SỞ GD & ĐT TỈNH PHÚ YÊN THPT NGUYỄN THÁI BÌNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Nhận biết từ câu tới câu 12 Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 23 X nằm chu kì nào, nhóm bảng tuần hồn ? A Chu kì 4, nhóm VB B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm III B D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 2: Cho dung dịch riêng biệt : HNO 3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa : A B C D Câu 3: Thuộc tính sau hợp chất hữu ? A Khả phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác B Không bền nhiệt độ cao C Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết ion D Dễ bay dễ cháy hợp chất vô Câu 4: Hợp chất hữu mạch hở A có CTPT C4H8O2 A : A Axit hay este đơn chức no B Ancol chức có liên kết π C Xeton hay anđehit no chức D A B Câu 5: Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ tham gia vào A phản ứng tráng bạc B phản ứng với Cu(OH)2 C phản ứng thuỷ phân D phản ứng đổi màu iot Câu 6: Cho chất phenylamin, phenol, metylamin, axit axetic Dung dịch chất làm đổi màu quỳ tím sang xanh ? A phenylamin B metylamin C phenol, phenylamin D axit axetic Câu 7: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng : A glyxin B axit terephtalic C axit axetic D etylen glicol Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân triolein, thu etylen glicol (b) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim (c) Thủy phân vinyl fomat, thu hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc (d) Trùng ngưng axit ε-aminocaproic, thu policaproamit (e) Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic (g) Phenylamin tan nước tan tốt dung dịch HCl Số phát biểu A B C D Câu 9: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau ? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 Câu 10: Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Cl2 Dùng chất sau khử Cl2 cách tương đối an tồn? A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Câu 11: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B SO2 C O2 D H2S Câu 12: Cấu hình nguyên tử hay ion biểu diễn không ? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2 C Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5 D Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1 Thông hiểu từ câu 13 tới câu 24 Câu 13: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron Câu 14: Cho cân bằng: → 2HI (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ¬ → 2NO2 (k) (2) 2NO (k) + O2 (k) ¬ → COCl2 (k) (3) CO (k) + Cl2(k) ¬ → CaO (r) + CO2 (k) (4) CaCO3 (r) ¬ → Fe3O4 (r) + 4H2 (k) (5) 3Fe (r) + 4H2O (k) ¬ Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất : A (1), (4) B (1), (5) C (2), (3), (5) Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau : KhÝX H2O dung dÞch X H2SO4 Y NaOH ® Ỉ c X HNO3 D (2), (3) o Z t T Công thức X, Y, Z, T tương ứng : A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O → → → Câu 16: C2H2 A B m-bromnitrobenzen A B : A Benzen ; nitrobenzen B Benzen ; brombenzen C Nitrobenzen ; benzen D Nitrobenzen ; brombenzen Câu 17: Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol HCl Toàn sản phẩm thu tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH X amino axit có A nhóm –NH2 nhóm –COOH B nhóm –NH2 nhóm –COOH C nhóm –NH2 nhóm –COOH D nhóm –NH2 nhóm –COOH Câu 18: Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Chất X Y