CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI 1: VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO KIM LOẠI Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt ở các nhóm B và nhóm A. IA đến VIIIA B. IA đến VIIA C. IA đến VIA D. IA đến VA Câu 2: Tất cả các kim loại nhóm B được gọi chung là các kim loại chuyển tiếp và đều là: A. nguyên tố fB. nguyên tố sC. nguyên tố pD. nguyên tố d Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai A. Các nhóm IA, IIA bao gồm các nguyên tố s B. Nguyên tử kim loại chỉ có 1, 2 hoặc 3e lớp ngoài cùng C. Ở trạng thái lỏng và rắn, các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng liên kết kim loại D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng A. Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm A đều là kim loại B. Nguyên tử các nguyên tố có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng đều là kim loại C. Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm B đều là kim loại D. Nguyên tử các nguyên tố có 1,2,3 e lớp ngoài cùng đều là kim loại
Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI 1: VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO KIM LOẠI Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố kim loại có mặt nhóm B nhóm A IA đến VIIIA B IA đến VIIA C IA đến VIA D IA đến VA Câu 2: Tất kim loại nhóm B gọi chung kim loại chuyển tiếp là: A nguyên tố f B nguyên tố s C nguyên tố p D nguyên tố d Câu 3: Phát biểu sau sai A Các nhóm IA, IIA bao gồm nguyên tố s B Nguyên tử kim loại có 1, 3e lớp C Ở trạng thái lỏng rắn, nguyên tử kim loại liên kết với liên kết kim loại D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 4: Phát biểu sau A Tất nguyên tố thuộc nhóm A kim loại B Nguyên tử ngun tố có 5, 6, e lớp ngồi kim loại C Tất nguyên tố thuộc nhóm B kim loại D Nguyên tử ngun tố có 1,2,3 e lớp ngồi kim loại Câu 5: Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm BTH: A IA B IIA C IIB D IIIA Câu 6: Hai kim loại sau nguyên tố nhóm B A Ca Mg B Fe Cu C Al Ba D Li Na Câu 7: Mô tả sau không với vị trí kim loại kiềm BTH A Thuộc nhóm IA B Đứng đầu chu kì C Đứng đầu nhóm A D Đứng trước nguyên tố kim loại kiềm thổ Câu 8: Liên kết kim loại hình thành A Các e chung nguyên tử kim loại liên kết kim loại B Lực hút tĩnh điên phần tử tích điên trái dấu C Lực tương tác nguyên tử D Lực hút tĩnh điên ion dương e tự Câu 9: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 10: Nhận xét sau A Các nguyên tố nhóm IA kim loại kiềm B Các kim loại có 1, 2, electron lớp C Các nguyên tố nhóm B kim loại D Các kim loại nằm nhóm IA, IIA, IIIA nhóm B Câu 11: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 là: A K+ B Na+ C Rb+ D Li+ Câu 12: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 13: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại BÀI 2: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI - DÃY ĐIỆN HĨA I TÍNH CHẤT VẬT LÝ Câu 1: Cho tính chất vật lý sau: (1) tính dẫn điện; (2) tính dẻo; (3) tính dẫn nhiệt; (4) có ánh kim Số tính chất vật lí chung kim loại A B C D Câu 2: Một chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo tranh sơn mài mảnh vàng lấp lánh cực mỏng Người ta ứng dụng tính chất vật lí vàng làm tranh sơn mài? A Có khả khúc xạ ánh sáng B Tính dẻo có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện D Mềm có tỉ khối lớn Câu 3: Trong thực tế, người ta thường dùng kim loại sau để làm dây dẫn điện A Zn Fe B Ag Au C Al Cu D Ag Cu Câu 4: Kim loại nhẹ là: A Mg B Na C Li D Al Câu 5: Kim loại nặng là: A Os B Ag C Ba D Pb Câu 6: Phát biểu sai : A Ở nhiệt độ thường, kim loại có cấu tạo tinh thể B Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa C Những tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) electron tự kim loại gây D Trong điều kiện thường, kim loại thể rắn Câu 7: Kim loại có nhịêt độ nóng chảy cao thấp là: A Hg, W B Hg, Na C W, Hg D W, Na Câu 8: Những tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt, ánh kim xác định yếu tố sau đây: A Mạng tinh thể kim loại B Các e tự C Các ion dương kim loại D tất sai Câu 9: Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 10: Dãy kim loại xếp theo tính dẻo tăng: A Sn, Al, Cu, Au, Ag B Sn, Cu, Al, Ag, Au C Au, Ag, Al,Cu, Sn D Cu, Sn, Al, Au, Ag Câu 11: Kim loại dẫn điên tốt : A Au B Ag C.Al D Fe Câu 12: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tính dẫn điện, dẫn nhiệt tăng dần: A Ag, Cu, Al, Fe B Fe, Al, Cu, Ag C Fe, Ag, Cu, Al D Ko có dãy Câu 13: Trước người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại: A Có tính dẻo B Có khả phản xạ tốt C Có tỉ khối lớn D Có khả dẫn nhiệt tốt Câu 14: Dãy xếp theo chiều giảm dần dẫn điện kim loại ( từ trái qua phải ) A Fe, Au, Cu, Ag B Au, Fe, Ag, Cu C Ag, Au, Cu, Fe D Ag, Cu, Au, Fe Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 15: Các kim loại khác tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy chúng khác nhau: A Kiểu mạng tinh thể B Độ bền liên kết kim loại C Nguyên tử khối D Tất Câu 16: Cho kim loại : Cu, Al, Ag, Au Kim loại dẫn điện tốt : A Au B Ag C Al D Cu Câu 17: Kim loại dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe A đồng B sắt tây C bạc D sắt Câu 18: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Xesi B Natri C Liti D Kali Câu 19: Tính chất vật kim loại khơng ? A Tính cứng: Fe < Al < Cr B Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W C Khả dẫn điện: Ag > Cu > Al D Tỉ khối: Li < Fe < Os Câu 20: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Dẫn điện D Ánh kim Câu 21: Kim loại dẻo tất kim loại sau? A liti B sắt C đồng D vàng II LÝ THUYẾT TÍNH CHẤT HĨA HỌC Câu 1: Kim loại sau có tính khử yếu Mg A Na B Ca C K D Fe Câu 2: Nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hố học có tính chất sau ? A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron để trở thành ion âm D Nhận electron để trở thành ion dương Câu Để khử lượng nhỏ thủy ngân khơng may phịng thí nghiệm, người ta dùng hóa chất sau đây? A dd HNO3 B dd Ca(OH)2 C Bột lưu huỳnh D dd HCl Câu 4: Đốt nóng bình kín chứa chất rắn chất khí sau đây, trường hợp khơng xảy phản ứng oxi hóa khử? A Fe Cl2 B Mg N2 C Al O2 D Au O2 Câu 5: Cho kim loại: Al, Fe, Zn, Hg Số kim loại tác dụng với lưu huỳnh đun nóng A B C D Câu 6: Đưa dây sắt nóng đỏ vào bình khí oxi, dây sắt cháy sáng Sản phẩm tạo thành thí nghiệm A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe2O3 Câu 7: Kim loại M nóng đỏ cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu Phản ứng hóa học xảy với kim loại M thí nghiệm 𝑡0 A Fe + Cl2 → FeCl2 B Cu + Cl2 𝑡0 → CuCl2 𝑡0 𝑡0 C 2A1 + 3Cl2 → 2A1C13 D 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Câu 8: Kim loại sau tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Ag C K D Mg Câu 9: Phản ứng hóa học sau sai? 𝑡0 A 3Fe + 2O2 → 𝑡0 C Fe + Cl2 → Fe3O4 FeCl2 𝑡0 B Ca + 2C → 𝑡0 D Zn + S → CaC2 ZnS Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 10: Cho từ từ đến dư lượng bột sắt vào bình đựng lượng nhỏ khí clo đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, chất rắn thu bình A FeCl2 B FeCl2 FeCl3 C Fe FeCl2 D Fe FeCl3 Câu 11: Cho cặp chất: (a) Na O2, (b) Mg Si, (c) Mg N2, (d) Ca P Nung nóng cặp chất bình kín khơng có khơng khí, số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Rb B Na C Fe D Ca Câu 13: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dd làm xanh giấy quỳ tím A Be B Ba C Zn D Fe Câu 14 Trong kim loại: Na, Ca, Fe, Ag Cu, số kim loại khử H2O nhiệt độ thường A B C D Câu 15: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch HCl A Hg, Ca, Fe B Au, Pt, Al C Na, Zn, Mg D Cu, Zn, K Câu 16: Kim loại sau tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng (khơng có oxi), kim loại tan hết trở thành dung dịch suốt? A Mg B Cu C Ba D Ag + Câu 17: Ở điều kiện thường, kim loại sau không khử ion H dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Mg C Fe D Al Câu 18: Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Sau cân bằng, hệ số Cu hệ số HNO3 tương ứng A B C 12 D 15 Câu 19: Dãy gồm kim loại phản ứng với H2SO4 loãng A K, Na, Al, Ag B Zn, Mg, Na, Al C Na, Al, Cu, Mg D Na, Fe, Cu, K, Mg Câu 20: Cặp kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A HNO3 loãng B NaOH loãng C NaCl loãng D H2SO4 loãng Câu 21 Khi tiến hành thí nghiệm cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, để khử bỏ khí NO2 người ta thường đặt miếng tẩm chất sau lên miệng ống nghiệm? A dd Na2CO3 B dd NaOH C dd HCl D dd NaCl Câu 22: Cho phương trình hóa học: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A 1:6 B 1:2 C 2: D 1:3 Câu 23: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 24: Chọn kim loại không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Cu, Ag, Mg B Fe, Al C Fe, Cu D Al, Pb Câu 25: Cặp chất sau xảy phản ứng? A Fe + ZnCl2 B Al + MgSO4 C Fe + Cu(NO3)2 D Mg + NaCl Câu 26: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Cặp phản ứng sau ví dụ minh họa cho điều trên? A Cu NaCl B Fe CuSO4 C Na CuSO4 D Zn FeCO3 Câu 27: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 28: Cho bột Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd chứa chất tan A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3, AgNO3, Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, AgNO3 Câu 29: Cho kim loại Na tác dụng với lượng dư dung dịch CuSO4 Sản phẩm cuối thu gồm A NaOH, H2, Cu(OH)2 B NaOH, Cu(OH)2, Na2SO4 C H2, Cu(OH)2 D H2, Cu(OH)2, Na2SO4, CuSO4 Câu 30: Chất sau không phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2? A Al B K C Pb D Mg Câu 31: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 32: Cho bốn dung dịch muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng với dung dịch muối trên? A Pb B Cu C Fe D Zn Câu 33: Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 Câu 34 : Kim loại sau vừa phản ứng với dd HNO đặc, nguội, vừa phản ứng với dd AgNO3? A Fe B Ag C Al D Cu Câu 35: Thí nghiệm xảy phản ứng A cho kim loại Fe vào dd ZnSO4 B cho kim loại Cu vào dd H2SO4 loãng C cho kim loại Fe vào dd MgCl2 D cho kim loại Cu vào dd FeCl3 Câu 36: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Fe vào dd ZnCl2 B Cho kim loại Mg vào dd Al2(SO4)3 C Cho kim loại Cu vào dd Fe2(SO4)3 D Cho kim loại Cu vào dd HNO3 đặc, nguội Câu 37 Kim loại X phản ứng với dung dịch FeCl3, không phản ứng với dịch HCl Vậy kim loại X A Mg B Fe C Cu D Ag Câu 38: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Cu C Zn D Ag Câu 39: Kim loại sau cho vào dung dịch CuSO dư kim loại bị hòa tan hết phản ứng tạo thành kết tủa gồm chất? A Zn B Ba C Na D Fe Câu 40: Nhung Zn vào dung dịch muối X, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch có khối lượng giảm so với dung dịch ban đầu Muối X muối sau đây: A Ni(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D Cu(NO3)2 Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại III BÀI TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC Dạng Tính theo PTHH, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố Câu 1: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 ? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 2: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dd H2SO4 lỗng, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 3: Hịa tan hồn tồn m gam Mg dd HCl dư, thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 8,4 B 9,6 C 10,8 D 7,2 Câu 4: Cho 12,15g kim loại M tác dụng hết với H2SO4 lỗng, dư 15,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Na B Fe C Mg D Al Câu 5: Hòa tan hồn tồn 8,45 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 17,68 gam muối khan Kim loại kim loại sau đây? A Fe B Mg C Zn D Ba Câu 6: Cho 0,5g kim loại hóa trị II vào dd HCl dư, sau phản ứng thu 0,28 lit khí H2 Kim loại A Mg B Sr C Ca D Ba Câu 7: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu 8: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Zn B Mg C Al D Fe Câu Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 10 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50% B 35% C 20% D 40% Câu 11 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 12 Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Câu 1: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy có gam khí H2 bay Lượng muối sunfat tạo dung dịch gam ? A 40,5g B 45,5g C 68g D 60,5g Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Câu Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A.18,1 gam B.36,2 gam C.54,3 gam D.63,2 gam Câu 4: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp E gồm Al, Zn dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X V lít khí Y (đktc) Cơ cạn dung dịch X 4,03 gam muối khan Giá trị V A 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,792 Câu 5: Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam Câu 6: Hịa tan hồn tồn 5,65g hỗn hợp Mg, Zn dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 (dktc) dung dịch X Dung dịch X cô cạn m gam muối khan Giá trị cảu m : A 16,3 B 21,95 C 11,8 D 18,10 Câu Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hòa tan X V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 400 C 200 D 300 Câu Đốt cháy a gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Cu thu 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Giá trị a là: A 24,9 B 21,7 C 31,3 D 28,1 Câu Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 10: Hịa tan hồn tồn 10,2g hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl vừa đủ, thu m gam muối 11,2 lit khí H2 (dktc) Giá trị m : A 46,20 B 27,95 C 45,70 D 46,70 Câu 11: Cho 20g hỗn hợp Fe, Zn, Mg tác dụng với dd HCl dư thu 2g khí H2 bay Khối lượng muối clorua tạo dd bao nhiêu? A 22g B 93g C 91g D 55,5g Câu 12: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Zn, Al với lượng vừa đủ 11,2 lít (đktc) khí Cl thu 53,9 gam hỗn hợp muối Giá trị m A 89,40 B 8,94 C 36,15 D 18,40 Câu 13: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 51,6 B 117,5 C 115,5 D 80 Câu 14: Đem oxi hố hồn tồn 28,6 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dd HCl dư thu dd D Cô cạn dd D thu hỗn hợp muối khan A 99,6 gam B 49,7 gam C.7 4,7 gam D 100,8 gam Câu 15: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H 2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 52,68 gam B 13,28 gam C 52,48 gam D 42,58 gam Câu 16: Cho 38,3 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại Fe2O3, MgO, ZnO Al2O3 tan vừa đủ với dung dịch chứa 78,4 gam H2SO4 Cơ cạn dung dịch thu a gam muối khan Giá trị a là: A 68,1 gam B 86,2 gam C 102,3 gam D 90,3 gam Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al dung dịch H 2SO4 lỗng thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X 11,08g muối khan Thể tích khí H sinh (ở đktc) là: A 0,896 lít B 1,344 lít C 2,016 lít D 1,568 lít Câu 18: Cho 2,54g hỗn hợp Y gồm oxit FeO, MgO, Al2O3 tan vừa đủ dung dịch chứa 5,88 gam H2SO4 Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A 7,34 gam B 5,82 gam C 2,94 gam D 6,34 gam Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Hệ phương trình Câu 1: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 2: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu Câu 3: Hịa tan hồn tồn 17,6g hỗn hợp Fe Mg hỗn hợp dd HCl H2SO4 loãng thu 8,96 lít khí Tính % khối lượng Mg hỗn hợp đầu? A 20,45% B 79,55% C 20,54% D 79,46% Câu Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam Câu Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối lượng Zn có hỗn hợp ban đầu là: A 6,5 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 4,5 gam BÀI TẬP VỀ NHÀ DẠNG 1, 2, Câu 1: Cho 7,2 gam kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H2SO4 (lỗng) sinh V lít (đktc) khí H2 Gía trị V A 3,36 B 7,84 C 2,24 D 6,72 Câu 2: Hòa tan 6,5 gam Zn dd axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dd số gam muối khan thu A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Câu 3: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu Hịa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại M hóa trị II vào 250ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,3M Sau cần lấy 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa hết lượng axit dư Kim loại M A Ca B Fe C Mg D Zn Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 ? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2 ? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu 8: Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn Fe vào lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 896 ml khí H2 (đktc) dung dịch Y có chứa m gam muối Giá trị m A 5,17 B 3,57 C 1,91 D 8,01 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí H (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 36,2 B 22,0 C 22,4 D 28,4 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lít H (đktc) Cơ cạn dung dịch ta m (gam) muối khan Giá trị m là: A 4,29 gam B 2,87 gam C 3,19 gam D 3,87 gam Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dd H2SO4 loãng dư thấy có 13,44 lít khí (ở đktc) dd X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 78,7 gam B 90,7 gam C 75,5 gam D 74,6 gam Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al Zn dung dịch H 2SO4 lỗng thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X 21,64g muối khan Thể tích khí H sinh (ở đktc) là: A 3,36 lít B 3,136 lít C 3,584 lít D 4,48 lít Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO dd chứa 4,9 gam H2SO4 (phản ứng vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dd có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 14: Cho 86,8 gam hỗn hợp Y gồm oxit CuO, CaO, ZnO tan vừa đủ với dung dịch chứa 39,2 gam H 2SO4 Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A 111,8 gam B 118,8 gam C 119,6 gam D 80,4 gam Câu 15: Cho 26,3 gam hỗn hợp Y gồm oxit ZnO, CuO, Al2O3 tan vừa đủ dung dịch H2SO4, sản phẩm thu chứa gam H2O Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A 75,3 gam B 49 gam C 18,3 gam D 66,3 gam Câu 16: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D 5,6 gam Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 10 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 13 Dãy gồm kim loại tác dụng với dd HCl không tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 14 Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 15: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Câu 16: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 17: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 18: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 19: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 20: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 21: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 22: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ? A Natri B Liti C Kali D Rubidi Câu 23: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 24: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 25: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 24 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại BÀI 4: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI * Cần nhớ: Phương pháp nhiệt luyện: khử oxit kim loại (từ Zn trở đi) C, CO, H2 Phương pháp thủy luyện: dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu (là kim loại cần điều chế) khỏi muối => Điều chế kim loại từ Zn trở Phương pháp điện phân: dùng dòng điện để khử ion kim loại - Điện phân nóng chảy: điều chế kim loại mạnh: K, Na, Ca, Mg, Al - Điện phân dd: điều chế kim loại trung bình yếu: từ Zn trở I LÝ THUYẾT ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A thủy luyện B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D điện phân dung dịch Câu 2: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Khử cation kim loại B Oxi hóa cation kim loại C Oxi hóa kim loại D Khử kim loại Câu 3: Cho khí CO2 dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al2O3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al2O3, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, MgO, Al2O3 D Cu, Mg, Al Câu 4: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng với điện cực trơ A Cu, Ca, Zn B Fe, Cr, Al C Li, Ag, Sn D Zn, Cu, Ag 2+ Câu Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba Câu 6: Kim loại sau không điều chế phương pháp thủy luyện? A Ni B Cu C Al D Ag Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy Al B Trong ăn mịn điện hóa cực âm xảy q trình oxi hóa C Kim loại dẫn điện tốt Cu D Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy q trình oxi hóa nước Câu 8: Dãy kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na, Mg, Fe B Ni, Fe, Pb C Zn, Al, Cu D K, Mg, Cu 2+ + Câu 9: Cho ion sau: SO4 , Na , K , Cl , NO3 Dãy ion không bị điện phân dd? A SO42-, Na+, K+, Cu2+ B K+, Cu2+, Cl-, NO3C SO42-, Na+, K+, ClD SO42-, Na+, K+, NO3Câu 10: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện A Na Cu B Mg Zn C Fe Cu D Ca Fe Câu 11: Để thu kim loại đồng từ dung dịch CuSO4 phương pháp thủy luyện, ta dùng kim loại sau đây? A Mg B Ca C Fe D Zn Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 25 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 12: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy: A Ag B Fe C Cu D Na Câu 13: Nhận xét sau không : A Kim loại có độ cứng cao kim loại Crom B Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội C Kim loại kiềm điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua D Kim loại thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường Câu 14: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO ( dư) theo sơ đồ hình vẽ bên Oxit X A CuO B Al2O3 C K2O D MgO Câu 15 Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl Câu 16 Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp chất tan: NaBr; FeCl3; CuCl2; HCl thứ tự phóng điện catot (biết dãy điện hoá, cặp Fe3+/Fe2+ đứng sau cặp Cu2+/Cu) A Fe3+, Cu2+, Fe2+, H+, H2O B Fe3+, Fe2+, Cu2+, H+, H2O C Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+, H2O D Cu2+, H+, Fe3+, Fe2+, H2O Câu 17 Điện phân dung dịch sau với điện cực trơ (có màng ngăn xốp hai điện cực): (1) dd KCl; (2) dd CuSO4; (3) dd KNO3; (4) dd AgNO3; (5) dd Na2SO4; (6) dd ZnSO4; (7) dd NaCl ; (8) dd H2SO4; (9) dd NaOH ; (10) dd MgSO4 Hỏi dung dịch sau điện phân có khả làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? A (2), (4), (6), (8) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4), (6), (8), (10) D (2), (4), (8), (10) Câu 18: Trong dung dịch sau: Na2SO4, CuSO4, NaCl, AgNO3, KNO3, BaCl2, số dung dịch mà q trình điện phân có pH không thay đổi A B C D Câu 19: Điều sau không câu sau: A Điện phân trình oxi hố khử xảy điện cực cho dòng điện chiều qua dung dịch điện li B Khi điện phân dung dịch NaCl pH dung dịch giảm C Khi điện phân dung dịch CuSO4 pH dung dịch giảm dần D Khi điện phân dung dịch CuCl2 pH dung dịch không đổi Câu 20: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 21: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Câu 22 Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- Cơ Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 26 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 23: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 24: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp: A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn C điện phân dung dịch NaNO 3, khơng có ngăn D điện phân NaCl nóng chảy Câu 25: Điện phân (điện cực trơ, có vách ngăn) dung dịch chứa ion Fe3+, Fe2+, Cu2+ thứ tự ion bị khử xảy catot là: A Fe2+, Cu2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Cu2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+ D Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 26: Dung dịch X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3 Điện phân dung dịch X với điện cực trơ đến vừa hết mầu xanh kết thu catốt gồm kim loại : A Fe, Cu, Ag B Cu, Ag C Fe, Cu D Fe, Ag Câu 27: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại M, dung dịch sau điện phân có pH < M là: A Na B K C Fe D A, B, C Câu 28: Khi điện phân có màng ngăn dd muối ăn bão hịa nước xảy tượng tượng đây: A Khí oxi catot khí clo anot B Khí hidro catot khí clo anot C Kim loại natri catot khí clo anot D Nước javel tạo thành bình điện phân Câu 29: Điện phân dung dịch KCl, NaCl phenolphthalein thấy hiên tượng A dd không màu chuyển sang màu xanh B dd không màu chuyển sang màu hồng C dd không màu D dd ln có mầu hồng Câu 30: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thời gian ngắn pH dung dịch thay đổi ngừng điện phân: A Giảm mạnh B Tăng mạnh C Gần không đổi D Giảm nhẹ Câu 31: Điện phân dung dịch NaCl, AgNO3, CuCl2 Thứ tự điện phân catot là: A Na+, H2O, Cu2+, Ag+ B Ag+, Cu2+, H2O C Ag+, Cu2+, Na+, H2O D H2O, Ag+, Cu2+, Na+ Câu 32: Cho dung dịch riêng biệt sau: KCl, NaCl, CaCl2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3, AgNO3, NaOH Dung dịch điện phân thực chất điện phân nước là: A NaOH, NaCl, ZnSO4, KNO3, AgNO3 B NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3, CaCl2 C NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3 D Na2SO4, KNO3, KCl Câu 33: Cho dung dịch muối CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Dung dịch điện phân với điện cực trơ có màng ngăn xốp cho mơi trường bazơ: A CuSO4 B ZnCl2 C NaCl D KNO3 Câu 34: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ), cực âm xảy phản ứng sau đây? A Ag → Ag+ + 1e B Ag+ + 1e → Ag C 2H2O → 4H+ + O2 + 4e D 2H2O + 2e → H2 + 2OH– Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 27 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại BÀI TẬP VỀ NHÀ – LÝ THUYẾT ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Trường hợp sau xảy trình ăn mịn điện hóa ? A Thanh nhơm nhúng dung dịch HCl B Đốt bột sắt khí clo C Cho bột đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Để đoạn dây théo khơng khí ẩm Câu 2: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO C Al2O3, Cu, Mg, Fe D Al, Fe, Cu, Mg Câu 3: Hai kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe Ag B Ca Fe C K Ca D Na Cu Câu 4: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A Nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dd t Zn+XO X là: Câu 5: Xem phản ứng: ZnO+X A Cu B Sn C C D Pb Câu 6: Để điều chế Ag từ AgNO3 người ta không dùng phương pháp nào? A cho bột Fe tác dụng với dd AgNO3 B Nhiệt phân AgNO3 C Điện phân dd AgNO3 D Cho Na tác dụng với dd AgNO3 Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3 ; (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3 (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) Câu 8: Kết luận sau đúng? A Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, nồng độ Cu2+ dung dịch giảm B Kim loại có tính khử, bị khử thành ion dương C Đốt sắt khí Cl2 xảy ăn mịn điện hóa D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 khơng xảy ăn mịn điện hóa Câu 9: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A bị khử B bịoxi hoá C nhận proton D cho proton Câu 10: Để loại bỏ tạp chất Cu khỏi Ag người ta ngâm hỗn hợp kim loại dung dịch sau đây? A AlCl3 B FeCl2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Câu 11: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy A Zn, Cu B Mg, Na C Cu, Mg D Zn, Na Câu 12: Điều sau sai: A Có thể điều chế Ag cách nung nóng AgNO3 khan B Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng ta đồng C Điện phân dd Mg(NO3)2 thu Mg catot D Al điều chế cách điện phân Al2O3 nóng chảy Câu 13: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 14: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 15: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 28 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 16: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 17: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển A Catot bị oxi hóa B Anot bị oxi hóa C Catot bị khử D Anot bị khử Câu 18: Khi điện phân muối A pH dung dịch tăng lên A A NaCl B NaNO3 C CuCl2 D ZnSO4 Câu 19: Cho dung dịch CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch sau điện phân cho môi trường axit với điện cực trơ có màng ngăn xốp A CuSO4 B K2SO4 C NaCl D KNO3 Câu 20: Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển A anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hoá C catot, chúng bị khử D catot, chúng bị oxi hoá Câu 21: Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dương (anot) A ion Cl- bị oxi hoá B ion Cl- bị khử C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hố Câu 22: Hai kim loại điềuchếbằng phương pháp nhiệt luyện là: A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 23: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 24: Hai kimloại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn II BÀI TOÁN NHIỆT LUYỆN Câu 1: Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc) Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,254 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 2: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu 28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Thể tích H2 là: A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 3: Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Cho hiđro dư qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn G1 1,62 gam H2O Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G ban đầu là: A 0,05; 0,01 B 0,01; 0,05 C 0,5; 0,01 D 0,05; 0,1 Câu 4: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gamchất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 29 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 5: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 6: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ởđktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2.Cơng thức X giá trị V là: A Fe3O4và 0,224 B Fe3O4và 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3và 0,448 Câu 7: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Câu 8: Cho bột than dư vào hỗn hợp gồm oxit Fe2O3 CuO đun nóng, để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam hỗn hợp kim loại 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu A gam B 3,6 gam C 5,2 gam D gam Câu 9: Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 cần dùng 15,68 lít CO (đktc) Khối lượng hỗn hợp thu sau phản ứng A 17,6 gam B 28,8 gam C 27,6 gam D Kết khác Câu 10: Cho luồng khí H2 qua ống đựng 20g Fe2O3 thu 4,5g H2O m gam chất rắn Giá trị m là: A 15,5g B 16g C 18g D 8g Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 30 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại III ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH – CƠ BẢN Câu 1: Điện phân 100ml dd AgNO3 0,1M với I= 1,93A (H= 100%) thời gian điện phân cần thiết là: A 200 giây B 300 giây C 400 giây D 500 giây Câu 2: Điện phân dung dịch CuSO4 sau với cường độ dòng điện 2A thu catot khối lượng đồng m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 2,8 B 3,0 C 2,4 D 2,6 Câu 3: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện 20A) 300 ml dung dịch CuSO 0,05M; sau 193 giây thu V ml hỗn hợp khí Y hai điện cực (đktc) Giá trị V A 168 B 224 C 336 D 448 Câu 4: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) 250 ml dd CuSO 0,10M dịng điện chiều có I= 1,93A Khi catot bắt đầu có bọt khí thời gian điện phân A 1250 giây B 2500 giây C 1750 giây D 3500 giây Câu 5: Điện phân dung dịch CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 3,4A 2h30 phút Dung dịch sau điện phân màu xanh lam Khối lượng kim loại đồng thoát catot A 6,40 gam B 3,24 gam C 10,15 gam D 20,29 gam Câu 6: Tiến hành điện phân (điện cực trơ) 300 ml dung dịch CuSO 0,10M với cường độ dòng điện 1,93A đến dung dịch màu xanh cần thời gian A 25 phút B 20 phút C 40 phút D 50 phút Câu 7: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Câu 8: Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) với cường độ dịng điện khơng đổi 1,93A Sau thời gian t phút (ở catot chưa có bọt khí) dùng điện phân khối lượng catot tăng 1,92 gam Giả thiết toàn kim loại sinh bám vào catot Giá trị t là: A 50 B 20 C 30 D 40 Câu 9: Điện phân dung dịch CuSO4 thời gian 1930 giây, thu 1,92 gam Cu catot (chưa thấy có khí catot) Với hiệu suất trình điện phân 80%, cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân là: A 3,75A B 1,875A C 3,0A D 6,0A Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 31 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 10: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15 giây Câu 11: Điện phân 100ml dung dịch Fe2(SO4)3 1M (điện cực trơ), với cường độ dòng điện I = 2,68A thời gian t bắt đầu có khí catot (hiệu suất trình điện phân 100%) Giá trị t A B C D Câu 12 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 13: Trong bình điện phân chứa 400ml dung dịch AgNO3 0,05M Cu(NO3)2 0,1M Điện phân dung dịch với cường độ dòng 10A thời gian 19 phút 18 giây (hiệu suất 100%) thu khối lượng kim loại A 4,72 gam B 4,34 gam C 3,44 gam D 3,27 gam Câu 14: Điện phân 200 ml dung dịch (AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M) có I=5A; t=19 phút Thể tích khí (đktc) anot lít? A 0,336 B 0,224 C 0,448 D 0,672 Câu 15: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu A 5,6g Fe B 2,8g Fe C 6,4g Cu D 4,6g Cu Câu 16: Có 200ml dd hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dd cần dòng điện 0,402A, thời gian giờ, catot thoát 3,44g kim loại Nồng độ mol/l Cu(NO3)2 AgNO3 A 0,1 0,2 B 0,01 0,1 C 0,1 0,01 D 0,1 0,1 Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 32 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 17: Tiến hành điện phân hoàn toàn dd X chứa 200 ml dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 X là: A 2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Câu 18: Điện phân 200ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dịng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồng độ mol muối có dung dịch ban đầu là: A 0,1M 0,2M B 0,2M 0,1M C 0,1M 0,1M D 0,2M 0,2M Câu 19: Điện phân dung dịch X gồm 0,04 mol AgNO3 0,06 mol Fe(NO3)3 với I= 5,36A điện cực trơ, sau t giây thấy catot tăng 5,44 gam Giá trị t A 2520,5 B 1440 C 1800 D 1440,5 Câu 20: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 21: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M.với cường dịng điện I = 3,86A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g A 250s B 1000s C 500s D 750s Câu 22: Điện phân dd hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 4,48 B 11,20 C 22,40 D 5,60 Câu 23: Cho lít dd CuCl2 0,1M Điện phân với cường độ 10A vòng 2895s Khối lượng Cu thoát A 6,4g B 3,2g C 9, 6g D 4,8g Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 33 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 24: Điện phân dung dịch chứa NaCl, Cu(NO 3)2 đến hết màu xanh thu 6,72 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 29 Khối lượng Cu(NO3)2 ban đầu A 61 B 56,4 C 94 D 75,2 Câu 25: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M, với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Giá trị a A 0,1M B 0,2M C 0,125M D 0,129M Câu 26: Để sản xuất H2 O2 người ta tiến hành điện phân 5000 gam dung dịch KOH 14% (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 268A 10 (giả sử hiệu suất điện phân 100% nhiệt độ điện phân, nước bay không đáng kể) Nồng độ % KOH dung dịch sau điện phân A 20,02% B 17,07% C 23,14% D 15,8% Câu 27: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) lít dung dịch NaCl 2M Sau anot 89,6 lít Cl2 (đktc) ngừng điện phân Phần trăm số mol NaCl bị điện phân A 66,7% B 75% C 80% D 82,5% Câu 28: Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) với cường độ dịng điện khơng đổi 1,93A Sau thời gian t phút (ở catot chưa có bọt khí) dùng điện phân khối lượng catot tăng 1,92 gam Giả thiết toàn kim loại sinh bám vào catot Giá trị t là: A 50 B 20 C 30 D 40 Câu 29: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15 giây Câu 30: Điện phân 100 ml dd CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Giả sử hiệu suất điện phân 100% thể tích dung dịch xem khơng đổi Giá trị pH dd thu A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0 Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 34 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại BÀI TẬP VỀ NHÀ – ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Câu 1: Điện phân dd có chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 thùng điện phân khơng có màng ngăn Sau thời gian thu 2,24 lít khí anot dừng lại Khối lượng kim loại thu catot là: A 12 gam B 6,4 gam C 17,6 gam D 7,86 gam Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ Sau thời gian điện phân lấy catot làm khô cân lại thấy tăng m gam, có 1,28 gam Cu Giá trị m A 5,64 B 7,89 C 8,81 D 9,92 Câu 3: Điện phân 400 ml dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M thời gian 3,2 với điện cực trơ, dịng điện có cường độ 1,34A, thu m gam kim loại catot Giả thiết hiệu suất điện phân 100% Giá trị lớn m A 5,12 B 8,16 C 10,24 D 7,68 Câu 4: Điện phân với điện cực trơ (Pt) dung dịch hỗn hợp 0,2 mol FeCl2 0,06 mol HCl với cường độ dòng điện 1,34A Thể tích khí (ở đktc) anot sau điện phân A 8,96 lít B 0,896 lít C 11,2 lít D 2,24 lít Câu 5: Điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol NaCl đến catot bắt đầu khí dừng lại Thể tích khí (đktc) thu anot bằng: A 1,792 B 1,344 C 0,448 D 0,896 Câu 6: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,1M NaCl 0,2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới điện cực có khí kết thúc điện phân Dung dịch sau điện phân có pH bằng: A B C D Câu 7: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện khơng đổi I= 2,5A thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y là: A 1,08 B 1,00 C 0,70 D 1,78 Câu 8: Điện phân lít dd hỗn hợp gồm HCl 0,01M; CuCl2 0,01M NaCl 0,01M với điện cực trơ, màng ngăn xốp Khi anot thu 0,336 lít khí (đktc) dừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH là: A 2,0 B 2,3 C 7,0 D 11,0 Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 35 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 9: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) 200 ml dung dịch CuSO 0,2M HCl 0,2M dòng điện chiều có cường độ khơng đổi 1,544A Khi catot bắt đầu có bọt khí thời gian điện phân là: A 2500 giây B 7500 giây C 10000 giây D 5000 giây Câu 10: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí anot (ở đktc) (biết hiệu suất điện phân 100%) A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Câu 11: Điện phân dung dịch gồm 0,12 mol CuSO4 0,08 mol NaCl (với điện cực trơ) thời gian 3,2 với dịng điện có cường độ 1,34A, thu V lít khí (đktc) anot Giả thiết hiệu suất điện phân 100% Giá trị V là: A 0,448 B 1,792 C 1,344 D 0,896 Câu 12: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 3,86A Thời gian điện phân đến thu 1,72 gam kim loại catot t giây Giá trị t là: A 250 B 750 C 1000 D 500 Câu 13: Điện phân lít dung dịch chứa 5,85 gam NaCl 24 gam CuSO (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến dung dịch điện phân có pH= ngừng điện phân (giả thiết nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A Na2SO4, NaCl NaOH B Na2SO4 CuSO4 C Na2SO4 NaOH D Na2SO4, H2SO4 CuSO4 Câu 14 : Điện phân dung dịch gồm 0,1 mol KCl 0,1 mol Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện khơng đổi 5A, sau 2895 giây ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Thành phần chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, KCI, KOH B KNO3, HNO3, Cu(NO3)2 C KNO3, Cu(NO3)2 D KNO3, KOH Câu 15: Điện phân (với điện cực trơ) dd gồm 4,68 gam NaCl 19,2 gam MSO4 Khi catot xuất bọt khí dùng điện phân, thu kim loại catot 1,792 lít hỗn hợp khí E (đktc) anot Khối lượng E là: A 6,96 gam B 3,48 gam C 4,12 gam D 5,40 gam Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 36 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 16: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 1M đến dung dịch khơng cịn màu xanh dừng lại, thu dung dịch Y Giả sử nước bay không đáng kể, khối lượng dd Y giảm so với dung dịch ban đầu A 3,2 gam B 19,2 gam C 12,8 gam D 16,0 gam Câu 17: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A thời gian 25 phút 44 giây dừng lại Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 2,88 gam B 3,84 gam C 2,56 gam D 3,2 gam Câu 18: Điện phân dd CuSO4 (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đội 1,93A Sau thời gian 800 giây (ở catot chưa có bọt khí) dùng điện phân khối lượng dd sau điện phân giảm m gam Giá trị m A 0,512 B 0,640 C 0,768 D 0,576 Câu 19: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M điện cực trơ với cường độ dòng điên không đổi I = 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 13,35 gam dùng điện phân Thời gian điện phân A 9650 giây B 7720 giây C 6755 giây D 8685 giây Câu 20: Điện phân 400 gam dung dịch đồng (II) sunfat 8% khối lượng dung dịch giảm bớt 20,5 gam Nồng độ % hợp chất dung dịch ngừng điện phân A 2,59% B 3,36% C 1,68% D 5,16% Câu 21: Điện phân 400 gam dung dịch bạc nitrat 8,5% khối lượng dung dịch giảm bớt 25 gam Nồng độ phần trăm hợp chất dung dịch ngừng điên phân A 4,48% B 6,72% C.3,36% D 1,12% Câu 22: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M NaCl 1M, với điện cực trơ, màng ngăn xốp cường độ dòng điện 2,68A, thời gian Sau kết thúc điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 10,64 B 14,25 C 19,65 D 22,45 Câu 23: Điện phân dd X chứa 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol CuSO4 4632 giây với dịng điện chiều có cường độ I = 2,5A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng dd giảm sau điện phân A 1,96 gam B 1,42 gam C 2,80 gam D 2,26 gam Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 37 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A, thời gian 19 phút 18 giây Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam Biết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 6,76 B 3,44 C 3,056 D 3,92 Câu 25: Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO 3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 26: Điện phân dung dịch gồm 5,96 gam KCl 19,2 gam CuSO (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 8,6 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Chất tan dung dịch sau điện phân gồm A K2SO4, H2SO4 CuSO4 B K2SO4, KCl KOH C K2SO4 CuSO4 D K2SO4 KOH Câu 27: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 28: Hòa tan 11,7 gam NaCl 48 gam CuSO4 vào nước 500 ml dung dịch Xôi điện phân dung dịch thu với điện cực trơ, màng ngăn xốp Khi lượng dung dịch giảm 21,5 gam dùng điện phân Biết cường độ dòng điện I= 5A Thời gian điện phân A 7720 giây B 3860 giây C 7750 giây D 1930 giây Câu 29: Điện phân 100 ml dd gồm CuSO4 0,2M NaCl 0,24M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây dd sau điện phân có khối lượng giảm 1,94 gam so với dd ban đầu Bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t A 6948 B 5790 C 5404 D 6176 Câu 30: Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO 0,3M NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi I (A) thời gian 30880 giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị X A 1,0 B 0,5 C 1,2 D 0,8 Cô Trần Ngọc Diệp – 0336.633.603 – Facebook: ngocdiep95.tran 38 ... ngocdiep95.tran 12 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại Dạng 5: Kim loại tác dụng với dd muối * Phương pháp - Phản ứng xảy theo thứ tự lần lượt: Cặp kim loại/ ion xa xảy phản ứng trước - Áp dụng... Câu 12: Sự phá hủy kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hóa mơi trường gọi là: A Sự khử kim loại B Sự tác dụng kim loại với nước C Sự ăn mịn hóa học D Sự ăn mịn điện hóa. .. ngocdiep95.tran 24 Hóa học 12 – Chương 5: Đại cương kim loại BÀI 4: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI * Cần nhớ: Phương pháp nhiệt luyện: khử oxit kim loại (từ Zn trở đi) C, CO, H2 Phương pháp thủy luyện: dùng kim loại mạnh