1 mạnh) nên chúng kết hợp vào muối AlCl3 Quỳ tím dùng hóa học để thử độ pH tính axit mạnh nên làm q tím chuyển màu đỏ axit chất từ nhận biết dd +Ngược lại K, Na kim loại bazơ mạnh S +dd trung tính:quỳ tím khơng đổi màu gốc axít axít yếu nên kết hợp lại cho muối có tính +dd axit :quỳ tím hóa đỏ bazơ nên q tím chuyển màu xanh bazơ +dd bazo:quỳ tím hóa xanh + Kim loại mạnh gốc axít mạnh kết hợp thành Muối muối trung hịa khơng làm chuyển màu q tím + Muối trung tính (NaCl, Na2SO4, ): quỳ tím + Kim loại yếu gốc axít yếu cịn tùy khơng đổi màu + Muối axit (FeCl2, AlCl3, ): Quỳ tím hóa đỏ nhạt 4-Nhận biết các chất sau quỳ tím: KOH, HCL, BaCl2, FeSO4 (giống màu hồng) + Muối bazơ (Na2CO3, Na2SO3, ): Quỳ hóa màu Ta dùng quỳ tím thử chất + quỳ tím hóa xanh: KOH xanh nhạt + quỳ tím hóa đỏ: HCl 1-Chỉ dùng quì tím nhận biết các dung dịch sau: + quỳ tím khơng đổi màu: BaCl2 , FeSO4 HCL NaCL Ba(OH)2 Na2SO4 K2CO3? Dùng quỳ tím nhúng vào dd mẫu thử trích làm thí → nhận biết HCl KOH, cịn lại BaCl2, FeSO4 nhận biết chất lại cách cho tác dụng với nghiệm dd KOH +nếu quỳ chuyển xanh Ba(OH)2 + cho kết tủa: FeSO4 +nếu quỳ chuyển đỏ HCl PTHH : FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 +nếu quỳ khơng chuyển màu Na2SO4, NaCl + không tượng: BaCl2 K2CO3 5-Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày phương Dùng dd HCl vừa nhận nhỏ vào dd muối pháp nhận biết các dung dịch lỗng sau: NaSO4, +nếu có khí K2CO3 NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH +khơng có tượng NaCl Na2SO4 dùng dd Ba(OH)2 nhỏ vào dd lại dd Đầu tiên cho dung dịch lọ đựng sang có kết tủa Na2SO4 dd cịn lại NaCl ống nghiệm sau đánh số thứ tự lọ ống 2-Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt các dung dịch nghiệm cho phù hợp Nhỏ vài giọt dd ống nghiệm vào giấy q tím, nhãn sau:H2SO4 HCL NaOH BaCL2 NaCL dd làm cho giấy q tím chuyển thành màu xanh Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nhãn Quỳ tím hóa đỏ → nhận biết HCl H2SO4 (nhóm 1) dd NaOH, dd làm q tím chuyển màu đỏ dd H2SO4 Quỳ tím hóa xanh → NaOH Nhỏ vài giọt dd H2SO4 nhận biết vào Quỳ tím khơng đổi màu → nhận biết BaCl2, NaCl ống nghiệm đựng dd lại, ống nghiệm (nhóm 2) Trích mẫu thử chất nhóm cho tác dụng xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa BaCl2 với mẫu thử chất nhóm 2, sau phản H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ( kết tủa trắng) + HCl ứng thấy có chất kết tủa chất nhóm H2SO4 Lại lấy dd BaCl nhận nhỏ vài giọt vào chất nhóm BaCl2, nhận biết chất lại ống nghiệm lại, ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa Na2SO4 cịn lại nhóm 3-Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaCl, CuSO4, NaCl H2SO4, MgCl2, NaOH, chỉ dùng quỳ tím BaCl + Na2SO4 → BaSO4 ( kết tủa trắng) + NaCl 6-Nhận biết các