HDC DHBB CHV bình dương hóa 10

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÌNH DƯƠNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG ĐỀ THI ĐỀ XUẤT KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHU VỰC DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ LẦN THỨ IX, NĂM 2022 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC - KHỐI 10 Thời gian: 180 phút Đề thi gồm có: 10 câu, 06 trang Trang 1/20 HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: (2.0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử, định luật tuần hoàn 1.1 Năm 1913, Bohr phát triển mơ hình ông nguyên tử hydrogen Mô hình dựa giả thiết ngun tử có quỹ đạo trịn ổn định, electron có vị trí xác định mà không xạ lượng Electron chuyển từ quỹ đạo n đến n2 kéo theo việc hấp thụ xạ ánh sáng (photon) có bước sóng xác định Thế electron trường tĩnh điện hạt nhân là: Trong đó: – điện tích bản, – số Pi, – số điện, – bán kính orbital thứ n với – bán kính quỹ đạo Bohr thứ (bán kính Bohr) Cho biết giá trị động nguyên tử hydrogen nhỏ ½ ngược dấu với Năng lượng nguyên tử hydrogen 2,189.10–18 J a Tính bán kính Bohr khoảng cách cực tiểu quỹ đạo thứ thứ (theo pm) Cho biết lượng tổng phân tử H 3070 kJ/mol (năng lượng đo từ lượng hạt nhân electron trạng thái nghỉ, nằm vị trí cách xa vơ tận) b Tính lượng liên kết nguyên tử hydrogen phân tử 1.2 Giả thiết vũ trụ khác, định luật vật lý đặt lại khác với vũ trụ Bảng hệ thống tuần hồn xếp theo trật tự khác Các số lượng tử n, l, ml, ms gọi m, n, p, q tương ứng Quy luật chúng sau: - m nhận giá trị số nguyên dương (m > 0): 1, 2, 3, 4, … - n nhận giá trị số nguyên dương chẵn nằm đoạn [0, m] (số không coi số chẵn) - p nhận giá trị số nguyên lẻ Với p dương n  p  2n, với p âm -2n  p  -n - q nhận hai giá trị Bằng lập luận, cho biết có nguyên tố có m = ? Ý Nội dung a Năng lượng nguyên tử hydrogen bao gồm tổng động nó: Điể m 0,2 m Khoảng cách cực tiểu quỹ đạo thứ thứ 3: pm 0,2 b H2 2H 0,1 433,57 kJ/mol 0,3 Với m = nhận giá trị n = 0, 2, 4, Với n = không nhận giá trị p 0,1 > khơng có ngun tố có n = 0,2 Với n = nhận giá trị p = q = có nguyên tố có n = Với n = nhận giá trị p = q = 0,2 nguyên tố có n = Với n = nhận giá trị p = q = 0,2 có 12 nguyên tố có n = Như có tổng cộng 24 nguyên tố có m = 0,5 Câu 2: (2.0 điểm) Tinh thể Mạng lưới Bravais xuất tịnh tiến điểm theo ba phương khác nên tất điểm mạng đồng Nếu tinh thể chứa loại ngun tử A ngun tử coi điểm mạng mạng lưới Bravais tương ứng Nếu tinh thể Cl- chứa nhiều loại nguyên tử A, B, C… khác ứng với loại nguyên tử có mạng lưới Bravais mạng lưới lồng vào tạo thành mạng lưới tinh thể chung (mạng lưới Bravais kép) Cs+ Như tinh thể trên, ion Cs + Cl- tạo thành mạng lưới Bravais lập phương đơn giản hai mạng lưới lồng vào cho đỉnh tế bào loại ion tạo nên nằm trọng tâm tế bào bạo loại ion khác dấu 2.1 Xác định công thức thực nghiệm tinh thể cho biết số phối trí ion Cs+ Người ta tiến hành nhiễu xạ tia X đơn tinh thể trên, phản xạ bậc mặt phẳng (100) quan sát góc tới 10,78 2.2 Hãy tính khối lượng riêng tinh thể này, biết chùm tia X có bước sóng 1,542 2.3 Tính bán kính ion Cs+, biết ion trái dấu tiếp xúc với đường chéo ô mạng sở bán kính ion Cl- 1,81 Ý Nội dung Điể m 0,1 a Số ion Cs+: (ở tâm) Số ion Cl-: 0,1 Cs : Cl = : Công thức thực nghiệm tinh thể CsCl 0,1 Số phối trí ion Cs+: 0,1 b Định luật Bragg: 2�.� ����= � � d = d = d = 4,122 Khoảng cách mặt phẳng (100) 0,4 0,4 a nên a = d = 4,122 Do đó, khối lượng riêng tinh thể là: 0,5 g/cm3 c Do ion Cs+ ion Cl- tiếp xúc với đường chéo ô đơn vị nên: 0,1 0,2 Câu 3: (2.0 điểm) Phản ứng hạt nhân Nguyên tố Thorium phát lần vào năm 1828 sau xác định đặt tên theo Thor, thần sấm thần thoại Bắc Âu Trong tự nhiên, Thorium kim loại phóng xạ, xem nguyên liệu hạt nhân thay cho Uranium Một chuỗi phóng xạ tự nhiên ( năm) kết thúc với đồng vị bền 3.1 Bằng tính tốn, cho biết có phân rã beta có chuỗi phóng xạ 3.2 Tính lượng theo MeV giải phóng từ chuỗi phóng xạ 3.3 Tính cơng suất theo Watts 1,00 kg 232Th phân rã chuỗi phóng xạ Một sản phẩm chuỗi phóng xạ 228 Th ( năm) Cho chu kì bán huỷ tất hạt nhân nguyên tử trung gian nhỏ nhiều so với chu kì bán huỷ 228Th 3.4 Tính thể tích khí helium theo cm 20 C atm thu lưu trữ 1,00 g 228 Th bình chứa suốt 20,0 năm 3.5 Sau phân lập sản phẩm khác chuỗi Thorium, thu 1,50.10 10 ngun tử Tính chu kì bán huỷ theo năm sản phẩm này, biết sản phẩm phân rã với tốc độ 3440 phân rã phút Cho biết khối lượng nguyên tử của: Ý Nội dung Điể m Áp dụng định luật bảo tồn điện tích số khối: 232 = 208 + 4x + 0y => x = 0,1 90 = 82 + 2x – y => y = Như vậy, có phân rã beta chuỗi phóng xạ 0,1 0,04581 amu Như vậy, lượng mà phản ứng giải phóng ra: 0,2 0,2 232 1,00 kg Th có: Tương ứng với hoạt độ phóng xạ: 0,3 Như vậy, cơng suất q trình là: MeV/s = W 0,4 Số nguyên tử phân rã 20 năm: nguyên tử 0,2 Số nguyên tử helium thu sau 20 năm: Như vậy, thể tích helium thu là: dm3 = 526,6 cm3 0,2 Chu kì bán huỷ sản phẩm: phút = năm 0,3 Câu 4: (2.0 điểm) Nhiệt hố học Một mol khí chlorine ban đầu 300K 100 atm giãn nở chống lại áp suất bên png = atm đến áp suất cuối với áp suất bên Kết giãn nở hệ làm lạnh đến nhiệt độ 239K (cũng điểm sơi thơng thường Cl 2), quan sát thấy có 0,100 mol khí Cl2 ngưng tụ 4.1 Tính biến thiên nội hệ 4.2 Tính biến thiên entropy cho q trình Cho biết: - Ở 239K, Cl2(l) có nhiệt hố 20,42 kJ/mol có khối lượng riêng 1,56 g/cm3 - J.K-1.mol-1 Cp = Cv + R Ý Nội dung Điể m Các trình xảy ra: p = atm Cl2(k) ng mol ∆U1, ∆S1 300K 100 atm ngưng tụ Cl2(l) Cl2(k) ∆U , ∆S 2 0,1 mol mol 239K 239K atm 0,1 Quá trình tổng bao gồm trình giãn nở q trình chuyển pha (khí sang lỏng) Do nội hàm trạng thái nên biến thiên nội tổng tính theo: 0,1 0,2 J cm3 dm3 0,2 J J 0,2 0,2 Entropy hàm trạng thái nên biến thiên entropy tổng tính theo: 0,1 Do khơng thể tính trực tiếp từ q trình q trình bất thuận 0,2 nghịch (không tự diễn biến) nên ta chia thành q trình thuận nghịch sau: J.K-1 0,3 J.K-1 0,2 J.K-1 Câu 5: (2.0 điểm) Cân hoá học pha khí 0,2 Ở 560 K, áp suất bình phản ứng tích khơng đổi chứa hỗn hợp CuBr 2(r), CuBr(r) Br2(k) 1,00 bar Chấp nhận phản ứng: CuBr 2(r) CuBr(r) + Br2(k) không phụ thuộc vào nhiệt độ bỏ qua thể tích chất rắn, tính: 5.1 Áp suất bình phản ứng 570 K 5.2 Entropy chuẩn CuBr2(r) Cho 1,000 mol CuBr2 rắn vào bình kín, ban đầu khơng chứa chất khác Nhiệt độ bình trì cố định 570 K 5.3 Xác định thành phần hệ (theo số mol) áp suất (theo bar) bình phản ứng thể tích bình phản ứng là: a 5,00 L b 20,00 L Cho biết: Chất ( kJ/mol) (J.K-1.mol-1) CuBr2(r) 138,9 ? CuBr(r) 105,0 91,60 Br2(k) 30,7 245,35 Ý Nội dung CuBr2(r) CuBr(r) + Br2(k) Trong bình chứa Br2(k) nên áp suất bình áp suất Điể m Br2(k) Ở 560 K, Kp,560K = kJ/mol Ở 570 K: bar 0,1 0,1 Vậy áp suất bình phản ứng 570 K 1,45 bar 0,2 0,1 J.K-1.mol-1 0,2 Mà J.K-1.mol-1 Ở 570 K, bar a Khi Vbình = 5,00 L: 0,2 mol 0,1 mol mol Như vậy, trạng thái cân có 0,153 mol Br 2(k), 0,306 mol CuBr(r), 0,694 mol CuBr2(r) áp suất bình phản ứng 1,45 bar (bằng áp suất khí 0,3 Br2) b Khi Vbình = 20,00 L: mol 0,1 mol > mol CuBr2 ban đầu Do đó, phản ứng dừng lại trước đạt đến cân bằng, tức CuBr phản ứng 0,1 0,2 hết => mol, ,000 mol bar 0,3 Câu 6: (2.0 điểm) Động hố học hình thức k1 Cho phản ứng cộng hợp: A +B AB Động học phản ứng nghiên cứu sắc kí với nồng độ đầu chất phản ứng Bảng 6.1 cho biết phụ thuộc nồng độ sản phẩm AB theo thời gian Bảng 6.1: t, phút CAB, M 0 20 0,111 40 0,171 60 0,208 80 0,234 100 0,252 0,370 6.1 Xác định bậc phản ứng tổng số tốc độ k1 Biết bậc phản ứng số nguyên bán ngun Ở nhiệt độ cao, ngồi sản phẩm cộng, cịn diễn phản ứng song song dimer hoá A với k2 số tốc độ k2: 2A A2 Phản ứng dimer hố có bậc giống với phản ứng cộng Bảng 6.2 cung cấp giá trị tốc độ tiêu thụ tổng A phản ứng hai thời điểm khác Bảng t, phút Tốc độ tiêu thụ tổng A, CA, M C B, M vA, M/phút 6.2: 0,2630 0,3700 0,3700 0,0296 0,1020 0,2670 CAB, M ,M ? ? 