Đang tải... (xem toàn văn)
– Trình bày được thành phần của nguyên tử (nguyên tử vô cùng nhỏ; nguyên tử gồm 2 phần: hạt nhân và lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên bởi các hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên bởi các electron (e); điện tích, khối lượng mỗi loại hạt). – So sánh được khối lượng của electron với proton và neutron, kích thước của hạt nhân với kích thước nguyên tử – Trình bày được khái niệm về nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử. – Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối. Tính được nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử và phần trăm số nguyên tử của các đồng vị theo phổ khối lượng được cung cấp.
TRƯỜNG: TỔ: HÓA - SINH I Phụ lục I KHUNG KẾ HOẠCH DẠY HỌC MƠN: HĨA HỌC 10 (Kèm theo Công văn số 5512/BGDĐT-GDTrH ngày 18 tháng 12 năm 2020 Bộ GDĐT) (Năm học 2022 - 2023) CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc Đặc điểm tình hình Số lớp: …lớp; Số học sinh: … học sinh; Số học sinh học chuyên đề lựa chọn (nếu có): … học sinh Tình hình đội ngũ: Số giáo viên: ….; Trình độ đào tạo: Cao đẳng: Đại học: ;Trên đại học:… Mức đạt chuẩn nghề nghiệp giáo viên : Tốt: …; Khá: ; Đạt: ; Chưa đạt: Thiết bị dạy học: (Trình bày cụ thể thiết bị dạy học sử dụng để tổ chức dạy học môn học/hoạt động giáo dục) Số STT Thiết bị dạy học Các thí nghiệm/thực hành Ghi lượng Dung dịch H2SO4 15%, hạt kẽm Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ 02 Ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng có kích thước giống Dung dịch H2SO4 15%, hạt kẽm Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc tới tốc độ có kích thước khác Hai ống nghiệm 02 phản ứng khối lượng dung dịch HCl có nồng độ khác nhau, hạt kẽm có kích thước Hai ống nghiệm, kẹp gắp 02 Ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng giống Ảnh hưởng chất xúc tác tới tốc độ phản Dung dịch H2O2, bột MnO2 Ống nghiệm 02 ứng Tinh thể KMnO4, dung dịch HCl Ống nghiệm khô, ống dẫn khí, 02 Halogen tác dụng với hydrogen đậm đặc, dd H2SO4 loãng, hạt kẽm chậu nước, đèn cồn, kẹp gỗ Khí chlorine, dung dịch bromide, Ống nghiệm, máy lắc 03 Halogen tác dụng với nước tinh thể iodide, quỳ tím Tinh thể KMnO4, dung dịch HCl đậm đặc, giấy màu ẩm, nước cất Nước chlorine, nước bromide, dung dịch NaCl, NaBr, NaI, hồ tinh bột Các dung dịch NaCl, NaBr, NaI dung dịch AgNO3 II Ống nghiệm khô, nút cao su, kẹp gỗ, mực màu 02 Tính tẩy màu khí chlorine nước ẩm Ống nghiệm 04 Thí nghiệm nước chlorine, nước bromide tương tác với dung dịch NaCl, NaBr, NaI Ống nghiệm 03 Thuốc thử ion halogenua (halide) Kế hoạch dạy học Phân phối chương trình A) HỌC KÌ I (Từ ngày 05.09.2022 – 14.01.2023) Tuần/ từ 05/9/22 đến 14/1/202 TUẦN (05/9/22 – 10/9/22) TUẦN (12/9/22 – 17/9/22) TUẦN (19/9/22 – 24/9/22) ST T Bài học (1) Số tiết (2) Bài 1: Nhập mơn hố học tiết Bài 2: Thành phần nguyên tử tiết Yêu cầu cần đạt (3) – Nêu đối tượng nghiên cứu hố học – Trình bày phương pháp học tập nghiên cứu hoá học – Nêu vai trị hố học đời sống, sản xuất, – Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt) – So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử Bài 3: Nguyên tố hố tiết – Trình bày khái niệm ngun tố hố học, số hiệu Nội dung tích hợp/lồng ghép (4) TUẦN (26/9/22 – 01/10/22) TUẦN (03/10/22 – 08/10/22) TUẦN (10/10/22 – 15/10/22) TUẦN (24/10/22 – 29/10/22) TUẦN (31/10/22 –05/11/22 học -Tính nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp tiết – Trình bày so sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mô tả chuyển động electron nguyên tử – Nêu khái niệm orbital nguyên tử (AO), mơ tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron AO – Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp – Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn – Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng – Hệ thống hóa kiến thức chủ đề nguyên tử; – Vận dụng kiến thức học để làm tập liên quan đến chủ đề nguyên tử 10 11 12 13 TUẦN (17/10/22 –22/10/2) nguyên tử kí hiệu nguyên tử – Phát biểu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử 14 15 Ôn tập chương 1 tiết 16 Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học tiết 17 – Nêu lịch sử phát minh định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn nguyên tố hố học – Mơ tả cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học nêu khái niệm liên quan (ơ, chu kì, nhóm) – Nêu nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn nguyên tố 18 TUẦN 10 (07/11/22 – 12/11/22) TUẦN 11 (14/11/22 –19/11/22 TUẦN 12 (21/11/22 – 26/11/22) TUẦN 13 (28/11/22 – 03/12/22) ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ – GIỮA HỌC KÌ I tiết tiết – Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) – Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử ngun tố chu kì, nhóm (nhóm A) – Nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ tiết – Phát biểu định luật tuần hồn – Trình bày ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học: – Trình bày Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hố học) với tính chất ngược lại 19 20 21 22 23 24 Bài 6: Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố, thành phần số tính chất hợp chất chu kì nhóm Bài Định luật tuần hồn - Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tó hóa học hố học (dựa theo cấu hình electron) – Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí Thực theo thống ma trận đặc tả đánh giá định kì – học kì I 25 Ơn tập chương tiết – Hệ thống hóa kiến thức chủ đề bảng tuần hồn ngun tố hóa học – Vận dụng kiến thức học để làm tập liên quan đến chủ đề bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 26 Bài 8: Quy tắc octet tiết – Trình bày vận dụng quy tắc octet trình hình TUẦN 14 (05/12/22 – 10/12/22 TUẦN 15 (12/12/22 – 17/12/22) TUẦN 16 (19/12/22 – 24/12/22) TUẦN 17 (26/12/22 – 31/12/22) TUẦN 18 (02/01/23 – 07/01/23) 27 thành liên kết hoá học cho nguyên tố nhóm A 28 29 Bài 9: Liên kết ion tiết 30 – Trình bày khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng hố trị (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy tắc octet – Viết công thức Lewis số chất đơn giản – Trình bày khái niệm liên kết cho nhận 31 32 33 – Trình bày khái niệm hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tn theo quy tắc octet) – Nêu cấu tạo tinh thể NaCl Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) Bài 10: Liên kết cộng hoá trị tiết 34 35 Ơn tập 36 ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ – CUỐI HỌC KÌ I tiết tiết Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hoá trị không phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện – Giải thích hình thành liên kết liên kết qua xen phủ AO – Trình bày khái niệm lượng liên kết (cộng hố trị) – Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) – Hệ thống hóa kiến thức học HKI – Vận dụng làm tập liên quan Thực theo thống ma trận đặc tả đánh giá định kì – cuối học kì I B) HỌC KÌ II (Từ ngày 16.01.2023 – 28.05.2023) TUẦN ST T Bài học (1) 37 TUẦN 19 (30/01/23 – 04/02/23) TUẦN 20 (06/02/23 – 11/02/23) 38 39 Bài 11: Liên kết Hydrogen tương tác Van Der Waals Ôn tập chương 40 TUẦN 21 (13/02/23 – 18/02/23) 41 TUẦN 22 (20/02/23 – 25/02/23) 22 43 42 44 45 46 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử ứng dụng sống Bài 13: Enthalpy tạo thành biến thiên enthalpy phản ứng hóa học Số tiết (2) Yêu cầu cần đạt (3) – Trình bày khái niệm liên kết hydrogen Vận dụng để giải thích xuất liên kết hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F) – Nêu vai trò, ảnh hưởng liên kết hydrogen tới tiết tính chất vật lí H2O – Nêu khái niệm tương tác van der Waals ảnh hưởng tương tác tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất Hệ thống hóa kiến thức chủ đề liên kết hóa học tiết Vận dụng kiến thức học để tập liên quan đến chủ đề liên kết hóa học – Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất – Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử – Mơ tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với sống – Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron – Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt độ 25oC hay 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng – Nêu ý nghĩa dấu giá trị Nội dung tích hợp/lồng ghép (4) TUẦN 23 (27/02/23 – 04/03/23) TUẦN 24 (06/03/23 – 11/03/23) 47 48 49 50 TUẦN 25 (13/03/23 – 18/03/23) 49 TUẦN 26 (20/03/23 – 25/03/23) 51 TUẦN 27 (27/03/23 – 01/04/23) 53 TUẦN 28 (03/04/23 55 50 52 54 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học Ơn tập chương Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ – GIỮA HỌC KÌ II Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học – Tính phản ứng dựa vào bảng số liệu lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công thức: Eb (cđ ) Eb (sp)và (sp) f (cđ) Eb (cđ ),Eb (sp) tổng lượng liên kết phân tử chất đầu sản phẩm phản ứng Hệ thống hóa kiến thức chủ đề lượng hóa học Vận dụng kiến thức học để tập liên quan đến chủ đề lượng hóa học – Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hố học cách tính tốc độ trung bình phản ứng – Viết biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ (còn gọi định luật tác dụng khối lượng (M Guldberg P Waage, 1864) cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng) Từ nêu ý nghĩa số tốc độ phản ứng Thực theo thống ma trận đặc tả đánh Tự luận – giá định kì – học kì II 100% – Thực số thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác) – Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác –Nêu ý nghĩa hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) – 08/04/23) 56 TUẦN 29 (10/04/23 – 15/04/23) 57 TUẦN 30 (17/04/23 – 22/04/23) 59 58 60 Bài 17: Tính chất vật lí hóa học đơn chất nhóm VIIA – Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng hố học vào việc giải thích số vấn đề sống sản xuất – Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố halogen – Mô tả trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đơn chất halogen – Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đơn chất halogen dựa vào tương tác van der Waals – Trình bày xu hướng nhận thêm electron (từ kim loại) dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hợp chất cộng hoá trị dựa theo cấu hình electron – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm chứng minh xu hướng giảm dần tính oxi hố halogen thơng qua số phản ứng: Thay halogen dung dịch muối halogen khác; Halogen tác dụng với hydrogen với nước – Giải thích xu hướng phản ứng đơn chất halogen với hydrogen theo khả hoạt động halogen lượng liên kết H–X (điều kiện phản ứng, tượng phản ứng hỗn hợp chất có bình phản ứng) – Viết phương trình hố học phản ứng tự oxi hoá – khử chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nhiệt độ thường đun nóng; ứng dụng phản ứng sản xuất chất tẩy rửa – Thực (hoặc quan sát video) số thí nghiệm TUẦN 31 (24/04/23 – 28/04/23) 61 62 63 TUẦN 32 (01/05/23 – 06/05/23) TUẦN 33 (08/05/23 – 13/05/23) TUẦN 34 (15/05/23 – 20/05/23) Bài 18: Hydrogen halide số phản ứng ion halide Ơn tập chương Ơn tập học kì Hệ thống hóa kiến thức học HKII Vận dụng làm tập liên quan ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ – CUỐI HỌC KÌ II Thực theo thống ma trận đặc tả đánh giá định kì – cuối học kì II 64 65 66 67 68 chứng minh tính oxi hố mạnh halogen so sánh tính oxi hố chúng (thí nghiệm tính tẩy màu khí chlorine ẩm; thí nghiệm nước chlorine, nước bromine tương tác với dung dịch sodium chloride, sodium bromide, sodium iodide) – Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sôi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sơi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác – Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid – Thực thí nghiệm phân biệt ion F–, Cl–, Br–, I– cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối chúng – Trình bày tính khử ion halide (Cl–, Br–, I–) thông qua phản ứng với chất oxi hoá sulfuric acid đặc – Nêu ứng dụng số hydrogen halide Hệ thống hóa kiến thức chủ đề nguyên tố nhóm VIIA Vận dụng kiến thức học để tập liên quan đến chủ đề nguyên tố nhóm VIIA TUẦN 35 (22/05/23 – 27/05/23) Hồn thành chương trình HKII 69, 70 Tổng kết năm học 2 Chuyên đề lựa chọn STT Chuyên đề (1) Liên kết hoá học Phản ứng hạt nhân Năng lượng hoạt hoá phản ứng hoá học Số tiết (2) Yêu cầu cần đạt (3) – Viết công thức Lewis, sử dụng mơ hình VSEPR để dự đốn hình học cho số phân tử đơn giản – Trình bày khái niệm lai hố AO (sp, sp2, sp3), vận dụng giải thích liên kết số phân tử (CO2; BF3; CH4; ) – Nêu sơ lược phóng xạ tự nhiên; Lấy ví dụ phóng xạ tự nhiên –Vận dụng định luật bảo toàn số khối điện tích cho phản ứng hạt nhân – Nêu sơ lược phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân – Nêu ứng dụng phản ứng hạt nhân phục vụ nghiên cứu khoa học, đời sống sản xuất – Nêu ứng dụng điển hình phản ứng hạt nhân: xác định niên đại cổ vật, ứng dụng lĩnh vực y tế, lượng, – Trình bày khái niệm lượng hoạt hố (theo khía cạnh ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng) Nội dung tích hợp/ lồng ghép (4) Entropy biến thiên lượng tự Gibbs Sơ lược phản ứng cháy nổ – Nêu ảnh hưởng lượng hoạt hoá nhiệt độ tới tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius k= A – Giải thích vai trị chất xúc tác – Nêu khái niệm Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ trật tự hệ) Nêu ý nghĩa dấu trị số biến thiên lượng tự Gibbs (khơng cần giải thích ΔrG gì, cần nêu: Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên lượng tự ΔrG) phản ứng (G) để dự đốn giải thích chiều hướng phản ứng hố học – Tính rGo theo công thức rGo = rHo – T.rSo từ bảng cho sẵn giá trị fHo So chất – Nêu khái niệm, đặc điểm phản ứng cháy (thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử phản ứng toả nhiệt, phát ánh sáng) – Nêu số ví dụ cháy chất vô hữu (xăng, dầu cháy khơng khí; Mg cháy CO2, ) – Nêu điều kiện cần đủ để phản ứng cháy xảy – Nêu khái niệm, đặc điểm phản ứng nổ (xảy với tốc độ nhanh kèm theo tăng thể tích đột ngột toả lượng nhiệt lớn) – Nêu khái niệm phản ứng nổ vật lí nổ hố học – Trình bày khái niệm “nổ bụi” (nổ bụi vụ nổ gây hạt bụi rắn có kích thước hạt nhỏ (hầu hết vật liệu hữu rắn bột nhựa, bột đường, bột ngũ cốc bột kim loại có khả tác dụng với oxi toả nhiệt mạnh) khơng khí) – Trình bày sản phẩm độc hại thường sinh phản ứng cháy: CO2, CO, HCl, SO2, tác hại chúng với người (CO độc với người Ở nồng độ 1,28%CO, người bất tỉnh sau – thở, chết sau Điểm chớp cháy (Nhiệt độ chớp cháy), nhiệt độ tự bốc cháy nhiệt độ cháy Hoá học phản ứng cháy, nổ – phút) Nêu khái niệm điểm chớp cháy (là nhiệt độ thấp áp suất khí mà hợp chất hữu vật liệu dễ bay (có thể thay cụm từ chất lỏng cháy dễ bay nhiều hợp chất hữu khơng có khả cháy) tạo thành lượng đủ để bốc cháy khơng khí gặp nguồn phát tia lửa) – Nêu khái niệm nhiệt độ tự bốc cháy (là nhiệt độ thấp mà đó, chất cháy tự cháy mà không cần tiếp xúc với nguồn nhiệt điều kiện áp suất khí quyển) – Trình bày việc sử dụng điểm chớp cháy để phân biệt chất lỏng dễ cháy gây cháy.(chất lỏng có điểm chớp cháy nhỏ 37,8°C gọi chất lỏng dễ cháy Trong chất lỏng có điểm chớp cháy nhiệt độ gọi chất lỏng gây cháy) – Trình bày khái niệm nhiệt độ cháy – Phân tích dấu hiệu để nhận biết nguy cách giảm nguy gây cháy, nổ; cách xử lí có cháy, nổ (Chú ý tìm hiểu, thu thập thông tin điểm chớp cháy, nhiệt độ cháy chất hay gặp sống như: xăng, dầu, vật liệu xây dựng) – Tính rHo số phản ứng cháy, nổ (theo fHo lượng liên kết) để dự đoán mức độ mãnh liệt phản ứng cháy, nổ – Tính thay đổi tốc độ phản ứng cháy, “tốc độ phản ứng hô hấp” theo giả định phụ thuộc vào nồng độ O2 – Nêu nguyên tắc chữa cháy (làm giảm tốc độ phản ứng cháy) dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học – Giải thích lại hay dùng CO2 để chữa cháy (cách li làm giảm nồng độ O2; CO2 nặng khơng khí) – Giải thích lại hay dùng nước để chữa cháy (làm giảm nhiệt độ xuống nhiệt độ cháy, ) 8 Vẽ cấu trúc phân tử Thực hành thí nghiệm hố học ảo – Giải thích lí số trường hợp khơng dùng nước để chữa cháy (cháy xăng, dầu; đám cháy chứa hoá chất phản ứng với nước, ) mà lại phải dùng cát, CO2 – Giải thích đám cháy có mặt kim loại hoạt động mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm không sử dụng nước, CO2, cát (thành phần SiO2), bọt chữa cháy (hỗn hợp khơng khí, nước chất hoạt động bề mặt) để dập tắt đám cháy – Vẽ công thức cấu tạo, công thức Lewis số chất vô hữu – Lưu file, chèn hình ảnh vào file Word, PowerPoint – Thực thí nghiệm ảo theo nội dung cho trước từ giáo viên Phân tích lí giải kết thí nghiệm ảo Kiểm tra, đánh giá định kỳ Bài kiểm tra, đánh giá Giữa Học kỳ Cuối Học kỳ Giữa Học kỳ Cuối Học kỳ Thời gian (1) 45 phút 45 phút 45 phút 45 phút Thời điểm (2) Tuần Tuần 18 Tuần 26 Tuần 34 Yêu cầu cần đạt (3) KT KN đến KT KN đến 10 KT KN 11 đến 15 KT KN 11 đến 18 Hình thức (4) 100% Tự luận 100% Tự luận 100% Tự luận 100% Tự luận Tổ chức dạy học qua internet A) HỌC KÌ I (Từ ngày 05.09.2022 – 14.01.2023) TUẦN TIẾ T TUẦN (05/9/22 – Bài học (1) Bài 1: Nhập mơn hố học Số tiết (2) tiết u cầu cần đạt (3) – Nêu đối tượng nghiên cứu hố học – Trình bày phương pháp học tập nghiên Hình thức thực Online Cơng cụ/Phần mềm Ms Teams 10/9/22) TUẦN (12/9/22 – 17/9/22) TUẦN (19/9/22 – 24/9/22) TUẦN (26/9/22 – 01/10/22 ) TUẦN (03/10/2 2– 08/10/22 ) TUẦN (10/10/2 2– 15/10/22 ) Bài 2: Thành phần nguyên tử tiết Bài 3: Nguyên tố hoá học tiết 10 11 12 Online Ms Teams Online Ms Teams Online Ms Teams neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử cứu hố học – Nêu vai trị hố học đời sống, – Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt) – So sánh khối lượng electron với proton Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử tiết – Trình bày khái niệm ngun tố hố học, số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử – Phát biểu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối -Tính ngun tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp – Trình bày so sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mô tả chuyển động electron nguyên tử – Nêu khái niệm orbital nguyên tử (AO), mơ tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron AO – Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron 13 TUẦN (17/10/2 2– 22/10/2) TUẦN (24/10/2 2– 29/10/22 ) TUẦN (31/10/2 2– 05/11/22) TUẦN 14 15 Ôn tập chương 1 tiết 16 17 Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học tiết 18 ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ – GIỮA HỌC KÌ I 19 Bài 6: Xu hướng biến tiết mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp – Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên 20 tố chủ đầuđề tiên trongtử; bảng Hệ thống tử hóaZđược kiếnnguyên thức nguyên Vận dụng kiến thức học để làm tập liên quan đến chủ đề nguyên tử – Nêu lịch sử phát minh định luật tuần hồn bảng tuần hồn ngun tố hố học – Mô tả cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học nêu khái niệm liên quan (ơ, chu kì, nhóm) – Nêu nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn ngun tố hố học (dựa theo cấu hình electron) Online Ms Teams Online Ms Teams Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí hiếm) Thực theo thống ma trận đặc tả đánh giá Online định kì – học kì I – Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên Online Ms Teams Ms Teams 10 (07/11/22 – 12/11/22) TUẦN 11 (14/11/22 – 19/11/22) TUẦN 12 (21/11/22 – 26/11/22) TUẦN 13 (28/11/22 – 03/12/22 ) TUẦN 14 (05/12/2 2– 10/12/22 ) 20 21 22 23 24 25 đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố, thành phần số tính chất hợp chất chu kì nhóm Bài Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tó hóa học Ơn tập chương 2 tiết tiết 26 Bài 8: Quy tắc octet tiết Bài 9: Liên kết ion tiết 27 28 tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) – Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) – Nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ Phát biểu định luật tuần hồn Online Trình bày ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hố học) với tính chất ngược lại Ms Teams Hệ thống hóa kiến thức chủ đề bảng tuần Online hồn ngun tố hóa học Vận dụng kiến thức học để làm tập liên quan đến chủ đề bảng tuần hoàn ngun tố hóa học – Trình bày vận dụng quy tắc octet Online trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A Ms Teams Online Ms Teams – Trình bày khái niệm hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tn theo quy tắc octet) Ms Teams TUẦN 15 (12/12/2 2– 17/12/22 ) TUẦN 16 (19/12/2 2– 24/12/22 ) 30 TUẦN 18 (02/01/2 3– 07/01/23 ) Online – Trình bày khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng hố trị (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy tắc octet – Viết công thức Lewis số chất đơn giản – Trình bày khái niệm liên kết cho nhận 31 32 33 TUẦN 17 (26/12/2 2– 31/12/22 ) Nêu cấu tạo tinh thể NaCl Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) 29 Bài 10: Liên kết cộng hoá trị tiết 34 35 36 Ôn tập ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ – CUỐI HỌC KÌ I Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện – Giải thích hình thành liên kết và liên kết qua xen phủ AO – Trình bày khái niệm lượng liên kết (cộng hố trị) – Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) Hệ thống hóa kiến thức học HKI Online Vận dụng làm tập liên quan Online Thực theo thống ma trận đặc tả đánh giá định kì – cuối học kì I Ms Teams Ms Teams Ms Teams B) HỌC KÌ TUẦN STT Bài học (1) Yêu cầu cần đạt (3) Hình thức thực Online tiết – Trình bày khái niệm liên kết hydrogen Vận dụng để giải thích xuất liên kết hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F) – Nêu vai trị, ảnh hưởng liên kết hydrogen tới tính chất vật lí H2O – Nêu khái niệm tương tác van der Waals ảnh hưởng tương tác tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất Hệ thống hóa kiến thức chủ đề liên kết hóa học Vận dụng kiến thức học để tập liên quan đến chủ đề liên kết hóa học – Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất – Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử – Mơ tả số phản ứng oxi hố – khử quan trọng gắn liền với sống – Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron – Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt, Online Ms Teams Online Ms Teams Online Ms 37 TUẦN 19 (30/01/23 – 04/02/23) TUẦN 20 (06/02/23 – 11/02/23) 38 39 Bài 11: Liên kết Hydrogen tương tác Van Der Waals Ôn tập chương tiết 40 TUẦN 21 (13/02/23 – 18/02/23) 41 TUẦN 22 (20/02/23 43 42 44 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử ứng dụng sống Bài 13: Enthalpy tạo Công cụ/Phầ n mềm Ms Teams Số tiết (2) 4 – 25/02/23) 22 45 46 TUẦN 23 (27/02/23 – 04/03/23) 47 TUẦN 24 (06/03/23 – 11/03/23) 49 TUẦN 25 (13/03/23 – 18/03/23) 49 TUẦN 26 (20/03/23 – 48 50 50 51 thành biến thiên enthalpy phản ứng hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học Ơn tập chương Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng Teams thu nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt độ 25oC hay 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng – Nêu ý nghĩa dấu giá trị – Tính phản ứng dựa vào bảng số liệu lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công thức: Eb (cđ ) Eb (sp)và (sp) f (cđ) Eb (cđ ),Eb (sp) tổng lượng liên kết phân tử chất đầu sản phẩm phản ứng Online Ms Teams Hệ thống hóa kiến thức chủ đề lượng hóa học Vận dụng kiến thức học để tập liên quan đến chủ đề lượng hóa học – Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hoá học cách tính tốc độ trung bình phản ứng – Viết biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ (còn gọi định luật tác dụng khối lượng (M Guldberg P Waage, 1864) cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho phản ứng) Từ nêu ý nghĩa số tốc độ phản ứng Online Ms Teams Online Ms Teams 25/03/23) TUẦN 27 (27/03/23 – 01/04/23) TUẦN 28 (03/04/23 – 08/04/23) 52 ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ – GIỮA HỌC KÌ II 53 54 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học 55 56 TUẦN 29 (10/04/23 – 15/04/23) 57 TUẦN 30 (17/04/23 – 22/04/23) 59 58 60 Bài 17: Tính chất vật lí hóa học đơn chất nhóm VIIA Thực theo thống ma trận đặc tả đánh giá định kì – học kì II – Thực số thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác) – Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác –Nêu ý nghĩa hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) – Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng hoá học vào việc giải thích số vấn đề sống sản xuất – Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố halogen – Mô tả trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen – Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen dựa vào tương tác van der Waals – Trình bày xu hướng nhận thêm electron (từ kim loại) dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hợp chất cộng hố trị dựa theo cấu hình electron – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm chứng minh xu hướng giảm dần tính oxi hố halogen thông qua số Online Ms Teams Online Ms Teams Online Ms Teams TUẦN 31 (24/04/23 – 28/04/23) 61 TUẦN 63 62 Bài 18: Hydrogen halide số phản ứng ion halide phản ứng: Thay halogen dung dịch muối halogen khác; Halogen tác dụng với hydrogen với nước – Giải thích xu hướng phản ứng đơn chất halogen với hydrogen theo khả hoạt động halogen lượng liên kết H–X (điều kiện phản ứng, tượng phản ứng hỗn hợp chất có bình phản ứng) – Viết phương trình hố học phản ứng tự oxi hoá – khử chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nhiệt độ thường đun nóng; ứng dụng phản ứng sản xuất chất tẩy rửa – Thực (hoặc quan sát video) số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh halogen so sánh tính oxi hố chúng (thí nghiệm tính tẩy màu khí chlorine ẩm; thí nghiệm nước chlorine, nước bromine tương tác với dung dịch sodium chloride, sodium bromide, sodium iodide) – Nhận xét (từ bảng liệu nhiệt độ sơi) giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác – Trình bày xu hướng biến đổi tính acid Online Ms Teams 32 (01/05/23 – 06/05/23) TUẦN 33 (08/05/23 – 13/05/23) TUẦN 34 (15/05/23 – 20/05/23) 64 65 66 Ôn tập chương Ơn tập học kì 67 68 ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ – CUỐI HỌC KÌ II TUẦN 35 (22/05/23 69, 70 Tổng kết năm học – 27/05/23) dãy hydrohalic acid – Thực thí nghiệm phân biệt ion F–, Cl–, Br–, I– cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối chúng – Trình bày tính khử ion halide (Cl–, Br–, I–) thông qua phản ứng với chất oxi hoá sulfuric acid đặc – Nêu ứng dụng số hydrogen halide Hệ thống hóa kiến thức chủ đề nguyên tố nhóm VIIA Vận dụng kiến thức học để tập liên quan đến chủ đề nguyên tố nhóm VIIA Online Ms Teams Online Ms Teams Online Ms Teams Hệ thống hóa kiến thức học HKII Vận dụng làm tập liên quan Thực theo thống ma trận đặc tả đánh giá định kì – cuối học kì II Hồn thành chương trình HKII Tp Hồ Chí Minh, ngày 05 tháng 09 năm 2022 HIỆU TRƯỞNG TỔ TRƯỞNG (Ký ghi rõ họ tên) (Ký ghi rõ họ tên) ... ngun tố hố học, số hiệu Nội dung tích hợp/lồng ghép (4) TUẦN (26/9/22 – 01 /10/ 22) TUẦN (03 /10/ 22 – 08 /10/ 22) TUẦN (10/ 10/22 – 15 /10/ 22) TUẦN (24 /10/ 22 – 29 /10/ 22) TUẦN (31 /10/ 22 –05/11/22 học -Tính... (4) 100 % Tự luận 100 % Tự luận 100 % Tự luận 100 % Tự luận Tổ chức dạy học qua internet A) HỌC KÌ I (Từ ngày 05.09.2022 – 14.01.2023) TUẦN TIẾ T TUẦN (05/9/22 – Bài học (1) Bài 1: Nhập mơn hố học. .. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất Hệ thống hóa kiến thức chủ đề liên kết hóa học tiết Vận dụng kiến thức học để tập liên quan đến chủ đề liên kết hóa học – Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên
