de TS hoa 10 chuyen quang nam 2017 2018

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) thuvienhoclieu.com KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn thi Thời gian làm đề) Ngày thi : HĨA HỌC : 120 phút (khơng kể thời gian giao : 12/7/2017 Câu I (2,0 điểm) Cho chất: KOH, Ca(NO3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Những chất dãy cho tạo kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Chỉ dùng thuốc thử, trình bày phương pháp phân biệt dung dịch riêng biệt: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, Al(NO3)3, MgCl2, FeCl2, FeCl3 Câu II (2,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm dùng muối KClO KMnO4 để điều chế khí oxi phản ứng phân hủy Viết phương trình hóa học phản ứng tính thể tích khí oxi thu (đktc) nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol chất Có hợp chất hữu mạch hở A, B, C, D, E, F chứa nguyên tố C, H, O; không làm màu Br2/CCl4; khối lượng phân tử 74 đvC Các chất A, C, E, F tác dụng với Na; C, D, F tác dụng với dung dịch NaOH; E, F tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng tạo kết tủa Ag Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn có A, B, C, D, E, F Câu III (2,0 điểm) Iso amyl axetat (thường gọi dầu chuối) điều chế cách đun nóng hỗn hợp gồm axit axetic, rượu iso amylic [(CH3)2CHCH2CH2OH] H2SO4 đặc Tính khối lượng axit axetic khối lượng rượu iso amylic cần dùng để điều chế 19,5 gam dầu chuối trên, biết hiệu suất trình đạt 80% Một hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon mạch hở (ở đktc) Lấy 268,8 ml X cho từ từ qua bình chứa dung dịch brom dư có 3,2 gam brom phản ứng, khơng có khí khỏi bình Mặt khác, đốt cháy hết 268,8 ml X thu 1,408 gam CO2 Xác định công thức phân tử hiđrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu IV (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Hịa tan hồn tồn 30,15 gam hỗn hợp X V ml dung dịch HCl 10,52% (D=1,05 g/ml) thu dung dịch Y 5,6 lít CO (đktc) Chia Y thành phần - Phần 1: tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1M thu m gam muối - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 50,225 gam kết tủa a Xác định tên kim loại M b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X c Tính V m Số mol Al(OH)3 Cho a mol Al tan hoàn toàn dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol 0,1875b Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến dư, ta có đồ thị Hình 0,68 Số mol NaOH Xác định giá trị a b Hình Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este đơn chức, mạch hở X, thu 17,6 gam CO2 7,2 gam H2O a Xác định công thức phân tử X b Đun nóng 8,8 gam X với 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 13,6 gam chất rắn khan Xác định công thức cấu tạo X Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm metyl acrylat (CH 2=CH-COO-CH3), etylen glicol [C2H4(OH)2], anđehit axetic (CH3CHO), rượu metylic (CH3OH) cần dùng a mol O2 Sản phẩm cháy dẫn qua 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M, lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch Ca(OH) dư vào phần nước lọc thu thêm 53,46 gam kết tủa Xác định giá trị a (Cho: H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; Br=80; Li=7; Na=23; K=39; Ca=40; Ba=137; Ag=108) thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Họ tên thí sinh: SBD: (Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUẢNG NAM Năm học : 2017-2018 HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu I (2,00 đ) Câu II (2,00 đ) Nội dung hướng dẫn chấm Điểm (1,00 đ) SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4  + NaCl + HCl Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2NaCl K2SO4 + BaCl2 → BaSO3 + 2KCl (1,00 đ) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử đun nóng nhẹ Tạo kết tủa có khí mùi khai dung dịch (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4  + 2NH3 + 2H2O Chỉ có khí mùi khai dung dịch NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dung dịch Al(NO3)3 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 → 3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3  2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Tạo kết tủa trắng, kết tủa không tan dung dịch MgCl2 MgCl2+ Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2  Tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu ngồi khơng khí dung dịch FeCl2 FeCl2+ Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3  (khơng có hóa nâu khơng khí điểm tối đa) Tạo kết tủa nâu đỏ dung dịch FeCl3 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3  Còn lại NaNO3 khơng có tượng (1,00 đ) t0  2KCl + 3O2 2KClO3  0,1 mol 0,15 mol VO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít t0  K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4  0,1 mol 0,05 mol VO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít 2.(1,00 đ) CTPT: C4H10O, C3H6O2, C2H2O3 CTCT: A rượu: C4H9OH B ete: CH3OC3H7; C2H5OC2H5 C axit: C2H5COOH D este: CH3COOCH3 E là: HOC2H4CHO F là: HOOC-CHO thuvienhoclieu.com 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ Trang thuvienhoclieu.com Câu III (2,00 đ) (1,00 đ) H SO4   CH3COOH+ (CH3)2CHCH2CH2OH  CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 +H2O 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol 100 100 mCH3COOH  60.0,15  11, 25 mC5 H11OH  88.0,15  16,5 80 80 g; g 0,50đ 0,50đ (1,00 đ) Cn H n   k C H Br + k Br2 → n 2n  2 k k 3n   k Cn H n   k + O2 → n CO2 + ( n   k )H2O k n 3 (1)  (2)  Câu IV (2,00 đ) 0,25đ Hỗn hợp X qua dung dịch Br2 khơng có khí  hiđrocacbon khơng no n  có hiđrocacbon C2H2 C2H4 TH1: C2H2 - Hiđrocacbon lại CmH2m, chiếm x% thể tích 2(100  x)  1x 100 k  100 3x= 200 100  m 3 8 n 100  m = (C4H8) TH2: C2H4 - Hiđrocacbon lại CmH2m+2-2a, chiếm x% thể tích m4  m = m = + Nếu m = ta có: 2(100  x)  x 200 n  100 3x= 100 200 a 3 5 k 100  a =  C3H4 + Nếu m = 4, tương tự ta có a =  C4H4 (1,25 đ) n n n Đặt M 2CO3 = x, MHCO3 = y, nMCl = z ; CO2 = 0,25 M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 x 2x 2x x MHCO3 + HCl → MCl + H2O + CO2 y y y y nCO2 x+y= = 0,25 * Phần 1: nKOH = 0,1 có HCl phản ứng HCl + KOH → KCl + H2O 0,1 0,1 0,1 * phần 2: nAgCl = 50,225 / 143,5 = 0,35 HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 0,1 0,1 0,1 MCl + AgNO3 → AgCl↓ +MNO3 0,25 0,25 0,25 thuvienhoclieu.com Trang 0,25đ 0,25đ 0,25đ PTHH: 0,25đ thuvienhoclieu.com  n MClphản ứng= 1/2 (2x + y + z) = 0,25  2x + y + z = 0,5  x + z = 0,25 mhh= (2M + 60)x + (M + 61)y + (M + 35,5)z = 30,15  (2M + 60)x + (M + 61)(0,25 - x) + (M + 35,5)(0,25 - x) = 30,15  0,5M - 36,5x = 6,025  x = (0,5M - 6,025)/36,5 Do < x < 0,25  < (M - 12,05)/73 < 0,25  < M - 12,05 < 18,25  12,05 < M < 30,3 a M kim loại kiềm M = 23 (Na) Câu V (2,00 đ) 0,25đ b M = 23  x = 0,15; y = z = 0,1  mNa2CO3 = 0,15.106 = 15,9 52,74% y = 0,1  mNaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 27,86% z = 0,1  mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85 19,4% c nHCl = 2x + y + 0,2 = 0,6  mHCl = 0,6.36,5 = 21,9  mdung dịch HCl 10,52% = 21,9.100 / 10,52 = 208,17  Vdung dịch HCl 10,52% = 208,17 / 1,05 = 198,26 (ml) mmuói khan = mKCl + mNaCl = 0,1.74,5 + 0,25.58,5 = 22,075 (g) (0,75 đ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 a 3a a Dung dịch Y: AlCl3 a mol HCl a mol  b – 3a = a  b = 4a HCl + NaOH → NaCl + H2O a a AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Khi nNaOH = 0,68 ta có 0,1875b = 4a – (0,68 – a)  a = 0,16; b = 0,64 (1,00 đ) n n a CO2 = H 2O = 0,4  CTPT X: CnH2nO2 n =  C4H8O2 b RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Chất rắn: RCOONa: 0,1 mol NaOH dư: 0,1 mol  (R + 67).0,1 + 40.0,1 = 13,6  R = 29 (C2H5)  CTCT X: C2H5COOCH3 (1,00 đ) C4 H 6O2  C4 H 2 H 2O C H O  C H H O  2 2 X gåm  C x H yH 2O C H O  C H H O 2  CH 4O  CH H 2O CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3  + H2O x x x 2CO2 + Ba(OH)2→ Ba(HCO3)2 2y y y Ba(HCO3)2 +Ca(OH)2→ BaCO3  + CaCO3 +2H2O y y y x + y = 0,2 (1) 197y + 100y = 53,46 (2) nCO2  x = 0,02; y = 0,18  = 0,38 0,38 x 0,15  0,25đ 0,25đ 0,25đ PTHH: 0,25đ 0,50đ 0,50đ 0,50đ PTHH 0,25đ 0,25 đ 1  C x H   x  O2  xCO2  H 2O 2  0,50đ thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com  0,38  nO2    .0,15  0, 455  0,15  Lưu ý: - Đối với toán học sinh làm theo cách khác kết cho điểm tối đa tốn - Phương trình hóa học có hệ số cân sai phần tính tốn khơng liên quan đến hệ số cân cho kết cho điểm phần tính tốn - HẾT - thuvienhoclieu.com Trang ... tích 2 (100  x)  1x 100 k  100 3x= 200 100  m 3 8 n 100  m = (C4H8) TH2: C2H4 - Hiđrocacbon lại CmH2m+2-2a, chiếm x% thể tích m4  m = m = + Nếu m = ta có: 2 (100  x)  x 200 n  100 ... Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUẢNG NAM Năm học : 2017- 2018 HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu I (2,00 đ)... 0,15 .106 = 15,9 52,74% y = 0,1  mNaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 27,86% z = 0,1  mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85 19,4% c nHCl = 2x + y + 0,2 = 0,6  mHCl = 0,6.36,5 = 21,9  mdung dịch HCl 10, 52% = 21,9 .100