THÔNG TIN TÀI LIỆU
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A LÝ THUYẾT I Lý thuyết Sự điện li 1.1 Khái niệm - Sự điện li trình phân li chất nước ion - Chất điện li chất tan nước phân li ion Axit, bazơ, muối chất điện li 1.2 Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Chất điện li mạnh gồm axit mạnh (HCl, HBr, HI, HNO 3, H2SO4, HClO4,…); bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,…) hầu hết muối - Phương trình điện li chất điện li mạnh dùng mũi tên chiều “ HCl Ba(OH)2 → ” H+ + Cl- → → Al2(SO4)3 → Ba2+ + 2OH2Al3+ + 3SO42- 1.3 Chất điện li yếu - Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch - Chất điện li yếu gồm axit yếu (HF, HClO, HNO 2, CH3COOH, H2S, H2CO3, H2SO3, H3PO4, …); bazơ yếu (Mg(OH) 2, Bi(OH)3,…) số muối (HgCl2, Hg(CN)2) - Phương trình điện li chất điện li yếu dùng mũi tên chiều “ → ¬ HF H2SO3 HSO3 → ¬ - → ¬ H+ + F- H+ + HSO3-; H+ + SO32- → ¬ ” Axit, bazơ, muối 2.1 Axit, bazơ theo thuyết Areniut a Định nghĩa Theo Areniut, axit chất tan nước phân li cation H + bazơ chất tan nước phân li anion OH- → → Ví dụ: HNO3 H+ + NO3; NaOH Na+ + OHb Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc Axit nhiều nấc axit tan nước, phân tử phân li nhiều nấc ion + H bazơ nhiều nấc bazơ tan nước, phân tử phân li nhiều nấc ion OH- Ví dụ 1: H3PO4 ⇒ → ¬ H+ + H2PO4- ; H2PO4- → ¬ H+ + HPO42- ; HPO42- → ¬ H+ + PO43- H3PO4 axit nấc Ví dụ 2: Mg(OH)2 Mg(OH) + → ¬ → ¬ OH- + Mg(OH)+ OH- + Mg2+ ⇒ Mg(OH)2 bazơ nấc 2.2 Hiđroxit lưỡng tính Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Những hiđroxit lưỡng tính thường gặp Al(OH) 2, Cr(OH)3 Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2 Ví dụ : Al(OH)3 Al(OH)3 2.3 Muối a Định nghĩa → ¬ → ¬ 3OH- + Al3+ (phân li kiểu bazơ) H+ + AlO2- + H2O (phân li kiểu axit) Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4+) anion gốc axit Ví dụ: NaNO3 → Na+ + NO3- → (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42b Phân loại - Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng cịn H có khả phân li H+ Ví dụ: NaCl, K2CO3, NH4NO3,… - Muối axit muối mà anion gốc axit cịn H có khả phân li H + Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, NaH2PO4, KHS,… - Muối kép: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O, AlF3.3NaF,… - Muối phức: [Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4,… c Sự điện li muối nước Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2,…) tan nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Ví dụ 1: K2SO3 → 2K+ + SO32- → Ví dụ 2: NaCl.KCl Na+ + K+ + 2ClNếu anion gốc axit cịn chứa H có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu H+ Ví dụ 3: NaHCO3 → Na+ + HCO3 → ¬ HCO3- cịn chứa H có tính axit nên tiếp tục phân li yếu: HCO3H+ + CO32Lưu ý: Na2HPO3, NaH2PO2 muối trung hịa gốc HPO32- H2PO2- có H H khơng có khả phân li H+ Phức chất tan nước phân li hoàn toàn thành ion phức (trong dấu ngoặc vng), sau ion phức phân li yếu cấu tử thành phần Ví dụ 4: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ → → ¬ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- Cu2+ + 4NH3 Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazơ 3.1 Sự điện li nước a H2O chất điện li yếu Ở nhiệt độ thường, 555 triệu phân tử H2O có phân tử phân li ion → ¬ H2O H+ + OHb Tích số ion nước H2O → ¬ H+ + OH- Tích số ion H2O K H 2O = [H+].[OH-] = 10-14 ⇒ Trong nước, [H+] = [OH-] = 10-7M c [H+], [OH-] mơi trường Trong mơi trường trung tính: [H+] = [OH-] = 10-7M Trong môi trường axit: [H+] > [OH-] [H+] > 10-7M Trong môi trường kiềm: [H+] < [OH-] [H+] < 10-7M 3.2 pH pH = -lg[H+] ; [H+] = 10-a ⇒ ⇒ pH=a ⇒ pOH = -lg[OH-] [OH-] = 10-b pH=14-b pH + pOH = 14 Môi trường trung tính có pH = Mơi trường axit có pH < Mơi trường kiềm có pH >7 Lưu ý: [H+] lớn pH nhỏ [OH-] lớn pH lớn 3.3 Chất thị axit – bazơ Chất thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Ví dụ: Q tím hóa đỏ pH ≤ hóa xanh pH ≥ Phenolphtalein hóa hồng pH ≥ 8,3 Nhưng dung dịch xút đặc màu hồng bị Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 4.1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa Ví dụ 1: BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) → Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- BaSO4↓ + 2NaCl (phương trình phân tử) → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- (phương trình ion đầy đủ) → Ba2+ + SO42BaSO4↓ (phương trình ion rút gọn) Cách chuyển phương trình phân tử thành phương trình ion rút gọn: - Chuyển chất dễ tan điện li mạnh thành ion cịn chất khí, kết tủa, điện li yếu giữ nguyên dạng phân tử, ta phương trình ion đầy đủ - Rút gọn bớt ion giống vế ta phương trình ion rút gọn 4.2 Phản ứng tạo thành chất khí Ví dụ: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ (phương trình phân tử) 2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2S↑ (phương trình ion đầy đủ) → S2- + 2H+ H2S↑ (phương trình ion rút gọn) 4.3 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a) Phản ứng tạo thành H2O Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O (phương trình phân tử) Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O (phương trình ion đầy đủ) → H+ + OHH2O (phương trình ion rút gọn) b) Phản ứng tạo thành axit yếu Ví dụ K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑ 2K+ + CO32- + 2H+ +SO42CO32- + 2H+ Kết luận: → → H2O + CO2↑ 2K+ +SO42- + H2O + CO2↑ Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu II Dạng tập Một số cơng thức thường dùng tính tốn - CM ( dd ) V = n= CM = V m mdd C % = = ↑ M M 22, n 10.C D = Vdd M mdd ( g ) D= Vdd ( ml ) mct 100% mdd ⇒ mdd C 100 mct 100 C C% = mct = mdd = Định luật bảo tồn số mol điện tích Nội dung định luật: tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm Trong đó: số mol điện tích = số mol nhân với số điện tích Ví dụ: Trong dung dịch chứa x mol Mg2+, y mol Al3+, z mol SO42- t mol NO3- ⇒ Biểu thức liên hệ x, y, z, t Bảo tồn số mol điện tích, ta có tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm ⇒ 2x + 3y = 2z + t Xét ion có tồn dung dịch hay không? Các ion tồn dung dịch chúng không phản ứng với Nếu có kết hợp số ion tạo chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu chúng khơng thể tồn dung dịch B BÀI TẬP I Tự luận Câu 1: Viết phương trình điện li chất sau nước: a) HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO, CH3COOH, H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4 b) NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 c) NaNO3, CuSO4, Al2(SO4)3, KHCO3, NaH2PO4, CH3COONa d) Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2 Câu 2: Trộn lẫn cặp dung dịch sau đây, cho biết trường hợp có phản ứng xảy ra, viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ rút gọn phản ứng đó: a) CaCl2 + AgNO3 b) KNO3 + Ba(OH)2 c) Fe2(SO4)3 + KOH d) Na2SO3 + HCl e) BaCl2 + H2SO4 f) Al(NO3)3 + CuSO4 g) FeS + HCl h) Al(OH)3 + NaOH Câu 3: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch theo sơ đồ sau đây: a) MgCl2 + ? → b) Ca3(PO4)2 + ? c) ? + KOH e) CaCl2 + ? → → d) ? + H2SO4 MgCO3↓ + ? ? + Fe(OH)3 → → f) Ba(HCO3)2 + ? ? + CaSO4 ? + CO2 + H2O Ca3(PO4)2 + ? → g) Ba(HCO3)2 + ? → → BaCO3 + ? BaCO3 + ? + ? h) ? + NaHS ? + NaCl Câu 4: Dung dịch X có chứa ion: K+, NH4+, HCO3-, HSO3-, SO32- Cl- Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion a) cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 b) cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Câu 5: Các ion dãy sau có tồn dung dịch hay khơng (giải thích): a) K+, Fe2+, Cl-, OH- b) Na+, Ba2+, NO3-, SO42- c) Na+, Fe3+, Cl-, SO42- d) HCO3-, H+, NO3-, K+ e) Mg2+, SO42-, Na+, CO32- f) Cu2+, NH4+, S2-, Cl- Câu 6: Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a) Dung dịch Fe(NO3)3 0,01M b) Dung dịch K2CO3 0,15M c) Dung dịch Al2(SO4)3 0,2M d) Trong 150ml dung dịch có hồ tan 6,39g Al(NO3)3 e) Dung dịch gồm: Ba(OH)2 0,2M KCl 0,1M f) Trộn 100ml Ba(OH)2 0,2M với 150ml NaOH 0,1M Câu 7: a) Tính nồng độ mol ion K+ SO42- có lit dung dịch chứa 34,8g K2SO4 tan nước b) Tính nồng độ mol ion dung dịch: H2SO4 19,6% (D = 1,15g/ml) HNO3 20% (D = 1,26g/ml) Câu 8: Có lọ, lọ đựng dung dịch: NaOH, FeSO 4, BaCl2, HCl Những cặp dung dịch phản ứng với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn Câu 9: Cho