đề tập vd 15.200 = 30g vd tìm đặc điểm khác 100 Vậy:khối lượng NaOH ? Muốn tìm dd 30gam chất biết mct C% ta phải làm cách nào? Vd 3: hoà tan 20g muối ?Dựa vào biêủ thức ta có vào nước dd tính mdm nồng độ 10% 273 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học -Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ + Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải +Cần phải sử dụng cơng thức hóa học để giải? +Yêu cầu Hs giải -Cuối GV nhận xét kết luận học Năm học: 2022-2023 a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần Giải: a/ mct = mmuối = 20g C% = 10% Biểu thức: C% = mct mdd 100% mdd = mct 100% = C% 20 100% = 200g 10 b/ Ta có: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Hoạt động 2.4: Nồng độ mol dung dịch - HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ mol - Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol b Phương thức dạy học: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học Yêu cầu HS đọc SGK Cho biết số mol chất tan Nồng đô mol dung dịch nồng độ mol dung dịch có l dd n Nồng độ dung dịch gì? CM = (mol/l) V(l) ( kí hiệu C(M) cho biết số Nếu đặt: -CM: nồng độ mol mol chất tan có lít -n: số mol dung dịch -V: thể tích (l) n Yêu cầu HS rút biểu CM = (mol/l) V thức tính nồng độ mol Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Vd 1: Trong 200 ml dd có -Đọc tóm tắt hồ tan 16g NaOH Tính -Đưa đề vd Yêu cầu HS Cho Vdd = 200 ml nồng độ mol dd mNaOH = 16g đọc đề tóm tắt Tính khối lượng H2SO4 có Tìm CM =? ? Đề cho ta biết 50 ml dd H2SO4 2M +200 ml = 0.2 l ? Yêu cầu ta phải làm 274 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học môn: Hóa học -Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau: +Đổi Vdd thành l +Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM Tóm tắt đề: ? Hãy nêu bước giải tập -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M số mol bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường M ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd Thể tích dd sau trộn Năm học: 2022-2023 +nNaOH = m 16 = = 0.4 M 40 mol + CM = n 0.4 = = 2(M) V 0.2 -Nêu bước: +Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd +Tính MH2SO4 đáp án: 9.8 g -Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án: n1 n2 Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn CM = V1 V2 = = 0.8 M Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: HS luyện tập nắm vững tính chất oxi, khái niệm, phân loại, đọc tên oxit, điều chế, ứng dụng, phản ứng hoá hợp b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo định hướng GV d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học - Thế dung dịch - Dung dịch chưa bão hịa: dung dịch hịa tan thêm chưa chất tan nhiệt độ định bão hòa? Dung dịch bão - Dung dịch bão hòa: dung dịch khơng thể hịa tan thêm hịa? chất tan nhiệt độ định - Làm tập trang Bài trang 138 SGK 138 SGK a, - Cân lấy 15 gam đường cho vào cốc nước chứa 10 gam nước nhiệt độ 20oC khuấy ta thu dung dịch đường chưa bão hoà - Cân lấy gam đường cho vào cốc nước chứa 10 gam nước nhiệt độ 20oC khuấy ta thu dung dịch đường chưa bão hoà b, Ở phịng thí nghiệm - Khuấy 25 gam đường vào 10 gam nước ta thu dung dịch bão hoà - Khuấy 3,5 gam đường vào 10 gam nước ta thu dung dịch chưa bão hoà 275 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Câu 1: Hãy chọn câu trả lời Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100 gam dung dịch B Số gam chất tan 100 gam nước C Số gam chất tan 100 gam dung mơi để tạo thành dung dịch bão hịa D Số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa Câu Bằng cách có 200 g dung dịch BaCl2 5% ? A Hòa tan 190 g BaCl2 10 g nước B Hòa tan 10 g BaCl2 190 g nước C Hòa tan 200 g BaCl2 10 g nước D Hòa tan 10 g BaCl2 200 g nước Tìm kết Câu Tìm nồng độ mol 850 ml dung dịch có hịa tan 20 g KNO3 Kết qủa là: A 0,233 M; B 23,3 M; C 2,33 M; D 233M Tìm đáp số Câu 4: Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: 20 g KCl 600 g dung dịch: A 3,33% B 5,55% C 6% D 7,4% Câu 5: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước: A Đều tăng B Đều giảm; C Có thể tăng giảm; D Không tăng không giảm Câu 6: Trong 800 ml dung dịch có chứa g NaOH Năm học: 2022-2023 Câu D Câu B Câu A Câu A Câu A Câu 6: a, số mol NaOH : 8/40=0,2 mol Nồng dộ mol NaOH là: CM 0, 0, 25M 0,8 B, Ta có sơ đồ V1 thể tích H2O có CM1=0M 0,15 CM=0,1 V2 =200ml thể tích NaOH có CM2=0,25M 0,1 V 0,15 3 => V 0,1 V1 V2 200 300ml Vậy thêm 300ml vào 200ml dung dịch NaOH ta thu dung dịch NaOH 0,1M a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch b) Phải thêm ml nước vào 200 ml dung dịch để dung dịch NaOH 0,1 M? Hoạt động 4: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn a Mục tiêu: HS biết làm tập liên quan dung dịch, giải thích số tượng thực tiễn liên quan b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp 276 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 c Sản phẩm dự kiến: HS trình bày kiến thức theo định hướng GV d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, sử dụng ngơn ngữ hóa học Câu 1: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước: A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm Câu 2: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước : A tăng B giảm C Phần lớn tăng D Không tăng không giảm Câu 3: Cho 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta dung dịch rượu etylic, vậy: A Nước chất tan, rượu dung môi B Nước dung môi, rượu chất tan C Nước rượu chất tan D Nước rượu dung mơi Câu 4: Tại pha thìa đường tan hoàn toàn vào cốc nước ta thu cốc nước đường dung dịch pha thìa sữa vào cốc nước thu cốc sữa lại khơng phải dung dịch (Vì dung dịch nước đường hỗn hợp đồng đường nước, cốc sữa khơng phải dung dịch khơng đồng nhất, sữa có số thành phần khơng tan (như bơ) tập trung phía trên) – GV liên hệ thực tế hộp sữa ghi “Lắc trước uống” Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng a.Mục tiêu: HS biết tìm tịi, mở rộng kiến thức liên quan đến dung dịch b Phương thức dạy học: Trực quan, lớp Pha sữa bột nước không thu dung dịch mà thu hỗn hống Trong lòng ao, hồ liên tục xảy tượng phân hủy hợp chất hữu sinh số chất khí (CH4, H2S ) Khí sinh thường khỏi nước dạng bóng khí Giả sử điều kiện áp suất xét diện tích bề mặt lượng khí sinh nhau, giải thích lượng bóng khí vào mùa hè lớn vào mùa đơng? - Vì nhiệt độ mùa hè cao mùa đông, nhiệt độ tăng, độ tan chất khí nước giảm, lượng khí hịa tan nước dạng khí lượng bóng khí vào mùa hè lớn vào mùa đông? V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - GV hướng dẫn HS nhà làm tập lại SGK - Chuẩn bị bài: “Pha chế dung dịch” 277 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 Tuần 33, 34 Tiết 65,66,67 Ngày dạy: SBD ÔN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU: - Học sinh hệ thống lại kiến thức học học kì II tính chất hố học oxi , hiđro, nước điều chế oxi, hiđro - Các khái niệm loại phản ứng hoá hợp, phân huỷ, oxi hoá khử, - Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng tính chất hố học oxi, hiđro, nước - HS liên hệ tượng xảy thực tế : oxi hố châm, cháy, thành phần khơng khí biện pháp để giữ cho bầu khơng khí lành II CHUẨN BỊ : Đồ dùng dạy học : Phiếu học tập bảng phụ Bảng tóm tắt kiến thức học kì II ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP A.TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN: CHƯƠNG IV: OXI – KHƠNG KHÍ I.TÍNH CHẤT CỦA OXI: Tính chất vật lý: Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt Tính chất hóa học: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II t0 t0 SO2(k) 4P(r) +5O 2(k) 2P2O5(r) Ví dụ: S(r) +O 2(k) t 3Fe(r) +2O 2(k) Fe3O 4(r) t CH 4(k) + 2O 2(k) CO 2(k) + 2H 2O II SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa Phản ứng hố hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t0 CaO+H O Ca(OH) Ví dụ: Mg+S MgS 3.Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hô hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất III.OXIT: 1.