Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 26 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
26
Dung lượng
567,5 KB
Nội dung
C PH NG PHÁP GI I, VÍ D MINH H A VÀ BÀI T P V N D NG Ki n th c, k n ng ph ng pháp gi i: + V trí c p oxi hóa - kh dãy n hóa: Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe2 + Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần + Ph n ng c a kim lo i v i dung d ch mu i tuân theo quy t c: chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh ⎯⎯ → chất khử yếu + chất oxi hóa yếu + T nh ng u suy ra: Khi g p d ng liên quan đ n h n h p kim lo i dung d ch ch a h n h p mu i vi c đ u tiên xác đ nh th t kh ion kim lo i, th t oxi hóa kim lo i Ti p đó, d a vào s li u đ cho đ đánh giá k t qu c a ph n ng: kim lo i b oxi hóa (kim lo i b tan vào dung d ch); ion kim lo i b kh (kim lo i sinh ra) + tính tốn tìm k t qu có th s d ng cách sau: * Tính theo ph ng trình ph n ng: Cách ch phù h p cho d ng t p đ n gi n i v i nh ng d ng ph c t p nh h n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch ch a h n h p mu i ph i vi t nhi u ph ng trình, s d ng nhi u n s d n đ n khó kh n vi c tính tốn m t nhi u th i gian * S d ng đ nh lu t b o toàn: b o toàn electron, b o tồn n tích, b o tồn kh i l ng Cách u vi t h n sâu vào b n ch t ph n ng, vi c tính tốn c ng đ n gi n nhanh h n so v i vi c tính theo ph n ng (s phân tích k h n ví d c th ) + Khi g p d ng bài: “ sau ph n ng kh i l ng kim lo i t ng ”; “sau ph n ng kh i l ng dung d ch gi m ” ta s d ng thêm ph ng pháp t ng gi m kh i l ng I Tính l ng ch t ph n ng M t kim lo i tác d ng v i m t mu i M c đ v n d ng Ví d 1: Cho 6,5 gam b t Zn vào dung d ch CuSO4 d , sau ph n ng hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hịa – Bình Thu n, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i + ây d ng t p đ n gi n, m t kim lo i tác d ng v i m t mu i nên không c n ph i xác đ nh th t kh oxi hóa c a ion nguyên t kim lo i + tính tốn k t qu c th , ta có th dùng cách sau: • Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng 6,5 n Zn = = 0,1 mol 65 Zn + CuSO4 ⎯⎯ → ZnSO4 + Cu mol : 0,1 → 0,1 m Cu = 0,1.64 = 6,4 gam • Cách : Sử dụng bảo toàn electron (BTE) BTE : n Cu tạo thành = n Zn phản ứng = 0,1 mol m Cu = 6,4 gam Ví d 2: Cho 2,24 gam b t s t vào 200 ml dung d ch CuSO4 0,05M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c dung d ch X m gam ch t r n Y Giá tr c a m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 ( thi th THPT Qu c Gia l n – S Giáo D c T o B c Ninh, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng n Fe = 0,04 mol; n CuSO = 0,01 mol → FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 ⎯⎯ bñ (mol) : 0,04 pö (mol) : 0,01 0,01 0,01 → m Cu = 0,64 gam • Cách : Sử dụng bảo toàn nguyên tố n Fe = 0,04 Fe dư, CuSO hết + m Cu = 0,64 gam n CuSO4 = 0,01 BTNT Cu : n Cu = n CuSO4 = 0,01 V n d ng: Câu 1: Cho b t nhôm d vào 100 ml dung d ch CuSO4 0,2M đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu đ Giá tr c a m A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 0,32 c m gam Cu BTNT Cu : n Cu = n CuSO = 0,02 mol m Cu = 1,28 gam Câu 2: Cho 14 gam b t s t vào 150 ml dung d ch CuCl2 2M, khu y đ u, đ n ph n ng x y hoàn toàn thu đ m gam ch t r n Giá tr c a m A 22 B 16 C 30,4 D 19,2 nFe = 0,25mol Fe hết, CuSO4 dư + m Cu = 16 gam nCuSO = 0,3 mol = = BTE : n n 0,25 mol Cu Fe Câu 3: Cho m gam nhôm vào 200 ml dung d ch Fe(NO3)2 0,2M đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu đ gam ch t r n Giá tr c a m A 5,4 B 2,25 C 0,72 D 2,97 + n Fe max = n Fe(NO )2 c c 4,49 = 0,04 mol m Fe max = 2,24 gam 4,49 gam m Al dö = 2,25 gam + BTE : 3n Al pö = 2n Fe(NO )2 n Al pö = 0,08 mol m Al pö = 0,72 gam m Al ban đầu = 2,97 gam Ví d 3: Nhúng m t đinh s t có kh i l ng gam vào 500 ml dung d ch CuSO4 2M Sau m t th i gian l y đinh s t cân l i th y n ng 8,8 gam N ng đ mol/l c a CuSO4 dung d ch sau ph n ng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hu nh Thúc Kháng – Bình Thu n, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích xu t hi u c m t "sau m t th i gian", cho th y ph n ng x y khơng hồn tồn, có ngh a ch t ph n ng đ d Sau ph n ng, kh i l ng đinh s t t ng lên l ng Cu sinh bám vào s t l n h n l ng Fe ph n ng tan vào dung d ch D a vào m i liên h v s mol Cu t o thành, s mol Fe ph n ng s thay đ i kh i l ng kim lo i s tính đ c l ng CuSO4 ph n ng T tính đ c l ng CuSO4 d tr l i đ c câu h i mà đ yêu c u * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng CuSO4 + Fe ⎯⎯ → Cu + FeSO4 mol : x → x → x + m đinh sắt tăng (m) = m Cu − m Fe = 64x − 56x = 8,8 − x = 0,1 n CuSO dö = n CuSO bđ 0,5.2 − n CuSO pư = 0,9 [CuSO spö ] = 0,9 = 1,8M 0,5 0,1 • Cách : Sử dụng BTE BTNT + BTE BTNT Cu : n Fe pư = n Cu tạo thành = n CuSO pư =x + m = m Cu tạo thành − m Fe pö = 8x = 0,8 x = 0,1 + n CuSO dö = 0,5.2 − 0,1 = 0,9 [CuSO spö ] = 0,9 = 1,8M 0,5 Ví d 4: Nhúng Fe n ng m gam vào 300 ml dung d ch CuSO 1M, sau m t th i gian thu đ c dung d ch X có ch a CuSO4 0,5M, đ ng th i kh i l ng Fe t ng 4% so v i kh i l ng ban đ u Gi s th tích dung d ch khơng thay đ i l ng Cu sinh bám hoàn toàn vào s t Giá tr m A 24 B 30 C 32 D 48 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hàm Long – B c Ninh, n m 2017) Phân tích h + BTE vaø BTNT Cu : n Fe pư = nCu tạo thành = nCuSO pư ng d n gi i = 0,3.0,5 = 0,15 + m Fe tăng = mCu tạo thành − m Fe pö = 0,15.(64 − 56) = 4%m m = 30 V n d ng: Câu 4: Nhúng m t đinh s t s ch vào dung d ch Cu(NO3)2 Sau m t th i gian l y đinh s t ra, làm khô, th y kh i l ng đinh s t t ng gam Kh i l ng s t ph n ng A 3,5 gam B 2,8 gam C 7,0 gam D 5,6 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Tho i Ng c H u – An Giang, n m 2016) BTE : n Fe pö = n Cu tạo thành = x x = 0,125 + m = m Cu tạo thành − m Fe pư = m kim loại tăng Fe pư = 64x 56x Câu 5: Nhúng m t s t (d ) vào 100 ml dung d ch CuSO x mol/l Sau ph n ng x y hoàn toàn th y kh i l ng s t t ng 0,4 gam Bi t t t c Cu sinh đ u bám vào s t Giá tr c a x A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 ( thi th THPT Qu c Gia l n – S Giáo D c T o V nh Phúc, n m 2017) n Fe pö = n Cu tạo thành = n CuSO pư = 0,1x + m x = 0,5 m m = − = 0,4 Cu Fe Fe taêng 0,1x.64 0,1x.56 Câu 6: Cho m gam Fe vào 100 ml dung d ch Cu(NO3)2 n ng đ c a Cu2+ l i dung d ch b ng 1/2 n ng đ c a Cu2+ ban đ u thu đ c m t ch t r n X có kh i l ng b ng (m+0,16) gam Bi t ph n ng x y hoàn toàn Kh i l ng Fe ph n ng n ng đ (mol/l) ban đ u c a Cu(NO3)2 là: A 1,12 gam 0,3M B 2,24 gam 0,3 M D 1,12 gam 0,4 M C 2,24 gam 0,2 M ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Phú Nhu n – TP HCM, n m 2016) 0,1x + [CuSO4 bđ ] = x nCuSO pư = = 0,05x n Cu tạo thành = 0,05x BTE : n Fe pư = nCu tạo thành = 0,05x x = 0,4 + m = − = m m 0,16 kim loại tăng Cu tạo thành Fe pư m Fe pư = 1,12 0,05x.64 0,05x.56 Ví d 5: Cho m gam b t Zn vào 500 ml dung d ch Fe2(SO4)3 0,24M Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i l ng dung d ch t ng thêm 9,6 gam so v i kh i l ng dung d ch ban đ u Giá tr c a m A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hàm R ng – Thanh Hóa, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + V n d ng m t kim lo i tác d ng v i m t mu i Nh ng xu t hi n c p oxi hóa - kh : ví d ta c n xác đ nh th t kh c a ion Fe3+ Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 3+ Zn Zn Fe Fe Fe Fe2 + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Tính khử giảm dần Khi Zn + Fe3+ trình khử Fe3+ theo thứ tự sau : → Fe2 + ⎯⎯ → Fe Fe3+ ⎯⎯ + N u b qua th t kh , cho Fe3+ b kh v Fe s m c vào b y c a ng i đ Ghi nh : i v i t p xu t hi n c p oxi hóa - kh tr lên, tr c tiên c n xác đ nh th t kh oxi hóa c a ion nguyên t kim lo i Sau m i tính tốn tìm k t qu + Vì ph n ng hóa h c b o tồn kh i l ng nên kh i l ng dung d ch sau ph n ng t ng lên gam kh i l ng kim lo i thu đ c s gi m b y nhiêu gam + D a vào b n ch t ph n ng thơng tin đ cho, ta có m t s cách gi i sau: * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phản ứng Zn + 2Fe3+ ⎯⎯ → Zn + + 2Fe2 + mol : 0,12 → 0,24 0,12 → Zn + Fe2 + ⎯⎯ → Zn + + Fe mol : x → x x → + m dd taêng = m Zn pư − m Fe tạo thành = (0,12 + x)65 − 56x = 9,6 x = 0,2 m Zn = (0,12 + 0,2)65 = 20,8 • Cách : Sử dụng bảo toàn electron 2 n Zn = n 3+ + n + Fe Fe pö x = 0,32 0,24 x y + m Zn = 20,8 m dd tăng = m Zn pư − m Fe tạo thành = 9,6 y = 0,2 65x 56y * Chuù ý: Cách viết biểu thức bảo toàn electron : số e cho.n CK1 + soá e cho.n CK2 + = số e nhận.n COXH1 + số e nhận.n COXH2 + Trong đó: CK1 mạnh CK2; COXH1 mạnh COXH2 • Cách : Sử dụng bảo toàn điện tích SO4 − : 0,36 mol + Zn + Fe2 (SO4 )3 ⎯⎯ → Zn + : x mol + Fe Fe2 + : y mol (0,24 − y) mol 0,12 mol BTÑT : x + y = 0,36 x = 0,32 m Zn = 20,8 + m dd tăng = m Zn pư − m Fe tạo thaønh = 9,6 y = 0,04 65x 56(0,24 − y) V n d ng: Câu 7: Cho m gam Mg vào dung d ch ch a 0,12 mol FeCl3 Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ ch t r n Giá tr c a m c 3,36 gam A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 + n Fe max = n FeCl = 0,12 m Fe max = 0,12.56 = 6,72 gam 3,36 gam 3,36 = 0,06 mol 56 ta làm sau : Chất rắn có Fe, n Fe = + Để tính m Mg • Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng Mg + 2FeCl3 ⎯⎯ → MgCl + 2FeCl mol : 0,06 0,12 0,12 → Mg + FeCl2 ⎯⎯ → MgCl2 + Fe mol : 0,06 0,06 m Mg = 0,12.24 = 2,88 gam • Cách : Sử dụng bảo toàn electron n + = n Fe tạo thành = 0,06 n = 0,12 mol Fe pö Mg pö + 2 n = n 3+ + n + Mg pö Fe Fe pö m Mg = 2,88 gam ? 0,12 0,06 • Cách : Sử dụng bảo toàn điện tích Mg2 + : x mol 2+ Mg + FeCl3 ⎯⎯ → Fe + Fe : 0,12 − 0,06 = 0,06 0,06 Cl − : 0,12.3 = 0,36 x mol 0,12 2x + 0,06.2 = 0,36 x = 0,12 m Mg = 2,88 gam Câu 8: Cho 4,05 gam b t nhôm vào 100 ml dung d ch Fe(NO3)3 3M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ gam kim lo i Giá tr c a m A 16,8 B 4,2 C 8,4 D 11,2 + Vì n Fe3 + 3n Al 3n + BTE : 3n Al = n 0,15 Fe3 + 0,3 Fe3 + + 2n cm 100% → Al3+ Al ⎯⎯⎯ 3+ 100% 100% → Fe2+ ⎯⎯⎯ → Fe Fe ⎯⎯⎯ Fe2 + pö n Fe2 + pö = 0,075 m Fe tạo thành = 4,2 gam ? Câu 9: Nhúng m t Mg vào 250 ml dung d ch FeCl3 xM Sau ph n ng hoàn toàn, th y kh i l t ng 1,2 gam so v i ban đ u Giá tr c a x A 0,24 B 0,25 C 0,3 D 0,32 ng Mg BTE : n Mg = 3n 3+ Fe x = 0,24 + y 0,25x m = 0,25x.56 − 24y = 1,2 y = 0,09 Ví d 6: Cho 8,40 gam s t vào 300 ml dung d ch AgNO3 1,3M L c k cho ph n ng x y hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hoàng Hoa Thám, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + Thứ tự cặp oxi hóa khử : Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2+ 3+ + Fe Fe Fe Fe2 + Ag Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần Khi Fe + Ag+ trình oxi hóa Fe diễn theo thứ tự sau : −2e −1e Fe ⎯⎯ Fe3+ ⎯ → Fe2 + ⎯⎯→ + Ta có: M i liên h gi a mol Fe Ag+ 2n Fe =n ne nhường 2n Fe ne nhường ne nhường max n ne nhường Fe dư Ag Fe(NO3 )3 Ag AgNO3 dư Fe(NO3 )3 Ag Fe(NO3 )2 Fe(NO3 )3 Ag Ag+ Ag+ ne nhận n ne nhường max 2n Fe Fe(NO3 )2 Ag+ ne nhận =n 3n Fe Fe(NO3 )2 Ch t r n (kim lo i) Ag Dung d ch ne nhaän n 3n Fe K t qu Ag+ ne nhaän Ag+ ne nhaän 3n Fe ne nhường max + ví d này, s mol c a Fe AgNO3 bi t nên ta có th tính tốn l * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phản ứng 8,4 + n Fe = = 0,15 mol; n AgNO = 1,3.0,3 = 0,39 mol 56 + Phương trình phản ứng : ng kim lo i thu đ c b ng nh ng cách sau: → Fe(NO3 )2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 ⎯⎯ mol : 0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,3 → Fe(NO3 )3 + Ag Fe(NO3 )2 + AgNO3 ⎯⎯ mol : 0,09 0,09 → 0,09 m Ag = 0,39.108 = 42,12 gam • Cách : Sử dụng bảo toàn electron 8,4 + n Fe = = 0,15; n AgNO = 1,3.0,3 = 0,39 mol 56 100% Ag ⎯⎯⎯ → Ag + Mặt khác : 2n Fe n AgNO 3n Fe 100% 100% → Fe2 + ⎯⎯⎯ → Fe3+ Fe ⎯⎯⎯ n n e nhường ne nhận e nhường max n Ag = n AgNO = 0,39 m Ag = 42,12 Ví d 7: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam h n h p g m FeCl2 NaCl (có t l s mol t ng ng : 2) vào m t l ng n c (d ), thu đ c dung d ch X Cho dung d ch AgNO3 (d ) vào dung d ch X, sau ph n ng x y hoàn toàn sinh m gam ch t r n Giá tr c a m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Phân tích h * Phân tích ng d n gi i + − → AgCl Ag + Cl ⎯⎯ + B n ch t ph n ng: + 2+ → Ag + Fe3+ Ag + Fe ⎯⎯ + Ch t r n g m có Ag AgCl + Có th tính kh i l ng ch t r n b ng cách sau: * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phản öùng n − = 2n FeCl + n NaCl = 0,4 + Ta coù: 127n FeCl + 58,5n NaCl = 24,4 x = 0,1 Cl = = 0,1 n n Fe2 + FeCl2 2x x + Phương trình phản ứng : → AgCl Ag+ + Cl − ⎯⎯ mol 0,4 → 0,4 → Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2 + ⎯⎯ mol : 0,1 → 0,1 m chất rắn = m AgCl + m Ag = 68,2 gam 0,4.143,4 0,1.108 • Cách : Dùng bảo toàn electron bảo n nguyên tố n − = 2n FeCl + n NaCl = 0,4 + Ta coù: 127n FeCl + 58,5n NaCl = 24,4 x = 0,1 Cl = = 0,1 n n Fe2 + FeCl2 2x x BTNT Cl : n AgCl = n − = 0,4 Cl + m chất rắn = m AgCl + m Ag = 68,2 gam = BTE : n n = 0,1 + Ag Fe 0,4.143,4 0,1.108 V n d ng: Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 28 gam b t Fe vào dung d ch AgNO3 l y d , kh i l ng ch t r n thu đ c sau ph n ng có kh i l ng A 162 gam B 108 gam C 216 gam D 154 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Nguy n V n Linh – Bình Thu n, n m 2017) + BTE : nAg tạo thành = 3nFe = 1,5 mol mAg = 162 gam Câu 11: Khi cho 5,6 gam Fe tác d ng v i 250 ml dung d ch AgNO3 1M sau ph n ng k t thúc thu đ c gam ch t r n? A 27,0 gam B 20,7 gam C 37,0 gam D 21,6 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n 1– THPT chuyên H Long, n m 2016) Fe(NO3 )2 + 2n Fe n AgNO 3n Fe Fe + AgNO3 ⎯⎯ → Ag + Fe(NO3 )3 + n Ag = n AgNO = 0,25 m Ag = 27 Câu 12: Cho x mol Fe tác d ng v i dung d ch ch a y mol AgNO3 dung d ch sau ph n ng t n t i ion Fe3+, 2+ Fe giá tr c a a = y : x D < a < A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT V nh B o – H i Phòng, n m 2017) y Fe(NO3 )2 + Fe + AgNO3 ⎯⎯ → Ag + 2x y 3x x x mol Fe(NO3 )3 y mol Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 21,1 gam h n h p g m FeCl2 NaF (có t l mol : 2) vào m t l ng n c (d ), thu đ c dung d ch X Cho dung d ch AgNO3 (d ) vào X, sau ph n ng x y hoàn toàn sinh m gam ch t r n Giá tr c a m là: A 28,7 B 68,7 C 39,5 D 57,9 127n FeCl + 42 n NaF = 21,1 x = 0,1; n AgCl = 0,2; n Ag = 0,1 2x x + BTNT Cl : n AgCl = 2n FeCl m (AgCl, Ag) = m AgCl + m Ag = 39,5 gam 0,2.143,5 0,1.108 BT E : n Ag = n Ag+ = n Fe2+ Câu 14: L y 20,5 g h n h p MCl (M kim lo i) FeCl3 cho tác d ng v i dung d ch AgNO3 d thu đ c 57,4 gam k t t a nh thành ph n % v kh i l ng c a MCl h n h p ban đ u? A 30,36% B 31,43% C 41,79% D 20,73% ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Qu nh L u – Ngh An, n m 2015) 143,5n AgCl bñ + 162,5n FeCl = 20,5 n AgCl bñ : Loaïi n 3n n + = = 0,4 AgCl bđ FeCl3 AgCl thu n + + 3n Fe3+ = nCl− = 0,4 M M = (Li) n Cl− = n AgCl = 0,4 M.n + + 56n 3+ + 35,5n − = 20,5 M Fe Cl n Li+ = n Fe3+ = 0,1 0,4 0,1.42,5 %LiCl = = 20,73% 20,5 H n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch ch a nhi u mu n M c đ v n d ng Ví d 8: Cho h n h p X g m 0,56 gam Fe 0,12 gam Mg tác d ng v i 250 ml dung d ch CuSO Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 0,92 gam kim lo i N ng đ mol/l c a dung d ch CuSO A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Lao B o – Qu ng Tr , n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích Mg H =100% + Đề cho kim loại + CuSO ⎯⎯⎯⎯ → Fe + Mặt khác,ta có: Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ Mg Mg Fe Fe Cu Cu ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Tính khử giảm dần Quá trình oxi hóa diễn theo thứ tự ưu tiên sau : Mg ⎯⎯ → Mg2 + Fe ⎯⎯ → Fe2 + + Nếu có Mg phản ứng : n Cu max = n Mg = 0,005 mol m kim loaïi thu = m Cu + m Fe = 0,88 0,92 + Nếu Mg, Fe phản ứng : n Cu max = n Mg + n Fe = 0,015 mol m kim loại thu = m Cu = 0,96 0,92 Mg phản ứng hết , Fe phản ứng phần + tính n ng đ mol c a CuSO4 ta có th làm theo nh ng cách sau: * H ng d n gi i • Cách 1: Tính theo phản ứng : → MgSO4 + Cu Mg + CuSO4 ⎯⎯ mol : 5.10 −3 → 5.10 −3 5.10 −3 → → FeSO + Cu Fe + CuSO4 ⎯⎯ mol : x → x → x m kim loaïi = 64(5.10 + x) + 56(0,01 − x) = 0,92 x = 5.10 −3 + −3 CM (CuSO4 ) = (5.10 + x) : 0,25 CM (CuSO4 ) = 0,04M • Cách : Sử dụng bảo toàn electron −3 BTE : n Mg + n Fe pö = n Cu tạo thành x = 0,01 y x 5.10−3 + CM (CuSO ) = 0,04M m kim loại = m Cu + m Fe dư = 0,92 y = 0,005 64x 56(0,01− y) • Cách : Sử dụng bảo toàn điện tích : Mg2 + : 0,005 mol Mg : 0,005 mol + → Fe2 + : y mol + CuSO4 ⎯⎯ + Fe : 0,01 mol SO − : x mol x mol Cu : x mol Fe : (0,01 − y) mol x = 0,01 BTÑT : y + 0,005 = x + CM (CuSO ) = 0,04M m kim loaïi = 64x + 56(0,01 − y) = 0,92 y = 0,005 Nh n xét: V i d ng t p này, h u h t x y tr ng h p kim lo i ho t đ ng m nh b oxi hóa h t, kim lo i y u h n b oxi hóa m t ph n Vì th đ tính tốn nhanh ta nên xét tr ng h p tr c Ví d 9: Cho 2,7 gam h n h p b t X g m Fe Zn tác d ng v i dung d ch CuSO4 Sau m t th i gian, thu đ c dung d ch Y 2,84 gam ch t r n Z Cho toàn b Z vào dung d ch H2SO4 (loãng, d ) Sau ph n ng k t thúc kh i l ng ch t r n gi m 0,28 gam dung d ch thu đ c ch ch a m t mu i nh t Ph n tr m kh i l ng c a Fe X A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + Ta có: Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ Zn Zn Fe Fe Cu Cu ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Tính khử giảm dần Quá trình oxi hóa diễn theo thứ tự ưu tiên sau : → Zn + Zn ⎯⎯ → Fe2 + Fe ⎯⎯ Fe H2 SO4 dö 100% + + CuSO4 ⎯⎯⎯ → chất rắn Z ⎯⎯⎯⎯ → chất rắn T (1) (2) Zn 2,84 gam m Z − m T = 0,28 X, 2,7 gam + Nếu có Zn phản ứng m Z m X + Thực tế : m Z m X Fe tham gia phản ứng + Z + H SO4 loãng ⎯⎯ → muối Zn phản ứng hết + Từ (2) suy : m chất rắn giảm = m Fe = 0,28; m Cu Z = 2,56 + Sau khai thác thông tin, ta ti n hành gi i nh sau: * H ng d n gi i 2,56 = 0,04 n Zn = 0,02 BTE : n Zn + n Fe pư = n Cu tạo thành = + 64 n Fe pö = 0,02 m = 65n + 56n 0,28 2,7 + = Zn Fe pö X 0,02.2 + 0,28 = 51,85% 2,7 Ví d 10: Cho a mol kim lo i Mg vào dung d ch h n h p ch a b mol CuSO4 c mol FeSO4 K t thúc ph n ng dung d ch thu đ c ch a mu i Xác đ nh u ki n phù h p cho k t qu A a b B b a b + c C b a b + c D b a 0,5(b + c) %m Fe/ X = Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + Ta có: Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ Mg Mg Fe Fe Cu Cu ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần Quá trình khử diễn theo thứ tự ưu tiên sau : → Cu Cu2 + ⎯⎯ → Fe Fe2 + ⎯⎯ FeSO4 H =100% MgSO4 Mg + → muối ⎯⎯⎯⎯ + (1) CuSO4 FeSO4 + Như : Mg, Cu2 + hết; Fe2 + Cu phản ứng phần chưa phản ứng + Sau khai thác k t n i thông tin đ cho, ta ti n hành gi i nh sau: * H ng d n gi i ne Mg nhường ne doCu2+ nhận + Từ (1) suy : ne Mg nhường ne doCu2+ nhaän + ne Fe2+ nhaän n Mg nCuSO a b bab+c a b + c n Mg n CuSO4 + n FeSO4 Ví d 11: Cho h n h p g m a mol Zn; b mol Mg vào dung d ch có ch a c mol AgNO 3; d mol Cu(NO3)2 đ n k t thúc ph n ng thu đ c dung d ch X, ch t r n Y Bi t r ng (0,5c < a + b < 0,5c + d) Phát bi u sau đúng? A Dung d ch X ch a ba ion kim lo i B Ch t r n Y ch a m t kim lo i C Ch t r n Y ch a ba kim lo i D Dung d ch X ch a hai ion kim lo i Phân tích h ng d n gi i + Từ giả thiết suy : c 2a + 2b c + 2d n AgNO 2n Mg + 2n Zn n AgNO + 2n Cu(NO 3 )2 Ag+ , Mg, Zn hết 2+ Cu dư phần Y gồm kim loại Ag Cu 2+ 2+ 2+ X coù Mg , Zn , Cu dö Chú ý: Khi ch t tham gia ph n ng h n h p kim lo i, h n h p mu i vi c làm đ u tiên xác đ nh th t kh ion kim lo i th t oxi hóa kim lo i Sau ti n hành x lý thơng tin khác, k t n i thông tin v i đ đ a h ng gi i t i u nh t V n d ng: Câu 15: Ngâm m t s t có kh i l ng 20 gam vào 200 ml dung d ch h n h p Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau m t th i gian th y kh i l ng s t t ng 10% H i kh i l ng dung d ch thay đ i nh th nào? C Gi m gam D T ng 1,6 gam A Gi m 1,6 gam B T ng gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Lê Quy ôn, n m 2016) 10 BTE : n Mg + n Zn = n H = 0,104 n Mg = 0,004 + m hỗn hợp = 24n Mg + 65n Zn = 6,596 n Zn = 0,1 n Mg = 0,008 Trong 13,192 gam hỗn hợp n Zn = 0,2 • Trường hợp 1: Chỉ có Mg phản öùng BTE : n Mg pö = n Cu taïo thaønh x = 0,004 x x + m = m Cu tạo thành − m Mg pư = 13,352 − 13,192 = 0,16 CM CuSO4 = 0,04M 64x 24x • Trường hợp : Mg Zn phản ứng BTE : n Mg + n Zn pư = n Cu tạo thành 0,008 x = 0,16; y = 0,168 x y + m = m Cu tạo thành − m Mg pư − m Zn pö = 0,16 CM CuSO4 = 1,68M 64y 24.0,008 65x Câu 20: Cho h n h p g m a (mol) Mg b (mol) Fe vào dung d ch ch a c (mol) AgNO3, ph n ng x y hoàn toàn thu đ c dung d ch X g m mu i ch t r n Y (g m kim lo i) M i quan h gi a a, b, c B 2a c 2(a + b) C c 2(a + b) D 2(a − b) c 2(a + b) A 2a c 2(a + b) ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Ti u La – Qu ng Nam, n m 2017) Ag Mg(NO3 )2 Mg : a mol + Sô đồ phản ứng : → + AgNO3 ⎯⎯ + Fe : b mol Fe Fe(NO3 )2 c mol Mg, AgNO3 phản ứng hết 2n Mg n AgNO 2n Mg + 2n Fe Fe tham gia phản ứng phaàn 2a c 2(a + b) Câu 21: Cho a mol Mg b mol Zn d ng b t vào dung d ch ch a c mol Cu(NO3)2 d mol AgNO3 thu đ c dung d ch ch a mu i (Bi t a < c +0,5d) Quan h gi a a, b, c, d : b d d B a c + d − C b c − a + D b c + A b c − a + d 2 ( thi th THPT Qu c Gia l n 1– THPT S GD T Thanh Hóa, n m 2016) + Từ a c + 0,5d 2a 2c + d 2n Mg 2n + + n + Zn phản ứng Cu Mg Cu + + + Zn Ag 2+ Mg , Zn → ⎯⎯ Cu2+ 2+ Ag Ag + 2+ muối Cu2 + dư n e nhường ne nhận n Mg + n Zn n a b Cu2 + +n c Ag+ b c−a+ d d Câu 22: Cho a gam b t Al vào dung d ch ch a 0,1 mol AgNO3; 0,15 mol Cu(NO3)2 0,2 mol Fe(NO3)3, thu đ dung d ch X k t t a Y Hãy l a ch n giá tr c a a đ k t t a Y thu đ c ch a kim lo i A a 3,6 B 2,7 a 5,4 C 3,6 a D 5,4 a + Tính oxi hóa : Ag+ Fe3+ Cu2+ Fe2+ Y chứa kim loại Ag, Cu, Fe h =100% h =100% Ag+ ⎯⎯⎯⎯ → Ag; Cu2+ ⎯⎯⎯⎯ → Cu + Để thu Ag, Cu, Fe h =100% 0 h 100% → Fe2+ ⎯⎯⎯⎯⎯ → Fe Fe3+ ⎯⎯⎯⎯ n + + n 3+ + n 2+ 3n Al n + + n 3+ + n 2+ Ag Fe Cu 0,1 0,2 0,15 0,2 n Al 12 ? 5,4 m Al Ag Fe Cu 0,1 0,2 0,15 c Ví d 12: Nhúng m t magie vào dung d ch có ch a 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau m t th i gian, l y kim lo i ra, r a s ch, cân l i th y kh i l ng t ng 11,6 gam so v i kim lo i ban đ u Kh i l ng magie ph n ng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT V nh B o – H i Phòng, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + Khi kim lo i tham gia ph n ng có Mg, Al, Zn (ho t đ ng h n Fe) mu i tham gia ph n ng có Fe3+ ta c n đ c bi t quan tâm đ n th t kh th t oxi hóa N u nh m l n s d n đ n k t qu sai + Từ giả thiết ta thấy xuất cặp oxi hóa − khử : Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ 3+ Mg Mg Fe Fe Cu Cu Fe Fe2+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần Quá trình khử diễn theo thứ tự ưu tiên sau : Fe3+ ⎯⎯ → Fe2+ Cu2+ ⎯⎯ → Cu Fe2+ ⎯⎯ → Fe + D a vào s mol c a mu i kh i l ng kim lo i t ng sau ph n ng, ta có th phân tích, đánh giá đ xem tr h p x y ta xét tr ng h p hay x y nh t: * H ng d n gi i ng BTE : n Mg pö = n 3+ + n + + n + Fe Cu Fe pö x = 1,05 x 0,05 0,8 y + m Mg pö = 25,2 y = 0,6 m kim loại tăng = m Cu + m Fe − m Mg pư = 11,6 0,05.64 56y 24x Ví d 13: Cho 8,64 gam Al vào dung d ch X (đ c t o thành b ng cách hòa tan 74,7 gam h n h p Y g m CuCl FeCl3 vào n c) K t thúc ph n ng, thu đ c 17,76 gam ch t r n g m hai kim lo i T l s mol FeCl : CuCl2 h n h p Y A 2:1 B 3:2 C 3:1 D 5:3 ( thi th THPT Qu c Gia l n – S Giáo D c T o H ng Yên, n m 2017) Phân tích h + Ta có: ng d n gi i Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 3+ 2+ 2+ 3+ Al Al Fe Fe Cu Cu Fe Fe2 + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần kim loại thu Cu Fe Fe3+ : x mol Cu + Sơ đồ phản ứng : Al + + → ⎯⎯ + Fe Cu : y mol Al3+ 2+ Fe BTE : 3n Al = n 3+ + n + + n + Fe Cu Fe pö 0,32 x = 0,36 y x z x + m Y = m CuCl + m FeCl = 74,7 y = 0,12 = y z = 0,18 135y 162,5x m chất rắn = m Cu + m Fe = 17,76 64y 56z Ví d 14: Cho h n h p ch a x mol Mg 0,2 mol Fe vào 200 ml dung d ch h n h p Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch X 18,4 gam ch t r n Giá tr c a x A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 13 Phân tích h ng d n gi i = 0,2.64 = 12,8 gam 18,4 gam m Fe dö = 5,6 gam + m Cu(max) + BT E : n Mg + n Fe pö = n ? 0,1 Fe3+ + 2n 0,4 Cu2 + n Mg = 0,3 mol 0,2 V n d ng: Câu 23: Cho 9,6 gam Mg vào dung d ch ch a 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Ph n ng k t thúc, kh i l ch t r n thu đ c A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam ng n 2+ = 0,05 Khả oxi hoùa : Fe3+ Cu2+ Fe2+ Fe pö BT E : n Mg = n Fe3+ + nCu2+ + n Fe2+ pö m = m + m = 15,6 gam Cu Fe 0,3 0,2 0,4 ? 0,2.64 0,05.56 Câu 24: Cho 2,16 gam b t Al vào dung d ch ch a h n h p g m CuCl2 0,12 mol; FeCl3 0,06 mol Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c ch t r n X Kh i l ng ch t r n X A 5,28 gam B 5,76 gam C 1,92 gam D 7,68 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hi p Hòa – B c Giang, n m 2016) +n Fe3 + 3n Al n 0,08 0,06 Fe3 + + 2n Cu2 + pö 0,06 + BTE : 3n Al = n 0,08 Fe3 + Cu2+ dö, Al hết 0,12 + 2n Cu2 + pư 0,06 n Cu2 + pö = 0,09 m Cu = 5,76 ? Câu 25: Cho 6,88 gam h n h p ch a Mg Cu v i t l mol t ng ng : vào dung d ch ch a 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau ph n ng hoàn toàn thu đ c m gam kim lo i Giá tr c a m A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Quang Trung – Bình Thu n, n m 2017) + 24 n Mg + 64 n Cu = 6,88 x = 0,02 5x x + n Mg n 0,02 Fe3 + 0,12 + BTE : n Fe3 + Mg heát , Cu dö n Mg + n Cu 3+ 2+ Fe chuyển hết thành Fe 0,1 0,02 n Mg + n Cu pö x = 0,04 m Cu dö = 0,06.64 = 3,84 0,12 0,02 x Câu 26: Hoà tan 5,4 gam b t Al vào 150 ml dung d ch X ch a Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M K t thúc ph n ng thu đ c m gam r n Giá tr c a m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Ngô Gia T – Phú Yên, n m 2017) + n Al = 0,2; n Fe(NO ) = 0,15; n Cu(NO ) = 0,15 3 +n Fe3 + + 2n Cu2 + 3n Al 3n Fe3 + + 2n Cu2 + Al hết chất rắn gồm Cu vaø Fe BTE : 3n Al = n 3+ + n + + n + Fe Cu Fe pö x = 0,075 0,2 0,15 0,15 x + m chất rắn = m Cu + m Fe m chất rắn = 13,8 0,15.64 56x Câu 27: Nhúng Fe vào 200 ml dung d ch FeCl x (mol/l) CuCl y (mol/l) Sau k t thúc ph n ng , l y Fe lau khô c n th n, cân l i th y kh i l ng không đ i so v i tr c ph n ng Bi t l ng Cu sinh bám hoàn toàn vào Fe T l x : y là: C : D : A : B : ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT V nh Chân – Phú Th , n m 2017) 14 + Vì m Fe tpư = m Fe spư m Fe pư = m Cu tạo thành BTE : n Fe pö = n 3+ + n + Fe Cu x a 0,2y 0,2x + = y m Fe pư = m Cu tạo thành 56a 0,2y.64 Câu 28: Dung d ch X g m CuCl2 0,2M; FeCl2 0,3M; FeCl3 0,3M Cho m gam b t Mg vào 100 ml dung d ch X khu y đ u đ n ph n ng k t thúc thu đ c dung d ch Y Thêm dung d ch KOH d vào Y đ c k t t a Z Nung Z khơng khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 5,4 gam ch t r n T Giá tr c a m C 1,32 D 1,44 A 2,88 B 0,84 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Thái Bình, n m 2016) + n 3+ = 0,03; n + = 0,02; n + = 0,03 Fe Cu Fe BTE : n Mg = n 3+ + n + + n + Fe Cu Fe pö x 0,02 0,03 y x = 0,055 + m Mg = 1,32 m T = m MgO + m Fe O = 5,4 y = 0,02 40x 0,06 − y 160 Ví d 15: Cho m t s t có kh i l ng m gam vào dung d ch ch a 0,012 mol AgNO3 0,02 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian kh i l ng c a s t (m+1,04) gam Tính kh i l ng c a kim lo i bám s t? A 2,576 gam B 1,296 gam C 0,896 gam D 1,936 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Thái Bình, n m 2016) Phân tích h ng d n gi i * Phân tích + N u kim lo i có s t mu i có AgNO3 c n phân tích, đánh giá xem có ph n ng c a Fe2+ v i Ag+ hay khơng + ví d xu t hi n c p oxi hóa – kh : Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2+ 2+ 3+ + Fe Fe Cu Cu Fe Fe2+ Ag Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần Thứ tự khử ion kim loại : • TH1: Nếu 2n Fe n Ag+ • TH2 : Nếu ne nhường 2n Fe n Ag+ ne nhường 2+ Fe Fe → Ag; Ag + ⎯⎯⎯ → Ag Ag+ ⎯⎯ Fe Fe Ag+ ⎯⎯ → Ag; Cu2 + ⎯⎯ → Cu + D a vào s li u ta th y: N u ch t r n ch có Ag n Ag max = 0,012 m Ag max = 1,296 + m max = 1,072 1,4 0,012 = 0,004 m Fe = 0,224 n Fe = Chất rắn có Cu Vậy xảy trường hợp + Sau x lý thông tin, ta gi i nh sau: * H ng d n gi i BTE : n Fe pö = n + + n + Ag Cu pö x = 0,016 x 0,012 y + m Fe taêng = m Ag tạo thành + mCu tạo thành − mFe pư = 1,04 y = 0,01 0,012.108 64y 56x + m kim loại bám vào Fe = 0,012.108 + 0,01.64 = 1,936 gam Ví d 16: Cho 0,42 gam h n h p b t Fe Al vào 250 ml dung d ch AgNO3 0,12M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c dung d ch X 3,333 gam ch t r n Kh i l ng Fe h n h p ban đ u A 0,123 gam B 0,150 gam C 0,177 gam D 0,168 gam 15 Phân tích h ng d n gi i Al + + AgNO3 ⎯⎯ → chất rắn + dd X Fe 0,03 mol 3,33 gam 0,42 gam kim loại dư n Ag max = 0,03 m Ag max = 3,24 3,333 + Ag pư hết 3n Al + n Fe pö = n + = 0,03 Ag x = 0,009 x y + (*) m kim loại tăng = m Ag − nAl − nFe pư = 3,333 − 0,42 y = 0,0015 27x 0,03.108 56y m Fe hỗn hợp ban đầu = 0,42 − 0,009.24 = 0,177 gam • Ở hệ (*) y = có nghóa có Fe Al phản ứng Ví d 17: Hịa tan m t h n h p g m b t kim lo i có ch a 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung d ch AgNO3 2M Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i l ng ch t r n thu đ c A 75,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 21,6 gam Phân tích h ng d n gi i + n Fe = 0,1; nCu = 0,1; n AgNO = 0,7 + Ta thaáy : 3n Fe + 2nCu n AgNO Ag+ dö ne nhường max ne nhận max + BTE : n Ag = 3n Fe + 2nCu = 0,5 m Ag = 54 gam Ví d 18: Cho h n h p b t g m 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung d ch AgNO3 1M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 54 B 32,4 C 64,8 D 59,4 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Kim Liên – Hà N i, n m 2016) Phân tích h ng d n gi i + n Al = 0,1; n Fe = 0,1; n AgNO = 0,55 + 3n Al + 2n Fe n AgNO 3n Al + 3nFe AgNO3 hết; dd spư chứa Fe2+ , Fe3+ , Al3+ ne nhường ne nhận max ne nhường max + Chất rắn Ag; n Ag = 0,55 m Ag = 59,4 gam V n d ng: Câu 29: Cho 2,24 gam Fe vào 200 ml dung d ch Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M khu y đ u dung d ch cho đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 4,0 B 1,232 C 8,04 D 12,32 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Phan Chu Trinh – Bình Thu n, n m 2017) + n Fe = 0,04; n Cu(NO = 0,02; n AgNO = 0,02 + 2n Fe n Cu , Ag hết , Fe dư )2 Ag+ + 2n 2+ Cu2 + + BTE : n Fe pö = n + + n + Ag Cu x = 0,03 x 0,02 0,02 + =4 m m chất rắn = m Ag + m Cu + m Fe dö chất rắn 0,02.64 0,02.108 56(0,04 − x) Câu 30: Cho h n h p b t g m 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 800 ml dung d ch AgNO3 1M Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 100,0 B 97,00 C 98,00 D 92,00 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Lê L i – Thanh Hóa, n m 2016) 16 n Al = 0,2; n Fe = 0,2; n AgNO = 0,8 + Chất rắn gồm Ag Fe dư 3n n 3n 2n + Al AgNO3 Al Fe BTE : 3n Al + n Fe pö = n AgNO = 0,8 n = 0,1 0,2 Fe pö x + m chất rắn = m Ag + m Fe dư m chất rắn = 92 0,8.108 56(0,2 − x) Câu 31: Cho 5,5 gam h n h p b t Al Fe (trong s mol c a Al g p đôi s mol c a Fe) vào 300 ml dung d ch AgNO3 1M Khu y k cho ph n ng x y hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 33,95 B 39,35 C 