6.2 Tìm , thời điểm t = phút tính giá trị k1, k2 Tốc độ tiêu thụ A biểu diễn theo định luật tác dụng khối lượng kinh nghiệm: vA = kexp 6.3 Hãy dự đoán giới hạn khả thi x Sau sử dụng kiện Bảng 6.2, xác định bậc kinh nghiệm x A phút phản ứng Ý Hướng dẫn chấm Tại t phản ứng xảy hoàn toàn => Co,A = Co,B = Co = 0,37 M Điể m 0,125 Có: CA = CB = C = Co CAB = 0,37 – CAB Giả sử phản ứng có bậc với nồng độ ban đầu hai chất => Phương trình động học: hay 0,125 Ta có bảng sau: t, phút 20 40 60 80 100 CAB, M 0,111 0,171 0,208 0,234 0,252 C, M 0,259 0,199 0,162 0,136 0,118 -1 -1 k, M phút 0,0579 0,0581 0,0578 0,0581 0,0577 Nhận thấy giá trị k thay đổi không đáng kể Như vậy, giả sử phản ứng có 0,25 bậc hợp lý Vậy phản ứng tổng có bậc với k1 = M-1.phút-1 0,25 b Bảo toàn nồng độ đầu cho A B: Co,B = CB + CAB => CAB = Co,B CB = 0,37 0,267 = 0,103 M Co,A = CA + CAB + 0,125 => = (Co,A CA CAB) = (0,37 0,102 0,103) = 0,0825 M 0,25 Vậy thời điểm t = phút, nồng độ AB, A2 0,103 M 0,0825 M Tốc độ tiêu thụ tổng A: vA = (1) Thay kiện từ Bảng 6.2 vào (1) ta hệ phương trình: 0,125 0,263 = 0,0296 = Giải hệ phương trình, ta được: k1 = 0,571 M-1.phút-1, k2 = 0,675 M-1.phút-1 0,125 0,25 c Trong phản ứng cộng hợp bậc A 1, phản ứng dimer hố, bậc 0,125 A Do đó, giá trị x phải nằm khoảng từ đến vA = kexp (2) Thay kiện từ Bảng 6.2 vào (1) ta hệ phương trình: 0,263 = kexp 0,0296 = kexp Từ đây, ta giải x = 1,70 0,25 Câu 7: (2.0 điểm) Dung dịch phản ứng ttong dung dịch 7.1 Tính pH dung dịch A chứa H2SO4 0,080 M Fe2(SO4)3 0,100 M 7.2 Chứng minh khơng thể hồ tan 0,1 mol CuS 1,00 L dung dịch HCl 1,000 M hồ tan 1,00 L dung dịch HNO3 1,000 M Cho ion Cu2+ không tạo phức bền với ion Cl- điều kiện trên, q trình hồ tan diễn 25 C khơng làm thay đổi thể tích dung dịch Cho biết: pKa (HSO4-) = 1,99; *; pKs (Fe(OH)3) = 37,00; pKai (H2S) = 7,02; 12,9; *; pKs (CuS) = 35,2; Độ tan NO nước 25 C 2,530.10-2 M Độ tan H2S nước 25 C 0,100 M Ý Nội dung H2SO4 H+ + HSO40,08 - - (M) - 0,08 0,08 (M) Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42- Điể m 0,1 - 0,2 0,3 (M) (M) SO42- + H+ HSO40,3 0,08 0,08 (M) 0,1 0,22 - 0,16 (M) 0,1 TPGH: SO42- 0,220 M, HSO4- 0,160 M, Fe3+ 0,200 M Giả sử chưa có kết tủa Fe(OH)3 tạo thành Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ +H+ * HSO4- SO42- + H+ Ka SO42- + H2O HSO4- + OH- Kb H2O H+ + OH- Kw Do *.C(Fe3+) Ka.C(HSO4-) Kw nên ta bỏ qua cân phân ly nước 0,1 0,1 Điều kiện proton với mức không Fe+, HSO4-: h = [H+] = [Fe(OH)2+] +[SO42-] h= Giải phương trình ta được: h = 0,0132 M [Fe3+].[OH-]3 = Ks (Fe(OH)3) 0,1 0,2 Như vậy, khơng có kết tủa Fe(OH)3 xuất pH = 1,88 0,1 Khi hồ tan CuS HCl (khơng có phản ứng oxy hoá – khử hay tạo phức): CuS + 2HCl CuCl2 + H2S K1 = 10-35,2.107,02.1012,9 = 10-15,28 Giả sử hồ tan hồn tồn 0,1 mol CuS 1,00 L dung dịch HCl 1,000 M Sau phản ứng: C(H+) = 0,800 M, C(Cu2+) = 0,100 M, C(H2S) = 0,100 M H2S HS- + H+ Ka1 = 10-7,02 Cu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ * HS- S2 + H+ 0,1 0,1 Ka2 = 10-12,9 H2O H+ + OH- Kw = 10-14 Do C(H+) ; nên pH định [H+] = C(H+) = 0,800 M => pH = 0,10 0,1 Mơi trường acid (pH = 0,10) có h * => bỏ qua tạo thành phức hydroxo Cu2+ 0,1 [Cu2+] M [S2-] M [Cu2+].[S2-] > Ks (CuS) Như vậy, có kết tủa xuất trở lại dung dịch nên khơng thể hồ tan 0,1 mol CuS 1,00 L dung dịch HCl 1,000 M 0,1 0,1 Khi hồ tan CuS HNO3, có phản ứng oxy hoá - khử xảy ra: 3CuS + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 3S + 2NO + 4H2O K2 10-35,2 Phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng: 0,1 C(Cu2+) = 0,100 M, C(H+) = 0,733 M, C(NO3-) = 0,933, C(NO) = 0,0253 M Do C(H+) nên pH định [H+] = C(H+) = 0,733 M pH = 0,13 [NO3-] = 0,933 M, [Cu2+] = 0,100 M, [NO] = 0,0253 M 2- + 3S + 8H + 2NO 0,1 0,1 3S + 2NO + 4H2O K = K M [Cu2+].[S2-] = = Ks (CuS) Như vậy, kết tủa xuất trở lại dung dịch, tức hồ tan 0,1 mol CuS 1,00 L dung dịch HCl 1,000 M 0,2 0,1 Câu 8: (2.0 điểm) Phản ứng oxy hoá khử, pin điện điện phân 8.1 Pin Galvanic A Volta chế tạo vào năm 1800, dựa vào thí nghiệm L Galvani Sau này, pin Galvanic ứng dụng rộng rãi khoa học, công nghệ sống thường ngày Xét pin Galvanic có nửa bên trái chứa điện cực sắt (dư) bị oxy hố q trình hoạt động dung dịch sắt (III) nitrate có nồng độ 0,010 M Nửa bên phải pin chứa điện cực than chì hỗn hợp sắt (II), sắt (III) nitrate với nồng độ 0,050 M 0,300 M a Điện cực cathode, điện cực anode? Giải thích ngắn gọn b Viết sơ đồ pin, bán phản ứng xảy điện cực phản ứng tổng cộng c Tính suất điện động ban đầu pin ban đầu cathode, anode 25oC Cho biết: + Ở 25 oC có J.K-1.mol-1; J.K-1.mol-1; J.K-1.mol-1 + Khi tăng nhiệt độ pin thêm 18 oC làm số cân K phản ứng tổng cộng giảm 58 lần 8.2 Việc phủ kim loại chromium thực cách điện phân dung dịch acid chromic (H2CrO4) Quá trình điện phân thực với dịng điện 1500 A 7,00 Anode trơ không thay đổi tạo thành khí Ở cathode tạo thành sản phẩm phụ 4,15 m3 hydrogen điều kiện chuẩn (25oC; 1,00 bar), làm giảm hiệu suất dòng điện trình mạ chromium a b c d Viết bán phản ứng tương ứng với trình xảy điện cực Tính hiệu suất dịng (%) q trình mạ chromium cathode Tính khối lượng chromium mạ lên Tính thể tích khí tạo thành anode điều kiện chuẩn Ý Nội dung a Do điện cực sắt bị oxy hoá nên nửa pin bên trái anode, nửa pin bên phải cathode b () Fe | Fe3+ || Fe2+, Fe3+ | Cgraphite (+) Điể m 0,1 0,05 Phản ứng xảy tại: + Cathode: Fe3+ + e- Fe2+ 