399 bài tập đại cương kim loại có đáp án

I LÝ THUYẾT Câu 1: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron trên? A Li+, Br–, Ne B Na+, Cl–, Ar C Na+, F–, Ne D K+, Cl–, Ar Câu 2: Ở trạng thái bản, cấu hình electron ứng với lớp ngồi sau nguyên tố kim loại? A 4s24p5 B 3s23p3 C 2s22p6 D 3s1 Câu 3: Cấu hình electron ion R2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố R thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IIA Câu 4: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) là: A 1s32s22p63s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s32p63s2 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là: A K+ B Na+ C Rb+ D Li+ Nguyên tố sau thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn? A Li B Cu C Ag D Mg Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Fe3+ B Al3+ C Ag+ D Cu2+ Câu 5: Câu 6: Câu 7: Câu 8: X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X là: A Cu B Fe C Al D Ag Câu 9: Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Li C Ba D Cr C Hg D Fe Câu 11: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Pb B Au C W D Hg Câu 12: Kim loại sau nhẹ nhất? A Mg B Na D Al Câu 10: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là: A Cr B W C Li Câu 13: Kim loại dùng để làm tế bào quang điện? A Ba B Na C Li D Cs Câu 14: Kim loại dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe là: A Đồng B Sắt tây C Bạc D Sắt Câu 15: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) sau gây bệnh loãng xương? A Sắt B Kẽm C Canxi D Photpho Câu 16: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là: A Cs B Os C Ca D Li Câu 17: Kim loại có khối lượng riêng lớn là: A Os B Ag C Ba D Pb Câu 18: Kim loại sau chất lỏng điều kiện thường? A Na B Ag C Hg D Mg Câu 19: Một rủi ro dùng mỹ phẩm giá rẻ, không rõ nguồn gốc bị nhiễm độc kim loại nặng M với biểu suy giảm trí nhớ, phù nề chân tay Trong số kim loại biết M có nhiệt độ nóng chảy thấp Kim loại M là: A Hg B Pb C Li D Cs Câu 20: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngồi ống thép khối kim loại A Cu B Ag C Pb D Zn Câu 21: Kim loại M điều chế tất phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Kim loại M kim loại kim loại sau? A Al B Cu C Na D Mg Câu 22: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao là: A Ag W B Ag Cr C Al Cu D Cu Cr Câu 23: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Ag B Cu C Na D Fe Câu 24: Kim loại điều chế cách dùng CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao? A Al B Mg C Ca D Fe Câu 25: Khơng thể dùng khí CO H2 làm chất khử để điều chế kim loại sau đây? A Fe B Cu C Al D Sn Câu 26: Khi điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot xảy A khử ClB oxi hóa ClC oxi hóa Na+ D khử Na+ Câu 27: Kết thúc trình điện phân dung dịch sau thu dung dịch có mơi trường axit? A CuSO4 B K2SO4 C NaCl D KNO3 Câu 28: Sau điện phân dung dịch sau thu dung dịch có pH > 7? A CuSO4 B ZnCl2 C NaCl D KNO3 Câu 29: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là: A Tính bazơ B Tính axit C Tính oxi hóa D Tính khử Câu 30: Trong kim loại sau, kim loại có tính khử mạnh là: A K B Ag C Ca D Fe Câu 31: Kim loại sau có tính khử yếu Mg? A Na B Ca C K D Fe Câu 32: Kim loại sau có tính khử mạnh Fe? A Ag B Cu C Hg D Al Câu 33: Kim loại sau có tính khử yếu Cr? A Na B Fe D Ca C K Câu 34: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A Ca B Li C Be D K Câu 35: Kim loại tác dụng với khí Cl2 dung dịch HCl tạo loài muối là: A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 36: Kim loại sau không tan dung dịch HCl đậm đặc? A Ag B Cr C Fe D Al Câu 37: Kim loại sau tan dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Al B Cr C Fe D Cu Câu 38: Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch HCl không tác dụng với HNO3 đặc nguội? A Zn B Fe C Cr D Al Câu 39: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng? A Mg B Fe C Cu D Na Câu 40: Kim loại sau vừa phản ứng dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Cu B Al C Fe D Ag Câu 41: Kim loại sau cho vào dung dịch CuSO4 bị hòa tan hết phản ứng tạo thành kết tủa gồm chất? A Na B Fe C Ba D Zn Câu 42: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 thu muối X Mặt khác, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl thu muối Y Cho muối Y tác dụng với Cl2 lại thu muối X Kim loại M là: A Fe B Al C Mg D Ba Câu 43: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+ Câu 44: Cho ngun tử có cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p63s2 (2) 1s22s22p1 (4) 1s22s22p5 (3) 1s22s22p63s23p63d64s2 (5) 1s22s22p63s23p64s1 (6) 1s2 Trong số nguyên tử trên, có nguyên tử kim loại? A B C D Câu 45: Những cấu hình electron ứng với ion kim loại kiềm: (1) 1s2 2s1; (2) 1s2 2s2 2p6 ; (3) 1s2 2s2 2p4 ; (4) 1s2 2s2 2p6 3s1 ; (5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 A 2, B 3, C 1, D 1, Câu 46: Cho cấu hình electron sau: (a) [Ne]3s1 (b) [Ar]4s2 (c) 1s22s1 (d) [Ne]3s23p1 Các cấu hình ứng với nguyên tử: A Ca, Na, Li, Al B Na, Li, Al, Ca C Na, Ca, Li, Al D Li, Na, Al, Ca Câu 47: Trong ion kim loại: Al3+, Ag+, Fe2+, Cu2+, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Al3+ B Ag+ C Cu2+ D Fe2+ Câu 48: Cho dãy cation kim loại: Ca2+, Cu2+, Na+, Zn2+ Cation kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy? A Cu2+ B Zn2+ C Na+ D Ca2+ Câu 49: Cho dãy kim loại Mg, Cr, K, Li Kim loại mềm dãy là: A Li B Mg C K D Cr Câu 50: Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự A Al, Fe, Cu, Ag, Au B Ag, Cu, Au, Al, Fe C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Ag, Cu, Fe, Al, Au Câu 51: Dãy kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện công nghiệp là: A Na, Fe, Sn, Pb B Ni, Zn, Fe, Cu C Cu, Fe, Pb, Mg D Al, Fe, Cu, Ni Câu 52: Nhóm kim loại điểu chế phương pháp thủy luyện là: A Ba, Au B Al, Cr C Mg, Cu D Cu, Ag Câu 53: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 54: Cho dãy kim loại kiềm: 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp dãy là: A Cs B Rb C Na D K Câu 55: Cho dãy kim loại sau: Al, Cu, Au, Fe Kim loại có tính dẻo dãy là: A Al B Fe C Au D Cu Câu 56: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Al, Mg, Fe B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Mg, Fe, Al Câu 57: Trong kim loại sau: Na, Mg, K, Ca Kim loại phản ứng với nước mạnh là: A Na B K C Ca D Mg Câu 58: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là: A Fe, Al, Cu B Fe, Al, Ag C Fe, Zn, Cr D Fe, Al, Cr Câu 59: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl Cl2 tạo muối? A Cu, Fe, Zn B Ni, Fe, Mg C Na, Mg, Cu D Na, Al, Zn Câu 60: Dãy gồm kim loại có phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Zn C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 61: Dãy kim loại sau tan hết nước dư điều kiện thường? A Ca, Mg, K B Na, K, Ba C Na, K, Be D Cs, Mg, K Câu 62: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe là: A Zn2+, Cu2+, Ag+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Au3+, Fe3+ Câu 63: Cho dãy kim loại: K; Zn; Ag; Al; Fe Số kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 là: A B C D Câu 64: Cho kim loại sau: Al, Zn, Fe, Cu, Cr, Ag Số kim loại tan dung dịch kiềm điều kiện thích hợp là: A B C D Câu 65: Dãy gồm kim loại không phản ứng với H2O nhiệt độ thường là: A Mg, Al, K B Ag, Mg, Al, Zn C K, Na, Cu D Ag, Al, Li, Fe, Zn Câu 66: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A B C D Câu 67: Cho dãy kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl loãng là: A B C D Câu 68: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Ag, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 69: Cho mẩu hợp kim (Zn – Mg – Ag) vào dung dịch CuCl2 , sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại gồm A Zn, Mg, Ag B Mg, Ag, Cu C Zn, Mg, Cu D Zn, Ag, Cu Câu 70: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Nước B Dung dịch H 2SO4 loãng C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH Câu 71: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Al; Fe Cu; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước là: A B C D Câu 72: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A (1), (3) (4) B (2), (3) (4) C (1), (2) (3) D (1), (2) (4) Câu 73: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố là: A B C D Câu 74: Cho hợp kim sau: Al - Zn (1); Fe - Zn (2); Zn - Cu (3); Mg - Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mịn điện hóa học là: A (2) (3) B (2), (3) (4) C (1), (2) (3) D (3) (4) Câu 75: Cho dung dịch chứa ion: Na+; K+; Cu2+; Cl-; SO24 − ; NO3− Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch là: A Na+; K+; Cl-; SO24 − B K+; Cu2+; Cl-; NO3− C Na+; Cu2+; Cl-; SO24 − D Na+; K+; SO24 − ; NO3− Câu 76: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catot là: A Cu 2+ → Fe3+ → Fe2+ → H+ → H2O B Fe3+ → Cu 2+ → H+ → Fe2+ → H2O C Cu 2+ → Fe3+ → H+ → Na + → H2O D Fe3+ → Cu 2+ → H+ → Na + → H2O Câu 77: Các kim loại X, Y Z không tan nước điều kiện thường; X Y tan dung dịch HCl có Y tan dung dịch NaOH Z không tan dung dịch HCl tan dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Các kim loại X, Y Z tương ứng là: A Fe, Al Cu B Mg, Fe Ag C Na, Al Ag D Mg, Al Au Câu 78: Cho phản ứng sau: t → Y (2) Y + KOH dư → muối Z + muối T + H2O (1) Kim loại X + Cl2 ⎯⎯ Kim loại X kim loại sau đây? A Al B Mg Câu 79: Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl (loãng) → RCl2 + H2 C Fe D Cu t 2R + 3Cl2 ⎯⎯ → 2RCl3 o t R(OH) + O2 ⎯⎯ → 2R 2O3 + 4H 2O o Kim loại R là: A Fe B Al C Mg D Cu Câu 80: Trường hợp sau xảy q trình ăn mịn điện hóa? A Thanh nhơm nhúng dung dịch HCl B Đốt bột sắt khí clo C Cho bột đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Để đoạn dây thép khơng khí ẩm Câu 81: Cho phản ứng sau (xảy điều kiện thích hợp): (1) CuO + H2 → Cu + H2O; (2) CuCl2 → Cu + Cl2; (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện là: A B C D Câu 82: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi chung là: A Sự oxi hóa kim loại B Sự ăn mịn kim loại C Sự ăn mịn hóa học D Sự khử kim loại Câu 83: Phản ứng hóa học xảy q trình ăn mịn kim loại thuộc loại A phản ứng thủy phân B phản ứng trao đổi C phản ứng oxi hoá - khử D phản ứng phân hủy Câu 84: Điều kiện để xảy ăn mòn điện hoá là: A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện ly C Các điện cực phải khác D Cả ba điều kiện Câu 85: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Cặp chất không phản ứng với là: A Fe dung dịch AgNO3 B Cu dung dịch FeCl3 C Dung dịch Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe dung dịch CuCl2 Câu 86: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa hai muối Hai muối là: A Cu(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)3 Câu 87: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Oxi hóa kim loại B Oxi hóa ion kim loại loại D Khử kim loại C Khử ion kim Câu 88: Tính chất vật lí kim loại khơng electron tự định là: A Ánh kim B Tính dẫn nhiệt C Tính dẫn điện D Khối lượng riêng Câu 89: Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có A electron lớp ngồi B electron hóa trị C electron tự D cấu trúc tinh thể Câu 90: Phương pháp không dùng để điều chế kim loại là: A Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện luyện B Phương pháp thuỷ luyện D Phương pháp phong luyện Câu 91: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: A Zn 2+ , Fe2+ , H+ ,Cu 2+ , Fe3+ , Ag + B Ag + , Fe3+ , H+ ,Cu 2+ , Fe2+ , Zn 2+ C Ag + , Fe3+ ,Cu 2+ , H+ , Fe2+ , Zn 2+ D Fe3+ , Ag + , Fe2+ , H+ ,Cu 2+ , Zn 2+ Câu 92: Cho ion sau: Al3+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Ca2+ Chiều giảm tính oxi hóa ion là: A Ca2+, Al3+, Fe2+,Cu2+, Ag+ B Ca2+, Fe2+, Al3+, Cu2+, Ag+ C Cu2+, Ag+, Fe2+, Al3+, Ca2+ D Ag+, Cu2+, Fe2+, Al3+, Ca2+ Câu 93: Cho M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne→ M biểu diễn A Nguyên tắc điều chế kim loại B Sự oxi hóa ion kim loại C Sự khử kim loại D Tính chất hóa học chung kim loại Câu 94: Một vật làm sắt tây ( sắt tráng thiếc) bị xây sát sâu tới lớp Fe bên để lâu khơng khí ẩm xảy tượng là: A Sn bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học B Fe bị ăn mịn điện hóa D Sn bị ăn mịn hóa học Câu 95: Nếu vật làm hợp kim Fe - Zn bị ăn mịn điện hóa q trình ăn mịn A Sắt đóng vai trị anot bị oxi hóa B Sắt đóng vai trị anot C Kẽm đóng vai trị anot bị oxi hóa D Kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa Câu 96: Sự giống khác chất ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa là: A Giống hai phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dịng điện B Giống hai ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dịng điện C Giống hai phát sinh dòng điện, khác có ăn mịn hóa học q trình oxi hóa khử D Giống hai q trình oxi hóa khử, khác có khơng có phát sinh dịng điện Câu 97: Thực tế cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Phương pháp dùng để chống ăn mòn cửa đập là: A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu 98: So sánh độ dẫn điện hai dây dẫn đồng tinh khiết, có khối lượng Dây thứ có sợi Dây thứ hai gồm bó hàng trăm sợi nhỏ Độ dẫn điện hai dây dẫn là: A Không so sánh B Dây thứ hai dẫn điện tốt C Dây thứ dẫn điện tốt D Bằng Câu 99: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố sau thuộc chu kì 3? A Ga (Z = 31): 1s22s22p63s23p63d104s24p1 B B (Z = 5): 1s22s22p C Li (Z = 3): 1s22s1 D Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 Câu 100: Tính chất vật lý kim loại không đúng? A Tính cứng: Fe < Al < Cr B Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W C Khả dẫn điện: Ag > Cu > Al D Tỉ khối: Li < Fe < Os Câu 101: Khi nói kim loại, phát biểu sau sai? A Kim loại có độ cứng lớn Cr B Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li C Kim loại dẫn điện tốt Cu D Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W Câu 102: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng D Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi Câu 103: Nhận xét không đúng? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học C Kim loại có tính chât vật lý chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim D Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao Câu 104: Phát biểu sau khơng đúng? A Tính dẫn điện kim loại bạc tốt kim loại đồng B Có thể dùng CaO để làm khơ khí HCl có lẫn nước C Từ P HNO3 đặc, nóng điều chế H3PO4 D Các kim loại kiềm (nhóm IA) có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 105: Kết luận sau khơng đúng? A Al, Na tan dung dịch kiềm mạnh dư B Nguyên tắc làm mềm tính cứng nước làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ C Nguyên tắc chung để điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại D Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử Câu 106: Phát biểu sau so sánh kim loại Mg, Al, Cr đúng? A kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn B kim loại bền có lớp oxit bảo vệ bề mặt C kim loại phản ứng với axit HCl loãng với tỷ lệ D Tính khử giảm dần theo thứ tự Mg, Cr, Al Câu 107: Hai dây phơi làm hai kim loại nguyên chất Cu Al, nối với để không khí ẩm Chỗ nối dây kim loại xảy tượng sau đây? A Xảy tượng ăn mịn điện hóa, Al cực dương bị ăn mòn B Xảy tượng ăn mịn điện hóa, Cu cực âm bị ăn mòn C Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Cu cực dương bị ăn mịn D Xảy tượng ăn mịn điện hóa, Al cực âm bị ăn mòn Câu 108: Chọn nhận xét sai? A Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ có q trình ăn mịn hóa học B Hỗn hợp rắn X gồm KNO3 Cu (1:1) hòa tan dung dịch HCl dư C Trong trình ăn mịn điện hóa kim loại, ln có dịng điện xuất D Trong kim loại: Fe, Ag, Au, Al Độ dẫn điện Al Câu 109: Phát biểu sau sai? A Đốt lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 đèn khí khơng màu thấy lửa có màu tím B Các kim loại kiềm mềm, cắt chúng dao C Kim loại Ca dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh khỏi thép D Độ dẫn điện Al lớn độ dẫn điện Fe Câu 110: Phát biểu khơng là: A Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe2+ oxi hoá Cu C Fe khử Cu2+ dung dịch D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ Câu 111: Nhận xét sau đúng? A Các nguyên tố nhóm IA kim loại kiềm B Các kim loại nhóm IIA phản ứng với nước C Các nguyên tố nhóm B kim loại D Khi kim loại bị biến dạng lớp electron Câu 112: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phát biểu sau đúng? A Kim loại Cu có tính khử mạnh kim loại Fe B Kim loại Cu khử ion Fe2+ C Ion Fe2+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ D Ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh ion Fe2+ Câu 113: Trong thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa? A Cho đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 B Để thép sơn kín khơng khí khơ C Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl D Cho sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng Câu 114: Hai kim loại X, Y dung dịch muối tương ứng có phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ (1) X + 2Y → X + 2Y (2) Y + X → Y + X Kết luận sau đúng? A Y2+ có tính oxi hóa mạnh X2+ C Y3+ có tính oxi hóa mạnh X2+ B X khử ion Y2+ D X có tính khử mạnh Y Câu 115: Thí nghiệm sau xảy oxi hóa kim loại? A Điện phân CaCl2 nóng chảy B Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH C Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 D Cho Fe3O4 vào dung dịch HI Câu 116: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Câu 117: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3 dư (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là: A (2) (3) B (3) (4) C (1) (2) D (1) (4) Câu 118: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư (2) Đốt bột Fe O2 dư, hòa tan chất rắn sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch HCl Câu 273: Cho m gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3 0,2M sau thời gian thu 3,12 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,95g bột Zn vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn thu 3,45g chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m là: A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 1,6 Câu 274: Cho hỗn hợp bột gồm 3,25 gam Zn 0,24 gam Mg vào 500 ml dung dịch AgNO3 xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn có khối lượng tăng 4,185 gam so với hỗn hợp ban đầu Giá trị x là: A 0,2 B 1,0 C 0,1 D 0,02 Câu 275: Cho 11,2 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng hòa tồn thấy V lít khí NO (đktc) có m gam kết tủa NO sản phẩm khử NO3- Vậy giá trị m V tương ứng là: A 3,2 gam 2,24 lít B 6,4 gam 2,24 lít C 4,8 gam 4,48 lít D 8,0 gam 3,36 lít Câu 276: Ngâm Zn vào cốc thủy tinh chứa 50 ml dung dịch Cu ( NO3 )2 0,5M đến dung dịch cốc hẳn màu xanh, khối lượng Zn sau phản ứng A tăng 0,025 gam so với ban đầu B giảm 0,025 gam so với ban đầu C giảm 0,1625 gam so với ban đầu D tăng 0,16 gam so với ban đầu Câu 277: Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg 0,03 mol Al tác dụng với V ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Cho toàn hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,336 lít khí H2 (đktc) Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 150 B 100 C 120 D 200 Câu 278: Cho 3,68 gam hỗn hợp chứa Mg, Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,3M; Cu(NO3)2 0,4M AgNO3 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn thu 9,08 gam chất rắn dd X Lọc bỏ chất rắn cho NaOH dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,98 B 8,97 C 7,89 D 9,87 Câu 279: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,18M Cu(NO3)2 0,12M, sau thời gian thu 4,21 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,92 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,826 gam chất rắn Z dung dịch T Giá trị m là: A 2,7 B 7,2 C 5,6 D 4,8 Câu 280: Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M Sau thời gian thu 3,84g hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25g bột Zn vào X, sau phản ứng hoàn toàn thu 3,895g hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m là: A 0,56 B 2,24 C 2,8 D 1,435 Câu 281: Hòa tan hoàn toàn a gam hh gồm x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Cho lượng Cu vào X thu dung dịch Y chứa b gam muối cho lượng Fe dư vào Y thu đc dd Z chứa c gam muối biết pư xảy hoàn toàn với 2b = a + c tỉ lệ x: y là: A 8:1 B 9: C 1: D 1: Câu 282: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với 1l dung dịch gồm AgNO3 aM Cu(NO3)2 2aM thu 14g chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24l khí SO2 sản phẩm khử Giá trị a là: A 0,15 B 0,1 C 0,05 D 0,2 Câu 283: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg Fe 200ml dung dịch AgNO3 0,8M Cu(NO3)2 1,2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 30,08g chất rắn Y Cho NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 20,8g chất rắn khan % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu gần với A 57% B 61% C 48% D 65% Câu 284: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 14,0 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 2,24 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 0,15 B 0,10 C 0,05 D 0,20 Câu 285: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp gồm x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 vào nước, thu dung dịch X Cho lượng Cu dư vào X thu dd Y có chứa b gam muối Cho lượng Fe dư vào Y, thu dung dịch Z có chứa c gam muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2b = a + c Tỉ lệ x: y là: A 8: B 9: C 1: D 1: Câu 286: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 26,9 gam chất rắn dung dịch X chứa muối Tách lấy chất rắn, thêm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn Giá trị m là: A 6,25 B 19,5 C 18,25 D 19,45 Câu 287: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO 1M, sau thời gian, thu dung dịch X có chứa CuSO 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m là: A 24 B 30 C 32 D 48 Câu 288: Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Câu 289: Cho hỗn hợp gồm Mg Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2: vào 500 ml dung dịch Fe2 ( SO )3 0,2M CuSO4 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (giả sử xảy phản ứng kim loại dung dịch muối), thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 15,2 gam hỗn hợp chứa hai oxit Giá trị m là: A 12,88 B 13,32 C 17,44 D 9,60 Dạng 4: Phương pháp điện phân Câu 290: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M là: A Na B Ca C K D Mg Câu 291: Cho dịng điện chiều có cường độ 16A qua nhơm oxit nóng chảy Khối lượng Al thoát catot là: A 24,2 gam B 48,3 gam C 8,1 gam D 16,1 gam Câu 292: Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A thời gian phút 40 giây thu 0,1472 gam Na Hiệu suất trình điện phân là: A 90% B 80% C 100% D 75% Câu 293: Điện phân 500ml dung dịch NaCl 1M với điện cực, màng ngăn xốp catot 0,56l X ngừng điện phân pH dung dịch lúc là: A B 10 C 12 D 13 Câu 294: Điện phân nóng chảy muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16 gam kim loại M anot thu 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Kim loại M là: A Mg B Fe C Cu D Ca Câu 295: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với cường độ dịng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân là: A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 296: Cho lít dung dịch CuCl2 0,1M Điện phân với cường độ 10A vịng 2895s Khối lượng Cu là: A 6,4 gam B 3,2 gam C 9,6 gam D 4,8 gam Câu 297: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M với điện cực trơ, I = 5A Sau 19 phút 18 giây, khối lượng Ag thu catot là: A 7,56 gam B 4,32 gam C 8,64 gam D 6,48 gam Câu 298: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 10A, thời gian điện phân 32 phút 10 giây Tổng thể tích khí (đktc) sinh catot anot là: A 1,12 lít B 0,56 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 299: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M điện cực trơ khí catot xuất 6,4g kim loại thể tích khí thu (đktc) là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít Câu 300: Điện phân l00 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A Khối lượng Cu bám catot thời gian điện phân t1 = 200s t2 = 500s (hiệu suất điện phân 100%) là: A 0,32 gam; 0,64 gam B 0,32 gam; 1,28 gam C 0,64 gam; 1,28 gam.D 0,64 gam; 1,60 gam Câu 301: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,4M (điện cực trơ) catot thu 9,6 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,68 lít Câu 302: Điện phân dung dịch hồn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,5 gam D 7,24 gam Câu 303: Điện phân 500ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 aM NaCl 0,75M với điện cực tro cường độ dòng điện 5A Sau thời gian điện phân 96,5 phút, khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam Giá trị a là: A 0,2 B 0,5 C 0,1 D 0,4 Câu 304: Điện phân đến hết 0,2 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 3,2 gam B 12,8 gam C 16,0 gam D 20,0 gam Câu 305: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A thời gian 25 phút 44 giây dừng lại Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là: A 2,88 gam B 3,84 gam C 2,56 gam D 3,20 gam Câu 306: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I = 3,86A Sau t giây, khối lượng kim loại bám catot 1,72 gam Giá trị t là: A 250 B 1000 C 500 D 750 Câu 307: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kim loại M catot 2,016 lít khí (đktc) anot Kim loại M cường độ dòng điện là: A Fe 24A B Fe l2A C Cu 24A D Cu l2A Câu 308: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng lên là: A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam Câu 309: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch NaOH nồng độ 24% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân là: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Câu 310: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết I = 20 A, nồng độ mol AgNƠ3 thời gian điện phân là: A 0,8 M; 3860 s B 1,6 M; 3860 s C 1,6 M; 360 s D 0,4 M; 380s Câu 311: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp FeSO4 0,1M, Fe2(SO4)3 0,2M CuSO4 0,1M với điện cực trơ Điện phân khối lượng catot tăng 8,8 gam ngừng điện phân Biết cường độ dòng điện đem điện phân 10A Thời gian điện phân là: A 4583,75 giây B 3860 giây C 4825 giây D 2653,75 giây Câu 312: Điện phân 100 ml dung dịch X gồm KC1 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A 579 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân là: A 1,475 gam B 1,59 gam C 1,67 gam D 1,155 gam Câu 313: Dung dịch X chứa HCl, CuSO4, Fe2(SO4)3 Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ, I = 7,72A đến catot thu 5,12 gam Cu dừng lại Khi thu 0,1 mol chất khí anot Thời gian điện phân nồng độ [Fe2+] sau điện phân là: A 2300 s 0,1M B 2500 s 0,1 M C 2300 s 0,15M D 2500 s 0,15M Câu 314: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuCl2 là: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 315: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 14,9 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 15,1 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Khối lượng kim loại thu catot là: A 15,1 gam B 6,4 gam C 7,68 gam D 9,6 gam Câu 316: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 dùng điện cức trơ dòng điện chiều I = 1A đến catot bắt đầu có bọt khí dừng lại Dung dịch sau điện phân có pH = Nồng độ mol CuSO4 thời gian điện phân là: A 0,05M 9650s B 0,05M 865s C 0,05M 60s D 0,5M 9650s Câu 317: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,23g Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường sau pư nồng độ NaOH lại 0,05M Nồng độ NaOH ban đầu là: A 0,05M B 0,1M C 0,2M D 0,15M Câu 318: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65A Khi thể tích khí thoát hai điện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A 3,2 gam 2000s B 2,2 gam 800s C 6,4 gam 3600s D 5,4 gam 800s Câu 319: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A - Nếu thời gian điện phân t giây thu kim loại catot 0,007 mol khí anot - Nếu thời gian điện phân 2t giây thu 0,024 mol khí Kim loại M thời gian t là: A Cu; 1400 s B Ni; 1400 s C Fe; 2800 s D Cu; 2800 s Câu 320: Hòa tan 4,5g tinh thể MSO4 5H2O vào nước dung dịch X Điện phân X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A thời gian điện phân t(s) thu kim loại M catot 156,8ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6ml Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400s B Cu 2800s C Ni 2800s D Cu 1400s Câu 321: Có 400ml dung dịch chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cường độ dịng điện 9,65A 20 phút dd chứa chất tan có pH = 13 Nồng độ mol HCl KCl dung dịch ban đầu là: A 0,2M 0,2M B 0,1M 0,2M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,1M Câu 322: Điện phân có màng ngăn 500ml dung dịch hỗn hợp chứa CuCl2 0,1M NaCl 0,5M điện cực trơ với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hịa tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05 B 2,7 C 1,35 D 5,4 Câu 323: Mắc nối tiếp hai bình điện phân, bình điện phân chứa dung dịch muối clorua kim loại M hóa trị II, bình điện phân chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình thu 1,6g kim loại, cịn catot bình thu 5,4g kim loại Biết sau điện phân bình dung dịch muối Kim loại R là: A Mg B Zn C Ni D Cu Câu 324: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch X giảm 21,5 Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thoát khí NO Giá trị a là: A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,2 Câu 325: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch hỗn hợp RSO4 0,3M KCl 0,2M với cường độ dòng I = 0,5A Sau thời gian t giây thu kim loại catot 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí anot Sau thời gian 3t giây thu hỗn hợp khí tích 4,256 lít (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 100%, R có hóa trị khơng đổi Giá trị t là: A 23160 B 27020 C 19300 D 28950 Câu 326: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t (giây) y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t (giây) tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y là: A 1,680 B 4,788 C 4,480 D 3,920 Câu 327: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, anot 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây, thể tích khí anot gấp lần thể tích khí catot (đo điều kiện), đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam Giá trị m là: A 55,34 B 63,46 C 53,42 D 60,87 Câu 328: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M NaCl 1M, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian Sau kết thúc điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là: A 10,65 B 14,25 C 19,65 D 22,45 Câu 329: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hịa tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 330: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t là: A 9650 B 8685 C 7720 D 9408 Câu 331: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào nước, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X là: A 61,70% B 34,93% C 50,63% D 44,61% Câu 332: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 2,25 B 3,25 C 1,25 D 1,50 Câu 333: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5 ) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị t là: A 1,00 B 1,20 C 0,50 D 0,25 Câu 334: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch X giảm 21,5 Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thoát khí NO Giá trị a là: A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,2 Câu 335: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,1 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t giờ, thu dung dịch X Cho 10 gam Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5 ) 7,8 gam hỗn hợp kim loại Các phản ứng xảy hoàn toàn hiệu suất điện phân 100% Giá trị t là: A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,2 Câu 336: Tiến hành điện phân dung dịch chứa 43,24 gam hỗn hợp gồm MSO4 NaCl điện cực trơ màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi sau thời gian t giây nước bắt đầu điện phân điện cực, thấy khối lượng catot tăng so với ban đầu, đồng thời anot thoát khí tích 4,48 lit (dktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây khối lượng dung dịch giảm 25,496g Kim loại M là: A Ni B Cu C Fe D Zn Câu 337: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến nước bắt đầu điện phân điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 3,36 lit khí (dktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 10,2g Al2O3 Giá trị m là: A 25,55 B 25,20 C 11,75 D 12,80 Câu 338: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl ( tỉ lệ mol tương ứng 1: 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A Sau thời gian điện phân t (giờ), thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 2,55 gam Al2O3 Giá trị t gần với giá trị sau đây? A B C D 3,5 Câu 339: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1: 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị t là: A B C D Câu 340: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tống số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100% Khí sinh không tan nước Phát biều sau sai? A Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết B Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH B Tỉ lệ mol CuSO4: KCl X 2: C Tại thời điểm z giây, khối lượng dung dịch giảm 10,38 gam D Tại thời điểm 2x giây, tổng thể tích khí hai điện cực 2,80 lít (đktc) Dạng 5: Phương pháp nhiệt luyện Câu 360: Khử hoàn toàn a gam oxit Fe3O4 cần dùng 2,24 lít khí H2 (đktc) Giá trị a là: A 5,8 B 23,2 C 11,6 D 17,4 Câu 361: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 4,0 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 0,8 gam Câu 362: Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO (nung nóng), sau phản ứng thu hỗn hợp khí có ti khối hiđro 18 Khối lượng CuO bị khử là: A 12 gam B 24 gam C gam D 16 gam Câu 363: Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO FexOy H2 nhiệt độ cao thu 17,6g hỗn hợp kim loại Khối lượng nước tạo thành là: A 1,8g B 5,4g C 7,2g D 3,6g Câu 364: Cho V lít (đktc) khí H2 qua bột CuO đun nóng, thu 38,4 gam Cu Nếu cho V lít khí H2 qua bột Fe2O3 đun nóng lượng Fe thu là: A 25,2 gam B 26,4 gam C 22,4 gam D 33,6 gam Câu 365: Để khử hoàn tồn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu kim loại Fe khí CO2 Thể tích khí CO (đktc) cần dùng là: A 6,72 B 2,24l C 4,48l D 3,36l Câu 366: Để khử hoàn toàn 19,36 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 7,392 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: A 14,08 gam B 15,08 gam C 10,05 gam D 10,45 gam Câu 367: Để khử hoàn toàn 19,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 2,24 lít H2 (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam Câu 368: Khử 16 gam Fe2O3 CO dư, sản phẩm khí cho vào bình đựng nước vơi dư thu a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 30 B 20 C 10 D 40 Câu 369: Cho luồng khí CO (dư) qua 4,8 gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,52 B 4,48 C 2,40 D 4,16 Câu 370: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X là: A 80% B 60% C 20% D 40% Câu 371: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m là: A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 372: Dẫn V lít khí CO ( dktc) qua ống sứ đựng lượng dư CuO nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 4,0 gam so với ban đầu Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 5,60 D 4,48 Câu 373: Cho V lít khí CO (ở đktc) phản ứng với lượng dư hỗn hợp chất rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng hỗn hợp chất rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là: A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,560 Câu 374: Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M Để khử hồn tồn m gam hỗn hợp X (nung nóng) cần tối thiểu V lít khí CO (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 1,12 Câu 375: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 4,0 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 0,8 gam Câu 376: Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO; Fe3O4; Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO2 Giá trị m là: A 44,8 g B 40,8 g C 4,8 g D 48,0 g Câu 377: Cho hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Cho hidro dư qua 6,32g hỗn hợp G nung nóng phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn G1 1,62g nước Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G là: A 0,05 0,01 B 0,01 0,05 C 0,5 0,1 D 0,05 0,1 Câu 378: Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784g chất rắn Y (gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062g kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X là: A 13,04% B 25,15% C 24,42% D 32,55% Câu 379: Dẫn luồng khí CO dư qua 2,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 1,76 gam chất rắn Phần trăm khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 47,06% B 26,67% C 66,67% D 33,33% Câu 380: Cho khí CO qua ống chứa 15,2 gam hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6 gam chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 15 B 10 C 20 D 25 Câu 381: Thổi khí CO dư qua ống đựng 217,4g hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng 215g chất rắn Dẫn tồn khí vào dung dịch nước vơi dư thấy có m gam kết tủa Giá trị m là: A 15g B 20g C 25g D 30g Câu 382: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m là: A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 383: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe FexOy nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 64g chất rắn Y ống sứ 11,2 lit hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro 20,4 Giá trị m là: A 70,4 B 65,6 C 72,0 D 66,5 Câu 384: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam bột CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A B C 12 D 10 Câu 385: Trong bình kín có chứa 0,5 mol CO m gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với CO ban đầu 1,457 Giá trị m là: A 16,8 B 21,5 C 22,8 D 23,2 Câu 386: Khử hoàn toàn 4,06g oxit CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176l khí (đktc) Cơng thức oxit là: A CuO B Fe2O3 C Fe3O4 D ZnO Câu 387: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 48g Fe2O3 thành Fe thu 10,8g nước Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A là: A 28,571% B 14,289% C 13,235% D 13,135% Câu 388: Dùng CO khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu 2,24 gam chất rắn Mặt khác, để hịa tan hồn tồn 2,88 gam X cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl, nồng độ a mol/l Kết thúc thí nghiệm, thu 224 ml khí (đktc) Giá trị a là: A 1,0 B 0,5 C 1,6 D 0,8 Câu 389: Cho khí CO qua ống sứ đựng 37,12g Fe3O4 nung nóng thu hỗn hợp rắn X Khí khỏi ống sứ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư 43,34g kết tủa Hòa tan hết lượng hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy bay V lít khí SO2 Giá trị V là: A 4,48 B 3,584 C 3,36 D 6,72 Câu 390: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,09mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng, sau thời gian thu 10,32g chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 17,73g kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 1,344l B 1,68l C 1,14l D 1,568l Câu 391: Cho khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 1,008 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m gần với A B C D Câu 392: Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 CuO oxi chiếm 12,5% khối lượng hỗn hợp Cho 11,2l khí CO (đktc) qua m gam X đun nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp Z có tỉ khối so với hidro 18,8 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung dịch chứa 2,8125m gam muối 35,84l khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 64,1 B 57,6 C 76,8 D 51,2 Câu 393: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344l khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hidro 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lỗng dư, thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896l khí NO( đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần với: A 9,5 B 8,5 C D Câu 394: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam X tác dụng với 8,96l khí CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp Z có tỉ khối so với hidro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168l khí NO ( đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với: A 42,5 B 35 C 38,5 D 40,5 Câu 395: Hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe3O4 (trong oxi chiếm 21,951% khối lượng hỗn hợp) Dẫn 6,72 lít khí CO (đktc) qua ống sứ chứa 32,8 gam X, nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hết tồn Y dung dịch HNO3 lỗng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 122,7 gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với He 8,375 Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 1,7655 B 1,715 C 1,825 D 1,845 Câu 396: Hỗn hợp X gồm FeO Fe3O4 có tỉ lệ mol tương ứng 1: Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam X nung nóng, sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO Fe3O4 Hịa tan hồn Y dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít (đkc) hỗn hợp Z gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5), tỉ khối Z so với metan 2,725 Giá trị m là: A 10,34 B 6,82 C 7,68 D 30,40 Câu 397: Hỗn hợp X chứa Mg, Fe, Cu, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 3,5% khối lượng Đun nóng m gam X với 0,448 lít khí CO thời gian thu rắn Y hỗn hợp khí Z có tỷ khối so với hiđro 16 Hoà tan hết Y dung dịch chứa 1,3 mol HNO3, thu dung dịch T chứa 84,72 gam muối 2,688 lít hỗn hợp khí G chứa NO N2 Biết G có tỷ khối hiđro 89/6 Biết thể tích khí đo đktc Giá trị m là: A 19,2 B 12,8 C 16,0 D 32,0 Câu 398: Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn G hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hết toàn G lượng dư dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4+) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m là: A 96,25 B 117,95 C 139,50 D 80,75 Câu 399: Cho CO dư qua 3,2 gam oxit kim loại nung nóng, tồn khí CO2 sinh hấp thụ vào 50 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 7,88 gam kết tủa Lấy toàn lượng kim loại tạo thành cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2,99425% thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % khối lượng muối X gần với giá trị sau đây? A 4,65 B 5,4 C 5,65 D 5,05 BẢNG ĐÁP ÁN 1.B 11.D 21.B 31.D 41.C 51.B 61.B 71.D 81 D 91.C 101.C 111.C 121.B 131.C 141.A 151.A 161.B 171.C 181.D 191.D 201.A 211.B 221.A 231.C 241.A 251.A 261.B 271.D 281.D 291.D 301.D 311.C 321.C 331.D 341.C 351.B 361.A 371.D 381.A 391.D 2.D 12.C 22.B 32.D 42.A 52.D 62.B 72.A 82.B 92.D 102.B 112.D 122.A 132.A 142.A 152.B 162.A 172.A 182.C 192.D 202.A 212.A 222.B 232.C 242.B 252.A 262.A 272.D 282.D 292.B 302.A 312.A 322.B 332.C 342.C 352.B 362.A 372.C 382.D 392.A 3.B 13.D 23.C 33.B 43.B 53.A 63.A 73 B 83.C 93.A 103.D 113.D 123.A 133.D 143.A 153.C 163.C 173.C 183.B 193.D 203.B 213.B 223.A 233.B 243.B 253.A 263.A 273.D 283.A 293.D 303.A 313.B 323.D 333.A 343.A 353.C 363.C 373.C 383.A 393.A 4.C 14.C 24.D 34.C 44.B 54.A 64.B 74 A 84.D 94.B 104.B 114.C 124.D 134.B 144.C 154.C 164.B 174.C 184.B 194.A 204.A 214.B 224.A 234.C 244.D 254.B 264.D 274.C 284.B 294.C 304.C 314.A 324.C 334.C 344.B 354.C 364.C 374.C 384.D 394.C 5.B 15.C 25.C 35.B 45.C 55.C 65.B 75.D 85.C 95.C 105.C 115.B 125.B 135.D 145.B 155.B 165.D 175.A 185.D 195.C 205.B 215.B 225.C 235.C 245.A 255.A 265.D 275.A 285.D 295.A 305.D 315.C 325.B 335.D 345.A 355.A 365.A 375.A 385.D 395.C 6.D 16.D 26.D 36.A 46.C 56.C 66.C 76.B 86.C 96.D 106.B 116.C 126.A 136.B 146.C 156.B 166.B 176.C 186.B 196.A 206.A 216.A 226.C 236.A 246.D 256.B 266.D 276.B 286.D 296.A 306.D 316.D 326.C 336.A 346.A 356.A 366.A 376.A 386.C 396.C 7.B 17.A 27.A 37.D 47.B 57.B 67.D 77.A 87.C 97.D 107.D 117 D 127.A 137.B 147.C 157.B 167.A 177.D 187.A 197.B 207.C 217.B 227.C 237.D 247.A 257.C 267.B 277.D 287.B 297.D 307.D 317.B 327.B 337.A 347.D 357.D 367.D 377.B 387.B 397.C 8.C 18.C 28.C 38.D 48.A 58.D 68.A 78.A 88.D 98.B 108.D 118 A 128.A 138.B 148.A 158.D 168.A 178.B 188.A 198.C 208.B 218.B 228.B 238.D 248.A 258.D 268.C 278.A 288.C 298.D 308.B 318.A 328.C 338.D 348.D 358.C 368.A 378.A 388.A 398.B 9.B 19.A 29.D 39.C 49.A 59.D 69.D 79.A 89.B 99.D 109.A 119 A 129.D 139.C 149.D 159.C 169.A 179.C 189.D 199.C 209.D 219.D 229.C 239.C 249.A 259.A 269.A 279.A 289.C 299.B 309.B 319.A 329.B 339.A 349.D 359.A 369.A 379.D 389.D 399.D 10.B 20.D 30.A 40.B 50.B 60.B 70.A 80.D 90.D 100.A 110.B 120 B 130.D 140.D 150.C 160.B 170.C 180.C 190.A 200.A 210.C 220.D 230.A 240.D 250.C 260.C 270.C 280.B 290.C 300.C 310.B 320.D 330.C 340.B 350.B 360.A 370.D 380.B 390.D TYHH ... chung để điều chế kim loại là: A Oxi hóa kim loại B Oxi hóa ion kim loại loại D Khử kim loại C Khử ion kim Câu 88: Tính chất vật lí kim loại không electron tự định là: A Ánh kim B Tính dẫn nhiệt... chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại D Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử Câu 106: Phát biểu sau so sánh kim loại Mg, Al, Cr đúng? A kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hồn B kim. .. Trong nhận định đây, có nhận định đúng? (1) Li kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất; (2) Cr có độ cứng lớn kim loại; (3) Kim loại kiềm kim loại nặng; (4) Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