HÓA 11 đáp án đề THI DX DHBB 2022 TRỊNH THỊ KIM THU

ĐỀ THI DHBB MƠN HĨA HỌC – LỚP 11 - NĂM 2022 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Câu (2 điểm): Tốc độ phản ứng Phản ứng A: S2O82-(dd) + 3I-(dd) → 2SO42-(dd) + I3-(dd) I3- hình thành phản ứng tức thời với axit ascorbic Phản ứng B: I3-(dd) + C6H8O6(dd) → 3I-(dd) + C6H6O6(dd) + 2H+(dd) Khi toàn lượng axit ascorbic phản ứng hết, xảy phản ứng: I3-(dd) + tinh bột → Phức màu xanh Thời gian từ lúc trộn chất phản ứng đến lúc xuất màu xanh phụ thuộc vào lượng I3- sinh phản ứng A Ở 25oC, người ta trộn 5,0 mL dd C6H8O6 0,02 M, 5,0 mL dd hồ tinh bột với 25 mL dd (NH4)2 S2O8 25 mL dd KI với nồng độ khác thu giá trị thời gian bắt đầu xuất màu xanh cho bảng đây: TN số [(NH4)2 S2O8]0 (mol/L) [KI]0 (mol/L) t(s) 0,200 0,100 0,050 0,200 0,200 0,200 0,200 0,100 20,5 41,0 82,0 41,0 Xem phản ứng B tức thời thời gian xuất phức màu xanh nhỏ tốc độ phản ứng A lớn Vì tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với t: a) Tìm biểu thức định luật tốc độ phản ứng A b) Tính số tốc độ phản ứng A a) v = k[(NH4)2 S2O8]a[KI]b = α/t v1 t1 t2 41, k (0, 200) a (0, 200)b = = = = →a=1 v2 t1 20,5 k (0,100) a (0, 200)b t2 v4 t 20,5 k (0, 200) (0,100)b == = = →b=1 v1 t4 41, k (0, 200) (0, 200)b Biểu thức định luật tốc độ: v = k[(NH4)2 S2O8][KI] Tính tốc độ đầu phản ứng A 0,5 Lượng I3- sinh lúc bắt đầu xuất màu xanh lượng I3phản ứng hết với axit ascorbic phản ứng B n(I3-) = n(C6H8O6) = 5.10-3x0,02 mol = 0,1 mmol Lượng I- tiêu thụ cho phản ứng A: 0,1mmolx3 = 0,3 mmol v=- 0,5 d [I- ] ∆[I- ] 0,1.1000 = = = 8,1.10-5 M.s-1 dt ∆t 60.20,5 8,1.10-5 M.s-1 = k(0,2x25/60) (0,2x25/60) = k.6,94.10-3 M2 → k= 8,1 10-5 M.s-1 / 6,94.10-3 M2 = 1,17.10-2 M-1.s-1 d) Người ta đề nghị chế sau cho phản ứng A: k → IS2O83-(dd) S2O82-(dd) + I-(dd)  k → 2SO42-(dd) + I+(dd) IS2O83-(dd)  k → I2(dd) I+(dd) + I-(dd)  k I2(dd) + I-(dd) → I3-(dd) Hãy rút định luật tốc độ từ chế chấp nhận gần 0,5 trạng thái dừng sản phẩm trung gian nhận xét phù hợp với thực nghiệm chế v = tốc độ hình thành sản phẩm I3- = k4[I2][ I-] (1) d [I ] = k3[I+][ I-] – k4[I2][ I-] = dt d [I + ] = k2[IS2O83-] - k3[I+][ I-] = dt d [IS2 O83- ] = k1[S2O82-][ I-] - k2[IS2O83-] = dt (2) (3) 0,5 (4) (2) + (3) → [I2] = k2[IS2O83-]/ k4[ I-] (5) 32Từ (4) → [IS2O8 ] = k1[S2O8 ][ I-]/ k2 (6) 2Thay (6) vào (5) → [I2] = k1[S2O8 ]/ k4 (7) 2Thay (7) vào (1) → v = k4[I2][ I-] = k1[S2O8 ][ I-] (8) Cơ chế đề nghị phù hợp với định luật động học thực nghiệm k = A.e-Ea/RT → k A có đơn vị ∆G0 = -RTlnK → K =e-∆G0/RT Câu (2 điểm): Cân phản ứng dung dịch, pin điện, điện phân Một ắc qui Niken – Cadimi tạo thành từ điện cực cadimi điện cực kim loại trơ phủ kết tủa Ni2O3 nhúng dung dịch KOH đặc a) Chỉ rõ điện cực âm điện cực dương ắc qui? Viết bán phản ứng điện cực phản ứng toàn phần xảy ắc qui phóng điện? Tính sức điện động ắc qui b) Làm để nạp lại ắc qui? Viết bán phản ứng điện cực phản ứng toàn phần xảy nạp lại ắc qui Xác định giới hạn điện nạp ắc qui 0 Cho: giá trị chuẩn: ENi O / Ni = 1,74 V; ECd / Cd = - 0,40 V; EO /H O = 1,23 V K s (Cd (OH ) ) = 10-14; K s ( Ni ( OH ) ) = 10-16 Các tích số tan: 2+ 2+ 2 2 a) Để xác định điện cực đóng vai trị điện cực âm, điện cực 0,5 đóng vai trị điện cực dương cần xác định cặp oxi hóa – khử Cd Ni mơi trường bazo * Xét cặp Cd2+/Cd: - Để bắt đầu kết tủa Cd(OH)2 → [OH-] ≥ chuẩn [Cd2+] = 1M) → Với pH < 7: ECd 2+ /Cd = ECd 2+ /Cd K s ( Cd (OH )2 ) 2+ [Cd ] = 10-7 (M) ( điều kiện = - 0,40 (V) 0, 0592 lg[Cd2+] K K s [H + ]2 0, 0592 0, 0592 0 s E E = Cd 2+ /Cd + lg = Cd 2+ / Cd + lg −14 [OH − ]2 2 (10 ) ECd 2+ /Cd = 0,0144 – 0,0592pH → (V) Với pH > 7: ECd 2+ /Cd = ECd (OH ) /Cd = ECd 2+ /Cd + * Xét cặp Ni2O3/Ni2+: - Để bắt đầu kết tủa Ni(OH)2 → [OH-] ≥ chuẩn [Ni2+] = 1M) Có bán phản ứng khử: → Với pH < 6: ENi O / Ni 2+ K s ( Ni ( OH )2 ) [Ni 2+ ] = 10-8 (M) (vì điều kiện Ni2O3 + 6H+ + 2e → 2Ni2+ + 3H2O [H + ]6 0, 0592 = ENi O / Ni + lg 2+ = 1,74 + 0,1776pH 2+ [Ni ] [H + ]6 0, 0592 Với pH > 6: ENi O / Ni = ENi O / Ni(OH) = ENi O / Ni + lg 2+ 2 2+ 2 2+ [Ni ] [H + ]6 0, 0592 = ENi O / Ni + lg  K s ( Ni (OH ) )  2+ 0,5  [OH − ]2    ENi O / Ni = 1,0296 – 0,0592pH (V) → * Nhận xét: ắc qui hoạt động môi trường bazo → pH > Có thể thấy với pH > 0,5 → ENi O / Ni = (1,0296 – 0,0592pH) > ECd /Cd = (0,0144 – 0,0592pH ) ⇒ cực dương ắc qui điện cực kim loại trơ phủ Ni2O3; cực âm điện 2 3 2+ 2+ 2+ cực Cadimi ⇒ Các phản ứng xảy ắc qui phóng điện: (+) Ni2O3(r) + 3H2O + 2e → 2Ni(OH)2(r) + 2OH(-) Cd(r) + 2OH- → Cd(OH)2(r) + 2e Ni2O3(r) + Cd(r) + 3H2O → 2Ni(OH)2(r) + Cd(OH)2(r) → Sức điện động pin:Eắc qui = ENi O / Ni - ECd /Cd = (1,0296 – 0,0592pH) 2+ 2+ (0,0144 – 0,0592pH) ⇒ Eắc qui = 1,0152 (V) (không phụ thuộc pH hay không phụ thuộc nồng độ KOH ăc qui) b) 0,5 * Để nạp lại ắc qui phải nối với nguồn điện chiều có sức điện động cao sức điện động ắc qui; xảy điện phân ngược trở lại với phản ứng ắc qui phóng điện: - Điện cực kim loại trơ phủ Ni2O3 nối với cực dương nguồn điện (anot): (+) 2Ni(OH)2(r) + 2OH- → Ni2O3(r) + 3H2O + 2e - Điện cực Cadimi nối với cực âm nguồn điện (catot) (-) Cd(OH)2(r) + 2e → Cd(r) + 2OH⇒ Phản ứng toàn phần nạp điện ắc