Định nghĩa oxit: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2… 2.Công thức dạng chung oxit MxOy - M: kí hiệu ngun tố khác (có hóa trị n) - Cơng thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y Phân loại: Gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5… Oxit bazơ: K2O,CaO, ZnO… Cách gọi tên oxit : a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit 278 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 b Oxit axit Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi) VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit IV ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY: 1/ Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: - Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị phân hủy oxi (KMnO4, KClO3 …) - Cách thu: + Đẩy không khí + Đẩy nước t0 t0 PTPƯ: 2KClO3 2KCl+3O 2KMnO K MnO4 +MnO +O Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: dùng nước khơng khí - Cách điều chế: + Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao, sau cho khơng khí lỏng bay thu khí nitơ -1960C sau khí oxi -1830C điê n phân 2H O 2H +O Phản ứng phân hủy: phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất t0 t0 Vd: 2Fe(OH)3 Fe2 O3 +3H O 2KNO3 2KNO2 +O - Nhận khí O2 tàn đóm đỏ, O2 làm tàn đóm đỏ bùng cháy V.KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY: 1.Thành phần khơng khí: khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% chất khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm…) Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Sự oxi hoá chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC I TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO : Tính chất vật lý: Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khí Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt t0 t0 Cu (r) +H O(h) VD: a/ 2H +O b/ H 2(k) +CuO(r) 2H O + Điện phân nước II ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ: Trong phịng thí nghiệm: Khí H2 điều chế cách cho axit ( HCl H 2SO4 lỗng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhơm) PTHH: Zn+2HCl H +ZnCl2 - Thu khí H2 cách đẩy nước hay đầy khơng khí - Nhận khí H2 que đóm cháy, H2 cháy với lửa màu xanh Trong công nghiệp: diê n phân - Điện phân nước: 2H O 2H +O2 t - Khử oxi H2O khí than: H 2O+C CO +H 3.Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe +H2SO4 FeSO4+H2 IV NƯỚC: 1.Thành phần hóa học nước: Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi - Chúng hóa hợp với nhau: + Theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi + Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi Tính chất nước: a/ Tính chất vật lý: Nước chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sơi 100 0C, hóa rắn 00C, 279 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học môn: Hóa học Năm học: 2022-2023 d =1g/ml, hịa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí b/ Tính chất hóa học: 1.b Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường (như Na, K, Ca,…) tạo thành bazơ hiđro Vd: 2Na + 2H O 2NaOH + H 2.bTác dụng với số oxit bazơ Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh VD: CaO + H O Ca(OH) 3.b Tác dụng với số oxit axit: Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ VD: P2 O5 + 3H O 2H3PO V AXIT – BAZƠ – MUỐI: AXIT: Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Phân loại gọi tên: a Axit khơng có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD: HCl: axit clohiđric b Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3… Axit có nhiều nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric Axit có nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + VD: H2SO3: axit sunfurơ BAZƠ: a Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) b Phân loại gọi tên: - Dựa vào tính tan nước, bazơ chia làm loại: + Bazơ tan gọi kiềm ( Vd: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… ) + Bazơ không tan (Vd: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,… ) - Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđrôxit VD: NaOH : natri hiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit MUỐI: a Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit b Phân loại gọi tên: - Dựa vào thành phần phân tử, muối chia làm loại: + Muối trung hòa: muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro (Vd: NaCl, CaCO 3, …) + Muối axit: muối mà gốc axit cịn có ngun tử hiđro (Vd: NaH2PO4, Na2HPO4,…) - Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Al2(SO4)3 : nhôm sunfat KHCO3: kali hiđrocacbonat CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH I DUNG DỊCH: - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Ở nhiệt độ xác định: + Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan - Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1, biện pháp sau:khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC: - Độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất III NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH: - Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch: 280 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 mct x100% mdd - Nồng độ mol cho biết số mol chất tan lít dung dịch: (phần khỏi học) n C M (mol / l ) V CÁC CÔNG THỨC CẦN NHỚ : V m so ngtu, ptu n 1.CƠNG THỨC TÍNH SỐ MOL: ; n ; n 22,4 M 6.10 23 2.CƠNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH : V n.22,4 (đktc) 3.CƠNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG: m n.M 4.CƠNG THỨC TÍNH TỈ KHỐI CHẤT KHÍ: dA/B = MA/ MB ; dA/kk = MA/ 29 5.CƠNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG MOL: M = m/n; MA = dA/B x MB; MB = MA/dA/B @@ Ghi : n: số mol chất (mol) m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol chất (g / mol) V: thể tích chất khí (l) dA/B: Tỉ khối khí A so với khí B B BÀI TẬP: I/ TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Oxit hợp chất oxi với: A Các nguyên tố hoá học khác B Một nguyên tố hoá học khác C Một nguyên tố phi kim D Một nguyên tố kim loại Câu 2: Cho sắt cháy hết lọ đựng 2,24 lít khí oxi thu gam sắt từ oxit? A 11,4 gam B 11,6 gam C 12 gam D 20 gam Câu 3: Oxi tác dụng với kim loại tạo thành: A Oxit bazơ B Oxit axit C Đơn chất D Hỗn hợp Câu 4: Cho 2,24 lít O2( đktc ) tác dụng với khí hiđro thu gam nước? A 32 g B 7,6 g C 18 g D 3,6 g Câu 5: Khí oxi đơn chất A Phi kim hoạt động B Kim loại hoạt động C Tác dụng với hầu hết chất D Chỉ tác dụng với hợp chất Câu 6: Sự tác dụng oxi với chất gọi là: A Tính khử B Tính oxi hố C Sự khử D Sự oxi hố Câu 7: Phản ứng hóa học sau phản ứng phân hủy: A CaO + H2O → Ca(OH)2 B CuO + H2 → Cu + H2O C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D CaCO3 → CaO + H2O Câu 8: Khí oxi phản ứng với tất chất sau đây: A Cu, CaO, C2H4 B Si, Pb, H2 C CuO, Ca, K2O D CH4, Fe, NH3 Câu 9: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học A Chỉ có hai chất tạo thành từ nhiều chất B Có nhiều chất tạo thành từ nhiều chất C Chỉ có chất tạo thành từ hai chất D Chỉ có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất Câu 10: Khí oxi cần cho A Sự hơ hấp người động vật B Sự hô hấp sinh vật C Sự bầu khí quyển, động vật D Sự quang hợp thực vật Câu 11: Trong đời sống hàng ngày trình làm tăng khí oxi? A Q trình hơ hấp B Q trình quang hợp C Đốt nhiên liệu D Đốt rừng Câu 12: Nồng độ mol 400 ml dung dịch có hịa tan 10,1g KNO3 Kết là: A 0,25M B 25M C 2,5M D 250M Câu 13: Nồng độ phần trăm dung dịch là: A Số gam chất tan 100 gam nước B Số gam chất tan 100 gam dung môi C% 281 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 C Số gam chất tan 100 gam dung dịch D Số gam chất tan lít dung dịch Câu 14: Phản ứng hóa học sau tạo sản phẩm oxit axit: A CaO + H2O → Ca(OH)2 B CuO + H2 → Cu + H2O C 2Zn + O2 → 2ZnO D C + O2 → CO2 Câu 15: Oxit hợp chất gồm có A nguyên tố B nguyên tố C nguyên tố D nguyên tố Câu 16: Phản ứng hóa học sau tạo sản phẩm oxit Bazơ: A BaO + H2O → Ba(OH)2 B FeO + H2 → Fe + H2O C 2Mg + O2 → 2MgO D C + O2 → CO2 Câu 17: Sản phẩm tạo thành đốt cháy Magiê thuộc loại: A Axit B Bazơ C Oxit bazơ D Oxit axit Câu 18: Dãy oxit sau thuộc loại oxit axit: A CaO, ZnO, SO2 B Na2O, CaO, ZnO C NO2, CO2, SO2 D CuO, NO2, CO2 Câu 19: Dãy oxit sau thuộc loại oxit bazơ: A