de thi TS hoa 10 chuyen quang nam 2019 2020

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) thuvienhoclieu.com KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2019 – 2020 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Khóa thi ngày: 10 - 12/06/2019 Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; O=16; S= 32; Cl= 35,5; Fe= 56; Ba= 137; Na= 23; K= 39; Al= 27 Họ tên thí sinh: SBD: Câu (2,0 điểm) 1.1 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 18, số hạt mang điện gấp đơi số hạt không mang điện a Xác định tên nguyên tố R b Sắp xếp nguyên tố R, oxi, silic theo chiều tăng dần tính phi kim Giải thích 1.2 Cho thông tin sau: - Chất X độc, nhẹ khơng khí, sinh thổi khơng khí qua lượng lớn than nóng đỏ - Chất Y khí nhẹ tự nhiên, thể tính khử mạnh nhiệt độ cao - Chất Z không màu, khơng mùi, có nhiều khí dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí biogas, tác nhân gây hiệu ứng nhà kính - Chất T sinh cho đất đèn phản ứng với nước, dùng hàn, cắt kim loại a Viết cơng thức hóa học chất X, Y, Z, T b Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt X, Y, Z, T (khơng cần viết phương trình minh họa) Câu (2,0 điểm) Để điều chế dung dịch chất X, người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Lấy xác V ml dung dịch NaOH a M vào cốc thủy tinh đánh số (1) (2) - Sục đến dư khí CO2 vào dung dịch cốc (1) - Cho toàn dung dịch cốc (2) vào cốc (1), khuấy Cho lượng CO2 tồn dạng hịa tan dung dịch khơng đáng kể a Viết công thức chất X phương trình hóa học xảy thí nghiệm b Chất X tham gia vào dãy chuyển hóa đây: thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Biết mũi tên phương trình hóa học, khí hiệu chất khác nhau, V hợp chất tan kẽm Hãy viết phương trình hóa học thể dãy chuyển hóa Câu (2,0 điểm) 3.1 Hỗn hợp X gồm oxit sắt (Fe xOy) FeCO3 Nung 37,12 gam X khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 32,00 gam oxit sắt khí CO Hấp thụ tồn lượng CO2 sinh vào 800 ml dung dịch Ba(OH) 0,15M, thu 15,76 gam kết tủa Cho phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức Fe xOy 3.2 Một phương pháp sản xuất rượu uống phổ biến thủy phân lên men tinh bột Tính thể tích rượu 40 sản xuất từ 4,0 kg bột sắn khô (chứa 70% khối lượng tinh bột, thành phần khác không tạo ancol etylic) Cho hiệu suất tồn q trình sản xuất đạt 80%, khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Câu (2,0 điểm) 4.1 Đốt cháy hoàn toàn 180 ml hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon, thu 800 ml hỗn hợp Y gồm oxi dư, khí cacbonic nước Dẫn toàn Y qua lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z tích giảm 41,25% so với Y Dẫn tồn lượng Z qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thể tích khí giảm 44,68% so với Z Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Cho phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon X 4.2 Geranyl axetat chất lỏng dạng đặc, có màu vàng đẹp, thành phần tự nhiên 60 loại tinh dầu cỏ chanh, hoa cam, phong lữ, rau mùi, …, sử dụng làm hương liệu nước hoa, loại kem, xà phịng Cơng thức cấu tạo thu gọn geranyl axetat hình bên a Viết công thức phân tử geranyl axetat b Viết phương trình hóa học xảy cho geranyl axetat phản ứng với lượng dư chất: H2 (xúc tác niken, t0), Br2 (trong dung môi CCl4), dung dịch NaOH (đun nóng) Câu (2,0 điểm) 5.1 Thêm từ từ đến hết V1 lít dung dịch NaOH 0,1 M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 a M, sau thêm từ từ đến hết V2 lít dung dịch HCl 0,1 M vào hệ Gọi V tổng V V2 Khối lượng kết tủa hệ biến đổi theo V đồ thị bên Cho phản ứng xảy hoàn toàn Xác định giá trị a, V1 V2 thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com 5.2 Trong chất béo thường có lẫn axit béo; để đánh giá lượng axit béo tự có chất béo, người ta dùng số axit, số miligam KOH cần dùng để trung hịa axit béo tự có gam chất béo Tính số axit loại chất béo, biết để trung hịa lượng axit béo tự có 28 gam chất béo cần dùng 0,12 gam NaOH HẾT -(Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2019 – 2020 HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Khóa thi ngày: 10 - 12/06/2019 (HDC có 05 trang) Điể m 2,0 Nội dung Câu 1.1 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 18, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện a Xác định tên nguyên tố R b Sắp xếp nguyên tố R, oxi, silic theo chiều tăng dần tính phi kim Giải thích p + n + e = 2p + n = 18 P + e = 2p = 2n => p = n = e = 1,0 0,25 => R cacbon (C) 0,25 Theo chiều tính phi kim tăng dần: Si, C, O 0,25 Vì bảng HTTH, từ xuống nhóm, tính phi kim giảm; từ trái sang phải chu kì, tính phi kim tăng; mà Si nhóm phía C (Si có tính phi kim yếu C); O chu kỳ phía bên phải C (O có tính phi kim mạnh C) 0,25 1.2 Cho thông tin sau: - Chất X độc, nhẹ khơng khí, sinh thổi khơng khí qua lượng lớn than nóng đỏ - Chất Y khí nhẹ tự nhiên, thể tính khử mạnh nhiệt độ cao - Chất Z không màu, không mùi, có nhiều khí dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí biogas, tác nhân gây hiệu ứng nhà kính thuvienhoclieu.com Trang 1,0 thuvienhoclieu.com - Chất T sinh cho đất đèn phản ứng với nước, dùng hàn, cắt kim loại a Viết cơng thức hóa học chất X, Y, Z, T b Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt X, Y, Z, T (khơng cần viết phương trình minh họa) a X: CO; Y: H2; Z: CH4; T: C2H2 0,25 b Trích mẫu thử Cho tác dụng với nước brom, có C 2H2 làm màu, khí cịn lại khơng làm màu nước brom 0,25 Đốt khí cịn lại oxi dẫn qua CuSO4 khan dung dịch Ca(OH)2 Mẫu thử làm CuSO4 khan từ trắng chuyển sang xanh H2 0,25 Mẫu thử cho kết tủa trắng dung dịch Ca(OH)2 CO Mẫu thử làm đổi màu CuSO4 khan tạo kết tủa trắng CH4 0,25 thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu 2,0 Để điều chế dung dịch chất X, người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Lấy xác V ml dung dịch NaOH a M vào cốc đánh số (1) (2) - Sục đến dư khí CO2 vào dung dịch cốc (1) - Cho toàn dung dịch cốc (2) vào cốc (1), khuấy Cho lượng CO2 tồn dạng hịa tan dung dịch khơng đáng kể a Viết công thức chất X phương trình hóa học xảy thí nghiệm b Chất X tham gia vào dãy chuyển hóa đây: Biết mũi tên phương trình