35,39 D 35,2 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Lý Thái T – B c Ninh, n m 2016) 27n Al + 56n Fe = 5,5 n Al = 0,1 + n Fe = 0,05 n Al = 2n Fe Al phaûn ứng vừa hết với AgNO3 + Ta thấy : 3n Al = n AgNO chất rắn gồm Ag Fe dư + m chất rắn = 0,3.108 + 0,05.56 = 35,2 Câu 32: Cho 10,8 gam h n h p X g m Mg Fe ph n ng v i 500 ml dung d ch AgNO3 0,8M Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c dung d ch Y 46 gam ch t r n Ph n tr m kh i l ng c a Fe h n h p X D 77,78% A 25,93% B 22,32% C 51,85% Mg + + AgNO3 ⎯⎯ → chất rắn + ddY Fe 46 gam 0,4 mol 10,8 gam n Ag max = 0,4 m Ag max = 0,4.108 = 43,2 46 AgNO3 hết; kim loại dư BTE : n Mg + n Fe pö = n AgNO = 0,4 x = 0,1 x y + m kim loại tăng = m Ag − m Mg − m Fe pö = 46 − 10,8 y = 0,1 0,4.108 24x 56y 10,8 − 0,1.24 = 77,78% 10,8 Câu 33: Cho 1,152 gam h n h p Fe, Mg tác d ng v i dung d ch AgNO3 d Sau ph n ng thu đ c 8,208 gam kim lo i V y ph n tr m kh i l ng c a Mg h n h p đ u A 72,92% B 62,50% C 41,667% D 63,542% ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Thái Bình, n m 2016) 8,208 + n Ag = = 0,076 108 Mg AgNO3 dö Mg(NO3 )2 + ⎯⎯⎯⎯ → + Ag Fe Fe(NO3 )3 %m Fe/ X = BTE : 2n Mg + 3n Fe = n Ag = 0,076 x = 0,02 + %m Mg = 41,667% y = 0,012 m hỗn hợp = 24n Mg + 56n Fe = 1,152 Câu 34: Cho 9,6 gam h n h p kim lo i Mg Fe vào dung dich H2SO4 d , th y 6,72 lít H2 (đktc) M t khác, cho 9,6 gam h n h p vào 500 ml dung d ch AgNO3 1,5M đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n Giá tr c a m A 72,9 gam B 48,6 gam C 81 gam D 56,7 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT H u L c – Thanh Hóa, n m 2016) 17 m hỗn hợp = 24n Mg + 56n Fe = 9,6 n Mg = 0,225 + + = = BTE : n n n 0,3 n Fe = 0,075 Mg Fe H Mg(NO3 )2 Mg + 2n Mg + 3n Fe n AgNO + AgNO3 ⎯⎯ → + Ag Fe Fe(NO3 )3 0,675 0,75 + n Ag = 2n Mg + 3n Fe = 0,675 m Ag = 72,9 Câu 35: Chia 14,8 gam h n h p X g m Fe Cu thành ph n b ng Ph n tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng d , k t thúc ph n ng thu đ c 1,68 lít khí H2 (đktc) Cho ph n vào 350 ml dung d ch AgNO3 1M, sau ph n ng x y hoàn toàn sinh m gam kim lo i Giá tr c a m C 35,1 D 21,6 A 37,8 B 27,0 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Phan B i Châu, n m 2016) 7,4 − 0,075.56 = 0,05 64 AgNO3 dư • Ở P1: BTE : n Fe = n H = 0,075 n Cu = • Ở P2 : 2n Cu + 3n Fe n AgNO 0,325 0,35 n Ag = 2nCu + 3n Fe = 0,325 m Ag = 35,1 Câu 36: Cho 2,8 gam b t s t vào 200 ml dung d ch g m AgNO3 0,6M Cu(NO3)2 0,15M; ph n ng x y hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n X Giá tr c a m A 1,92 B 3,20 C 10,80 D 12,96 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Tuy Phong – Bình Thu n, n m 2017) + n Fe = 0,05; n + = 0,12; n + = 0,15.0,2 = 0,03 Ag + 2n Fe n n Ag = n Ag+ Ag+ Cu Ag+ chuyển hết thành Ag 3n Fe Fe chuyển thành Fe3+ , Fe 2+ Cu2 + chưa phản ứng = 0,12 m Ag = 12,96 Câu 37: Cho h n h p X ch a 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung d ch Y ch a 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol AgNO3 Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c dung d ch Z m gam kim lo i Giá tr c a m A 32,24 B 31,36 C 45,2 D 41,36 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Di n Châu – Ngh An, n m 2016) + Thứ tự cặp oxi hóa − khử : Tính oxi hóa giảm dần ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 2+ 2+ 3+ + Mg Mg Fe Cu Fe Cu Fe Ag Fe2 + Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khử giảm dần ê Thứ tự khử : Ag Cu 2+ Thứ tự oxi hoùa : Mg Fe Cu Fe + Ta thaáy : n AgNO n Mg + n Fe n AgNO + n Cu(NO 2+ + 0,3 dd thu có Cu2 + dö, Mg2 + , Fe2 + + Ag heát + BTE : n Mg + n Fe = n AgNO + n Cu(NO ) pö 0,1 )2 0,19 0,1 0,3 0,19 0,3 0,2 x = 0,14 x m kim loại thu = m Cu + m Ag = 0,14.64 + 0,3.108 = 41,36 gam • Nếu n Mg + n Fe n AgNO Cu2 + không bị khử 0,1 18 0,19 0,3 Câu 38: Cho 6,72 gam b t Fe tác d ng v i 384 ml dung d ch AgNO3 1M sau ph n ng k t thúc thu đ c dung d ch X m gam ch t r n Dung d ch X tác d ng đ c v i t i đa gam b t Cu? A 7,680 gam B 6,144 gam C 9,600 gam D 4,608 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Yên nh – Thanh Hóa, n m 2016) • Cách 1: Tính theo phản öùng : Vì 3n Fe n Ag AgNO3 dư, Fe chuyển thành Fe3+ Fe + 3AgNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3 )3 + 3Ag mol : 0,12 → 0,36 → 0,12 Dung dịch X chứa 0,12 mol Fe(NO3 )3 vaø 0,024 mol Ag Cu + 2AgNO3 ⎯⎯ → Cu(NO3 )2 + 2Ag mol : 0,012 0,024 Cu + 2Fe(NO3 )3 ⎯⎯ → Cu(NO3 )2 + 2Fe(NO3 )2 mol : 0,06 0,12 n Cu max = 0,072 m Cu max = 4,608 • Cách : Dựa vào chất phản ứng áp dụng BTE + Bản chất phản ứng : Fe(NO3 )2 : 0,12 mol Fe : 0,12 mol → + Ag + AgNO3 ⎯⎯ Cu(NO3 )2 Cu 0,384 mol + BTE : 2n Fe + 2n Cu = n AgNO n Cu = 0,072 m Cu = 4,608 M c đ v n d ng cao Ví d 19: L y m gam Mg tác d ng v i 500ml dung d ch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M K t thúc ph n ng thu đ c (m+4) gam kim lo i G i a t ng giá tr m th a mãn toán trên, giá tr c a a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Qu nh L u – Ngh An, n m 2016) Phân tích h ng d n gi i • TH1: Chất rắn coù Ag BTE : n Mg = n + + n 3+ 6,8 Ag Fe pö x= x Thỏa mãn 0,1 24 y m = 6,8 m kim loại tăng = m Ag − m Mg = y = n = Mg 3+ Fe bñ 15 108.0,1 24x • TH2 : Chất rắn có Ag vaø Fe BTE : n Mg = n + + n 3+ + n + Ag Fe Fe pư x = 0,75 Thỏa mãn x 0,1 y m Mg = 18 y = 0,2 m kim loại tăng = m Ag + m Fe − m Mg = 56y 108.0,1 24x a = 18 + 6,8 = 24,8 Ví d 20: Cho m gam b t Cu vào 400 ml dung d ch AgNO3 0,2M, sau m t th i gian ph n ng thu đ c gam h n h p r n X dung d ch Y L c tách X, r i thêm 3,9 gam b t Zn vào dung d ch Y, sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c 6,14 gam ch t r n dung d ch T Giá tr c a m A 3,20 B 6,40 C 3,84 D 5,76 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên Qu c H c Hu , n m 2016) Phân tích h ng d n gi i 19 → chất rắn X + dd Y TN1: Cu + AgNO3 ⎯⎯ + → chất rắn + dd T TN2 : Zn + + dd Y ⎯⎯ baûn chất phản ứng : Cu hỗn hợp Zn(NO3 )2 → + AgNO3 : 0,08 ⎯⎯ + kim loaïi Zn 13,6 gam (m + 3,9) gam (7 + 6,14) gam dd T T chứa Zn(NO3 )2 Tính khử : Zn Cu + n − NO3 2n Zn = 0,12 n − = 0,08 NO3 n Zn(NO ) = = 0,04 7,56 gam 2 + BTKL : (m + 3,9) + 13,6 = (7 + 6,14) + 7,56 m = 3,2 Ví d 21: Cho m gam h n h p A g m Fe Zn vào 200 ml dung d ch ch a AgNO 0,18M Cu(NO3)2 0,12M, sau m t th i gian thu đ c 4,21 gam ch t r n X dung d ch Y Cho 1,92 gam b t Mg vào dung d ch Y, sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 4,826 gam ch t r n Z dung d ch T Giá tr c a m A 3,124 B 2,648 C 2,700 D 3,280 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Ngô Gia T – k L k, n m 2017) Phân tích h ng d n gi i + Bản chất phản ứng : Fe, Zn AgNO3 : 0,036 chất rắn → + ⎯⎯ + dd T Mg : 0,08 mol Cu(NO3 )2 : 0,024 X, Z (m +1,92) gam 10,632 gam (4,21+ 4,826) gam T chứa Mg(NO3 )2 Tính khử : Mg Zn Fe + n − NO3 2n = 0,16 n − = 0,084 NO3 Mg n Mg(NO ) = = 0,042 6,216 gam 2 + BTKL : (m + 1,92) + 10,632 = (4,21 + 4,826) + 6,216 m = 2,7 V n d ng: Câu 39: Cho m gam b t Fe vào 200 ml dung d ch ch a hai mu i AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau m t th i gian thu đ c 3,84 gam h n h p kim lo i dung d ch X Cho 3,25 gam b t Zn vào dung d ch X, sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 3,895 gam h n h p kim lo i dung d ch Y Giá tr c a m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 ( thi minh h a k thi THPT Qu c Gia, n m 2015) + Bản chất phản ứng : Ag+ Fe Zn + → Kim loaïi + dd Y + + ⎯⎯ , Cu Zn + n Zn n Ag+ + n Cu2+ Y có Zn + : 0,035 mol 0,05 0,02 0,03 + BTKL : m (Ag+ , Cu2+ ) + m Zn + m Fe = m kim loaïi + m Zn2+ m = 2,24 4,52 3,25 m =? 3,84 + 3,895 2,275 Câu 40: Cho m gam b t Fe vào 200 ml dung d ch g m Pb(NO3)2 0,05M, AgNO3 0,10M Cu(NO3)2 0,1M, sau m t th i gian thu đ c 3,84 gam h n h p kim lo i dung d ch X Cho 3,25 gam Zn vào dung d ch X, sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 3,895 gam h n h p kim lo i dung d ch Y Giá tr c a m D 1,575 A 1,428 B 2,242 C 2,856 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên KHTN Hà N i, n m 2016) 20 + Bản chất phản öùng : AgNO3 : 0,02 Fe hoãn hợp Zn(NO3 )2 → + Cu(NO3 )2 : 0,02 ⎯⎯ + Zn kim loaïi Pb(NO ) : 0,01 (m + 3,25) gam (3,84 + 3,895) gam dd Y 10,47 gam Y chứa Zn(NO3 )2 Tính khử : Zn Fe + n − NO3 2n Zn = 0,1 n − = 0,08 NO3 n Zn(NO ) = = 0,04 7,56 gam 2 + BTKL : (m + 3,25) + 10,47 = (3,84 + 3,895) + 7,56 m = 1,575 Câu 41: Cho m gam b t Fe vào 100 ml dung d ch ch a hai mu i AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,15M, sau m t th i gian thu đ c 2,16 gam h n h p kim lo i dung d ch X Cho 4,875 gam b t Zn vào dungd ch X sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 5,45 gam h n h p kim lo i dung d ch Y Giá tr c a m A 2,24 B 4,48 C 1,24 D 11,2 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Lý T Tr ng – Nam nh, n m 2016) + Bản chất phản ứng : Fe Zn AgNO3 : 0,02 hỗn hợp Zn(NO3 )2 + → ⎯⎯ + kim loaïi Cu(NO3 )2 : 0,015 (m + 4,875) gam 6,22 gam (2,16 + 5,45) gam dd Y Y chứa Zn(NO3 )2 Tính khử : Zn Fe + n − NO3 2n = 0,15 n − = 0,05 NO3 Zn n Zn(NO ) = = 0,025 4,725 gam 2 + BTKL : (m + 4,875) + 6,22 = (2,16 + 5,45) + 4,725 m = 1,24 Ví d 22: Cho m gam Mg vào dung d ch ch a 0,05 mol AgNO3 0,125 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian thu đ c 9,72 gam k t t a dung d ch X ch a mu i Tách l y k t t a, thêm ti p 4,2 gam b t s t vào dung d ch X, sau ph n ng hoàn toàn, thu đ c 4,68 gam k t t a Giá tr c a m A 2,16 B 2,40 C 2,64 D 2,32 ( thi th THPT Qu c Gia l n 1– THPT S GD T Qu ng Nam, n m 2016) Phân tích h ng d n gi i + Sơ đồ phản ứng : + 2+ Ag : 0,05 mol H 100% Ag, Cu Mg : x mol Mg + + → ⎯⎯⎯⎯ + 2+ (1) Mg dö Cu : y mol Cu : 0,125 mol 9,72 gam dd X Mg : x mol H =100% Mg → chất rắn + + (2) Fe + + ⎯⎯⎯⎯ 4,2 gam Cu : y mol Fe 4,68 gam 2+ 2+ 4,68 − 4,2 = 0,06 Ở (2) : y = n Cu tạo thành = n Fe pö = + x = 0,09 BTĐT (1) : 2x + 2y = 0,05 + 0,125.2 m Mg ban đầu = 9,72 + (0,09.24 + 0,06.64) − (0,05.108 + 0,125.64) = 2,32 V n d ng: Câu 42: Cho m gam Mg vào dung d ch ch a 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian thu đ c 19,44 gam k t t a dung d ch X ch a mu i Tách l y k t t a, thêm ti p 8,4 gam b t s t vào dung d ch X, sau ph n ng hoàn toàn, thu đ c 9,36 gam k t t a Giá tr c a m A 4,8 B 4,32 C 4,64 D 5,28 ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Nguy n Thái H c – Khánh Hòa, n m 2016) 21 + Sơ đồ phản ứng : + 2+ Ag : 0,1 mol H 100% Ag, Cu Mg : x mol Mg + + → ⎯⎯⎯⎯ + 2+ (1) Mg dö Cu : y mol Cu : 0,25 mol 19,44 gam dd X Mg : x mol H =100% Mg Fe + + → chất rắn + + ⎯⎯⎯⎯ 8,4 gam Cu : y mol Fe 9,36 gam 2+ 2+ (2) 9,36 − 8,4 = 0,12 Ở (2) : y = n Cu tạo thành = n Fe pư = + x = 0,18 BTĐT (1) : 2x + 2y = 0,1 + 0,25.2 m Mg ban đầu = 19,44 + (0,18.24 + 0,12.64) − (0,1.108 + 0,25.64) = 4,64 Câu 43: Cho m gam Mg vào dung d ch X g m 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau m t th i gian thu đ c 5,25 gam kim lo i dung d ch Y Cho dung d ch NaOH vào Y, kh i l ng k t t a l n nh t thu đ c 6,67 gam Giá tr c a m A 2,86 B 4,05 C 3,60 D 2,02 ( thi THPT Qu c Gia, n m 2016) BTÑT cho dd spö : n Na+ = n NO − = 0,16 + BTKL : m + m + m Zn(NO ) + m NaOH = m kim loại + m kết tủa + m NaNO Mg Cu(NO3 )2 3 6,4 ? 5,25 6,67 9,4 5,67 13,6 m = 4,05 gam Câu 44: H n h p X g m 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 ml dung d ch Y g m AgNO3 Cu(NO3)2 Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c 20 gam ch t r n Z dung d ch E Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch E, l c k t t a nung ngồi khơng khí đ n kh i l ng không đ i, thu đ c 8,4 gam h n h p oxit N ng đ mol/l c a AgNO3 Cu(NO3)2 l n l t A 0,12M 0,36M B 0,24M 0,6M C 0,24M 0,5M D 0,12M 0,3M + Hai oxit laø MgO, Fe2 O3 Z gồm Ag, Cu có Fe dö BT E : n Mg + n Fe pö = n Cu2+ + n Ag+ 0,15 2x − 2y − z = −0,3 x y z + m oxit = 40 n MgO + 160 n Fe O = 8,4 x = 0,03 56x − 64y − 108z = −14,4 0,15 0,5x m = 64 n 108n 56 n 20 + + = Fe dö Cu2 + Ag+ Z 0,1− x y z x = 0,03 [AgNO ] = 0,06 = 0,12M 0,5 y = 0,15 z = 0,06 [Cu(NO ) ] = 0,15 = 0,3M 0,5 Câu 45: Cho 3,72 gam h n h p g m Mg Al vào dung d ch M ch a AgNO Cu(NO3)2 Sau k t thúc ph n ng, thu đ c dung d ch X 20,0 gam r n Y Cho dung d ch NaOH d vào X, th y l ng NaOH ph n ng 18,4 gam L c l y k t t a nung khơng khí đ n kh i l ng khơng đ i thu đ c 7,6 gam h n h p g m hai oxit T l n ng đ mol c a AgNO3 Cu(NO3)2 dung d ch M A : B : C : D : ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Chu V n An – Qu ng Tr , n m 2017) 22 + Sơ đồ phản ứng : Al(NO3 )3 : x mol Mg Cu(NO3 )2 : a mol Ag → Mg(NO3 )2 : y mol + + ⎯⎯ Al AgNO3 : b mol Cu(NO ) : z mol Cu Y, 20 gam 3,72 gam X Al(NO3 )3 : x mol NaOH pö max Cu(OH)2 t o CuO : z mol → Mg(NO3 )2 : y mol ⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯→ 0,46 mol MgO : y mol Cu(NO ) : z mol Mg(OH)2 7,6 gam X m (Mg, Al) = 27x + 24y = 3,72 x = 0,04 + n NaOH pö max = 4x + 2y + 2z = 0,46 y = 0,11 z = 0,04 m (CuO, MgO) = 40y + 80z = 7,6 m (Ag, Cu) = 64(a − z) + 108b = 20 a = 0,15 b + = = + = + + = n 2a b 3x 2y 2z 0,42 a b = 0,12 NO3− Câu 46: Cho m gam b t s t vào dung d ch X ch a AgNO3 Cu(NO3)2 đ n ph n ng k t thúc thu đ c ch t r n Y dung d ch Z Cho dung d ch Z tác d ng h t v i dung d ch NaOH d , thu đ c a gam k t t a T g m hai hiđroxit kim lo i Nung T đ n kh i l ng không đ i thu đ c b gam ch t r n Bi u th c liên h gi a m, a, b có th A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT chuyên i h c Vinh, n m 2016) + T hiđroxit Fe Cu Ag+ Ag Cu2 + • Trường hợp 1: Fe + + ⎯⎯ → + 2+ Cu Fe Fe(OH)2 Fe2 O3 T ; chất rắn CuO Cu(OH)2 m m n Fe(OH)2 = n Fe = n Fe O = 56 160m 56a − 90m 2 2.56 + 80 =b + 90m 2.56 56.98 a− n = 56a − 90m 56 CuO n Cu(OH)2 = 56.98 98 80a 40m + = b m = 8,575b − 7a 98 343 2+ + Ag Cu • Trường hợp : Fe + + ⎯⎯ → Ag + 3+ : không thỏa mãn Cu Fe II Tìm kim lo i M c đ v n d ng Ví d 1: Nhúng m t graphit đ c ph m t l p kim lo i hóa tr (II) vào dung d ch CuSO4 d Sau ph n ng kh i l ng c a graphit gi m 0,24 gam C ng graphit n u đ c nhúng vào dung d ch AgNO d ph n ng xong th y kh i l ng graphit t ng lên 0,52 gam Kim lo i hóa tr (II) kim lo i sau ? A Pb B Cd C Al D Sn Phân tích h ng d n gi i 23 + Kim loại hóa trị M • Cách 1: Tính theo phản öùng TN1: M + CuSO ⎯⎯ → MSO + Cu mol : x x → TN2 : M + 2AgNO3 ⎯⎯ → M(NO3 )2 + 2Ag mol : x 2x → TN1: m = Mx − 64x = 0,24 x = 0,005 M = 112 (Cd) TN2 : m = 108.2x − Mx = 0,52 Mx = 0,56 • Cách : Sử dụng bảo toàn electron TN1: BTE n Cu tạo thành = n M pư = x TN1: m = Mx − 64x = 0,24 + TN2 : BTE n Ag tạo thành = 2n M = 2x TN2 : m = 108.2x − Mx = 0,52 x = 0,005 M = 112 (Cd) Mx = 0,56 Ví d 2: Nhúng Mg vào dung d ch ch a 0,1 mol mu i sunfat trung hoà c a m t kim lo i R, sau ph n ng hoàn toàn l y Mg th y kh i l ng Mg t ng 4,0 gam S mu i c a kim lo i R tho mãn A B C D ( thi th THPT Qu c Gia l n 1– THPT S GD T Qu ng Ninh, n m 2016) + Giả sử R có hóa trị n + Phương trình phản ứng : Phân tích h ng d n gi i → nMgSO4 + 2R nMg + R (SO4 )n ⎯⎯ → mol : 0,1n 0,1 0,2 + m kim loại tăng = 0,2R − 24.0,1n = R − 12n = 20 n = 3; R = 56 (Fe) Vậy có1 muối thỏa mãn M c đ v n d ng cao Ví d 3: Cho gam kim lo i R vào 200ml dung d ch AgNO3 0,25M đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch khơng ch a ion Ag+ có kh i l ng gi m so v i kh i l ng c a dung d ch AgNO3 ban đ u 4,4 gam Kim lo i R là? A Cu B Ca C Zn D Fe ( thi th THPT Qu c Gia l n – S Giáo d c t o Nam nh, n m 2016) Phân tích h 24 ng d n gi i • Trường hợp 1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3 + Phương trình phản öùng : R + nAgNO3 ⎯⎯ → R(NO3 )n + nAg mol : 0,05 0,05 n 0,05 → + m dd giảm = m Ag − m R pư = 0,05.108 − R = 20 loại n • Trường hợp : R Ca 0,05R = 4,4 n Ca + H O ⎯⎯ → Ca(OH)2 + H mol : 0,025 → 0,025 → 0,025 → Ca(NO3 )2 + 2AgOH Ca(OH)2 + 2AgNO3 ⎯⎯ mol : 0,025 0,05 → 0,05 → Ag2 O + H O 2AgOH ⎯⎯ mol : m dd giaûm 0,05 → 0,025 = m Ag O + m H − m Ca = 0,025.232 + 0,025.2 − = 4,85 gam : loaïi 2 + Vậy R Fe Thật : 2n Fe n AgNO 3n Fe Fe tan heát , Ag + chuyển hết t hành Ag m dd giaûm = m Ag − m Fe = 0,05.108 − = 4,4 gam V n d ng: Câu 1: Nhúng kim lo i M hoá tr vào dung d ch CuSO4, sau m t th i gian l y kim lo i th y kh i l ng gi m 0,05% M t khác nhúng kim lo i vào dung d ch Pb(NO3)2, sau m t th i gian th y kh i l ng t ng 7,1% Xác đ nh M, bi t r ng s mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia tr ng h p nh A Al B Zn C Mg D Fe + Khối lượng kim loại m TN1: m = Mx − 64x = 0,05%m TN1: BTE n M pö = n Cu tạo thành = x + TN2 : BTE n M pư = n Pb tạo thành = x TN2 : m = 207x − Mx = 7,1%m Mx − 64x 0,05%m M − 64 0,05 = = M = 65 (Zn) 207x − Mx 7,1%m 207 − M 7,1 Câu 2: Cho 2,16 gam kim lo i R (hóa tr khơng đ i) vào c c đ ng 250 gam dung d ch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đ n ph n ng x y hoàn toàn, l c b ph n không tan, thu đ c dung d ch không màu có kh i l ng 247,152 gam Kim lo i R B Ca C Al D Na A Mg ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Tiên Du – B c Ninh, n m 2016) 25 • Trường hợp 1: R phản ứng trực tiếp với Cu(NO3 )2 250.3,76% = 0,05 mol 188 + Dung dịch sau phản ứng không màu, chứng tỏ Cu2 + hết + Phương trình phản ứng : + n Cu(NO )2 = → 2R(NO3 )n + nCu 2R + nCu(NO3 )2 ⎯⎯ 0,1 0,05 0,05 → n 0,1R R = 250 − 247,152 = 2,848 = 3,52 (loại) + m dd giảm = 0,05.64 − n n • Trường hợp : R phản ứng với H 2O mol : → 2R(OH)n + nH 2R + 2nH O ⎯⎯ mol : 2,16 1,08n → R R → nCu(OH)2 +2R(NO3 )n 2R(OH)n + nCu(NO3 )2 ⎯⎯ mol : 0,1 n 0,05 → 0,05 + m dd giaûm = m Cu(OH) + m H − m R = 0,05.98 + 2 2,16n − 2,16 = 2,848 R R = 20 n = 2; R = 40 (Ca) n Câu 3: L c 13,14 gam Cu v i 250 ml dung d ch AgNO3 0,6M m t th i gian, thu đ c 22,56 gam ch t r n X dung d ch Y Nhúng kim lo i M n ng 15,45 gam vào dung d ch Y khu y đ u đ n ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch ch ch a m t mu i nh t 17,355 gam ch t r n Z Kim lo i M A Zn B Pb C Mg D Fe ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Hi p Hòa – B c Giang, n m 2016) + Bản chất phản ứng : Cu chất rắn n+ + → + Ag ⎯⎯ +M M 0,15 mol X, Z x mol 28,59 gam 39,915 gam BTKL : xM = 0,15.108 + 28,59 − 39,915 = 4,875 M n = + = 32,5 n BTÑT : xn = 0,15 M = 65 (Zn) 26 ... ôn, n m 2016) 10 + BTKL : m kim loại tpư + m dd muối tpư = m kim loại spư + m dd muối spư m kim loại spư tăng 10% m dd muối spư giảm 10% + m dd muối spư giảm = m kim loại spư tăng = 10%.20 =... Y gồm kim loại Ag Cu 2+ 2+ 2+ X có Mg , Zn , Cu dư Chú ý: Khi ch t tham gia ph n ng h n h p kim lo i, h n h p mu i vi c làm đ u tiên xác đ nh th t kh ion kim lo i th t oxi hóa kim lo i... d) Phát bi u sau đúng? A Dung d ch X ch a ba ion kim lo i B Ch t r n Y ch a m t kim lo i C Ch t r n Y ch a ba kim lo i D Dung d ch X ch a hai ion kim lo i Phân tích h ng d n gi i + Từ giả thiết