CaO, ZnO, SO2 B Na2O, CO2, ZnO C NO2, CO2, SO2 D CuO, Na2O, CaO Câu 20: Đọc tên hợp chất P2O5 là: A Điphotpho pentaoxit B Phot (V) oxit C Hiđric photphoric D Photpho trioxit Câu 21: Nguyên liệu sau điều chế oxi phịng thí nghiệm: A KClO3 KMnO4 B KClO3 H2O C KMnO4 NaCl D KMnO4 H2O Câu 22: Trong phịng thí nghiệm người ta thu khí oxi cách đẩy nước do: A Oxi nặng nước B Oxi tan nước C Oxi nhẹ nước D Oxi tan nhiều nước Câu 23: Tỉ khối khí A so với khí oxi 1,375 A chất số chất sau: A NO B SO2 C NO2 D CO2 Câu 24: Phản ứng hóa học sau phản ứng phân hủy: A CaO + H2O → Ca(OH)2 B CuO + H2 → Cu + H2O C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D CaCO3 → CaO + H2O Câu 25: Phản ứng sau dùng để điều chế khí O2 phịng thí nghiệm ? A 2KClO3 → 2KCl + O2 B CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O C H2O → O2 + H2 D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Câu 26: Phản ứng sau dùng để điều chế khí O2 công nghiệp? A 2KClO3 → 2KCl + O2 B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C H2O → O2 + H2 D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Câu 27: Sự tạo thành màu trắng mặt nước hố vơi tơi chứng tỏ khơng khí có khí: A Khí oxi B Khí hiđro C Khí nitơ D Khí cacbonic Câu 28: Thành phần khơng khí bao gồm: A Chỉ có nitơ oxi B Nitơ, oxi cacbon đioxit C Nitơ, oxi số khí khác D Chỉ có oxi Câu 29: Điều khẳng định sau đúng? Khơng khí là: A Một đơn chất B Một hợp chất C Một hỗn hợp D Một chất tinh khiết Câu 30: Sự oxi hóa chậm là: A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng C Sự oxi hóa tỏa nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy Câu 31: Tất phản ứng cháy là: A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng oxi hóa khử D Phản ứng khác Câu 32: Biện pháp sau thích hợp dặp tắt đám cháy: A Đem vật cháy khỏi nguồn cháy B Bao bọc vật cháy chất chống cháy 282 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 C Cách li chất cháy với khí oxi D Thổi mạnh vào nguồn cháy Câu 33: Thể tích oxi khơng khí chiếm khoảng: A 21% B 78% C 52% D 44% Câu 34: Sự cháy là: A Sự oxi hóa có tỏa nhiệt B Sự oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng C Sự oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng D Sự oxi hóa khơng có tỏa nhiệt Câu 35: Điều kiện phát sinh cháy: A Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy B Cách li chất cháy với oxi C Phải có đủ khí oxi cho cháy D Cả A C Câu 36: Sự khác cháy oxi hố chậm là: A Sự cháy có toả nhiệt B Sự cháy oxi hoá C Sự cháy có phát sáng D Sự oxi hố chậm khơng oxi hoá Câu 37: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng thế? A CaCO3 → CaO + CO2 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C Cu(OH)2 → CuO + H2O D 2H2+ O2 → 2H2O Câu 38: Có thể thu khí H2 cách đẩy khơng khí, miệng ống nghiệm quay xuống vì? A H2 nhẹ nước B H2 nhẹ khơng khí C H2 tan nước D H2 Có phân tử khối lớn Câu 39: Trong phịng thí nghiệm nguyên liệu để điều chế khí H2 là: A Kim loại (Zn, Fe, ) axit (H2SO4, HCl, ) B KClO3 KMnO4 C Khơng khí số kim loại D Nước, khơng khí kim loại Câu 40: Phản ứng sau dùng để điều chế khí H2 cơng nghiệp? A 2KClO3 → 2KCl + O2 B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C H2O → O2 + H2 D Mg + Cl2 → MgCl2 Câu 41: Dung dịch là: A Hỗn hợp nước chất tan B Hợp chất dung môi chất tan C Hỗn hợp nước đường D Hỗn hợp đồng dung môi Câu 42: Ở nhiệt độ xác định dung dịch chưa bão hịa dung dịch A Có thể hịa tan thêm chất tan B Có thể hịa tan thêm dung mơi C Có thể hịa tan thêm đường D Có thể hòa tan thêm muối Câu 43: Dung dịch axit làm q tím: A Hóa xanh B Hóa đỏ C Hóa vàng D Hóa tím Câu 44: Dung dịch bazơ làm q tím: A Hóa xanh B Hóa đỏ C Hóa vàng D Hóa tím Câu 45: Ở nhiệt độ xác định dung dịch bão hịa dung dịch A Có thể hịa tan thêm chất tan B Có thể hịa tan thêm dung mơi C Có thể hịa tan thêm đường D Khơng thể hịa tan thêm chất tan II/ TỰ LUẬN: Bài 1: Hãy điền từ, cụm từ: kim loại, phi kim, hoạt động, phi kim hoạt động, hợp chất vào chỗ trống câu sau: Khí oxi đơn chất……………………… Oxi nhiều…………………;………………… .……; …………………………… phản ứng với Bài 2: Hoàn thành phương trình phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng) 1/ 2/ 3/ 4/ 5/ 6/ C + O2 → S + O2 → Li + O2 → K + O2 → Na + O2 → Mg + O2 → 283 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 Bài 3: Cho 10,4 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl thu muối kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro H2 (đktc) a/ Viết PTHH xảy ra? b/ Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? c/ Tính thể tích khí hiđro sinh đktc? Bài 4: Hãy điền từ, cụm từ: chất mới, oxi hóa, đốt nhiên liệu, hô hấp, chất ban đầu vào chỗ trống câu sau: a/ Sự tác dụng oxi với chất b/ Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có tạo thành từ hai hay nhiều c/ Khí oxi cần cho .của người, động vật cần để đời sống sản xuất Bài 5: Hồn thành phương trình phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng) cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? a/ Al + O2 → b/ H2 + O2 → c/ KClO3 → + d/ Fe + HCl → FeCl2 + Bài 6: Đốt cháy 9,2 g Natri bình chứa khí oxi a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng? c/ Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng (ở đktc)? Bài 7: Chọn cụm từ nguyên tố; oxi; hợp chất; oxit; hai điền vào chỗ trống câu sau đây: Oxit .của nguyên tố, có Tên oxit tên cộng với từ Bài 8: Phân loại gọi tên oxit sau: CO2, NO, P2O5, CuO, CaO, CO, Fe2O3, MgO, K2O, Al2O3, P2O3, FeO, SO3, SO2, Fe3O4 Bài 9: Hãy viết phương trình hóa học điều chế khí H2 sau: a/ Zn + HCl ? + ? b/ Fe + HCl ? + ? c/ Al + HCl ? + ? d/ Mg + HCl ? + ? Bài 10: Đốt cháy 12,4 gam phi kim hóa trị V thu 28,4 gam oxit Hãy xác định phi kim gọi tên oxit thu được? Bài 11: Đốt cháy 12,4 g photpho bình chứa 17 g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a/ Cho biết chất dư? Dư gam? b/ Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng? Bài 12: Đốt cháy 6,9 gam kim loại hóa trị I thu 9,3 gam oxit Hãy xác định kim loại gọi tên oxit thu được? Bài 13: Lập PTHH sơ đồ phản ứng cho sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a/ Mg + O2 MgO b/ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b/ Fe + CuCl2 FeCl2 + C d/ SO2 + O2 SO3 Bài 14: Phân loại gọi tên axit sau: HCl, H2SO4, HBr, H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, H2SiO3, HNO3, HNO2 Bài 15: Phân loại gọi tên bazơ sau: KOH, Cu(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2 Bài 16: Phân loại gọi tên muối sau: KCl, NaHSO4, Fe2(SO4)3, CaCO3, K2SO3, FeS, Na3PO4, BaSiO3, Cu(NO3)2, KHCO3 Bài 17: Gọi tên chất sau: H2SO3, CuO, Al(OH)3, Na2HCO3, SO3, Mg(NO3)2, FeCl3, NaCl, NaH2CO3, ZnS Bài 18: Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a/ 1mol KCl 750 ml dung dịch 284 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2022-2023 b/ 0,5 mol MgCl2 1,5 lít dung dịch c/ 400 gam CuSO4 lít dung dịch d/ 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dung dịch Bài 19: Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a/ lit dung dịch NaCl 0,5M b/ 500ml dung dịch KNO3 2M c/ 250 ml dung dịch CaCl2 0,1M d/ lit dung dịch Na2SO4 0,3M Bài 20: Hãy tính Hãy tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a/ 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b/ 50 g dung dịch MgCl2 4% c/ 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M d/ 300g dung dịch H3PO4 4,9% … Hết…… KIỂM TRA HỌC KÌ II 285 GV: Thái Thị Hồng Anh ... Natri(Na),11, 180 7, theo tiếng Ả Rập, “Natrum” nghóa muối tự nhiên 18 Nhôm(Al), 13, 182 5,từ tiếng la tinh “alumen”, “aluminis” nghóa sinh phèn 19 Niken(Ni), 28, 1751, từ tiếng Đức “Kupfernicket” nghóa loại... học: 2 022- 20 23 hợp phần axit 22 Phốt Pho(P),15,1669, từ tiếng Hy Lạp “phosphoros” nghóa “chất mang ánh sáng” 23 Sắt(Fe),26,thời tiền sử, từ tên gọi cổ xưa sắt “Ferrum” 24 Silic(Si),14, 182 4, từ... số gam tương ứng đvC (NTK = 1,66.10-23g) Nguyên tố nhẹ Hidro Kim loại nặng Osmi (Os) 38 GV: Thái Thị Hồng Anh Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2 022- 20 23 Tính đến nay, kim loại nặng mà loài