Xin giới thiệu tới các bạn sinh viên tài liệu Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Hóa phân tích năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp, giúp các bạn ôn tập dễ dàng hơn và nắm các phương pháp giải bài tập, củng cố kiến thức cơ bản. Mời các bạn cùng tham khảo!
Trang 1ld 14 ,
x x r r
TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÒNG THÁP 4S
DE SO 1] DE THI KET THUC MON HOC
Môn học: Hóa phân tích Học kỳ: I Năm học: 2019 — 2020
Mã môn: RE4008 Ngành/khối ngành: ĐHNH& ĐHKHMT
Hình thức thi: Tự luận Thời gian làm bài: 60 phút ki Câu I (3,0đ) Chọn đáp án đúng nhất: _ 1 Dung dịch đệm ammoni có pH năm trong khoảng: A.4—-5 B.0-1 C.9—10 D.>12 2 Để pha chế dung dịch đệm acetat, người ta đi từ CHạCOONa và hóa chất: A NaOH B HCl C NH D NaCl
3 Chất nào thỏa mãn điều kiện chất gốc:
A H,C,0,.2H,O B.KMnO, C Na;S;O; D Cả A, B,C 4 Có thể pha dung dịch chuẩn từ:
A Chất gốc B Ống chuẩn C Cả A,B D Cả A, B sai
5 Kỹ thuật chuẩn độ thường dùng trong phân tích thể tích là:
A acid — base B oxi hóa — khử C trực tiếp D thế 6 Phương pháp Molr dùng chỉ thị:
A Fe** B K,CrO, C AgNO; D NH,SCN
Câu II: (4,0d= 2,0 + 2,0)
1 Hòa tan 0 ,9015g mau đá vôi trong acid, rồi kết tủa đưới đạng calci oxalat Lọc, rửa, làm khô CaCzOx rồi đem nung ở nhiệt độ thích hợp thu được 0,1124g CaO
a) Xác định CTPT dạng cân và dạng kết tủa
b) Tính % CaCO; trong mẫu đá vôi Cho C = 12; O = 16; Ca =40
2 Để xác định COD trong đất, nước người ta thường dùng K,Cr;O; trong môi trường
H;SO¿ để oxi hóa hoàn toàn các chất hữu cơ trong đất, nước Sau đó chuẩn độ lượng
K;ạCr;O; dư bằng FAS với sự có mặt của ferroin đến khi có màu đỏ rõ Biết các phương trình phản ứng xảy ra lần lượt như sau (coi cách chất hữu cơ được quy về carbon)
(1) C+ Cr,0,7 +H* —› CO; + Cr”” + HạO (2) Fe?” + CrạO;” + H — FeÌ" + CrỶ” + HạO
a) Kỹ thuật chuẩn độ trong phép xác định COD là:
A Trực tiếp B Thê C Ngược D Gián tiếp
b) FAS đóng vai trò gì trong phép chuẩn độ:
A Chất chuẩn B Chất cân chuẩn C Chi thi D Môi trường e) Cân bằng các phản ứng (1), (2) theo phương pháp ion — electron
Cau Ill: (3,04) EDTA là một thuốc thử hữu cơ được sử dụng rất nhiều trong hóa học phân tích, cũng như trong dược phẩm, mỹ phẩm EDTA có thể tạo phức bền với nhiều ion kim loại, tỉ lệ phức luôn là 1:1 EDTA ít tan, nên thường dùng muối natricủa nó
a) EDTA có công thức rút gọn là:
A NaH¿Y B NaCO; C H;PO, D.H/Y
b) Phép chuân độ với thuốc thử EDTA là phương pháp chuân độ , A acid — base B oxi hóa — khử Œ tạo phức D kết tủa
c) Chuan d6 25,00mL dung dich X gồm Pb”” và Ni” phải dùng hết 21,40mL EDTA 0,0202M Mặt khác, lấy 25, 00mL, dung dịch X, thêm KCN dư rồi đem chuẩn độ với EDTA trên hết 12,05mL Tính nồng độ mỗi ion trong X
Trang 2DAP AN DE THI KET THUC MON HOC
Môn học: Hóa phân tích Hoc ky: I Nam hoc: 2019 ~ 2020
Mã môn: RE4008 Ngành/khôi ngành: ĐHNH& DHKHMT Câu | Ý Nội dung Điểm 1)C 2)B 3)A 4)C 5)D 6)B —> 6x0,50 3,00 r Tổng điểm câu I: | 3,0 điểm a) - Dạng kết tủa CaC;O„ 0,25 - Dạng cân: CaCO; 0,25 ' b)F=CaCO/CaO=25/14 ti ststi‘i‘is;é‘*S*S 0,75 %CaCO; =F.b/a.100%=4002% «| 0,75 " a) C 0,50 2 |b)A 0,50
c) Cân bằng đúng mỗi phương trình —> 0,5đ x2 1,00
Tổng điểm câu Il: | 4,0 điểm a) D 0,50 oe ss - 7 "am c) Viết đúng các ptpứ chuẩn độ: MỸ” + H,YŸ -› MY? +2H" 0,50 ul TNL: 25.(Cyj2+ + Cpy2+) = 21,40.0,0202 | 0,50 TN2: 25.Cp,2+ = 12,05.0,0202 eee 0,50 Giai hé > Cp,2+ = 9,7364.10°M; Cyj2+ = 7,5548.10°M 0,50
Tổng điểm câu HI: | 3,0 điểm
Điểm toàn bài | 10 điểm
Chú ý: Nếu làm theo cách khác nhưng đúng, vẫn được điểm tối đa cho câu đó
DUYỆT CỦA TRƯỞNG BỘ MÔN NGƯỜI RA ĐÈ/LẬP ĐÁP ÁN