CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO 3 0.1248N vào 20ml dung dịch NaCl. Chuẩn độ lượng AgNO 3 dư thấy tiêu tốn hết 11.54 ml dung dịch KCNS 0.0875 N. Tính nồng độ của dung dịch NaCl. Câu 2: Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH dư. Lọc, rửa kết tủa, sau đó đem sấy khô rồi nung ở nhiệt độ 800 0 C đến khối lượng không đổi, thu được 0.5g chất rắn. Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) và tính phần trăm sắt có trong mẫu đem phân tích.
uDaiHoc.com MTTCQ CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO 0.1248N vào 20ml dung dịch NaCl Chuẩn độ lượng AgNO dư thấy tiêu tốn hết 11.54 ml dung dịch KCNS 0.0875 N Tính nồng độ dung dịch NaCl Câu 2: Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đem kết tủa hồn tồn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tủa, sau đem sấy khơ nung nhiệt độ 800 C đến khối lượng không đổi, thu 0.5g chất rắn Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) tính phần trăm sắt có mẫu đem phân tích Câu 3: Đun sơi 1.000g mẫu muối amoni thơ với lượng dư NaOH Tồn khí NH bay đuợc hấp thụ hết 50.00 ml dung dịch H SO 0.500 N Chuẩn độ acid cịn thừa hết 15.68 ml NaOH 0.050 N Tính hàm lượng % NH có muối amoni Câu 4: Để xác định hàm lượng photpho quặng sắt, người ta lấy 1.5860g mẫu, đem phân hủy, chuyển thành dung dịch kết tủa photpho dạng kết tủa (NH ) PO 12MoO (M = 1976.4), đem sấy kết tủa cân 0.4386g Để kiểm tra lại kết phân tích, người ta lấy kết tủa sấy, đem nung để chuyển thành P O 25MoO (M MTTCQ = 3596.5) cân 0.4173g Tính hàm lượng photpho quặng theo hai lần cân sau sấy sau nung kết tủa Câu 5: Để xác định silic dạng SiO mẫu silicat, người ta tiến hành sau: cân 0.4870g mẫu, hòa tan acid tách silic dạng acid silicsic, cho kết tủa vào chén platin nung đến trọng lượng không đổi, đem cân 9.5271g Vì oxid thu cịn có lẫn nhiều oxid kim loại khác, nên để xác định xác hơn, người ta đem lượng oxid thu chế hóa hỗn hợp hai acid H SO HF chén platin để toàn lượng SiO chuyển thành SiF bay đi, chén lại oxid khác Sau nung chén đến trọng lượng không đổi, cân 9.2210g Tính hàm lượng SiO mẫu phân tích Câu 6: Để xác định MgO xi măng, người ta cân 1,8610 g mẫu đem phân hủy thành dung dịch, tách canxi chế hóa để thu 250 ml dung dịch Lấy 100 ml dung dịch đem kết tủa ion Mg 2+ dạng MgNH PO Sau lọc, rửa nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu 0,2516 g Mg P O Tính hàm lượng % MgO mẫu Câu 7: Một mẫu quặng oxit sắt nặng 0,5000 g làm kết tủa dạng Fe(OH) nung thành oxit sắt ba với khối lượng thu 0,4980 g Tính hàm lượng sắt dạng %Fe %Fe O ? MTTCQ Câu 8: 0.8325g hợp kim Cu + Sn + Zn Phân tích phương pháp khối lượng thu 0.6728g CuSCN 0.0423g SnO Xác định hàm lượng thành phần hợp kim Câu 9: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta hòa tan 1.26g H C O 2H O vào nước thêm nước cho đủ 500ml dung dịch Chuẩn độ 25ml dung dịch axit oxalic hết 12.58ml NaOH Tính nồng độ N dung dịch NaOH Câu 10: Hịa tan 1.245g mẫu có chứa sắt, sau đem kết tủa hồn tồn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tủa, sau đem sấy khơ nung nhiệt độ 800 C đến khối lượng khơng đổi, thu 0.3412g Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) tính phần trăm sắt có mẫu đem phân tích Câu 11: Để định lượng photpho mẫu đất, người ta cân 0.500 g mẫu chế hóa điều kiện thích hợp để chuyển thành dung dịch, sau kết tủa photpho dạng MgNH PO Nung tủa 600 C đến khối lượng không đổi thu 0.1175 g chất rắn Tính hàm lượng phần trăm photpho mẫu đất dạng P P O Viết phương trình nung kết tủa Câu 12: Để xác định niken loại thép, người ta lấy 1.086g mẫu hịa tan hồn tồn chế hóa nó; đem kết tủa niken MTTCQ dạng niken dimetylgloximat (NiC H 14 O N ); lọc, rửa sấy kết tủa cân 0.2136 g Tính hàm lượng phần trăm niken có mẫu thép Câu 13: Cân 3.0360g mẫu KCl pha thành 500.0ml dung dịch mẫu Lấy 25.00ml dung dịch thêm vào 50.00ml dd AgNO 0.0847N Lượng AgNO thừa chuẩn độ 20.68ml dd NH SCN 0.108N Tính hàm lượng phần trăm KCl có mẫu Câu 14: Một mẫu đá vơi cân nặng 1.2300g hịa tan axit Lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc cho tác dụng với NH OH Kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi Khối lượng oxit kim loại hóa trị thu 0.0584g Nhơm cô lập riêng dạng cân thu Al O nặng 0.0232g Tính %Fe % Al mẫu MTTCQ CHƯƠNG CÂN BẰNG ACID – BAZ Câu 1: Tính pH dung dịch CH COOH 0,1 M, biết số phân ly axít K a = 10 -4,75 Câu 2: Tính pH dung dịch NH OH M biết K b = 1,76.10 -5 Câu 3: Tính giá trị pH dung dịch đệm gồm NH OH 0,05 M NH Cl 0,05 M Cho biết K NH4OH =K b = 1,76.10 -5 Câu 4: Cho 500ml dung dịch CH COOH 0,1 M Người ta thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 N vào 500ml dung dịch Tính pH thời điểm sau: a 100ml NaOH 0,1N b 300ml NaOH 0,1N c 500ml NaOH 0,1N d 600ml NaOH 0,1N Câu 5: Tính pH dung dịch NaCN 0,010 M Cho pK a,HCN = 9,35 Câu 6: Tính pH dung dịch NH Cl 0,10 M Cho NH pK =4,75 Câu 7: Tính pH dung dịch thu thêm 0,102g CH COONa vào 100ml dung dịch 0,0375M CH COOH Biết pK CH3COOH = 4,75 Câu 8: Tính pH dung dịch thu trộn lẫn: a 50ml 0,1M KH PO 25ml 0,2M K HPO Biết H PO có pK1 = 2,16; pK2 = 7,13; pK3 = 12,3 b 30ml 0,1M Na CO 15ml 0,1M NaHCO Biết H CO có pK1 = 6,35; pK2 = 10,33 MTTCQ Câu 9: Phải thêm vào 100ml dung dịch HCOOH 0,2M gam natri foocmat rắn HCOONa để có dung dịch đệm với pH = 4,3 Biết pK HCOOH = 3,77 Câu 10: Cần gam CH COONa hòa tan 50ml dung dịch CH COOH 0,04M để pH = 5,43 Câu 11: Tính pH dung dịch HNO 0,120 M, K a = 7,1.10 -4 Câu 12: Tính pH dung dịch HF 2,0.10 –4 M K a = 6,7.10 –4 Câu 13: Tính [H + ], [OH ], pH dung dịch Na S 0,100M Câu 14: Tính pH dung dịch NaHCO 1,00M (H CO có pK a1 = 6,35, pK a2 = 10,33) Câu 15: Tính pH dung dịch NaHSO 1,00.10 -3 M (H SO có pK a1 = 1,76, pK a2 = 7,21) Câu 16: Xác định nồng độ dd CH COOH phải có dung dịch cho pH = MTTCQ CHƯƠNG PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Hằng số bền tổng cộng phức tạo ion Hg 2+ ion Br là: β 1,1 = 10 9,05 ,β 1,2 = 10 17,33 ,β 1,3 = 10 19,74 ,β 1,4 = 10 21,05 Tính số bền không bền nấc phức Câu 2: Tính nồng độ cân ion phân tử dung dịch Cd(ClO ) 10 -3 M + KI M Trong dung dịch có đủ HClO để Cd 2+ khơng tạo phức với OH mà tạo phức với I Các phức có số bền tổng cộng là: 10 2,88 , 10 3,92 , 10 5,00 , 10 6,10 Câu 3: Tính số bền điều kiện phức MgY 2trong dung dịch có pH sau: a) 4,0; b) 8,0; c) 10,0 Biết logarit số bền phức Mg 2+ Y 4là 8,9, phức Mg 2+ OH 2,58 H Y có pK = 2, pK = 2,67, pK = 6,16 pK = 10,26 Câu 4: Tính số bền điều kiện phức FeY dung dịch có pH = pH = 3,0 Tại pH đó, Fe 3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH ) FeY có β = 10 25,1 Câu 5: Ion sắt (III) tạo phức với ion xianua CN với số phối trí cực đại Hãy viết cân tạo phức thêm dần dung dịch KCN vào dung dịch Fe 3+ Hãy viết biểu thức biểu diễn số bền nấc tổng cộng phức MTTCQ Câu 6: Phức Ca 2+ Fe 3+ với Y 4(ký hiệu anion etylen diamin tetraacetat, anion axit H Y: EDTA) có số không bền là: 10,57 25,1 10 ; 10 CaY FeY KK Trong hai phức đó, phức bền Câu 7: Tính nồng độ cân ion phân tử dung dịch HgCl 10 -2 M Phức Hg 2+ Cl có logarit số bền tổng cộng là: 6,74 13,22 Câu 8: Tính số bền điều kiện phức AlY dung dịch có pH = pH = 3,0 Tại pH đó, Al 3+ thực tế khơng tạo phức phụ (với OH ) AlY có β = 10 16,13 Câu 9: Tính số bền điều kiện phức NiY 2trong dung dịch đệm NH 1M + NH Cl l,78M Biết điều kiện nồng độ ban đầu ion Ni 2+ khơng đáng kể so với nồng độ NH Phức Ni 2+ với EDTA có số bền β = 10 **][**][ ][ )( )( 2 YOHMg MgY YOHMg MgY YMg MgY αα β αα β a) pH = MOHMH 10 14 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42.71058.2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α 267.216.626.10 44 67.216.626.10 34 16.626.10 24 26.10 10*773.2 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α Vậy : 8645.2 10*773.2*)101( 10 * 842.7 9.8 )( 2 = + == ′ − −+ − − YOHMg MgY MgY αα β β b) pH = MOHMH 14 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42.3658.2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α 267.216.626.10 48 67.216.626.10 38 16.626.10 28 26.10 10*856.1 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α Vậy : 242.3 9.8 )( 10*278.4 10*856.1*)101( 10 * 2 = + == ′ − −+ − − YOHMg MgY MgY αα β β c) pH = 10 MOHMH 10 14 10 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42.1458.2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α MTTCQ 82.2 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 267.216.626.10 410 67.216.626.10 310 16.626.10 210 26.10 10 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α 42.1 9.8 )( 10*714.2 82.2*)101( 10 * 2 = + == ′ − −+ − − YOHMg MgY MgY αα β β Câu : 1.25 43 43 10 ][*][ ][ ==⇔+ −+ − −−+ − YFe FeY FeYYFe FeY β ][ ][*][ ][ ][*][ ][ ][*][ ][ ][*][ 4 43 2 3 32 2 2 23 134 − +− +−− − +− +−− − +− +−− +− +− =+⇔ =+⇔ =+⇔ =+⇔ HY HY KHYHY YH HHY KHHYYH YH HYH KHYHYH YH HYH KHYHYH Gọi β ′ số điều kiện bền phức − FeY : ][*][ ][ 43 ′′ = ′ −+ − − YFe FeY FeY β ][ ′ + Fe : Tổng nồng độ dạng tồn +3 Fe trừ phức − FeY ][ ′ − Y : Tổng nồng độ dạng tồn −4 Y trừ phức − FeY Ta có : =++++= =++++= ′ +−+−+−+− − −−−−− 1234 44 234 34 34 24 4 43 2 344 *** ][*][ ** ][*][ * ][*][][*][ ][ ][][][][][][ KKKK HY KKK HY KK HY K HY Y YHYHYHHYYY − − ++++ − = ++++= *][ *** ][ ** ][ * ][][ 1*][ 1234 234 34 4 Y Y KKKK H KKK H KK H K H Y α Đặt ++++= ++++ − 1234 234 34 *** ][ ** ][ * ][][ KKKK H KKK H KK H K H Y α − − − − == ′ ⇒ −+ − 44 *][*][ ][ 43 Y FeY Y FeY YFe FeY α β α β * pH = 1 10][ −+ =⇒ H MTTCQ 17 267.216.626.10 41 67.216.626.10 31 16.626.10 21 26.10 10*36.1 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α 17 1.25 10*285.9 10*36.1 10 == ′ ⇒ − FeY β * pH = 3 10][ −+ =⇒ H 10 267.216.626.10 43 67.216.626.10 33 16.626.10 23 26.10 10*985.3 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α 14 10 1.25 10*159.3 10*985.3 10 == ′ ⇒ − FeY β Câu : +− +⇔ KCNKCN Hằng số bền nấc : ][*])([ ])([ )()( ][*])([ ])([ )()( ][*])([ ])([ )()( ][*])([ ])([ )()( ][*])([ ])([ )()( ][*][ ])([ )( 6 5 54 443 332 2 22 23 −− − −−− −− − −−− − − −− −+ −+ −+ + +−+ −+ + +−+ =⇔+ =⇔+ =⇔+ =⇔+ =⇔+ =⇔+ CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNFe CNFe CNFeCNFe β β β β β β Vậy số bền tổng cộng nấc : Nấc : ][*][ ])([ 11.1 −+ + == CNFe CNFe ββ Nấc : 23 212.1 ][*][ ])([ * −+ + == CNFe CNFe βββ Nấc : 33 3213.1 ][*][ ])([ ** −+ == CNFe CNFe ββββ Nấc : 43 43214.1 ][*][ ])([ *** −+ − == CNFe CNFe βββββ TaiLieuDaiHoc.com ... MTTCQ Bài tập chương có hướng giải: Hướng giải hồn tồn theo cách phổ thơng Hướng giải hoàn toàn theo cách đại học – cao đẳng Bài giải mang kết tương đối mong bạn đọc bổ xung thêm Chương 2: Mình Giải. .. Chương 3: Cũng giải link http://123doc.vn/document/649865-bai-tap-hoa-phan-tich.htm chương có phần tập tổng hợp tất chương ln nha Và thí nghiệm hóa lý có kết phần tính tốn chi tiết http://123doc.vn/document/732666-bai-thi-nghiem-hoa-ly.htm...uDaiHoc.com MTTCQ CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO 0.1248N vào 20ml dung dịch NaCl Chuẩn độ