lọ nhãn: nhận biết dung dịch a Ca(OH)2, H2SO4, BaCl2 Chiết dd làm MT b BaCl2, H2SO4, HCl - Cho quỳ tím vào MT, nếu: c.NaOH, NaCl, Na2SO4, HCl + Hóa xanh: NaOH d H2SO4, HCl, HNO3 + Không đổi màu: NaCl + Hóa đỏ: H2SO4, MgCl2, CuSO4 (1) (các muối e NaCl, BaCl2, NaOH, H2SO4 cation bazơ yếu kết hợp với anion gốc acid mạnh => môi Giải a/ dùng quỳ tím trường acid, quỳ tím hóa đỏ) hóa xanh nhận bíết Ca(OH)2 hóa đỏ H2SO4 cịn - Cho dd NaOH vừa nhận vào (1) nếu: BaCl2 khơng làm quỳ đổi màu + Có kết tủa trắng xuất hiện: MgCl2 b/dùng quỳ tím hóa đỏ H2SO4, HCl cịn BaCl2 khơng + Có kết tủa xanh: CuSO4 làm quỳ đổi màu + Không tượng: H2SO4 tiếp tục cho vào BaCl2 Kinh nghiệm + SO4, Cl, NO3 gốc axit cuả axit mạnh tạo ↓ trắng chất đầu H2SO4 lại HCl BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl Fe, Al kim loại bazơ "khơng mạnh" c/dùng quỳ tím (chỉ có bazơ kim loại kiềm Na, K, bazơ Nhận biết chất vơ hóa xanh NaOH, hóa đỏ HCl cho vào dd BaCl2 tạo ↓ trắng chất đầu Na2SO4 lại NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl d/Cho vào BaCl2 tạo ↓ trắng chất đầu H2SO4 Cho vào dd AgNO3 tạo ↓ chất đầu HCl lại HNO3 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 e/Quỳ tím hóa xanh NaOH, hóa đỏ H2SO4 cho vào BaCl2 tạo ↓ trắng chất đầu H2SO4 lại NaCl BaCl2+H2SO4→ BaSO4+2HCl Riêng câu d cho qua Cu Cu+HCl khơng phản ứng Cu + H2SO4 đ → khí SO2 khơng màu Cu + HNO3 đ → Khí NO2 màu nâu đỏ HNO3 l → NO sau NO + 1/2 O2→ NO2 7-Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất nhãn sau HCL, KCL, KOH, KNO3 Dùng quỳ tím để nhận biết + dd HCl làm quỳ tím háo đỏ + dd KOH làm quỳ tím hóa xanh + Cịn dd khơng làm thay đổi màu quỳ tím là: KCl, KNO3 - Dùng dd AgNO3 để nhận biết dd + Xuất kết tủa KCl KCl + AgNO3 → AgCl (kết tủa trắng) + KNO3 - Không để tượng KNO3 8-Nhận biét dừng dd NAOH, NA2CO3 ,NAHCO3 chỉ thuốc thử? Cho quỳ tím vào lọ dung dịch NaOH; Na2CO3 NAHCO3 Quỳ tím đổi màu → lọ NaOH Na2CO3; cịn lại NAHCO3 khơng làm quỳ tím đổi màu.Dùng HCl để nhận biết NaCO3 dùng PbCl2 để nhận biết NaOH (cho kết tủa trắng) 2NaOH + PbCl2 → 2NaCl + Pb(OH)2 (kết tủa trắng) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 -1 Có bình riêng biệt đựng dd: H2SO3, HCl và H2SO4 Thuốc thử nhận biết là: a quỳ tím b dd NaOH c dd BaCl2 d dd AgNO3 Từ FeS2, H2O, không khí (các điều kiện cần thiết có đủ), điều chế các chất sau đây: a H2SO4, Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe b H2SO4, Fe(OH)3 c H2SO4, Fe(OH)2 d FeSO4, Fe(OH)3 Cho các dd: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4 Thuốc thử: a quỳ tím b dd HCl c bột Fe d phenolphtalein Các dd: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH Thuốc thử: a dd BaCl2, dd AgNO3 b dd AgNO3, quỳ tím c dd BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột d dd BaCl2, Cl2, hồ tinh bột Câu 1: Thuốc thử d, AgNO3 vì: + Cho AgNO3 vào dd trên: Không tượng : H2SO3 (do axit yếu không phản ứng) Tạo kết tủa trắng: AgCl, Ag2SO4 AgCl đem ánh sáng bị phân tích thành Ag màu đen → Biết HCl Ag2SO4 đem ánh sáng khơng bị phân tích → biết H2SO4 Câu 2: Chọn A: Trong khơng khí có: O2, H2 + Cho FeS2 tác dụng với O2: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (to) + SO2 sinh cho tác dụng với H2O bão hòa O2: SO2 + 1/2 O2 + H2O → H2SO4 + H2SO4 sinh cho tác dụng với Fe2O3: 3H2SO4 + Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O + Chưng cất khơng khí thu H2, cho H2 khử Fe2O3: 3H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O (to) + Fe sinh cho tác dụng với H2SO4 hay với Fe2(SO4)3: Fe + Fe2(SO4)3 -> 3FeSO4 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Câu 3: Chọn B dùng HCl: + Cho HCl vào dd Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4, ta có: Tạo khí: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ không tượng: dd lại Cho Na2CO3 nhận biết vào dung dịch lại gồm: Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4: Tạo kết tủa với Na2CO3 : Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 Tạo khí với Na2CO3: HCl, H2SO4 nhóm A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↓ Không tượng: NaOH, Na2SO4. -nhóm B + Cho Ba(NO3)2 nhận biết vào nhóm A: Tạo kết tủa H2SO4, không tượng HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 Cho Ba(NO3)2 nhận biết vào nhóm B: Tạo kết tủa Na2SO4, khơng tượng NaOH: dùng NaOH cho vào nhóm q tím hóa đỏ Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3 +có kết tủa trắng hóa đen AgNO3 Câu 4: AgNO3 + NaOH → NaNO3 + AgOH Chọn C: BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột 2AgOH → Ag2O + H2O + Cho BaCl2 vào dd NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, + lại H2SO4,HBr Na2SO4, NaOH dùng BaCl2 Tạo kết tủa trắng: H2SO4, Na2SO4 -nhóm A + tạo kết tủa trắng H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl cịn lại HBr Khơng tượng : NaCl, NaBr, NaI, HCl, 13-Có chất bột : NaCl ; BaCO3 ; Na2SO4 ; Na2S ; NaOH. -nhóm B BaSO4 ; MgCO3 ; Na2SiO3 Chỉ dùng thêm dung + Cho quỳ vào nhóm A: dịch nào phân biệt các muối Đỏ: H2SO4 ? Không chuyển màu: Na2SO4 A: dd NaOH + Cho quỳ vào nhóm B: B: dd BaCl2 Đỏ: HCl C: dd HCl Xanh: NaOH D: dd AgNO3 Không chuyển màu: NaCl, NaBr, NaI -nhóm đáp án C : HCl C cho HCl vào mẫu thử : không tan BaSO4 Cho Cl2 vào nhóm C, sau cho hồ tinh bột vào: có khí :khơng màu CO2 BaCO3 MgCO3 Khơng tượng: NaCl kết tủa Na2SiO3 Tạo kết tủa vàng nâu Br2 hồ tinh bột khơng hóa khí mùi trứng thối Na2S xanh: NaBr: lại chất không phản ứng 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2↓ sau cho chất khơng phản ứng vào sản phẩm BaCO3 Tạo kết tủa màu nâu tím hồ tinh bột hóa xanh đen: MgCO3 tác dụng với HCl NaI: có kết tủa BaCO3 Na2SO4 cịn khơng có 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2↓ MgCO3 NaCl I2 dạng bột mịn tan nước làm hồ tinh bột hóa xanh Bài tập khơng có lời giải 10-Nhận biết HCl HNO3 KCl Al(NO3)3 Bài 1: Tách riêng kim loại Ag, Cu khỏi hỗn -Cho quỳ tím vào dung dịch hợp Quỳ tím đổi khơng đổi màu KCl chất cịn Bài 2: Có hỗn hợp bột CaO, MgO làm để lại làm quỳ tím đổi màu đỏ tách riêng oxit khỏi hỗn hợp Cho AgNO3 vào dd cịn lại lọ xuất kết tủa Bài 3: Có hỗn hợp Al số kim loai: Cu, Ag, HCl Pb, phương pháp hóa học tách riêng Al AgNO3+HCl → AgCl + HNO3 khỏi hỗn hợp kim loại Cho NaOH vào dd cịn lại lọ xuất kết tủa Bài 4: Có hỗn hợp bột MgO Fe2O3 phương Al(NO3)3 lọ không thấy tượng HNO3 pháp hóa học tách riêng oxit khỏi hỗn 3NaOH+Al(NO3)3 → 3NaNO3 + Al(OH)3 hợp NaOh+HNO3 → NaNO3+H20 Bài 5: Có hỗn hợp gồm Al2O3, SiO2, Fe2O3 Bằng 11-Nhận biết các dd sau (không hạn chế thuốc thử) phương pháp hóa học tách riêng oxit NaOH, H2SO4, MgBr2, Na2CO3, I2? khỏi hỗn hợp 1.Dùng quỳ tím: cho giấy quỳ tím vào mẫu thử Bài 6: a) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt - Giấy quỳ tím hóa xanh NaOH kim loại sau : Al, Zn, Cu, Fe - Giấy quỳ tím hóa đỏ H2SO4 b) Có oxit riêng biệt sau: Na2O, Al2O3, Lấy H2SO4 vừa tìm nhỏ vào mẫu dung Fe2O3 MgO Làm nhận biết dịch cịn lại, có khí Na2CO3 oxit phương pháp hóa học với điều kiện Lấy mẫu thử cịn lại đem cạn nung đuợc dùng thêm chất nhiệt độ cao, chất bay hết I2 iot thăng Bài 7: Chỉ dùng hóa chất, nêu phường pháp hoa nhiệt độ cao, mẫu thử có muối kết tinh nhận biết mẫu kim loại Mg, Zn, Fe, Ba MgBr2 Bài 8: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột: 12-Phân biệt NaOH,AgNO3,BaCl2,H2SO4,HBr? (Al+Al2O3), (Fe+Fe2O3) (FeO Fe2O3) Dùng 1.Thử quỳ tím phương pháp hóa học để nhận biết chúng Viết + quỳ tím hóa đỏ AgNO3,H2SO4,HBr phương trình phản ứng + hóa xanh NaOH Phan Lương Hải–Lớp 11A2 –Trường THPT Nam Hải Lăng + không tượng : BaCl2 (Mùa thi,29 – 12 – 2010) ... kết tủa với Na 2CO3 : Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + Na 2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 Tạo khí với Na 2CO3 : HCl, H2SO4 nhóm A Na 2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na 2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↓ Khơng tượng:... NAOH, NA 2CO3 ,NAHCO3 chỉ thuốc thử? Cho quỳ tím vào lọ dung dịch NaOH; Na 2CO3 NAHCO3 Quỳ tím đổi màu → lọ NaOH Na 2CO3 ; cịn lại NAHCO3 khơng làm quỳ tím đổi màu.Dùng HCl để nhận biết NaCO3 dùng... HCl: + Cho HCl vào dd Na2SO4, HCl, Na 2CO3 , Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4, ta có: Tạo khí: Na 2CO3 Na 2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ khơng tượng: dd cịn lại Cho Na 2CO3 nhận biết vào dung dịch lại gồm: