16 chuyên đề hóa học 12 luyện thi đại học

16 chuyên đề ôn luyện hóa học thi đại học tổng hợp chuyên đề đầy đủ hóa luyện thi đại học cho các bạn đang ôn thi đại học cấp tốc

Trang 1

Chu Anh Tuấn -- 0935166002 Trường THPT số 1 Nghĩa Hành

16 chuyên đề ơn thi đại học, cao đẳng 2012 - 2013 Trang 1

Lưu hành nội bộ Tháng 1 năm 2013

Trang 2

16 chuyên ñề ôn thi ñại học, cao ñẳng 2012 - 2013 Trang 2

TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

Câu 1 Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

Câu 7.Dãy các hiñroxit ñược xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là

Câu 8.Hai kim loại ñều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

Câu 9.Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s22p63s1 là

Câu 12.Tính bazơ của các hiñroxit ñược xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là

Câu 13.Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm

Câu 15.Dãy các kim loại ñược xếp theo chiều giảm dần tính khử là:

Câu 17.Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) ðộ âm ñiện của các nguyên tố tăng

dần theo thứ tự

A Y < M < X < R B M < X < Y < R C R < M < X < Y D M < X < R < Y

Câu 18.Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA Công

thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

Câu 19.Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu

hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Câu 20 Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

Câu 21 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y

cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn

kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là

Trang 3

Câu 23.Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2;

1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:

Câu 24.Anion X- và cation Y2+ñều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong

bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

(phân nhóm chính nhóm II)

B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

(phân nhóm chính nhóm II)

C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm

IIA (phân nhóm chính nhóm II)

D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm

IIA (phân nhóm chính nhóm II)

Câu 25 Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z ñều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

Câu 26.Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của

ñiện tích hạt nhân nguyên tử thì

A tính kim loại tăng dần, ñộ âm ñiện tăng dần

B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

D ñộ âm ñiện giảm dần, tính phi kim tăng dần

Câu 27 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố:3Li, 8O, 9F, 11Na ñược xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Câu 28 Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

Câu 31.Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố ñược sắp xếp

theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Câu 32.Phát biểu nào sau ñây là ñúng?

A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử

B Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử

C Nước ñá thuộc loại tinh thể phân tử

D Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử

Câu 33.Các nguyên tố từ Li ñến F, theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân thì

Câu 34.Nhận ñịnh nào sau ñây ñúng khi nói về 3 nguyên tử:2613X,5526Y,2612Z?

Câu 35.Các chất mà phân tử không phân cực là:

Câu 36.Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là

Câu 37 Phát biểu nào sau ñây là sai?

A Tinh thể nước ñá, tinh thể iot ñều thuộc loại tinh thể phân tử

B Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị

C Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion ñều có 6 ion ngược dấu gần nhất

D Tất cả các tinh thể phân tử ñều khó nóng chảy và khó bay hơi

Câu 38.Cấu hình electron ñúng của nguyên tố Cu (Z = 29) là:

Câu 39.Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p6. Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion ñó là:

Trang 4

Câu 40.Cho ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ;

Z: 1s22s22p63s23p1 Hiñroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là:

A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH

Câu 43.Cho cấu hình e của ion X2+ là:[Ar] 3d4 cấu hình của nguyên tử X là:

Câu 44.Cho cấu hình e của ion X2+ là:1s22s22p63s23p63d4 cấu hình của nguyên tử X là:

Câu 47.Hòa tan sắt kim loại trong dung dịch HCl Cấu hình electron của cation kim loại có trong dung dịch thu ñược là

Câu 48.Kết luận nào biểu thị ñúng về kích thước của nguyên tử và ion?

A Na < Na+, F > F- B Na < Na+, F < F- C Na > Na+, F > F- D Na > Na+, F < F-

Câu 49.Trong 20 nguyên tố ñầu tiên của bảng tuần hoàn, có bao nhiêu nguyên tố có 2 electron ñộc thân ở trạng thái

cơ bản

Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là:

A Chu kỳ 3, nhóm VII.B B Chu kỳ 3, nhóm VIII.B C Chu kỳ 4, nhóm VII.B D Chu kỳ 4, nhóm VIII.B

Câu 51.X là nguyên tố có 12 proton, Y là nguyên tố có 17 electron.Công thức hợp chất hình thành giữa hai

nguyên tố này có thể là ?

Câu 52.X và Y là 2 kim loại thuộc nhóm A Biết ZX + ZY = 32 và ZX < ZY Kết luận ñúng là

63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của ñồng vị 63Cu là

Câu 54 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang ñiện của một

nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang ñiện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số

hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

Câu 55 Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu

nguyên tử của nguyên tố X là

Câu 56 Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và

tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức XY là

nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

tố X với hiñro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

Câu 59 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong ñó số hạt mang ñiện nhiều hơn số hạt

không mang ñiện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là

Trang 5

những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết

là

% theo khối lượng của Cl37 trong HClO4 là

Câu 62.Giả sử H có 3 ñồng vị, S có 1 ñồng vị, O có 3 ñồng vị Số phân tử H2SO4 có thể có là:

Câu 63.Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một chu kỳ và hai nhóm A liên tiếp có tổng số hạt proton là 25 Vậy vị

trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Câu 64.Nguyên tố X có hai ñồng vị, có tỷ lệ số nguyên tử của ñồng vị I và II là 27/23 Hạt nhân của X có 35

proton ðồng vị I có 44 nơtron, ñồng vị II có nhiều hơn ñồng vị I là 2 nơtron Nguyên tử khối trung bình của

nguyên tố X là:

A 79,2 B 78,9 C 79,92 D 80,5

Câu 65.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong ñó số hạt mang ñiện nhiều hơn số hạt không

mang ñiện là 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là:

ñiện Số hạt proton, notron, electron trong X là

Câu 68.Trong tự nhiên Cu có 2 ñồng vị 29Cu65 và 29Cu63 Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54 Biết

MCl = 35,5 Thành phần % về khối lượng của 29Cu63 trong CuCl2 là

CÂN BẰNG, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Phần 1 LÝ THUYẾT PHẢN ỨNG OXIHOÁ - KHỬ

Câu 1 Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, ñơn giản nhất Tổng (a+b) bằng

Câu 2 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

B Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Câu 3 Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr2O3 là

Trong phản ứng trên xảy ra

Câu 5 Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4→ Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là

Câu 6 Cho các phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 (ñặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (ñặc, nóng) →

c) Al2O3 + HNO3 (ñặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3→

e) CH3CHO + H2 → f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 →

g) C2H4 + Br2→ h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2→

Trang 6

Dãy gồm các phản ứng ñều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

Câu 7 Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3

lần lượt phản ứng với HNO3 ñặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

Câu 8 Trong phản ứng ñốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ

Câu 13 Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl ñặc, nóng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4ñặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

Câu 14 Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4,

MgSO4, H2S, HCl (ñặc) Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

Câu 15 Chất nào sau ñây chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng oxi hóa - khử ?

Câu 16 Cho các phản ứng sau :

1 Sắt từ oxit + dung dịch HNO3 4 Sắt(TT) oxit + dung dịch HNO3

2 Sắt (TTT) oxit + dung dịch HNO3 5 HCl + NaOH

3 Mg( kim loại ) + HCl 6 Cu + dung dịch H2SO4 ñặc nóng

Phản ứng oxi hóa khử là :

Câu 17 Chọn phương án ñúng, phản ứng không thuộc loại oxi hóa – khử là:

Câu 18 Mỗi chất và ion trong dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá:

Khi tăng nồng ñộ của hiñro lên 2 lần, tốc ñộ phản ứng thuận

Câu 2.Cho các cân bằng hoá học:

(1)N2(k) + 3H2(k) ⇀2NH3(k) (2)H2(k) + I2(k) ⇀2HI (k)

(3)2SO2 (k) + O2 (k) ⇀2SO3 (k) (4)2NO2 (k) ⇀ N2O4 (k)

Khi thay ñổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

Trang 7

Câu 5 Cho các cân bằng sau:

(1) H2(k) + I2(k)⇀ 2HI (k) (2) 1/2H2(k) + 1/2I2(k) ⇀ HI(k)

(3) HI(k) ⇀ 1/2H2(k) + 1/2I2(k) (4) 2HI(k) ⇀ H2(k) + I2(k)

(5) H2(k) + I2(r) ⇀ 2HI(k)

Ở nhiệt ñộ xác ñịnh, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng

Câu 6 Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H2 O (k) ⇀CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt ñộ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung

của hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố ñều làm thay ñổi cân bằng của hệ là:

Câu 7 Cho cân bằng hoá học: PCl5 (k)⇌PCl3 (k) + Cl2 (k); ∆Η>0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Nồng ñộ ban ñầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng ñộ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít Tốc ñộ trung bình của phản

ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị của a là

Câu 9 Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) ∆H < 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận

khi

Câu 10 Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k)

Ở nhiệt ñộ 430°C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96 ðun nóng một bình kín dung tích không ñổi

10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng ñạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng ñộ của HI là

Phát biểu ñúng là:

B Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt ñộ

hoá học không bị chuyển dịch khi

A thay ñổi áp suất của hệ B thay ñổi nhiệt ñộ

Câu 13 Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(k) ⇀ N2O4(k)

(màu nâu ñỏ) (không màu)

Biết khi hạ nhiệt ñộ của bình thì màu nâu ñỏ nhạt dần Phản ứng thuận có

Câu 14 Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu ñược 33,6 ml khí O2 (ở ñktc) Tốc ñộ

trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 1, 0.10-3 mol/(l.s) C 5, 0.10-5 mol/(l.s) D 5, 0.10-4 mol/(l.s)

Trang 8

ñi Phát biểu ñúng khi nói về cân bằng này là:

A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt ñộ

B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt ñộ

C Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt ñộ

D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt ñộ

của N2O4tăng lên 9 lần thì nồng ñộ của NO2

Câu 17 Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) ⇄ H2(k) + I2(k); (II) CaCO3(r) ⇄ CaO (r) + CO2(k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Câu 18 Cho cân bằng hoá học: H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI (k); ∆H > 0 Cân bằng không bị chuyển dịch khi

gian ở 830oC ñể hệ ñạt ñến trạng thái cân bằng:

CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2(k) + H2(k) (hằng số cân bằng KC = 1) Nồng ñộ cân bằng của CO, H2O lần lượt là

Câu 20 Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt ñộ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt ñộ, (4) dùng thêm chất

xúc tác V2O5, (5) giảm nồng ñộ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân bằng

trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Câu 21 Cho các cân bằng hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2)

2CO(k) + O2 (k)⇄ 2CO2 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4)

Khi thay ñổi áp suất những cân bằng hoá học không bị chuyển dịch là:

Ở 1050C số mol chất D là x mol còn ở 1800C số mol chất D là y mol

Biết x > y và (a + b) > (c + d) Các chất trong cân bằng ñều ở pha khí Kết luận ñúng là

cách:

A Hạ bớt nhiệt ñộ xuống B Thêm chất xúc tác

C Hạ bớt áp suất xuống D Hạ bớt nồng ñộ N2 và H2 xuống

Khi tăng áp suất thì cân bằng sẽ:

1 CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O 2 CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O

3 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 4 CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3

Thứ tự các phản ứng xảy ra là:

Ở 700oC hằng số cân bằng là K = 1,873 Biết rằng hỗn hợp ñầu gồm 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO trong

bình 10 lít ở 700oC Nồng ñộ của H2O và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là:

khi cân bằng ñược thiết lập, luợng chất T là 1,5 mol.Hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu trong các số dưới

ñây:

Trang 9

Câu 28 Hiện nay, khi giá nhiên liệu từ dầu mỏ tăng cao thì việc sử dụng các nhiên liệu thay thế là rất cần thiết

Trong công nghiệp, ñể ñiều chế khí than ướt, một loại nhiên liệu khí, người ta thổi hơi nước qua than ñá ñang nóng

ñỏ Phản ứng hoá học xảy ra như sau:

C (r) + H2O (k) ⇌ CO(k) + H2 (k) ∆H = 131kJ ðiều khẳng ñịnh nào sau ñây là ñúng?

A Tăng nồng ñộ hiñro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận

B Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay ñổi

C Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận

D Tăng nhiệt ñộ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận

Câu 30 Phản ứng tổng hợp amoniac 2N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) có ứng dụng quan trọng trong công

nghiệp hoá chất Từ amoniac, người ta sản xuất phân ñạm, axit nitric, thuốc nổ… Hỏi tốc ñộ của phản ứng tổng

hợp amoniac sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng ñộ hiñro lên 2 lần khi nhiệt ñộ của phản ứng ñược giữ nguyên ?

chất Từ amoniac, người ta sản xuất phân ñạm, axit nitric, thuốc nổ… Hỏi tốc ñộ của phản ứng tổng hợp amoniac

sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng áp suất lên 2 lần khi nhiệt ñộ của phản ứng ñược giữ nguyên?

Câu 32 Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước Phản ứng xẩy ra là:

CO + H2O ⇌ CO2 + H2 Ở 850oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là KC = 1 )

]OH][

CO[

]H][

CO[K(

2

2 2

ñộ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng ñộ của NO2

Câu 35 Khẳng ñịnh nào sau ñây luôn ñúng ?

A Khi tăng nồng ñộ chất phản ứng, tốc ñộ phản ứng tăng

B Khi tăng bề mặt chất phản ứng, tốc ñộ phản ứng tăng

C Khi tăng áp suất, tốc ñộ phản ứng tăng

D Khi có mặt chất xúc tác, tốc ñộ phản ứng tăng

Câu 37 Yếu tố nào sau ñây không ảnh hưởng ñến sự chuyển dịch cân bằng :

ñộ phản nghịch tăng lên bao nhiêu lần

Câu 39 Cân bằng hoá học là 1 cân bằng ñộng vì :

A ở trạng thái cân bằng phản ứng thuận vẫn xảy ra

B ở trạng thái cân bằng vẫn xảy ra phản ứng

C ở trạng thái cân bằng phản ứng không dừng lại mà phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc ñộ

bằng nhau

D ở trạng thái cân bằng phản ứng nghịch vẫn xảy ra

Câu 40 Tốc ñộ phản ứng A (k) + B(k) → C (k) tăng lên bao nhiêu lần, nếu giữ nồng ñộ các chất phản ứng không

ñổi khi tăng nhiệt ñộ phản ứng từ 398oC lên 448oC, biết tốc ñộ phản ứng tăng lên 2 lần khi nhiệt ñộ tăng lên 10oC

Trang 10

Câu 43 Chọn phát biểu ñúng

A Chất xúc tác là chất làm tăng tốc ñộ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc

B Chất xúc tác là chất làm thay ñổi tốc ñộ phản ứng

C Chất xúc tác sẽ không còn khi phản ứng kết thúc

D Chất xúc tác là chất làm tăng hoặc làm giảm tốc ñộ phản ứng

Câu 44 Khi hoà tan SO2 và nước ta có cân bằng : SO2 + H2O ⇌ HSO3- + H+ Cân bằng chuyển dịch theo chiều

thuận khi

Câu 45 Cho phản ứng : A (k) + B(k) → C (k) Khi tăng áp suất lên 2 lần, tốc ñộ phản ứng tăng:

Câu 47 ðể tăng tốc ñộ của phản ứng nung vôi người ta dùng biện pháp

Câu 48 Xét phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2 SO3 (k) , ∆H <0 ðể thu ñược nhiều SO3 ta cần:

Câu 49 Nồng ñộ của SO2 và O2 trong hệ 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2 SO3 (k) tương ứng là 4 mol/l và 2 mol/l Khi ñạt

ñến trạng thái cân bằng có tới 80% SO2 ñã phản ứng Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là :

Phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng là ( biết rằng chúng có tỉ khối so với không khí bằng

1)

Câu 51 Thực hiện phản ứng H2SO4 + Na2S3O3 → S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4 ở 2 nhiệt ñộ khác nhau Cốc 1 ở nhiệt

ñộ thường, cốc 2 ở 50oC Hiện tượng thu ñược là :

bằng 20% lượng ban ñầu Nếu áp suất ban ñầu là 1,5 atm thì áp suất lúc cân bằng là:

Câu 53 Cho phản ứng 2A (k) + B2 (K) → 2AB (k) ðược thực hiện ở bình kín, khi tăng áp suất lên 2 lần thì tốc ñộ phản

ứng thay ñổi như thế nào?

Câu 54 Nồng ñộ của H2 và hơi Br2 trong hệ H2 (k) + Br2 (k) ⇌ 2 HBr (k) tương ứng là 1,5 mol/l và 1 mol/l Khi

ñạt ñến trạng thái cân bằng có tới 90% Br2 ñã phản ứng Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là :

mol/l; 0,1 mol/l; 1,8 mol/l

Khi nén thể tích hỗn hợp giảm xuống 3 lần, cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía:

Câu 57 Xét phản ứng : a A + b B → c C + d D Tốc ñộ tức thời của phản ứng trên ñược tính theo biểu thức:

A v = k.C C D d C c B v = k.C C C c B b C v = k.C C A a D d D v = k.C C a A B b

Câu 58 Cho phản ứng A (K) + B(K) → C(K), nếu giữ nồng ñộ các chất phản ứng không ñổi trong các thí nghiệm

sau:

Thí nghiệm 1: Thực hiện phản ứng trên ở 398oC phản ứng dừng lại ở giây thứ 96

Thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng trên ở 448oC phản ứng dừng lại ở giây thứ 3 Khi tăng nhiệt ñộ lên 10oC, tốc ñộ

phản ứng tăng:

Trang 11

0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 ñạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu ñược

Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị là

Câu 60 Khẳng ñịnh nào sau ñây không ñúng ?

A Các chất ñốt rắn (than, củi) có kích thước nhỏ sẽ dễ cháy hơn

B Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu ở nhiệt ñộ thường

C Nấu thực phẩm trên núi cao ( áp suất thấp ) thực phẩm nhanh chín hơn

D Nhịêt ñộ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí

Phần 1 TÍNH AXIT CỦA CÁC DUNG DỊCH

Câu 1 Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thoát ra (ở ñktc) là

lít khí hiñro (ở ñktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

Câu 3 Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,

thu ñược 4,48 lít khí H2 (ñktc) và m gam kim loại không tan Giá trị của m là

Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là

lít khí hiñro (ở ñktc) Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27)

Câu 7 Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu

ñược là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)

trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

Câu 9 Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng ñể oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch có H2SO4 loãng làm môi

trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4

loãng, thu ñược 1,344 lít hiñro (ở ñktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Mg =

24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)

Câu 11 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa ñủ dung dịch HCl 20%, thu ñược dung

dịch Y Nồng ñộ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76% Nồng ñộ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là

(Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)

tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng ñể trung hoà dung dịch X là

Câu 13 X là kim loại thuộc nhóm IIA Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung

dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2(ở ñktc) Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4

loãng, thì thể tích khí hiñro sinh ra chưa ñến 1,12 lít (ở ñktc) Kim loại X là

ñiều kiện không có không khí), thu ñược dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở ñktc).Cô cạn dung dịch X (trong ñiều

kiện không có không khí) ñược m gam muối khan Giá trị của m là

Trang 12

ñược dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở ñktc) Cô cạn dung dịch X thu ñược lượng muối khan là

Câu 16 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong ñiều kiện không có không khí), thu

ñược hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần

không tan G ðể ñốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa ñủ V lít khí O2 (ở ñktc) Giá trị của V là

dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2 Chia Y thành hai phần bằng nhau Cô cạn phần một thu ñược m1 gam

muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược m2 gam muối khan Biết m2 -

m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl ñã dùng là

ra hoàn toàn, thu ñược 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa ñủ ñể phản ứng với chất rắn X là

Câu 19 Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu ñược 200 ml dung dịch X ðể trung hoà 100 ml

dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong

oleum trên là

gam muối sunfat trung hoà Công thức của muối hiñrocacbonat là

HCl bị oxi hóa là

Câu 22 ðể hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần vừa ñủ 400 ml

dung dịch HCl 1M Kim loại R là

Câu 23 Chia hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không ñổi làm 2 phần bằng nhau Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl

tạo ra 1,792 lít H2 (ñkc) Phần 2, nung trong oxi thu ñược 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại

ban ñầu là:

Câu 24 Cho 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thấy có 0,672 lít khí thoát ra ở

ñiều kiện tiêu chuẩn Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu ñược là:

Câu 25.Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Zn, Cu vào dung dịch HCl dư thoát ra 448 ml khí (ñkc) Cô cạn hỗn hợp sau

phản ứng rồi nung khan trong chân không thu ñược một chất rắn có kl là:

Câu 25 Cho 11,1 gam hỗn hợp hai muối sunfít trung hoà của 2 kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tan hoàn toàn

trong dung dịch HCl dư thu ñược 2,24 lít khí SO2(ñkc) Hai kim loại ñó là:

Câu 26 Cho 2O gam hỗn hợp kim loại M và Al vào dung dịch H2SO4 và HCl ( số mol HCl gấp 3 lần số mol

H2SO4 ) thì thu ñược 11,2 lít H2 (ñkc) và vẫn còn dư 3,4 gam kim loại Lọc lấy phần dung dịch rồi ñem cô

cạn thu ñược m gam muối khan Tính m ?( S = 32 ; O = 16 , Cl = 35,5)

X Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu phản ứng vừa ñủ với X là

Câu 28 Cho 6,94 gam hỗn hợp FexOy và Al hòa tan trong 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M, sinh ra 0,672 lít H2

(ñkc) Biết lượng axit ñã lấy dư 20% so với lượng cần thiết ñể phản ứng FexOy là:

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không tìm ñược

Câu 29 Cho 8,00 gam canxi tan hoàn toàn trong 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H2SO4 0,75M thu ñược

khí H2 và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu ñược m gam muối khan Giá trị của m là:

Câu 30 ðể khử hoàn toàn 6,4 gam một oxít kim loại cần 0,12 mol khí H2 Mặt khác lấy lượng kim loại tạo thành

cho tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng thì thu ñược 0,08 mol H2 Công thức oxit kim loại ñó là:

Câu 31 ðem oxi hóa hoàn toàn 11,2 lít SO2 (ñkc) rồi hòa tan toàn bộ sản phẩm vào 21O g dung dịch H2SO4

1O% thu ñược dung dịch A Tính nồng ñộ % của dung dịch A ( cho S =32 , O = 16 , H = 1 )

Trang 13

lít khí (ở ñktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa Biểu thức

liên hệ giữa V với a, b là:

Câu 33 Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu ñược dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa

ñủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của V là (cho Fe = 56)

phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu ñược khi cô cạn dung dịch có khối lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24,

S = 32, Fe = 56, Zn = 65)

Câu 35 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)

tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở ñktc) Hai kim loại ñó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca

= 40, Sr = 87, Ba = 137)

Câu 36 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu ñược

hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa ñủ ñể phản ứng hết với Y là

Câu 37 ðể hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong ñó số mol FeO bằng số mol

Fe2O3), cần dùng vừa ñủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

Câu 38 ðể oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH

tương ứng là

A 0,03 mol và 0,08 mol B 0,03 mol và 0,04 mol

C 0,015 mol và 0,08 mol D 0,015 mol và 0,04 mol

xảy ra hoàn toàn, ñược dung dịch Y; cô cạn Y thu ñược 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị của m là

Câu 40 Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiñrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch

HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở ñktc) Kim loại M là

ñktc) Thể tích khí O2 (ở ñktc) cần ñể phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là

lít khí H2 (ở ñktc) Khối lượng dung dịch thu ñược sau phản ứng là

dịch X, thu ñược hỗn hợp gồm các chất là

toàn, thu ñược dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu ñược kết tủa Y Nung Y trong

không khí ñến khối lượng không ñổi, thu ñược chất rắn Z là

Câu 45 Nhỏ từ từ từng giọt ñến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và

NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu ñược số mol CO2là

Câu 46 Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư

dung dịch HCl loãng, thu ñược 5,6 lít khí (ñktc) Kim loại X, Y là

Câu 47 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng dư

dung dịch HCl loãng, nóng thu ñược dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu ñược 8,98 gam muối khan

Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) ñể tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O2 (ñktc) phản

ứng là

Câu 48 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu

ñược dung dịch Y chứa các chất tan có nồng ñộ mol bằng nhau Hai kim loại trong X là

Trang 14

không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu ñược kết tủa

phản ứng kết thúc chỉ thu ñược dung dịch X Dung dịch X làm mất màu vừa ñủ 100ml dung dịch KMnO4 0,1M

Giá trị của m là

Câu 51 ðốt m gam bột sắt trong khí oxi thu ñược 7,36 gam chất rắn X gồm Fe ;Fe2O3;FeO; Fe3O4 ðể hòa tan

hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 12O ml dung dịch H2SO4 1M tạo thành O,224 lít khí H2 ở ñktc Tính m: ( Fe

= 56 , S = 32 , O = 16 , H = 1 )

Câu 52 Hoà tan 36 gam hỗn hợp ñồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư, phản

ứng xong thu ñược dung dịch X và chất rắn Y ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ) Khối lượng chất rắn Y bằng

0,5M và H2SO4 0,75M (vừa ñủ) Sau phản ứng thu ñược dung dịch X và 4,368 lít khí H2 (ở ñktc) Cô cạn dung dịch

X thu ñược khối lượng muối khan là

ứng, thu ñược 4,34 gam hỗn hợp muối nitrat Giá trị của a là :

A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,25M

Câu 55 Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat trung hòa (của 2 kim loại A, B kế tiếp nhau

trong phân nhóm chính nhóm II) bằng dd HCl, khí sinh ra ñược hấp thụ hoàn toàn bởi 3 lít dd Ca(OH)

2 0,015M thì thu ñược 4 gam kết tủa Hai kim loại A, B ñó là:

kiện tiêu chuẩn Dung dịch thu ñươc ñem cô cạn ñược 5,1 gam muối khan Giá trị của V là:

Câu 57 Hoà tan hoàn toàn 9,0 gam hỗn hợp X gồm bột Mg và bột Al bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu ñược khí A và dung

dịch B Thêm từ từ dung dịch NaOH vào B sao cho kết tủa ñạt tới lượng lớn nhất thì dừng lại Lọc kết tủa, ñem nung trong không

khí ñến khối lượng không ñổi thu ñược 16,2 gam chất rắn Thể tích khí A thu ñược ở ñiều kiện tiêu chuẩn là:

và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí ñến khối

lượng không ñổi thu ñược 24 gam chất rắn Giá trị của a là:

Khối lượng Fe3O4 trong X là

ra 1,12 lít H2 (ñkc) Biết khối lượng của M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO trong hỗn hợp ấy

Kim loại M, khối lượng M và MO trong X là:

Câu 61 Ngâm một thanh kim loại M có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl Sau phản ứng thu ñược 336

ml H2 (ñkc) và thấy khối lượng lá kim loại giảm 1,68% so với ban ñầu Kim loại M là:

Câu 62 Oxi hóa hoàn toàn p gam Kim loại X thì thu 1,25p gam oxit Hòa tan muối cacbonat của kim loại Y

bằng một lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4 9,8% thì thu ñược dung dịch muối sunfat có nồng ñộ 14,18% Hỏi

X,Y là kim loại gì ?( Cu = 64 , Zn = 65 , Mg = 24 , Fe = 56 )

Phần 2 TÍNH OXIHOÁ CỦA CÁC DUNG DỊCH AXIT HNO3, H2SO4

ñktc) Giá trị của V là

thu ñược dung dịch Y và một phần Fe không tan Chất tan có trong dung dịch Y là

Trang 15

và 3,136 lít (ở ñktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong ñó có một khí hóa nâu trong không khí Khối lượng

của Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và ñun nóng, không có khí mùi khai thoát ra Phần trăm khối

lượng của Al trong hỗn hợp ban ñầu là

xảy ra hoàn toàn, thu ñược 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5

) Giá trị của a

là

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 0,896 lít một khí X (ñktc) và dung dịch Y Làm bay hơi dung dịch Y thu ñược

46 gam muối khan Khí X là

Câu 68 Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu ñược dung dịch X và 0,448 lít khí

N2 (ñktc) Khối lượng muối trong dung dịch X là

Câu 69 Cho 0,01 mol một trong các chất: Fe, Fe3O4, FeS, Cu, S, FeO, Ag tác dụng với dung dịch H2SO4 ñặc, nóng dư thấy

thoát ra V lit khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở ñktc) Nếu V = 0,112 thì số chất phù hợp là

toàn thu ñược khí NO duy nhất có thể tích (ñkc) là

Câu 71 Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO

3 thu ñược hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO

2 Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch:

Câu 72 Cho 1,92 gam Cu và 100 ml dd chứa ñồng thời KNO

H2 là 19,2 Nồng ñộ mol của dd axit ban ñầu là

Câu 74 Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200 ml HNO3 loãng, ñun nóng Sau khi phản

ứng thu ñược 2,24 lít NO duy nhất (ñkc), dung dịch D và còn lại 1,46 gam kim loại Nồng ñộ của dung dịch

HNO3 là:

Câu 75 Cho 2,0 gam Fe và 3,0 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng thu ñược 0,448 lít khí NO duy nhất và dung

dịch X Khối lượng muối khan thu ñược sau khi cô cạn dung dịch X là:

Câu 78 Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa ñủ, thu ñược hỗn hợp khí chứa CO2,

NO và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X ñược dung dịch Y, dung dịch Y này hòa tan ñược

tối ña m gam Cu, sinh ra sản phẩm khử NO duy nhất Giá trị của m là:

Câu 79 Cho 8,4 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược khí

NO, dung dịch A và còn lại 2,8 gam chất rắn không tan Cô cạn dung dịch A thu ñược m gam muối khan Giá trị

của m là:

Câu 80 Cho a mol Cu kim loại tan hoàn toàn trong 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng)

thu ñược V lít khí NO duy nhất (ñkc) Tính V?

dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu ñược m gam kết tủa Mặt khác, nếu

thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí ñến khối lượng không ñổi thu ñược a gam

chất rắn Giá trị của m và a là:

Trang 16

Câu 82 Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với NaOH dư sinh ra a mol khí H

2, còn nếu cho cũng lượng Al này vào

dd HNO

3 loãng dư thì thu ñược b mol khí N

2 (sản phẩm khử duy nhất) Quan hệ giữa a và b là:

chứa 28,56 gam muối và khí SO2 Giá trị m là:

Câu 84 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng dư

dung dịch HCl loãng, nóng thu ñược dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu ñược 8,98 gam muối khan

Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) ñể tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O2 (ñkc) phản ứng

là

Câu 85 Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO

3 loãng dư thu ñược (m+31)g muối nitrat Nếu cũng cho m gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với oxi ñược các oxit CuO, Fe

2O

3, Al

2O

3 thì khối lượng oxit là:

ñiều chế H2SO4 là 90% thì lượng quặng pirit cần dùng là :

A 69,44 tấn B 68,44 tấn C 67,44 tấn D 70,44 tấn

Câu 87 ðể khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) thí cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn

3,04 gam hỗn hợp Y trong dung dịch H2SO4 ñặc thì thu ñược thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở ñiều kiện tiêu chuẩn

là:

Câu 88 ðem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu

ñược 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng ðem hòa tan hết lượng hỗn hợp B

trên bằng dung dịch H2SO4 ñậm ñặc, thì thu ñược 0,3 mol SO2 Trị số của x là:

khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối của X ñối với H2 bằng 19 Giá trị

của V là (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)

dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO Giá trị của a là

Câu 91 Nung m gam bột sắt trong oxi, thu ñược 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung

dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở ñktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56)

Câu 92 Thực hiện hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO Biết NO

là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí ño ở cùng ñiều kiện Quan hệ giữa V1 và V2 là (cho Cu = 64)

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược (cho Fe = 56)

ñược 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu ñược m gam muối

khan Giá trị của m là

Câu 95 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau khi

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc)

Giá trị của V là

Câu 96 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược 0,896

lít khí NO (ở ñktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu ñược khi làm bay hơi dung dịch X là

Câu 97 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí

(ở ñktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (ñặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh

Trang 17

ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc) Giá trị của m là

Câu 98 Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng ñể hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe

và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

phẩm khử duy nhất, ở ñktc) có tỉ khối ñối với H2 bằng 22 Khí NxOy và kim loại M là

(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối ña m gam Cu Giá trị của m là

NaNO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất)

Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu ñược là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V là

ñktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch

X, thu ñược m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc), dung dịch Y và

còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu ñược m gam muối khan Giá trị của m là

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở

ñktc) Giá trị của m và V lần lượt là

khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược m gam kết tủa Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m

lần lượt là

Câu 106 Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản

phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là

3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc) Cô cạn dung dịch X, thu ñược m gam muối sunfat khan Giá trị

của m là

phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là

ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc) Giá trị của V là

phản ứng thu ñược 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối

sunfat Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

Câu 111 Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu ñược 2,71

gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu ñược 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy

nhất, ở ñktc) Số mol HNO3ñã phản ứng là

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (ñktc) thoát ra.Thêm tiếp vào bình 0,425

gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (ñktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng

muối trong dung dịch là

A 0,112 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,865 gam C 0,224 lít và 3,750 gam D 0,224 lít và 3,865 gam

hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối

khan thu ñược là

Trang 18

Khi các phản ứng kết thúc, thu ñược 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (ñktc) gồm NO và

NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5) Biết lượng HNO3 ñã phản ứng là 44,1 gam Giá trị của m là

Câu 115 Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm

H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất

của N+5) Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu ñược hỗn hợp khí Y Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu ñược

150 ml dung dịch có pH = z Giá trị của z là

ña là:

Câu 117 Hòa tan 0,1 mol FeCO3 vào dung dịch HNO3 loãng (vừa ñủ) thu ñược dung dịch X và hỗn hợp khí gồm CO2 và NO

(sản phẩm khử duy nhất) Thêm H2SO4 loãng dư vào X thì dung dịch thu ñược có thể hòa tan tối ña số gam Cu là

Câu 118 Hòa tan 1O gam hỗn hợp muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 Dung dịch thu ñược phản ứng hoàn toàn

với 1,58 gam KMnO4 trong môi trường axit H2SO4 Thành phần % theo khối lượng của Fe2(SO4)3 trong

hõn hợp ban ñầu ? (Fe = 56 K = 39 , S = 32 , O = 16 , Mn = 55 , H = 1)

mol NO Kim loại M là:

A Mg B Fe C Al D Zn

0,5M Giá trị của V là

Câu 121 Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại là sắt, bạc và ñồng bằng 203,4 ml dung dịch HNO3

20% (có khối lượng riêng 1,115 gam/ml) vừa ñủ Có 4,032 lít khí NO duy nhất thoát ra (ñkc) và còn lại dung dịch

X ðem cô cạn dung dịch X, thu ñược m gam hỗn hợp chỉ gồm ba muối khan Giá trị của m là:

NO2 (ñkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng ñược 145,2 gam muối khan Giá trị của m là:

(ñkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng ñược 142,2 gam muối khan Giá trị m là:

khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược m gam kết tủa Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m

lần lượt là

Câu 125 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm

thu ñược 6,72 lít (ñkc) hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 có khối lượng 12,2 gam Khối lượng muối nitrat sinh

ra là:

khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ñktc) và dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ñược 126,25 g kết tủa Giá trị

của V là

ñược 1,568 lít khí X duy nhất ở ñktc và dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu ñược 52,72 gam chất rắn

khan Thể tích của dung dịch HNO3 ban ñầu là

Câu 128 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dd HNO

3 ñặc nóng thì thu ñược 22,4 lít khí màu nâu

Nếu thay HNO

Trang 19

Câu 129 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 0,04 mol FeCO

3 và 0,02 mol FeS

2 bằng dd HNO

3 ñặc, nóng, dd thu ñược sau phản ứng tác dụng với dd Ba(OH)

2 dư ñược kết tủa X, lấy X ñem nung ñến khối lượng không ñổi ñược m gam chất rắn Y Giá trị của m là:

Câu 130 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO

3 bằng dd HNO

3 ñược hỗn hợp khí E gồm 2 khí X và Y có tỷ khối so với hidro bằng 22,85 X, Y lần lượt là:

Câu 132 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp rắn A gồm Ag, Cu trong dung dịch chứa hỗn hợp axit HNO3 và

H2SO4 thu ñược dung dịch B chứa 19,5 gam hỗn hợp muối và hỗn hợp khí X (gồm 0,05 mol NO và 0,01 mol

SO2) Giá trị của m là:

Câu 133 Hoà tan hỗn hợp Fe, Fe2O3 bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu ñược dung dịch X và 3,36 lit H2 (ñkc)

Lấy 1/10 dung dịch X tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1 M Thể tích dung dịch KMnO4 cần dùng là:

0,03 mol sản phẩm X do sự khử của N+5 Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A trong H2SO4 ñặc, nóng cũng thu ñược

0,03 mol sản phẩm Y do sự khử của S+6 X và Y lần lượt là

gồm (HCl và H2SO4 loãng) dư thu ñược dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z cho tới

khi ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng và thể tích khí thoát ra (ở ñktc) là:

dung dịch HNO3 (dư), thu ñược dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng (dư), thu ñược 6,42 gam

kết tủa màu nâu ñỏ Giá trị của m là:

Câu 138 Hỗn hợp X gồm Fe và Cu có tỉ lệ tương ứng là 4:7 về khối lượng ðể trung hòa hoàn toàn 24,64 gam X

cần dùng tối thiểu V lit dung dịch HNO3 nồng ñộ a1 M (nếu sản phẩm khử chỉ có NO2) và cũng cần V lit dung dịch

HNO3 a2 M (nếu sản phẩm khử chỉ có NO) Ki ñó tỉ lệ T = a1 : a2 là:

Câu 139 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu và Ag Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong dung dịch

chứa 2 axit HNO3, H2SO4 thu ñược dung dịch Y chứa 7,06 gam muối và hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol

NO2 và 0,01 mol SO2 Giá trị của m là:

Câu 140 Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản

phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là

Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

BÀI TẬP LIÊN QUAN ĐẾN BAZƠ

Câu 1 Ba dung dịch sau có cùng nồng ñộ mol/l: H2SO4; Na2SO4; NaHSO4 pH của chúng tăng theo thứ tự:

A Na2SO4; NaHSO4; H2SO4 B Na2SO4; H2SO4; NaHSO4

C NaHSO4; H2SO4; Na2SO4 D H2SO4; NaHSO4; Na2SO4

Câu 2 Các hợp chất trong dãy chất nào dưới ñây ñều có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2

C Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

Câu 3 Cho 3 dung dịch sau có cùng nồng ñộ mol/l: NaHCO3, NaOH, Na2CO3, pH của chúng tăng theo thứ tự:

Trang 20

A NaOH; NaHCO3; Na2CO3 B NaOH; Na2CO3; NaHCO3

C NaHCO3; Na2CO3; NaOH D Na2CO3; NaOH; NaHCO3

A BaCl2 B NH3 C KOH D NaNO3

Câu 5 Cho 4 phản ứng: Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là

Câu 7 Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3;

BaCl2và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

Câu 8 Cho các cặp chất sau ñây tác dụng với nhau: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

(1) Cl2 + O2 (2) H2S + O2

(3) H2S + Pb(NO3)2 (4) Cl2 + NaOH

(5) dung dịch NH3 + dung dịch AlCl3 (6) dung dịch Br2 + FeSO4

(7) dung dịch KI + FeCl3 (8) dung dịch NaAlO2 + dung dịch AlCl3

(9) CuS + HCl ñặc (10) dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ba(OH)2

Câu 9 Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất ñều phản ứng ñược với

dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

Câu 10 Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng ñược với dung dịch

NaOH loãng ở nhiệt ñộ thường là

dịch ñược sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A (3), (2), (4), (1) B (2), (3), (4), (1) C (4), (1), (2), (3) D (1), (2), (3), (4)

Câu 12 Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (X1) ; CuSO4 (X2) ; (NH4)2CO3 (X3) ; NaNO3 (X4) ; MgCl2 (X5) ;

KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa khi cho Ba vào là:

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ (2) CuSO4+ Ba(NO3)2 →

(4) H2SO4 + BaSO3 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2→

Các phản ứng ñều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A (2), (3), (4), (6) B (1), (3), (5), (6) C (3), (4), (5), (6) D (1), (2), (3), (6)

Câu 15 Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất

trong dãy vừa tác dụng ñược với dung dịch HCl, vừa tác dụng ñược với dung dịch NaOH?

