Thông tin tài liệu
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: “RÈN LUYỆN TƯ DUY HỌC SINH QUA CÁC BÀI TẬP ỨNG DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN” LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com I Phần chung - Tên đề ti: Rèn luyện t học sinh qua tập áp dụng định luật bảo toàn - Lý chọn đề ti : Bài tập phơng pháp quan trọng để nâng cao chất lợng dạy học môn, mặt khác giải tâp phơng pháp học tâp tích cực có hiệu giúp học sinh phát triển t Để đáp ứng đợc yêu cầu đổi phơng pháp kiểm tra, đánh giá kết học tập theo hình thức trắc nghiệm khách quan, gióp c¸c em häc sinh ph¸t triĨn t− sáng tạo , hiểu chất vấn đề, giải tập thời gian sớm Với kinh nghiệm đợc đúc rút trình giảng dạy mình, viết đề tài để đồng nghiệp em học sinh tham khảo để phần giúp em học sinh đáp ứng đợc yêu cầu đặt II Nhiệm vụ - yêu cầu đề ti Nhiệm vụ Giúp học sinh phát triển t thông qua hệ thống tập áp dụng định luật bảo toàn Yêu cầu Giúp học sinh nhận dạng toán Giúp học sinh nắm đợc cách giải tập hóa học liên quan cách thành thạo III Phạm vi giới hạn đề ti Đối tợng nghiên cứu Học sinh trờng PTTH Số Bảo Thắng Phơng pháp nghiên cứu Nghiên cứu SGK Nghiên cứu tài liệu Trao đổi kinh nghiệm, học hỏi đồng nghiệp Thời gian nghiên cứu Trong suốt trình giảng dạy trờng THPT từ tháng 1/2003 đến tháng 2/2011 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com IV Nội dung v đánh giá Dn ý Phần Lí thuyết Phần Ví dụ vận dụng Phần Các tập áp dụng (tự giải) Nội dung đề ti LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PhÇn 1: Lí thuyết Định luật bảo ton khối lợng Lomnoxov (phát biểu năm 1748) sau A.L Lavoisier (phát biểu năm 1777) phát minh ra: Khối lợng chất tham gia phản ứng khối lợng sản phẩm phản ứng.Đến năm 1799 J.L Proust phát biểu định luật thành phần không đổi: Một hợp chất dù đợc điều chế phơng pháp no có thnh phần định tính v định lợng không đổi Hai định luật quan trọng hoá học, quán xuyến tất loại phản ứng hoá học, dựa vào chất phản ứng, ta suy đợc nhiều qui luật bảo toàn đặc trng cho loại phản ứng; Định luật bảo toàn tất loại phản ứng Sự bảo toàn số nguyên tử chất tham gia phản ứng Ví dụ: a) Trong tất phản ứng đốt cháy chất hữu tạo thành CO2 H2O số mol nguyên tử [O] CO2 H2O số mol nguyên tử [O] O2 tham gia phản ứng số mol nguyên tử [O] chất bị đốt b) Trong phản ứng hợp hiđro vào chất hữu không no nh ankin, anken, ankađien, v.v Số mol chất giảm số mol H2 đà tham gia phản ứng phản ứng xảy hoàn toàn hay không c) Sự bảo toàn điện tích đợc biểu thị trung hoà điện: Qui luật đợc áp dụng cho tất phản ứng xảy dung dịch chất điện li Tổng điện tích dơng dung dịch tổng số điện tích âm d) Sự bảo toàn proton: Trong phản ứng axit với bazơ số mol proton nớc axit cho số mol proton đợc nớc bazơ nhận Qui luật thờng đợc biểu thị phơng trình bảo toàn proton Dựa vào phơng trình định luật tác dụng khối lợng với biểu thức số axit- bazơ ta giải đợc toán phức tạp phản ứng axit bazơ e) Sự bảo toàn electron: Trong phản ứng oxi ho¸- khư, tỉng sè mol electron c¸c chÊt oxi hoá nhận tổng số mol electron chÊt khö nh−êng LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Phần 2: Ví dụ vận dụng Phơng pháp bảo ton nguyên tố VD1 Hỗn hợp chất rắn (X) gåm 0,1 mol FeO, 0,2 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp (X) dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch (Y) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch (Y) thu đợc dung dịch (T) kết tủa (Z) Lọc lấy kết tủa (Z), rửa cẩn thận nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn (E) có khối lợng A 40 g B 80 g C 64 g D 32 g H−íng dÉn gi¶i: Phân tích : Thông thờng làm tập này, em học sinh thờng viết đầy đủ phơng trình hoá học (có phơng trình), sau tính số mol Fe2O3 đợc tạo thành Tuy nhiên, em nhanh ý phát tổng số mol nguyên tử Fe đợc bảo toàn việc giải toán trở nên đơn giản nhiều Bi giải : Sơ đồ phản ứng : FeO HCl ⎧ FeCl2 NaOH ⎧ Fe(OH)2 nung nãng kh«ng khÝ →⎨ ⎯⎯⎯⎯ →⎨ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Fe2 O3 ChÊt r¾n (E) lµ ⎨Fe2 O3 ⎯⎯⎯ ⎩FeCl3 ⎩Fe(OH)3 ⎪Fe O ⎩ Fe2O3 Theo phơng pháp bảo toàn nguyên tố, ta có : nFe hỗn hợp (X) = nFe (E) ⇒ nFe (E) = 0,1 + 2×0,2 + 3×0,1 = 0,8 (mol) Hay n Fe2O3 = 0,8 = 0, (mol) VËy m(E) = 0,4×160 = 64 (g) Đáp án C VD2 Tiến hành crăckinh 21,6 g C5H12 thu đợc hỗn hợp khí (X) gồm C2H4, C3H8, CH4, C4H8, C2H6, C3H6, H2, C5H10 vµ mét Ýt C5H12 cha phản ứng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (X) cho toàn sản phẩm cháy vào bình (A) đựng nớc vôi d Khối lợng bình (A) tăng A 21,6 g B 98,4 g C 49,2 g D 65,6 g H−íng dÉn gi¶i: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com nC H = 21,6 = 0,3 (mol) 12 72 Đốt cháy hỗn hợp (X) thu đợc lợng sản phẩm hoàn toàn giống đốt cháy 21,6 g C5H12 ban đầu C5H12 + 8O2 5CO2 + 6H2O 0,3 mbình tăng = m CO2 5ì0,3 6ì0,3 (mol) H O bị hấp thụ = msản phẩm sinh đốt cháy 21,6 g C5 H12 = (1,5ì44 + 1,8ì18) = 98,4 (g) Đáp án B Vd3 Cho hỗn hợp A khối lợng 53,4 gam gồm phoi bào Fe Cu đốt nóng A không khí thu đợc hỗn hợp rắn A1 khối lợng 72,6 gam gồm Cu(II) oxit oxit Fe ( FeO, Fe3O4, Fe2O3).Để hoà tan A1 cần ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 2M H2SO4 1M.Sau hoà tan, đem cô cạn cẩn thận dung dịch thu đợc gam mi khan? H−íng dÉn gi¶i: 76,2 − 53,4 = 1,2( mol ) 16 [O ] + H + ⎯⎯→ H 2O ⇒ n H + = 2.1,2 = 2,4( mol ) n[O ] = ⇒ V2 axit = 2,4 = 0,6(lit ) + 2 Ph−¬ng pháp bảo ton electron VD1 Cho hỗn hợp A khối lợng 17,43 gam gồm Fe kim loại M (hoá trị không đổi n) với số mol tác dụng hết vừa đủ 410 ml dung dịch HNO3 loÃng đun nóng, thu đợc dung dịch A1 7,168 lít hỗn hợp khí B gồm NO N2O có tổng khối lợng 10,44 gam Cô cạn cẩn thận A1 thu đợc m1 gam muối khan a) Xác định kim loại M b) Tính m1 nồng độ mol dung dịch HNO3 Hớng dẫn giải: Đặt: M : x(mol ) ⎪ Fe : x(mol ) ⎪ ⎨ ⎪ NO : a (mol ) ⎪⎩ N O : b(mol ) Ta cã: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Fe ⎯ ⎯→ Fe 3+ + 3e M⎯ ⎯→ M n + + ne HNO3 + 3e ⎯ ⎯→ NO + H O + NO3− 10 HNO + 8e ⎯ ⎯→ N O + 5H O + NO3− ⎧a + b = 0,32 Theo đầu 30a + 44b = 10,44 ⎧a = 0,26 ⇒⎨ ⎩b = 0,06 ¸p dụng định luật bảo toàn e- bt klg ta cã: ⎧Mx + 56 x = 17,43 ⎨ ⎩nx + 3x = 0,26.3 + 0,06.8 = 1,26 ⎧n = M = 27 Vậy: Kim loại Al mmu «i = 17,43 + (3.0,26 + 8.0,06).62 = 95,55( gam) naxit = 4a + 10b = 1,64(mol ) ⇒ C M = 1,64 = 4M 0,41 VD2 §un nãng 28 gam vụn sắt không khí Sau thời gian thu đợc hỗn hợp rắn A khối lợng a gam gåm Fe vµ oxit cđa nã Hoµ tan hÕt lợng A lợng d dung dịch HNO3 đun nóng, thu đợc dung dịch A1 2,24 lít khí NO (đktc) a) Tính a b) Cô bớt dung dịch A1 làm lạnh đến 00C thu đợc 63 gam tinh thể hiđrat với hiệu suất kết tinh 90% HÃy xác định công thức ptử tinh thể hiđrat Hớng dẫn giải: Ta có: 28 = 0.5(mol ) 56 2,24 = = 0,1( mol ) 22,4 n Fe = n NO áp dụng định luật bảo toàn khối lợng bảo toàn e- ta có: 3.0,5 = a 28 + 0,1.3 32 a=37,6 (gam) Đặt công thức phân tử tinh thể hiđrat Fe(NO3)3.nH2O ta có: -Số mol Fe(NO3)3 dung dịch A1 là: 0,2 (mol) -Số mol tinh thể hiđrat là: 0,2.0,8=0,18 (mol) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com -Khèi lợng mol phân tử tinh thể ngậm nớc=63/0,18=350(g/mol) -Khối lợng mol Fe(NO3)3 là: 242 (g/mol) -Số mol H2O kÕt tinh lµ: n= 350 − 242 =6 18 VËy, công thức pttt hiđrat: Fe(NO3)3.6H2O VD3 Cho hỗn hợp A khối lợng 16,64 gam gồm oxit sắt từ oxit sắt (III) vào ống sứ tròn đợc nung nóng Cho dòng khí CO chậm qua ống sứ ®ã ®Ĩ CO ph¶n øng hÕt, khÝ CO2 ®i chËm qua ống sứ đợc hấp thụ vào bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2, tạo thành m1 gam kết tủa trắng Chất rắn A1 thu đợc ống sứ sau phản ứng có khối lợng 14,64 gam gồm Fe, FeO Fe3O4 đợc hoà tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, sau phản ứng thu đợc dung dịch A2 2,016 lít khí NO (đktc) Xác định thành phần % khối lợng oxit A tính m1 Hớng dẫn giải: Fe2 O3 : y (mol ) Đặt: Fe3O4 : x(mol ) CO : a (mol ) áp dụng định luật bảo toàn khèi l−ỵng ta cã: 16,64+28a=14,64+44a ⇒ a=0,125(mol) CO2 → CaCO3 0,125 → 0,125: mol ⇒ mCaCO =0,125.197=24,625 (gam) *ChÊt khử: CO Fe3O4 *Chất oxi hoá: HNO3 *áp dụng định luật bảo toàn e-, ta có: 2,016 = 0,27 22,4 ⇒ x=0,02(mol) ⇒ y=0,75 (mol) ⎧% Fe3O4 = 27,88% ⇒⎨ ⎩% Fe2 O3 = 72,12% x+0,125.2= VD4 Cho 2,64 gam sun fua kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đun nóng, thu đợc dung dịch A1, 3,36 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO cã tØ khèi so víi H2 b»ng 19,8 Thªm vào A1 lợng d dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng thực tế không tan dung dịch axit d Xác định công thức phân tử sunfua kim loại tính m1 Hớng dẫn giải: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com M S m + 4mH O ⎯ ⎯→ 2M n + + mSO42− + 8mH + + (2n + 6m)e − NO3 + 1e + H + ⎯ ⎯→ NO2 + H O NO3− + 3e + H + ⎯ ⎯→ NO + H O Đặt: NO2 : a(mol ) NO : b(mol ) ⎧a + b = ⎪ ⇒ ⎨ 46a + 30b ⎪ 0,15 = 19,8.2 ⎩ a = 0,09 b = 0,06 áp dụng định luật bảo toàn e-, ta có: 2M + 32n 2n + 6m ⇒ M = 9,778n + 13,333m = 2,64 0,27 ⇒ nghiÖm ⎧n = ⎧n = ⎪ Hc: ⎨m = hc: ⎪⎨m = ⎪ M = 23 ⎪ M = 56 ⎩ ⎩ VËy : Sunfua kim loại là: Na2S hay FeS Gọi số mol SO42- lµ t (mol) -NÕu M2Sm lµ Na2S VËn dụng định luật bảo toàn e- ta có: 8t=0,09+0,03.0,06=0,0918 t=0,011475(mol) ⇒ m1 =2,673675 (g) -NÕu M2Sm lµ FeS VËn dụng định luật bảo toàn e- ta có: 9t=0,09+0,03.0,06=0,0918 t=0,0102 (mol) ⇒ m1 =2,3766 (g) VD5 Cho Fe ph¶n ứng vừa hết với H2SO4, thu đợc khí A 8,28 gam muèi BiÕt sè mol Fe b»ng 37,5% sè mol H2SO4 Tính khối lợng Fe đà phản ứng? Hớng dẫn giải Cách n Fe : n H SO ≠ : ⇒ KhÝ A lµ SO2 Pt : 2Fe + 6H2SO4 ⎯ ⎯→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O mol: x 3x 0,5x Fe + Fe2(SO4)3 ⎯ ⎯→ 3FeSO4 mol : y y 3y ⎧( x + y ) = 0,375.3x ⇒⎨ ⎩(0,5 x − y ).400 + 152.3 y = 8,28 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ⎧ x = 0,04(mol ) ⇒⎨ ⎩ y = 0,005(mol ) ⇒ m Fe = (0,04 + 0,005).56 = 2,52( gam ) C¸ch n Fe : n H SO4 ≠ : ⇒ KhÝ A lµ SO2 Ta cã: 2H2SO4+2e → SO2+SO42-+2H2O x mol 0,5x mol ⇒ 0,375x.56+0,5x.96=8,28 ⇒ x=0,12 ⇒ mFe=0,12.0,375.56=2,52 gam VD6 Hoà tan 46,4 gam MxOy H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch chứa 120 gam muối 2,24 lít khí SO2 (đktc) Xác định công thức oxit kim loại? Hớng dẫn giải (nx-y).a M x O y + 2( nx − y ) H SO4 → xM ( SO4 ) n + ( nx − y ) SO2 + 2( nx − y ) H O mol:a a x (nx − y ).a (nx-y).a 2,24 ⎧ ⎪46,4 + 98a (nx − y ) = 120 + 22,4 64 + 18a(nx − y ) ⎪⎪ ⇒ ⎨Max + 16ay = 46,4 ⎪ 2,24 ⎪nax − 2ay = ⎪⎩ 22,4 ⎧nax = 1,8 ⎧nax − ay = ⎪ ⎪ ⇒ ⎨Max + 16ay = 46,4 ⇒ ⎨ay = 0,8 ⎪Max = 33,6 ⎪nax − 2ay = 0,2 ⎩ ⎩ ⇒ n=3, M=56, x = ⇒ MxOy lµ : Fe3O4 y Phơng pháp bảo ton khối lợng VD1 Cho m gam hỗn hợp ba kim loại Fe, Cu Al vào bình kín có chứa mol oxi Nung nóng bình thời gian thể tích oxi giảm 3,5% thu đợc 2,12 g chất rắn Tính m Hớng dẫn giải Ph©n tÝch : Cã rÊt nhiỊu em häc sinh giải tập đà viết đầy đủ phơng trình hoá học đặt ẩn giải Thực tế ta đợc có % kim loại đà phản ứng với oxi nên việc giải hệ phơng trình thực đợc Dễ dàng nhận thấy tổng khối lợng hỗn hợp sau phản ứng khối lợng kim loại ban đầu cộng với khối lợng oxi đà phản ứng Cho nên việc tính khối lợng oxi đà phản ứng bao nhiêu, sau lấy khối lợng 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com chất rắn thu đợc sau phản ứng trừ khối lợng oxi đà phản ứng ta tính đợc khối lợng kim loại ban đầu Bi giải : noxi phản ứng = 3,5 = 0, 035 (mol) 100 ⇒ m oxi ®· phản ứng = 0,035ì32 = 1,12 (g) Khối lợng kim loại khối lợng chất rắn sau phản ứng trừ khối lợng oxi đà phản ứng m = (2,12 – 1,12) = (g) VD2 Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại hoạt động tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc dung dịch (X) n mol khí (đktc) Cô cạn dung dịch (X) thu đợc p gam muối khan Biểu thức liên hệ m, n p A p = m + 71n B p = 2m + 71 C p = m + 35,5n D p = 2m + 35,5n H−íng dÉn gi¶i Ta cã : mmi = mkim loại + mHCl phản ứng mhiđro bay lên p = m + 73n – 2n = m + 71n Đáp án A VD3 : Ho tan hon ton 2,81 g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lợng muối khan thu đợc A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g (TrÝch đề thi tuyển sinh v o Đại học khối A năm 2007) H−íng dÉn gi¶i Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Ta thÊy : nn−íc sinh = n H SO ph¶n øng = 0,05 mol Theo định luật bảo toàn khối lợng, ta có : 2,81 + 0,05ì98 = mhỗn hợp muối sunfat khan + 18ì0,05 mhỗn hợp muối sunfat khan = 6,81 g Đáp án A VD4 Cho 2,48 g hỗn hợp hai ancol no, đơn chức (hỗn hợp X) tác dụng võa ®đ víi kim 11 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com loại Na thu đợc 672 ml khí hiđro (đktc) hỗn hợp hai ancolat natri (hỗn hợp Y) Khối lợng hỗn hợp (Y) A 3,80 g B 3,14 g C 3,17 g D 3,86 g H−íng dẫn giải Gọi công thức chung hai ancol ROH 2ROH + 2Na → 2RONa + H2 n H = 0,672 = 0, 03 (mol) ⇒ nNa ph¶n øng = 0,06 mol 22, ⇒ mNa ph¶n øng = 0,06ì23 = 1,38 (g) Theo định luật bảo toàn khèi l−ỵng, ta cã : m(Y) = m(X) + mNa – m H = 2,48 + 1,38 – 0,06 = 3,80 (g) Đáp án A Phơng pháp bảo ton điện tích VD1 Có hai dung dịch (A) (B) Mỗi dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau : K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH +4 (0,25 mol), H+ (0,2 mol), Cl− (0,1 mol), SO24− (0,075 mol), NO3− (0,25 mol) vµ CO32− (0,15 mol) Cho biÕt dung dịch (A) dung dịch (B) chứa ion ? Hớng dẫn giải Các ion dung dịch phải khả phản ứng với Nghĩa ion Mg2+ CO32 , H+ CO32 dung dịch Nh vậy, xác định ion hai dung dịch nh sau : Trờng hợp (1) : Dung dÞch (A) chøa : H+, Mg2+, NO3− , SO24 Dung dịch (B) chứa ion lại Trờng hợp (2) : Dung dịch (A) chứa : H+, Mg2+, NO3− , Cl− Dung dÞch (B) chøa ion lại Trờng hợp (3) : Dung dịch (A) chøa : H+, Mg2+, SO24− , Cl− Dung dÞch (B) chứa ion lại Tuy nhiên, có trờng hợp (1) thoả mÃn định luật bảo toàn điện tích : Dung dịch (A) : Tổng điện tích dơng = 0,20 + 0,1ì2 = 0,4 Tổng điện tích âm = 0,075×2 + 0,25 = 0,4 12 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Dung dịch (B) : Tổng điện tích dơng = 0,25 + 0,15 = 0,4 Tổng điện tích âm = 0,15ì2 + 0,1 = 0,4 VD2 Dung dịch muối (X) chứa ion : Na+ (a mol), HCO3− (b mol), CO32 − (c mol), SO2− (d mol) Để thu đợc lợng kết tủa lớn ng−êi ta dïng 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 cã nång ®é x mol/lÝt BiĨu thøc tÝnh x theo a vµ b lµ : A x = (a + b) B x = 5(a + b) C x = 10(a + b) D x = (5a + 3b) H−íng dẫn giải Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch muối (X) xảy phản ứng : HCO3− + OH– → CO32 − + H2O (1) CO32 − + Ba2+ → BaCO3↓ (2) SO24 − + Ba2+ BaSO4 (3) Để thu đợc lợng kết tủa cực đại lợng ion Ba2+ phải đủ để kết tủa hết ion CO32 ion SO24 n CO32− + nSO2− = (b + c + d) mol ; n Ba 2+ = 0,2x mol Theo (2) vµ (3), ta cã : 0,2x = (b + c + d) ⇔ 2x = 10b + 10c + 10d (*) Mặt khác, theo định luật bảo toàn điện tích, ta cã : a = b + 2c + 2d (**) Lấy (**) nhân với ta đợc phơng trình : 5a = 5b + 10c + 10d (***) LÊy (*) trừ (***) ta đợc : (2x 5a) = 5b ⇔ 2x = 5(a + b) ⇔ x = (a + b) Đáp án A 13 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PhÇn 3: Các bi tập áp dụng (tự giải) Bi tập tù luËn Bμi Cho 2,4 gam Mg vµo 200ml dung dịch FeCl3 0,4M Tính nồng độ mol/ lít chÊt cã dung dÞch? Bμi Cho m gam hỗn hợp ba kim loại A, B C vào bình kín có dung tích 10 lít chứa đầy oxi ë 136,5oC, 2,24 atm Nung nãng b×nh mét thêi gian đa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 3,6% so với áp suất ban đầu bình có 2,5 g chất rắn Tính m khối lợng khí bình sau nung Đáp ¸n : m = 1,732 g ; khèi l−ỵng khÝ sau nung lμ 20,565 g Bμi Hoµ tan 18,4 g hỗn hợp hai kim loại hóa trị II III dung dịch HCl d thu đợc dung dịch (A) khí (B) Chia khí (B) thành hai phần Phần (1) đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc 4,5 g nớc Hỏi đem cô cạn dung dịch thu đợc gam muối khan ? Phần (2) cho tác dụng với khí clo Lấy toàn khí HCl thu đợc hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,2 g/ml) Xác định nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Đáp án : Khối lợng muối khan thu ®−ỵc lμ 53,9 g C%NaCl = 11,3%, C%NaOH d− = 10,84% Bμi Cho 200 g muèi M2CO3, M’2CO3 vµ RCO3 tác dụng với lít dung dịch H2SO4 thu đợc 4,48 lít khí, chất rắn (A) dung dịch (B) Cô cạn dung dịch (B) thu đợc 25 g muối khan Nung chất rắn (A) đến khối lợng không đổi thu đợc 11,2 lít khí chất rắn (D) Tính nồng độ mol axit, khối lợng chất rắn (A) (D), biết khí đợc đo đktc Đáp án : [H2SO4] = 0,05M ; m(A) = 182,2 g ; m(D) = 160,2 g Bμi Đốt m gam Fe không khí thời gian thu đợc 12 g hỗn hợp chất rắn gồm Fe, Fe2O3, FeO Fe3O4 Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO3 d thu đợc 2,24 lít NO sản phẩm khử (đktc) Tính m (Trích đề thi tuyển sinh vo trờng ĐHQG H Nội 1998) Đáp án : m = 10,08 g Bi Cho a gam FeSO4.7H2O hoà tan nớc thu đợc 300 ml dung dịch X Thêm axit sunfuric loÃng d vào 20 ml dung dịch X, dung dịch hỗn hợp làm màu 30 ml dung dịch KMnO4 0,1M TÝnh a? 14 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bi Cho bột sắt đến d vào 200 ml dung dịch HNO3 4M (phản ứng giải phóng khí NO), lọc bỏ phần rắn không tan thu đợc dung dịch X Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X thu đợc kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung không khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, thu đợc gam chất rắn? Bμi Trong mét b×nh kÝn dung tÝch lÝt chứa oxi (đktc) 1,6 gam kim loại M(có thể tích không đáng kể) Nung bình nhiệt độ cao da bình 27,30C, áp suất 1,0384 atm Lấy chất rắn bình cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc 0,448 lít khí SO2 (đktc) Xác định M? Bi Hoà tan a mol kim loại M có hoá trị không đổi cần dùng a mol H2SO4 đặc nóng thu đợc khí X dung dịch Y Hấp thụ hoàn toàn khí X vào 45 ml dung dịch NaOH 0,2M thu đợc 0,608 gam muối natri Cô cạn dung dịch Y thu đợc 1,56 gam muối khan Hoà tan hoàn toàn muối khan vào nớc thêm vào 0,387 gam hỗn hợp a gồm Zn Cu Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 1,144 gam chất rắn B 1.Tính khối lợng kim loại M đà dùng 2.Tính khối lợng kim loại hỗn hợp A,B Bi 10 Trong bình kín dung tích 9,09 lÝt chøa O2 vµ N2 víi tØ lƯ mol 1:4 00C 721 mmHg bình có sẵn m gam S V2O5 rắn tích không đáng kể Bơm thêm O2 vào bình áp suất đạt 916,75 mmHg nhiệt độ bình 27,30C Nung bình 5000C phản ứng đạt cân thu đợc hỗn hợp khí A Cho hỗn hợp khí A lội từ từ qua dung dịch NaOH d thấy khối lợng bình đựng dung dịch NaOH tăng giá trị 2,25 lần khối lợng S đà dùng khối lợng hỗn hợp khí khỏi bình(hỗn hợp B) có tỉ khối so víi H2 b»ng 14,07 a) TÝnh % thĨ tÝch hỗn hợp khí bình b) Xác định khối lợng S đà dùng c) Hỗn hợp khí A chứa % O2 khối lợng Bi 11 Cho bình kín A B có dung tích 9,96 lít chứa 21 % O2 79%N2 điều kiện 27,30C 752,4 mmHg Cho lợng hỗn hợp X gồm ZnS FeS2 vào bình Bình B có cho thêm S (không d) Nung bình nhiệt độ cao đa bình nhiệt độ 136,50C Lúc bình A có áp suất PA chứa 3,68%O2 (về thể tích), bình B có áp suất PB chứa 83,16% N2 (vỊ thĨ tÝch) a) TÝnh % vỊ thĨ tÝch khí bình A sau nung b) Khi khối lợng S bình B thay đổi từ đến lợng vừa đủ để đốt cháy % thể tích khí SO2 bình B thay đổi khoảng nào? c) Tính PA PB d) Tính khối lợng ZnS FeS2 đà dùng B B 15 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bμi 12 Hoµ tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp A gồm có Mg, Al, Zn số mol vào lợng dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 0,035 mol sản phẩm khử chứa S HÃy xác định công thức phân tử sản phẩm Bi 13 Cho bình A B dung tích nhiệt độ 00C Bình A chứa mol O2 bình B chứa mol Cl2 bình chứa 1,08 gam kim loại M có hoá trị n Nung bình nhiệt độ thích hợp phản ứng xảy hoàn toàn Làm lạnh hỗn hợp 00C thấy tỉ lệ áp suất bình 7:4 cho thể tích chất rắn không đáng kể Xác định kim loại m đà dùng Bi 14 Cho hỗn hợp khí X gồm anken vµ H2 cã tØ khãi so víi H2 lµ Dẫn hỗn hợp X qua ống sứ đựng Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 15 Xác định công thức phân tư cđa anken? Bμi tËp tr¾c nghiƯm Bμi Dung dÞch (X) chøa 0,1 mol ion Ba2+, 0,2 mol ion Mg2+, 0,4 mol ion Cl–vµ a mol ion HCO3− Cô cạn dung dịch (X) thu đợc m gam muối khan Giá trị m A 44,9 B 38,7 Đáp án : B C 49,4 D 37,8 Bi Mét dung dÞch (X) chøa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl–, y mol SO24− Tæng khối lợng muối tan dung dịch (X) 5,435 g Giá trị x y lần lợt lµ A 0,01 vµ 0,03 B 0,02 vµ 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 (Trích đề thi tuyển sinh vo Cao đẳng khối A năm 2007) Đáp án : D Bi Dung dịch (X) chứa hỗn hợp muối Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Dung dịch (X) đợc pha chế từ hai muối B NaCl vµ KHSO4 A KCl vµ Na2SO4 C KCl vµ NaHSO4 D NaCl K2SO4 Đáp án : D Bμi Cho x mol Al vµ y mol Zn vào dung dịch chứa z mol ion Fe2+ t mol ion Cu2+ Cho biÕt 2t < x, ®Ĩ dung dịch thu đợc có chứa ba ion kim loại ®iỊu kiƯn cđa y theo x, z, t lµ 16 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A y < z + t – 3x C y < 2z + 3x + t Đáp án : A B y < z – 3x + t D y < 2z – 3x + 2t Bμi Dung dÞch (Z) cã chøa 0,46 g ion Na+, 0,36 g ion Mg2+, 0,02 mol ion Cl– vµ a gam ion SO2 Khối lợng muối khan thu đợc cô cạn dung dịch (Z) A 2,97 g B 4,41 g Đáp án : A C 2,79 g D 4,14 g Bμi Cho dung dÞch (X) chøa 4,6 g ion Na+, 0,48 g ion Mg2+, 4,8 g ion SO24− vµ x gam ion NO3− Chän ph¸t biĨu sai c¸c ph¸t biĨu sau : A Giá trị x 8,68 B Khi cô cạn dung dịch (X) thu đợc 18,65 g muối khan C Dung dịch (X) đợc tạo thành từ ba muối natri sunfat, natri nitrat magie nitrat từ ba muối natri sunfat, natri nitrat vµ magie sunfat D Sè mol ion NO3 0,14 mol Đáp án : B Bi Một dung dịch (X) có chứa ion : Mg2+ (0,2 mol), Cu2+ (0,15 mol), SO24− (0,5 mol), NO3 (0,45 mol) a mol M3+ Cô cạn dung dịch (X) thu đợc 103,3 g muối khan Kim loại M A sắt B nhôm C crom D gali Đáp án : C Bi Không thể tồn dung dịch chứa ion với số mol nh sau : A 0,2 mol K+, 0,2 mol NH+4 , 0,1 mol SO24− , 0,1 mol PO34− B 0,1 mol Pb2+, 0,1 mol Al3+, 0,3 mol Cl–, 0,2 mol CH3COO– C 0,1 mol Fe3+, 0,1 mol Mg2+, 0,1 mol NO3 , 0,15 mol SO24 D Tất Đáp án : C Bi Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít khí oxi (đktc) Sau phản ứng thu đợc 0,3 mol CO2 0,2 mol nớc Giá trị V A 11,2 B 4,48 C 6,72 D 8,96 17 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com (Trích đề thi tuyển sinh vo Đại học khối B năm 2007) Đáp án : C Bi 10 Đốt cháy hoàn toàn 4,04 g hỗn hợp (Y) gồm ba kim loại Al, Fe Cu oxi thu đợc 5,96 g hỗn hợp ba oxit (E) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp (E) dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng A 0,12 lÝt B 0,15 lÝt C 0,20 lÝt D 0,24 lÝt Đáp án : D Bi 11 Để khử hoàn toàn 3,04 g hỗn hợp (X) gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác, hoà tan hoàn toàn 3,04 g hỗn hợp (X) dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc V lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V lµ A 0,11 B 0,224 C 0,336 D 0,448 §¸p ¸n : B Bμi 12 Thỉi tõ tõ V lít (đktc) hỗn hợp khí (T) gồm CO H2 qua ống sứ đựng 16,8 g hỗn hợp oxit Fe3O4, CuO, Al2O3 Sau phản ứng thu đợc chất rắn (E), hỗn hợp khí (F) Hỗn hợp (F) có khối lợng lớn hỗn hợp (T) 0,32 g Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,56 D 0,3 Đáp án : D 18 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... Nhiệm vụ Giúp học sinh phát triển t thông qua hệ thống tập áp dụng định luật bảo toàn Yêu cầu Giúp học sinh nhận dạng toán Giúp học sinh nắm đợc cách giải tập hóa học liên quan cách thành thạo... Tên đề ti: Rèn luyện t học sinh qua tập áp dụng định luật bảo toàn - Lý chọn đề ti : Bài tập phơng pháp quan trọng để nâng cao chất lợng dạy học môn, mặt khác giải tâp phơng pháp học tâp tích... Hai định luật quan trọng hoá học, quán xuyến tất loại phản ứng hoá học, dựa vào chất phản ứng, ta suy đợc nhiều qui luật bảo toàn đặc trng cho loại phản ứng; Định luật bảo toàn tất loại phản ứng
Ngày đăng: 10/10/2022, 08:57
Xem thêm:
