CHU VAN AN HN l3 OK (1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Đề thi gồm 06 trang ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN THỨ BA NĂM 2014 Mơn: Hố học Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 486 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137, He = 4, Li = 7, Cr = 52, Rb = 85 * Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học Câu 1: Phát biểu khơng là: A Metyl-, đimetyl-, trimetyl- etylamin chất khí điều kiện thường B Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit C Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc D Tất peptit có phản ứng màu với Cu(OH)2/OH- Câu 2: Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y1 chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Tỷ khối khí Y so với He A B 10 C 9,5 D Câu 3: Sacarozơ, mantozơ glucozơ có chung tính chất A bị thuỷ phân B tác dụng với Cu(OH)2 C tham gia phản ứng tráng bạc D tham gia phản ứng với H2 (Ni, t0) Câu 4: Số đồng phân ancol hợp chất bền ứng với công thức C3H8Ox A B C D Câu 5: Cho dãy chất: NH4Cl, Na2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 6: Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi hồng? A metylamin B alanin C glyxin D anilin Câu 7: Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Chất rắn X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M (lỗng) Nếu hịa tan hết X dung dịch HCl cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 1,3 B 1,5 C 0,9 D 0,5 3+ 2+ Câu 8: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al , 0,2 mol Mg , 0,2 mol NO3 , x mol Cl-, y mol Cu2+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu A 26,4 gam B 25,3 gam C 21,05 gam D 20,4 gam Câu 9: Nhiệt phân 50,5 gam KNO3 với hiệu suất 60%, lượng oxi thu tác dụng vừa đủ với m gam photpho Giá trị lớn m A 10,33 B 12,4 C 3,72 D 6,20 Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X gồm CH 3COOH, CH2=CH-COOH, (COOH)2 thu gam H2O V lít khí CO2 (ở đktc) Nếu cho 22,2 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaHCO3 dư, thấy 8,96 lít CO2 (ở đktc) Giá trị V A 17,92 B 11,20 C 15,68 D 22,40 Câu 11: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Trang 1/13 - Mã đề thi 486 (b) Cho PbS vào dung dịch H2SO4 loãng (c) Đun nhẹ dung dịch NaHCO3 (d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)2 (e) Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaNO3 (rắn), đun nóng (f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH lỗng Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 12: Cho cặp chất sau: (1) C 6H5OH dung dịch Na2CO3; (2) dung dịch HCl NaClO; (3) O3 dung dịch KI; (4) I2 hồ tinh bột; (5) H2S dung dịch ZnCl2 Những cặp chất xảy phản ứng hóa học A (3), (4), (5) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (3), (4) Câu 13: Cho 17,70 gam hỗn hợp muối cacbonat sunfat kim loại X thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch BaCl2 1M Kim loại loại X A Li B Na C K D Rb Câu 14: Cho từ từ đến hết giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 thu V lít khí Mặt khác, cho từ từ đến hết dung dịch chứa b mol Na2CO3 vào dung dịch chứa a mol HCl thu 2V lít khí (các khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b A b = a B b = 0,75a C b = 1,5a D b = 2a Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X chứa tristearin, tripanmitin, axit stearic axit panmitic Sau phản ứng thu 13,44 lít CO (đktc) 10,44 gam nước Xà phịng hố m gam X (hiệu suất 90%) thu m gam glixerol Giá trị m A 0,828 B 2,484 C 1,656 D 0,920 Câu 16: Nung m gam loại quặng canxit chứa a% khối lượng tạp chất trơ, sau thời gian thu 0,78m gam chất rắn, hiệu suất phản ứng nhiệt phân 80% Giá trị a A 37,5 B 67,5 C 32,5 D 62,5 Câu 17: Cho vật liệu polime sau: bông, tơ tằm, thủy tinh hữu cơ, nhựa PVC, tơ axetat, tơ visco, xenlulozơ len Số lượng polime thiên nhiên A B C D Câu 18: Hợp chất thơm X có cơng thức phân tử C 7H8O2 Khi cho a mol X tác dụng với Na dư thu 22,4a lít H2 (đktc) Mặt khác a mol X tác dụng vừa đủ với a lít dung dịch KOH 1M Số chất X thỏa mãn A B C D Câu 19: Dãy kim loại sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua oxit tương ứng A K, Mg, Ag B Mg, Fe, Pb C Na, Ca, Al D Na, Al, Cu Câu 20: Cho chất: Ca(HCO3)2, HCOONH4, Al(OH)3, Al, (NH4)2CO3, MgCl2, Cr2O3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng vừa tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 21: Phát biểu sau ? A Hỗn hợp tecmit (dùng để hàn gắn đường ray) gồm bột Fe Al2O3 B Thành phần quặng boxit Al2O3.2H2O − 2− C Nước cứng nước chứa nhiều ion HCO3 , SO4 , Cl − D Các kim loại kiềm thổ kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 22: Cho 0,2 mol hợp chất X có cơng thức ClH3N-CH2-COOC2H5 tác dụng với dung dịch chứa 0,45 mol NaOH, sau kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 19,4 B 31,1 C 15,55 D 33,1 Trang 2/13 - Mã đề thi 486 Câu 23: Một lít khí hiđro giàu đơteri ( 1H ) điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng 0,10 gam Cho hiđro có hai đồng vị 1H 2H Phần trăm khối lượng nguyên tử 1H loại khí hiđro A 88,00% B 21,43% C 78,57% D 12,00% Câu 24: Tiến hành lên men m gam glucozơ thành C 2H5OH với hiệu suất 75% Toàn lượng CO2 sinh đem hấp thụ hết vào lít dung dịch NaOH 2M (d = 1,05 g/ml), thu dung dịch chứa hỗn hợp muối có tổng nồng độ 12,276% Giá trị m A 150 B 90 C 180 D 120 Câu 25: Cho cân sau bình riêng biệt: H2 (k, khơng màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, khơng màu) (1) 2NO2 (k, nâu đỏ) N2O4 (k, không màu) (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) hệ (2) đậm lên B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) nhạt D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt Câu 26: Cho 0,05 mol hỗn hợp hai este đơn chức X Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO 0,03 mol Na2CO3 Làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,34 B 4,56 C 5,64 D 3,48 Câu 27: Cho 10,2 gam hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C 8H6 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng thu 42,3 gam kết tủa Số nguyên tử hiđro X tham gia phản ứng A B C D Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hóa sau Glucozơ → C2H6O → C2H4 → C2H6O2 → C2H4O (mạch hở) → C2H4O2 Có chất sơ đồ phản ứng có khả phản ứng với Cu(OH) điều kiện thích hợp? A B C D Câu 29: Cho 150 gam dung dịch anđehit X có nồng độ a% tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng nhẹ) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 432 gam bạc dung dịch Y Thêm lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy có khí Giá trị a A 20 B 30 C 10 D 40 Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol axit béo (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo mơi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (d) Các este điều chế từ axit cacboxylic ancol (e) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 31: Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi chất: (1) ancol propylic; (2) metylfomiat; (3) axit axetic A (1)> (3)> (2) B (1) > (2) >(3) C (2)> (1)> (3) D (3)>(1)>(2) Câu 32: Cho dãy gồm phân tử ion: N2, FeSO4, F2, FeBr3, KClO3, Zn2+, HI Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 33: Một loại phân lân có thành phần Ca(H2PO4)2.2CaSO4 10,00% tạp chất không chứa photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân A 36,42% B 28,40% C 25,26% D 31,00% Trang 3/13 - Mã đề thi 486 Câu 34: Lần lượt cho dung dịch FeCl3, O2, dung dịch FeSO4, SO2, dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HNO3 tác dụng với dung dịch H2S Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 35: Cho 0,1 mol X có cơng thức phân tử C3H12O3N2 tác dụng với 240 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng thu chất khí Y có mùi khai dung dịch Z Cô cạn Z m gam chất rắn Giá trị m A 1,6 B 10,6 C 18,6 D 12,2 Câu 36: Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hòa tan X V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí H (ở đktc) Giá trị V A 300 B 200 C 400 D 150 Câu 37: Trong chất: etilen, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, cumen isopren số chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Câu 38: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron electron 10 Điều khẳng định sau sai? A Hợp chất X Y hợp chất ion B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY D X có bán kính ngun tử nhỏ so với ngun tố chu kì với Câu 39: Chất sau khơng có đồng phân hình học A 2,3-điclobut-2-en B but-2-en C pent-2-en D isobutilen Câu 40: Hịa tan hồn tồn 2,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 2,0 gam X tác dụng hết với clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X A 22,4% B 19,2% C 16,8% D 14,0% Câu 41: Nhận xét sau sai? A FeO có tính khử oxi hóa B Gang hợp kim Fe C, có từ 2-5% khối lượng C C Quặng hematit đỏ có thành phần Fe2O3 D Đồng thau hợp kim đồng thiếc Câu 42: Cho chất sau: H3PO4, HF, C2H5OH, HClO2, Ba(OH)2, HClO3, CH3COOH, BaSO4, FeCl3, Na2CO3, HI Trong chất trên, số chất điện li mạnh A B C D Câu 43: Hỗn hợp X gồm ancol etylic hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng Hóa m gam X thu thể tích với thể tích 0,96 gam oxi điều kiện Mặt khác đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,3 mol O2, sau phản ứng thu 0,195 mol CO2 Phần trăm số mol C2H5OH hỗn hợp hợp A 60% B 50% C 70% D 25% Câu 44: Cho V lít anđehit mạch hở X tác dụng vừa đủ với 3V lít H 2, sau phản ứng thu m gam chất hữu Y Cho m gam Y tác dụng hết với lượng dư Na thu V lít H (các khí đo điều kiện) Kết luận sau không A Đốt cháy hoàn toàn a mol Y thu b mol CO2 c mol H2O, ln có a = c - b B Y hịa tan Cu(OH)2 (trong mơi trường kiềm) nhiệt độ thường cho dung dịch xanh lam C X anđehit không no D Khi cho mol X tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu mol Ag Câu 45: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Trang 4/13 - Mã đề thi 486 Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 76,70% B 56,36% C 51,72% D 53,85% Câu 46: Cho bốn dung dịch: Br2, Ca(OH)2, BaCl2, KMnO4 Số dung dịch làm thuốc thử để phân biệt hai chất khí SO2 C2H4 A B C D Câu 47: Hiđrocacbon mạch hở có cơng thức tổng qt C nH2n+2-2a, (trong a số liên kết π) có số liên kết σ A n-a B 3n-1+a C 3n+1-2a D 2n+1+a Câu 48: Cho chất sau: KHCO3, NaClO, CH3OH, Mg, Cu(OH)2, dung dịch Br2, CaCO3, C2H2 Số chất phản ứng axit axetic A B C D Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam amin X đơn chức lượng vừa đủ không khí (O chiếm 20% thể tích, cịn lại N2) Dẫn sản phẩm khí qua bình đựng nước vơi dư thu 24 gam kết tủa có 41,664 lít (đktc) chất khí X tác dụng với HNO tạo khí N2 X A đimetylamin B anilin C metylamin D etylamin Câu 50: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml - - HẾT -PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:D A Metyl-, đimetyl-, trimetyl- etylamin chất khí điều kiện thường Đúng.Theo SGK lớp 12 B Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit Đúng.Theo SGK lớp 12 dong trung ngung HOOC − [ CH2 ] − COOH + H 2N − [ CH2 ] − NH2  → nilon − 6,6 C Dung dịch saccarozơ khơng tham gia phản ứng tráng bạc Đúng.Vì saccarozo khơng có nhóm CHO D Tất peptit có phản ứng màu với Cu(OH)2/OH- Sai.các peptit có từ liên kết peptit trở lên có phản ứng màu với Cu(OH)2/OH- Câu 2:C Với kiểu thi tự luận phải biện luận xem 8,78 chất gì? Nhưng với thi trắc nghiệm làm không chấp nhận thời gian ta giả sử trường xảy với xác suất cao nhât: BTNT.K    → a + b = 0,105  KOH : a KOH : 0,005 nKOH = 0,105 → 8,78 →  BTKL → → 56a + 85b = 8,78 KNO2 : 0,1  KNO2 : b    c + d = 0,02  NO : c BTNT.nito  → n↑N = 0,12 − 0,1 = 0,02 →  →  BTE → 3c + d = 2nCu = 0,04  NO2 : d    NO : 0,01 → → M Y = 38 → C  NO2 : 0,01 Trang 5/13 - Mã đề thi 486 Câu 3:B A bị thuỷ phân B tác dụng với Cu(OH)2 C tham gia phản ứng tráng bạc D tham gia phản ứng với H2 (Ni, t0) Sai Glu khơng bị thủy phân Đúng.Theo SGK lớp 12 Sai.Saccarozo khơng có Sai.Saccarozo khơng phản ứng Câu 4:A ancol bền ancol khơng có nhóm OH đính vào bon có liên kết π nhiều nhóm OH đính vào bon C − C(OH) − C Với x = : C − C − C − OH HO − C − C − C − OH Với x =2 : C − C ( OH ) − C − OH Với x = 3: HO − C − C(OH) − C − OH Câu 5:B Na2SO4, Ba2+ + SO24− → BaSO4 MgCl2, Mg2+ + 2OH− → Mg( OH ) ↓ FeCl2, Fe2+ + 2OH− → Fe( OH ) ↓ AlCl3 Al 3+ + 3OH− → Al ( OH ) ↓ Al ( OH ) + OH − → AlO2− + 2H2O Câu 6:A Chú ý: Phenolphtalein có tính chất chuyển thành hồng gặp mơi trường bazo,khơng có biểu với axit.Với đáp án có A thỏa mãn Câu 7:A Chú ý : Cr khơng tan kiềm lỗng BTNT.K nKOH = 0,3   → nKAlO2 = 0,3 → nAl = 0,3 Al 2O3 : 0,1 AlCl3 : 0,3 BTNT.Clo Al : 0,3  BTNT.Oxi BTNT → 23,3  → X Al : 0,1  →  → a = 1,3 CrCl : 0,2 Cr2O3 : 0,1  Cr : 0,2  Câu 8:D n↓ = nAgCl = 0,6 → x = 0,6 BTDT  → 0,1.3 + 0,2.2 + 2y = 0,2 + 0,6 → y = 0,05 Dễ thấy Al(OH3 bị tan phần nOH Cu(OH)2 : 0,05  = 0,85 → m↓ = 20,4 Mg(OH)2 : 0,2 Al(OH) : 0,05  Câu 9:D nKNO3 = 0,5 t KNO3  → KNO2 + 0,5O2 → nO2 = 0,25.0,6 = 0,15 BTNT.oxi → nP = 0,2 → mP = 6,2 m lớn oxit P2O3  Câu 10:C BTKL nCO2 = nCOOH = 0,4 → nOtrong X = 0,8 → 22,2 = ∑ m(C,H,O) BTNT.C → mC = 22,2 − 0,5.2 − 0,8.16 = 8,4 → nC = nCO2 = 0,7 → C Câu 11:A (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Trang 6/13 - Mã đề thi 486 3Cu + 8HNO3 → 3Cu( NO3 ) + 2NO + 4H2O (b) Cho PbS vào dung dịch H2SO4 lỗng Khơng xảy phản ứng.Nhớ CuS PbS không tan axit loãng (c) Đun nhẹ dung dịch NaHCO3 t0 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O (d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)2 Al + OH− + H2O → AlO2− + H2 ↑ (e) Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaNO3 (rắn), đun nóng t0 NaNO3 + H2SO4  → NaHSO4 + HNO3 ↑ (f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH loãng Si + 2KOH + H2O → K 2SiO3 + 2H2 ↑ Câu 12:C (1) C6H5OH dung dịch Na2CO3; C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 (2) dung dịch HCl NaClO; HCl + NaClO → NaCl + HClO (3) O3 dung dịch KI; KI + O3 + H 2O → I + KOH + O2 (4) I2 hồ tinh bột; (5) H2S dung dịch ZnCl2 Hiện tượng màu tượng vật lý Không xảy phản ứng Câu 13:B nBa2+ = 0,15 → n↓ = 0,15 → ∑ n(CO32− ,SO24− ) = 0,15 17,7 → M = 29 0,15 17,7 → M = 11 Nếu hỗn hợp có muối sunfat : 2M + 96 = 0,15 Do 1 este (theo thứ tự giảm dần liên kết Hidro) Câu 32:C Chât vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử chất có số OXH vừa tăng vừa giảm N2, FeSO4, FeBr3, KClO3, HI Chú ý : Với FeBr3 số OXH sắt giảm Brom tăng Câu 33:C Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2O5 Giả sử có 100 gam phân lân Ca( H2PO4 ) 2CaSO4 : 90gam → n = 0,1779 → nP = 0,3558 100gam tapchat:10 gam → nP2O5 = 0,1779 → %P2O5 = 25,26 → C Câu 34:C FeCl3, O2, SO2, dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 Các phản ứng xảy (đk thích hợp): 2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S ↓ +2H + 2H2S + O2 → 2S + 2H2O SO2 + H S → 3S ↓ +2 H 2O K 2Cr2O7 + H2S + 9H2SO4 → K 2SO4 + Cr2 ( SO4 ) + 16H2O 2Ag+ + H2S → Ag2S ↓ +2H + H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O Câu 35:D C3H12O3N : ( CH3NH3 ) CO3 + 2NaOH → 2CH3NH3 + Na2CO3 + H2O  Na CO : 0,1 → m = 12,2  NaOH : 0,04 Câu 36:A Bài toán ta sử dụng bảo toàn nguyên tố hidro.Các bạn ý áp dụng BTNT ta trả lời câu hỏi Nó đâu rồi? Như ta hỏi H HCl đâu? Tất nhiên biến thành H2 H2O BTKL  → mO = 21,52 − 20,8 = 0,72 → nO = nH2O = 0,045 nH2 = 0,03 → ∑ nH = 0,15 → V = 0,3 → A Câu 37:A Các chất có vịng khơng bền có liên kết đơi có khả trùng hợp Các chất thỏa mãn : etilen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, isopren Câu 38:B X : 1s2 2s22p63s23p5 → Clo Trang 10/13 - Mã đề thi 486 Y : Li A Hợp chất X Y hợp chất ion LiCl B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất Sai.Y kim loại mạnh nên tồn dạng hợp chất C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY Đúng D X có bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì với Đúng Câu 39:D Để có đồng phân hình học chất phải có CTCT dạng C ( R3 ) R = C ( R2 ) R1 R1 phải khác R2 R3 phải R4 Các gốc hai Cac bon khác giống Câu 40:C Chú ý : Sự khác biệt số OXH Fe hai thí nghiệm +2 +3 Do có ne − ne = nFe 5,763 − nH2 = 0,05 → n1e = 0,1 nCl = = 0,106 = ne2 35,5 → n2e − n1e = nFe = 0,006 → %Fe = 16,8% Câu 41:D A FeO có tính khử oxi hóa Đúng số OXH sắt +2 lên +3 xuống B Gang hợp kim Fe C, có từ 2-5% khối lượng C Đúng.Theo SGK lớp 12 C Quặng hematit đỏ có thành phần Fe2O3 Đúng.Theo SGK lớp 12 D Đồng thau hợp kim đồng thiếc Đồng thau hợp kim Cu Zn Câu 42:C Trong chất trên, số chất điện li mạnh là: HClO2 Ba(OH)2, HClO3, FeCl3, Na2CO3, HI Câu 43:B Ta có : nX = nO2 = 0,03 trong(CO2 ;H2O) ≤ 0,195.3 = 0.585 < 0,6 Nếu số mol CO2 lớn số mol H2O → nO (Vơ lý ) nên TH loại Do số mol H2O phải lớn số mol CO2 Giả sử hai hidrocacbon no mạch hở Ta có : nX = nH2O − nCO2 → 0,03 = nH2O − 0,195 → nH2O = 0,225 → nOtrong X = nancol = 0,195.2 + 0,225 − 0,3.2 = 0,015 → B Câu 44:B Từ đề ta suy X có tổng cộng liên kết π có nhóm CHO A Đốt cháy hồn tồn a mol Y thu b mol CO2 c mol H2O, ln có a = c - b Đúng Y ancol no chức B Y hòa tan Cu(OH)2 (trong môi trường kiềm) nhiệt độ thường cho dung dịch xanh lam Sai.Vì nhiều trường hợp nhóm OH Y không kề C X anđehit không no Đúng.Theo nhận định bên D Khi cho mol X tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu mol Ag Trang 11/13 - Mã đề thi 486 Đúng.Theo nhận định bên Câu 45:D  nMg = 0,08 BTNT ( Fe , Mg )  Mg → Mg ( NO3 )  → → ∑ NO3− = ∑ Ag = 0,4   nFe = 0,08  Fe → Fe ( NO3 )  AgCl : a a + b = 0,4 a = 0,38 → 56,69  → →  Ag : b 143,5a + 108b = 56,69 b = 0,02  nHCl = 0, 24 → nO = 0,12 → nO2 = 0,06 →D  ∑ nCl − = 0,38 → nCl2 = 0,07 Câu 46:B Br2 Không thể phân biệt bị màu KMnO4 thỏa mãn C2H4 có kết tủa : 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 ( OH ) − CH ( OH ) + 2MnO2 ↓ +2KOH SO2 + KMnO4 + H 2O → K SO4 + MnSO4 + H SO4 Ca(OH)2 thỏa mãn SO2 cho kết tủa : SO2 + Ca( OH ) → CaSO3 + H2O Dung dịch Br2 nước khơng nhận biết khí nhiên CCl4 lại nhận biết được.Câu đề mập mờ Câu 47:C Cứ có n Cac bon có (n-1) liên kết σ Số liên kết σ H tạo số nguyên tử H Do số liên kết σ : n-1 +2n +2 – 2a =3n +1 – 2a Câu 48:B CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + CO2 + H2O CH3COOH + NaClO → CH3COONa + HClO CH3COOH + CH3OH € CH3COOCH3 + H2O 2CH3COOH + Mg → ( CH3COO) Mg + H2 2CH3COOH + Cu( OH ) → ( CH3COO) Cu + 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 → ( CH3COO) Ca + CO2 + H2O CH3COOH + CH ≡ CH → CH2 = CHOOCCH3 Câu 49:D Câu không nên dại mà làm mẫu mực.Ta suy luận từ đáp án ! Vì X tác dụng với HNO2 tạo khí N2 nên loại A B BTNT.Cacbon n↓ = nCaCO3 = 0,24  → nC = 0,24 thu dap an  → 5,4 = 45 → D 0,12 Câu 50:A Câu nhìn qua có khó thực lại đơn giản  nSO24− = 0,3  Ta có :  nNO3− = 0,3   nNO = 0,1 Trang 12/13 - Mã đề thi 486  nSO24− = 0,3 Do phản ứng hịa tan X xảy dung dịch có  BTNT.nito → nNO− = 0,3 − 0,1 = 0,2    Na SO : 0,3 BTNT.Na → → nNa = 0,8 → A Khi cho NaOH vào :   NaNO3 : 0,2 Trang 13/13 - Mã đề thi 486 ... Câu 31: Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi chất: (1) ancol propylic; (2) metylfomiat; (3) axit axetic A (1)> (3)> (2) B (1) > (2) >(3) C (2)> (1)> (3) D (3) >(1)> (2) Câu 32: Cho dãy gồm phân tử ion: N2,... khơng màu) (1) 2NO2 (k, nâu đỏ) N2O4 (k, khơng màu) (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) hệ (2) đậm lên B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2)... loại vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Trang 6/13 - Mã đề thi 486 3Cu + 8HNO3 → 3Cu( NO3 ) + 2NO + 4H2O (b) Cho PbS vào dung dịch H2SO4 lỗng Khơng xảy phản ứng.Nhớ CuS PbS khơng tan axit lỗng (c) Đun