qui là: 2Ni(OH)2(r) + Cd(OH)2(r) → Ni2O3(r) + Cd(r) + 3H2O * Xác định giới hạn điện nạp ắc qui: - Để phản ứng điện phân xảy điện cực: + Ở catot (cực âm) phải catot Vc < ECd /Cd + Ở anot (cực dương) phải anot Va > ENi O / Ni 0,5 2+ 2+ → Điện nguồn điện dùng để nạp ắc qui tối thiểu là: E = Va – Vc ≥ 1,0152 (V) - Điện nguồn điện sử dụng không phép lớn, để tránh xảy điện phân nước: (+) 2OH- → ½ O2 + H2O + 2e (-) 2H2O + 2e → 2OH- + H2 H2O → H2 + ½ O2 → Sự điện phân nước xảy E = Va – Vc ≥ EO /H O - EH / H = 1,23 (V) ⇒ Giới hạn điện nạp ắc qui: 1,0152 (V) ≤ E ≤ 1,23 (V) 2 + Câu (2 điểm): Nhiệt động học cân hoá học Người ta làm tuyết nhân tạo cách nén hỗn hợp nước khơng khí đến áp suất cao cho hỗn hợp khí nhanh khỏi bình nén vào khí Hãy dùng nhiệt động học giải thích q trình Trên đỉnh núi cao vào buổi sáng mùa đông lặng gió, có sương tuyết tạo thành mặt phía Tây đỉnh núi, nhiệt độ hạ xuống đến - 0C, áp suất nước khí 2,20 Torr mặt phía Đơng đỉnh núi, nhiệt độ hạ xuống đến - 30C, áp suất nước khí 3,80 Torr Hãy cho biết điều kiện hạt sương tuyết có tồn hay khơng? Biết rằng: entanpi nóng chảy nước đá 6,008 kJmol -1; entanpi bay nước lỏng 44,016 kJmol-1; áp suất khơng khí đỉnh núi 0,6 atm; khối lượng riêng nước lỏng 0,9999 gcm-3, nước đá 0,9150 gcm-3; H = 1,0079; O = 15,9994 - Hỗn hợp khí bị nén đến áp suất cao nhanh khỏi bình nên sinh cơng 0,5 mà khơng kịp trao đổi nhiệt với mơi trường coi q trình đoạn nhiệt: q=0 ∆U = W + q = W Hệ dãn nở sinh cơng chống áp suất khí quyển: W < ∆U < 0, tức nội khí giảm - Nội khí phụ thuộc nhiệt độ: nhiệt độ cao nội lớn Khi nội giảm nhiệt độ khí giảm xuống - Cơng khí sinh dãn nở có trị số lớn áp suất giảm mạnh nên nhiệt độ khí giảm mạnh xuống 00C nhiều, nước hỗn hợp khí bị ngưng tụ thành tuyết Xét khả nóng chảy thăng hoa sương tuyết a Khả nóng chảy: áp suất atm: Tnc(H2O, r) = 273,15 K (hay 0,000C) áp suất 0,6 atm: Tnc(H2O, r) = ? áp dụng phương trình Claperon ∆T/ ∆p = T∆V/ ∆H với T > ∆H > ∆V = 0,5 18,02 18,02 − = −1,67cm mol −1 ∝ ∠0 nên (∆T/ ∆p) < → áp suất 0,9999 0,915 giảm Tnc tăng nên sương tuyết hai mặt đỉnh núi không bị nóng chảy b Khả thăng hoa: - áp dụng phương trình Clausius- Claperon ln 0,5 p (T 2) ∆H 1 =− ( − ) p (T 1) R T T1 Cho T1 = 273,16 K p (T1) = 4,58 Torr - mặt phía đơng: T2 = 270,15K ( = - 30C) ln p (270,15) 50024 1 =− ( − ) = - 0,7824 4,58 8,3145 270,15 273,16 p(270,15) = 3,583 Torr < 3,80 Torr, nước từ khơng khí ngưng tụ thành sương tuyết, nghĩa sương tuyết dày thêm - mặt phía Tây: T2 = 267,15K ( = -60C) ln p ( 267,15) 50024 1 =− ( − ) = −0,4947 4,58 8,3145 267,15 273,16 p(267,15) = 2,793 Torr > 2,2 Torr, sương tuyết bay hơi, trời trở lên sáng Câu (2 điểm): Hóa nguyên tố (Kim loại, phi kim nhóm VA, IVA) 0,5 A muối kim loại X Kết phân tích muối A phương pháp phân tích nguyên tố tóm tắt bảng sau: Nguyên tố % khối lượng Cl C O S N H 0,00 0,00 57,38 14,38 0,00 3,62 Kết theo dõi thay đổi khối lượng theo nhiệt độ nung nóng muối A cho thấy, trước bị nhiệt phân hủy hoàn toàn, khối lượng muối A bị giảm 30% Mặt khác từ A thực phản ứng dung dịch nước theo sơ đồ sau: Trong B, C, D, E, F, G, H, I, chất ion có chứa kim loại X a) Xác định kim loại X công thức thực nghiệm muối A, biết phân tử A chứa nguyên tử X b) Tính tốn để đưa cơng thức phân tử A gọi tên A c) Chỉ chất ion tương ứng với kí hiệu từ B đến I sơ đồ Viết PTHH phản ứng theo sơ đồ a) Ta có: %X = (100% - (3,62 + 57,38 + 14,38)% = 24,62% 0,5 3, 62 57,38 14,38 n H : n O : nS = : : = 3,59 :3,59 :0, 448 = : :1 1, 008 16 32, 07 Phân tử A chứa nguyên tử X ⇒A có dạng: X(H8O8S)n (với n nguyên) Với n = ⇒ M X = 24, 62 = 54,95 ⇒ X Mn 0, 448 0,5 24, 62 = 109,9 ⇒ khơng có kim loại thỏa mãn 0, 448 / 24, 62 = 164,9 ⇒ X = Ho, nhiên kim loại khơng có Với n = ⇒ M X = 0, 448 / Với n = ⇒ M X = phản ứng sơ đồ ⇒ loại Vậy công thức thực nghiệm A MnH8O8S 0,5 b) Từ sơ đồ chuyển hóa ta thấy: A + BaCl  → I + ↓ mầu trắng ⇒ A chứa gốc sunfat ( SO 24− ) ⇒ viết A dạng: MnH8O4SO4 Mặt khác trước A bị phân hủy có giảm 30% khối lượng ⇒A phải chứa H2O giảm khối lượng ứng với phân tử H 2O tách từ 0,5 phân tử A: %H O = 4.(2.1, 008 + 1.16).100% = 30% 54,95 + 8.1, 008 + 8.16 + 1.32, 07 Vậy A MnSO4.4H2O: Mangan (II) sunphat ngậm phân tử nước Các chất ion từ B đến I: B: [Mn(NH3)6]2+ C: Mn(OH)2 D: MnO(OH)2 E: MnS F: MnCO3 G: MnO−4 H: [Mn(CN)6]4I: MnCl2 Các PTHH: 2− MnSO4 + 6NH3  → [Mn(NH3)6]2+ + SO → Mn(OH)2 + Na2SO4 MnSO4 + 2NaOH  → MnO(OH)2 Mn(OH)2 + 1/2O2  2− → MnO(OH)2 + SO + H2O MnSO4 + H2O2 + 2OH-  → MnS + (NH4)2SO4 MnSO4 + (NH4)2S   → MnCO3 + (NH4)2SO4 MnSO4 + (NH4)2CO3 − 2− + 2MnSO4 + 5PbO2 + 4H  → MnO + 5Pb2+ + SO + 2H2O 2−  → [Mn(CN)6]4- + SO MnSO4 + 6CNMnSO4 + BaCl2  → MnCl2 + BaSO4↓ Câu (2 điểm): Phức chất Hịa tan hồn tồn 0,0429 gam mẫu thép axit chuyển hết lượng Fe có mẫu thành Fe3+, loại bỏ tạp chất trơ, định mức thành 1,0 lít dung dịch A Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Lấy 10,00 mL A, thêm axit sunfosalixilic (H2SSal) dư thêm NH3 đến pH = 10, định mức thành 25,00 mL Đo quang dung dịch thu (với dung dịch so sánh) λmax = 510 nm giá trị A1 = 0,579 TN2: Lấy 10,00 mL A, thêm 1,00 mL dung dịch Fe3+ chuẩn 5.10-3M vào cho tạo phức màu tương tự TN1, cuối định mức thành 25,00 mL dung dịch B Đo quang dung dịch B thu giá trị A2 = 0,965 Hãy: a) Đề xuất thành phần cho dung dịch so sánh (phơng) b) Tính % khối lượng Fe mẫu thép cho c) Tính ε phức sắt Biết hai thí nghiệm đo cuvet 1,00 cm d) Pha lỗng 25,00 mL B nước cất đến thể tích 250,0 mL Tính độ hấp thụ quang dung dịch thu đo cuvet có bề dày l = 10,0 cm Rút nhận xét giải thích? Biết: Trong điều kiện trên, phức tạo thành Fe(SSal)33-có số bền điều kiện lgβ3 = 17,0 Dung dịch B có nồng độ thuốc thử dư 0,02M Các cấu tử H2SSal NH3 không hấp thụ xạ λ = 510 nm MFe = 56 g.mol-1 a b Dung dịch so sánh chứa chất tan H2SSal NH3 (ở pH=10) 0,25 3+ Gọi Cx nồng độ Fe dung dịch A Theo kết thí nghiêm 0,75 ta có: c d 10C x  A1 = εl 25 = 0,579 0,579 10C x ⇒ = ⇒ C x = 7,50.10−4 M  −3 −3 A = εl 10C x + 1.5.10 = 0,965 0,965 10C x + 1.5.10  25 −4 7,5.10 56 %m Fe = 100% = 97,90% 0, 0429 A 0,579 ε= = = 1930 L.mol−1cm −1 −4 lC 1.10.7,5.10 25 d Dung dịch B bị pha loãng 10 lần nên: 0,25 0,75 10.7,5.10 −4 + 5,10−3 = 5.10−5 M 250 Fe(SSal)33− € Fe3+ + 3SSal2− K kb = 10 −17 CFe(SSal)3− = 5.10−5 0, 02 5.10−5 − x x 0, 02 + 3x x(0, 02 + 3x) K kb = = 10−17 ⇒ x = 2,5.10−20 −5 5.10 − x A ' = εl 'C = 1930.10.5.10 −5 = 0,965 = A Vậy pha lỗng dung dịch phức khơng gây sai số (do phức bền) Câu (2 điểm) Đại cương hữu Cho công thức cấu tạo sau: C(CH=CHF)2 CH CH2 F Me Me Et O O Me O (A) Me OH O O 2N (B) Me O OH O 2N (C) COOH N N H (D) NH2 (E) Hãy vẽ công thức đồng phân lập thể ứng với cấu tạo A Ứng với cơng thức cấu tạo B có đồng phân lập thể, sao? Dùng kí hiệu thích hợp để rõ cấu hình đồng phân Hãy viết chế phản ứng để giải thích C D tương tác với dung dịch NaOH tạo thành natri 3-metyl-4-nitrobenzoat Hãy rõ trạng thái lai hóa nguyên tử N cấu tạo E ghi giá trị pKa (ở 25 oC): 1,8; 6,0; 9,2 vào trung tâm axit công thức tương ứng với E, giải thích Hãy vẽ cơng thức đồng phân lập thể ứng với cấu tạo A F F F (A1) F F F F F F (A2) (A3) 0,5 F F F (A4) Ứng với công thức cấu tạo B có đồng phân lập thể, sao? Dùng kí hiệu thích hợp để rõ cấu hình đồng phân B có 3C bất đối, khơng có mặt phẳng tâm đối xứng nên có đồng phân lập thể ví dụ: Cấu hình B1 bảng, viết gọn (1R)-(2R)-(4R) 0,5 C Me Et 1 O C O O Me Me C B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 R S S R S R R S R S R S S R S R R S R S R S R S 0,75 Hãy viết chế phản ứng để giải thích C D tương tác với dung dịch NaOH tạo thành natri 3-metyl-4-nitrobenzoat C , C1 , D D1 đồng phân hỗ biến, xúc tác kiềm làm thuận lợi cho hỗ biến đó: HO O O O O H2O/- OH OH /- H 2O Me Me ( C) O O - NO2 ( C1 ) Me Me NO2 NO2 NO2 O O - O O O O H2O/- OH Me ( D) O OH - Me Me NO2 ( D1 ) O Me NO2 NO2 NO2 Xuất phát từ C , C1 , D D1 qua phản ứng chuyển vị benzylic tự nước chuyển thành hợp chất thơm bền vững, dẫn đến sản phẩm, ví dụ: O OH O O O OH- Me (D) NO2 Me O OH COOH HO COO- COO H - H 2O Me NO2 O Me NO2 Me Me NO NO NO Hãy rõ trạng thái lai hóa nguyên tử N cấu tạo E ghi giá trị pKa 25 oC: 1,8; 6,0; 9,2 vào trung tâm axit công thức tương ứng với E, giải thích 0,5 điểm: 0,25 sp N 6,0 COOH sp N sp H COOH 1,8 H N NH N (E) NH 9,2 H - Nguyên tử N nhóm NH trạng thái lai hóa - Nhóm NH3+ axit liên hợp sp2, cặp e chưa chia obitan p xen phủ với nhóm H2Nsp3 , nhóm NH+ axit obitan p khác tạo thành hệ thơm lợi liên hợp nhóm Nsp2 - Bazơ mạnh axit liên hợp mặt lượng “mất” tính bazơ - Nguyên tử N thứ hai trạng thái lai hóa sp2, cặp e chưa chia obitan sp2 khơng tham yếu, giá trị 9,2 thuộc nhóm NH3+ cịn giá trị 6,0 thuộc gia vào hệ thơm nên cịn tính bazơ nhóm NH+ - Nguyên tử N nhóm NH2 trạng thái lai hóa sp3 Câu ( điểm): Cơ chế phản ứng hóa hữu a) Đề xuất chế cho phản ứng sau: b) Đề xuất công thức cấu tạo sản phẩm chế cho phản ứng sau: a) 1,0 0,5 b) 1.Cơ chế phản ứng tạo sản phẩm: 0,5 Không thể tạo sản phẩm theo hướng: Do H liên kết với cacbon cầu chung không tách hệ vòng bixiclo chứa cacbon cầu chung tạo liên kết π bền, sức căng vòng lớn 2.Cơ chế phản ứng: Câu (2 điểm): Sơ đồ tổng hợp hữu Các -amino acid vịng với hai nhóm vị trí , nhóm amino acid phi tự nhiên quan trọng Một phương pháp hiệu để tổng hợp amino acid dùng chuyển vị allyl cyanate thành isocyanate theo sơ đồ đây: Cụ thể, phương pháp dùng để tổng hợp hợp chất Z, chất ức chế hiệu tổng hợp cathepsinC có hiệu cao điều trị chứng giãn phế quản viêm mạch máu 1,0 1,0 Câu (2 điểm): Xác định cấu trúc chất hữu (mô tả sơ đồ tổng hợp lời dẫn) Muscimol (E) hợp chất vòng, độc gây ảo giác, có thành phần nấm tán bay đỏ Muscimol tổng hợp từ 3-chloroprop-1-yne (A) theo sơ đồ Trong giai đoạn đầu tiên, alkyne bị deproton hố Sau xảy phản ứng nguyên tử carbon nhóm carbonyl, tạo thành hợp chất B (C6H7O2Cl) Từ ester B thu amide C (C4H4O2NCl), sau tự diễn phản ứng đóng vịng tạo thành chất D Phản ứng D với ammonia methanol tạo thành chất E a) Trình bày chế phản ứng nguyên tử carbon nhóm carbonyl mơi trường acid với ví dụ CH3OH CH3COCl b) Vẽ cấu tạo hợp chất A - C E c) Vẽ cấu tạo dạng tautomer hợp chất D Ở giai đoạn cuối tổng hợp này, sản phẩm phụ tạo thành hợp chất F (M = 211 gam/mol), với nhóm hydroxyl lượng nhỏ hợp chất G (M = 308 gam/mol), với nhóm hydroxyl d) Vẽ cấu tạo hợp chất F G e) Đề xuất cách để giảm tỉ lệ sản phẩm phụ F G tổng hợp muscimol từ D a) Trình bày chế phản ứng nguyên tử carbon nhóm carbonyl mơi trường acid với ví dụ CH3OH CH3COCl b) Vẽ cấu tạo hợp chất A - C E 0,5 0,25 0,25 c) Vẽ cấu tạo dạng tautomer hợp chất D Ở giai đoạn cuối tổng hợp này, sản phẩm phụ tạo thành hợp chất F (M = 211 gam/mol), với nhóm hydroxyl lượng nhỏ hợp chất G (M = 308 gam/mol), với nhóm hydroxyl d) Vẽ cấu tạo hợp chất F G 0,5 0,5 e) Đề xuất cách để giảm tỉ lệ sản phẩm phụ F G tổng hợp muscimol từ D Sử dụng lượng lớn ammonia Thêm D vào dung dịch amoniac thời gian dài (nhỏ giọt) Câu 10 (2 điểm): Hoá học hợp chất thiên nhiên (Cacbohidrat hợp chất hữu chứa Nitơ đơn giản) Axit turgorinic (PLMF1) hormon thực vật đóng vai trị điều khiển cử động Chẳng hạn điều chỉnh cụp lại xấu hổ ta chạm vào Hợp chất PLMF1 có tính axit, khơng phản ứng với thuốc thử Felinh Khi thuỷ phân PLMF1 β-glucoziđaza, thu hợp chất A (C6H12SO9, có tính axit, phản ứng với thuốc thử Felinh) hợp chất B Khi đun nóng B, thấy CO tách thu pirogalol Khi metyl hố hồn tồn PLMF1, thu hợp chất C Thuỷ phân hoàn toàn C axit vô cơ, thu metyl 3,5-đimetoxi-4hiđroxibenzoat hợp chất D (C9H18SO9) Oxi hoá D axit nitric, thu sản phẩm axit 2,3,4-trimetoxipentanđioic a) Hãy xác định công thức hợp chất A, B, D PLMF1 b) Trong tự nhiên, nhóm cacboxyl PEMF1 bị este hố nhóm OH vị trí số B tạo hợp chất E thuộc nhóm depsides (tiếng Hy Lạp có nghĩa có tính thuộc da) Xác định công thức E a) Khi thuỷ phân PLMF1 β-glucoziđaza, chứng tỏ PLMF1 có liên 0,5 kết β-glucozit Từ kiện: Khi đun nóng chất B thấy tách CO 2, cho pirogalol (l,2,3-trihiđroxibenzen) thuỷ phân hồn tồn chất C axit vơ cơ, thu metyl 3,5-đimetoxi-4-hiđroxibenzoat chứng tỏ B axit 3,4,5-trihiđroxibenzoic Khi oxi hoá D (C9H18SO9) axit nitric, thu axit 2,3,4trimetoxipentanđioic Vậy D có cơng thức sau: 0,5 0,5 Từ kiện suy công thức PLMF1 0,5 b) Công thức E -Hết GV đề: Trịnh Thị Kim Thu ĐT: 0945363828 ... 2,793 Torr > 2,2 Torr, sương tuyết bay hơi, trời trở lên sáng Câu (2 điểm): Hóa nguyên tố (Kim loại, phi kim nhóm VA, IVA) 0,5 A muối kim loại X Kết phân tích muối A phương pháp phân tích nguyên... khơng phản ứng với thu? ??c thử Felinh Khi thu? ?? phân PLMF1 β-glucoziđaza, thu hợp chất A (C6H12SO9, có tính axit, phản ứng với thu? ??c thử Felinh) hợp chất B Khi đun nóng B, thấy CO tách thu pirogalol... thái lai hóa sp2, cặp e chưa chia obitan sp2 khơng tham yếu, giá trị 9,2 thu? ??c nhóm NH3+ cịn giá trị 6,0 thu? ??c gia vào hệ thơm nên cịn tính bazơ nhóm NH+ - Ngun tử N nhóm NH2 trạng thái lai hóa sp3