Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập, củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Hóa học lượng tử năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.
Trang 1TRUONG DAI HOC DONG THAP
DE THI KET THUC MON HOC
Môn học: Hóa học lượng tử, mã MH: CH4022, học kỳ: I, năm hoc: 2019-2020 Ngành/khối ngành: SP Hoá học, hình thức thi: tự luận
Thời gian làm bài: 90 phút
Câu 1 (2,5 điểm)
Hãy trình bày các bước viết công thức Lewis và nội dung của mô hình VSEPR
Hãy viết công thức Lewis và dự đoán dạng hình học của phân tử CIOs” Cho biết Z(Cl) = 17, Z(O) = 8
Câu 2 (2,5 điểm)
Hãy trình bày nội dung của thuyết liên kết hóa trị và sự lai hóa các orbital nguyên tử
Hãy giải thích bản chất liên kết trong phân tử COs bằng thuyết liên kết hóa trị Cho biết Z(C) =6, Z(O) = 8
Câu 3 (2,5 điểm)
Hãy trình bày nội dung của thuyết orbital phân tử
Hãy xây dựng giản đô năng lượng các orbi(al phân tử và giải thích bản chất liên kết và từ tính của phân tử O2 Cho biét Z(O) = 8
Câu 4 (2,5 điểm)
Hãy viết công thức tính năng lượng của hệ hạt chuyển động trong hộp thế một chiều và cho biết ý nghĩa của từng đại lượng trong công thức
Hãy tính bước sóng của tia bức xạ phát ra khi eleetron chuyền từ trạng thái E về trang thai E2 trong phân tử butadiene Cho biết chiều dài L của hộp thế được xác định bằng công thức: L = @Gố liên kết C-C + 1)xd(C=C) Cho biết: d(C-C) = 144,5 pm; me = 9,109 x10 3! kg h = 6,626 x10 Js; c = 2,998x108 ms! - Hét -
Ghi chú: Sinh viên không được sử dụng tài liệu
Trang 2ĐÁP AN DE THI KET THUC MON HỌC
Môn học: Hóa học lượng tt, ma MH: CH4022, hoc ky: I, nam hoe: 2018-2019 Ngành/khối ngành: SP Hoá học
Nội dung Điểm
Các bước việt công thức Lewis: tính sô electron hóa trị: tạo bộ khung liên kết của phân tử; phân bố hết các electron hóa trị cho các nguyên tử; tính điện tích hình thức của các nguyên tử; chuyển các cặp electron không liên kết thành liên kết để điện tích hình thức gần 0
1,0
Đ=d— ð:
Công thức Lewis của CIOs”: :Ò:
Mô hình VSEPR: AXaEi, hình tháp tam giác, góc = 109,5°,
1,5
Thuyết liên kết hóa trị: mỗi liên kết hóa học được đảm bảo bởi 2 electron hóa trị có spin ngược nhau; các orbital nguyên tử xen phủ trục tạo liên kết sigma và xen phủ bên tạo lién két pi, delta; định hướng xen phủ cực đại hình thành liên kết hóa học:
Lai hóa các orbital nguyên tử: giải thích hình học của phân tử; các orbital nguyên tử lai hóa tạo thành các orbital lai hóa có cùng năng lượng; lai hoa thang sp, lai hóa tam giác sp’, lai hóa tứ diện sp’
Phân tử CO: hình đường thang; C lai hóa thăng sp; 2 orbital lai hóa sp của C xen phủ trục với 2 orbital 2p; của hai nguyên tử O tạo 2 liên kết sigma; orbital 2px của C xen phủ với orbital 2px của O tạo 1 liên kết pi; orbital 2py của C xen phủ với orbital 2py của O còn lại tạo 1 liên kết pi; vẽ hình ảnh xen phủ các orbital nguyên tử Công thức: O=C=O
1,5
G23 Thuyết orbital phân tử: các orbital nguyên tử tô hợp tạo orbital
phân tử; các orbital có năng lượng gần nhau và cùng tính đối xứng mới tham gia tổ hợp; hai orbital nguyên tử tổ hop tao 1 orbital lién két va 1 orbital phản liên kết; các orbital phân tử tạo thành giản đồ năng lượng các orbital phân tử: phân bố các electron vao các orbital phân tử theo các qui luật viết cầu hình electron
Trang 3
Ghi chú: Để đạt được đầy đủ số điểm trong từng phần, học viên cần phải trình bày lời giải một cách có hệ thống, chỉ tiết, rõ ràng, và sạch đẹp Lời giải khác đáp án nhưng hợp lí cũng được số điểm tương ứng
Ý kiến phản biện Người giới thiệu
—x#V
Ic tí Thi Cling (tyz+ „ de! TW n2