ĐỀ KIỂM TRA KẾT THÚC HỌC KÌ I Môn Hóa học 10 001 Phần I Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1 Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học? A Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn B Cấu tạo củ.
ĐỀ KIỂM TRA KẾT THÚC HỌC KÌ I Mơn: Hóa học 10 001 Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu Hóa học? A Sự vận chuyển máu hệ tuần hoàn B Cấu tạo chất biến đổi chất C Tốc độ ánh sáng chân không D Sự tự quay Trái Đất quanh trục riêng Câu 2: Thông tin sau khơng đúng? A Proton mang điện tích dương, nằm hạt nhân B Nguyên tử trung hòa điện C Proton electron có khối lượng gần D Nguyên tử có cấu trúc rỗng Câu 3: Một nguyên tử đặc trưng A số proton số đơn vị điện tích hạt nhân B số proton số electron C số khối số neutron D số khối số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 4: Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C 1, D 1, 2, Câu 5: Hình ảnh hình dạng loại orbital nguyên tử nào? A Orbital s B Orbital p C Orbital d D Orbital f Câu 6: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp L C Lớp M D Lớp K Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron Lớp ngồi có electron Cấu hình electron X A [Ne] 3s23p2 B [Ne] 3s23d2 C [He] 3s23p2 D [Ar] 3s23p2 Câu 8: Ở trạng thái bản, nguyên tử aluminium (Al) có số electron độc thân A B C D Câu 9: Số hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học A số thứ tự ô nguyên tố B số thứ tự chu kì C số thứ tự nhóm D số electron lớp ngồi cùng ngun tử Câu 10: Chu kì bảng hệ thống tuần hồn có A ngun tố B 18 ngun tố C 32 nguyên tố D nguyên tố Câu 11: Trong nhóm A, biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống chu kì trước (biến đổi tuần hồn) A lặp lại tính kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B lặp lại tính phi kim nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C lặp lại cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước D lặp lại tính chất hóa học ngun tố chu kì sau so với chu kì trước Câu 12: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện thường A giảm xuống B tăng dần C biến đổi không theo quy luật D không thay đổi Câu 13: Cho nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16) Ngun tố có tính phi kim lớn số nguyên tố A O B F C S D Si Câu 14: X ngun tố nhóm IA Cơng thức oxide ứng với hóa trị cao X A XO B XO2 C X2O D X2O3 Câu 15: Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s²2s²2p6 B 1s²2s²2p3s²3p¹ C 1s²2s²2p3s³ D 1s²2s²2p63s² Câu 16: Ngun tố X thuộc nhóm IA, cịn ngun tố Z thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X, Z A ns1 ns2np5 B ns1 ns2np7 C ns1 ns2np3 D ns2 ns2np5 Câu 17: Liên kết hóa học A kết hợp hạt hình thành nguyên tử bền vững B kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững C kết hợp phân tử hình thành chất bền vững D kết hợp chất tạo thành vật thể bền vững Câu 18: Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng A nhường electron B nhận electron C nhường electron D nhận electron Câu 19: Khi nguyên tử nhận electron tạo thành A phân tử B ion C cation D anion Câu 20: Chất sau hợp chất ion? A SO2 B CO2 C K2O D HCl Câu 21: Liên kết cộng hố trị thường hình thành A nguyên tử nguyên tố kim loại với B nguyên tử nguyên tố phi kim với C nguyên tử nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim D nguyên tử khí với Câu 22: Cho hợp chất sau: Na2O; H2O; HCl; Cl2; O3; CH4 Có chất mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực? A B C D Câu 23: Số lượng