Z Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch AgNO3 NH3 Nước brom Các chất X, Y, Z là: Hiện tượng Quỳ tím chuyển màu hồng Tạo kết tủa Ag Tạo kết tủa trắng A Etyl fomat, axit glutamic, anilin B Axit glutamic, etyl fomat, anilin C Anilin, etyl fomat, axit glutamic D Axit glutamic, anilin, etyl fomat Câu 19: Có trình điện phân sau : (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì (4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chì catot thép Các trình điện phân mà cực dương bị mịn : A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (3), (4) Câu 20: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y : A CaCO3, NaNO3 B KMnO4, NaNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D NaNO3, KNO3 + Câu 21: Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Hỏi nước cốc thuộc loại nước cứng ? A Nước cứng tạm thời B nước cứng vĩnh cửu C nước khơng cứng D nước cứng tồn phần Câu 22: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO 3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 23: Có dung dịch: Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt chất dung dịch ? A H2SO4 B NaCl C K2SO4 D Ba(OH)2 Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn : A B C D Vận dụng thấp từ câu 26 tới câu 34 Câu 25: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn khí CO2 SO2 hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M : A Li B Na C K D Rb Câu 26: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO (đktc) Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m : A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 B 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3 Câu 27: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần phần trăm khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X : A C3H6 B C4H8 C C2H4 D C5H10 Câu 28: Đun nóng hỗn hợp X gồm ancol đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng với H 2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng hỗn hợp Y gồm 5,4 gam nước 19,4 gam ete Hai ancol ban đầu là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Câu 29: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H 2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X : A 35,00% B 65,00% C 53,85% D 46,15% Câu 30: Từ kg gạo nếp (có 80% tinh bột) lên men chưng cất thu V lít ancol etylic (rượu nếp) có nồng độ 45o Biết hiệu suất trình lên men 80% khối lượng riêng ancol etylic 0,807 g/ml Giá trị V : A 1,0 B 2,4 C 4,6 D 2,0 Câu 31: Hiđro hoá cao su Buna thu polime có chứa 11,765% hiđro khối lượng, trung bình phân tử H2 phản ứng với k mắt xích mạch cao su Giá trị k : A B C D Câu 32: Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO 3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam Số gam Mg tan vào dung dịch : A 1,4 gam B 4,8 gam C 8,4 gam D 4,1 gam Câu 33: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), cịn cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu : A 59,06% B 22,5% C 67,5% D 96,25% Câu 34: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm NaNO Ca(NO3)2 thu V lít O2 (đktc) 0,807m gam chất rắn khan Hịa tan m gam hỗn hợp X vào nước cho tác dụng với dung dịch Na 2CO3 vừa đủ thu 6,5 gam kết tủa dung dịch Y Giá trị m : A 15,4 gam B 19,5 gam C 14,8 gam D 16,8 gam Vận dụng cao từ câu 35 tới câu 40 Câu 35: Xà phòng hố hồn tồn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 28 gam dung dịch KOH 28% Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 25,68 gam chất lỏng X chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu sản phẩm gồm CO2, H2O K2CO3, tổng khối lượng CO2 H2O 18,34 gam Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 13,888 lít khí H2 (đktc) Giá trị m gần với A 11 B 12 C 10 D 14 Hướng dẫn E :CnH2n+1COOCmH2m+1 H O:20,16 gam ⇔ 1,12 mol + ; X goà m CmH2m+1OH :5,52 gam nKOH = 0,14 nC H OH + nH O = 2nH = 1,24 nC H OH = 0,12; M C H OH = 46 (C2H5OH) {2 m 2m+1 m 2m+1 + ⇒ m 2m+1 1,12 n nCnH2n+1COOCmH2m+1 = nCmH2m+1OH = 0,12 = nC H OH C H COOC H m 2m+1 m 2m+1 n 2n+1 CO2 : 0,12(n + 1) − 0,07 KOH : 0,02 2n + O2 , to + Y goà m → H2O:(0,01+ 0,12) CnH2n+1COOK : 0,12 K 2CO3 : 0,07 ⇒ m(CO2 , H2O) = (0,12n + 0,05)44 + (0,12n + 0,07)18 = 18,34 ⇒ n = ⇒ E :C2H5COOC2H5; mE = 0,12.102 = 12,24 gam ≈ 12 gam Câu 36: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B chứa đồng thời glyxin alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu (m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ thu Na 2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn hỗn hợp Y chậm qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N2 khơng bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng A hỗn hợp X A 55,92% B 35,37% C 30,95% D 53,06% Hướng dẫn A :CnH2n−2N4O5 (8 ≤ n ≤ 12): x mol + X gồ m (*) B làCmH2m−3N5O6 (10 ≤ m ≤ 15): y mol BTKL : m(A , B) + mNaOH = mmuoái + mH O { 123 123 {2 x = 0,06 m+15,8 18(x+ y) ⇒ 40(4x+ 5y) + m y = 0,04 BTNT N : 4x + 5y = 2n = 0,44 N2 BTNT C : n = n − nC Na CO = 0,06n + 0,04m− 0,22 CO2 C A , B + BTNT H : nH O = (n − 1).0,06 + (m − 1,5).0,04 + 0,12 = 0,06n + 0,04m m = 44(0,06n + 0,04m − 0,22) + 18(0,06n + 0,04m) = 56,04 (CO2 , H2O) ⇒ 3,72n + 2,48m = 65,72 (**) n = 9; m = 13 + Từ(*) và(**) suy ra: 0,06.260 %mA = 0,06.260 + 345.0,04 = 53,06% Câu 37: Hỗn hợp X gồm anđehit fomic, anđehit axetic, metyl fomat, etyl axetat axit cacboxylic no, hai chức, mạch hở Y Đốt cháy hoàn toàn 29 gam hỗn hợp X (số mol anđehit fomic số mol metyl fomat) cần dùng 21,84 lít (đktc) khí O 2, sau phản ứng thu sản phẩm cháy gồm H 2O 22,4 lít (đktc) khí CO2 Mặt khác, 43,5 gam hỗn hợp X tác dụng với 400 ml dung dịch NaHCO 1M, sau kết thúc phản ứng thu m gam muối khan Giá trị có m ? A 34,8 gam B 21,8 gam C 32,7 gam D 36,9 gam Hướng dẫn anñehit fomic ⇔ CH2O ⇔ CH2O metyl fomat ⇔ C2H 4O2 CH2O: x mol (k = 1) anñehit axetic ⇔ C2H4O + X goà m ⇔ C2H4O ⇒ X : C2H4O: y mol (k = 1) etyl axetat ⇔ C4H8O2 C H O : z mol (k = 2) n 2n− c mạch hở axit no, Y : CnH2n− 2O4 (n ≥ 2) mX + mO = 44nCO + 18nH O { {2 {29 { nH O = 0,9, nCO = 0,975.32 ? 2 z = 0,1 + ∑ (k − 1)nhchc =z = nCO2 − nH2O ⇒ z = 0,1 ⇒ x + y = 0,55 x + y + 4z = 0,95 29 − m − m n = x + y + 4z = C H O/X 16 + BT C : x + 2y + z{ n = 1⇒ n < 4,5 123 0,1 > 0,55 n = n = n = ⇒ hoặ c hoặ c Y là(COOH)2 Y làCH2 (COOH)2 Y làC2H 4(COOH)2 + Trong 29 gam X có0,1mol Y ⇒ Trong 43,5 gam X coù0,15 mol + Trong phả n ứ ng củ a X vớ i NaHCO3 (COONa)2 : 0,15 mol − Nế u Y là(COOH)2 muố i là NaHCO3 : 0,1mol m = 28,5 gam muoái CH2 (COONa)2 : 0,15 mol − Nế u Y làCH2 (COOH)2 muố i làNaHCO3 : 0,1mol m = 30,6 gam muoái C H (COONa) : 0,15 mol − Nế u Y làCH2 (COOH)2 muố i làNaHCO3 : 0,1mol mmuoái = 32,7 gam Câu 38 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Mg vào 100 ml dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư KNO 3, thu dung dịch Y 168 ml khí NO (đktc) Nhỏ dung dịch HNO3 lỗng, dư vào dung dịch Y thấy thêm 56 ml khí NO (đktc) Cũng lượng dung dịch X trên, cho phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 5,6 gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 3,52 B 2,96 C 2,42 D 2,88 Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng : NO Fe2+ , Mg2+ KNO Fe H2SO4 → (1) 2− + Mg SO4 , H (2) 44 43 NO dd X (4) NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe2+ , Fe3+ HNO3 2+ 2− Mg , SO4 (3) + − K , NO3 Fe3+ , Mg2+ + 2− H , SO4 + − K , NO3 Bản chất phản ứng (2), (3) Fe 2+ bị oxi hóa hoàn toàn NO3− / H+ , tạo 0,01 mol NO Bản chất phản ứng (4) phản ứng trao đổi, kết tủa thu Fe(OH)2 Mg(OH)2 Theo bảo toàn electron, giả thiết bảo toàn nguyên tố Fe, Mg, ta có : n 2+ = 3nNO { Fe { 0,01 x = 0,03 x ⇒ ⇒ m = 0,03.56 14 43 + 0,05.24 14 43 = 2,88 gam 90n + 58n = 5,6 y = 0,05 Fe(OH) Mg(OH) mFe mMg 14 432 14 2x 43 y Câu39 : Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m lần 15,6 lượt A 23,4 35,9 B 27,7 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Hướng dẫn Theo giả thiết : Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch X bắt đầu xuất kết tủa, chứng tỏ X có 0,1 mol OH− , ion cịn lại Na+, [Al(OH)4]− Theo giả thiết : Cho từ từ 0,3 mol HCl vào X (TN1) cho 0,7 mol HCl vào X (TN2), thu lượng kết tủa Ở TN1, 0,1 mol H+ để trung hòa OH− , 0,2 mol H+ phản ứng với [Al(OH)4]− tạo 0,2 mol Al(OH)3 Suy hai thí nghiệm nAl(OH)3 = 0,2 mol ⇔ 15,6 gam, TN1 chưa có tượng hịa tan kết tủa, TN2 có tượng hịa tan kết tủa Sơ đồ phản ứng : Na+ , Cl − + Al(OH)3 ↓ − 43 [Al(OH)4] 0,2 mol Al 2O3 H O Na , OH → − [Al(OH)4] Na2O + − HCl 0,3 mol HCl 0,7 mol Na+ , Cl − 3+ Al + Al(OH) 3↓ 43 0,2 mol Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng TN1, TN2, ta có: n + = n +n − n + [Al(OH)4] − Cl {Na nNa O = Na = 0,2 42 43 { 0,3 x x = 0,4 2 y ⇒ ⇒ nAl(OH) + n 3+ y = 0,1 n + + 3n 3+ = n − Al = 0,15 {Al {Cl {Na nAl2O3 = y x 0,7 ⇒ m(Na O, Al 2O3) = 27,7 gam Câu 40: Cho m gam Fe vào lít dung dịch X gồm H 2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 25,8 78,5 B 25,8 55,7 C 20 78,5 D 20 55,7 Hướng dẫn Trong phản ứng Fe với dung dịch X, chất khử Fe, chất oxi hóa NO3− / H+ , Fe3+ Cu2+ Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư nên muối tạo thành dung dịch Fe 2+ Áp dụng bảo toàn electron phản ứng Fe với dung dịch X, bảo tồn điện tích dung dịch Y bảo tồn ngun tố Fe, N, ta có : 2nFe = n 3+ + 2n 2+ + 3nNO { {Cu {x {Fe y 2x − 3y = 0,3 x = 0,225 0,1 0,1 ⇒ ⇒ 2n 2x + y = 0,5 2+ = 2n 2− + n − y = 0,05 {Fe SO4 NO3 { { x+ 0,1 0,1 0,5− y Theo bảo tồn khối lượng, ta có : mmuoái = mFe2+ + mSO 2− + mNO − = 55,7 gam { 123 1233 0,325.56 0,1.96 0,45.62 mhoãn hợp kim loại = m − 0,225.56 44 43 + 0,1.64 = 0,69m ⇒ m = 20 gam mFe dö mCu ... nhóm –COOH D nhóm –NH2 nhóm –COOH Câu 18: Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Chất X Y Z Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch AgNO3 NH3 Nước brom Các chất X, Y, Z là: Hiện tượng Quỳ... D 15,6 55,4 Hướng dẫn Theo giả thi? ??t : Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch X bắt đầu xuất kết tủa, chứng tỏ X có 0,1 mol OH− , ion lại Na+, [Al(OH)4]− Theo giả thi? ??t : Cho từ từ 0,3 mol HCl vào... xích mạch cao su Giá trị k : A B C D Câu 32: Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO 3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam Số gam Mg tan vào dung dịch : A 1,4 gam B