11 3 đề + đáp án đề xuất

TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐỀ XUẤT CHỌN HSG KHU VỰC ĐBDHBB NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học – Lớp 11 Thời gian làm 180 phút (không kể thời gian phát đề) Câu (2,0 điểm) Động học Peroxit hữu sử dụng rộng rãi làm chất khơi mào cho chuỗi phản ứng gốc Rất nhiều cơng trình cơng bố nghiên cứu động học cho trình phân hủy nhiệt Một thí nghiệm xác định tốc độ đầu trình phân hủy benzoyl peroxit (P) dòng benzen hồi lưu (80oC) cho giá trị tuân theo định luật tốc độ bậc với số tốc độ k Tuy nhiên, thí nghiệm độc lập khác lại số tốc độ phụ thuộc vào nồng độ benzoyl peroxit [P] sau: [P] (mol/L) 0,0205 0,083 0,156 0,225 0,283 -5 -1 3,85 5,3 6,35 7,10 7,70 k (10 ×s ) Để giải thích cho kết này, nhà nghiên cứu giả sử chế phân hủy đơn phân tử tạo gốc tự trung gian (thực gốc phenyl gốc điphenylhiđryl có ảnh hưởng q trình này) Một sơ đồ phân hủy đơn giản đề nghị sau: a) Biểu diễn cấu trúc sản phẩm tái kết hợp (phản ứng tắt mạch) b) Phân hủy benzoyl peroxit có phải chuỗi phản ứng gốc khơng (chọn câu trả lời đúng)  Đúng, chuỗi phản ứng gốc  Không, chuỗi phản ứng gốc  Dữ liệu cho chưa đủ để khẳng định c) Bằng phương pháp gần “nồng độ ổn định”, tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng (tốc độ tạo thành gốc hoạt động với tốc độ gốc) d) Từ liệu thực nghiệm, xác định số tốc độ bậc k1 trình phân hủy chế e) Giả sử tái kết hợp gốc tự trình khuếch tán với k4 = 1010 L.mol-1.s-1 [PhC6 H •6 ] i) Nồng độ benzoyl peroxit 0,1 mol/L Tính nồng độ ii) Xác định số tốc độ cho trình phân hủy cảm ứng benzoyl peroxit k3 Nội dung Điểm a) Sản phẩm chính: H H 0,25 H Ngoài gồm sản phẩm phụ: ortho-ortho; ortho-para thu b) Là chuỗi phản ứng gốc • PhC6 H •6 c) Áp dụng gần NĐỔĐ cho gốc Ph ta có: d[Ph • ] • • = 2k1[P] − k [Ph ][C6 H ] + k 3[PhC6 H ][P] = (1) dt d[PhC6 H6• ] dt = k [Ph • ][C6 H ] − k [PhC6 H •6 ][P] − 2k [PhC H •6 ]2 = (2) Cộng (1) (2), ta có: 2k1[P] – 2k4[PhC6H6 ] = =>k1[P] = k4[PhC6H6 ]2 => Đpcm d) Tốc độ phản ứng tính: Từ ý c), thu được: v = k1[P] + k k1 k4 [PhC6 H •6 ] = 0,5 v = − d[dtP ] = v1 + v3 = k1[P] + k 3[PhC H•6 ][P] k1 k4 [P ]1/2 , [P] [P] = (k1 + k 1/2 0,25 k1 k4 thay vào phương trình tốc độ, ta có: [P]1/2 )[P] = k ob [P] ⇒ k ob = k1 + k k1 k4 [P]1/2 −5 −5 1/2 Từ bảng số liệu, thu phụ thuộc k theo [P]1/2: k = 2, 447.10 + 9,859.10 [P] 0,5 Vậy ta thu k1 = 2,447.10-5 s-1 e) i) [PhC6 H •6 ] = ii) Từ ý d) ta có: k1 k4 k3 [P]1/2 = k1 k4 2,447.10−5 1010 (0,1)1/2 = 1,564.10−8 M = 9,859.10 −5 ⇒ k 2,447.10 −5 1010 = 9,859.10 −5 ⇒ k = 1993, 04 M −1.s −1 0,25 0,25 Câu (2,0 điểm) Cân dung dịch Acqui chì nhà hóa học Pháp Louis Gaston Plante phát minh vào năm 1859 Ở trạng thái nạp điện, điện cực bên trái acqui (với điện cực âm hơn) tạo thành từ chì kim loại, cịn điện cực bên phải chì(IV) oxit Chất điện li dung dịch axit sulfuric nồng độ phần trăm C% ≈ 20 - 30% a) Xây dựng sơ đồ pin đơn giản ứng với acqui chì Eo = −0, 359; E oPbO ,H + ,SO2− /PbSO = 1, 682 E oPb2+ / Pb = −0,126 V 2− 4 b) Cho điện cực chuẩn: PbSO4 ,SO4 /Pb Viết phương trình phản ứng tổng cộng xảy pin Tính sức điện động chuẩn pin điện hóa Xác định lượng Gibbs chuẩn phản ứng tổng cộng Tính số cân phản ứng 25oC c) Tại mặt phân cách “Pb|chất điện li”, xảy tương tác hóa học tạo chì(II) sulfat Viết phương trình phản ứng xảy d) Tại điện cực “PbO2|chất điện li”, xảy phản ứng hình thành chì(IV) sulfat chất bền, tan phân hủy giải phóng oxi có mặt chì(IV) oxit, sản phẩm phụ chì(II) sulfat Viết phản ứng hình thành chì(IV) sulfat phản ứng giải phóng oxi e) Trong pin nạp đầy 25 oC, nồng độ cation chì(II) dung dịch 9,3.10 -7 M Xác định điện cực Pb|H2SO4 trạng thái γ = 0,165 f) Dung dịch tương 376 g axit −sulfuric 1000 g nước, với hệ số hoạt độ axit H2SO4 a H 2ứng o O = 0, mol.kg hoạt độ nước Xác định sức điện động acqui chì 25 C Nội dung Điểm a) Sơ đồ pin: -Pb, PbSO4|H2SO4| PbO2, Pb+ b) 1) Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O E o = E co − E ao = 1, 682 − ( −0,359) = 2, 041 V 2) pin ∆G opin = −zFE opin = −2 × 96485 × 2, 041 = −393,852.103 J 3) −∆G o /RT − −393,852.10 4) K = e pin = e 8,314×298 = 1, 092.1069 c) Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + H2↑ d) PbO2+ 2H2SO4 → Pb(SO4)2↓+ 2H2O PbO2+ Pb(SO4)2 → 2PbSO4+ O2↑ E = −0,126 + 0,0592 lg 9,3.10−7 = −0, 305 V e) Pb /Pb 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 2+ −1 c = 376 = 3,836 mol.kg f) Nồng độ molan axit: H 2SO 98 a = 0,165 × 3,836 = 0, 6331 mol.kg −1 Vậy, hoạt độ axit: H2SO4 Từ phản ứng tổng cộng pin hoạt động, ta có: E pin = E opin + 0,0592 lg a 2H 2SO4 a 2H 2O = 2, 041 + 0,0592 lg 0,6331 = 2, 0384 V 0,7 0,5 Câu 3: (2,0 điểm) Nhiệt động lực học - cân hoá học Trong thiết bị làm ấm, máy bơm nhiệt thiết bị tách nhiệt từ nguồn nhiệt có nhiệt độ thấp (khơng khí, đất, nước ngầm, …) chuyển nhiệt sang làm lạnh với nhiệt độ cao (chất làm mát vào hệ thống sưởi ấm gia đình) Quá trình diễn theo chu trình Ở thời điểm đầu chu trình, chất làm lạnh điflometan dạng lỏng (tên công nghiệp R32) thiết bị bay nhiệt độ thấp chút so với nhiệt độ nguồn nhiệt có nhiệt độ thấp bên ngồi (ví dụ nước lưu chuyển trao đổi nhiệt có nhiệt độ thấp, ~ oC) Do đó, truyền nhiệt từ nước, R32 bị bay Ở dạng hơi, R32 nạp vào máy nén, thiết bị nén đoạn nhiệt khí R32 đến áp suất cao, nhiệt độ khí R32 tăng lên khoảng 60oC Khí R32 cho tiếp xúc với chất làm lạnh hệ thống sưởi ấm, làm lạnh ngưng tụ từ từ Sau đó, R32 lỏng trạng thái nén dẫn qua ống hẹp (van tiết lưu), áp suất giảm ban đầu R32 lỏng làm lạnh sâu (nhiệt độ giảm ban đầu) Giai đoạn khép kín, lượng khơng cung cấp vào Sau đó, chu trình lặp lại Nguồn lượng cung cấp cho trình vận hành máy nén khí R32 có cơng thức CH2F2, có nhiệt độ sơi atm -51,801 oC, nhiệt hóa 19,826 kJ.mol-1, CP,R32 khí = 65,86 J.mol-1.K-1 Giả sử R32 khí lí tưởng 1) Tính nhiệt độ sôi R32 áp suất atm 25 atm 2) Nếu nén đoạn nhiệt thuận nghịch khí R32 từ 0oC; 5atm đến 25 atm nhiệt độ khí sau nén bao nhiêu? Tính cơng q trình 3) Khí R32 sau nén ý 2, trao đổi nhiệt đến nhiệt độ ngưng tụ 25 atm Hãy tính nhiệt lượng mà vật chất trao đổi nhiệt nhận với q trình cho mol R32 4) Tính hệ số chuyển đổi điện thành nhiệt (Kchuyển đổi = ), giả sử điện chủ yếu sử dụng cho việc vận hành máy nén (bỏ qua lượng tiêu tốn cho vận hành bơm tuần hoàn để bơm chất lỏng từ đường bao bên bên trong; mát lượng có q trình vận hành thiết bị điện; hay thiếu hoàn hảo thiết bị; …) Sự vận hành máy bơm nhiệt có vi phạm ngun lí thứ nhiệt động lực học hay khơng? 5) Một bình kín chứa khí R32 325 K 1,625 bar Nắp bình mở khí bình trào áp suất ngồi Png = 1,2 bar, coi q trình trào khí giãn đoạn nhiệt Sau áp suất khí bình với áp suất bên ngồi, nhanh chóng đậy nắp bình Khí cịn lại bình làm ấm từ từ tới 325 K Xác định áp suất cuối bình theo bar • HDC Nội dung • • Nhiệt độ sôi R32 áp suất atm 10 atm Áp dụng phương trình claperon – claudius với sơi • • • • Tại P1= atm nhiệt độ sơi T1=221,199 K • • • • Áp dụng phương trình Poisson có T1 T1 = 273 K; P1= atm; P2 = 25 atm T2 = 334,502 K Cơng thực trình A = = (65,86-8,314).(334,502-273) = 3539,1941 J.mol-1 Điểm • Khi P2 = atm T2 = 260,017 K P2 = 25 atm T2 = 315,359 K Nén đoạn nhiệt thuận nghịch: 0,5 0,5 • • 0,25 • 0,25 Nhiệt lượng mà mol R32 giải phóng q trình là: = Cp.