Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 12 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
12
Dung lượng
262,77 KB
Nội dung
ĐỀ SỐ 18 Câu 1: Fe x O y H 2SO đặc, nóng Fe2 SO 3 SO H O Sau cân hệ số sản phẩm khử sản phẩm oxi hóa A 3x - 2y x B 2x 3y C 3x 5y D 3x - 2y Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 2y x 6 3 4 t Fe x O y H S O đặc Fe2 SO 3 S O H O Fe x O y chất khử, Fe x O y chất bị oxi hóa Sản phẩm oxi hóa Fe2 SO 3 H 2SO chất oxi hóa, H 2SO chất bị khử Sản phẩm khử SO2 Các trình nhường, nhận electron: 3x 2y 2y x x Fe 6 S 3 x Fe 2e 3x 2y e 4 S Hệ số SO2 3x 2y Hệ số củaFe SO 3 x Đáp án A Câu 2: Ngun tố X nằm chu kì 3, nhóm VIA X thuộc nguyên tố sau đây? A s B p C f D d Lời giải Nguyên tố X nằm chu kì 3, nhóm VIA Cấu hình electron X là: 1s 2s 2p 3s 3p Electron cuối X thuộc vào phân lớp 3p X thuộc nguyên tố p Đáp án B Câu 3: Cho 12,1 gam hỗn hợp A gồm Zn Fe với tỉ lệ mol 1:1 tan hết dung dịch HNO3 2M (dư) thu V lít NO sản phẩm khử đktc dung dịch X Giá trị V tổng khối lượng muối dung dịch X A 1,12 lít 20 gam B 3,73 lít 43,1 gam C 2,24 lít 27,3 gam D 4,48 lít 40,3 gam Lời giải 65.n Zn 56.n Fe 12,1 n Zn 0,1mol n Fe 0,1mol n Zn : n Fe 1:1 Zn 2 0,1mol 5 Zn NO3 2 2 Sơ đồ phản ứng: H N O3 3 N O H 2O Fe Fe NO3 V lít 0,1mol muối A Các q trình nhường, nhận electron: 2 Zn Zn 2e n Zn 2.n Zn 5 3 2 N 3e N O 3.n NO n NO Fe Fe 3e n Fe 3.n Fe Bảo toàn mol electron 2.n Zn 3.n Fe 3.n NO n NO 2.n Zn 3.n Fe 2.0,1 3.0,1 0,5 mol 3 0,5 22, 3, 73 lít Bảo toàn Zn n Zn NO3 n Zn n Zn NO3 0,1mol V VNO 2 Bảo toàn Fe n Fe NO3 n Fe n Fe NO3 0,1mol 3 m muoái m Zn NO3 m Fe NO3 189.0,1 242.0,1 43,1 gam Đáp án B Câu 4: Cho dãy chất sau đây: NH4Cl, NaCl, MgO, NH3, CO2, NH4NO3, SC14 Số chất có liên kết ion phân tử A B C D Lời giải Các chất chứa liên kết ion phân tử là: NH Cl NH 4 , Cl , NaCl Na , Cl , MgO Mg 2 , O 2 , NH NO3 NH 4 , NO3 Đáp án D Câu 5: Cho phản ứng sau: 1 2 3 4 NH HCl NH Cl NH HNO3 NH NO3 t 4NH 3O 2N 6H O 2NH 3Br2 6HBr khí N Phản ứng chứng tỏ NH3 chất khử? A B C D Lời giải NH3 chất khử phản ứng sau: 3 0 3 1 2 3 t N 6H O N H 3O N H 3Br 6H Br N 4 Đáp án C Câu 6: Trong phản ứng: Mg HNO3 Mg NO3 2 N H O Thì số phân HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 tạo muối A 10 B 12 C 10 Lời giải D 12 5 2 Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: Mg H N O3 Mg NO3 2 N H O Các trình nhường, nhận electron: 2 Mg Mg 5 2N 10e 2e N2 Số phân tử HNO3 chất oxi hóa = 5 2 Phương trình cân bằng: 5Mg 12H N O3 5Mg NO3 2 N 6H O Số phân tử HNO3 tạo muối = Số nguyên tử N 5Mg(NO3)2 = 5.2 = 10 Đáp án C Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 đktc Tỉ khối B so với hiđro 17 Kim loại M A Al B Cu C Fe Lời giải Tính số mol khí B: nB m B n B M B 0, 4.34 13, 6gam 17.2 34 8,96 0, 4mol 22, M B 17.M H2 Đặt số mol khí B NO : a mol ; NO2 : b mol a b 0, a 0,3mol n NO n NO2 n B 30a 46b 13, b 0,1mol m NO m NO2 m B Số mol M là: n M 32 mol M Gọi n hóa trị M 2 N O Sơ đồ phản ứng: M H N O3 M NO3 n 4 H O N O 5 n B Các trình nhường, nhận electron: 5 n 2 N 3e N O 3.n NO n NO M M ne 5 3 4 nM n M n N 1e N O 1.n NO2 n NO2 D Mg Bảo toàn mol electron n M n 3.n NO 1.n NO2 32 n 3.0,3 1.0,1 M n M 32n M 64 Cu Đáp án B Câu 8: Cho trình: Fe Fe3 3e Quá trình trình A khử B oxi hoá C nhận electron D trao đổi Lời giải Fe Fe3 3e trình oxi hóa (q trình nhường electron) Đáp án B Câu 9: Có phản ứng: Fe3O HNO3 loãng Fe NO3 3 NO H O Tỉ lệ hệ số tối giản sản phẩm oxi hóa chất khử A 15/8 B 4/5 C 2/3 D Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 8 5 3 2 Fe O H N O3 loaõng Fe NO3 3 N O H O Fe3O chất khử, Fe3O4 chất bị oxi hóa Fe(NO3)3 sản phẩm oxi hóa Bảo toàn Fe n Fe NO3 3.n Fe3O4 n Fe NO3 : n Fe3O4 :1 3 Đáp án D Câu 10: Dãy chất cho có phân tử phân tử không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, I2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2, N2, F2 Lời giải Dãy chất gồm phân tử không phân cực là: N2, CO2, Cl2, H2 Đáp án A Câu 11: Với nguyên tử Brom A 40 81 35 Br tổng số hạt nơtron hạt nhân B 44 C 45 D 46 Lời giải 81 35 Z 35 Z 35 Br A Z N 81 N 46 Đáp án D Câu 12: Ngun tố X có hố trị I hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng X A F2O7, HF B Cl2O7,HClO4 C Br2O7, HBrO4 Lời giải D Cl2O7, HCl Hóa trị X oxit cao là: - l = Oxit cao X X2O7 %m X X2O7 2X 2X 100 38,8 100 X 35,5 X Cl 2X 7.16 2X 7.16 Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng X : Cl2O7,HClO4 Đáp án B Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron là: [Ar]3d84s2 Tổng số hạt (n, p, e) nguyên tử X 88 Số khối X A 61 B 58 C 60 D 59 Lời giải Ar có l8 proton Nguyên tử X có cấu hình electron là: [Ar]3d84s2 X có: 18 + + = 28 proton 28 electron Số p + Số e + Số n = 88 28 + 28 + Số n = 88 Số n = 32 AX = ZX + NX = 28 + 32 = 60 Đáp án C Câu 14: Nguyên tử ngun tố M có electron p Cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro A M2O7, MH B M2O, MH C M2O3, MH3 D M2O5, MH3 Lời giải M có electron p Cấu hình electron M là: 1s22s22p5 M F F có hóa trị I Công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro F2O HF Đáp án B Câu 15: Điện hóa trị Al Al2O3 A +3 B C 3+ Lời giải 3 Điện hóa trị Al = + Al2 O3 Điện hóa trị cuûa O Đáp án C t Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau : S O SO Phát biểu sai A S chất khử B S chất bị oxi hóa C S chất electron D S chất bị khử Lời giải Số oxi hóa ngun tố: S chất khửû S bị oxi hoùa 0 4 2 t S O S O2 S nhường electron O chất oxi hóa, O bị khử Đáp án D D -3 Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O HNO3 Fe NO3 3 NO H O Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa số phân tử bị khử A 28 : B : C : D : 28 Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 8 5 3 2 Fe O H N O3 Fe NO3 3 N O H O Các trình nhường, nhận electron: HO3 NO3 3 O H O 8 x3 Fe O 3Fe 3 1e : trình oxi hóa x1 5 N 3e N 2 : trình khử Tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa : số phân tử bị khử = 3: l Đáp án C Câu 18: Tổng số hạt proton phân tử NaHCO3 (ZNa = l1, ZH = l, ZC = 6, ZO = 8) A 20 B 42 C 25 D 30 Lời giải Tổng số proton NaHCO3 = ZNa + ZH + ZC + 3ZO = 11 + + + 3.8 = 42 Đáp án B Câu 19: Cho phản ứng sau: Fe OH 2 HNO3 Fe NO3 3 N x O y H O Sau cân bằng, tổng hệ số tối giản chất tham gia chất tạo thành sau phản ứng A 39x - l5y + B 20x – l6y C 34x + l5y D 39x + l5y Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 