chất: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, NaHCO3, (NH4)2CO3 Hãy viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn thể tính lưỡng tính chất Câu 10: Hãy cho biết giải thích phân tử ion axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính theo thuyết Bronstet: HI, CH 3COO-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, HPO42-, Na+, NH4+, CO32-, K+, Cl- Câu 11: Cho dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 Dự đoán môi trường khoảng pH dung dịch Câu 12: Cho dung dịch: KCl, FeCl3, NaNO3, K2S, Zn(NO3)2, Na2CO3 Nhúng q tím vào dung dịch trên, nêu tượng giải thích Câu 13: Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a) NaClO4 0,02M b) KMnO4 0,015M c) HBr 0,05M d) Ba(NO3)2 0,1M e) Ca(OH)2 0,01M f) Na2SO4 0,02M Câu 14: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M 200ml dung dịch KNO3 0,5M Tính nồng độ mol ion có dung dịch sau trộn Câu 15: Trộn 100ml dung dịch K2CO3 2M với 400ml dung dịch BaCl2 1M thu dung dịch X kết tủa Y Tính nồng độ mol ion dung dịch X khối lượng kết tủa Y Câu 16: Trộn 100ml dung dịch AgNO3 1,5M với 100ml dung dịch NaBr 2M dung dịch A kết tủa B a) Tính khối lượng kết tủa B b) Tính [ion] dung dịch A Câu 17: Hoà tan hoà toàn 9g kim loại R hoá trị (II) lượng vừa đủ dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch X 8,4 lit khí hiđro (đktc) a) Xác định kim loại R b) Tính khối lượng nồng độ mol dung dịch HCl 18,25% dùng c) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch X Câu 18: Cho x gam Fe tan vừa hết 200ml dung dịch HCl (D = 1,25 g/ml) thu dung dịch X 8,96 lít khí (đktc) Cho tồn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch Na2S dư, thu y gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn b) Tìm giá trị x, y c) Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch HCl ban đầu? Câu 19: Trung hịa hồn tồn 100ml dung dịch A chứa HCl 2M H2SO4 0,5M cần 300ml dung dịch B chứa NaOH 0,4M KOH xM a) Tính x b) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? Câu 20: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M dung dịch Y a) Tính nồng độ mol H2SO4, HCl ion H+ dung dịch Y b) Tính pH dung dịch Y c) Lấy 250ml dung dịch Y trung hòa 50ml dung dịch KOH xM Tính x Câu 21: Dung dịch A chứa Ba(OH)2 có pH = 12 Dung dịch B chứa HCl có pH = a) Tính nồng độ mol dung dịch A dung dịch B b) Trộn lit dung dịch A với 0,5 lit dung dịch B Xác định nồng độ mol ion có dung dịch thu tìm pH dung dịch Câu 22: Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,2M với 200ml dung dịch HNO3 0,4M dung dịch X a) Tính nồng độ mol ion dung dịch X b) Tính pH xác định mơi trường dung dịch X c) Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M cần để trung hịa dung dịch X Câu 23: Cho 0,96g Mg vào 500 ml dung dịch HCl có pH = a) Mg có tan hết dung dịch axit hay khơng? b) Tính thể tích khí H2 bay (đktc) c) Tính nồng độ mol ion dung dịch sau phản ứng Câu 24: Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lượng nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để thu dung dịch HCl có pH = (Trích đề thi tuyển sinh đại học Sư Phạm TP.HCM năm 2000) Câu 25: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH = để pH dung dịch thu (Trích đề thi tuyển sinh đại học Sư Phạm Hà Nội I năm 2001) Câu 26: Cho dung dịch X gồm HCl H2SO4 Trung hồ lít dung dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối khan a) Tính nồng độ mol axit dung dịch X? b) Tính pH dung dịch X? Câu 27: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2 M; HCl 0,3M với thể tích dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300ml dung dịch A dung dịch có pH= (Trích đề thi tuyển sinh đại học kinh tế TP.HCM năm 2001) Câu 28: Trong dung dịch chứa x mol Mg2+, y mol Al3+, z mol SO42- t mol NO3- Hãy lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Câu 29: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca 2+; 0,3 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- x mol HCO3- Tính khối lượng chất tan dung dịch Y Câu 30: Dung dịch A chứa x mol Ba2+; 0,2 mol H+; 0,1 mol Cl- 0,4 mol NO3- Cho từ từ dung dịch K2CO3 2M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn thấy tiêu tốn V lit dung dịch K2CO3 Tính giá trị V Câu 31: Một dung dịch X có chứa 0,2 mol Mg 2+; 0,15 mol NO3-; 0,1 mol Al3+ a mol Cl- Tính khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch Đặc điểm chung hợp chất hữu - Hợp chất hữu thiết phải chứa cacbon Các nguyên tử C thường liên kết với nhau, đồng thời liên kết với nguyên tử nguyên tố khác H, O, N, halogen, … - Liên kết hóa học hợp chất hữu thường liên kết cộng hóa trị - Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp thường khơng tan tan nước, tan dung môi hữu - Đa số hợp chất hữu bị cháy đốt, bền với nhiệt Phản ứng hữu thường xảy chậm, khơng hồn tồn khơng theo hướng định, thường cần nung nóng chất xúc tác Nội dung thuyết cấu tạo hóa học - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định, gọi cấu tạo hóa học Khi thay đổi thứ tự liên kết tạo hợp chất khác Ví dụ: C2H6O có cơng thức cấu tạo CH 3-CH2-OH (ancol etylic: chất lỏng, tan vô hạn nước, tác dụng với Na giải phóng H 2) CH3-O-CH3 (đimetyl ete: chất khí, tan nước, không tác dụng với Na) - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, C có hóa trị Nguyên tử C liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với tạo thành mạch cacbon Ví dụ: (mạch khơng nhánh) (mạch nhánh) (mạch vịng) -Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử) Khác chất nguyên tử Khác số lượng nguyên tử CH4 Chất khí CCl4 Chất lỏng C4H10 C5H12 Chất khí Chất lỏng Khơng tan nước, bị cháy đốt với oxi Không tan nước, không cháy đốt với oxi CH3-CH2Chất Tan vô hạn nước, Khác công OH lỏng tác dụng với Na CH -OChất Tan nước, khơng thức cấu tạo CH3 khí tác dụng với Na Tên thường tên hệ thống ( gồm tên thay thế, tên gốc chức) - Tên thông thường: gắn liền với trình tìm hợp chất - Tên hệ thống IUPAC (a) Tên gốc chức: tên phần gốc + tên phần định chức Tên gốc Tên Gốc Tên Metyl -C2H3 Vinyl Etyl -C3H5 Anlyl Propyl -C6H5 Phenyl Butyl Benzyl CH2C6H5 -CnH2n+1 Ankyl … (b) Tên thay thế: số vị trí - tên phần | mạch - số vị trí - tên phần định chức - Số vị trí: số tự nhiên 1, 2, 3, 4…(số chữ cách dấu “–“) - Tên phần Gốc -CH3 -C2H5 -C3H7 -C4H9 -CH3 -C2H5 -C3H7 -C4H9 Metyl Etyl Propyl Butyl -C2H3 -C3H5 -C6H5 CH2C6H5 … Vinyl Anlyl Phenyl Benzyl -F -Cl -Br -I Flo Clo Brom Iot -CnH2n+1 Ankyl - Tên mạch - Mạch mạch C dài nhiều nhánh có nhóm chức, nối đơi, nối ba - Đánh số từ phía có nhóm chức, nối đôi, nối ba nhiều nhánh - Tên chức Chức ─ = ≡ … vòng no Tên an en in … Xiclo (đứng đầu) Chức -OH -CHO -CO-COOH -NH2 Tên ol al on oic amin II Dạng tập Viết công thức cấu tạo đồng phân - Tính độ bất bão hịa (Δ = số liên kết π + số vòng) để xác định hợp chất có liên kết π vịng Ứng với cơng thức tổng quát CxHyOzNtXr thì: ∆ =π +v = 2C + + N − H − log en x + + t − y − r = 2 Thiết lập công thức phân tử 2.1 Xác định mol, m % nguyên tố hợp chất nC = nCO2 + nCaCO3 + … ⇒ mC = 12.nC nH = 2.nH2O ⇒ mH = nH nN = 2.nN2 ⇒ mN = 14.nN nO = (mA – mC – mH – mN):16 ⇒ mO = mA – mC – mH – mN mC = 12.mCO2 44 mH = (g) mC 100% mHCHC %H = 18 - mO = mHCHC − (mC + mH + mN ) %C = 2.mH 2O - mN = (g) - VN2 28 22, (g) - (g) mH 100% mHCHC %N = - mN 100% mHCHC - %O = 100% − (%C + % H + % N ) 2.2 Lập công thức phân tử a Dựa vào số liệu phân tích định lượng - Cách 1: 12 x y 16 z 14t M A = = = = mC mH mO mN mA ⇒ x, y, z, t ⇒ CTPT CxHyOzNt 12 x y 16 z 14t M A = = = = %C % H %O % N 100 ⇒ x, y, z, t ⇒ CTPT CxHyOzNt - Cách 2: x : y : z :t = mC mH mO mN : : : 12 16 14 x : y : z :t = Hoặc = x’: y’: z’: t’ %C % H %O % N : : : 12 16 14 = x’: y’: z’: t’ ⇒ CTPT có dạng: (Cx’Hy’Oz’Nt’)n với (12x’+y’+16z’+14t’).n = MA ⇒ tìm n b.Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy Cx H y Oz Nt + ( x + y z y t t0 − )O2 → xCO2 + H 2O + N 2 Dựa theo tỉ lệ số mol pt ta tính x,y,z,t suy cơng thức phân tử HCHC Lưu ý: - Nếu dẫn sản phẩm cháy qua bình (chứa H 2SO4 đặc CaCl2 khan hay P2O5) tiếp tục qua bình (chứa dung dịch kiềm NaOH KOH hay Ca(OH) 2, B(OH)2,…) ⇒ bình hấp thụ H2O cịn bình hấp thụ CO2 mH2O = khối lượng bình tăng cịn mCO2 = khối lượng bình tăng - Nếu dẫn sản phẩm cháy trực tiếp vào bình chứa dung dịch kiềm H 2O CO2 ⇒ bị hấp thụ Khối lượng bình tăng = mH2O + mCO2 - Nếu dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch kiềm dư tạo muối trung hòa - Nếu đốt cháy hợp chất hữu X chứa nguyên tố C H nguyên tố C, H, O mà thu nH2O > nCO2 nX = nH2O – nCO2 - Nếu dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2, thu kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm so với dung dịch ban đầu áp dụng định luật bảo toàn khối lượng dựa vào sơ đồ phản ứng: (CO2, H2O) + dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 → Kết tủa + dung dịch sau phản ứng Ta có mdd giảm = mdd Ca(OH)2 Ba(OH)2ban đầu – mdd sau phản ứng = mkết tủa – (mCO2 + mH2O) ⇒ mdd giảm = mkết tủa – mCO2 – mH2O (Nếu dẫn khí CO2 vào bỏ bớt H2O biểu thức) - Nếu dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2, thu kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch tăng so với dung dịch ban đầu áp dụng định luật bảo toàn khối lượng dựa vào sơ đồ phản ứng: (CO2, H2O) + dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 → Kết tủa + dung dịch sau phản ứng Ta có mdd tăng = mdd sau phản ứng – mdd Ca(OH)2 Ba(OH)2ban đầu = (mCO2 + mH2O) – mkết tủa ⇒ mdd tăng = mCO2 + mH2O – mkết tủa (Nếu dẫn khí CO2 vào bỏ bớt H2O biểu thức) - Nếu dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hay dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa dung dịch X Đun dung dịch X cho dung dịch X tác dụng với dung dịch kiềm lại thu kết tủa, chứng tỏ CO2 + dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 tạo muối trung hòa lẫn muối axit B BÀI TẬP I Tự luận Câu 1: Viết CTCT gọi tên chất sau: (1) CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12 (2) C2H4, C3H6, C4H8, C5H10, C6H12 (mạch hở), C6H12 (mạch kín) (3) C2H2, C3H4, C4H6, C5H8 (chỉ chứa nối ≡), C5H8 (chỉ chứa nối =), C5H8 (chứa nối = vòng) (4) C6H6, C7H8, C8H10 , C8H8 (các chất chứa vòng thơm - vòng benzen) (5) CH2Cl2, C2H5Br, C3H7Cl, C2H4Br2, C3H6ClBr, C4H9Br, C5H11Cl (6) CH4O, C2H6O, C3H8O, C4H10O (chứa nhóm ancol), C4H10O (chứa nhóm ete), C5H12O (chứa -OH) (7) CH2O2, C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 (chứa nhóm axit), C4H8O2 (chứa nhóm este) (8) C2H4O2Na, C2H5O2Na, C2H3O2Na, Na2C2O4 (9) C2H7N, C3H9N, C2H5NO2 (tạp chức amin axit), C3H7NO2 (tạp chức amin axit) Câu 2: Đồng đẳng gì? Đồng phân gì? Trong chất sau chất đồng đẳng nhau, chất đồng phân nhau? (1) CH3- CH2-CH2-OH ; (2) C2H5-O-C2H5; (3) C3H7-O-CH3; (4) CH3- CH2- CH2-CH2-OH Câu 3: Điều kiện để chất có đồng phân hình học? Chất sau có đồng phân hình học? Viết cơng thức đồng phân hình học có (1) CH3 - CH = CH2 (2) CH3 - CH = CH - C2H5 (3) CHCl = CHCl (4) (CH3)2C = CHCH3 (5) CH3 - CH = CH - CH3 (6) CH3 - CH = CHBr Câu 4: Hợp chất hữu Y có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO : mN = 14,4 : 3,6 : 12,8 : 5,6 Xác định CTPT Y biết hóa 29,12g Y thu thể tích thể tích 14,08g khí CO2 điều kiện nhiệt độ áp suất Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 16,1g hợp chất hữu Z, thu 11,2 lit CO (đktc); 8,1g H2O 2,24 lit N2 (đktc) Xác định CTPT Z biết phân tử Z có nguyên tử O Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 24,5g chất hữu X, thu CO H2O Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình chứa H 2SO4 đặc bình chứa dung dịch KOH, thấy khối lượng bình tăng 18,9g cịn bình tăng 61,6g Xác định CTPT X biết làm bay 28g X thu thể tích thể tích 0,8g H2 điều kiện Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu Y cần vừa đủ 14 lit O (đktc), thu 22g CO2 13,5g H2O Tính m xác định CTPT Y Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 4,185g chất hữu X thu 5,94g CO 6,075g H2O Mặt khác, nung 25,11g X với CuO sinh 9,072 lit N2 (đktc) Xác định CTPT X biết phân tử X, số nguyên tử H nhiều số nguyên tử C đơn vị Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 10,68g chất hữu Z, thu nước; 15,84g CO 1,344 lit N2 (đktc) Nếu dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH dư khối lượng dung dịch tăng 23,4g Xác định CTPT Z biết Z chứa nguyên tử N phân tử Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon Y Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng 160 ml dung dịch Ca(OH)2 xM, thu 30g kết tủa dung dịch Z, đồng thời khối lượng bình tăng 38,16g Cho dung dịch Ba(OH) dư tác dụng với dung dịch Z lại thu thêm 62,37g kết tủa Tính m x Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu X cần dùng 10,08 lit O (đktc) Hấp thụ hết sản phẩm cháy (chỉ có CO H2O) vào dung dịch Ca(OH)2, tạo 28g kết tủa dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y nhỏ khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu 4g Đun nóng dung dịch Y lại thu 1g kết tủa Tính m xác định CTPT X Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 29,12g chất hữu Y cần vừa đủ 23,296 lit O (đktc) Sau phản ứng, thu CO2 20,16g H2O Xác định CTPT Y Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 3,42g chất hữu X chứa nguyên tố C, H O cần dùng V lit O2 (đktc) Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 12g kết tủa, đồng thời khối lượng bình tăng 7,26g Tính V xác định CTPT X biết phân tử X số nguyên tử C nhiều số nguyên tử O đơn vị Câu 14: Lập công thức đơn giản chất hữu X biết X chứa phần trăm khối lượng nguyên tố sau: a) 90,566%C 9,434%H b) 47,368%C; 10,526%H 42,106%O c) 32%C; 6,667%H; 42,667%O; lại N II Trắc nghiệm Nhận biết Câu 1: Cấu tạo hoá học A số lượng liên kết nguyên tử phân tử Câu 2: B loại liên kết nguyên tử phân tử C thứ tự liên kết nguyên tử phân tử D chất liên kết nguyên tử phân tử Phát biểu sau dùng để định nghĩa công thức đơn giản hợp chất hữu cơ? A Công thức đơn giản công thức biểu thị số nguyên tử nguyên tố phân tử B Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử C Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol nguyên tố phân tử D Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C H có phân tử Câu 3: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hồn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu 4: Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hố học xảy nhanh Các phát biểu A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 5: Các chất có cấu tạo tính chất hố học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (-CH2-) gọi A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 6: Hợp chất chứa liên kết π phân tử thuộc loại hợp chất Câu 7: A không no B mạch hở C thơm D no vòng Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân nhau? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO Câu 8: Câu 9: C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 Cho chất: C6H5OH (X); C6H5CH2OH (Y); HOC6H4OH (Z); C6H5CH2CH2OH (T) Các chất đồng đẳng A Y, T B X, Z, T C X, Z D Y, Z Tổng số liên kết π vịng ứng với cơng thức C5H12O2 A B C D Câu 10: Phát biểu khơng xác A Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học B Các chất có khối lượng phân tử đồng phân C Các chất đồng phân có công thức phân tử D Sự xen phủ trục tạo thành liên kết σ, xen phủ bên tạo thành liên kết π Phát biểu sau không đúng? A CH3C6H4-OH C6H5CH2-OH đồng đẳng B CH3-O-CH3 C2H5-OH đồng phân cấu tạo C CH3CH2CH2-OH CH3CH(-OH)CH3 đồng phân vị trí D CH2=CHCH2-OH CH3CH2-CH=O đồng phân chức Câu 12: Liên kết đôi loại lên kết hình thành A liên kết σ B liên kết π C hai liên kết π D liên kết π σ Câu 13: Số đồng phân mạch vịng hợp chất có cơng thức phân tử C5H10 A B C D Câu 14: Số đồng phân hợp chất có công thức phân tử C4H8 A B C D Câu 15: Số đồng phân hợp chất có cơng thức phân tử C6H14 A B C D Câu 16: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau: A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 11: Cho chất axetilen (C2H2) benzen (C6H6), chọn nhận xét nhận xét sau: A Hai chất giống cơng thức phân tử khác công thức đơn giản B Hai chất khác cơng thức phân tử giống công thức đơn giản C Hai chất khác cơng thức phân tử khác công thức đơn giản D Hai chất có cơng thức phân tử công thức đơn giản Câu 18: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định Câu 19: Phát biểu sau sai? A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị B Các chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm -CH2- đồng đẳng C Các chất có khối lượng phân tử đồng phân Câu 17: D Liên kết ba gồm hai liên kết π liên kết σ Hợp chất hữu phân loại