Đề số 23 hoctai vn

ĐỀ SỐ 23 A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Đổ dung dịch chứa 8,1 gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím có màu A đỏ B khơng màu C xanh D tím Lời giải 8,1 nHBr   0,1 mol 81 Số mol chất là: nNaOH   0,125 mol 40 Phương trình hóa học: HBr  NaOH  NaBr  H 2O Ban đầu 0,1 0,125 { HBr:hết nHBr  0,1 mol  nNaOH  0,125 mol  NaOH:dư  Dung dịch thu gồm NaBr NaOH dư (NaOH bazơ)  Dung dịch thu có mơi trường bazơ, dung dịch thu làm q tím hóa xanh Đáp án C Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF thu kết tủa (b) Người ta dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric (c) Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit (d) Tính oxi hóa đơn chất halogen giảm theo thứ tự I , Br2 , Cl2 , F2 Số phát biểu A B C Lời giải Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch NaF  Phát biểu (a) sai D Không dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric (HF) vì: SiO  HF  SiF4  H 2O  Phát biểu (b) sai Clorua vôi  CaOCl2  muối kim loại canxi với hai gốc axit clorua  Cl   hipoclorit  ClO    Phát biểu (c) Tính oxi hóa: F2  Cl2  Br2  I  Phát biểu (d) sai Đáp án B Câu 3: Cho 33,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Zn tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 79,55 gam muối V lít khí (đktc) Giá trị V A 14,56 B 29,12 C 13,44 D 26,88 Lời giải Gọi M kim loại chung cho Al, Fe Zn với hóa trị n  H2  Sơ đồ phản ứng: M   HCl  MCl n 33,4 gam 79,55 gam mMCln  mM  M Cl   muoi   79,55  33,  35,5.nCl   muoi   nCl   muoi   1,3 mol Bao toan Cl   nHCl  pu   nCl   muoi   nHCl  pu   1,3 mol Bao toan H   nHCl  pu   2.n H  1,3  2.n H  n H  0, 65 mol V  VH  0, 65.22,  14,56 (lít) Đáp án A Câu 4: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử Z X  ZY ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% Lời giải D 47,2% Trường hợp 1: X F  Y Cl Hỗn hợp ban đầu có NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình hóa học sau: NaCl  AgNO3  AgCl   NaNO3 Kết tủa thu AgCl  nAgCl  8, 61  0, 06 mol 143,5 Bao toan Cl   nNaCl  nAgCl  nNaCl  0, 06 mol  m NaCl  0, 06.58,5  3,51 gam  6, 03 gam  Thỏa mãn 3,51 100  58, 2%  %m NaF  100  58,  41,8% 6, 03 Trường hợp 2: X, Y khác F %m NaCl  Đặt cơng thức trung bình hỗn hợp ban đầu NaX với số mol a mol NaX  AgNO3  AgX   NaNO3 Sơ đồ phản ứng:   6,03 gam 8,61 gam m Ag X  m Na X  m Ag  m Na  8, 61  6, 03  108a  23a  a  0, 03 mol   m Na X  6, 03gam  23  X 0, 03  6, 03  X  178 X,Y la hai halogen ke tiep  I  127  X  178  At  210 At nguyên tố phóng xạ, khơng bền, khơng tồn tự nhiên  Loại Đáp án B Câu 5: Cho 47,4 gam KMnO phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 33,6 B 2,69 Số mol KMnO là: nKMnO4  7 C 6,72 Lời giải 47,  0,3 mol 158 1 2 Sơ đồ phản ứng: K Mn O4  H Cl  Mn Cl2  Cl2   KCl  H 2O     V lit 0,3 mol Các trình nhường, nhận electron:  Cl  Cl2  2e 7 2 Mn  5e  Mn n Cl2  2.n Cl2 0,3  1,5 D 16,80 Bao toan mol electron  2.n Cl2  1,5  n Cl2  0, 75 mol V  VCl2  0, 75.22,  16,8 (lít) Đáp án D Câu 6: Chất sau chất lỏng điều kiện thường: A Br2 B F2 C Cl2 D I Lời giải F2 , Cl2 chất khí Br2 chất lỏng I chất rắn Đáp án A Câu 7: Dung dịch A chứa 11,7 gam NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51 gam AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 28,70 B 43,05 n NaCl  Số mol chất là: n AgNO3 C 2,87 Lời giải D 4,31 11,  0, mol 58,5 51   0,3 mol 170 Phương trình hóa học: NaCl  AgNO3  AgCl   NaNO3 Pư: 0,2  0,2 0,2 mol  NaCl : het nNaCl  0, mol  nAgNO3  0,3 mol    Tính theo NaCl  AgNO3 : du Theo phuong trinh   nAgCl  0, mol m  mAgCl  0, 2.143,5  28, gam Đáp án A Câu 8: Phát biểu sau không đúng? A Axit flohiđric axit yếu , có tính chất ăn mịn thủy tinh B Trong hợp chất, halogen (F,Cl, Br, I) có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7 C Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh D Thành phần nước clo gồm HCl, HClO, Cl2, H2O Lời giải Flo có độ âm điện lớn nên tất hợp chất có oxi hóa -1 Trong hợp chất, số oxi hóa Cl, Br, I -1, +1, +3, +5,+7  Phát biểu B sai Đáp án B Câu 9: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm có Zn, Al 11,2 lít khí Cl2 vừa đủ thu 53,9 gam hỗn hợp muối Giá trị m A 89,40 B 8,94 C 36,15 D 18,40 Lời giải 11,  0,5 mol Số mol Cl2 là: nCl2  22,  ZnCl2   Zn  t0  Sơ đồ phản ứng:    Cl2   Al  0,5 AlCl2    mol   m gam X 53,9 gam muoi Bao toan khoi luong   mX  mCl2  mmuoi  m  71.0,5  53,9  m  18, gam Đáp án D Câu 10: Trong phản ứng hóa học sau: SO  Br2  2H O  H SO  2HBr Br2 đóng vai trị chất A khử B bị khử C bị oxi hóa Lời giải 4 6 D khơng oxi hóa khử 1 Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: S O  Br2  2H O  H S O  2H Br Br2:là chất oxi hóa hay chất bị khử SO2:là chất khử hay chất bị oxi hóa { Đáp án B t  NaHSO4  HX   Câu 11: Cho phản ứng: NaX  ran   H SO4 dam dac   A HCl, HBr HI C HF HCl B HBr HI D HF, HCl, HBr HI Lời giải NaX (rắn) tác dụng với H SO đặc, đun nóng dùng để điều chế HF, HCl không dùng để điều chế HBr, HI vì: t0  NaF  H SO4  dac    NaHSO4  HF   t0  NaF  H SO4  dac    Na2 SO4  HF   2500 C  NaCl  ran   H SO4  dac   NaHSO4  HCl    4000 C  NaCl  ran   H SO4  dac   Na2 SO4  HCl  1 6 4 Na Br  H S O4  dac   Br2  S O2   Na2 SO4  H 2O 1 6 2 Na I  H S O4  dac   I   H S  4 Na2 SO4  H 2O Đáp án C Câu 12: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A H SO đặc B Na SO3 khan C CaO D NaOH đặc Lời giải Để làm khơ khí Cl2 ẩm người ta dùng H SO đặc Chú ý: Các chất Na SO3 , CaO, NaOH đặc, có phản ứng với khí Cl2 ẩm, khơng thể dùng chúng để làm khơ khí Cl2 ẩm Đáp án A B PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện có): MnO  Cl2  NaCl  H  HBr Lời giải Các phương trình hóa học: t MnO  4HCl   MnCl2  Cl2  2H O Cl2  2Na  2NaCl dien phan dung dich NaCl  H 2O   NaOH  Cl2  2 H  co mang ngan t H  Br2   2HBr Câu 2: Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa Cl2  Br2  I Lời giải Phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa Cl2  Br2  I là: anh sang Cl2  H   HCl t  2HBr Br2  H  t ,xt   2HI I  H   Câu 3: Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp electron: a PbO  HCl  PbCl2  Cl2  H O b K Cr2 O7  HCl  CrCl3  Cl2  KCl  H O Lời giải a Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 4 1 2 Pb O  H Cl  Pb Cl2  Cl2  H O Các trình nhường, nhận electron: 1 Cl  Cl2  2e 2 4 Pb  2e  Pb 4 1 2 Phương trình cân bằng: Pb O  4H Cl  Pb Cl2  Cl2  2H O b Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 6 1 3 K Cr2 O7  H Cl  Cr Cl3  Cl2  KCl  H O 1 Cl  Cl2  2e Các trình nhượng, nhận electron: 6 3 Cr  6e  2Cr 6 1 3 Phương trình cân băng: K Cr2 O7  14H Cl  2Cr Cl3  3Cl2  3KCl  7H O Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl 2M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy m gam X khí clo dư thu 48,7 gam hỗn hợp muối a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X c Tính thể tích dung dịch HCl dùng Lời giải a Trong X, có Fe tác dụng với dung dịch HCl: Fe  2HCl  FeCl2  H  X tác dụng với khí Cl2: t 2Fe  3Cl2   2FeCl3 t Cu  Cl2   CuCl2 b Xét giai đoạn m gam X tác dụng với dung dịch HCl: 4, 48  0, mol Khí thu H  n H2  22, Trong X, có Fe tác dụng với dung dịch HCl theo sơ đồ sau: 1 2 Fe  H Cl  Fe Cl2  H   0,2 mol  nHCl  pu   2.nH  nHCl  pu   2.0,  0, mol Bao toan H nHCl ban dau   nHCl  pu   nHCl  du   nHCl  pu   10%.nHCl  pu   1,1.nHCl  pu   nHCl  ban dau   1,1.0,  0, 44 mol Các trình nhường, nhận electron: 1 2 Fe  Fe 2e 2H  2e  H 2.n H2  n H2 n Fe  2.n Fe Bao toan mol electron  2.nFe  2.nH  nFe  nH  0, mol Xét giai đoạn đốt cháy m gam X khí Cl2: Fe     FeCl3   t0 Sơ đồ phản ứng: 0,2 mol   Cl2    CuCl2   Cu       48,7 gam muoi m gam X Bao toan Fe   nFeCl3  nFe  nFeCl3  0, mol mFeCl3  mCuCl2  mmuoi  162,5.0,  135.nCuCl2  48,  nCuCl2  0,12 mol Bao toan Cl   nCu  nCuCl2  nCu  0,12 mol m  mX  mFe  mCu  56.0,  64.0,12  18,88 gam %mCu  mCu 64.0,12 100  40, 68% 100  mX 18, 88 nHCl  da dung   nHCl  ban dau   0, 44 mol c Vdd HCl da dung   nHCl  da dung  CM HCl  0, 44  0,22 lít  220 ml ... NaX với số mol a mol NaX  AgNO3  AgX   NaNO3 Sơ đồ phản ứng:   6,03 gam 8,61 gam m Ag X  m Na X  m Ag  m Na  8, 61  6, 03  108a  23a  a  0, 03 mol   m Na X  6, 03gam  23  X... hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X  ZY ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng... gam KMnO phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 33,6 B 2,69 Số mol KMnO là: nKMnO4  7 C 6,72 Lời giải 47,  0,3 mol 158 1 2 Sơ đồ phản ứng: K Mn O4  H