2 5 2y x 3 Fe OH 2 H N O3 Fe NO3 3 N x O y H 2O Các trình nhường, nhận electron: 5x 2y 2 3 Fe Fe 5 xN 1e 5x 2y e 2y x x N Phương trình cân bằng: 5x 2y Fe OH 2 16x 6y HNO3 5x 2y Fe NO3 3 N x O y 13x 5y H 2O Tổng hệ số tối giản chất tham gia chất tạo thành sau phản ứng = (5x - 2y) + (l6x - 6y) + (5x - 2y) + + (13x - 5y) = 39x – l5y + Đáp án A t Câu 20: Cho phản ứng: Fe O Fe3O Nếu khối lượng Fe 22,4 gam số mol electron Fe nhường A 1,2 B 0,3 C 0,8 D 1,07 Lời giải Số mol Fe là: n Fe 22, 0, mol 56 0 8 2 t Fe O Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: Fe O Quá trình nhường electron: e 1, 07 1, 07mol Fe0 Fe 8 0, n e nhường Đáp án D Câu 21: Ion R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 R thuộc chu kì nào, nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA Lời giải Ion R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron R 1s 2s 2p 3s 3p 4s1 R thuộc chu kì 4, nhóm IA Đáp án B Câu 22: Hịa tan hồn tồn 2,7 gam Al vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Lời giải Số mol Al là: n Al 2, 0,1mol 27 1 3 Sơ đồ phản ứng: Al H SO loaõng Al2 SO 3 H 0,1mol V lít BTE 3.n Al 2.n H2 n H2 V 0,15.22, 3,36 lít 3.0,1 0,15mol Đáp án B Câu 23: Cho m gam Cu tan hoàn toàn HNO3 loãng thu dung dịch X V1 lít NO (sản phẩm khử đktc) Mặt khác, cho m gam Cu tan hoàn toàn H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y V2 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Tỉ lệ khối lượng muối dung dịch X dung dịch Y tỉ lệ thể tích V1/V2 A 6/7 16/17 B 40/36 3/4 C 5/12 7/8 D 47/40 2/3 Lời giải Gọi số mol Cu a mol Xét giai đoạn m gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3: 5 2 2 Sơ đồ phản ứng: Cu NO N O H 2O H N O3 loaõng Cu 32 a mol V1 lít muối Bảo toàn Cu n Cu NO3 n Cu n Cu NO3 a mol 2 Các trình nhường, nhận electron: 2 5 2 Cu Cu 2e N 3e N O n Cu 2.n Cu 3.n NO n NO Bảo toàn mol electron 2.n Cu 3.n NO * Xét giai đoạn m gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc: Sơ đồ phản ứng: 6 2 4 Cu SO S O H O H S O đặc Cu a mol Bảo toàn Cu muối V2 lít n CuSO4 n Cu n CuSO4 a mol Các trình nhường, nhận electron: 2 6 4 Cu Cu 2e S 2e S O 2.n SO2 n SO2 n Cu 2.n Cu Bảo toàn mol electron 2.n Cu 2.n SO2 ** m Cu NO3 m CuSO4 188a 47 160a 40 3.n NO 2.n SO2 Tổ hợp * , ** n NO n SO2 Tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol V1 n NO V2 n SO2 Câu 24: Cho 0,9 mol Al tan hết dung dịch HNO3 dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 20,25 (sản phẩm khử N+5 có NO N2O) Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 11,2 Lời giải D 6,72 M X 20, 25.M H2 20, 25.2 40,5 n NO M N2O M X 44 40,5 n N2O M X M NO 40,5 30 Sô đồ đường chéo n NO a mol Đặt: n N2O 3a mol Sơ đồ phản ứng: 2 NO 5 3 a mol Al H N O3 Al NO3 3 1 H O 0,9mol N2 O 3a mol V lít X Các trình nhường, nhận electron: 5 3 2 N 3e N O 3.n NO n NO Al Al 3e 5 1 n Al 3.n Al 2N 8e N O 8.n N2O n N2O Bảo toàn mol electron 3.n Al 3.n NO 8.n N2O 3.0,9 3.a 8.3a a 0,1mol V n NO n N2O 22, 0,1 0,3 22, 8,96 lít Đáp án B Câu 25: Lượng điện tích sau l hạt proton A - 1,67 C B + 3,2 10-3 C C +1,602 10-19 C D -1,602 10-19 C Lời giải Lượng điện tích sau hạt proton +1,602 10-19 C Đáp án C Câu 26: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử? A NaOH HCl NaCl H O B CuSO 2NaOH Cu OH Na 2SO C CaCO3 2HCl CaCl2 CO H O t D 2FeO 4H 2SO đặc Fe SO 3 SO 4H O Lời giải 2 6 3 4 t Phản ứng oxi hóa - khử là: Fe O 4H S O đặc Fe SO 3 S O 4H O Đáp án D Câu 27: Cấu hình electron ion Fe3+ (Z = 26) A 1s22s22p63s23p63d6 B [Ar] 3d4 C 1s22s22p63s23p64s23d3 D [Ar] 3d5 Lời giải Fe (Z = 26): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s hay Ar 3d 4s Ar Z 18 Fe3 : 1s 2s 2p 3s 3p 3d hay Ar 3d Đáp án D Câu 28: Phân tử sau phân cực? A CO2 B N2 C SO2 NH3 D O2 Lời giải SO2, NH3 phân tử phân cực có cấu trúc bất đối xứng: CO2, N2, O2 phân tử không phân cực có cấu trúc đối xứng: OCO NN OO Đáp án C Câu 29: Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi Chất rắn sau phản ứng cho hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCL dư, thu 13,44 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M A Ca B Zn C Al D Mg Lời giải Các phương trình phản ứng : t M tác dụng với O2: 4M 2nO 2M O n Chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl thu khí H2, chứng tỏ chất rắn sau có M dư nên O2 hết - chất rắn sau gồm M dư M2On : M O n 2nHCl 2MCln nH O 2M 2nHCl 2MCln nH Tính tốn: Số mol H2 thu là: n H2 13, 44 0, mol 22, 2 M O n H Cl H O Sơ đồ phản ứng: M O M Cl H n 2 M dö 16,2gam 0,15mol 2 0,6mol Rắn sau 0 1 n Các q trình nhường, nhận electron cho trình:: 2 0 n O 4e O M M ne 0,15 0, 16, 16, 1 n 2H 2e H M M 1, 0, Bảo toàn mol electron cho qúa trình n 16, n 0, 1, M 9n M M 27 Al Đáp án C Câu 30: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magie 8,10 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Phần trăm theo khối lượng clo A A 73,50% B 55,56% C 44,44% D 26,50% Lời giải Các phương trình phản ứng: t MgCl2 Mg Cl2 t 2MgO 2Mg O t 2AlCl3 2Al 3Cl2 t 2Al2 O3 4Al 3O Tính tốn : 4,8 n Mg 24 0, mol Số mol chất là: n 8,1 0,3mol Al 27 Gọi số mol chất A Cl2 : a mol ; O2 : b mol 0 Cl Mg 2 1 2 2 2 Mg Cl2 , Mg O 0,2mol 4,8gam a mol Sơ đồ phản ứng: 3 1 3 2 O Al Cl3 , Al2 O3 Al 0,3mol b 8,1gam mol 37,05gam Baûo toàn khối lượng m Mg m Al m Cl2 m O2 37, 05 4,8 8,1 71a 32 b 37, 05 71a 32 b 24,15 1 Các trình nhường, nhận electron : 1 2 Mg Mg 2e Cl2 2e Cl n Mg 2.n Mg n Cl2 2.n Cl2 3 Al Al 3e n Al 3.n Al 2 O 4e O n O2 4.n O2 Bảo toàn mol electron 2.n Mg 3.n Al 2.n Cl2 4.n O2 2.0, 3.0,3 2a 4b 2a 4b 1,3 Tổ hợp (1) (2) ta : a = 0,25 mol ; b = 0,2 mol Phần trăm khối lượng Cl2 A là: %m Cl2 A Đáp án A m Cl2 mA 100 71.0, 25 100 73,50% 24,15 ... Tổng số hạt (n, p, e) nguyên tử X 88 Số khối X A 61 B 58 C 60 D 59 Lời giải Ar có l8 proton Nguyên tử X có cấu hình electron là: [Ar]3d84s2 X có: 18 + + = 28 proton 28 electron Số p + Số e + Số. .. khử Tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa : số phân tử bị khử = 3: l Đáp án C Câu 18: Tổng số hạt proton phân tử NaHCO3 (ZNa = l1, ZH = l, ZC = 6, ZO = 8) A 20 B 42 C 25 D 30 Lời giải Tổng số proton NaHCO3... Trong phản ứng: Mg HNO3 Mg NO3 2 N H O Thì số phân HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 tạo muối A 10 B 12 C 10 Lời giải D 12 5 2 Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: Mg H N O3 Mg