43205 THI HK i hóa 11 17 18 QUẢNG NAM,

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM (Đề thi gồm 02 trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017 2018 Môn Hóa – Lớp 11 Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề) A TRẮC NGHIỆM ( 5,0 điểm) Câu 1 Trong một du.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa – Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 301 A/ TRẮC NGHIỆM ( 5,0 điểm): Câu 1: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Na +; 0,03 mol Ba2+; 0,02 mol Cl- x mol OH- Tổng khối lượng chất rắn (gam) thu cô cạn dung dịch (giả sử có nước bay hơi) A 5,90 B 5,39 C 10,01 D 8,32 Câu 2: Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng A KCl B KOH C nguyên tố K D K2O Câu 3: Phát biểu sau đúng? A Sự điện li điện phân chất thành ion dương ion âm B Hợp chất Zn(OH)2 bazơ lưỡng tính C Giá trị pH tăng độ axit giảm D Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết ion tồn dung dịch Câu 4: Dung dịch HNO3 0,1M có giá trị pH A 2,0 B 3,0 C 1,0 D 4,0 Câu 5: Cho thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng xảy thí nghiệm A nước phun vào bình chuyển thành màu xanh B nước phun vào bình chuyển thành màu hồng C nước phun vào bình khơng có màu D nước phun vào bình chuyển thành màu tím Câu 6: Trộn 500 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H 3PO4 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Muối có dung dịch T A NaH2PO4 Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 Na3PO4 Câu 7: Chất chất điện li mạnh? A H2S B H2O C Mg(OH)2 D K2SO4 Câu 8: Trường hợp nhiệt phân tạo sản phẩm gồm oxit kim loại, nitơ đioxit oxi? A NaNO3 , AgNO3.B Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2, KNO3 D Fe(NO3)3, KNO3 Câu 9: Theo A-rê-ni-ut, chất sau axit?A H3PO4 B NH3 C NaCl D KOH Câu 10: Cặp chất sau có xảy phản ứng dung dịch? A NaOH K2SO4 B AgNO3 LiCl C K3PO4 KOH D Na2CO3 KCl Câu 11: Trong thực tế, người ta thường dùng muối để làm xốp bánh? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)2CO3 D NH4Cl Câu 12: Cho dd Ca(OH)2 đến dư vào 50 ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 13: Cho chất: Cu, Fe(OH)3, CaCO3, S, FeO, CuO tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng Số phản ứng oxi hóa khử xảy A B C D Câu 14: Hai khống vật photpho A apatit photphorit.B photphorit đolomit C photphorit cacnalit D apatit đolomit Trang 1/ 2- Mã đề 302 Câu 15: Silic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? t0 A Si + O2  B Si + 2F2  → SiF4 → SiO2 t0 C 2Mg + Si  D Si + 2NaOH + H2O  → Na2SiO3 + 2H2 → Mg2Si B/ TỰ LUẬN ( 5,0 điểm): Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, có): (2) (3) (4) P  (1)→ P2O5  Ag3PO4 → H3PO4  → K3PO4 → Câu (1,0 điểm) Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học: NH4NO3, Na2SO4, NaCl Câu (1,0 điểm) Dẫn 4,48 lít CO (đktc) vào dung dịch chứa 20 gam NaOH Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y Tính khối lượng muối có dung dịch Y Câu (2,0 điểm) Hòa tan 2,46 gam hỗn hợp gồm Al Cu lượng vừa đủ dung dịch HNO đậm đặc, nóng thu dung dịch X 2,688 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) a Xác định thành phần phần trăm khối lượng Al Cu hỗn hợp b Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 1M (lấy dư 15%) Viết phương trình phản ứng xảy tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 dùng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Mã 302 A/ TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Câu 1: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng A P2O5 B nguyên tố nitơ C K2O D N2O5 Câu 2: Trường hợp nhiệt phân tạo sản phẩm có oxit kim loại, nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, Mg(NO3)2.B Cu(NO3)2, NaNO3 C KNO3, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 3: Silic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? to A Si + 2F2  B Si + 2Mg  → SiF4 → Mg2Si t C Si + O2  → SiO2 D Si + 2NaOH + H2O  → Na2SiO3 + 2H2 Câu 4: Dung dịch HCl 0,001M có giá trị pH bằngA 3,0 B 4,0 C 2,0 D 5,0 Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2,5M với 100 ml dung dịch H 3PO4 1,6M Sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch T Các chất tan có dung dịch T A Na3PO4 NaOH.B Na3PO4 Na2HPO4.C NaH2PO4 H3PO4 D Na2HPO4 NaH2PO4 Câu 6: Đun nóng 10,7 gam NH4Cl dung dịch Ca(OH)2 dư Phản ứng hồn tồn thu V(lít) khí NH3(đktc) Giá trị V bằngA 3,36 B 1,12 C 4,48 D 5,60 Câu 7: Chất chất điện li mạnh?A H2O Câu 8: Cho thí nghiệm hình vẽ: B Fe(OH)3 C NaCl D CH3COOH Hiện tượng xảy thí nghiệm A nước phun vào bình chuyển thành màu xanh B nước phun vào bình chuyển thành màu tím C nước phun vào bình chuyển thành màu hồng D nước phun vào bình khơng có màu Trang 2/ 2- Mã đề 302 Câu 9: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất sau axit?A NH3 B NaOH.C HNO3 Câu 10: Cặp chất sau xảy phản ứng dung dịch? A KOH NaCl B CuSO4 KNO3 C CaCO3 K2S D K2SO4 D AgNO3 KCl Câu 11: Phát biểu sau đúng? A CaCl2 nóng chảy khơng dẫn điện B C2H5OH chất điện li C Al(OH)3 Fe(OH)2 hiđroxit lưỡng tính D H3PO4 axit nấc Câu 12: Dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,2 mol Ba2+; 0,15 mol Cl- y (mol) OH- Khối lượng chất rắn thu sau cạn dung dịch X (giả sử có nước bay hơi) A 40,975 gam B 37,575 gam C 64,975 gam D 57,675 gam Câu 13: Cho chất : Cu, Fe, CaCO3, CuO, P, FeO tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng Số phản ứng oxi hóa- khử xảy làA B C D Câu 14: Trong thực tế, người ta thường dùng muối để làm xốp bánh? A NH4HCO3 B BaSO4 C NaCl D NH4Cl Câu 15: Hai khống vật photpho A photphorit apatit.B pirit photphorit.C đolomit photphorit D đolomit apatit B/ TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, có): (2) (3) (4) NH3  (1)→ NO → NO2  Cu(NO3)2 → HNO3 → Câu (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn sau: NH 4Cl, Na3PO4, NH4NO3 Câu (1,0 điểm) Dẫn 0,56 lít CO2(đktc) vào 30ml dung dịch KOH 2M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Tính khối lượng muối có dung dịch X Câu (2,0 điểm) Hòa tan 7,75 gam hỗn hợp Al Cu lượng vừa đủ dung dịch HNO đặc nóng, thu dung dịch Y 7,84 lít khí màu nâu (đktc, sản phẩm khử nhất) a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng Al Cu hỗn hợp b) Cho dung dịch Y qua bình đựng dung dịch Ba(OH) 2M (lấy dư 10%) Viết phương trình phản ứng xảy tính thể tích dung dịch Ba(OH) dùng Biết phản ứng xảy hoàn toàn MÃ ĐỀ: 303 A/ TRẮC NGHIỆM ( 5,0 điểm): Câu 1: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng A P2O5 B nguyên tố P C K2O D N2O5 Câu 2: Trường hợp sau nhiệt phân tạo sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A KNO3, Pb(NO3)2.B Fe(NO3)3, AgNO3.C Zn(NO3)2, Mg(NO3)2 D Pb(NO3)2, Ca(NO3)2 Câu 3: Silic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? t0 A Si + 2F2  B Si + O2  → SiF4 → SiO2 t C 2Mg + Si  → Mg2Si D Si + 2NaOH + H2O  → Na2SiO3 + 2H2 Câu 4: Dung dịch HCl 0,01M có pH bằngA 2,0 B 3,0 C 1,0 D 4,0 Câu 5: Trộn 150 dung dịch KOH 1M tác dụng với 50ml dung dịch H 3PO4 2M Sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch T Muối có dung dịch T A KH2PO4 K2HPO4.B KH2PO4 K3PO4.C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 Câu 6: Cho dung dịch KOH dư vào 50 ml dung dịch (NH 4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thể tích khí NH (đktc) làA 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,112 lít Câu 7: Chất chất điện li mạnh?A CH3COOH B H2S.C Cu(OH)2 D KCl Câu 8: Cặp chất sau không xảy phản ứng dung dịch? Trang 3/ 2- Mã đề 302 A NH4Cl AgNO3.B MgCl2 KNO3.C CH3COONa HCl.D Fe2(SO4)3 NaOH Câu 9: Phát biểu sau đúng? A Khi nồng độ mol ion H+ dung dịch tăng giá trị pH dung dịch giảm B Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch C Sự điện li q trình oxi hóa - khử D Theo A-rê-ni-ut, axit chất tan nước có khả phân li anion OH- Câu 10: Theo A-rê-ni-ut, chất sau bazơ?A KOH.B CH3COONa C H2SO4 D NaCl Câu 11: Dung dịch Y chứa 0,01 mol K+; 0,02 mol Na+; 0,02 mol Cl- x mol SO42- Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan (giả sử có nước bay hơi)? A 2,52 B 2,40 C 2,25 D 2,04 Câu 12: Cho thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng xảy thí nghiệm A nước phun vào bình chuyển thành màu xanh B nước phun vào bình chuyển thành màu tím C nước phun vào bình chuyển thành màu hồng D nước phun vào bình khơng có màu Câu 13: Cho chất: Fe, Cu, P, Al(OH) 3, FeSO4, FeO phản ứng với HNO đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 14: Trong thực tế, người ta thường dùng chất sau để làm xốp bánh? A (NH4)2SO4 B K2SO4 C NaCl D NH4HCO3 Câu 15: Hai khống vật photpho A đolomit canxit B photphorit apatit C apatit đolomit D apatit cacnalit B/ TỰ LUẬN ( 5,0 điểm): Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, có): NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2 → MgO Câu (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn sau: NH 4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4 Câu (1,0 điểm) Dẫn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Tính khối lượng muối có dung dịch Y Câu (2,0 điểm) Hòa tan 15 gam hỗn hợp gồm Al Cu lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng, thu 20,16 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X a Xác định thành phần phần trăm khối lượng Al Cu hỗn hợp b Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 1M (lấy dư 20%) Viết phương trình phản ứng xảy tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 dùng Biết phản ứng xảy hoàn toàn - HẾT -(Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học) (1) ( 2) Mã đề 301 ( 3) ( 4) Mã đề 302 Mã đề 303 Trang 4/ 2- Mã đề 302 Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 A D C C B D D B A B B A A A C B A B A D C C C C D D A B A A A C C A A B D B A A D C C D B ĐÁP ÁN(CHÍNH THỨC) KỲ THI HỌC KỲ 1- NĂM HỌC 2017-2018 MƠN HĨA- KHỐI 11 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM A/ TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trả lời 1/3 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Mã đề 303 Mã đề 306 Mã đề 309 Mã đề 312 Mã đề 315 Mã đề 318 Mã đề 321 Mã đề 324 A C C A A B A C C A A A C B C D C A C A D A A B A A B A B C D D A C C C C B A C B D D C C B C D Trang 5/ 2- Mã đề 302 Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 D B A A D C C D B B B B D D A B C A C C A D A B D A B C B D A A D A D C D A C D C D D D B B B B C A B A A D D C D C B A A D C A A D A D A B D D B/ TỰ LUẬN: Câu 1: điểm + Gồm phương trình, phương trình viết 0,25 điểm + Viết thiếu điều kiện cân sai từ phương trình trở lên trừ 0,25 điểm Câu 2: điểm - Nêu cách nhận biết : 0,5 điểm - Viết ptpư : 0,5 điểm (Nhận biết chất 1/3 điểm) Câu 3: điểm - Tính số mol CO2 = 0,15 0, 25 điểm - Tính số mol NaOH = 0,4 0, 25 điểm - Lập luận tỉ lệ , tính khối lượng muối Na2CO3 = 15,9 gam 0,5 điểm Câu 4: điểm HƯỚNG DẪN THANG ĐIỂM 0,25 đ n Câu a NO2 = 0,9 mol Gọi x số mol Al , y số mol Cu , ta có: Q trình nhường e Quá trình nhận e → Al  x(mol) → Cu  y(mol) +3 Al + 3e 3x +5 +4 → N N + 1e  0,9 0,9(mol) 0, 25 đ +2 Cu + 2e 2y Lập hệ pt: 27x + 64y = 15 3x + 2y = 0,9 ⇒ x= 0,2 mol; y = 0,15 mol %mA l= 36 %; % mCu = 64 % 0,25 đ Câu b Cu2+ + 2OH-  → Cu(OH)2 0,15(mol) 0,3 Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,2(mol) 0,6 0,2 − Al(OH)3 + OH  → AlO2 + 2H2O 0,25 đ 0,2(mol) 0,5 đ 0,2 Trang 6/ 2- Mã đề 302 nOH − (phản ứng + dư)= 1,32 mol ⇒ nBa (OH )2 = 0,66 mol ⇒ VddBa (OH )2 = 0,66 lít 0,5 đ * Lưu ý : HS giải theo cách khác tính điểm tối đa HẾT SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐÁP ÁN(CHÍNH THỨC) KIỂM TRA HỌC KỲ 1- NĂM HỌC 2017-2018 MƠN HĨA- KHỐI 11 A/ TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trả lời 1/3 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Mã đề 301 Mã đề 304 Mã đề 307 Mã đề 310 Mã đề 313 Mã đề 316 Mã đề 319 Mã đề 322 A D C C B D D B A B B A A A C D B A A C C D A B A A B A D C A B D B D A C A A B C A C D A A A B D B A D A C C A C D B A D A A D B C D C B C D A C B C C B D A C D C B B D A C A D C D B A D A C B C B C D A D C A C D A D C B D A D B A C D B D B/ TỰ LUẬN: Câu 1: 1,0 điểm + Gồm phương trình, phương trình viết 0,25 điểm + Viết thiếu điều kiện cân sai từ phương trình trở lên trừ 0,25 điểm Câu 2: 1,0 điểm - Nêu cách nhận biết : 0,5 điểm - Viết ptpư : 0,5 điểm (Nhận biết chất 1/3 điểm) Câu 3: 1,0 điểm - Tính số mol CO2 = 0,2 0,25 điểm - Tính số mol NaOH = 0,5 0,25 điểm - Lập luận tỉ lệ, tính khối lượng muối Na2CO3 = 21,2 gam 0,5 điểm Trang 7/ 2- Mã đề 302 Câu 4: 2,0 điểm HƯỚNG DẪN THANG ĐIỂM 0,25 đ nNO2 = 0,12 mol Câu a Gọi x số mol Al, y số mol Cu, ta có: Quá trình nhường e Quá trình nhận e → Al  x(mol) +3 Al +5 +4 → N N + 1e  0,12 0,12(mol) + 3e 3x 0,25 đ +2 → Cu + 2e Cu  y(mol) 2y Lập hệ pt: 27x + 64y = 2,46 0,25 đ 3x + 2y = 0,12 ⇒ x= 0,02 mol; y = 0,03 mol 0,25 đ %mA l= 21,95%; % mCu = 78,05% Câu b Cu2+ + 2OH-  → Cu(OH)2 0,03(mol) 0,06 Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,02(mol) 0,06 0,02 − Al(OH)3 + OH  → AlO2 + 2H2O 0,5 đ 0,02(mol) 0,02 nOH − (phản ứng + dư)= 0,161 mol 0,5 đ ⇒ nBa (OH )2 = 0,0805 mol ⇒ VddBa (OH )2 = 