Câu 19 Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi

phản ứng với dung dịch BaCl2 là

A NaNO3 B Na2SO4 C NaOH D NaCl

là

Trang 21

16 chuyên ựề ôn thi ựại học, cao ựẳng 2012 - 2013 Trang 21

Câu 22 Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất trong dãy tác dụng với lượng

dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là

Câu 23 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4,

Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

A kết tủa trắng sau ựó kết tủa tan dần B bọt khắ bay ra

C kết tủa trắng xuất hiện D bọt khắ và kết tủa trắng

A khắ CO2, chất không tan BaSO4, phần dung dịch có K2SO4 và H2O

B khắ CO2, chất không tan BaSO4, phần dung dịch có chứa KHCO3 và H2O

C không có phản ứng hóa học xảy ra

D tạo hai chất không tan BaSO4, BaCO3, phần dung dịch chứa KHCO3, H2O

Câu 26 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy

A không có hiện tượng gì B có kết tủa trắng

C có kết tủa trắng và bọt khắ D có bọt khắ thoát ra

lượng không ựổi ựược hỗn hợp rắn X Cho khắ CO dư ựi qua X nung nóng, phản ứng xong thu ựược hỗn hợp rắn E

Các chất trong E là:

A MgO, Cu B Mg, Cu C Mg, CuO D Al, Cu, Mg

CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là

dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu ựược là

Câu 30 Có 4 ống nghiệm ựược ựánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4 Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch

AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng ựược với nhau sinh ra chất khắ;

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng ựược với nhau

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2

C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3

Câu 31 Có các thắ nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

(II) Sục khắ SO2 vào nước brom

(III) Sục khắ CO2 vào nước Gia-ven

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4ựặc, nguội

Số thắ nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

Câu 32 Có năm dung dịch ựựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3

Cho dung dịch Ba(OH)2 ựến dư vào năm dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là

A giấy quỳ tắm B Zn C Al D BaCO3

Câu 34 đánh giá ựúng giá trị pH của các dung dịch muối sau: Ba(NO3)2 (1) , Na2CO3 (2) , NaHSO4 (3) , CH3-NH2

(4) , Ba(CH3COO)2 (5)

A 1,2 có pH = 7 B 4, 5 có pH >7 C 2, 3, 5 có pH < 7 D 1, 5 có pH >7

Câu 35 Dãy gồm các chất ựều tác dụng ựược với dung dịch HCl loãng là:

A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH

C Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS

Câu 36 Dãy gồm các chất ựiện li yếu là

Câu 37 Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:

A Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2

C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

Câu 38 Dãy gồm các ion (không kể ựến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A Ag+ , Na+ , NO3- ,Cl- B H+ , Fe3+ , NO3- ,SO42- C Al3+ , NH4+ , Br-,OH- D Mg2+ , K+ ,SO42- , PO43-

Câu 39 Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

Trang 22

A Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ B K+, Ba2+, OH-, Cl- C Ca2+, Cl-, Na+, CO32- D Na+, K+, OH-, HCO3-

Câu 40 ðể ñánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô ñặc

rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi

ion

A Fe2+ B Cd2+ C Cu2+ D Pb2+

Câu 41 Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3 Kết luận nào sau ñây không ñúng?

A ðộ ñiện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl

B Khi pha loãng dung dịch trên thì ñộ ñiện li của axit fomic tăng

C Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu ñược dung dịch có pH = 4

D ðộ ñiện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%

Câu 42 Dung dịch nào sau ñây có pH > 7?

A dd NaCl B dd CH3COONa C dd NH4Cl D dd Al2(SO4)3

A NaCl B CaCl2 C KNO3 D KCl

Câu 44 Hoà tan 5 muối: NaCl (1), NH4Cl (2), AlCl3 (3), Na2S (4), C6H5ONa (5) vào nước thành 5 dung dịch, sau

ñó cho vào mỗi dung dịch một mẩu giấy quì tím Hiện tượng xảy ra là:

A 1,2 không ñổi mầu B 2,3 quì tím hoá ñỏ C 3,5 quì tím hoá xanh D 1,4 quì tím hoá xanh

khi kết thúc phản ứng thu ñược dung dịch chứa một chất tan Chất ñó là:

A NH4Cl B NaOH C BaCl2 D NaCl

khí CO2 ñến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược kết tủa là

A Fe(OH)3 B Al(OH)3 C K2CO3 D BaCO3

Câu 47 Hỗn hợp nào sau ñây với số mol thích hợp không thể hòa tan hoàn toàn trong nước dư ?

X vào H2O (dư ) ñun nóng, dung dịch thu ñược có chứa :

A NaNO3 B NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2

C NaNO3 , NaOH D NaNO3, NaHCO3 , NH4NO3 , Ba(NO3)2

Câu 51 Ion CO32- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch:

A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4

A bọt khí và kết tủa trắng B bọt khí bay ra

C kết tủa trắng xuất hiện D kết tủa trắng sau ñó kết tủa tan dần

Câu 53 Mỗi phân tử và ion trong dãy sau vừa có tính axit, vừa có tính bazơ

A HSO4-, ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O, CaO B NH4+, HCO3-, CH3COO-

C ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O D HCO3-, Al2O3, Al

3+

, BaO

(0,10 mol) và SO42− (0,01 mol) ðun sôi cốc nước trên cho ñến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại

trong cốc

A có tính cứng tạm thời B có tính cứng toàn phần C có tính cứng vĩnh cửu D là nước mềm

Câu 55 Một dung dịch chứa các ion sau: Na+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách ñược nhiều cation mà không

ñưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với các chất nào trong các chất sau ñây:

A dung dịch K2CO3 ñủ B dung dịch Na2SO4 ñủ C dung dịch NaOH ñủ D dung dịch Na2CO3 ñủ

cứng trên là

A NaHCO3 B HCl C Na2CO3 D H2SO4

Câu 57 Nhận biết 5 lọ mất nhãn: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl chỉ bằng

Câu 58 Phát biểu nào sau ñây không ñúng?

A Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu ñược kết tủa trắng

C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu ñược kết tủa xanh

D Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng ñộ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn nhất

Trang 23

dung dịch

A NaHS B Pb(NO3)2 C AgNO3 D NaOH

Câu 60 Thí nghiệm nào sau ñây có kết tủa sau phản ứng?

A Thổi CO2ñến dư vào dung dịch Ca(OH)2

B Cho dung dịch NH3ñến dư vào dung dịch AlCl3

C Cho dung dịch NaOH ñến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

D Cho dung dịch HCl ñến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

Câu 61 Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất ñều tác dụng

ñược với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4

> 7 là

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B KCl, C6H5ONa, CH3COONa

C Na2CO3, NH4Cl, KCl D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

Câu 63 Trường hợp nào sau ñây không xảy ra phản ứng hoá học?

A Sục khí Cl2vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

Câu 64 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M ñược 2V ml dung dịch Y Dung

CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là

A 2,88 B 4,24 C 4,76 D 1,00

ñược 5,32 lít H2 (ở ñktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không ñổi) Dung dịch Y có pH là

Câu 68 Dung dịch axit fomic 0,46% ( D = 1g /ml) có pH = 3 ðộ ñiện li của axit fomic bằng

y Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử ñiện li)

A y = x + 2 B y = 2x C y = x - 2 D y = 100x

A 10,5 B 11,0 C 12,5 D.13,0

thiết cứ 100 phân tử NH3 thì có 1 phân tử ñiện li Quan hệ giữ x và y là

A 2,43 B 2,55 C 1,77 D 2,33

Câu 73 Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu ñược dung dịch có chứa 6,525gam chất

tan Nồng ñộ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch ñã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)

A 0,25M B 0,5M C 1M D 0,75M

Câu 74 Thêm 0,1 mol CH3COONa vào 1,0 lít dung dịch CH3COOH 0,1M thu ñược dung dịch X Biết hằng số

ñiện li của CH3COOH là Ka = 1,8.10-5; thể tích dung dịch thay ñổi không ñáng kể Dung dịch X có giá trị pH là:

A 13 B 9,26 C 4,74 D 1

dung dịch NaOH 0,1M là

Câu 76 Tổng số hạt (phân tử và ion) của axit fomic HCOOH có trong 10 ml dung dịch axit 0,3M (cho biết

ñộ ñiện li của HCOOH trong dung dịch là 2%) là:

A 18,42.1023 B 6,02.1023 C 18,42.1020 D 18,06.1020

và HCl 0,0125M), thu ñược dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là

Trang 24

ñược 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

A 0,12 B 0,03 C 0,30 D 0,15

Câu 79 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm

NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu ñược dung dịch X Dung dịch X có pH là

A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2

Câu 80 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M dung dịch với 250 ml dung dịch

Ba(OH)2 a M , thu ñược m gam kết tủa và một dung dịch có pH = 12 Giá trị của a và m lần lượt là

ñược 500ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là

Câu 82 Trộn 4OO ml dung dịch HCl O,5M với 1OO ml dung dịch KOH 1,5M thu ñược 5OO ml dung dịch X Tính

pH của dung dịch X ?

A pH=1 B pH=2,5 C pH=3 D pH=2

trên ñến khi bắt ñầu có khí bay ra thì dừng lại thấy hết t (ml) Mối liên hệ giữa x, y, z, t là:

thu ñược m gam kết tủa Giá trị của m là

A 39,4 B 15,5 C 17,1 D 19,7

Câu 85 Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3-và 0,001 mol

NO3- ðể loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa ñủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị của a là

A 0,180 B 0,120 C 0,222 D 0,444

dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu ñược 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào

dung dịch CaCl2 (dư) rồi ñun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu ñược 7,0 gam kết tủa Giá trị của a, m tương

ứng là

A 0,07 và 3,2 B 0,14 và 2,4 C 0,08 và 4,8 D 0,04 và 4,8

dd X Khi cho dư nước vôi trong vào dd X thấy có xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là

lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (ñkc) Lấy 1OO ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch

BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 1OO ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít

khí NH3 ( ñktc) Tính tổng khối lượng muối có trong 5OO ml dung dịch X: ( Na = 23 , N = 14 , C =12 , O = 16

, S =32 , Ba = 137 )

A 43,1 gam B 119 gam C 86,2 gam D 5O,8 gam

4 2-(d mol) ðể tạo kết tủa lớn nhất, người ta phải cho dung dịch A tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)

2 nồng ñộ x mol/l Biểu thức tính x theo

a và b:

Câu 91 Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần (I) tác

dụng với dung dịch NaOH dư, ñun nóng, ñược 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (ñkc) Phần (II) tác dụng với dung

dịch BaCl2 dư, ñược 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S

= 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5)

A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g

dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành

2,87 gam kết tủa ( Ag = 108, Cl = 35,5 ) Giá trị của a, b lần lượt là:

A 1,0 và 0,5 B 1,0 và 1,5 C 0,5 và 1,7 D 2,0 và 1,0

Câu 93 Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl-, trong ñó số mol của ion Cl- là 0,1 Cho 1/2 dung dịch

X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu ñược 2 gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung

dịch Ca(OH)2 (dư), thu ñược 3 gam kết tủa Mặt khác, nếu ñun sôi ñến cạn dung dịch X thì thu ñược m gam chất

rắn khan Giá trị của m là

Trang 25

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, ñun nóng thu ñược 0,672 lít khí (ở ñktc) và 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu ñược 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng các muối khan thu ñược khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

A 7,46 gam B 3,73 gam C 3,52 gam D 7,04 gam

dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở ñktc) Giá trị của V là

A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36

Câu 96 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- và y

mol H+; Tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04 Trộn X và Y ñược 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự

ñiện li của H2O) là

Câu 97 Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO-3 và 0,02 mol SO2-4 Cho 120 ml dung dịch Y gồm

KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu ñược 3,732 gam kết tủa Giá trị của z, t lần

lượt là

A 0,012 và 0,096 B 0,120 và 0,020 C 0,020 và 0,012 D 0,020 và 0,120

thu ñược muối khan có khối lượng là

A 37,4g B 49,8g C 25,4g D 30,5g

Câu 99 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một

lượng nước (dư), thu ñược dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn Giá trị của m là

A 10,8 B 57,4 C 28,7 D 68,2

Câu 100 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu ñược dung dịch X và 2,688 lít khí

H2 (ñktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y,

tổng khối lượng các muối ñược tạo ra là

có trong dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)

A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05

Câu 102 Một dung dịch có chứa 2 cation là Fe2+: 0,1 mol và Al3+: 0,2 mol và 2 anion là Cl-: x mol và SO

4 2-: y mol

Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu ñược 46,9 gam chất rắn khan Giá trị của x là:

Câu 103 Một dung dịch có chứa 4 ion gồm Ma+: 0,1 mol; K+: 0,3 mol; NO3-: 0,35 mol và Cl-: 0,25 mol Biết rằng

khi cô cạn dung dịch thu ñược 47,875 gam chất rắn khan Ion Ma+ là:

A Fe3+ B Fe2+ C Mg2+ D Al3+

Câu 104 Nhỏ từ từ từng giọt ñến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và

NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu ñược số mol CO2 là

A 0,015 B 0,030 C 0,010 D 0,020

và Na2CO3 1M) thu ñược dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M và HCl 1M) vào dung dịch

C thu ñược V lít CO2 (ñkc) và dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thì thu ñược m gam kết

tủa Giá trị của m và V lần lượt là

Câu 106 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở ñktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và

Ba(OH)2 0,12M, thu ñược m gam kết tủa Giá trị của m là

A 1,182 B 2,364 C 1,970 D 3,940

Câu 107 Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu ñược dung dịch X Cho

từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu ñược kết tủa ðể thu ñược lượng kết tủa lớn nhất cần thể tích dung

dịch HCl 0,5M là

A 110ml B 90ml C 70ml D 80ml

dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu ñược 2,34 gam kết

tủa Giá trị của x là

A 0,8 B 0,9 C 1,2 D 1,0

15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 2 B 2,4 C 1,8 D 1,2

Câu 110 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,1M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp

H2SO4 0,2M và Al2(SO4)3 0,15M thì khối lượng kết tủa thu ñược là

Trang 26

nung kết tủa ñến khối lượng không ñổi ñược 5,1 gam chất rắn Nồng ñộ mol/lít của dung dịch NaOH là:

A 1,5 M và 7,5 M B 1,5 M và 3M C 1M và 1,5 M D 2M và 4M

Câu 112 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch

NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu ñược 8,424 gam kết tủa Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với

dung dịch BaCl2 (dư) thì thu ñược 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là

A 7 : 4 B 4 : 3 C 3 : 4 D 3 : 2

Câu 113 Cho a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Tỉ số a/b ñể sau phản ứng có kết tủa là:

A 1/3 B 1/4 C > 1/4 D < 1/4

ứng hoàn toàn, thu ñược 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V ñể thu ñược lượng kết tủa trên là

A 0,45 B 0,05 C 0,35 D 0,25

15,76 gam kết tủa Giá trị của a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)

A 0,032 B 0,06 C 0,04 D 0,048

Coi thể tích dung dịch không thay ñổi, nồng ñộ mol của chất tan trong dung dịch X là

A 0,4M B 0,6M C 0,2M D 0,1M

0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là

A 11,82 B 17,73 C 9,85 D 19,70

NaOH 0,1 M cho ñến khi kết tủa tan trở lại một phần Nung kết tủa thu ñược ñến khối lượng không ñổi ta ñược

chất rắn nặng 0,51 gam ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là:

A 1,1 lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1,5 lít

a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu ñược a gam kết tủa Giá trị của m

là

A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710

X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu ñược m gam kết tủa Giá trị của m là

A 54,4 B 46,6 C 7,8 D 62,2

chứa chất tan duy nhất có nồng ñộ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu ñược a gam kết tủa Giá trị của m và a lần

lượt là

A 11,3 và 7,8 B 8,3 và 7,2 C 8,2 và 7,8 D 13,3 và 3,9

X thì thu ñược 3a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu ñược 2a gam kết tủa

Giá trị của m là

A 24,15 B 16,10 C 17,71 D 32,20

0,04 mol H2SO4 thu ñược m gam kết tủa Giá trị của m là

A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064

từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu ñược kết tủa Y ðể thu ñược lượng kết tủa Y lớn nhất

thì giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)

A 1,59 B 1,95 C 1,17 D 1,71

tủa E ñem nung tới khối lượng không ñổi ta thu ñược chất rắn có kl là:

A 10,2 g B 20,4 g C 2,55 g D 5,10 g

Câu 126 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH ðể thu ñược kết tủa thì cần có tỉ lệ

A a : b < 1 : 4 B a : b > 1 : 4 C a : b = 1 : 5 D a : b = 1 : 4

Câu 127 X là dung dịch AlCl3 , Y là dung dịch NaOH 2M Thêm 15O ml dung dịch Y vào cốc chứa 1OOml

dung dịch X , khuấy ñều tới phản ứng hoàn toàn trong cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp 1OO ml dung dịch Y

, khuấy ñều tới kết thúc các phản ứng thấy trong cốc có 1O,92 gam kết tủa Nồng ñộ CM của dung dịch X bằng

A 1,6M B 3,2M C 2M D 1M

Trang 27

Câu 1 Trường hợp nào dưới ñây thanh Fe bị ăn mòn nhanh hơn ?

A ñể thanh Fe ngoài không khí ẩm

B quấn dây Zn lên thanh Fe và ñể ngoài không khí khô

C quấn dây Zn lên thanh Fe và ñể ngoài không khí ẩm

D quấn dây Cu lên thanh Fe và ñể ngoài không khí ẩm

Câu 2 Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là

Câu 3 Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là

Câu 4 Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag Kim loại trong dãy có tính khử mạnh nhất là

A Mg B Ag C Fe D Cu

Câu 5 Dãy gồm các ion ñược sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là:

A Al3+, Cu2+, K+ B K+, Al3+, Cu2+ C Cu2+, Al3+, K+ D K+, Cu2+, Al3+

Câu 6 Dãy gồm các kim loại ñược xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

A Fe, Mg, Al B Mg, Fe, Al C Al, Mg, Fe D Fe, Al, Mg

Câu 7 ðể bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm

kim loại

Câu 8 ðể hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch

A AlCl3 B HCl C CuSO4 D AgNO3

A Ba B Na C K D Fe

A kim loại Ba B kim loại Mg C kim loại Ag D kim loại Cu

Câu 11 Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy ñiện hoá như sau:

Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với nhau là

A dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 B Fe và dung dịch FeCl3

C Fe và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3

Câu 12 Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi

nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong ñó Fe bị phá huỷ trước là

Câu 13 Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là

A Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ B Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+

C Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+

Câu 14 Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl2 D Fe + dung dịch FeCl3

Câu 15 Dãy gồm các ion ñều oxi hóa ñược kim loại Fe là

A Cr2+, Cu2+, Ag+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Zn2+, Cu2+, Ag+

Câu 16 Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn ñiện hoá thì trong quá trình ăn mòn

A sắt ñóng vai trò anot và bị oxi hoá B kẽm ñóng vai trò anot và bị oxi hoá

C sắt ñóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hóa D kẽm ñóng vai trò catot và bị oxi hóa

Câu 17 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy ñiện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ñứng trước cặp

Ag+/Ag):

A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+

Câu 18 Cho các phản ứng xảy ra sau ñây:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy các ion ñược sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ B Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+

Câu 19 Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn ñiện hoá là

Trang 28

Câu 20 Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất ñiện li

thì các hợp kim mà trong ñó Fe ñều bị ăn mòn trước là:

A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV

Câu 21 Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2(k), (4) Cu +

Cu(NO3)2(r), (5) Cu + KNO3(r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là:

A (1), (3), (6) B (1), (4), (5) C (2), (5), (6) D (2), (3), (4)

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại là:

A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Fe2+, Ag+, Fe3+

nhau bằng dây dẫn ñiện vào một dung dịch chất ñiện li thì

Câu 24 Cho cac chất và ion sau: Cl2, Cl-, MnO4-, H2O2, Al3+, SO2, CO2, NO2, Fe, Fe2+, S và Cr3+ Dãy gồm tất cả

các chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

E + =0,34; E + = −0, 78.Kết luận nào sau ñây không ñúng:

dung dịch CuSO4 Bản chất và hiện tượng sau khi thêm dung dịch CuSO4 là:

A ăn mòn hoá học, khí hiñro thoát ra tăng B ăn mòn hoá học, khí hiñro thoát ra giảm

C ăn mòn ñiện hoá, khí hiñro thoát ra tăng D ăn mòn ñiện hoá, khí hiñro thoát ra giảm

Câu 28 Có hai thìa sắt như nhau, một chiếc giữ nguyên còn một chiếc bị vặn cong cùng ñặt trong ñiều kiện

không khí ẩm như nhau Hiện tượng xảy ra là:

A Cả 2 chiếc thìa ñều không bị ăn mòn B Cả 2 chiếc thìa ñều bị ăn mòn với tốc ñộ như nhau

C Chiếc thìa cong bị ăn mòn nhiều hơn D Chiếc thìa cong bị ăn mòn ít hơn

Câu 29 Kết luận nào sau ñây không ñúng?

A Các thiết bị máy móc bằng kim loại khi tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt ñộ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học

B Một miếng vỏ ñồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát tận bên trong, ñể trong không khí ẩm thì thiếc

bị ăn mòn trước

C Nối thanh Zn với vỏ tầu thủy bằng thép thì vỏ tầu thủy sẽ ñược bảo vệ

D ðể ñồ vật bằng thép ngoài không khí ẩm thì ñồ vật sẽ bị ăn mòn ñiện hóa

Câu 30 Kết luận nào sau ñây không ñúng?

A Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt ñộ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học

B Áp tấm kẽm vào mạn tàu thuỷ làm bằng thép (phần ngâm dưới nước) thì vỏ tàu thuỷ ñược bảo vệ

C ðể ñồ vật bằng thép ra ngoài không khí ẩm thì ñồ vật ñó bị ăn mòn ñiện hoá

D ðồ hộp làm bằng sắt tây(sắt tráng thiếc) bị xây xát, ñể trong không khí ẩm bị ăn mòn ñiện hoá thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước

Câu 31 Một hỗn hợp X gồm Mg và Fe, ñể tách ñược kim loại Fe ra khỏi hỗn hợp, bằng cách cho hỗn hợp X tác

dụng lần lượt với các dung dịch:

A FeCl2, CuSO4 B HCl, NaOH C FeCl3, FeCl2 D Zn(NO3)2, NaOH

A Lượng bọt khí H2 bay ra nhiều hơn B Lượng bọt khí H2 bay ra không ñổi

C Lượng bọt khí bay ra ít hơn D Không có bọt khí bay ra

Câu 33 Người ta nhận thấy nơi các mối hàn kim loại dễ bị rỉ (gỉ, mau hư) hơn so với kim loại không hàn, nguyên

nhân chính là:

A Do nơi mối hàn thường là hai kim loại khác nhau nên có sự ăn mòn ñiện hóa học

C Do kim loại nơi mối hàn dễ bị ăn mòn hóa học hơn

D Do ở mối hàn kim loại bị ñã bị oxi hóa vì bị ñốt nóng

Câu 34 Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;

Trang 29

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn ñiện hoá là

Câu 35 Trong pin ñiện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là

Câu 36 Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin ñiện hoá Fe - Cu là:

Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu ; E0(Fe2+/Fe) = - 0,44 V, E0(Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất ñiện ñộng chuẩn của pin ñiện hoá

Fe - Cu là

A 0,78 V B 0,92 V C 1,66 V D 0,10 V

Câu 37 Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy ñiện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+;

Ag+/Ag Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng ñược với ion Fe3+ trong dung dịch là:

A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe, Cu C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe2+, Ag

Câu 38 Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy ñiện hoá (dãy thế ñiện cực chuẩn) như

sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

Các kim loại và ion ñều phản ứng ñược với ion Fe2+ trong dung dịch là:

Câu 40 Cho giá trị thế ñiện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử:

Cặp oxi hóa/khử E° (V)M2+/M = -2,37; E° (V)X2+/X = -0,76; E° (V)Y2+/Y = -0,13; E° (V)Z2+/Z = + 0,34.Phản

ứng nào sau ñây xảy ra?

A X + Z2+→ X2+ + Z B Z + M2+→ Z2+ + M C Z + Y2+→ Z2+ + Y D X + M2+→ X2+ + M

Câu 41 Trong pin ñiện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là

A Cu2+ + 2e → Cu B Zn → Zn2+ + 2e C Zn2+ + 2e → Zn D Cu → Cu2+ + 2e

Câu 42 Một pin ñiện hoá có ñiện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4và ñiện cực Cu nhúng trong dung dịch

CuSOSau một thời gian pin ñó phóng ñiện thì khối lượng

A ñiện cực Zn giảm còn khối lượng ñiện cực Cu tăng B ñiện cực Zn tăng còn khối lượng ñiện cực Cu giảm

C cả hai ñiện cực Zn và Cu ñều giảm D cả hai ñiện cực Zn và Cu ñều tăng

(X, Y, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

A Y, Z, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Z, Y, Cu, X D X, Cu, Y, Z

Câu 44 Cho suất ñiện ñộng chuẩn của các pin ñiện hoá: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V Biết thế ñiện cực chuẩn

EoAg+/ Ag = +0,8V Thế ñiện cực chuẩn EoZn2+/Zn và EoCu2+/ Cu có giá trị lần lượt là

A -1,46V và -0,34V B +1,56V và +0,64V C -1,56V và +0,64V D -0,76V và +0,34V

Câu 45 Cho các thế ñiện cực chuẩn:

EoAl3+/Al = -1,66V, EoZn2+/Zn = -0,76V, EoPb2+/Pb = -0,13V, EoCu2+/Cu = 0,34V Trong các pin sau ñây, pin nào có suất

ñiện ñộng chuẩn lớn nhất?

A Pin Al - Zn B Pin Pb - Cu C Pin Zn - Pb D Pin Zn - Cu

Câu 46 Phản ứng ñiện phân dung dịch CuCl2 (với ñiện cực trơ) và phản ứng ăn mòn ñiện hoá xảy ra khi nhúng

hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có ñặc ñiểm là:

A Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

B ðều sinh ra Cu ở cực âm

C Phản ứng ở cực dương ñều là sự oxi hoá Cl-

D Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng ñiện

Câu 47 Trong quá trình hoạt ñộng của pin ñiện hoá Zn - Cu thì

A khối lượng của ñiện cực Zn tăng B nồng ñộ của ion Cu2+ trong dung dịch tăng

C khối lượng của ñiện cực Cu giảm D nồng ñộ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng

Câu 48 Biết thứ tự dãy ñiện hóa: Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+.Phản ứng nào là sai trong số các

phản ứng sau ñây ?

A Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ B Fe2+ + 2H+ → Fe3+ + H2

C Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu D Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

dung dịch muối của Y thì có phản ứng xẩy ra còn khi cho Z vào dung dịch muối X thì không xẩy ra phản ứng Biết

E0 của pin X – Z = +0,63V thì E0 của pin Z -Ybằng

Trang 30

Câu 50 Cho suất ñiện ñộng chuẩn Eo của các pin ñiện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) =

0,47V (X, Y, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

CuSO4 Sau một thời gian pin ñó phóng ñiện thì khối lượng

gam chất rắn Giá trị của m là

A 2,16 B 5,04 C 2,88 D 4,32

hoàn toàn thì thu ñược m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu ñược

0,336 lít khí (ở ñktc) Giá trị của m1 và m2 lần lượt là

A 1,08 và 5,43 B 8,10 và 5,43 C 1,08 và 5,16 D 0,54 và 5,16

Câu 54 Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch

AgNO3 1M cho ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Lọc dung dịch, ñem cô cạn thu ñược 18,8 gam muối khan Kim

loại M là

A Zn B Fe C Mg D Cu

hoàn toàn, thu ñược dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban

ñầu là

A 37,58% B 43,62% C 56,37% D 64,42%

phần dung dịch thu ñược m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban ñầu

là (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)

A 12,67% B 90,27% C 82,20% D 85,30%

ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược một dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau ñây, giá trị nào của x thoả

mãn trường hợp trên?

A 2,0 B 1,5 C 1,8 D 1,2

dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

A Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 D AgNO3 và Zn(NO3)2

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là

A 2,16 B 2,80 C 4,08 D 0,64

Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân ñược 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành

ñều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt ñã phản ứng là

Câu 61 Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol

Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược m gam kim loại Giá trị của m là

A 16,53 B 12,80 C 12,00 D 6,40

dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau khi các phản ứng kết

thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu ñược chỉ chứa một muối duy nhất Phần trăm khối

lượng của Fe trong X là

A 58,52% B 48,15% C 41,48% D 51,85%

hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn thu ñược 10,53 gam chất rắn Z Giá trị của m là

A 5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40

lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban ñầu Giá trị của m là

A 29,25 B 32,50 C 20,80 D 48,75

thu ñược là

kết thúc phản ứng, thu ñược m gam hỗn hợp các kim loại Trị số của m là:

Trang 31

rắn B gồm 2 kim loại % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp là:

A 32,53% B 53,32% C 50% D 35,30%

Câu 68 Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M ñến phản

ứng hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu ñược là:

nồng ñộ của Cu2+ ban ñầu và thu ñược một chất rắn A có khối lượng bằng m+0,16 gam Biết các phản ứng xảy ra

hoàn toàn Khối lượng Fe và nồng ñộ (mol/l) ban ñầu của Cu(NO3)2 :

A 1,12 gam và 0,3M B 2,24 gam và 0,2 M C 1,12 gam và 0,4 M D 2,24 gam và 0,3 M

phần dung dịch thu ñược m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban

ñầu là (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)

xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban ñầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu ñược

13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối trong X là

dung dịch thu ñược 3 loại ion kim loại là (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

ñến khi phản ứng hoàn toàn thu ñược m gam chất rắn Giá trị cuả m là

A 3,52 B 3,8 C 1,12 D 4,36

Câu 74 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một

lượng nước (dư), thu ñược dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 75 Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn và 4,8 gam Mg cho vào 2OO ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 O,5Mvà

AgNO3 O,3M thu ñược chất rắn A Tính khối lượng chất rắn A ?