cặp electron dùng chung phân tử O2, N2, F2 A 2, 3, B 2, 3, C 2, 2, D 2, 2, Câu 24: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X 3s23p5 Liên kết nguyên tử với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết ion D Liên kết kim loại Câu 25: Liên kết phân tử sau hình thành nhờ xen phủ orbital p-p A H2 B NH3 C HCl D Cl2 Câu 26: Nhóm chất sau có liên kết “cho – nhận”? A KCl, CO2 B HBr, MgCl2 C H2O, HCl D NH4Cl, CO Câu 27: Cho phát biểu sau (a) Liên kết hydrogen yếu liên kết ion liên kết cộng hóa trị (b) Liên kết hydrogen mạnh liên kết ion liên kết cộng hóa trị (c) Tương tác van der Waals yếu liên kết hydrogen (d) Tương tác van der Waals mạnh liên kết hydrogen Phát biểu A (a) (c) B (a) (d) C (b) (c) D (b) (d) Câu 28: Chất sau tạo liên kết hydrogen? A H2O B CH4 C CH3OH D NH3 Phần II: Tự luận (3 điểm) Câu 29 (1 điểm): Viết cấu hình electron ion: K+, Mg2+, F–, S2– Mỗi cấu hình giống với cấu hình electron ngun tử khí nào? Câu 30 (1 điểm): Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đốn loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị khơng phân cực, liên kết ion) phân tử: MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2 NH3 Câu 31 (1 điểm): Giải thích điều kiện thường, nguyên tố nhóm halogen fluorine chlorine trạng thái khí, bromine trạng thái lỏng iodine trạng thái rắn ĐỀ KIỂM TRA KẾT THÚC HỌC KÌ I Năm học 2022 – 2023 (002) Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron neutron B proton neutron C neutron electron D electron, proton neutron Câu 2: Nếu đường kính ngun tử khoảng 102 pm đường kính hạt nhân khoảng A 102 pm B 10−4 pm C 10−2 pm D 104 pm Câu 3: Số neutron (N) nguyên tử nguyên tố hoá học tính biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức: A A = Z – N B N = A – Z C A = N – Z D Z = N + A Câu 4: Nguyên tử Z có neutron proton Kí hiệu nguyên tử Z Câu 5: Hình ảnh hình dạng loại orbital nguyên tử nào? A Orbital s B Orbital p C Orbital d D Orbital f Câu 6: Lớp M có phân lớp? A B C 12 D 16 Câu 7: Cho nguyên tử X có lớp eletron, lớp thứ có electron Số hiệu nguyên tử X A B C 12 D 16 Câu 8: Ở trạng thái bản, nguyên tử phosphorus (P) có số electron độc thân A B C D Câu 9: Nhóm nguyên tố A tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron giống xếp cột B tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron gần giống nhau, có tính chất hóa học giống xếp thành cột C tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp cột D tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống xếp cột Câu 10: Nguyên tố sau thuộc nhóm A? Câu 11: Trong nguyên tố nhóm A, đại lượng sau khơng biến đổi tuần hồn? A Bán kính nguyên tử B Tính kim loại C Độ âm điện D Khối lượng nguyên tử Câu 12: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, yếu tố tăng dần A bán kính nguyên tử tính phi kim B độ âm điện tính phi kim C bán kính nguyên tử tính kim loại D độ âm điện tính kim loại Câu 13: Ngun tố R có cấu hình electron: 1s22s22p4 Cơng thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao R A RO3 B R2O3 C R2O7 D R2O5 Câu 14: Dãy sau xếp thứ tự tăng dần tính acid? A H3PO4 ; H2SO4 ; H3AsO4 B H2SO4 ; H3AsO4 ; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4; H2SO4 Câu 15: Nguyên tố X chu kì 2, nhóm IIA bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s²2s²2p2 B 1s²2s2 C 1s²2s³ D 1s²2s²2p63s² Câu 16: X Y thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân X Y 18 (biết ZX < ZY) Hai nguyên tố X; Y A Be (Z = 4) Si (Z = 14) B B (Z = 5) Al (Z = 13) C N (Z = 7) Na (Z = 11) D C (Z = 6) Mg (Z = 12) Câu 17: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu sau có xu hướng nhường electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet? A X (Z = 12) B Y (Z = 9) C Q (Z = 11) D T (Z = 10) Câu 18: Công thức electron sau không đủ electron theo quy tắc octet? Câu 19: Liên kết ion có chất A dùng chung electron B lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C lực hút tĩnh điện cation kim loại với electron tự D lực hút phân tử Câu 20: Cặp nguyên tố sau có khả tạo thành liên kết ion hợp chất chúng? A Nitrogen oxygen B Carbon oxygen C Sulfur oxygen D Calcium oxygen Câu 21: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực? A H2 B NH3 C CH4 D N2 Câu 22: Dãy sau gồm chất có liên kết cộng hóa trị? A CaCl2, NaCl, NO2 B SO2, CO2, K2O C SO3, H2S, H2O D MgCl2, Na2O, HCl Câu 23: Trong phân tử nitrogen (N2), nguyên tử nitrogen góp ba electron để tạo cặp electron chung Nhờ đó, nguyên tử nitrogen đạt cấu hình electron bền vững khí đây? A Xe B Ne C Ar D Kr Câu 24: Phát biểu sau không đúng? A Chỉ có AO có hình dạng giống xen phủ với để tạo liên kết B Khi hình thành liên kết cộng hố trị hai ngun tử, ln có liên kết δ C Liên kết δ bền vững liên kết π D Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết xen phủ trục xen phủ bên Câu 25: Công thức Lewis H2O Câu 26: Phát biểu sau với độ bền liên kết? A Khi nhiều liên kết hình thành hai nguyên tử, độ bền liên kết giảm B Độ bền liên kết tăng độ dài liên kết tăng C Độ bền liên kết tăng độ dài liên kết giảm D Độ bền liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết Câu 27: Tương tác van der Waals xuất hình thành lưỡng cực tạm thời lưỡng cực cảm ứng Các lưỡng cực tạm thời xuất chuyển động của? A nguyên tử phân tử B electron phân tử C proton hạt nhân D neutron proton hạt nhân Câu 28: Mặc dù chlorine có độ âm điện 3,16 xấp xỉ với nitrogen 3,04 phân tử HCl không tạo liên kết hydrogen với nhau, phân tử NH3 tạo liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân A độ âm điện chlorine nhỏ nitrogen B phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen nhỏ phân tử HCl C tổng số nguyên tử phân tử NH3 nhiều so với phân tử HCl D kích thước nguyên tử chlorine lớn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm chlorine khơng đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen Phần II: Tự luận (3 điểm) Câu 29 (1 điểm): Anion X– có cấu hình electron ngun tử phân lớp 3p6 a) Viết cấu hình electron nguyên tử X Cho biết X nguyên tố kim loại hay phi kim? b) Giải thích hình thành liên kết X với sodium Câu 30 (1 điểm): Viết ô orbital lớp electron ngồi cho ngun tử H Cl Từ AO xen phủ tạo liên kết đơn phân tử H2, Cl2 HCl Câu 31 (1 điểm): Giải thích tetrachloromethane (CCl4) phân tử khơng cực có nhiệt độ sơi cao trichloromethane (CHCl3) phân tử có cực ... D electron, proton neutron Câu 2: Nếu đường kính ngun tử khoảng 10 2 pm đường kính hạt nhân khoảng A 10 2 pm B 10 −4 pm C 10 −2 pm D 10 4 pm Câu 3: Số neutron (N) nguyên tử nguyên tố hoá học tính biết... vị điện tích hạt nhân X Y 18 (biết ZX < ZY) Hai nguyên tố X; Y A Be (Z = 4) Si (Z = 14 ) B B (Z = 5) Al (Z = 13 ) C N (Z = 7) Na (Z = 11 ) D C (Z = 6) Mg (Z = 12 ) Câu 17 : Khi hình thành liên kết... bền vững theo quy tắc octet? A X (Z = 12 ) B Y (Z = 9) C Q (Z = 11 ) D T (Z = 10 ) Câu 18 : Công thức electron sau không đủ electron theo quy tắc octet? Câu 19 : Liên kết ion có chất A dùng chung