0,0805 lít * Lưu ý : HS giải theo cách khác tính điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐÁP ÁN(CHÍNH THỨC) KIỂM TRA HỌC KỲ 1- NĂM HỌC 2017-2018 MƠN HĨA- KHỐI 11 A/ TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trả lời 1/3 điểm Câu Mã đề 302 Mã đề 305 Mã đề 308 Mã đề 311 Mã đề 314 Mã đề 317 Mã đề 320 Mã đề 323 B B B A C A B C Trang 8/ 2- Mã đề 302 Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 A B A D C C C C D D A B A A D B D C C A B C B A A A D D D C A D D B B D A A A C C A B D B D A B A A C A C C A D D A D D C B A A A B A A A C C D C C B B A D A D B D D A A A A C A D D B D B C D D C A C B D C D B D D D B A D A B/ TỰ LUẬN: Câu 1: 1,0 điểm + Gồm phương trình, phương trình viết 0,25 điểm + Viết thiếu điều kiện cân sai từ phương trình trở lên trừ 0,25 điểm Câu 2: 1,0 điểm - Nêu cách nhận biết : 0,5 điểm - Viết phương trình phản ứng : 0,5 điểm (Nhận biết chất 1/3 điểm) Câu 3: 1,0 điểm - Tính số mol CO2 = 0,025 0,25 điểm - Tính số mol KOH = 0,06 0,25 điểm - Lập tỉ lệ, tính khối lượng muối K2CO3 = 3,45 gam 0,5 điểm Câu 4: 2,0 điểm HƯỚNG DẪN Câu a THANG ĐIỂM 0,25 đ nNO2 = 0,35 mol Gọi x số mol Al, y số mol Cu, ta có: Q trình nhường e Q trình nhận e → Al  x(mol) → Cu  y(mol) Lập hệ pt: +3 Al + 3e 3x +5 +4 → N N + 1e  0,35 0,35(mol) 0,25 đ +2 Cu + 2e 2y 27x + 64y = 7,75 Trang 9/ 2- Mã đề 302 3x + 2y = 0,35 0,25 đ ⇒ x= 0,05 mol; y = 0,1 mol 0,25 đ %mA l= 17,42 %; % mCu = 82,58 % Câu b Cu2+ + 2OH-  → Cu(OH)2 0,1(mol) 0,2 Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,05(mol) 0,15 0,05 − Al(OH)3 + OH  → AlO2 + 2H2O 0,05(mol) 0,5 đ 0,05 nOH − (phản ứng + dư)= 0,44 mol 0,5 đ ⇒ nBa (OH )2 = 0,22 mol ⇒ VddBa (OH )2 = 0,11 lít * Lưu ý : HS giải theo cách khác tính điểm tối đa HẾT SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1- NĂM HỌC 2017-2018 MƠN HĨA: 11 (Chính thức) (Trắc nghiệm 15 câu x 1/3 điểm= 5,0 điểm; Tự luận: câu (Câu 1: điểm; Câu 2: điểm; Câu 3: điểm; Câu 4: điểm) Chủ đề Cấp độ tư Cộng Chuẩn KTKN Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao TN TL TN TL TN TL TN TL Sự điện ly 1 3,33% Axit-bazo-muối 1 3,33% Sự điện ly nước1 pH 3,33% Phản ứng trao đổi ion 1 6,66% Tổng hợp chương 1 3,33% Amoniac- Muối NH4+ 10% HNO3- Muối NO31 1/2 3/2 13,33% Photpho 1 3,33% H3PO4 – Muối 1 photphat 3,33% 10 Phân bón hóa học 1 3,33% 11 Tổng hợp chương 1 3,33% Trang 10/ 2- Mã đề 302 12 Cacbon hợp chất 13 Silic hợp chất 1 14 Kiến thức tổng hợp Cộng 30% 10% 20% 10% 1/2 3/2 20% 1/2 10% 10% 3,33% 5/2 30% 19 100% Trang 11/ 2- Mã đề 302 ... : HS gi? ?i theo cách khác tính ? ?i? ??m t? ?i đa SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐÁP ÁN(CHÍNH THỨC) KIỂM TRA HỌC KỲ 1- NĂM HỌC 2 017- 2 018 MÔN HÓA- KH? ?I 11 A/ TRẮC NGHIỆM: M? ?i câu trả l? ?i 1/3 ? ?i? ??m Câu... HS gi? ?i theo cách khác tính ? ?i? ??m t? ?i đa HẾT SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐÁP ÁN(CHÍNH THỨC) KIỂM TRA HỌC KỲ 1- NĂM HỌC 2 017- 2 018 MƠN HĨA- KH? ?I 11 A/ TRẮC NGHIỆM: M? ?i câu trả l? ?i 1/3 ? ?i? ??m Câu... ? ?i? ??m + Gồm phương trình, phương trình viết 0,25 ? ?i? ??m + Viết thi? ??u ? ?i? ??u kiện cân sai từ phương trình trở lên trừ 0,25 ? ?i? ??m Câu 2: 1,0 ? ?i? ??m - Nêu cách nhận biết : 0,5 ? ?i? ??m - Viết ptpư : 0,5 ? ?i? ??m