0,1 + Anode: Fe Fe3+ + 3e- 0,1 + Pin: Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 0,1 191,5 J.K-1.mol-1 0,05 Khi tăng nhiệt độ pin thêm 18 oC làm số cân K phản ứng tổng cộng giảm 58 lần => => J/mol J/mol = nF 0,1 => = 0,8073 V = Sức điện động ban đầu pin: = + 0,0592 lg 0,1 = + lg V Các ban đầu cathode anode: 0,882 Giải hệ phương trình ta được: 0,770 V, 0,037 V 0,1 0,2 a Phản ứng xảy tại: + Cathode: CrO42- + 8H+ + 6e- Cr + 4H2O 0,1 2H+ + 2e- 2H2O + H2 0,1 + Anode: 2H2O 4H+ + O2 + 4e- 0,1 b Ở cathode xảy hai q trình: mạ Cr khí H Hiệu suất dòng tạo thành H2 lớn hiệu suất dịng q trình mạ bé Số mol H2 sinh theo lý thuyết (lt): mol Thực tế (tt) số mol H2 sinh là: mol 0,1 Hiệu suất dịng q trình mạ chromium là: 0,1 hay 14,5% c nCr = mol Khối lượng Cr mạ lên: m = 52.9,47 = 492,44 g 0,1 0,1 d = mol Thể tích khí tạo thành anode: m3 0,1 0,1 0,1 Câu 9: (2.0 điểm) Halogen, oxygen lưu huỳnh 9.1 Fluorine nguyên tố halogen hoạt động hố học nhất, phản ứng với halogen Cl2, Br2 I2 điều kiện khống chế tỉ lệ tạo thành hợp chất chứa bốn, sáu tám nguyên tử a Xác định công thức phân tử vẽ cấu trúc hợp chất kể dựa vào sở thuyết VSEPR Biểu diễn vị trí cặp electron tự (nếu có) Phổ khối hay phổ khối lượng (Mass Spectrum) phần quan trọng việc nghiên cứu xác định cấu trúc phân tử Điểm đặc trưng phương pháp xác định khối lượng, xác tỉ lệ khối lượng điện tích (m/z) ion tạo thành ion hoá phân tử sản phẩm phân mảnh liên tiếp từ sản phẩm ion hố Tiến hành đo phổ khối hỗn hợp gồm iodine khí chlorine, thu hai giá trị (A B) ứng với hai sản phẩm tạo thành từ hỗn hợp ban đầu, đỉnh m/z có cường độ cao là: A: 162, 164 B: 464, 466, 468, 470, 472, 476 Cho tiểu phân ứng với giá trị m/z sản phẩm ion hoá phân tử, I có đồng vị 127I Cl có hai đồng vị 35Cl 37Cl b Xác định công thức phân tử (ghi rõ số khối nguyên tử chlorine) phân tử tạo thành tiểu phân ứng với giá trị m/z = 162, 164, 470 476 c Vẽ cấu trúc phân tử tạo thành tiểu phân nặng (có m/z = 476) Biết cấu trúc phân tử có hai loại nguyên tử Cl khác 9.2 Hydrogen peroxide H2O2 phản ứng định lượng với hợp chất X (phân tử chứa nguyên tố, K, O kim loại Y, hàm lượng K 39,39%) mơi trường acid thu khí A Cho biết 2,376 g X, phản ứng với H2O2 dư thu 403,20 mL khí A (đktc) Mặt khác, cho H2O2 phản ứng với đơn chất Z huyền phù Ca(OH)2 (vừa đủ) thu 98,56 mL khí A (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 1,294 g chất rắn B dạng khan Bằng tính tốn, xác định chất A, B, X, Y, Z viết phương trình ion phản ứng xảy Cho biết X chứa nguyên tử kim loại Y Ý Điể m Nội dung a ClF3 F F Cl BrF5 F F IF7 F Br F F F F F I F F F F 0,3 F b m/z Phân tử 162 I 35Cl 164 I 37Cl (0,1đ) (0,1đ) c 37Cl I 37Cl 37Cl I 37Cl I2 470 Cl3 35Cl3 37 (0,2đ) 476 I2 37Cl6 (0,2đ) 37Cl 37Cl X (K, O, Y): KxYOz Gọi số oxy hoá Y X là: => x + n = 2z hay z = 0,5.(x + n) 0,125 %K = Khí A sinh từ phản ứng oxy-khử X với H2O2 nên A phải khí O2 H2O2 O2 + 2H+ + 2e- 0,125 Y() + ()e- Y() (n > m) Bảo toàn electron:.2 = (n – m) 0,1 Từ (1) (2) => Y Chạy nghiệm n, m hợp lý, nhận: n = 6; m = 3; Y = 56 g/mol => x = Như Y sắt (Fe), X K2FeO4 Đơn chất Z phản ứng với H2O2 sinh khí O2 nên Z phải đơn chất có tính 0,125 oxy hố mạnh => Z thuộc họ halogen (gọi Z2) => B CaZ2 Ca(OH)2 + Z2 + H2O2 CaZ2 + O2 + 2H2O 0,125 n(CaZ2) n(O2) mol => M(CaZ2) g/mol => Z = (294,1 – 40)/2 = 127,1 g/mol 0,125 Như vậy, Z iodine (I2) B CaI2 Các phản ứng hoá học xảy ra: 3H2O2 + 2FeO42- + 10H+ 2Fe3+ + 3O2 + 8H2O I2 +2OH- + H2O2 2I- + O2 + 2H2O 0,125 0,125 0,125 Câu 10: (2.0 điểm) Đại cương hữu (quan hệ cấu trúc tính chất) 10.1 So sánh sức căng vịng hợp chất sau Giải thích ngắn gọn a b 10.2 Dựa vào hiểu biết cấu dạng, giải thích vấn đề sau: a 1,2-dichloroethane có moment lưỡng cực nhỏ ethylene glycol b Cis-1,4-di-tert-butylcyclohexane tồn chủ yếu cấu dạng thuyền xoắn cấu dạng ghế 10.3 Vẽ cấu dạng bền (ở dạng ghế) tiền chất sau để có xảy phản ứng: Từ cấu dạng đó, vẽ chế cho phản ứng Ý 10 Nội dung a Sức căng vịng: A1 > A2 Điể m 0,125 Giải thích: góc vịng phải xấp xỉ 60o 0,25 Csp3, 109,5o căng Csp2, 120o căng A1 A2 b Sức căng vịng: B1 < B2 0,125 Giải thích: Ở đây, sức căng góc ý a khơng đáng kể hai 0,25 gồm Csp3 Trong hai phân tử, nguyên tử gắn vịng cấu dạng che khuất B2 có nguyên tử Br kích thước lớn nhiều so với nguyên tử H B1 nên có tương tác che khuất lớn Do vậy, B2 chịu sức 10 căng xoắn nhiều B1 a Do khác biệt cấu dạng tồn hai chất: 0,5 Chú ý: Học sinh vẽ cấu dạng tồn 0,125đ cấu dạng b 0,5 Chú ý: - Học sinh vẽ cấu dạng ghế (chỉ cần 2) cấu dạng thuyền xoắn 0,125đ cấu dạng - Chỉ tương tác 1,3-diaxial 0,125đ 10 0,25 Chú ý: - Học sinh giải theo khác, cho đủ điểm - Trong tính tốn, chấp nhận sai số không 1%  ... K1 = 10- 35,2 .107 ,02 .101 2,9 = 10- 15,28 Giả sử hoà tan hoàn toàn 0,1 mol CuS 1,00 L dung dịch HCl 1,000 M Sau phản ứng: C(H+) = 0,800 M, C(Cu2+) = 0 ,100 M, C(H2S) = 0 ,100 M H2S HS- + H+ Ka1 = 10- 7,02... => CAB = Co,B CB = 0,37 0,267 = 0 ,103 M Co,A = CA + CAB + 0,125 => = (Co,A CA CAB) = (0,37 0 ,102 0 ,103 ) = 0,0825 M 0,25 Vậy thời điểm t = phút, nồng độ AB, A2 0 ,103 M 0,0825 M Tốc độ tiêu thụ tổng... Cu(OH)+ + H+ * HS- S2 + H+ 0,1 0,1 Ka2 = 10- 12,9 H2O H+ + OH- Kw = 10- 14 Do C(H+) ; nên pH định [H+] = C(H+) = 0,800 M => pH = 0 ,10 0,1 Mơi trường acid (pH = 0 ,10) có h * => bỏ qua tạo thành phức