52432 đề thi học kì 2 HOA HOC 12

ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ ĐỀ DỰ ĐOÁN KÌ THI THPT QUỐC GIA SỐ 01 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi Khoa học tự nhiên; Môn Hóa Học Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Bộ tài l.

ĐỀ DỰ ĐỐN KÌ THI THPT QUỐC GIA KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề SỐ 01 Bộ tài liệu ôn gồm :100 đề trường năm 2020 soạn theo cấu trúc 30 đề dự đốn cac Trung Tâm Q thầy muốn chia sẻ LH: 0982503202 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Zn B Hg C Ag D Cu Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Ca C Al D Fe Câu Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng trong máy lọc nước, trang y tế, mặt nạ phòng độc Chất X A cacbon oxit B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu Metyl propionat có cơng thức cấu tạo A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu xanh lam Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu Dung dịch Ala-Gly không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C NaCl D KOH Câu Al2O3 không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu Crom (VI) oxit có cơng thức hoá học A Cr(OH)3 B CrO3 C K2CrO4 D Cr2O3 Câu Monome sau khơng có phản ứng trùng hợp? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH3-CH3 Câu 10 Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Al C Ca D Fe Câu 11 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 12 Natri cacbonat cịn có tên gọi khác sođa Công thức natri cacbonat A Na2SO3 B NaCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 13 Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 12,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Cho hỗn hợp gồm Ba (2a mol) Al O (3a mol) vào nước dư, thu 0,08 mol khí H Câu 14 lại m gam rắn không tan Giá trị m A 8,16 B 4,08 C 6,24 D 3,12 Câu 15 Cho chất sau: etylamin, Ala-Gly-Val, amoni axetat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO đặc H2SO4 đặc (dùng dư), thu x gam xenlulozơ trinitrat Giá trị x A 222,75 B 186,75 C 176,25 D 129,75 Câu 17 Cho 7,2 gam đimetylamin vào dung dịch HNO loãng dư, sau kết thúc phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 17,28 B 13,04 C 17,12 D 12,88 Câu 18 Bộ dụng cụ chiết mô tả hình vẽ sau đây: Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây? A Etyl axetat nước cất B Natri axetat etanol C Anilin HCl D Axit axetic etanol Câu 19 Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH− → H2O? A CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O B Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Câu 20 Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Lên men X (xúc tác enzim) thu chất hữu Y khí cacbonic Hai chất X, Y A glucozơ, sobitol B fructozơ, etanol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, etanol Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Đốt sợi dây sắt bình đựng khí oxi Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố A B C D Câu 22 Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23 Cho dung dịch sau: HCl, Na 2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)2 A B C D Câu 24 Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, fructozơ Số chất dãy tác dụng với nước Br A B C D Câu 25 Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO 3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu 18,84 gam rắn X hỗn hợp Y chứa khí Cho tồn X vào lượng nước dư, thu dung dịch Z Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z thu dung dịch T chứa chất tan nào? A NaHCO B Na2CO3 NaHCO3 C Ba(HCO 3)2 NaHCO3 D Na2CO3 Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Câu 27 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng t theo sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH  → Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH 2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C 2O4Na2 D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 28 Cho thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO với điện cực trơ (2) Cho Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (3) Cho FeS vào dung dịch HCl (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (5) Đun nóng hỗn hợp rắn gồm C Fe 3O4 (6) Đun sôi nước cứng tạm thời Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm tạo sản phẩm khí A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Mg cháy khí CO nhiệt độ cao (b) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu đen (c) Ở nhiệt độ cao, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước (d) Hỗn hợp KNO3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch NaHSO dư (e) Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl thu kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần Số phát biểu A B C D Câu 30 X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 0,8 D 0,9 Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng ngưng (b) Ở điều kiện thường, anilin chất rắn (c) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (d) Thủy phân hoàn toàn anbumin lòng trắng trứng, thu α–amino axit (e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H (g) Để giảm đau nhức bị ong kiến đốt bơi vơi tơi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 3,2 gam CuO Giả sử hiệu suất trình điện phân 100% khí khơng hồ tan nước Giá trị m A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Câu 34 Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO 0,03 mol Na 2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 3,48 B 2,34 C 4,56 D 5,64 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc chỉ có vai trị làm chất xúc tác cho phản ứng B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 37 Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Hai chất X, Y A CuCl2, FeCl2 B CuCl2, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, AlCl3 Câu 38 Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Hỗn hợp X gồm hai este, phân tử chỉ chứa loại nhóm chức gồm este Y (CnHmO2) Câu 39 este Z (CnH2n-4O4) Đốt cháy hoàn toàn 12,98 gam X cần dùng 0,815 mol O 2, thu 7,38 gam nước Mặt khác đun nóng 12,98 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic m gam hỗn hợp T gồm ba muối Giá trị m A 12 B 10 C 14 D 16 Câu 40 Hỗn hợp X gồm metyl fomat etyl axetat có số mol Hỗn hợp Y gồm lysin hexametylenđiamin Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp Z chứa X Y cần dùng 1,42 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 số mol CO H2O x mol Dẫn tồn sản phẩm cháy qua nước vơi (lấy dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam; đồng thời thu 2,688 lít khí N (đktc) Giá trị m A 32,88 B 31,36 C 33,64 D 32,12 HẾT ĐỀ DỰ ĐỐN KÌ THI THPT QUỐC GIA KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề SỐ 01 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 3 1 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 2 1 TỔNG 1 0 Bộ tài liệu ôn gồm :100 đề trường năm 2020 soạn theo cấu trúc 30 đề dự đốn cac Trung Tâm Q thầy muốn chia sẻ LH: 0982503202 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: 1B 11A 21A 31B 2B 12C 22D 32D 3C 13D 23D 33A 4C 14B 24A 34C PHẦN ĐÁP ÁN 5C 6C 15B 16A 25B 26D 35B 36C 7B 17A 27C 37D 8B 18A 28B 38C 9D 19B 29A 39D 10D 20D 30D 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13 Chọn D Ta có: nFe pư = nCu = 0,1 mol ⇒ mrắn = (11,6 – 5,6) + 6,4 = 12,4 gam Câu 14 Chọn B -Phản ứng: Ba + Al 2O3 + H 2O  → Ba(AlO2)2 + H mol: 2a 3a 0,08 (Al 2O3 dư : a mol) BT:e  → nBa = nH2 → a = 0,04 mol ⇒ m = 0,04.M Al2O3(d­ ) = 102a = 4,08(g) Câu 16 Chọn A - Phản ứng: H SO C6H7O2(OH)3+ 3HONO2  → C6H 7O2(ONO2)3+ 3H 2O → 0,75mol 0,75mol ⇒ mC6H7O2(ONO2)3 = 0,75.297 = 222,75(g) Câu 21 Chọn A Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố (b), (c) Câu 22 Chọn D Cơng thức cấu tạo X thoả mãn HCOOCH=CH-CH3 Câu 23 Chọn D Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)2 HCl, Na2CO3, AgNO3, NaOH KHSO Câu 24 Chọn A Có chất dãy tác dụng với nước Br metyl acrylat, metyl fomat, vinyl axetat, triolein glucozơ Câu 25 Chọn B - Xét q trình nung nóng 30,52 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO 3)2 NaHCO3, ta có hệ sau : 259nBa(HCO3)2 + 84nNaHCO3 = mr¾n 259x + 84y = 30,52 x = 0,04mol → ⇒ +  153x + 53y = 18,84 y = 0,24mol 153nBaO + 106nNa2CO3 = mX - Xét hỗn hợp khí Y ta có : nCO2 = 2nBa(HCO3)2 + 0,5nNa2CO3 = 0,2mol BaO :0,04mol NaOH :0,08mol + H2O → BaCO3 :0,04mol + Z  - Rắn X gồm:  Na2CO3 :0,24 mol Na2CO3 :0,2mol n NaOH < nên phản ứng CO - Hấp thụ hỗn hợp Y (0,1 mol CO 2) vào dung dịch Z, nhận thấy n CO 2 NaOH tạo NaHCO CO dư: 0,02 mol sau lượng CO cịn dư khơng đủ hòa tan hết Na 2CO3 dung dịch T thu chứa Na2CO3 NaHCO3 Câu 37 Chọn D quan­hÖ → n CO − n H 2O = n X (k X − 1) → 4a = a(k X − 1) ⇒ k X = = 3π −COO − + 2π C −C - Khi đốt a mol X:  CO ­vµ­H O 2 n H2 BTKL = 0,15 mol  → m X = m Y − 2n H = 38, (g) - Cho m1 (g) X tác dụng với NaOH n X = n C3H (OH)3 = 0,15 mol - Hidro hóa m1 (g) X với n X = BTKL  → m = m X + 40n NaOH − 92n C3H (OH)3 = 52, (g) Câu 27 Chọn C o t - Phản ứng: HOOC-COOCH (X) + 2NaOH  → NaOOC-COONa (Y) + CH 3OH (Z) + H2O A Sai, X có cơng thức cấu tạo HOOC-COOCH B Sai, X chứa nhóm –COO– –COOH C Đúng, Y có cơng thức phân tử C 2O4Na2 D Sai, Đun nóng CH3OH với H2SO4 đặc 1700C thu ete CH 3OCH3 Câu 28 Chọn B - Các phản ứng xảy ra: ↑ đpdd (1) 2CuSO4 + 2H2O  → 2Cu + O2 + 2H2SO4 ↑ (2) 2Al + 3H2SO4 (loãng, nguội)  → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (3) FeS + 2HCl  → FeCl2 + H2S (4) CO2 + Na2SiO3 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ ↑ t0 (5) 2C + Fe3O4  → 3Fe + 2CO2 t (6) Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O (tương tự với Mg(HCO 3)2) Câu 22 Chọn A (a) Đúng, Chính khơng dùng CO dập tắt đám cháy Mg o t Mg + CO2  → MgO + C (b) Sai, Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu xanh lục 2NH3 + 2CrO3(đỏ thẫm)  → Cr2O3 (xanh lục) + N2 + 3H2O (c) Sai, Be không tác dụng với nước điều kiện nhiệt độ (d) Đúng, Phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3−  → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O (Cu tan hết) (e) Sai, Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl thu kết tủa trắng keo không tan 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Câu 30 Chọn D Để tạo kết tủa với AgNO3/NH3 hidrocacbon phải có nối ba đầu mạch Vậy X, Y, Z X :CH = C − C = CH ; Y : CH = C − CH = CH ; Z : CH = C − CH − CH Số mol chất 0,1 mol ⇒ a = 0,1.(4 + + 2) = 0,9 mol Câu 31 Chọn B n 69,9 = 0,3 mol → n Al (SO )3 = BaSO = 0,1 mol - Tại V kết tủa chỉ chứa BaSO4 với n BaSO = 233 4nAl3+ 8nAl2(SO4 )3 ⇒ nBa(OH)2 = = = 0,4mol ⇒ VBa(OH)2 = 2(l) 2 Câu 34 Chọn D (a) Sai, Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng hợp (b) Sai, Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (c) Đúng, Tinh bột thuộc loại polisaccarit (d) Đúng, Thủy phân hồn tồn anbumin lịng trắng trứng, thu α–amino axit (e) Đúng, Triolein tham gia phản ứng cộng H có xúc tác Ni, t o (g) Đúng Câu 33 Chọn A - Vì dung dịch hịa tan CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H + (tức anot nước điện phân) Ta có : nH+ = 2nCuO = 0,08mol Tại catot Tại anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl + 2e x mol 2x mol → x mol 2y mol y mol 2y mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08 mol BT:e   → 2nCu2+ = 2nCl + 4nO2 2x − 2y = 0,08 x = 0,06mol → → Xét hỗn hợp khí ta có:  y = 0,02 n = n − n  y = 0,02mol  Cl khÝ O2 ⇒ m = 160nCuSO4 + 58,5nNaCl = 11,94(g) Câu 34 Chọn C nNaOH < , nên hỗn hợp este có chứa este tạo thành từ phenol (hoặc neste đồng đẳng) Gọi este A B (với CA ≥ CB ≥ 7)  nA + nB = 0,05 nA = 0,04mol ⇒ - Este tác dụng với NaOH :   nA + 2nB = nNaOH = 0,06 nB = 0,01mol - Khi đốt hỗn hợp Z : CA = 2(HCOOCH3) BT:C → nA C A + nB.CB = nNa2CO3 + nCO2 → 0,04C A + 0,01CB = 0,15⇒  CB = 7(HCOOC6 H5) ⇒ mmuèi = 68nHCOONa + 116nC6H5ONa = 4,56(g) Câu 35 Chọn B - Nhận thấy 1< BT:Ba Quy đổi X thành Na, Ba O Khi đó: → n Ba = n Ba(OH) = 0,12 mol BT: e  n Na − 2n O = −0,14  n Na = 0,14 mol  → n Na + 2n Ba = 2n H + 2n O → → - Ta có:   23n Na + 16n O = 5, 46  n O = 0,14 mol 23n Na + 137n Ba + 16n O = 21,9 - Khi cho dung dịch Y gồm NaOH: 0,14 mol Ba(OH)2: 0,12 mol tác dụng với 0,05 mol Al2(SO4)3: (*) + Kết tủa BaSO4 với n BaSO = n Ba 2+ = 0,12 mol (vì n Ba 2+ = 0,12 mol < n SO 24− = 0,15 mol ) + Kết tủa Al(OH)3, nhận thấy: 3n Al3+ < n OH − < 4n Al3+ → n Al(OH)3 = 4n Al3+ − n OH − = 0,02 mol Vậy m = 233n BaSO + 78n Al(OH)3 = 29,52 (g) Câu 36 Chọn C A Sai, H2SO4 đặc có vai trị làm chất xúc tác, hút ẩm làm tăng hiệu suất phản ứng B Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tạo tượng tách lớp rõ ràng C Đúng, Vì phản ứng thuận nghịch D Sai, Chất lỏng ống nghiệm trở nên tách lớp Câu 37 Chọn D Vì CuCl2 tạo phức với dung dịch NH3 nên a > b ⇒ loại câu A, B Nếu đáp án câu C a = b ⇒ Chỉ có D thoả mãn Câu 38 Chọn C BT:O - Khi nung hỗn hợp X :  → nO(trongY ) = 6nCu(NO3)2 − 2(nO2 + nNO2 ) = 0,6mol - Xét trình Y tác dụng với 1,3 mol HCl : n − 2(nH2 + nH2O ) BT:H  → nNH4+ = HCl = 0,02mol (với nH2O = nO(trongY ) = 0,6mol nH2 = 0,01 mol ) - Hỗn hợp muối gồm Cu 2+ (0,25 mol), Cl- (1,3 mol), NH4+ (0,02 mol) Mg2+ n − − 2nCu2+ − nNH4+ BTDT  → nMg2+ = Cl = 0,39mol → mmuèi = 24nMg2+ + 64nCu2+ + 18nNH 4+ + 35,5nCl − = 71,87(g) Câu 39 Chọn D - Khi đốt cháy 12,98 gam hỗn hợp X : m + 32n O − m H 2O m − 12n CO − 2n H 2O BTKL  → n CO2 = X = 0, 72 mol ⇒ n − COO(trong X) = X = 0,11mol 44 32 - Theo kiện đề ta có : + kZ = (tức Z este hai chức, khơng no có nối đôi C = C) + Cho 12,98 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thu ancol etylic hỗn hợp T chứa muối - Từ kiện ta suy Z este có dạng : C2H5OOC − CH = C(R) − COOC2H5(n ≥ 8) - Este Y tạo thành từ axit cacboxylic đơn chức HO − C6H − R '(n ≥ 8)  n Y + 2n Z = n − COO = 0,11  n Y = 0, 07  Y : C8 H m O ⇒ - Xét TH1 : n = →  Ta có hệ sau:   Z : C8H12O 8n Y + 8n Z = n CO = 0, 72  n Z = 0, 02 2n − 12n Z BT:H  → m.n Y = 2n H 2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = H 2O = 8, 28 (loại) nY  n Y + 2n Z = n −COO = 0,11 n Y = 0, 05  Y : C9 H m O ⇒ - Xét TH2 : n = →  Ta có hệ sau :   Z : C9 H14O 9n Y + 9n Z = n CO = 0, 72 n Z = 0, 03 2n − 14n Z BT:H  → m.n Y = 2n H 2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = H 2O =8 nY - Khi Y có CT cấu tạo C H 5OOC − CH = C(CH ) − COOC 2H (C H14O ) CT cấu tạo Z HCOO − C6H − CH = CH (C H 8O ) - Khi cho 12,98 gam X tác dụng với dung dịch NaOH : nNaOH = 2nY + 2nZ = 0,16mol,nC2H5OH = 2nZ = 0,06mol nH2O = nY = 0,03mol BTKL  → mT = mX + 40nNaOH − 46nC2H5OH − 18nH2O = 15,72(g) - Tất trường hợp n > không thỏa mãn, nên ta không xét TH Câu 40 Chọn A - Gọi số mol metyl fomat, etyle axetat, lysin hexametylenđiamin : C2H 4O2 (amol), C H8O2 (amol), C6 H14O2N (bmol), C 6H16N (cmol) metyl­fomat etyl­axetat lysin hexametylen®iamin - Khi đốt x mol hỗn hợp Z 1,42 mol O :  n CO = 2n C H 4O + 4n C 4H8O + 6n C6H14O N + 6n C6 H16 N = 2a + 4a + 6b + 6c   n H 2O = 2n C 2H 4O + 4n C 4H 8O + 7n C 6H14O N + 8n C 6H16 N = 2a + 4a + 7b + 8c BT: N  → 2n N = 2n C6H14O N + 2n C6 H16 N → b + c = 0,12 (1) - Theo kiện đề ta có: + n H 2O − n CO = n C 2H 4O + n C H8O + n C6H14O N + n C6H16 N → b + 2c = 2a + b + c ⇒ 2a − c = (2) + 2nC2H4O2 + 5nC4H8O2 + 8,5nC6H14O2N2 + 10nC6H16N2 = nO2(p­ ) → 7a+ 8,5b + 10c = 1,42(3) - Giải hệ (1), (2) (3) ta a = 0,04 mol, b = 0,04 mol c = 0,08 mol - Khi sục hỗn hợp sản phm chỏy vo dung dch Ca(OH) d thỡ: mdungưdịchưgiảmư = 100nCaCO3 − (44nCO2 + 18nH2O ) = 32,88(g) HẾT ĐỀ DỰ ĐỐN KÌ THI THPT KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 QUỐC GIA Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề SỐ 24 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Bộ tài liệu ôn gồm :100 đề trường năm 2020 soạn theo cấu trúc 30 đề dự đoán cac Trung Tâm Quý thầy cô muốn chia sẻ LH: 0982503202 Câu 41: Phát biểu sau sai? A Kim loại Na, K khử H2O điều kiện thường B Để bảo quản kim loại kiềm cần ngâm chìm dầu hỏa C Cho Na kim loại vào dung dịch FeSO4 thu Fe D Các kim loại kiềm kim loại nhẹ Câu 42: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH − → H2O? A Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O B KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O C Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + H2O D Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Câu 43: Dung dịch sau không phản ứng với Al? A CuSO4 B HCl C NaOH D HNO3 đặc, nguội Câu 44: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức; axit cacboxylic đơn chức axit cacboxylic hai chức (đều no, mạch hở) Đun nóng 15,34 gam X (có H2SO4 đặc, xúc tác), sau thời gian thu 2,34 gam H2O hỗn hợp Y gồm hợp chất hữu Đốt cháy hoàn toàn Y thu 18,92 gam CO 7,20 gam H2O Nếu cho toàn Y tác dụng với dung dịch KOH dư lượng KOH phản ứng 11,20 gam thu m gam muối Giá trị m A 19,82 B 17,50 C 22,94 D 12,98 Câu 45: Phương pháp điều chế kim loại Mg A điện phân nóng chảy MgCl2 B cho Na tác dụng với dung dịch MgCl2 C khử MgO CO D điện phân dung dịch MgCl2 Câu 46: Kim loại Fe không phản ứng với A dung dịch AgNO3 B Cl2 C Al2O3 D dung dịch HCl đặc nguội Câu 47: Tên gọi chất béo có cơng thức (CH3[CH2]16COO)3C3H5 A trilinolein B tripanmitin C tristearin D triolein Câu 48: Trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Lys amino axit đầu C A Lys B Val C Ala D Gly Câu 49: Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nilon-6,6 B Tơ olon C Tơ lapsan D Tơ visco Câu 50: Chất sau tan nước? A Cr2O3 B CrO3 C Cr(OH)3 D Cr Câu 51: Dung dịch sau làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D Na3PO4 Câu 52: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Tính dẻo B Tính cứng C Ánh kim D Tính dẫn điện Câu 53: Nhận xét sau không đúng? A Saccarozơ đoạn mạch tinh bột B Glucozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam C Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ thu sản phẩm có phản ứng với AgNO3/NH3 dư D Đốt cháy hoàn toàn tinh bột thu số mol CO2 số mol O2 phản ứng Câu 54: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V A 0,40 B 0,25 C 0,20 D 0,45 ĐỀ DỰ ĐỐN KÌ THI THPT QUỐC GIA KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề SỐ 24 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 4 Vận dụng thấp 2 TỔNG 6 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 Vận dụng cao 1 2 1 0 0 Bộ tài liệu ôn gồm :100 đề trường năm 2020 soạn theo cấu trúc 30 đề dự đốn cac Trung Tâm Q thầy muốn chia sẻ LH: 0982503202 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: 41C 51B 61C 71A 42D 52A 62C 72C 43D 53A 63D 73A 44B 54D 64D 74B PHẦN ĐÁP ÁN 45A 46C 55C 56C 65A 66C 75A 76A 47C 57B 67D 77B 48A 58D 68A 78C 49B 59A 69B 79C 50B 60D 70D 80B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 44 Chọn B 32x + 46y + 90z + 14t = 15,34  x = 0,17 CH 3OH : x mol  BT: C  → x + y + 2z + t = 0, 43  y = 0, 06 HCOOH : y mol   → ⇒ Quy đổi hỗn hợp thành  BT: H (COOH) : z mol  → 2x + y + z + t = 0,53 z = 0, 07    t = 0, 06 CH : t mol  y + 2z = 0, Nhận thấy y = t ⇒ Hai axit CH3COOH (COOH)2 Vậy muối CH3COOK (COOK)2 ⇒ m = 17,5 (g) Câu 55 Chọn C Polime tổng hợp cao su buna, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), poli(etylen terephtalat) Câu 65 Chọn A Cho số mol chất mol Thay đáp án vào: + Nếu X, Y (NH4)2CO3, NaHSO4 (thỏa mãn) Cho tác dụng với NaOH có khí NH3 với số mol mol Cho tác dụng với HCl có khí CO2 với số mol mol (H+ dư) Cho tác dụng với NaNO3 lỗng có khí CO2 với số mol 0,5 mol (tính theo mol H+) + Các đáp án cịn lại khơng thỏa mãn Câu 66 Chọn C  n HCO3− + 2n CO32− = n H + = 0, 42  n HCO3− = 0,18 mol ⇒ ⇒ VCO2 = 6, 72 (l) Khi cho từ từ muối vào axit thì:  n HCO − : n CO 2− = : n CO 2− = 0,12 mol   3   22Dung dịch Y có chứa SO4 (0,21 mol); HCO3 (0,12 mol); CO3 (0,08 mol) Khi cho tác dụng với BaCl2 thu BaSO4 (0,21 mol) BaCO3 (0,08 mol) ⇒ m = 64,69 (g) Câu 67 Chọn D (b) Sai, Alanin khơng có phản ứng với nước brom (d) Sai, 1,0 mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 4,0 mol HCl (g) Sai, Thủy phân đến amilopectin thu glucozơ Câu 68 Chọn A Tại n KOH = 0, mol ⇒ n HCl = 0, mol Tại n KOH = 2,1 mol ⇒ n HCl + 3n AlCl3 = 2,1 ⇒ n AlCl = a = 0,5 mol Tại n KOH = x mol ⇒ x = n HCl + 4n AlCl3 − 0, = 2, Vậy x : a = 4,4 Câu 69 Chọn B X gốc stearat gốc oleat Y chứa gốc stearat gốc oleat 3x + 4y = 0,15  x = 0, 01 ⇒ ⇒ x : y = 0,333 Ta có:   x + 2y = 0, 07  y = 0, 03 Câu 70 Chọn D CaO, t o C (c) CH3COONa + NaOH  → CH4 + Na2CO3 (b) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl (d) CH3OH + CO → CH3COOH (T) o t C (a) CH3COOCH3 (X) + NaOH → CH3COONa (Y) + CH3OH (Z) D Sai, Nhiệt độ sôi Z thấp T Câu 71 Chọn A (a) Sai, Không thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (c) Sai, Dung dịch NaCl bão hịa thêm vào ống nghiệm để phân tách lớp sản phẩm thu (d) Sai, Không thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (e) Sai, Để nâng cao hiệu suất phản ứng (tức chuyển dịch cân phía tạo thành este) lấy dư hai chất đầu làm giảm nồng độ sản phẩm Câu 72 Chọn C (a) Sai, Độ dẫn điện Al Cu (c) Sai, Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng thu kết tủa BaSO4 (d) Sai, Các kim loại kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường (trừ Be) Câu 73 Chọn A (a) Sai, Phản ứng thuỷ phân etyl axetat môi trường H 2SO4 loãng tạo axit ancol phản ứng thuận nghịch nên dung dịch thu có tách lớp (b) Đúng, Dung dịch glucozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam (c) Sai, Dung dịch phenol tan vào nước lạnh ⇒ tách lớp (d) Đúng, Dung dịch HCl dư hoà tan dung dịch anilin ⇒ dung dịch đồng (e) Sai, Sục etilen vào dung dịch KMnO4 màu tím dần xuất kết tủa nâu xám MnO (g) Sai, Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng xảy tượng đơng tụ protein Câu 74 Chọn B X Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 theo tỉ lệ 1: ⇒ X C2H2 Y C4H2 Khi đốt cháy E thì: 2nX + 4nY = 0,3 cho tác dụng với Br2 thì: 2nX + 4nY = n Br2 = 0,3 mol Câu 75 Chọn A (a) Dung dịch nhạt dần màu tím (b) Dung dịch nhạt dần màu xanh (c) Có xuất kết tủa trắng sau tan tạo dung dịch thu suốt (d) Dung dịch nhạt dần màu cam (e) Dung dịch chuyển sang màu vàng (g) Dung dịch khơng có chuyển màu Câu 76 Chọn A Hỗn hợp khí Z gồm H2 (0,17 mol) NO (0,09 mol) BTKL BT; H Khi cho X tác dụng với axit thì: → n H 2O = 0,51 mol → n NH + = 0, 06 mol BT: N BT: O Vì có H2 sinh nên NO 3− hết → n NO3− (X) = 0, 05 mol → n Fe 2O3 = 0, 05 mol BTDT Dung dịch Y chứa Mn+, NH4+, SO42- → n.n M n + = 1, 44 Kết tủa thu gồm BaSO4 (0,75 mol) M(OH)n ⇒ 0,75.233 + mM + 17.1,44 = 223,23 ⇒ mM = 24 Vậy mX = mM + m NO3− + m O (Fe 2O3 ) = 29, (g) ⇒ % m Fe 2O3 = 27,11% Câu 77 Chọn B Khi thoát anot gồm Cl2 (0,15 mol) O2 (0,05 mol) ⇒ ne = 0,5 mol FeCl3: 0,1 mol (BT: Cl) Dung dịch sau điện phân chứa FeSO4 (x mol), CuSO4 dư (x mol), H2SO4 (0,1 mol) BT: S BT: e  → n CuSO = 2x + 0,1  → 0,1 + (2 x + 0,1 − x).2 = 0,5 ⇒ x = 0,1 ⇒ m = 64, 25 (g) Câu 78 Chọn C Quy đổi hỗn hợp Q thành C2H3ON (a mol), CH2 (b mol) H2O (c mol) 14nC2H3ON mN 35 35 14a 35 = → = → = → a= Theo kiện đề ta có mO 52 16(nC2H3ON + nH2O ) 52 16(a + 0,3) 52 Khi cho Q tác dụng với dung dịch KOH (với nKOH = 2nK 2CO3 = 1,04mol ) nCH2 = nAla = 0,34mol (1) BTKL  → 57nC2H3ON + 14nCH2 + 56nKOH = mr¾n ⇒  nGly = 0,66mol­vµ­mQ = 67,16(g) nC2H3ON = 3,33 ⇒ Q có chứa tripeptit (hoặc đipeptit) nH2O Xét trường hợp X Y tripeptit Theo kiện đề tổng số mắc xích X, Y Z 14 X Y đồng phân Vì với trường hợp X Y tripeptit ta suy Y octapeptit 3(nX + nY ) + 8nZ = nC2H3ON nX + nY = 0,28mol → (2) Theo đề ta có hệ sau  nZ = 0,02mol (nX + nY ) + nZ = nQ Ta có số mắc xích trung bình = Từ (1) (2) ta suy X, Y (Gly)2Ala Z (Gly)5(Ala)3 Vậy %mZ = 15,36% Câu 79 Chọn C Khi cho X tác dụng với H2O thì: n OH − = 0, mol ⇒ 2n H + 2n O = 0, ⇒ n O = 0,15 mol  n Na = 0, mol 23n Na + 137n Ba + 16.0,15 = 20, ⇒ Ta có:  BT: e → n Na + 2n Ba = 0,15.2 + 0, 05.2 n Ba = 0,1 mol    BaSO : 0,1 mol ⇒ m = 27,98 (g) Khi cho Y tác dụng với H2SO4 Al2(SO4)3 thu được:  Al(OH)3 : 0, 06 mol với n Al(OH)3 = 4n Al3+ − (n OH − − n H + ) = 0, 06 mol Câu 80 Chọn B Khi hố T có nT = 0,2 mol ⇒ MT = 71,4 ⇒ X HCOOCH3 Y CH3COOCH3 Nhận thấy: nNaOH > nT ⇒ Z este phenol có dạng RCOOC6H4R’ ⇒ nZ = 0,22 – 0,2 = 0,02 mol  n X + n Y = 0, − 0, 02 = 0,18 n X = 0,14 mol ⇒ ⇒ m Z = 2,92 (g) ⇒ M Z = 146 : CH ≡ CCOOC 6H Xét T:   n Y = 0, 2.(n X + n Y + 0, 02) n Y = 0, 04 mol Muối R gồm HCOONa; CH3COONa; C2HCOONa; C6H5ONa ⇒ %m C2HCOONa = 10,85% HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 087 Bộ tài liệu ôn gồm :100 đề trường năm 2020 soạn theo cấu trúc 30 đề dự đoán cac Trung Tâm Quý thầy cô muốn chia sẻ LH: 0982503202 * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin (b) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic (c) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng (e) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng (g) Đun nóng tinh bột dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử? A Cl2 + Ca(OH)2 (sữa) → CaOCl2 + H2O B 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + H2O C 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O D CH2=CH2 + HCl → C2H5Cl Câu 3: Cho phát biểu sau (1) Trong phân tử amin, thiết phải chứa nguyên tử nitơ (2) Các amin chứa từ 1C đến 4C chất khí điều kiện thường (3) Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa hai liên kết peptit (4) Trong phân tử metylamoni clorua, cộng hóa trị nitơ IV (5) Dung dịch anilin làm màu nước brom Những phát biểu A (1), (3), (5) B (1), (4), (5) C (2), (4), (5) D (1), (2), (3) Câu 4: Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Công thức phân tử saccarozơ A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C12H24O11 D C12H22O11 Câu 5: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si D SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho vật gang vào dung dịch HCl (2) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (3) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (4) Để miêng tơn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm có xảy q trình ăn mịn điện hóa A B C D Câu 7: Các chất sau tồn dung dịch? A (NH4)2CO3, K2SO4, (CH3COO)2Ca B Zn(NO3)2; (CH3COO)2Pb, NaCl C Al2(SO4)3, MgCl2; Cu(NO3)2 D HCOONa; Mg(NO3)2, HCl Câu 8: Một số loại trang y tế có chứa chất bột màu đen để tăng khả lọc khơng khí Chất A than hoạt tính B thạch cao C đá vôi D muối ăn Câu 9: Chất chất khí điều kiện thường? A Alanin B Anilin C Metylamin D Etyl axetat Câu 10: Axit aminoaxetic không tác dụng với dung dịch chất sau đây? A H2SO4 loãng B KCl C NaOH D HCl Câu 11: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh A C2H5NH2 B CH3CH(NH2)COOH C HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH D HCOOH Câu 12: Chất sau KHƠNG làm tính cứng nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D NaOH Câu 13: Nguyên tố sau có bán kính ion nhỏ bán kính ngun tử tương ứng? A Clo B Lưu huỳnh C Neon D Natri Câu 14: Một mol hợp chất sau phản ứng với dung dịch HNO đặc nóng, dư tạo nhiều mol khí nhất? A FeO B FeS C FeCO3 D Fe3O4 Câu 15: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 16: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, tơ capron, tơ nilon-6,6, tơ visco Có tơ thuộc loại tơ poliamit? A B C D Câu 17: Chất sau muối axit? A NaHSO4 B Na2SO4 C NaCl D KNO3 Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH, thu natri axetat anđehit fomic (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (c) Ở điều kiện thường anilin chất khí (d) Tinh bột thuộc loại đisaccarit (e) Khi thủy phân anbumin lòng trắng trứng, thu α-amino axit (f) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 Số phát biểu A B C D Câu 19: Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau: Hóa chất cho vào bình thí nghiệm A CH3COOH C2H5OH B CH3COOH CH3OH C CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc D CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc Câu 20: Cho dãy chất: Phenyl axetat, metyl axetat, anlyl axetat, tripanmitin, etyl fomat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo ancol A B C D Câu 21: Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6% Câu 22: Hòa tan hết 2,055 gam kim loại M vào dung dịch Ba(OH) 2, có khí khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 2,025 gam Kim loại M A Zn B Ba C Be D Al Câu 23: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,10 mol D 0,15 mol Câu 24: Cho chất axit fomic, axit acrylic, phenol, metyl axetat phản ứng với Na, dung dịch NaOH đun nóng Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 26: Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu 4,032 lít H (đktc) dung dịch Y Kim loại X A K B Zn C Al D Cr Câu 27: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào H2O thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Y Quỳ tím Hiện tượng Quỳ tím chuyển thành màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3/NH3, t Tạo kết tủa Ag T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch xanh lam X, Y, Z, T A Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic B Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol D Lysin, Etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 29: Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột làm bánh người ta thường cho thêm hóa chất số hóa chất sau đây? A NH4HCO3 B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 30: Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Al Fe dung dịch HCl thu 2,352 lít khí hiđro (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 11,195 B 12,405 C 7,2575 D 10,985 Câu 31: Hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2=CHCOOC3H7, CH2=C(COOCH3)2, CH3OOC-C≡C-COOH (C17H33COO)3C3H5 Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng 1,89 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O dẫn qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng binh tăng 22,32 gam Hiđro hóa hồn toàn x mol X cần dùng 0,25 mol H2 (Ni, t°) Giá trị x A 0,25 B 0,22 C 0,28 D 0,27 Câu 32: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M Số mol lysin hỗn hợp X A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,10 Câu 33: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (M X > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z A C2H3COOH 43,90% B C3H5COOH 54,88% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Câu 34: Hợp chất X có cơng thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10H8O4 + 2NaOH → X1 + X2 X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl nX3 + nX2 → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Cho phát biểu sau: (1) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (2) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Số phát biểu A B C D Câu 35: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Câu 36: Hỗn hợp X chứa chất hữu mạch hở, chức gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng este chức Đốt cháy hoàn tồn 0,2 mol X cần dùng 10,304 lít O đktc, thu 14,96 gam CO2 gam H2O Mặt khác nung nóng 18,48 gam X với dung dịch NaOH dư, thu 5,36 gam muối hỗn hợp Y chứa ancol Đun nóng tồn Y với H 2SO4 đặc 140°C thu m gam hỗn hợp ete Hiệu suất ete hóa ancol T 80% Giá trị gần m: A 10 B 4,0 C 11 D 9,0 Câu 37: Hỗn hợp X gồm a mol Mg 2a mol Fe Cho hỗn hợp X tác dụng với O sau thời gian thu (136a + 11,36) gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO dư thu sản phẩm khử có số mol gồm NO; N 2O; NH4NO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 647a gam chất rắn khan Đốt hỗn hợp X V lít hỗn hợp khí Cl O2 (đktc) thu hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan hỗn hợp Z cần vừa đủ 0,8 lít dung dịch HCl 2M, thu dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 354,58 gam kết tủa Giá trị V là: A 12,32 B 14,56 C 15,68 D 16,80 Câu 38: Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z (đều mạch hở) có tỉ lệ mol tương ứng : : 2, có tổng số liên kết peptit phân tử X, Y, Z 12 Thủy phân hoàn toàn 78,10 gam M thu 0,40 mol A 1, 0,22 mol A2 0,32 mol A3 Biết A1, A2, A3 có dạng NH2-CnH2n-COOH Mặt khác, cho x gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu y gam muối Đốt cháy hoàn toàn y gam muối cần 32,816 lít O2 (đktc) Giá trị y gần với A 56,18 B 37,45 C 17,72 D 47,95 Câu 39: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp chứa HNO (0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chỉ chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thấy có 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Câu 40: Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3; 0,1 mol CuCl2 0,16 mol HCl (với hai điện cực trơ) đến có khí bắt đầu hai điện cực dừng điện phân Đem phần dung dịch cho tác dụng hết với 150 gam dung dịch chứa AgNO 3, kết thúc phản ứng thu 90,08 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối có nồng độ a% Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 34,5% B 33,5% C 30,5% D 35,5% HẾT - Bộ tài liệu ôn gồm :100 đề trường năm 2020 soạn theo cấu trúc 30 đề dự đoán cac Trung Tâm Quý thầy cô muốn chia sẻ LH: 0982503202 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ (LẦN 1) B C B D A D C A C 10 B 11 A 12 C 13 D 14 B 15 D 16 D 17 A 18 B 19 D 20 B 21 A 22 B 23 D 24 D 25 C 26 C 27 C 28 C 29 A 30 D 31 B 32 A 33 A 34 C 35 A 36 A 37 C 38 B 39 A 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn B Tất phản ứng: (a) C6H5NH2 + Br2 -> C6H2Br3-NH2 + HBr (b) NH2-C3H5(COOH)2 + HCl -> NH3Cl-C3H5(COOH)2 (c) C2H5NH2 + CH3COOH -> CH3COONH3-C2H5 (d) (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 -> (C17H33COO)3C3H5 (e) HCOOCH3 + AgNO3 + NH3 + H2O -> CH3-O-COONH4 + Ag + NH4NO3 (g) (C6H10O5)n + H2O -> C6H12O6 Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn B (1) Đúng (2) Sai (3) Sai, chứa 1CONH (4) Đúng (5) Đúng Câu 4: Chọn D Câu 5: Chọn A Câu 6: Chọn D Ăn mịn điện hóa xảy có cặp điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với môi trường điện ly: (1) Fe-C (3) Zn-Ag (4) Zn-Fe Câu 7: Chọn C 2+ 2− A Ca + CO3 → CaCO3 2+ − B Pb + Cl → PbCl C Cùng tồn D HCOO − + H + → HCOOH Câu 8: Chọn A Câu 9: Chọn C Câu 10: Chọn B Câu 11: Chọn A Câu 12: Chọn C Câu 13: Chọn D Ngun tố tạo ion dương có bán kính ion nhỏ bán kính nguyên tử (do bớt electron nên số lớp electron giảm) → Chọn Na Câu 14: Chọn B FeO có n e = → n NO2 = FeS có n e = → n NO2 = FeCO3 có n e = → n NO2 = n CO2 = Fe3O4 có n e = → n NO2 = Câu 15: Chọn D Câu 16: Chọn D Tơ poliamit (chứa CONH) gồm: tơ capron, tơ nilon- 6,6 Câu 17: Chọn A Câu 18: Chọn B (a) Sai, thu anđehit axetic (b) Sai, phản ứng trùng hợp (c) Sai, anilin chất lỏng (d) Sai, tinh bột thuộc loại polisaccarit (e) , (f) Câu 19: Chọn D Bình chứa CH3COOH, C2H5OH chất xúc tác H2SO4 đặc CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Câu 20: Chọn B Phenyl axetat: CH3COOC6H5 + NaOH -> CH3COONa + C6H5ONa + H2O Metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH -> CH3COONa + CH3OH Anlyl axetat: CH3COOCH2-CH=CH2 + NaOH -> CH3COONa + CH2=CH-CH2OH Tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 + NaOH -> C15H31COONa + C3H5(OH)3 Etyl fomat HCOOC2H5 + NaOH -> HCOONa + C2H5OH Câu 21: Chọn A Chỉ có Al phản ứng với HCl n H2 = 0,15 → n Al = 0,1 → %Al = 54% Câu 22: Chọn B n H2 = (2, 055 − 2, 025) / = 0, 015 Kim loại M hóa trị x → 2, 055x / M = 0, 015.2 → M = 68,5x → x = 1, M = 137 : M Ba Câu 23: Chọn D Gọi A hỗn hợp khí ban đầu Bảo toàn khối lượng: m X = m A = 10, M X = 16 → n X = 0, 65 → n H2 pu = n A − n X = 0,35 n C2 H2 dư = n C2 Ag2 = 0,1 Bảo toàn liên kết pi: 2n C2H ban đầu = n H2 pu + n C2 H2 dư + n Br2 → n Br2 = 0,15 Câu 24: Chọn D Tác dụng với Na: axit fomic, axit acrylic, phenol Tác dụng với NaOH: axit fomic, axit acrylic, phenol, metyl axetat → Tổng trường hợp có phản ứng Câu 25: Chọn C (a) Khơng phản ứng (b) NH3 + H2O + AlCl3 -> Al(OH)3 + NH4Cl (c) Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (d) Na2O + H2O -> NaOH Al2O3 + 2NaOH -> NaAlO2 + H2O (e) Ba(OH)2 dư + Cr2(SO4)3 -> Ba(CrO2)2 + BaSO4 + H2O (g) Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 Câu 26: Chọn C n H2 = 0,18 Kim loại X hóa trị n, bảo tồn electron: 3, 24n / X = 0,18.2 → X = 9n → n = 3, X = 27 : X Al Câu 27: Chọn C n H+ = 0,1 kết tủa bắt đầu xuất nên X chứa n OH − = 0,1 Đặt n AlO−2 = b n H+ = 0,3 = 0,1 + a / 78 n H+ = 0, = 0,1 + 4b − 3a / 78 → a = 15, b = 0,3 Bảo tồn điện tích → n Na + = n AlO−2 + n OH− = 0, → n Na 2O = 0, n Al2O3 = b / = 0,15 → m = 27, Câu 28: Chọn C Câu 29: Chọn A Câu 30: Chọn D n Cl− = n HCl = 2n H = 0, 21 → m muối = m kim loại + m Cl− = 10,985 gam Câu 31: Chọn B X + H2 -> X’ chứa C2H4O2, C6H12O2, C6H10O4, C5H8O4, C57H110O6 C2H4O2 = CH4 + CO2 C6H12O2 = C5H12 + CO2 C6H10O4 = C4H10 + CO2 C5H8O4 = C3H8 + CO2 C57H110O6 = C54H110 + CO2 Quy đổi X’ thành CnH2n+2 (x mol) CO2 Để đốt X’ cần n O2 = 1,89 + 0, 25 / = 2, 015 tạo n H 2O = 1, 24 + 0, 25 = 1, 49 C n H 2n + + (1,5n + 0,5)CO → nCO + (n + 1)H 2O → 2, 015(n + 1) = 1, 49(1,5n + 0,5) → n = 127 / 22 n H2O = x(n + 1) = 1, 49 → x = 0, 22 Câu 32: Chọn A Đặt a, b số mol Glu Lys n X = a + b = 0,3 n NaOH = 2a + b + 0, = 0,8 → a = 0,1; b = 0, Câu 33: Chọn A Z có phản ứng tráng gương nên Y HCOOH n Y = n Ag / = 0,1 n X + n Y = (m muối – mZ)/22 = 0,15 → n X = 0, 05 m Z = 0, 05, M X + 0,1.46 = 8, → M X = 72 → CH = CH − CH %X = 43,90% Câu 34: Chọn C X3 C6H4(COOH)2 X2 C2H4(OH)2 X1 C6H4(COONa)2 X C6H4(COO)2C2H4 (1) Sai (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng Câu 35: Chọn A Đặt u, v số mol Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Đoạn 1: n BaSO4 = 3u n Al(OH)3 = 2u → m ↓= 233.3u + 78.2u = 4, 275 → u = 0, 005 Kết tủa đạt max dùng n OH − = 0, 045.2 → 3(2u + v) = 0, 045.2 → v = 0, 02 → m = 5,97 Câu 36: Chọn A n O2 = 0, 46; n CO2 = 0,34; n H2O = 0,5 Số C = n CO2 / n X = 1, → Ancol CH3OH (a mol) C2H5OH (b mol) Este CxHyO4 (c mol) n X = a + b + c = 0, n O (X) = a + b + 4c = 2n CO2 + n H 2O − 2n O2 = 0, 26 → a + b = 0,18 c = 0,02 Bảo toàn khối lượng → m X = 9, 24 Trong thí nghiệm với NaOH, lượng X dùng gấp đơi (18,48 gam) nên n ancol = 0,36 n este = 0,04 → M muối = 134 -> (COONa)2 n ancol = n NaOH pư = 0,08 Bảo toàn khối lượng → m ancol = 16,32 → m ancol pư = 16,32.80% = 13,056 n ancol tổng = 0,36 + 0,08 = 0,44 → n ancol pư = 0,44.80% = 0,352 → n H2 O = 0,352 / = 0,176 Bảo toàn khối lượng: m ete = 13, 056 − 0,176.18 = 9,888 Câu 37: Chọn C n O = (m Y − m X ) /16 = 0, 71 n NO = n N2O = n NH4 NO3 = b Bảo toàn electron: 2n Mg + 3n Fe = 2n O + 3n NO + 8n N2O + 8n NH4 NO3 ⇔ 2a + 3.2a = 0, 71.2 + 3b + 8b + 8b m muối = 148a + 242.2a + 80b = 647a → a = 0,32 b = 0,06 n Cl2 = u n O2 = v Bảo toàn Cl → n AgCl = 2u + 1, Bảo toàn electron: 2a + 3.2a = 2u + 4v + n Ag → n Ag = 2,56 − 2u − 4v m ↓= 143,5(2u + 1, 6) + 108(2,56 − 2u − 4v) = 354,58 n H2O = 2v → n HCl = 1, = 2.2v → u = 0,3 v = 0,4 → V = 15, 68 Câu 38: Chọn B n A1 : n A : n A3 = 21:11:16 4X + 3Y + 2Z → ( A1 ) 20 ( A ) 11 ( A ) 16  + 8H O k Số CONH X + Y + Z = 12 → Số CONH 4X + 3Y + 2Z đạt 27 max 45 → 27 + ≤ 47k − ≤ 45 + → k ≤ 1,15 → k = nghiệm n ( A1 ) ( A2 ) ( A3 ) = 0, 02 20 11 16 4X + 3Y + 2Z → ( A1 ) 20 ( A ) 11 ( A ) 16 + 8H 2O 0, 08 0, 06 0, 04 .0, 02 0,16 → n M = 0,18 Quy đổi M thành C2H3ON (0,4 + 0,22 + 0,32 = 0,94), CH2 (a) H2O (0,18) n M = 78,10 → a = 1,52 m muối = 0,94.57 + 14a + 0,94.40 = 112,46 n O2 = 0,94.2, 25 + 1,5a = 4,395 Tỷ lệ: Đốt 112,46 gam muối cần 4,395 mol O2 → đốt y gam muối cần 1,465 → y = 112, 46.1, 465 / 4,395 = 37, 49 Câu 39: Chọn A X gồm NO (0,2), H2 (0,1) NO2 (0,06) Bảo toàn N → n NH+ = 0, 08 n Mg(OH)2 = 0,3 3+ 2+ + + 2− Y gồm Al (x), Mg (0,3), NH (0, 08), K ,SO n OH − = 4x + 2.0,3 + 0, 08 = 2, 28 → x = 0, Bảo toàn electron: 3n Al + 2n Mg = 3n NO + 2n H2 + n NO2 + 8n NH +4 → n Mg = 0,15 Bảo toàn Mg → n MgO = 0,3 − 0,15 = 0,15 → %MgO = 29, 41% Câu 40: Chọn D 2FeCl3 -> 2FeCl2 + Cl2 CuCl2 -> Cu + Cl2 Khi có khí điện cực phản ứng kết thúc Lúc dung dịch điện phân chứa FeCl2 (0,2 mol), HCl (0,16 mol) Phần khí có n Cl2 = 0, n Cu = 0,1 Dung dịch sau điện phân với AgNO3: Fe 2+ + H + + NO3− → Fe3+ + SP khử + H2O a Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag 0, − a 0, − a Ag + + Cl− → AgCl 0,56 .0,56 → 0,56.143,5 + 108(0, − a) = 90, 08 → a = 0,11 Xét phản ứng: Fe 2+ + H + + NO3− → Fe3+ + SP khử + H2O 0,11…0,16… b……0,11 Bảo tồn điện tích → b = 0, 05 n e = 0,11 → Mỗi N +5 nhận 0,11/0,05 = 2,2e → NO (x mol) NO (y mol) → x + y = 0, 05 x + 3y = 0,11 → x = 0, 02 y = 0,03 Kết thúc dung dịch chứa Fe(NO3 )3 (0,2 mol) m dd = 100 − m Cu − m Cl2 + 150 − 90, 08 − m NO2 − m NO = 137, → C% = 35, 28% ... H2 -> X’ chứa C2H4O2, C6H12O2, C6H10O4, C5H8O4, C57H110O6 C2H4O2 = CH4 + CO2 C6H12O2 = C5H 12 + CO2 C6H10O4 = C4H10 + CO2 C5H8O4 = C3H8 + CO2 C57H110O6 = C54H110 + CO2 Quy đổi X’ thành CnH2n +2. .. Câu 28 Chọn B - Các phản ứng xảy ra: ↑ đpdd (1) 2CuSO4 + 2H2O  → 2Cu + O2 + 2H2SO4 ↑ (2) 2Al + 3H2SO4 (loãng, nguội)  → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (3) FeS + 2HCl  → FeCl2 + H2S (4) CO2 + Na2SiO3... trình ion rút gọn H+ + OH− → H2O? A CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O B Ca(OH )2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O C Ba(OH )2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Mg(OH )2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Câu 20 Thủy phân hoàn toàn tinh