sau: A Hiđrocacbon hợp chất hữu có nhóm chức B Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon C Hiđrocacbon no, không no, thơm dẫn xuất hiđrocacbon D Tất Thông hiểu Câu 21: Cho chất sau: CH2=CH-C≡CH (1); CH2=CHCl (2); CH3CH=C(CH3)2 (3); CH3CH=CH-CH=CH2 (4); CH2=CHCH=CH2 (5); CH3CH=CHBr (6) Các chất có đồng phân hình học A 2, 4, 5, B 4, C 2, 4, D 1, 3, o o Cho hỗn hợp ankan sau: pentan (sôi 36 C), heptan (sôi 98 C), octan (sơi 126oC), nonan (sơi 151oC) Có thể tách riêng chất cách sau đây? A Kết tinh B Chưng cất C Thăng hoa D Chiết Câu 20: Câu 22: Câu 29: Câu 23: Các chất nhóm chất dẫn xuất hiđrocacbon? A CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br B CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3 D HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br Câu 24: Trong công thức CxHyOzNt tổng số liên kết π vòng A (2x-y + t+2)/2 B (2x-y + t+2) C (2x-y - t+2)/2 D (2x-y + z + t+2)/2 Câu 25: Nhóm chất sau khơng đồng đẳng nhau: (I) CH3 –CHOH – CH3 (II) HO – CH2 – CH3 (III) CH3 – CH2 – CH2 – OH (IV) (CH3)2CH – CH2 – OH A II, III B I, II C I, III D I, IV Câu 26: Nhóm chất sau đồng phân cấu tạo nhau: (I) CH2 = CH – CH = CH2 (II) CH ≡ C – CH2 – CH3 (III) CH2 = C = CH – CH3 (IV) CH3 – C ≡ C – CH3 A I, III B II, IV C I, III, IV D I, II, III, IV Câu 27: Hợp chất hữu sau khơng có đồng phân cis-trans? A 1,2-đicloeten B but-2-en C pent-2-en D 2-metyl pent-2-en Câu 28: Chất sau có đồng phân hình học: (X) CH2 = C(CH3)2 (Y) CH3HC = CHCH3 (Z) CH2 = C = CHCH3 (T) (CH3)(C2H5)C = CHCH3 A X, Y B Y C Y, Z, T D Y, T Vận dụng Oxi hóa hồn tồn 6,15 gam hợp chất hữu X thu 2,25 gam H 2O; 6,72 lít CO2 0,56 lít N2 (đkc) Phần trăm khối lượng C, H, N O X A 58,5%; 4,1%; 11,4%; 26% B 48,9%; 15,8%; 35,3%; 0% C 49,5%; 9,8%; 15,5%; 25,2% D 59,1 %; 17,4%; 23,5%; 0% Câu 30: Chất hữu X có thành phần % khối lượng C, H, O 40; 6,67; 53,33 Công thức phân tử X có dạng A (C2H4O)n B (CH2O)n C (CHO)n D (C3H6O)n Câu 31: Phân tích 1,7g chất hữu M thu 5,5g CO 1,8g H2O Công thức đơn giản M A C3H8 B C4H8 C C5H8 D C5H10 Hợp chất X có thành phần % khối lượng: C (85,8%) H (14,2%) Hợp chất X A C3H8 B C4H10 C C4H8 D C5H10 Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O Biết tỉ khối X so với He (MHe = 4) 7,5 Công thức phân tử X A CH2O2 B C2H6 C C2H4O D CH2O Câu 34: Hợp chất X có %C = 54,54%; %H = 9,1%, lại oxi Khối lượng phân tử X 88 Công thức phân tử X A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 D C4H8O2 Câu 35: Thành phần % C, H, O hợp chất Z 54,6%; 9,1%; 36,3% Công thức đơn giản Z A C3H6O B C2H4O C C5H9O D C4H8O2 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn chất X (chứa C,H,O) cần dùng 8,96 lit O thu 6,72 lit CO2 7,2g H2O Các thể tích đo đktc Cơng thức phân tử X: A C3H8O B C2H6O C C4H8O2 D C3H8O2 Câu 37: Một hợp chất hữu X có khối lượng phân tử 26 Đem đốt X thu CO2 H2O Công thức phân tử X A C2H6 B C2H4 C C2H2 D CH2O Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất hữu A thu 4,62 gam CO 2; 1,215 gam H2O 168 ml N2 (đktc) Tỉ khối A so với khơng khí khơng vượt Công thức phân tử A A C5H5N B C6H9N C C7H9N D C6H7N Câu 39: Đốt hoàn toàn 0,1mol hợp chất hữu X cần 7,84 lit O thu 5,6 lit CO2, 4,5g H2O 5,3g Na2CO3 Công thức phân tử X A C3H5ONa B C3H2O4Na2 C C3H5O2Na D C3H7ONa Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 5,80 gam chất X thu 2,65 gam Na 2CO3; 2,26 gam H2O 12,10 gam CO2 Công thức phân tử X A C6H5O2Na B C6H5ONa C C7H7O2Na D C7H7ONa Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 5,80 gam chất X thu 2,65 gam Na 2CO3; 2,26 gam H2O 12,10 gam CO2 Công thức phân tử X A C6H5O2Na B C6H5ONa C C7H7O2Na D C7H7ONa Câu 32: Câu 33: Câu 42: Câu 43: Câu 44: Câu 45: Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu đơn chức X thu sản phẩm cháy gồm CO2 H2O với tỷ lệ khối lượng tương ứng 44: 27 Công thức phân tử X A C2H6 B C2H6O C C2H6O2 D C2H4O Đốt cháy hoàn toàn 1,68g hidrocacbon X có M=84 thu 5,28g CO Số nguyên tử cacbon phân tử X A B C D Một hidrocacbon X có M=58, phân tích g X 5/29 g hidro Trong X có số nguyên tử H A 10 B C D Đốt hoàn toàn thể tích hiđrocacbon A cần thể tích oxi Công thức A A C3H6 C4H4 B C3H8 C4H4 C C2H8 C3H8 D C3H8 C3H4 Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu X cần vừa đủ 7,84 lít O (đktc), thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H 2O Thành phần phần trăm khối lượng oxi X A 16,62% B 45,95% C 28,85% D 43,24% mCO2 Câu 47: Câu 49: m H 2O Đốt cháy hiđrocacbon X thu CO2 H2O có tỷ lệ khối lượng = 4,889 Công thức đơn giản X A (CH2)n B (C2H6)n C (CH3)n D (CH)n Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng P2O5 KOH dư, tỉ lệ khối lượng tăng lên hai bình 9: 44 Công thức X A C2H2 B C3H8 C C3H4 D C2H4 Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam hợp chất hữu Z (chứa C, H, O) cần 1,904 lít khí O (đktc), thu CO2 H2O với tỷ lệ mol tương ứng 4: Công thức phân tử Z A C4H6O2 B C8H12O4 C C4H6O3 D C8H12O5 Vận dụng cao Câu 50: Đốt cháy 200 ml hợp chất hữu X chứa C, H, O 900 ml O 2, thể tích hỗn hợp khí thu 1,3 lít Sau ngưng tụ nước cịn Câu 51: Câu 52: Câu 53: 700 ml Tiếp theo cho qua dung dịch KOH dư cịn 100 ml khí bay Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Công thức phân tử Y A C3H6O B C3H8O2 C C3H8O D C3H6O2 Trong bình kín chứa este no đơn chức hở A lượng O gấp đôi lượng O2 cần thiết để đốt cháy hết A nhiệt độ 140oC áp suất 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn A đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm Chất A có cơng thức phân tử A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam chất Y (C xHyN) lượng khơng khí vừa đủ Dẫn tồn hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa có 9,632 lít khí (đktc) khỏi bình Biết khơng khí chứa 20% oxi 80% nitơ thể tích Cơng thức phân tử Y A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C4H9N Phân tích 0,31gam hợp chất hữu X chứa C, H, N tạo thành 0,44 gam CO Mặt khác, phân tích 0,31 gam X để toàn N X chuyển thành NH dẫn NH3 vừa tạo thành vào 100 ml dung dịch H 2SO4 0,4M phần axit dư trung hòa 50 ml dung dịch NaOH 1,4M Biết lít chất X (đktc) nặng 1,38 gam Cơng thức phân tử X A CH5N B C2H5N2 C C2H5N D CH6N Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu X mạch hở cần dùng 10,08 lít khí O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (gồm CO 2, H2O N2) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam có 70,92 gam kết tủa Khí khỏi bình tích 1,344 lít (đktc) Cơng thức phân tử X A C2H5O2N B C3H5O2N C C3H7O2N D C2H7O2N Câu 55: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu X mạch hở cần dùng 10,08 lít khí O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (gồm CO 2, H2O N2) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam có 70,92 gam kết tủa Khí khỏi bình tích 1,344 lít (đktc) Cơng thức phân tử X A C2H5O2N B C3H5O2N C C3H7O2N D C2H7O2N Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất X cần 6,16 lít khí O (đktc), thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp CO2, N2 nước Sau ngưng tụ hết nước, Câu 57: lại 5,6 lít khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Công thức phân tử X A C2H7O2N B C3H7O2N C C3H9O2N D C4H9N Đốt cháy hoàn toàn 0,4524 gam hợp chất A sinh 0,3318 gam CO 0,2714 gam H2O Đun nóng 0,3682 gam chất A với vôi xút để chuyển tất nitơ A thành amoniac, dẫn khí NH vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,5 M Để trung hồ axit cịn dư sau tác dụng với NH cần dùng 7,7 ml dung dịch NaOH 1M Biết MA= 60 Công thức phân tử A A CH4ON2 B C2H7N C C3H9N D CH4ON ... (13 ) → Cu HNO3 NH3 (4) → Al(OH)3 (5) → (11 ) → (10 ) → Cu(NO3)2 NH4NO3 (5) → Cu(NO3)2 (6) → Al(NO3)3 (12 ) → NO2 N2 O (6) → (11 ) → O2 N2 H3PO4 Na3PO4 (3) → (4) → (10 )... O), nguyên tử N có số oxi hóa dương, từ +1 đến +5 - Như vậy, phản ứng hóa học, số oxi hóa nitơ giảm tăng nên thể tính oxi hóa khử Nhưng, tính oxi hóa tính chất hóa học chủ yếu nitơ a) Tác dụng... 0,03 0,02 B 0,05 0, 01 C 0, 01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 69: Hòa tan 3,66g hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800 ml dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) pH dung dịch A A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 70: Cho m gam
Ngày đăng: 20/10/2022, 19:02
Xem thêm:
