1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

YOPOVN COM PP16 KIM LOAI TD VS DD MUOI

26 1 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 26
Dung lượng 567,5 KB

Nội dung

C PH NG PHÁP GI I, VÍ D MINH H A VÀ BÀI T P V N D NG Ki n th c, k n ng ph ng pháp gi i: + V trí c p oxi hóa - kh dãy n hóa: Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe2 + Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần + Ph n ng c a kim lo i v i dung d ch mu i tuân theo quy t c: chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh ⎯⎯ → chất khử yếu + chất oxi hóa yếu + T nh ng u suy ra: Khi g p d ng liên quan đ n h n h p kim lo i dung d ch ch a h n h p mu i vi c đ u tiên xác đ nh th t kh ion kim lo i, th t oxi hóa kim lo i Ti p đó, d a vào s li u đ cho đ đánh giá k t qu c a ph n ng: kim lo i b oxi hóa (kim lo i b tan vào dung d ch); ion kim lo i b kh (kim lo i sinh ra) + tính tốn tìm k t qu có th s d ng cách sau: * Tính theo ph ng trình ph n ng: Cách ch phù h p cho d ng t p đ n gi n i v i nh ng d ng ph c t p nh h n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch ch a h n h p mu i ph i vi t nhi u ph ng trình, s d ng nhi u n s d n đ n khó kh n vi c tính tốn m t nhi u th i gian * S d ng đ nh lu t b o toàn: b o toàn electron, b o tồn n tích, b o tồn kh i l ng Cách u vi t h n sâu vào b n ch t ph n ng, vi c tính tốn c ng đ n gi n nhanh h n so v i vi c tính theo ph n ng (s phân tích k h n ví d c th ) + Khi g p d ng bài: “ sau ph n ng kh i l ng kim lo i t ng ”; “sau ph n ng kh i l ng dung d ch gi m ” ta s d ng thêm ph ng pháp t ng gi m kh i l ng I Tính l ng ch t ph n ng M t kim lo i tác d ng v i m t mu i M c đ v n d ng Ví d 1: Cho 6,5 gam b t Zn vào dung d ch CuSO4 d , sau ph n ng hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hịa – Bình Thu n, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i + ây d ng t p đ n gi n, m t kim lo i tác d ng v i m t mu i nên không c n ph i xác đ nh th t kh oxi hóa c a ion nguyên t kim lo i + tính tốn k t qu c th , ta có th dùng cách sau: • Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng 6,5 n Zn = = 0,1 mol 65 Zn + CuSO4 ⎯⎯ → ZnSO4 + Cu mol : 0,1 → 0,1  m Cu = 0,1.64 = 6,4 gam • Cách : Sử dụng bảo toàn electron (BTE) BTE : n Cu tạo thành = n Zn phản ứng = 0,1 mol  m Cu = 6,4 gam Ví d 2: Cho 2,24 gam b t s t vào 200 ml dung d ch CuSO4 0,05M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c dung d ch X m gam ch t r n Y Giá tr c a m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 ( thi th THPT Qu c Gia l n – S Giáo D c T o B c Ninh, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng n Fe = 0,04 mol; n CuSO = 0,01 mol → FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 ⎯⎯ bñ (mol) : 0,04 pö (mol) : 0,01 0,01 0,01 →  m Cu = 0,64 gam • Cách : Sử dụng bảo toàn nguyên tố n Fe = 0,04 Fe dư, CuSO hết +   m Cu = 0,64 gam n CuSO4 = 0,01 BTNT Cu : n Cu = n CuSO4 = 0,01 V n d ng: Câu 1: Cho b t nhôm d vào 100 ml dung d ch CuSO4 0,2M đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu đ Giá tr c a m A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 0,32 c m gam Cu BTNT Cu : n Cu = n CuSO = 0,02 mol  m Cu = 1,28 gam Câu 2: Cho 14 gam b t s t vào 150 ml dung d ch CuCl2 2M, khu y đ u, đ n ph n ng x y hoàn toàn thu đ m gam ch t r n Giá tr c a m A 22 B 16 C 30,4 D 19,2 nFe = 0,25mol Fe hết, CuSO4 dư   +   m Cu = 16 gam nCuSO = 0,3 mol  = = BTE : n n 0,25 mol   Cu Fe  Câu 3: Cho m gam nhôm vào 200 ml dung d ch Fe(NO3)2 0,2M đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu đ gam ch t r n Giá tr c a m A 5,4 B 2,25 C 0,72 D 2,97 + n Fe max = n Fe(NO )2 c c 4,49 = 0,04 mol  m Fe max = 2,24 gam  4,49 gam  m Al dö = 2,25 gam + BTE : 3n Al pö = 2n Fe(NO )2  n Al pö = 0,08 mol  m Al pö = 0,72 gam  m Al ban đầu = 2,97 gam Ví d 3: Nhúng m t đinh s t có kh i l ng gam vào 500 ml dung d ch CuSO4 2M Sau m t th i gian l y đinh s t cân l i th y n ng 8,8 gam N ng đ mol/l c a CuSO4 dung d ch sau ph n ng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hu nh Thúc Kháng – Bình Thu n, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích xu t hi u c m t "sau m t th i gian", cho th y ph n ng x y khơng hồn tồn, có ngh a ch t ph n ng đ d Sau ph n ng, kh i l ng đinh s t t ng lên l ng Cu sinh bám vào s t l n h n l ng Fe ph n ng tan vào dung d ch D a vào m i liên h v s mol Cu t o thành, s mol Fe ph n ng s thay đ i kh i l ng kim lo i s tính đ c l ng CuSO4 ph n ng T tính đ c l ng CuSO4 d tr l i đ c câu h i mà đ yêu c u * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng CuSO4 + Fe ⎯⎯ → Cu + FeSO4 mol : x → x → x + m đinh sắt tăng (m) = m Cu − m Fe = 64x − 56x = 8,8 −  x = 0,1  n CuSO dö = n CuSO bđ 0,5.2 − n CuSO pư = 0,9  [CuSO spö ] = 0,9 = 1,8M 0,5 0,1 • Cách : Sử dụng BTE BTNT + BTE BTNT Cu : n Fe pư = n Cu tạo thành = n CuSO pư =x + m = m Cu tạo thành − m Fe pö = 8x = 0,8  x = 0,1 + n CuSO dö = 0,5.2 − 0,1 = 0,9  [CuSO spö ] = 0,9 = 1,8M 0,5 Ví d 4: Nhúng Fe n ng m gam vào 300 ml dung d ch CuSO 1M, sau m t th i gian thu đ c dung d ch X có ch a CuSO4 0,5M, đ ng th i kh i l ng Fe t ng 4% so v i kh i l ng ban đ u Gi s th tích dung d ch khơng thay đ i l ng Cu sinh bám hoàn toàn vào s t Giá tr m A 24 B 30 C 32 D 48 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hàm Long – B c Ninh, n m 2017) Phân tích h + BTE vaø BTNT Cu : n Fe pư = nCu tạo thành = nCuSO pư ng d n gi i = 0,3.0,5 = 0,15 + m Fe tăng = mCu tạo thành − m Fe pö = 0,15.(64 − 56) = 4%m  m = 30 V n d ng: Câu 4: Nhúng m t đinh s t s ch vào dung d ch Cu(NO3)2 Sau m t th i gian l y đinh s t ra, làm khô, th y kh i l ng đinh s t t ng gam Kh i l ng s t ph n ng A 3,5 gam B 2,8 gam C 7,0 gam D 5,6 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Tho i Ng c H u – An Giang, n m 2016) BTE : n Fe pö = n Cu tạo thành = x  x = 0,125 + m  = m Cu tạo thành − m Fe pư =  m  kim loại tăng  Fe pư = 64x 56x  Câu 5: Nhúng m t s t (d ) vào 100 ml dung d ch CuSO x mol/l Sau ph n ng x y hoàn toàn th y kh i l ng s t t ng 0,4 gam Bi t t t c Cu sinh đ u bám vào s t Giá tr c a x A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 ( thi th THPT Qu c Gia l n – S Giáo D c T o V nh Phúc, n m 2017) n Fe pö = n Cu tạo thành = n CuSO pư = 0,1x  + m  x = 0,5 m m = − = 0,4 Cu Fe  Fe taêng 0,1x.64 0,1x.56  Câu 6: Cho m gam Fe vào 100 ml dung d ch Cu(NO3)2 n ng đ c a Cu2+ l i dung d ch b ng 1/2 n ng đ c a Cu2+ ban đ u thu đ c m t ch t r n X có kh i l ng b ng (m+0,16) gam Bi t ph n ng x y hoàn toàn Kh i l ng Fe ph n ng n ng đ (mol/l) ban đ u c a Cu(NO3)2 là: A 1,12 gam 0,3M B 2,24 gam 0,3 M D 1,12 gam 0,4 M C 2,24 gam 0,2 M ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Phú Nhu n – TP HCM, n m 2016) 0,1x + [CuSO4 bđ ] = x  nCuSO pư = = 0,05x  n Cu tạo thành = 0,05x BTE : n Fe pư = nCu tạo thành = 0,05x  x = 0,4 + m   = − = m m 0,16 kim loại tăng Cu tạo thành Fe pư  m Fe pư = 1,12 0,05x.64 0,05x.56  Ví d 5: Cho m gam b t Zn vào 500 ml dung d ch Fe2(SO4)3 0,24M Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i l ng dung d ch t ng thêm 9,6 gam so v i kh i l ng dung d ch ban đ u Giá tr c a m A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hàm R ng – Thanh Hóa, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + V n d ng m t kim lo i tác d ng v i m t mu i Nh ng xu t hi n c p oxi hóa - kh : ví d ta c n xác đ nh th t kh c a ion Fe3+ Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 3+ Zn Zn Fe Fe Fe Fe2 + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Tính khử giảm dần  Khi Zn + Fe3+ trình khử Fe3+ theo thứ tự sau : → Fe2 + ⎯⎯ → Fe Fe3+ ⎯⎯ + N u b qua th t kh , cho Fe3+ b kh v Fe s m c vào b y c a ng i đ Ghi nh : i v i t p xu t hi n c p oxi hóa - kh tr lên, tr c tiên c n xác đ nh th t kh oxi hóa c a ion nguyên t kim lo i Sau m i tính tốn tìm k t qu + Vì ph n ng hóa h c b o tồn kh i l ng nên kh i l ng dung d ch sau ph n ng t ng lên gam kh i l ng kim lo i thu đ c s gi m b y nhiêu gam + D a vào b n ch t ph n ng thơng tin đ cho, ta có m t s cách gi i sau: * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phản ứng Zn + 2Fe3+ ⎯⎯ → Zn + + 2Fe2 + mol : 0,12 → 0,24 0,12 → Zn + Fe2 + ⎯⎯ → Zn + + Fe mol : x → x x → + m dd taêng = m Zn pư − m Fe tạo thành = (0,12 + x)65 − 56x = 9,6  x = 0,2  m Zn = (0,12 + 0,2)65 = 20,8 • Cách : Sử dụng bảo toàn electron 2 n Zn = n 3+ + n + Fe Fe pö  x = 0,32 0,24  x y +   m Zn = 20,8 m dd tăng = m Zn pư − m Fe tạo thành = 9,6 y = 0,2  65x 56y * Chuù ý: Cách viết biểu thức bảo toàn electron : số e cho.n CK1 + soá e cho.n CK2 + = số e nhận.n COXH1 + số e nhận.n COXH2 + Trong đó: CK1 mạnh CK2; COXH1 mạnh COXH2 • Cách : Sử dụng bảo toàn điện tích SO4 − : 0,36 mol    + Zn + Fe2 (SO4 )3 ⎯⎯ →  Zn + : x mol  + Fe  Fe2 + : y mol  (0,24 − y) mol 0,12 mol   BTÑT : x + y = 0,36 x = 0,32   m Zn = 20,8 + m dd tăng = m Zn pư − m Fe tạo thaønh = 9,6   y = 0,04  65x 56(0,24 − y)  V n d ng: Câu 7: Cho m gam Mg vào dung d ch ch a 0,12 mol FeCl3 Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ ch t r n Giá tr c a m c 3,36 gam A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 + n Fe max = n FeCl = 0,12  m Fe max = 0,12.56 = 6,72 gam  3,36 gam 3,36 = 0,06 mol 56 ta làm sau :  Chất rắn có Fe, n Fe = + Để tính m Mg • Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng Mg + 2FeCl3 ⎯⎯ → MgCl + 2FeCl mol : 0,06  0,12 0,12 → Mg + FeCl2 ⎯⎯ → MgCl2 + Fe mol : 0,06 0,06   m Mg = 0,12.24 = 2,88 gam • Cách : Sử dụng bảo toàn electron n + = n Fe tạo thành = 0,06 n = 0,12 mol  Fe pö  Mg pö + 2 n   = n 3+ + n + Mg pö Fe Fe pö   m Mg = 2,88 gam  ? 0,12 0,06  • Cách : Sử dụng bảo toàn điện tích Mg2 + : x mol   2+  Mg + FeCl3 ⎯⎯ → Fe + Fe : 0,12 − 0,06 = 0,06  0,06 Cl − : 0,12.3 = 0,36  x mol 0,12    2x + 0,06.2 = 0,36  x = 0,12  m Mg = 2,88 gam Câu 8: Cho 4,05 gam b t nhôm vào 100 ml dung d ch Fe(NO3)3 3M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ gam kim lo i Giá tr c a m A 16,8 B 4,2 C 8,4 D 11,2 + Vì n Fe3 +  3n Al  3n + BTE : 3n Al = n 0,15 Fe3 + 0,3 Fe3 + + 2n cm 100% → Al3+ Al ⎯⎯⎯   3+ 100% 100% → Fe2+ ⎯⎯⎯ → Fe Fe ⎯⎯⎯ Fe2 + pö n Fe2 + pö = 0,075  m Fe tạo thành = 4,2 gam ? Câu 9: Nhúng m t Mg vào 250 ml dung d ch FeCl3 xM Sau ph n ng hoàn toàn, th y kh i l t ng 1,2 gam so v i ban đ u Giá tr c a x A 0,24 B 0,25 C 0,3 D 0,32 ng Mg BTE : n Mg = 3n 3+ Fe   x = 0,24 +  y 0,25x m = 0,25x.56 − 24y = 1,2 y = 0,09  Ví d 6: Cho 8,40 gam s t vào 300 ml dung d ch AgNO3 1,3M L c k cho ph n ng x y hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hoàng Hoa Thám, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + Thứ tự cặp oxi hóa khử : Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2+ 3+ + Fe Fe Fe Fe2 + Ag Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần  Khi Fe + Ag+ trình oxi hóa Fe diễn theo thứ tự sau : −2e −1e Fe ⎯⎯ Fe3+ ⎯ → Fe2 + ⎯⎯→ + Ta có: M i liên h gi a mol Fe Ag+ 2n Fe =n ne nhường 2n Fe ne nhường ne nhường max n ne nhường Fe dư Ag Fe(NO3 )3 Ag AgNO3 dư Fe(NO3 )3 Ag Fe(NO3 )2 Fe(NO3 )3 Ag Ag+ Ag+ ne nhận n ne nhường max 2n Fe Fe(NO3 )2 Ag+ ne nhận =n 3n Fe Fe(NO3 )2 Ch t r n (kim lo i) Ag Dung d ch ne nhaän n 3n Fe K t qu Ag+ ne nhaän Ag+ ne nhaän  3n Fe ne nhường max + ví d này, s mol c a Fe AgNO3 bi t nên ta có th tính tốn l * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phản ứng 8,4 + n Fe = = 0,15 mol; n AgNO = 1,3.0,3 = 0,39 mol 56 + Phương trình phản ứng : ng kim lo i thu đ c b ng nh ng cách sau: → Fe(NO3 )2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 ⎯⎯ mol : 0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,3 → Fe(NO3 )3 + Ag Fe(NO3 )2 + AgNO3 ⎯⎯ mol : 0,09  0,09 → 0,09  m Ag = 0,39.108 = 42,12 gam • Cách : Sử dụng bảo toàn electron 8,4 + n Fe = = 0,15; n AgNO = 1,3.0,3 = 0,39 mol 56 100% Ag ⎯⎯⎯ → Ag + Mặt khác : 2n Fe  n AgNO  3n Fe   100% 100% → Fe2 + ⎯⎯⎯ → Fe3+ Fe ⎯⎯⎯ n n e nhường ne nhận e nhường max  n Ag = n AgNO = 0,39  m Ag = 42,12 Ví d 7: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam h n h p g m FeCl2 NaCl (có t l s mol t ng ng : 2) vào m t l ng n c (d ), thu đ c dung d ch X Cho dung d ch AgNO3 (d ) vào dung d ch X, sau ph n ng x y hoàn toàn sinh m gam ch t r n Giá tr c a m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Phân tích h * Phân tích ng d n gi i + − → AgCl  Ag + Cl ⎯⎯ + B n ch t ph n ng:  + 2+ → Ag  + Fe3+ Ag + Fe ⎯⎯ + Ch t r n g m có Ag AgCl + Có th tính kh i l ng ch t r n b ng cách sau: * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phản öùng n − = 2n FeCl + n NaCl = 0,4 + Ta coù: 127n FeCl + 58,5n NaCl = 24,4  x = 0,1   Cl = = 0,1 n n  Fe2 + FeCl2 2x x + Phương trình phản ứng : → AgCl  Ag+ + Cl − ⎯⎯ mol 0,4 → 0,4 → Ag  + Fe3+ Ag+ + Fe2 + ⎯⎯ mol : 0,1 → 0,1  m chất rắn = m AgCl + m Ag = 68,2 gam 0,4.143,4 0,1.108 • Cách : Dùng bảo toàn electron bảo n nguyên tố n − = 2n FeCl + n NaCl = 0,4 + Ta coù: 127n FeCl + 58,5n NaCl = 24,4  x = 0,1   Cl = = 0,1 n n  Fe2 + FeCl2 2x x BTNT Cl : n AgCl = n − = 0,4 Cl +  m chất rắn = m AgCl + m Ag = 68,2 gam = BTE : n n = 0,1 +  Ag Fe 0,4.143,4 0,1.108 V n d ng: Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 28 gam b t Fe vào dung d ch AgNO3 l y d , kh i l ng ch t r n thu đ c sau ph n ng có kh i l ng A 162 gam B 108 gam C 216 gam D 154 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Nguy n V n Linh – Bình Thu n, n m 2017) + BTE : nAg tạo thành = 3nFe = 1,5 mol  mAg = 162 gam Câu 11: Khi cho 5,6 gam Fe tác d ng v i 250 ml dung d ch AgNO3 1M sau ph n ng k t thúc thu đ c gam ch t r n? A 27,0 gam B 20,7 gam C 37,0 gam D 21,6 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n 1– THPT chuyên H Long, n m 2016) Fe(NO3 )2  + 2n Fe  n AgNO  3n Fe  Fe + AgNO3 ⎯⎯ → Ag  +   Fe(NO3 )3  + n Ag = n AgNO = 0,25  m Ag = 27 Câu 12: Cho x mol Fe tác d ng v i dung d ch ch a y mol AgNO3 dung d ch sau ph n ng t n t i ion Fe3+, 2+ Fe giá tr c a a = y : x D < a < A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT V nh B o – H i Phòng, n m 2017)  y Fe(NO3 )2   + Fe + AgNO3 ⎯⎯ → Ag +    2x  y  3x    x  x mol Fe(NO3 )3   y mol Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 21,1 gam h n h p g m FeCl2 NaF (có t l mol : 2) vào m t l ng n c (d ), thu đ c dung d ch X Cho dung d ch AgNO3 (d ) vào X, sau ph n ng x y hoàn toàn sinh m gam ch t r n Giá tr c a m là: A 28,7 B 68,7 C 39,5 D 57,9 127n FeCl + 42 n NaF = 21,1  x = 0,1; n AgCl = 0,2; n Ag = 0,1 2x x    + BTNT Cl : n AgCl = 2n FeCl  m (AgCl, Ag) = m AgCl + m Ag = 39,5 gam   0,2.143,5 0,1.108 BT E : n Ag = n Ag+ = n Fe2+   Câu 14: L y 20,5 g h n h p MCl (M kim lo i) FeCl3 cho tác d ng v i dung d ch AgNO3 d thu đ c 57,4 gam k t t a nh thành ph n % v kh i l ng c a MCl h n h p ban đ u? A 30,36% B 31,43% C 41,79% D 20,73% ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Qu nh L u – Ngh An, n m 2015) 143,5n AgCl bñ + 162,5n FeCl = 20,5  n AgCl bñ  : Loaïi  n 3n n + = = 0,4  AgCl bđ FeCl3 AgCl thu n + + 3n Fe3+ = nCl− = 0,4  M M = (Li) n Cl− = n AgCl = 0,4  M.n + + 56n 3+ + 35,5n − = 20,5   M Fe Cl n Li+ = n Fe3+ = 0,1  0,4  0,1.42,5  %LiCl = = 20,73% 20,5 H n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch ch a nhi u mu n M c đ v n d ng Ví d 8: Cho h n h p X g m 0,56 gam Fe 0,12 gam Mg tác d ng v i 250 ml dung d ch CuSO Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 0,92 gam kim lo i N ng đ mol/l c a dung d ch CuSO A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Lao B o – Qu ng Tr , n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích Mg  H =100% + Đề cho kim loại   + CuSO ⎯⎯⎯⎯ → Fe  + Mặt khác,ta có: Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ Mg Mg Fe Fe Cu Cu ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Tính khử giảm dần  Quá trình oxi hóa diễn theo thứ tự ưu tiên sau : Mg ⎯⎯ → Mg2 + Fe ⎯⎯ → Fe2 + + Nếu có Mg phản ứng : n Cu max = n Mg = 0,005 mol  m kim loaïi thu = m Cu + m Fe = 0,88  0,92 + Nếu Mg, Fe phản ứng : n Cu max = n Mg + n Fe = 0,015 mol  m kim loại thu = m Cu = 0,96  0,92  Mg phản ứng hết , Fe phản ứng phần + tính n ng đ mol c a CuSO4 ta có th làm theo nh ng cách sau: * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phản ứng : → MgSO4 + Cu Mg + CuSO4 ⎯⎯ mol : 5.10 −3 → 5.10 −3 5.10 −3 → → FeSO + Cu Fe + CuSO4 ⎯⎯ mol : x → x → x m kim loaïi = 64(5.10 + x) + 56(0,01 − x) = 0,92 x = 5.10 −3 +  −3 CM (CuSO4 ) = (5.10 + x) : 0,25  CM (CuSO4 ) = 0,04M • Cách : Sử dụng bảo toàn electron −3 BTE : n Mg + n Fe pö = n Cu tạo thành  x = 0,01 y x  5.10−3 +   CM (CuSO ) = 0,04M m kim loại = m Cu + m Fe dư = 0,92 y = 0,005  64x 56(0,01− y) • Cách : Sử dụng bảo toàn điện tích : Mg2 + : 0,005 mol    Mg : 0,005 mol  + → Fe2 + : y mol  + CuSO4 ⎯⎯ + Fe : 0,01 mol  SO − : x mol  x mol   Cu : x mol    Fe : (0,01 − y) mol  x = 0,01 BTÑT : y + 0,005 = x +   CM (CuSO ) = 0,04M m kim loaïi = 64x + 56(0,01 − y) = 0,92 y = 0,005 Nh n xét: V i d ng t p này, h u h t x y tr ng h p kim lo i ho t đ ng m nh b oxi hóa h t, kim lo i y u h n b oxi hóa m t ph n Vì th đ tính tốn nhanh ta nên xét tr ng h p tr c Ví d 9: Cho 2,7 gam h n h p b t X g m Fe Zn tác d ng v i dung d ch CuSO4 Sau m t th i gian, thu đ c dung d ch Y 2,84 gam ch t r n Z Cho toàn b Z vào dung d ch H2SO4 (loãng, d ) Sau ph n ng k t thúc kh i l ng ch t r n gi m 0,28 gam dung d ch thu đ c ch ch a m t mu i nh t Ph n tr m kh i l ng c a Fe X A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + Ta có: Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ Zn Zn Fe Fe Cu Cu ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Tính khử giảm dần  Quá trình oxi hóa diễn theo thứ tự ưu tiên sau : → Zn + Zn ⎯⎯ → Fe2 + Fe ⎯⎯ Fe  H2 SO4 dö 100% +   + CuSO4 ⎯⎯⎯ → chất rắn Z ⎯⎯⎯⎯ → chất rắn T (1) (2) Zn   2,84 gam m Z − m T = 0,28 X, 2,7 gam + Nếu có Zn phản ứng m Z  m X + Thực tế : m Z  m X  Fe tham gia phản ứng + Z + H SO4 loãng ⎯⎯ → muối  Zn phản ứng hết + Từ (2) suy : m chất rắn giảm = m Fe = 0,28; m Cu Z = 2,56 + Sau khai thác thông tin, ta ti n hành gi i nh sau: * H ng d n gi i  2,56 = 0,04 n Zn = 0,02 BTE : n Zn + n Fe pư = n Cu tạo thành = +  64 n Fe pö = 0,02 m = 65n + 56n 0,28 2,7 + = Zn Fe pö  X 0,02.2 + 0,28 = 51,85% 2,7 Ví d 10: Cho a mol kim lo i Mg vào dung d ch h n h p ch a b mol CuSO4 c mol FeSO4 K t thúc ph n ng dung d ch thu đ c ch a mu i Xác đ nh u ki n phù h p cho k t qu A a  b B b  a  b + c C b  a  b + c D b  a  0,5(b + c)  %m Fe/ X = Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + Ta có: Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ Mg Mg Fe Fe Cu Cu ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần  Quá trình khử diễn theo thứ tự ưu tiên sau : → Cu Cu2 + ⎯⎯ → Fe Fe2 + ⎯⎯ FeSO4  H =100% MgSO4   Mg +  → muối   ⎯⎯⎯⎯ + (1) CuSO4  FeSO4  + Như : Mg, Cu2 + hết; Fe2 + Cu       phản ứng phần chưa phản ứng + Sau khai thác k t n i thông tin đ cho, ta ti n hành gi i nh sau: * H ng d n gi i ne Mg nhường  ne doCu2+ nhận + Từ (1) suy :  ne Mg nhường  ne doCu2+ nhaän + ne Fe2+ nhaän n Mg  nCuSO a  b    bab+c a  b + c n Mg  n CuSO4 + n FeSO4 Ví d 11: Cho h n h p g m a mol Zn; b mol Mg vào dung d ch có ch a c mol AgNO 3; d mol Cu(NO3)2 đ n k t thúc ph n ng thu đ c dung d ch X, ch t r n Y Bi t r ng (0,5c < a + b < 0,5c + d) Phát bi u sau đúng? A Dung d ch X ch a ba ion kim lo i B Ch t r n Y ch a m t kim lo i C Ch t r n Y ch a ba kim lo i D Dung d ch X ch a hai ion kim lo i Phân tích h ng d n gi i + Từ giả thiết suy : c  2a + 2b  c + 2d  n AgNO  2n Mg + 2n Zn  n AgNO + 2n Cu(NO 3 )2 Ag+ , Mg, Zn hết   2+ Cu dư phần Y gồm kim loại Ag Cu  2+ 2+ 2+  X coù Mg , Zn , Cu dö Chú ý: Khi ch t tham gia ph n ng h n h p kim lo i, h n h p mu i vi c làm đ u tiên xác đ nh th t kh ion kim lo i th t oxi hóa kim lo i Sau ti n hành x lý thơng tin khác, k t n i thông tin v i đ đ a h ng gi i t i u nh t V n d ng: Câu 15: Ngâm m t s t có kh i l ng 20 gam vào 200 ml dung d ch h n h p Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau m t th i gian th y kh i l ng s t t ng 10% H i kh i l ng dung d ch thay đ i nh th nào? C Gi m gam D T ng 1,6 gam A Gi m 1,6 gam B T ng gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Lê Quy ôn, n m 2016) 10 BTE : n Mg + n Zn = n H = 0,104 n Mg = 0,004 +  m hỗn hợp = 24n Mg + 65n Zn = 6,596 n Zn = 0,1 n Mg = 0,008  Trong 13,192 gam hỗn hợp  n Zn = 0,2 • Trường hợp 1: Chỉ có Mg phản öùng BTE : n Mg pö = n Cu taïo thaønh x = 0,004  x x  + m = m Cu tạo thành − m Mg pư = 13,352 − 13,192 = 0,16  CM CuSO4 = 0,04M  64x 24x • Trường hợp : Mg Zn phản ứng BTE : n Mg + n Zn pư = n Cu tạo thành  0,008  x = 0,16; y = 0,168 x y +  m = m Cu tạo thành − m Mg pư − m Zn pö = 0,16  CM CuSO4 = 1,68M  64y 24.0,008 65x Câu 20: Cho h n h p g m a (mol) Mg b (mol) Fe vào dung d ch ch a c (mol) AgNO3, ph n ng x y hoàn toàn thu đ c dung d ch X g m mu i ch t r n Y (g m kim lo i) M i quan h gi a a, b, c B 2a  c  2(a + b) C c  2(a + b) D 2(a − b)  c  2(a + b) A 2a  c  2(a + b) ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Ti u La – Qu ng Nam, n m 2017) Ag   Mg(NO3 )2  Mg : a mol  + Sô đồ phản ứng :  →  + AgNO3 ⎯⎯ +  Fe : b mol  Fe   Fe(NO3 )2  c mol Mg, AgNO3 phản ứng hết   2n Mg  n AgNO  2n Mg + 2n Fe Fe tham gia phản ứng phaàn  2a  c  2(a + b) Câu 21: Cho a mol Mg b mol Zn d ng b t vào dung d ch ch a c mol Cu(NO3)2 d mol AgNO3 thu đ c dung d ch ch a mu i (Bi t a < c +0,5d) Quan h gi a a, b, c, d : b d d B a  c + d − C b  c − a + D b  c + A b  c − a + d 2 ( thi th THPT Qu c Gia l n 1– THPT S GD T Thanh Hóa, n m 2016) + Từ a  c + 0,5d  2a  2c + d  2n Mg  2n + + n +  Zn phản ứng Cu Mg  Cu +  + +  Zn  Ag 2+  Mg , Zn →  ⎯⎯ Cu2+   2+ Ag  Ag   +     2+ muối  Cu2 + dư  n e nhường  ne nhận  n Mg + n Zn  n a b Cu2 + +n c Ag+  b c−a+ d d Câu 22: Cho a gam b t Al vào dung d ch ch a 0,1 mol AgNO3; 0,15 mol Cu(NO3)2 0,2 mol Fe(NO3)3, thu đ dung d ch X k t t a Y Hãy l a ch n giá tr c a a đ k t t a Y thu đ c ch a kim lo i A a  3,6 B 2,7  a  5,4 C 3,6  a  D 5,4  a  + Tính oxi hóa : Ag+  Fe3+  Cu2+  Fe2+  Y chứa kim loại Ag, Cu, Fe h =100% h =100% Ag+ ⎯⎯⎯⎯ → Ag; Cu2+ ⎯⎯⎯⎯ → Cu + Để thu Ag, Cu, Fe  h =100% 0 h 100% → Fe2+ ⎯⎯⎯⎯⎯ → Fe Fe3+ ⎯⎯⎯⎯  n + + n 3+ + n 2+  3n Al  n + + n 3+ + n 2+ Ag Fe Cu 0,1 0,2 0,15  0,2  n Al  12 ?  5,4  m Al  Ag Fe Cu 0,1 0,2 0,15 c Ví d 12: Nhúng m t magie vào dung d ch có ch a 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau m t th i gian, l y kim lo i ra, r a s ch, cân l i th y kh i l ng t ng 11,6 gam so v i kim lo i ban đ u Kh i l ng magie ph n ng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT V nh B o – H i Phòng, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + Khi kim lo i tham gia ph n ng có Mg, Al, Zn (ho t đ ng h n Fe) mu i tham gia ph n ng có Fe3+ ta c n đ c bi t quan tâm đ n th t kh th t oxi hóa N u nh m l n s d n đ n k t qu sai + Từ giả thiết ta thấy xuất cặp oxi hóa − khử : Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ 3+ Mg Mg Fe Fe Cu Cu Fe Fe2+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần  Quá trình khử diễn theo thứ tự ưu tiên sau : Fe3+ ⎯⎯ → Fe2+ Cu2+ ⎯⎯ → Cu Fe2+ ⎯⎯ → Fe + D a vào s mol c a mu i kh i l ng kim lo i t ng sau ph n ng, ta có th phân tích, đánh giá đ xem tr h p x y ta xét tr ng h p hay x y nh t: * H ng d n gi i ng BTE : n Mg pö = n 3+ + n + + n + Fe Cu Fe pö  x = 1,05 x  0,05 0,8 y +   m Mg pö = 25,2 y = 0,6 m kim loại tăng = m Cu + m Fe − m Mg pư = 11,6  0,05.64 56y 24x Ví d 13: Cho 8,64 gam Al vào dung d ch X (đ c t o thành b ng cách hòa tan 74,7 gam h n h p Y g m CuCl FeCl3 vào n c) K t thúc ph n ng, thu đ c 17,76 gam ch t r n g m hai kim lo i T l s mol FeCl : CuCl2 h n h p Y A 2:1 B 3:2 C 3:1 D 5:3 ( thi th THPT Qu c Gia l n – S Giáo D c T o H ng Yên, n m 2017) Phân tích h + Ta có: ng d n gi i Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 3+ 2+ 2+ 3+ Al Al Fe Fe Cu Cu Fe Fe2 + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần  kim loại thu Cu Fe Fe3+ : x mol  Cu   + Sơ đồ phản ứng : Al +  + →  ⎯⎯ + Fe   Cu : y mol  Al3+   2+  Fe   BTE : 3n Al = n 3+ + n + + n + Fe Cu Fe pö  0,32 x = 0,36 y x z  x   + m Y = m CuCl + m FeCl = 74,7  y = 0,12  = y  z = 0,18 135y 162,5x   m chất rắn = m Cu + m Fe = 17,76  64y 56z Ví d 14: Cho h n h p ch a x mol Mg 0,2 mol Fe vào 200 ml dung d ch h n h p Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch X 18,4 gam ch t r n Giá tr c a x A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 13 Phân tích h ng d n gi i = 0,2.64 = 12,8 gam  18,4 gam  m Fe dö = 5,6 gam + m Cu(max) + BT E : n Mg + n Fe pö = n ? 0,1 Fe3+ + 2n 0,4 Cu2 +  n Mg = 0,3 mol 0,2 V n d ng: Câu 23: Cho 9,6 gam Mg vào dung d ch ch a 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Ph n ng k t thúc, kh i l ch t r n thu đ c A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam ng n 2+ = 0,05 Khả oxi hoùa : Fe3+  Cu2+  Fe2+  Fe pö  BT E : n Mg = n Fe3+ + nCu2+ + n Fe2+ pö  m = m + m = 15,6 gam Cu Fe   0,3 0,2 0,4 ? 0,2.64 0,05.56   Câu 24: Cho 2,16 gam b t Al vào dung d ch ch a h n h p g m CuCl2 0,12 mol; FeCl3 0,06 mol Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c ch t r n X Kh i l ng ch t r n X A 5,28 gam B 5,76 gam C 1,92 gam D 7,68 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hi p Hòa – B c Giang, n m 2016) +n Fe3 +  3n Al  n 0,08 0,06 Fe3 + + 2n Cu2 + pö 0,06 + BTE : 3n Al = n 0,08 Fe3 +  Cu2+ dö, Al hết 0,12 + 2n Cu2 + pư 0,06 n Cu2 + pö = 0,09  m Cu = 5,76 ? Câu 25: Cho 6,88 gam h n h p ch a Mg Cu v i t l mol t ng ng : vào dung d ch ch a 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau ph n ng hoàn toàn thu đ c m gam kim lo i Giá tr c a m A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Quang Trung – Bình Thu n, n m 2017) + 24 n Mg + 64 n Cu = 6,88  x = 0,02 5x x + n Mg  n 0,02 Fe3 + 0,12 + BTE : n Fe3 + Mg heát , Cu dö  n Mg + n Cu   3+ 2+ Fe chuyển hết thành Fe 0,1 0,02  n Mg + n Cu pö  x = 0,04  m Cu dö = 0,06.64 = 3,84 0,12 0,02 x Câu 26: Hoà tan 5,4 gam b t Al vào 150 ml dung d ch X ch a Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M K t thúc ph n ng thu đ c m gam r n Giá tr c a m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Ngô Gia T – Phú Yên, n m 2017) + n Al = 0,2; n Fe(NO ) = 0,15; n Cu(NO ) = 0,15 3 +n Fe3 + + 2n Cu2 +  3n Al  3n Fe3 + + 2n Cu2 + Al hết  chất rắn gồm Cu vaø Fe BTE : 3n Al = n 3+ + n + + n + Fe Cu Fe pö  x = 0,075 0,2 0,15 0,15 x +  m chất rắn = m Cu + m Fe  m chất rắn = 13,8  0,15.64 56x Câu 27: Nhúng Fe vào 200 ml dung d ch FeCl x (mol/l) CuCl y (mol/l) Sau k t thúc ph n ng , l y Fe lau khô c n th n, cân l i th y kh i l ng không đ i so v i tr c ph n ng Bi t l ng Cu sinh bám hoàn toàn vào Fe T l x : y là: C : D : A : B : ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT V nh Chân – Phú Th , n m 2017) 14 + Vì m Fe tpư = m Fe spư  m Fe pư = m Cu tạo thành BTE : n Fe pö = n 3+ + n + Fe Cu  x a  0,2y 0,2x +  = y m Fe pư = m Cu tạo thành  56a 0,2y.64 Câu 28: Dung d ch X g m CuCl2 0,2M; FeCl2 0,3M; FeCl3 0,3M Cho m gam b t Mg vào 100 ml dung d ch X khu y đ u đ n ph n ng k t thúc thu đ c dung d ch Y Thêm dung d ch KOH d vào Y đ c k t t a Z Nung Z khơng khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 5,4 gam ch t r n T Giá tr c a m C 1,32 D 1,44 A 2,88 B 0,84 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Thái Bình, n m 2016) + n 3+ = 0,03; n + = 0,02; n + = 0,03 Fe Cu Fe BTE : n Mg = n 3+ + n + + n + Fe Cu Fe pö  x 0,02 0,03 y x = 0,055  +   m Mg = 1,32 m T = m MgO + m Fe O = 5,4 y = 0,02  40x 0,06 − y  160  Ví d 15: Cho m t s t có kh i l ng m gam vào dung d ch ch a 0,012 mol AgNO3 0,02 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian kh i l ng c a s t (m+1,04) gam Tính kh i l ng c a kim lo i bám s t? A 2,576 gam B 1,296 gam C 0,896 gam D 1,936 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Thái Bình, n m 2016) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + N u kim lo i có s t mu i có AgNO3 c n phân tích, đánh giá xem có ph n ng c a Fe2+ v i Ag+ hay khơng + ví d xu t hi n c p oxi hóa – kh : Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2+ 2+ 3+ + Fe Fe Cu Cu Fe Fe2+ Ag Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần  Thứ tự khử ion kim loại : • TH1: Nếu 2n Fe n Ag+ • TH2 : Nếu ne nhường 2n Fe n Ag+ ne nhường 2+ Fe Fe → Ag; Ag + ⎯⎯⎯ → Ag Ag+ ⎯⎯ Fe Fe Ag+ ⎯⎯ → Ag; Cu2 + ⎯⎯ → Cu + D a vào s li u ta th y: N u ch t r n ch có Ag n Ag max = 0,012 m Ag max = 1,296  +   m max = 1,072  1,4 0,012 = 0,004 m Fe = 0,224 n Fe =   Chất rắn có Cu Vậy xảy trường hợp + Sau x lý thông tin, ta gi i nh sau: * H ng d n gi i BTE : n Fe pö = n + + n + Ag Cu pö  x = 0,016 x  0,012 y +  m Fe taêng = m Ag tạo thành + mCu tạo thành − mFe pư = 1,04 y = 0,01  0,012.108 64y 56x + m kim loại bám vào Fe = 0,012.108 + 0,01.64 = 1,936 gam Ví d 16: Cho 0,42 gam h n h p b t Fe Al vào 250 ml dung d ch AgNO3 0,12M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c dung d ch X 3,333 gam ch t r n Kh i l ng Fe h n h p ban đ u A 0,123 gam B 0,150 gam C 0,177 gam D 0,168 gam 15 Phân tích h ng d n gi i Al  +   + AgNO3 ⎯⎯ → chất rắn + dd X Fe  0,03 mol 3,33 gam 0,42 gam  kim loại dư  n Ag max = 0,03  m Ag max = 3,24  3,333   + Ag pư hết 3n Al + n Fe pö = n + = 0,03 Ag  x = 0,009  x y + (*)   m kim loại tăng = m Ag − nAl − nFe pư = 3,333 − 0,42 y = 0,0015  27x 0,03.108 56y  m Fe hỗn hợp ban đầu = 0,42 − 0,009.24 = 0,177 gam • Ở hệ (*) y = có nghóa có Fe Al phản ứng Ví d 17: Hịa tan m t h n h p g m b t kim lo i có ch a 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung d ch AgNO3 2M Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i l ng ch t r n thu đ c A 75,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 21,6 gam Phân tích h ng d n gi i + n Fe = 0,1; nCu = 0,1; n AgNO = 0,7 + Ta thaáy : 3n Fe + 2nCu  n AgNO  Ag+ dö ne nhường max ne nhận max + BTE : n Ag = 3n Fe + 2nCu = 0,5  m Ag = 54 gam Ví d 18: Cho h n h p b t g m 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung d ch AgNO3 1M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 54 B 32,4 C 64,8 D 59,4 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Kim Liên – Hà N i, n m 2016) Phân tích h ng d n gi i + n Al = 0,1; n Fe = 0,1; n AgNO = 0,55 + 3n Al + 2n Fe  n AgNO  3n Al + 3nFe  AgNO3 hết; dd spư chứa Fe2+ , Fe3+ , Al3+ ne nhường ne nhận max ne nhường max + Chất rắn Ag; n Ag = 0,55  m Ag = 59,4 gam V n d ng: Câu 29: Cho 2,24 gam Fe vào 200 ml dung d ch Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M khu y đ u dung d ch cho đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 4,0 B 1,232 C 8,04 D 12,32 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Phan Chu Trinh – Bình Thu n, n m 2017) + n Fe = 0,04; n Cu(NO = 0,02; n AgNO = 0,02 + 2n Fe  n  Cu , Ag hết , Fe dư )2 Ag+ + 2n 2+ Cu2 + + BTE : n Fe pö = n + + n + Ag Cu  x = 0,03 x  0,02 0,02 +  =4 m m chất rắn = m Ag + m Cu + m Fe dö  chất rắn  0,02.64 0,02.108 56(0,04 − x) Câu 30: Cho h n h p b t g m 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 800 ml dung d ch AgNO3 1M Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 100,0 B 97,00 C 98,00 D 92,00 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Lê L i – Thanh Hóa, n m 2016) 16 n Al = 0,2; n Fe = 0,2; n AgNO = 0,8 +  Chất rắn gồm Ag Fe dư 3n n 3n 2n   +  Al AgNO3 Al Fe BTE : 3n Al + n Fe pö = n AgNO = 0,8 n = 0,1  0,2  Fe pö x +  m chất rắn = m Ag + m Fe dư  m chất rắn = 92  0,8.108 56(0,2 − x) Câu 31: Cho 5,5 gam h n h p b t Al Fe (trong s mol c a Al g p đôi s mol c a Fe) vào 300 ml dung d ch AgNO3 1M Khu y k cho ph n ng x y hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 33,95 B 39,35 C 35,39 D 35,2 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Lý Thái T – B c Ninh, n m 2016) 27n Al + 56n Fe = 5,5 n Al = 0,1 +  n Fe = 0,05 n Al = 2n Fe Al phaûn ứng vừa hết với AgNO3 + Ta thấy : 3n Al = n AgNO   chất rắn gồm Ag Fe dư + m chất rắn = 0,3.108 + 0,05.56 = 35,2 Câu 32: Cho 10,8 gam h n h p X g m Mg Fe ph n ng v i 500 ml dung d ch AgNO3 0,8M Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c dung d ch Y 46 gam ch t r n Ph n tr m kh i l ng c a Fe h n h p X D 77,78% A 25,93% B 22,32% C 51,85% Mg  +   + AgNO3 ⎯⎯ → chất rắn + ddY Fe  46 gam 0,4 mol 10,8 gam  n Ag max = 0,4  m Ag max = 0,4.108 = 43,2  46  AgNO3 hết; kim loại dư BTE : n Mg + n Fe pö = n AgNO = 0,4  x = 0,1 x  y  + m kim loại tăng = m Ag − m Mg − m Fe pö = 46 − 10,8 y = 0,1  0,4.108 24x 56y 10,8 − 0,1.24 = 77,78% 10,8 Câu 33: Cho 1,152 gam h n h p Fe, Mg tác d ng v i dung d ch AgNO3 d Sau ph n ng thu đ c 8,208 gam kim lo i V y ph n tr m kh i l ng c a Mg h n h p đ u A 72,92% B 62,50% C 41,667% D 63,542% ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Thái Bình, n m 2016) 8,208 + n Ag = = 0,076 108 Mg  AgNO3 dö Mg(NO3 )2  +   ⎯⎯⎯⎯ →  + Ag  Fe  Fe(NO3 )3   %m Fe/ X = BTE : 2n Mg + 3n Fe = n Ag = 0,076 x = 0,02 +   %m Mg = 41,667% y = 0,012 m hỗn hợp = 24n Mg + 56n Fe = 1,152 Câu 34: Cho 9,6 gam h n h p kim lo i Mg Fe vào dung dich H2SO4 d , th y 6,72 lít H2 (đktc) M t khác, cho 9,6 gam h n h p vào 500 ml dung d ch AgNO3 1,5M đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 72,9 gam B 48,6 gam C 81 gam D 56,7 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT H u L c – Thanh Hóa, n m 2016) 17 m hỗn hợp = 24n Mg + 56n Fe = 9,6 n Mg = 0,225 +  + = = BTE : n n n 0,3 n Fe = 0,075 Mg Fe H  Mg(NO3 )2  Mg  + 2n Mg + 3n Fe  n AgNO    + AgNO3 ⎯⎯ →  + Ag  Fe  Fe(NO3 )3     0,675 0,75 + n Ag = 2n Mg + 3n Fe = 0,675  m Ag = 72,9 Câu 35: Chia 14,8 gam h n h p X g m Fe Cu thành ph n b ng Ph n tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng d , k t thúc ph n ng thu đ c 1,68 lít khí H2 (đktc) Cho ph n vào 350 ml dung d ch AgNO3 1M, sau ph n ng x y hoàn toàn sinh m gam kim lo i Giá tr c a m C 35,1 D 21,6 A 37,8 B 27,0 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Phan B i Châu, n m 2016) 7,4 − 0,075.56 = 0,05 64  AgNO3 dư • Ở P1: BTE : n Fe = n H = 0,075  n Cu = • Ở P2 : 2n Cu + 3n Fe  n AgNO 0,325 0,35  n Ag = 2nCu + 3n Fe = 0,325  m Ag = 35,1 Câu 36: Cho 2,8 gam b t s t vào 200 ml dung d ch g m AgNO3 0,6M Cu(NO3)2 0,15M; ph n ng x y hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n X Giá tr c a m A 1,92 B 3,20 C 10,80 D 12,96 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Tuy Phong – Bình Thu n, n m 2017) + n Fe = 0,05; n + = 0,12; n + = 0,15.0,2 = 0,03 Ag + 2n Fe  n  n Ag = n Ag+ Ag+ Cu Ag+ chuyển hết thành Ag   3n Fe  Fe chuyển thành Fe3+ , Fe 2+ Cu2 + chưa phản ứng  = 0,12  m Ag = 12,96 Câu 37: Cho h n h p X ch a 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung d ch Y ch a 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol AgNO3 Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c dung d ch Z m gam kim lo i Giá tr c a m A 32,24 B 31,36 C 45,2 D 41,36 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Di n Châu – Ngh An, n m 2016) + Thứ tự cặp oxi hóa − khử : Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ 3+ + Mg Mg Fe Cu Fe Cu Fe Ag Fe2 + Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần ê Thứ tự khử : Ag  Cu  2+ Thứ tự oxi hoùa : Mg  Fe  Cu  Fe + Ta thaáy : n AgNO  n Mg + n Fe  n AgNO + n Cu(NO 2+ + 0,3 dd thu có Cu2 + dö, Mg2 + , Fe2 +  + Ag heát + BTE : n Mg + n Fe = n AgNO + n Cu(NO ) pö 0,1 )2 0,19 0,1 0,3 0,19 0,3 0,2  x = 0,14 x m kim loại thu = m Cu + m Ag = 0,14.64 + 0,3.108 = 41,36 gam • Nếu n Mg + n Fe  n AgNO Cu2 + không bị khử 0,1 18 0,19 0,3 Câu 38: Cho 6,72 gam b t Fe tác d ng v i 384 ml dung d ch AgNO3 1M sau ph n ng k t thúc thu đ c dung d ch X m gam ch t r n Dung d ch X tác d ng đ c v i t i đa gam b t Cu? A 7,680 gam B 6,144 gam C 9,600 gam D 4,608 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Yên nh – Thanh Hóa, n m 2016) • Cách 1: Tính theo phản öùng : Vì 3n Fe  n Ag  AgNO3 dư, Fe chuyển thành Fe3+ Fe + 3AgNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3 )3 + 3Ag  mol : 0,12 → 0,36 → 0,12 Dung dịch X chứa 0,12 mol Fe(NO3 )3 vaø 0,024 mol Ag Cu + 2AgNO3 ⎯⎯ → Cu(NO3 )2 + 2Ag  mol : 0,012  0,024 Cu + 2Fe(NO3 )3 ⎯⎯ → Cu(NO3 )2 + 2Fe(NO3 )2 mol : 0,06  0,12  n Cu max = 0,072  m Cu max = 4,608 • Cách : Dựa vào chất phản ứng áp dụng BTE + Bản chất phản ứng : Fe(NO3 )2 : 0,12 mol  Fe : 0,12 mol  →  + Ag    + AgNO3 ⎯⎯ Cu(NO3 )2  Cu  0,384 mol + BTE : 2n Fe + 2n Cu = n AgNO  n Cu = 0,072  m Cu = 4,608 M c đ v n d ng cao Ví d 19: L y m gam Mg tác d ng v i 500ml dung d ch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M K t thúc ph n ng thu đ c (m+4) gam kim lo i G i a t ng giá tr m th a mãn toán trên, giá tr c a a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Qu nh L u – Ngh An, n m 2016) Phân tích h ng d n gi i • TH1: Chất rắn coù Ag BTE : n Mg = n + + n 3+  6,8 Ag Fe pö x=   x   Thỏa mãn 0,1 24 y    m = 6,8 m kim loại tăng = m Ag − m Mg = y =  n =  Mg 3+ Fe bñ  15  108.0,1 24x • TH2 : Chất rắn có Ag vaø Fe BTE : n Mg = n + + n 3+ + n + Ag Fe Fe pư  x = 0,75 Thỏa mãn x  0,1 y    m Mg = 18 y = 0,2 m kim loại tăng = m Ag + m Fe − m Mg =  56y 108.0,1 24x  a = 18 + 6,8 = 24,8 Ví d 20: Cho m gam b t Cu vào 400 ml dung d ch AgNO3 0,2M, sau m t th i gian ph n ng thu đ c gam h n h p r n X dung d ch Y L c tách X, r i thêm 3,9 gam b t Zn vào dung d ch Y, sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c 6,14 gam ch t r n dung d ch T Giá tr c a m A 3,20 B 6,40 C 3,84 D 5,76 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Qu c H c Hu , n m 2016) Phân tích h ng d n gi i 19 → chất rắn X + dd Y TN1: Cu + AgNO3 ⎯⎯ + → chất rắn + dd T TN2 : Zn + + dd Y ⎯⎯  baûn chất phản ứng : Cu   hỗn hợp   Zn(NO3 )2  →    + AgNO3 : 0,08 ⎯⎯ + kim loaïi    Zn    13,6 gam (m + 3,9) gam (7 + 6,14) gam dd T T chứa Zn(NO3 )2 Tính khử : Zn  Cu  +  n − NO3 2n Zn = 0,12  n − = 0,08  NO3 n Zn(NO ) = = 0,04  7,56 gam  2  + BTKL : (m + 3,9) + 13,6 = (7 + 6,14) + 7,56  m = 3,2 Ví d 21: Cho m gam h n h p A g m Fe Zn vào 200 ml dung d ch ch a AgNO 0,18M Cu(NO3)2 0,12M, sau m t th i gian thu đ c 4,21 gam ch t r n X dung d ch Y Cho 1,92 gam b t Mg vào dung d ch Y, sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 4,826 gam ch t r n Z dung d ch T Giá tr c a m A 3,124 B 2,648 C 2,700 D 3,280 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Ngô Gia T – k L k, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i + Bản chất phản ứng : Fe, Zn  AgNO3 : 0,036  chất rắn  →  +  ⎯⎯  + dd T Mg : 0,08 mol  Cu(NO3 )2 : 0,024   X, Z  (m +1,92) gam 10,632 gam (4,21+ 4,826) gam T chứa Mg(NO3 )2 Tính khử : Mg  Zn  Fe  +  n − NO3 2n = 0,16  n − = 0,084 NO3  Mg n Mg(NO ) = = 0,042  6,216 gam 2  + BTKL : (m + 1,92) + 10,632 = (4,21 + 4,826) + 6,216  m = 2,7 V n d ng: Câu 39: Cho m gam b t Fe vào 200 ml dung d ch ch a hai mu i AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau m t th i gian thu đ c 3,84 gam h n h p kim lo i dung d ch X Cho 3,25 gam b t Zn vào dung d ch X, sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 3,895 gam h n h p kim lo i dung d ch Y Giá tr c a m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 ( thi minh h a k thi THPT Qu c Gia, n m 2015) + Bản chất phản ứng : Ag+  Fe   Zn +  → Kim loaïi + dd Y   +  +   ⎯⎯  ,  Cu   Zn  + n Zn  n Ag+ + n Cu2+  Y có Zn + : 0,035 mol 0,05 0,02 0,03 + BTKL : m (Ag+ , Cu2+ ) + m Zn + m Fe = m kim loaïi + m Zn2+  m = 2,24 4,52 3,25 m =? 3,84 + 3,895 2,275 Câu 40: Cho m gam b t Fe vào 200 ml dung d ch g m Pb(NO3)2 0,05M, AgNO3 0,10M Cu(NO3)2 0,1M, sau m t th i gian thu đ c 3,84 gam h n h p kim lo i dung d ch X Cho 3,25 gam Zn vào dung d ch X, sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 3,895 gam h n h p kim lo i dung d ch Y Giá tr c a m D 1,575 A 1,428 B 2,242 C 2,856 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên KHTN Hà N i, n m 2016) 20 + Bản chất phản öùng : AgNO3 : 0,02  Fe   hoãn hợp   Zn(NO3 )2    →   + Cu(NO3 )2 : 0,02  ⎯⎯ +   Zn   kim loaïi    Pb(NO ) : 0,01    (m + 3,25) gam (3,84 + 3,895) gam dd Y 10,47 gam Y chứa Zn(NO3 )2 Tính khử : Zn  Fe  +  n − NO3 2n Zn = 0,1  n − = 0,08  NO3 n Zn(NO ) = = 0,04  7,56 gam  2  + BTKL : (m + 3,25) + 10,47 = (3,84 + 3,895) + 7,56  m = 1,575 Câu 41: Cho m gam b t Fe vào 100 ml dung d ch ch a hai mu i AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,15M, sau m t th i gian thu đ c 2,16 gam h n h p kim lo i dung d ch X Cho 4,875 gam b t Zn vào dungd ch X sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 5,45 gam h n h p kim lo i dung d ch Y Giá tr c a m A 2,24 B 4,48 C 1,24 D 11,2 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Lý T Tr ng – Nam nh, n m 2016) + Bản chất phản ứng : Fe     Zn  AgNO3 : 0,02  hỗn hợp   Zn(NO3 )2   + →  ⎯⎯ +   kim loaïi    Cu(NO3 )2 : 0,015 (m + 4,875) gam 6,22 gam (2,16 + 5,45) gam dd Y Y chứa Zn(NO3 )2  Tính khử : Zn  Fe +  n − NO3 2n = 0,15  n − = 0,05  NO3  Zn n Zn(NO ) = = 0,025  4,725 gam 2  + BTKL : (m + 4,875) + 6,22 = (2,16 + 5,45) + 4,725  m = 1,24 Ví d 22: Cho m gam Mg vào dung d ch ch a 0,05 mol AgNO3 0,125 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian thu đ c 9,72 gam k t t a dung d ch X ch a mu i Tách l y k t t a, thêm ti p 4,2 gam b t s t vào dung d ch X, sau ph n ng hoàn toàn, thu đ c 4,68 gam k t t a Giá tr c a m A 2,16 B 2,40 C 2,64 D 2,32 ( thi th THPT Qu c Gia l n 1– THPT S GD T Qu ng Nam, n m 2016) Phân tích h ng d n gi i + Sơ đồ phản ứng : + 2+ Ag : 0,05 mol  H 100% Ag, Cu  Mg : x mol  Mg +  + →  ⎯⎯⎯⎯  +  2+  (1)  Mg dö  Cu : y mol  Cu : 0,125 mol  9,72 gam dd X Mg : x mol  H =100% Mg  → chất rắn +  +  (2) Fe +  +  ⎯⎯⎯⎯ 4,2 gam Cu : y mol  Fe  4,68 gam 2+ 2+  4,68 − 4,2 = 0,06 Ở (2) : y = n Cu tạo thành = n Fe pö = +  x = 0,09 BTĐT (1) : 2x + 2y = 0,05 + 0,125.2   m Mg ban đầu = 9,72 + (0,09.24 + 0,06.64) − (0,05.108 + 0,125.64) = 2,32 V n d ng: Câu 42: Cho m gam Mg vào dung d ch ch a 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian thu đ c 19,44 gam k t t a dung d ch X ch a mu i Tách l y k t t a, thêm ti p 8,4 gam b t s t vào dung d ch X, sau ph n ng hoàn toàn, thu đ c 9,36 gam k t t a Giá tr c a m A 4,8 B 4,32 C 4,64 D 5,28 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Nguy n Thái H c – Khánh Hòa, n m 2016) 21 + Sơ đồ phản ứng : + 2+ Ag : 0,1 mol  H 100% Ag, Cu  Mg : x mol  Mg +  + →  ⎯⎯⎯⎯  +  2+  (1)  Mg dö  Cu : y mol  Cu : 0,25 mol  19,44 gam dd X Mg : x mol  H =100% Mg Fe +  + → chất rắn +  +  ⎯⎯⎯⎯ 8,4 gam Cu : y mol  Fe 9,36 gam 2+ 2+   (2)   9,36 − 8,4 = 0,12 Ở (2) : y = n Cu tạo thành = n Fe pư = +  x = 0,18 BTĐT (1) : 2x + 2y = 0,1 + 0,25.2   m Mg ban đầu = 19,44 + (0,18.24 + 0,12.64) − (0,1.108 + 0,25.64) = 4,64 Câu 43: Cho m gam Mg vào dung d ch X g m 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian thu đ c 5,25 gam kim lo i dung d ch Y Cho dung d ch NaOH vào Y, kh i l ng k t t a l n nh t thu đ c 6,67 gam Giá tr c a m A 2,86 B 4,05 C 3,60 D 2,02 ( thi THPT Qu c Gia, n m 2016) BTÑT cho dd spö : n Na+ = n NO − = 0,16  + BTKL : m + m + m Zn(NO ) + m NaOH = m kim loại + m kết tủa + m NaNO Mg Cu(NO3 )2 3  6,4 ? 5,25 6,67 9,4 5,67 13,6   m = 4,05 gam Câu 44: H n h p X g m 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 ml dung d ch Y g m AgNO3 Cu(NO3)2 Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 20 gam ch t r n Z dung d ch E Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch E, l c k t t a nung ngồi khơng khí đ n kh i l ng không đ i, thu đ c 8,4 gam h n h p oxit N ng đ mol/l c a AgNO3 Cu(NO3)2 l n l t A 0,12M 0,36M B 0,24M 0,6M C 0,24M 0,5M D 0,12M 0,3M + Hai oxit laø MgO, Fe2 O3  Z gồm Ag, Cu có Fe dö   BT E : n Mg + n Fe pö = n Cu2+ + n Ag+  0,15 2x − 2y − z = −0,3 x y z   + m oxit = 40 n MgO + 160 n Fe O = 8,4  x = 0,03 56x − 64y − 108z = −14,4  0,15 0,5x   m = 64 n 108n 56 n 20 + + = Fe dö Cu2 + Ag+  Z  0,1− x y z x = 0,03 [AgNO ] = 0,06 = 0,12M   0,5  y = 0,15   z = 0,06 [Cu(NO ) ] = 0,15 = 0,3M   0,5 Câu 45: Cho 3,72 gam h n h p g m Mg Al vào dung d ch M ch a AgNO Cu(NO3)2 Sau k t thúc ph n ng, thu đ c dung d ch X 20,0 gam r n Y Cho dung d ch NaOH d vào X, th y l ng NaOH ph n ng 18,4 gam L c l y k t t a nung khơng khí đ n kh i l ng khơng đ i thu đ c 7,6 gam h n h p g m hai oxit T l n ng đ mol c a AgNO3 Cu(NO3)2 dung d ch M A : B : C : D : ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Chu V n An – Qu ng Tr , n m 2017) 22 + Sơ đồ phản ứng : Al(NO3 )3 : x mol  Mg  Cu(NO3 )2 : a mol    Ag   → Mg(NO3 )2 : y mol  +   +  ⎯⎯  Al  AgNO3 : b mol  Cu(NO ) : z mol  Cu     Y, 20 gam 3,72 gam X Al(NO3 )3 : x mol    NaOH pö max Cu(OH)2  t o CuO : z mol  → Mg(NO3 )2 : y mol  ⎯⎯⎯⎯⎯  ⎯⎯→   0,46 mol MgO : y mol  Cu(NO ) : z mol  Mg(OH)2    7,6 gam X m (Mg, Al) = 27x + 24y = 3,72 x = 0,04   + n NaOH pö max = 4x + 2y + 2z = 0,46  y = 0,11  z = 0,04  m (CuO, MgO) = 40y + 80z = 7,6 m (Ag, Cu) = 64(a − z) + 108b = 20 a = 0,15 b +   = = + = + + = n 2a b 3x 2y 2z 0,42 a  b = 0,12  NO3− Câu 46: Cho m gam b t s t vào dung d ch X ch a AgNO3 Cu(NO3)2 đ n ph n ng k t thúc thu đ c ch t r n Y dung d ch Z Cho dung d ch Z tác d ng h t v i dung d ch NaOH d , thu đ c a gam k t t a T g m hai hiđroxit kim lo i Nung T đ n kh i l ng không đ i thu đ c b gam ch t r n Bi u th c liên h gi a m, a, b có th A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên i h c Vinh, n m 2016) + T hiđroxit Fe Cu Ag+  Ag  Cu2 +  • Trường hợp 1: Fe +  +  ⎯⎯ →   +  2+  Cu    Fe  Fe(OH)2  Fe2 O3   T   ; chất rắn    CuO  Cu(OH)2   m  m n Fe(OH)2 = n Fe = n Fe O = 56  160m 56a − 90m   2 2.56  + 80 =b + 90m   2.56 56.98 a− n = 56a − 90m  56  CuO n Cu(OH)2 = 56.98 98  80a 40m  + = b  m = 8,575b − 7a 98 343 2+ + Ag  Cu  • Trường hợp : Fe +  +  ⎯⎯ → Ag +  3+  : không thỏa mãn Cu  Fe  II Tìm kim lo i M c đ v n d ng Ví d 1: Nhúng m t graphit đ c ph m t l p kim lo i hóa tr (II) vào dung d ch CuSO4 d Sau ph n ng kh i l ng c a graphit gi m 0,24 gam C ng graphit n u đ c nhúng vào dung d ch AgNO d ph n ng xong th y kh i l ng graphit t ng lên 0,52 gam Kim lo i hóa tr (II) kim lo i sau ? A Pb B Cd C Al D Sn Phân tích h ng d n gi i 23 + Kim loại hóa trị M • Cách 1: Tính theo phản öùng TN1: M + CuSO ⎯⎯ → MSO + Cu  mol : x x → TN2 : M + 2AgNO3 ⎯⎯ → M(NO3 )2 + 2Ag  mol : x 2x → TN1: m = Mx − 64x = 0,24 x = 0,005    M = 112 (Cd) TN2 : m = 108.2x − Mx = 0,52 Mx = 0,56 • Cách : Sử dụng bảo toàn electron TN1: BTE  n Cu tạo thành = n M pư = x TN1: m = Mx − 64x = 0,24 +  TN2 : BTE  n Ag tạo thành = 2n M = 2x TN2 : m = 108.2x − Mx = 0,52 x = 0,005   M = 112 (Cd) Mx = 0,56 Ví d 2: Nhúng Mg vào dung d ch ch a 0,1 mol mu i sunfat trung hoà c a m t kim lo i R, sau ph n ng hoàn toàn l y Mg th y kh i l ng Mg t ng 4,0 gam S mu i c a kim lo i R tho mãn A B C D ( thi th THPT Qu c Gia l n 1– THPT S GD T Qu ng Ninh, n m 2016) + Giả sử R có hóa trị n + Phương trình phản ứng : Phân tích h ng d n gi i → nMgSO4 + 2R nMg + R (SO4 )n ⎯⎯ → mol : 0,1n  0,1 0,2 + m kim loại tăng = 0,2R − 24.0,1n =  R − 12n = 20  n = 3; R = 56 (Fe) Vậy có1 muối thỏa mãn M c đ v n d ng cao Ví d 3: Cho gam kim lo i R vào 200ml dung d ch AgNO3 0,25M đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch khơng ch a ion Ag+ có kh i l ng gi m so v i kh i l ng c a dung d ch AgNO3 ban đ u 4,4 gam Kim lo i R là? A Cu B Ca C Zn D Fe ( thi th THPT Qu c Gia l n – S Giáo d c t o Nam nh, n m 2016) Phân tích h 24 ng d n gi i • Trường hợp 1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3 + Phương trình phản öùng : R + nAgNO3 ⎯⎯ → R(NO3 )n + nAg mol : 0,05  0,05 n 0,05 → + m dd giảm = m Ag − m R pư = 0,05.108 − R = 20  loại n • Trường hợp : R Ca 0,05R = 4,4 n  Ca + H O ⎯⎯ → Ca(OH)2 + H  mol : 0,025 → 0,025 → 0,025 → Ca(NO3 )2 + 2AgOH  Ca(OH)2 + 2AgNO3 ⎯⎯ mol : 0,025  0,05 → 0,05 → Ag2 O  + H O 2AgOH ⎯⎯ mol : m dd giaûm 0,05 → 0,025 = m Ag O + m H − m Ca = 0,025.232 + 0,025.2 − = 4,85 gam : loaïi 2 + Vậy R Fe Thật : 2n Fe  n AgNO  3n Fe  Fe tan heát , Ag + chuyển hết t hành Ag  m dd giaûm = m Ag − m Fe = 0,05.108 − = 4,4 gam V n d ng: Câu 1: Nhúng kim lo i M hoá tr vào dung d ch CuSO4, sau m t th i gian l y kim lo i th y kh i l ng gi m 0,05% M t khác nhúng kim lo i vào dung d ch Pb(NO3)2, sau m t th i gian th y kh i l ng t ng 7,1% Xác đ nh M, bi t r ng s mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia tr ng h p nh A Al B Zn C Mg D Fe + Khối lượng kim loại m TN1: m = Mx − 64x = 0,05%m TN1: BTE  n M pö = n Cu tạo thành = x +  TN2 : BTE  n M pư = n Pb tạo thành = x TN2 : m = 207x − Mx = 7,1%m Mx − 64x 0,05%m M − 64 0,05  =  =  M = 65 (Zn) 207x − Mx 7,1%m 207 − M 7,1 Câu 2: Cho 2,16 gam kim lo i R (hóa tr khơng đ i) vào c c đ ng 250 gam dung d ch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đ n ph n ng x y hoàn toàn, l c b ph n không tan, thu đ c dung d ch không màu có kh i l ng 247,152 gam Kim lo i R B Ca C Al D Na A Mg ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Tiên Du – B c Ninh, n m 2016) 25 • Trường hợp 1: R phản ứng trực tiếp với Cu(NO3 )2 250.3,76% = 0,05 mol 188 + Dung dịch sau phản ứng không màu, chứng tỏ Cu2 + hết + Phương trình phản ứng : + n Cu(NO )2 = → 2R(NO3 )n + nCu 2R + nCu(NO3 )2 ⎯⎯ 0,1 0,05  0,05 → n 0,1R R = 250 − 247,152 = 2,848  = 3,52 (loại) + m dd giảm = 0,05.64 − n n • Trường hợp : R phản ứng với H 2O mol : → 2R(OH)n + nH  2R + 2nH O ⎯⎯ mol : 2,16 1,08n → R R → nCu(OH)2  +2R(NO3 )n 2R(OH)n + nCu(NO3 )2 ⎯⎯ mol : 0,1 n  0,05 → 0,05 + m dd giaûm = m Cu(OH) + m H − m R = 0,05.98 + 2 2,16n − 2,16 = 2,848 R R = 20  n = 2; R = 40 (Ca) n Câu 3: L c 13,14 gam Cu v i 250 ml dung d ch AgNO3 0,6M m t th i gian, thu đ c 22,56 gam ch t r n X dung d ch Y Nhúng kim lo i M n ng 15,45 gam vào dung d ch Y khu y đ u đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch ch ch a m t mu i nh t 17,355 gam ch t r n Z Kim lo i M A Zn B Pb C Mg D Fe ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hi p Hòa – B c Giang, n m 2016) + Bản chất phản ứng :  Cu  chất rắn  n+ + →   + Ag ⎯⎯ +M M  0,15 mol  X, Z  x mol   28,59 gam 39,915 gam BTKL : xM = 0,15.108 + 28,59 − 39,915 = 4,875 M n = +  = 32,5   n BTÑT : xn = 0,15  M = 65 (Zn) 26 ... ôn, n m 2016) 10 + BTKL : m kim loại tpư + m dd muối tpư = m kim loại spư + m dd muối spư  m kim loại spư tăng 10% m dd muối spư giảm 10% + m dd muối spư giảm = m kim loại spư tăng = 10%.20 =... Y gồm kim loại Ag Cu  2+ 2+ 2+  X có Mg , Zn , Cu dư Chú ý: Khi ch t tham gia ph n ng h n h p kim lo i, h n h p mu i vi c làm đ u tiên xác đ nh th t kh ion kim lo i th t oxi hóa kim lo i... d) Phát bi u sau đúng? A Dung d ch X ch a ba ion kim lo i B Ch t r n Y ch a m t kim lo i C Ch t r n Y ch a ba kim lo i D Dung d ch X ch a hai ion kim lo i Phân tích h ng d n gi i + Từ giả thiết

Ngày đăng: 12/10/2022, 20:43

w