ĐỀ SỐ 24 A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A O3 B O C H SO D SO Lời giải SO vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: 6 1 SO : chat khu S O2 Br H 2O H S O4 H Br Br2 : chat oxi hoa 4 2 SO : chat oxi hoa S O2 H S S H 2O H S : chat khu Đáp án D Câu 2: Cho 200 ml dung dịch H SO 1M tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu m gam kết tủa 4 Giá trị m A 4,66 B 46,6 C 2,33 Lời giải D 23,3 Số mol H SO là: n H2SO4 0, 2.1 0, mol Sơ đồ phản ứng: H SO4 BaCl2 du BaSO4 HCl 0,2 mol m gam Bao toan S n BaSO4 n H2SO4 n BaSO4 0, mol m m BaSO4 233.0, 46, gam Đáp án B Câu 3: Đốt cháy hồn tồn 42 gam FeS2 thu V lít khí SO (đktc) Giá trị V A 7,84 B 8,96 C 15,68 Lời giải D 4,48 42 0,35 mol 100 Sơ đồ phản ứng: FeS O2 Fe2O3 SO2 Số mol FeS2 là: n FeS2 0,35 mol V lit Bao toan S n SO2 2.n FeS2 n SO2 2.0,35 0, mol V VSO2 0, 7.22, 15, 68 lít Đáp án C Câu 4: Trong phản ứng: SO H S S H O , câu diễn tả đúng tính chất chất? A Lưu huỳnh bị oxi hóa hiđro bị khử B Lưu huỳnh SO bị khử, lưu huỳnh H S bị oxi hóa C Lưu huỳnh SO bị oxi hóa, lưu huỳnh H S bị khử D Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa Lời giải 4 4 S O2 : chat oxi S O2 bi khu S O 2H S 3S 2H O 2 2 H S : chat khu hay H S bi oxi hoa 4 2 Đáp án B Câu 5: Số mol H SO cần dùng để pha chế 10 ml dung dịch H SO 2M A 0,2 mol B 5,0 mol C 20,0 mol Lời giải D 0,02 mol n H2SO4 0, 01.2 0, 02 mol Đáp án D Câu 6: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H SO loãng, Ba OH 2 , HCl A Cu B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaNO3 D dung dịch NaOH Lời giải Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H SO loãng, Ba OH 2 , HCl dung dịch BaCl2 vì: H SO Ba OH 2 HCl BaCl2 Kết tủa trắng Không tượng Không tượng H SO x Kết tủa trắng Không tượng Dấu x nhận biết Các phương trình hóa học: BaCl2 H SO4 BaSO4 HCl trang H SO4 Ba OH 2 BaSO4 H 2O trang Đáp án B Câu 7: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H SO loãng dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m A 8,4 B 1,6 C 5,6 D 4,4 Lời giải 3,36 0,15 mol Khí thi H n H2 22, Cu kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học, Cu khơng tác dụng với dung dịch H SO lỗng Chất rắn khơng tan Cu Sơ đồ phản ứng: Cu 1 m gam Fe H SO lo·ng , d 2 4 Cu Fe SO4 H2 0,15 mol 10 gam X Các trình nhường, nhận electron: 2 1 Fe Fe 2e H e H 2.n H2 n H2 n Fe 2.n Fe Bao toan mol electron 2.n Fe 2.n H2 n Fe n H2 0,15 mol m Fe m Cu m X 56.0,15 m Cu 10 m Cu 1, gam m m Cu 1, gam Đáp án B Câu 8: Trộn 156,25 gam H SO 98% với V ml nước dung dịch H SO 50% (biết D H2O 1g / ml ) Giá trị V A 150 B 100 C 0,1 Lời giải D 0,15 98 156, 25 153,125 gam 100 Pha loãng dung dịch H SO nước, khối lượng chất tan H SO khơng đổi m H2SO4 m H2SO4 m dd sau 100 50 D H2O m H2O VH2O 153,125 100 50 m H2O 150 gam 156, 25 m H2O VH2O m H2O D H2O 150 150 ml Đáp án A Câu 9: Hòa tan 6,76 gam oleum vào nước dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 160 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử tử oleum A H SO nSO3 B H SO 5SO3 C H SO 3SO3 D H SO 4SO3 Lời giải Số mol NaOH là: n NaOH 0,16.1 0,16 mol Đặt công thức oleum H SO nSO3 Oleum tác dụng với H O : H SO n SO3 nH O n 1 H SO 1 Dung dịch Y dung dịch H SO Trung hòa dung dịch Y dung dịch NaOH: n NaOH 2.n H2SO4 0,16 2.n H2SO4 n H2SO4 0, 08 mol Theo n H2SO4 n 1 n H2SO4 n SO3 0, 08 n 1 Theo 6, 76 n3 98 80n Oleum: H SO 3SO3 Đáp án C Câu 10: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H SO 20%, thu 2,24 lít khí H (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 52.48 gam B 52,68 gam Số mol H thu là: n H2 C 5,44 gam Lời giải D 5,64 gam 2, 24 0,1 mol 22, Al2 SO 3 Al Sơ đồ phản ứng hóa học: H SO H Zn ZnSO 0,1 mol 20% 3,68 gam dd sau n H2SO4 n H2 n H2SO4 0,1 mol Bao toan H C% H SO m H2SO4 m dd H2SO4 100 m dd H2SO4 100 100 m H2SO4 98.0,1 49 gam C% H SO 20 Bao toan khoi luong m Al Zn m dd H2SO4 m dd sau m H2 3, 68 49 m dd sau 2.0,1 m dd sau 52, 48 gam Đáp án A Câu 11: Hấp thu 2,24 lít SO (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Chất tan có dung dịch A A Na SO3 NaOH dư B Na SO3 C NaHSO3 D Na SO3 NaHSO3 Lời giải Số mol chất là: 2, 24 n SO2 0,1 mol 22, n NaOH 0,15.1 0,15 mol I n NaOH 0,15 1,5 Tạo loại muối: NaHSO3 , Na SO3 n SO2 0,1 SO NaOH NaHSO3 SO 2NaOH Na SO3 H O Đáp án D Câu 12: Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm nào? A Rót từ từ axit vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ C Đổ đồng thời axit nước vào cốc dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ D Đổ axit đặc vào axit loãng pha thêm nước Lời giải Muốn pha lỗng H SO đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh mà không làm ngược lại Đáp án A B PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện có): KClO3 O SO H SO oleum Lời giải t 2KClO3 2KCl 3O xt MnO t S O SO SO Br2 2H O H SO 2HBr H SO nSO3 H SO nSO3 oleum Câu 2: Nhận biết bình khí sau phương pháp hóa học: SO ,SO3 , CO SO Lời giải SO3 CO Dung dịch BaCl2 Không tượng Kết tủa trắng Không tượng Nước brom Nước brom nhạt màu x Không tượng Dấu x nhận biết Các phương trình hóa học: SO3 H 2O BaCl2 BaSO4 HCl trang SO2 Br2 H 2O H SO4 HBr mau vang nau nhat khong mau Câu 3: Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy dẫn SO2 vào dung dịch KMnO Lời giải Dung dịch KMnO có màu tím Phương trình hóa học: 5SO 2KMnO 2H O 2MnSO K SO 2H SO Hiện tượng: dung dịch thuốc tím (dung dịch KMnO ) màu Câu 4: Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba OH 2 1M thu 43,4 gam kết tủa Tính V Lời giải Số mol Ba OH 2 là: n Ba OH 0,5.1 0,5 mol Các phương trình hóa học xảy ra: SO Ba OH 2 BaSO3 H O 2SO Ba OH 2 Ba HSO3 2 Kết tủa thu BaSO3 n BaSO3 43, 0, mol 217 Trường hợp 1: Ba OH 2 dư Ba OH 2 dư Chỉ tạo muối trung hịa BaSO3 Phương trình hóa học: SO2 Ba OH 2 du BaSO3 H 2O 0, 0, mol Theo phuong trinh n SO2 0, mol V VSO2 0, 2.22, 4, 48 lít Trường hợp 2: Ba OH 2 hết Ba OH 2 hết Tạo loại muối BaSO3 Ba HSO3 2 Sơ đồ phản ứng: SO Ba OH 2 BaSO3 Ba HSO3 2 H O 0,2 mol 0,5 mol Bao toan Ba n Ba OH n BaSO3 n Ba HSO3 0,5 0, n Ba HSO3 2 n Ba HSO3 0,3 mol n SO2 n BaSO3 2.n Ba HSO3 n SO2 0, 2.0,3 0,8 mol Bao toan S V VSO2 0,8.22, 17,92 lít Câu 5: Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al; Fe Cu Hòa tan 23,4 gam X H SO , đặc nóng, dư thu 15,12 lít SO2 (sản phẩm khử đktc) Mặt khác, cho 23,4 gam X tác dụng với dung dịch H SO , loãng, dư thu 10,08 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X Lời giải Các phương trình phản ứng: X tác dụng với H SO đặc, nóng: t Al2 SO4 3 3SO2 6 H 2O Al H SO4 dac t Fe2 SO4 3 3SO2 6 H 2O Fe H SO4 dac t CuSO4 SO2 2 H 2O Cu H SO4 dac X tác dụng với dung dịch H SO loãng: Cu kim loại đứng sau hiđro dãy điện hóa nên khơng tác dụng với dung dịch H SO lỗng Phương trình phản ứng: Al 3H SO4 loang Al2 SO4 3 3H Fe H SO4 loang FeSO4 H Tính tốn: Gọi số mol chất X Al: a mol; Fe: b mol; Cu: c mol Ta có: m Al m Fe m Cu m X 27a 56b 64c 23, I 15,12 n SO2 22, 0, 675 mol Số mol chất là: n 10, 08 0, 45 mol H2 22, Xét giai đoạn Xtác dụng với H SO đặc, nóng: Al 3 Al2 SO4 3 a mol 6 3 4 t0 Sơ đồ phản ứng: Fe H S O4 dac Fe2 SO4 3 S O2 H 2O b mol 2 0,675 mol Cu SO4 Cu c mol Các trình nhường, nhận electron: Al0 Al3 3e a 3a 4 Fe0 Fe 3 3e S6 2e S O b 3b 1,35 0,675 2 Cu Cu 2e c 2c Bao toan mol electron 3a 3b 2c 1,35 II Xét giai đoạn X tác dụng với dung dịch H SO lỗng, dư: Cu khơng tác dụng với dung dịch H SO lỗng khơng có số liệu tính tốn nên sơ đồ phản ứng ta bỏ qua Al 3 1 Al2 SO4 3 a mol Sơ đồ phản ứng: H SO4 loang H2 2 0,45 mol Fe SO Fe b mol Các trình nhường, nhận electron: Al0 Al3 3e a 3a 2H 1 2e H Fe0 Fe 3 3e 0,9 0,45 b 3b Bao toan mol electron 3a 2b 0,9 III Tổ hợp (I), (II) (III) ta được: a 0, mol; b 0,15 mol; c 0,15 mol Phần trăm khối lượng Cu X là: %m Cu 64.0,15 100 41, 03% 23, ... dung dịch H SO 20%, thu 2 ,24 lít khí H (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 52.48 gam B 52,68 gam Số mol H thu là: n H2 C 5,44 gam Lời giải D 5,64 gam 2, 24 0,1 mol 22, Al2 SO... 11: Hấp thu 2 ,24 lít SO (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Chất tan có dung dịch A A Na SO3 NaOH dư B Na SO3 C NaHSO3 D Na SO3 NaHSO3 Lời giải Số mol chất là: 2, 24 n SO2 ... FeSO4 H Tính tốn: Gọi số mol chất X Al: a mol; Fe: b mol; Cu: c mol Ta có: m Al m Fe m Cu m X 27a 56b 64c 23, I 15,12 n SO2 22, 0, 675 mol Số mol chất là: n 10,