hóa học, khí hiệu chất khác nhau, V hợp chất tan kẽm Hãy viết phương trình hóa học thể dãy chuyển hóa a X Na2CO3 2,0 0,25 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (HS viết NaOH + CO2 → NaHCO3 thay cho pt đạt điểm tối đa) 0,25 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,25 b Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl 0,25 CaCO3 CaO + CO2 0,25 CaO + H2O → Ca(OH)2 0,25 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 0,25 4NaOH + ZnCl2 → Na2ZnO2 + 2H2O + 2NaCl 0,25 thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu 2,0 3.1 Hỗn hợp X gồm oxit sắt (Fe xOy) FeCO3 Nung 37,12 gam X khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 32,00 gam oxit sắt khí CO Hấp thụ toàn lượng CO2 sinh vào 800 ml dung dịch Ba(OH) 0,15M, thu 15,76 gam kết tủa Cho phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức Fe xOy n(Ba(OH)2 = 0,12 mol n(BaCO3) = 0,08 mol Oxit sắt thu Fe2O3: m(Fe2O3) = 32g => n(Fe2O3) = 0,2 mol Trường hợp hấp thụ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 tạo BaCO3: n(CO2) = n(BaCO3) = 0,08 mol Lúc m(CO2) + m(Fe2O3) = 0,08x44+32 = 35,52 < 37,21 => Loại (vì trình phản ứng, hợp chất sắt kết hợp thêm oxi để tạo Fe2O3) 1,25 0,25 Trường hợp hấp thụ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 tạo BaCO3 Ba(HCO3)2: n(CO2) = n(OH)- - n(BaCO3) = 0,12x2- 0,08 = 0,16 mol => n(FeCO3) = 0,16 mol 0,25 n(Fe/FexOy) = 2x0,2 - 0,16 = 0,24 mol 0,25 => n(O/FexOy) = (37,12- 116x 0,16- 0,24x 56)/ 16 = 0,32 mol 0,25 => x: y = 0,24: 0,32 = 3: => Oxit sắt Fe3O4 0,25 3.2 Một phương pháp sản xuất rượu uống phổ biến thủy phân lên men tinh bột Tính thể tích rượu 40 sản xuất từ 4,0 kg bột sắn khô (chứa 70% khối lượng tinh bột, thành phần khác khơng tạo ancol etylic) Cho hiệu suất tồn trình sản xuất đạt 80%, khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml m(tinh bột) = 4000x70/100 = 2800g (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2n C2H5OH 162n gam 92n gam m(C2H5OH) = 2800 x 92/162x0,8 = 1272,1g 0,75 0,25 Thể tích rượu nguyên chất: 1272,1/0,8 = 1590,1 ml 0,25 Thể tích dung dịch rượu 400: 1590,1x100/40 = 3975,3 ml 0,25 thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu 2,0 4.1 Đốt cháy hồn tồn 180 ml khí X, thu 800 ml hỗn hợp Y gồm oxi dư, khí cacbonic nước Dẫn tồn Y qua lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z tích giảm 41,25% so với Y Dẫn toàn lượng Z qua dung dịch Ca(OH) dư, thể tích khí giảm 44,68% so với Z Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Cho phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon X H2SO4 hấp thụ nước: V(H2O) = 41,25x800/100 = 330 ml V(Z) = 800- 330 = 470 ml Sục Z qua dung dịch Ca(OH)2 CO2 bị hấp thụ: V(CO2) = 44,68x470/100 = 210 ml 1,0 0,25 Gọi cơng thức trung bình hidrocacbon CxHy CxHy → x CO2 + y/2 H2O 180 210 330 x = 1,17 => Một hidrocacbon phải có nguyên tử cacbon phân tử: CH 0,25 y/2 = 330/180 = 1,83 => y = 3,67; Số nguyên tử H hidrocacbon chẵn => Hidrocacbon lại phải CaH2 0,25 CaH2 0,33 3,67 CH4 1,67 => n(CaH2)/n(CH4) = 1/5 => V(CH4)= 150 ml; V(CaH2) = 30 ml Bảo toàn cacbon: 30xa + 150 = 210 => a = Vậy hidrocacbon lại C2H2 0,25 1,0 4.2 Geranyl axetat chất lỏng dạng đặc, có màu vàng đẹp, thành phần tự nhiên 60 loại tinh dầu cỏ chanh, hoa cam, phong lữ, rau mùi, …, sử dụng làm hương liệu nước hoa, loại kem, xà phịng Cơng thức cấu tạo thu gọn geranyl axetat hình bên a Viết cơng thức phân tử geranyl axetat b Viết phương trình hóa học xảy cho geranyl axetat phản ứng với lượng dư chất: H2 (xúc tác niken, t0), Br2 (trong dung môi CCl4), dung dịch NaOH (đun nóng) a CTPT X là: C12H20O2 0,25 b C12H20O2 + 2H2 0,25 C12H24O2 C12H20O2 + 2Br2 → C12H20O2Br4 0,25 C12H20O2 + NaOH → C10H18O + C2H3O2Na 0,25 thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu 2,0 5.1 Thêm từ từ đến hết V lít dung dịch NaOH 0,1 M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 a M, sau thêm từ từ đến hết V lít dung dịch HCl 0,1 M vào hệ Gọi V tổng V1 V2 Khối lượng kết tủa hệ biến đổi theo V đồ thị bên Cho phản ứng xảy hoàn toàn Xác định giá trị a, V1 V2 Khi thể tích dung dịch dùng đến 0,6 lượng kết tủa đạt tối đa, lượng dung dịch NaOH chưa dùng hết (V1> 0,6, chưa dùng đến HCl), lúc n(NaOH) = 0,6 x 0,1 = 0,06 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 n(Al(OH)3) = 0,06/3 = 0,02 mol => n(Al2(SO4)3) = 0,01 mol => a = 0,01/0,1 = 0,1 Khi vừa dùng hết dung dịch NaOH (ở V = V1): n(Al(OH)3) = 0,39/78 = 0,005 mol n(NaOH) = 4xn(Al3+)- n(Al(OH)3) = 4x0,02 – 0,005 = 0,075 mol => V1 = 0,075/0,1 = 0,75 lít 1,25 0,25 0,25 Ở thời điểm này, n(AlO2-) = 0,02 – 0,005 = 0,015 mol AlO2- + H2O + H+ → Al(OH)3 Số mol HCl cần dùng để đưa kết tủa max: 0,015 mol 0,25 Tại thời điểm V = V1 + V2: n(Al(OH)3) = 0,624/78 = 0,008 mol Sau đưa kết tủa max, HCl lại hòa tan kết tủa: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O n(Al(OH)3) tan = 0,02 – 0,008 = 0,012 mol n(HCl) = 0,012x3 = 0,036 mol 0,25 Tổng số mol HCl dùng: 0,036 + 0,015 = 0,051 mol V2 = 0,051/0,1 = 0,51 lít 0,25 5.2 Trong chất béo thường có lẫn axit béo; để đánh giá lượng axit béo tự có chất béo, người ta dùng số axit, số miligam KOH cần dùng để trung hịa axit béo tự có gam chất béo Tính số axit loại chất béo, biết để trung hòa lượng axit béo tự có 28 gam chất béo cần dùng 0,12 gam NaOH 0,75 n(NaOH) = 0,12/40 = 0,003 mol Số mol KOH cần dùng số mol NaOH: n(KOH) = 0,003 mol 0,25 => m(KOH) = 0,003 x 56 = 0,168g = 168 mg 0,25 Chỉ số axit: 168/28 = 0,25 -HẾT - thuvienhoclieu.com Trang ... TẠO QUẢNG NAM KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2019 – 2020 HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Khóa thi ngày: 10 - 12/06 /2019 (HDC... X H2SO4 hấp thụ nước: V(H2O) = 41,25x800 /100 = 330 ml V(Z) = 800- 330 = 470 ml Sục Z qua dung dịch Ca(OH)2 CO2 bị hấp thụ: V(CO2) = 44,68x470 /100 = 210 ml 1,0 0,25 Gọi công thức trung bình hidrocacbon... xuất đạt 80%, khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml m(tinh bột) = 4000x70 /100 = 2800g (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2n C2H5OH 162n gam 92n gam m(C2H5OH) = 2800 x 92/162x0,8 = 1272,1g 0,75