A 21,06gam B 20,16gam C 16,2 gam D 26,1 gam

Câu 76 Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 10g trong dung dịch AgNO3 Khi lấy vật ra thì ñã có 0,01 mol

AgNO3 tham gia phản ứng Khối lượng của vật sau khi lấy ra khỏi dung dịch là

A 10,76g B 10,67g C 10,35g D 10,25g

Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân ñược 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành

ñều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt ñã phản ứng là

Câu 1 Khi ñiện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì

A ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl-

B ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl-

C ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-

D ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl-

lam của dung dịch không ñổi ðiều này chứng tỏ

A Thực chất là ñiện phân nước của dung dịch nên màu dung dịch không thay ñổi

B Sự ñiện phân thực tế không xảy ra, có thể do mất nguồn ñiện

D Ion Cu2+ của dung dịch bị ñiện phân bằng với lượng ion Cu2+ do anot tan tạo ra

Câu 3 Dãy nào sau ñây gồm tất cả các kim loại ñều có thể ñiều chế bằng cách ñiện phân dung dịch?

A Mg, Fe, Cr, Ni B Al, Fe, Cu, Ag C Ba, Ca, Na, Al D Cu, Zn, Pb, Ag

Câu 4 Muốn mạ ñồng lên một vật bằng sắt bằng phương pháp ñiện hóa thì phải tiến hành ñiện phân với ñiện cực

gì và dung dịch nào sau ñây?

A cực âm là ñồng, cực dương là Fe, dd muối sắt B cực âm là Cu, cực dương là Fe, dd muối ñồng

C cực âm là Fe, cực dương là Cu, dd muối sắt D cực âm là Fe, cực dương là Cu, dd muối ñồng

Trang 32

Câu 5 Phát biểu nào là ñúng trong các phát biểu sau?

A Khi ñiện phân dung dịch CuSO4 thì pH của dung dịch tăng dần

B Khi ñiện phân dung dịch NaCl thì pH của dung dịch giảm dần

C Khi ñiện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 + NaCl thì pH của dung dịch không ñổi

D Khi ñiện phân dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl thì pH của dung dịch tăng dần

Câu 6 ðiện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng ñồng (anot tan) và ñiện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng

graphit (ñiện cực trơ) ñều có ñặc ñiểm chung là

A ở anot xảy ra sự oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e B ở catot xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH- + H2

C ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e → Cu

Câu 7 Khi ñiện phân NaCl nóng chảy (ñiện cực trơ), tại catôt xảy ra

lượng dung dịch giảm ñi 10,75 gam thì ngừng ñiện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không ñáng kể) Tất cả các

chất tan trong dung dịch sau ñiện phân là

ñiện không ñổi) trong thời gian t giây, ñược y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot Còn nếu

thời gian ñiện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu ñược ở cả hai ñiện cực là 0,1245 mol Giá trị của y là

2A Thể tích khí (ñkc) thoát ra ở anot sau 9650 giây ñiện phân là

Câu 11 ðiện phân 1 lít dung dịch NaCl (dư) với ñiện cực trơ, màng ngăn xốp tới khi dung dịch thu ñược có pH = 12 (coi lượng Cl2

tan và tác dụng với nước không ñáng kể, thể tích dung dịch thay ñổi không ñáng kể), thì thể tích khí thu ñược ở anôt (ñkc) là:

3,2g Cu thì thể tích khí (ñkc) thoát ra ở anốt là

Câu 13 ðiện phân dung dịch BaCl2 với ñiện cực trơ, màng ngăn xốp, sau một thời gian thấy ở anôt thoát ra

0,56 lít (ñkc) một chất khí Hiện tượng xảy ra ở catôt là:

Câu 14 ðiện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp 2 muối CuSO4 và NaCl với cường ñộ dòng ñiện I = 4A cho ñến khi nước ở

cả 2 ñiện cực cũng bị ñiện phân thì dừng lại Khi ñó ở anot có 448 ml khí thoát ra (ñkc) Dung dịch sau ñiện phân hòa tan vừa ñủ

1,6g CuO Giá trị của m là

xốp) Khi ở catot bắt ñầu sủi bọt khí thì dừng ñiện phân Tại thời ñiểm này khối lượng catot ñã tăng:

Câu 16 ðiện phân dung dịch muối nitrat của kim loại R chưa biết hóa trị, thấy ở catot tách ra 5,4 gam kim

loại, ở anot thoát ra 0,28 lít khí (ñkc) Kim loại R là:

Câu 17 ðiện phân dung dịch NaCl ñến hết (có màng ngăn, ñiện cực trơ), cường ñộ dòng ñịên 1,61A thì hết 60

phút Thêm 0,04 mol H2SO4 vào dung dịch sau ñiện phân thì thu ñược muối với khối lượng:

Câu 18 Hòa tan 1,17 gam NaCl vào nước rồi ñem ñiện phân có màng ngăn, thu ñược 500 ml dung dịch có pH

= 12 Cho Na = 23; Cl = 35,5 Hiệu suất ñiện phân là:

A 15% B 25% C 35% D 45%

cho ñến khi nước bắt ñầu bị ñiện phân ở cả hai ñiện cực thì dừng lại Lúc ñó ở anot thu ñược 6,72 lit khí (ñkc),

dung dịch sau ñiện phân có thể hòa tan tối ña 10,2 gam Al2O3 Giá trị của m là:

khí X ở anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt ñộ thường) Sau phản ứng,

nồng ñộ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay ñổi) Nồng ñộ ban ñầu của dung dịch

NaOH là (cho Cu = 64)

Trang 33

dịch sau ñiện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì ñiều kiện của a và b là (biết ion SO42- không bị

ñiện phân trong dung dịch)

hiệu suất ñiện phân 100%) với cường ñộ dòng ñiện 5A trong 3860 giây Dung dịch thu ñược sau ñiện phân có khả

năng hoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là

m3 (ở ñktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiñro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở ñktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch

nước vôi trong (dư) thu ñược 2 gam kết tủa Giá trị của m là

2A Thể tích khí (ñktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây ñiện phân là

bọt khí thì dừng ñiện phân Trong cả quá trình ñiện phân trên, sản phẩm thu ñược ở anot là

Câu 26 ðiện phân (với ñiện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng ñộ x mol/l, sau một thời gian thu ñược dung

dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban ñầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 12,4 gam kim loại Giá trị của x là

thu ñược 5,6 lít khí (ñktc) Kim loại M có thể là

Câu 28 ðiện phân dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II thu ñựoc 3,36 l khí (ñktc) ở anot và 16,8 g kim

loại ở catot Xác ñịnh công thức hóa học của muối sunfat trên

thứ nhất vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 thì thu ñược 8,61g kết tủA ðem ñiện phân nóng chảy

phần thứ 2 thì thu ñược V lít khí A bay ra ở anot, biết rằng số mol muối kim loại (I) clorua gấp 4 lần số mol BaCl2

Cho hiệu suất phản ứng 100% Kim loại hoá trị (I) là

A.K B.Cs C.Li D.Na

Câu 30 Trong 500ml dung dịch A có chứa 0,4925 g một hỗn hợp gồm muối clorua và hiñroxit của kim loại kiềm

ðo pH của dung dịch là 12 và khi ñiện phân 1/10 dung dịch A cho ñến khi hết Cl2thì thu ñược 11,2 ml khí Cl2 ở

2730C và 1 atm Tên kim loại kiềm là

A Kali B Liti C Natri D Xexi

Câu 31 ðiện phân dung dịch muối sunfat của kim loại M hoá trị II Khi ở anot thu ñược 0,448 lit khí (ñkc) thì thấy

khối lượng catot tăng 2,368 gam Công thức của muối là

A NiSO4 B.CaSO4 C MgSO4 D Kết quả khác

thoát ra ở cả 2 ñiện cực ñều bằng 1,12 lít (ñkc) thì ngừng ñiện phân Kim loại sinh ra ở catot có khối lượng bằng

A.6,4g B.3,2g C.9,6g D.kết quả khác

Câu 33 Hoà tan hỗn hợp 2 muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước pha loãng thành 200ml dung dịchA ðiện phân

dung dịchA một thời gian, ở anot thu ñược 0,448 lít hỗn hợp khí B (ñkc) có tỉ khối so với H2 bằng 25,75 Khối

lượng kim loại bám vào catot là

A.1,82g B.1,92g C 2,88g D.3g

ñiện cực ñến khi thu ñược dung dịch có pH=13 (coi như thể tích dung dịch thay ñổi không ñáng kể).Tổng thể tích

khí thoát ra ở anot (ñkc) là

Câu 35 Cho 250 g dung dịch CuSO4 8% (dung dịchA) ðiện phân dung dịch A ñến khi nồng ñộ CuSO4 trong

dung dịch thu ñược giảm ñi và bằng phân nửa so với trước phản ứng thì dừng lại Khối lượng kim loại bám trên

catot và thể tích khí thoát ra ở anot (ñkc) lần lượt là

A 2,02 g và 0,357 lít B.6,12g và 1,071 lít C 4,08 g và 0,714 lít D.5,07g và 0,814 lít

ñiện phân với dòng ñiện có cường ñộ 1,34 A trong thời gian 4 giờ, biết hiệu suất ñiện phân là 100% Khối lượng

kim loại thu ñược ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (ñkc) lần lượt là

A.12,8g và 1,793 lít B.6,4g và 0,896 lít C.9,6g và 0,896 lít D.6,4g và 1,792 lít

ñựng 100ml dung dịch muối sunfat của kim loại M hóa trị (II) ñứng sau Al trong dãy ñiện hóa Tiến hành ñiện

Định dạng
Số trang	67
Dung lượng	2,6 MB