(315,359- 334,512) + ngưng tụH = 65,86 (315,359- 334,512) – 19,826.103= -21087,42 J = -21,09 kJ • Nhiệt mà vật chất trao đổi nhiệt nhận Q = 21087,42 J = 21,09 kJ Kchuyển đổi = = = 5,958 Sự vận hành máy bơm nhiệt khơng vi phạm ngun lí thứ nhiệt động lực học, ngồi lượng điện từ máy nén, máy bơm sử dụng nguồn nhiệt từ tự nhiên (nước, đất) qua R32 thông qua đường ống bao bên ngồi Số mol khí no (mol) Q trình trào khí q trình đoạn nhiệt bất thuận nghịch Cần xác định nhiệt độ cuối Tc, thể tích cuối (tưởng tượng) Vcuối bình khí = no.( 65,86-8,314)(Tc- 325) = -Pngoài.() ( 65,86-8,314)(Tc- 325) = -(R.Tc - ) Tc = 314,2698 K Vđầu = Vcuối = 0,7637.Vcuối = 0,7637 = Khi nhiệt độ tăng lên 325 K Psau = = 0,7637.Pđầu= 1,241 bar 0,5 Câu (2,0 điểm) Hoá nguyên tố Ba hợp chất hai nguyên tố A1, A2 A3 kim loại X, chứa 25% số nguyên tử X hợp chất Cả ba hợp chất có cấu trúc ion, dễ phân hủy cho sản phẩm chứa đơn chất A1 thu cho hiđroxit X phản ứng với đơn chất, biết từ 14,6 g hiđroxit X thu 17,62 g A1 X′ kim loại nhẹ phân nhóm với X, X′ phản ứng trực tiếp với nitơ điều B′ , B′ kiện chuẩn cho hợp chất 3 có hợp chất “gương” B3 có cơng thức tương tự với A3 (B3 anion với A3) Trong A2 chứa 25,86% X theo khối lượng Các hợp chất ion D1 D2 có anion với A1, bền nhiệt động học A1, phân tử chứa loại nguyên tử hiđro D1 chứa 39,33% cacbon; 9,9% hiđro 11,47% nitơ; D1 bị phân hủy hoàn toàn sau hai ngày điều kiện chuẩn D2 không chứa cacbon, lượng D2 bị phân hủy hoàn toàn nhiệt độ −100oC cho sản phẩm rắn có khối lượng giảm 1,65 lần so với D2 a) Xác định X hợp chất A1, A2, A3, D1 D2 viết tất phương trình phản ứng b) Xác định ba hợp chất quen thuộc có thành phần định tính giống với A1 c) Biểu diễn cấu trúc anion A1, A2 A3 Nội dung Điể m a) X’ kim loại nhẹ nhóm, X’ phản ứng trực tiếp với nitơ điều kiện chuẩn Vậy X’ Li ⇒ B3’ Li3N ⇒ B3 LiN3 A1, A2 A3 chứa 25% số nguyên tử X; A3 có anion với B3 ⇒ A3 XN3 X kim loại kiềm, A1 thu cho hiđroxit phản ứng với đơn chất, nên A1 XO3 Từ 14,6 g XOH thu 17,62 g XO3 ⇒ X = 132,88 ⇒ X: Cs ⇒ A1: CsO3 A3: CsN3 A2 có cơng thức XY3, A2 chứa 25,86% X theo khối lượng ⇒ Y = 127 (I) ⇒ A2: CsI3 D1 chứa 39,33% cacbon; 9,9% hiđro 11,47% nitơ; giả sử lượng lại oxi ⇒%oxi = 39,3% ⇒ C:H:N:O = 4:12:1:3 (C4H12NO3) D1 chứa anion O3-, nên cation C4H12N có điện tích +1 ⇒ (CH3)4N+ ⇒ D1: (CH3)4NO3 D2 chứa anion O3-, D2 bền nhiệt động học CsO3, nên D2 chứa cation lớn Cs+ Các nguyên tử H D2 tương đương, D2 phân hủy cho hợp chất ion (rắn) Vậy D2 muối amoni (hoặc amin), D2 khơng chứa cacbon ⇒ D2 NH4O3 Các phương trình phản ứng: 2CsO3 2CsO2 +O2 CsI3 CsI +I2 2CsN3 2Cs +3N2 2CsOH +5O3 2CsO3 +H2O +5O2 4NH4O3 2NH4NO3 +4H2O +O2 0, 0,5 Các chất: X: Cs; X’: Li; A1: CsO3; A2: CsI3; A3: CsN3; D1: (CH3)4NO3; D1: NH4O3 b) Các hợp chất quen thuộc giống A1: Cs2O; CsO2; Cs2O2 O c) Cấu trúc I I I N N N anion: O O Chữ V thẳng 0,25 0,75 thẳng Câu (4,0 điểm) Phức chất 1) Viết đồng phân lập thể phức chất vuông phẳng sau gọi tên: a) Pt(py)(NH3)Br2 đồng phân cis/trans (trong py = pyridin, C5H5N) b) Pt(NH2CH2CH2OH)BrCl 2) Viết đồng phân lập thể phức chất bát diện coban(III): a) [Co(ox)2(H2O)2]- đồng phân cis/trans (trong ox = ion oxalat) b) [Co(NH2CH2CH2OH)3]3+ 3) Sử dụng thuyết trường tinh thể xác định cấu hình electron Fe2+ phức spin cao spin thấp 4) Tính lượng bền hóa trường tinh thể (CFSE, theo đơn vị kJ mol -1) [Fe(CN)6]4− [Fe(H2O)6]2+, xác định cấu hình electron d đặc trưng phức chất Cho biết rằng: Δ o([Fe(CN)6]4−) = 32800 cm1 , Δo([Fe(H2O)6]2+) = 10400 cm-1, lượng ghép đôi Fe2+: P = 229,1 kJ mol-1 5) Trong đa số trường hợp, dạng hình học phức bát diện khơng tương ứng với hình bát diện đối xứng lí tưởng, mà bị biến dạng Hiện tượng giải thích hiệu ứng JahnTeller, lí thuyết phát biểu phân tử với orbital có lượng có xu hướng bị biến dạng hình học lượng phân tử giảm cấu hình electron thay đổi Trong hình đây, δ1 δ2 lượng tách mức biến dạng orbital nhóm eg t2g a) Trong hình bên, gán obitan d kim loại vào giản đồ tương ứng Sự rút ngắn kéo dài liên kết theo trục z b) Bằng việc tính lượng bền hố biến dạng (so với phức bát diện chưa biến dạng), cho biết phức bát diện sau có xu hướng biến dạng cho biết rút ngắn kéo dài liên kết theo trục z xảy với phức này: i) [CrCl6]4- (spin cao) ii) [Mn(CN)6]4− (spin thấp) iii) [Mn(H2O)6]2+ (spin cao) HDC Nội dung Điểm 1) a) 0,5 b) • 0,5 a 0,5 đồng phân cis 0,5 b) 3) Vẽ giản đồ tách mức lượng trường bát diện Cấu hình Fe2+ phức • - spin cao: (t2g)4(eg)2 • - spin thấp: (t2g)6 0,25 • • 4) *) Δo([Fe(CN)6]4−) = 32800 cm-1 = 6,0223.1023 6,626.10-34.2,9979.1010 32800= 392378,139 J/mol = 392,378 kJ.mol-1 Δo([Fe(H2O)6]2+) = 10400 cm-1= 6,0223.1023 6,626.10-34.2,9979.1010 10400 = 124412,581 J.mol-1 = 124,413 kJ.mol-1 *) Thấy Δo([Fe(CN)6]4−) > P nên phức Fe(CN)6]4− phức spin thấp Δo([Fe(H2O)6]2+) < P nên [Fe(H2O)6]2+ phức spin cao *) Năng lượng làm bền Fe(CN)6]4− CFSE1 = 6.(-2/5 392,378) + (3-1).229,1 = -483,5072 kJ.mol-1 [Fe(H2O)6]2+ CFSE2 = 4.(-2/5.124,413) + 2.(3/5.124,413) + (1-1).229,1 = -49,7652 kJ.mol-1 5) a) 0,25 0,25 0,25 0,25 b) Nếu phức biến dạng theo trục z kiểu rút ngắn liên kết theo vế trái giản đồ trên; cịn kéo dãn theo nửa phải giản đồ Nên *) [CrCl6]4- phức spin cao có cấu hình e kiểu (t2g)3(eg)1 có Năng lượng làm bền biến dạng rút ngắn là: E1 = 1.(-21/3) + 2.(+1/3) + 1.(-2/2) = -2/2 Năng lượng làm bền biến dạng kéo dãn là: E2 = 2.(-1/3) + 1.(+2.1/3) + 1.(-2/2) = -2/2 Phức chất [CrCl6]4- có xu hướng bị biến dạng Cả hai xu hướng kéo dài rút ngắn có ưu *) [Mn(CN)6]4- phức spin thấp có cấu hình e kiểu (t2g)5 có Năng lượng làm bền biến dạng rút ngắn là: E1 = 2.(-21/3) + 3.(+1/3) = -1/3 Năng lượng làm bền biến dạng kéo dãn là: E2 = 4.(-1/3) + 1.(+2.1/3) = -22/2 Phức chất [Mn(CN)6]4-có xu hướng bị biến dạng kéo dãn thuận lợi mặt lượng *) [Mn(H2O)6]2+ phức spin cao có cấu hình e kiểu (t2g)3(eg)2 có Năng lượng làm bền biến dạng rút ngắn là: E1 = 1.(-21/3) + 2.(+1/3) + 1.(-2/2) + 1.(2/2) =0 Năng lượng làm bền biến dạng kéo dãn là: E2 = 2.(-1/3) + 1.(+2.1/3) + 1.(-2/2) + 1.(2/2) = Phức chất [Mn(H2O)6]2+ khơng có xu hướng bị biến dạng Vì biến dạng lượng không thấp ban đầu 0,25 0,25 0,25 Câu (2 điểm) Đại Cương Cho hợp chất từ X1 tới X8 sau: a) Một hai chất X1 X2 bị khử LiAlH4, giải thích viết sản phẩm thu sau khử xử lý với nước? b) So sánh tính bazơ X3 X4 c) So sánh tính axit X5 X6 d) So sánh tốc độ phản ứng với H2O xúc tác axit X7 X8 Nội Dung Điểm a) Thông thường LiAlH4 không khử liên kết C=C anken, nhiên X1 0,5 cộng hưởng tạo cacbocation hệ thơm vịng 5, hệ làm bền lượng thơm hoá, cacbocation tồn đủ lâu để bị khử Nucleophile hidrua LiAlH4 Trường hợp X2 hay anken thơng thường khó tồn dạng cộng hưởng khơng làm bền b) Tính bazơ X4 cao trạng thái axit liên hợp tạo liên kết hidro 0,5 nội phân tử bền axit liên hợp X3 c) Tính axit X5 lớn X6 bazơ liên hợp X5 làm bền hiệu 0,5 ứng liên hợp xen phủ vào Orbital 3d nguyên tử Clo, bazơ liên hợp X6 làm bền hiệu ứng cảm ứng -I Flo Flo chu kỳ khơng có AO 3d d) Tốc độ phản ứng X7 lớn X8 khoảng 105 lần X8, cấu trúc không 0,5 gian ngăn cản nguyên tử O cầu khơng có làm bền tới cacbocation trung gian Mặt khác, nguyên tử O X7 vừa đẩy e liên hợp vào liên kết đôi, vừa làm bền cacbocation trung gian tốt nên tốc độ phản ứng nhanh Câu (2 điểm) Cơ chế phản ứng Đề xuất chế phản ứng cho chuyển hoá: a) b) c) d) Câu Nội Dung Điểm a 0,5 b 0,5 c 0,5 d 0,5 Câu (2 điểm) Dãy chuyển hoá 8.1 Năm 2014, hợp chất đơn vòng H tổng hợp từ Adamantan sơ đồ (i) (ii) Vẽ cấu trúc hợp chất A-G, H I biết rằng: Hợp chất H có hai loại hidro, với số lượng loại Hợp chất H có loại Cacbon phân tử 8.2 Thực sơ đồ chuyển hoá sau: Viết công thức cấu trúc hợp chất từ A-N, biết rằng: - K L đồng phân hình học - K, L, M, N phân tử có chứa vịng lớn 6C Câu Nội Dung 8.1 Mỗi công thức 0,125 điểm (0,125 x = 1) Điể m 1,0 8.2 Mỗi công thức 1/14 điểm (có thể hốn đổi K, L M, N tương ứng) 1,0 Câu (2 điểm) Xác định cấu trúc chất hữu (mô tả sơ đồ tổng hợp lời dẫn) 9.1 Hợp chất hữu A dùng hai bước chuyển hoá tạo thành sản phẩm B C Hợp chất B (C10H15NO2) có cấu trúc vịng, B cân thuận nghịch với B’ giống hemiacetal Khi đem B xử lý với axit TFA 90oC dung mơi DCM tạo hợp chất spiro vịng C, lactam vịng cạnh Tìm cấu tạo B, B’ C Giải thích chế bước chuyển hoá 9.2 Hợp chất Spiro[3.3]heptan-1-on đem xử lý với TsNHNH2 thu hợp chất U có khung cacbon không thay đổi Đem U tác dụng với NaH cho hiệu suất 100% tạo thành muối V Nhiệt phân muối V sinh cấu tử trung gian bền W, cấu tử chuyển hoá thành hidrocacbon từ X1  X6 khác có cơng thức phân tử C 7H10 Trong đó, X3 X4 xảy phản ứng mở vòng tương tự xiclobuten tác dụng nhiệt độ, sinh sản phẩm X5 X6 tương ứng Viết công thức cấu tạo Spiro[3.3]heptan-1-on chất U, V, W, X1, X2, X3, X4, X5, X6 Biết X2 X3 chứa anken nhóm Câu 9.1 Nội Dung Tìm cơng thức B, B’ C, công thức 0,25 điểm (0,25x3) Cơ chế tạo thành B (0,125 điểm) Điể m 1,0 Cơ chế tạo thành C (0,125 điểm) 9.2 Mỗi công thức 0,1 điểm (0,1x10 = ) Người đề: Phần Vô Cơ: Phần Hữu Cơ: Đỗ Thu Hiền, SĐT: 0989 261 865 Trần Đình Hiếu, SĐT: 082 900 1405 1,0 ... NH4O3 Các phương trình phản ứng: 2CsO3 2CsO2 +O2 CsI3 CsI +I2 2CsN3 2Cs +3 N2 2CsOH +5 O3 2CsO3 +H2O +5 O2 4NH4O3 2NH4NO3 +4 H2O +O2 0, 0,5 Các chất: X: Cs; X’: Li; A1: CsO3; A2: CsI3; A3: CsN3; D1:... 4) *) Δo([Fe(CN)6]4−) = 32 800 cm-1 = 6,02 23. 10 23 6,626.10 -34 .2,9979.1010 32 800= 39 237 8, 139 J/mol = 39 2 ,37 8 kJ.mol-1 Δo([Fe(H2O)6] 2+) = 10400 cm-1= 6,02 23. 10 23 6,626.10 -34 .2,9979.1010 10400 = 124412,581... (t2g )3( eg)2 có Năng lượng làm bền biến dạng rút ngắn là: E1 = 1.(-21 /3) + 2. (+1 /3) + 1.(-2/2) + 1.(2/2) =0 Năng lượng làm bền biến dạng kéo dãn là: E2 = 2.(-1 /3) + 1. (+2 .1 /3) + 1.(-2/2) + 1.(2/2)