Đang tải... (xem toàn văn)
KỲ THI KSCL ĐẦU NĂM KHỐI 12 MÔN THI HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên học sinh Số báo danh Mã đề thi 001 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố H = 1; He = 4;.
KỲ THI KSCL ĐẦU NĂM KHỐI 12 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên học sinh: Số báo danh: Mã đề thi 001 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh không tan nước Câu Dung dịch brom không tác dụng với chất sau đây? A Stiren B Axetilen C Ancol etylic D Buta-1,3-đien Câu Công thức phân tử anđehit fomic A C2H4O B CH2O2 C CH2O D CH4O Câu Dung dịch dau có tính bazơ? A HCl B NH3 C NH4Cl D NaCl Câu Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A NaNO3 B CuSO4 C HCl D HNO3 loãng Câu Hợp chất sau thuộc hợp chất no? A C2H4 B C6H6 (benzen) C C2H2 D C2H6 Câu Chất sau có tính lưỡng tính? A Al2O3 B Al C NaCl D NaOH Câu Chất sau tan nhiều nước? A Al2(SO4)3 B AgCl C CaCO3 D FeS Câu Công thức phân tử sau viết đúng? A Na2H2PO4 B CaPO4 C ZnP D (NH4)2HPO4 Câu Chất sau muối axit? A NaNO3 B CuSO4 C Na2CO3 D NaH2PO4 Câu 10 Phản ứng etilen với dung dịch brom thuộc phản ứng A Cộng B Thế C Trùng hợp D Trùng ngưng Câu 11 Chất sau thuộc hợp chất hữu cơ? A NH3 B CO2 C CaCO3 D C2H2 Câu 12 Chất sau chất điện ly yếu? A H2O B NaOH C NaCl D HCl Câu 13 Hợp chất sau thuộc hợp chất đa chức? A C2H5OH B CH3COOH C CH3CHO D C2H4(OH)2 Câu 14 Cho phương trình hóa học: FeS2 + HNO3 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Hệ số cân nước (biết hệ số nguyên dương tối giản) A 28 B 14 C 30 D 15 Câu 15 Số đồng phân no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O A B C D Câu 16 Để nhận biết benzen, stiren, toluen sử dụng hóa chất A KMnO4 B NaOH C HNO3 D dd Br2 Câu 17 Cho chất sau: Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaAlO2 Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 18 Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Cu, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch CuSO A B C D Câu 19 Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, đến phản ứng hồn tồn thu 2,24 lít N2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A B 18 C 27 D 13,5 Câu 20 Ancol etylic không phản ứng với A NaOH B O2 C CuO (t0) D Na Câu 21 Phản ứng sau không xảy A FeS + HCl → B H2S + dd CuSO4 → C HCl + dd AgNO3 → D NaCl + H2SO4 (loãng) → Câu 22 Số đồng phân có cơng thức C4H10O tác dụng với Na A B C D Câu 23 Cặp chất sau tồn dung dịch? A NaCl Al(NO3)3 B NH4Cl KOH C K2CO3 HNO3 D NaOH MgCl2 Câu 24 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4, sau thời gian rút sắt ra, sấy khô cân thấy khối lượng sắt tăng so với ban đầu gam Khối lượng Cu bám lên Fe A B 32 C D 64 Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng etan với (Cl2, as) phản ứng (b) Phản ứng benzen với brom khan bột Fe đun nóng phản ứng cộng (c) Dung dịch glixerol hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (d) Trùng hợp vinylclorua thu poli vinylclorua (PVC) Số phát biểu A B C D Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất X cần 6,16 lít khí O (đktc), thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp CO2, N2 nước Sau ngưng tụ hết nước, lại 5,6 lít khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Công thức phân tử X A C3H7O2N B C4H9N C C3H9O2N D C2H7O2N Câu 27 Cho chất: Etilen, glixerol, phenol, anđehit fomic, axit acrylic Số chất vừa tác dụng với Na NaOH A B C D Câu 28 Hợp chất hữu X có CTPT C7H8O2 X chứa nhân thơm tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol : Số đồng phân X thỏa mãn A B C 10 D Câu 29 Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M KHCO3 a M vào 105 ml HCl 2M, đến phản ứng kết thúc thu 0,135 mol CO2 Giá trị a A 0,6 M B 0,4 M C M D 0,8 M Câu 30 Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V Trang A 6,72 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 31 Cho m gam kim loại M tác dụng vừa đủ với 560 ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng hoàn thu dung dịch X 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm N2 N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Cô cạn dung dịch X thu 34,84 gam muối khan Giá trị m A 5,08 B 5,52 C 6,00 D 11,28 Câu 32 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư (c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (e) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu muối sắt(II) A B C D Câu 33 Cho phát biểu sau: (a) Dùng khí CO (dư) khử Al2O3 nung nóng, thu kim loại Al (b) Cho FeO vào dung dịch HNO3 thu muối Fe(NO3)2 (c) Hỗn hợp Cu Fe2O3 với tỉ lệ mol : tan hoàn toàn dung dịch HCl dư (d) Cho hỗn hợp Na Al theo tỉ lệ : tan hoàn toàn nước dư Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho m gam bột Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,4 gam kim loại Giá trị m A 7,2 B 3,6 C 2,4 D 4,8 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn 26,2 gam hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức axit cacboxylic đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 26,88 lít O2 (ở đktc) sục sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng dung dịch giảm 45,4 gam Mặt khác 26,2 gam X tác dụng vừa đủ với Na thu 4,48 lít H2 (ở đktc) % khối lượng ancol X gần với A 12 B C 10 D 11 Câu 36 Thổi luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm Fe3 O4 CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X khí Y Hấp thụ tồn Y vào nước vơi (lấy dư) thu 15,0 gam kết tủa Hịa tan tồn X dung dịch chứa 0,86 mol HCl, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 127,73 gam kết tủa Giá trị m gần với A 28 B 26 C 25 D 27 Câu 37 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 AlCl3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa số mol Ba(OH)2 đồ thị bên Tại thời điểm số mol Ba(OH)2 0,45 mol khối lượng kết tủa tạo thành A 31,1 gam B 38,9 gam C 23,3 gam D 7,8 gam Câu 38 X, Y (MX < MY) hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, đồng đẳng Z ancol no, mạch hở, có số nguyên tử cacbon với X Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z (X Y có số mol nhau) cần vừa đủ 31,808 lít O (đktc), thu 58,08 gam CO2 18 gam H2O Mặt khác, 0,4 mol E tác dụng với Na dư thu 6,272 lít H (đktc) Để trung hòa 11,1 gam X cần dùng dung dịch chứa m gam KOH Giá trị m gần với giá trị sau đây: A 7,2 B 7,5 C 8,6 D 8,9 Câu 39 Đun m gam etanol với 9,0 gam axit axetic H2SO4 đặc đến phản ứng đạt tới trạng thái cân 8,8 gam este Biết hiệu suất phản ứng este hoá 75% Giá trị m gần với A 6,0 gam B 5,0 gam C 7,5 gam D 4,5 gam Câu 40 Hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho 15,2 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư, thu 0,15 mol H2 Mặt khác cho 15,2 gam X tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M Biết số nguyên từ C axit ≤ % khối lượng axit có hỗn hợp X gần với A 39,0% B 40,0% C 60,5% D 39,5% - HẾT - ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT MỘT SỐ CÂU KHÓ C 11 D 21 D 31 B C 12 A 22 A 32 C B 13 D 23 A 33 D A 14 B 24 B 34 A D 15 C 25 B 35 A ⇒ FeS 1× FeS2 → Fe+3 + 2S +6 +15e Câu 14 15× N +5 + e → N +4 A 16 D 26 D 36 B A 17 A 27 C 37 A D 18 A 28 D 38 D D 19 A 29 D 39 A 10 A 20 A 30 A 40 A +15N +5 → Fe+3 + 2S +6 +15N +4 ⇒ 2FeS2 + 30HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30NO2 + H2O BTNT(S) ⇒ 1H2SO4; BTNT(H) ⇒ 14H2O ||⇒ 2FeS2 + 30HNO3 → Fe2(SO4)3 + 1H2SO4 + 30NO2 + 14H2O Câu 15 Gồm C-C-C-OH, C-C(OH)-C C-O-C-C Câu 17 Gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 Câu 18 Gồm Na, Mg, Fe Câu 22 Gồm C-C-C-C-OH, C-C-C(OH)-C, C-C(C)-C-OH, C-C(C)(OH)-C Câu 25 Chỉ có (b) sai Câu 27 Gồm phenol axit acrylic Câu 28 Gồm OH OH OH CH3 OH OH C H3 CH3 nCO + nHCO = nCO Câu 29 Xét phần phản ứng: +n 2n CO3 =n HCO CO2 = nHCl n ⇒ = 0, 075OH 0, 06 ×1 CO3 ⇒a= = 0,8 n = 0, 06 0, 075 HCO3 Câu 31 Gt ⇒ 0,03 mol N2 0,01 mol N2O nHNO3 = 12nN2 + 10nN2O + 10nNH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = 0,01 mol nNO3/muối KL = mol e = 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 0,46 mol ⇒ m = 34,84 – 0,01 × 80 – 0,46 × 62 = 5,52 gam Câu 32 Chỉ có (d) (e) Câu 33 Chỉ có (c) (d) Câu 34 mCu max = 0,2 × 64 = 12,8 (g) > 6,4 (g) ⇒ Cu2+ dư ⇒ Fe2+ chưa phản ứng ⇒ nCu2+ pứ = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol ⇒ BTe: m = 24 × (0,2 × + 0,1 × 2) ÷ = 7,2 gam o l no, đơn, hở n HO +O → CO2 d d a(OH )2 →m C Câu 35 X 26,2(g) axit đơn, hở 1,2 = 45, 4(g) dư + Na(đủ) → 0,2 mol H2 dd giảm BTKL: mCO2 + mH2O = 26,2 + 1,2 × 32 = 64,6 (g) ⇒ mCaCO3 = 64,6 + 45,4 = 110 (g) ⇒ nCO2 = nCaCO3 = 1,1 mol ⇒ nH2O = 0,9 mol ⇒ axit không no BTNT(O): nO/X = 0,7 mol naxit + nancol = Caxit = naxit = 0, Caxit 2nH ≥ ⇒ → BTNT (O) : 2naxit + nancol = Cancol = 2(C2 H5OH ) ⇒ %m nancol = 0,1 nO/ X 17, 56% CO = n = 0,15 d d C a(OH )2 Y →15(g) ↓⇒ n C Fe3O4 Câu 36 + CO O O dư CO2 AgNO AgCl : 0,86 NO X 0,86→ H + Y dö → Ag :+127, 73 0,86 143,5 0, 04 0,12 0,03 108 HCl CuO 127,73(g) BTe trình: nFe3O4 + 2nO = 2nH2 + 3nNO + nAg ⇒ nFe3O4 = 0,07 mol Dung dịch cuối chứa (0,07 × = 0,21 mol) Fe3+, (0,86 + 0,04 – 0,03 = 0,87) mol NO3− Cu2+ BTĐT ⇒ nCu2+ = 0,12 mol ⇒ m = 25,84 gam Câu 37 – Tại 0,1 mol ↓: số mol ↓ tăng chậm lại ⇒ BaSO4 max ⇒ nH2SO4 = 0,1 mol – Tại 0,5 mol Ba(OH)2: ↓ vừa giảm đến cực tiểu ⇒ nOH− = nH+ + 4nAl3+ ⇒ nAl3+ = 0,2 mol – Tại 0,45 mol Ba(OH)2: ↓ giảm ⇒ nOH− = nH+ + (4nAl3+ – nAl(OH)3) ⇒ nAl(OH)3 = 0,1 mol ⇒ m↓ 0,45 mol Ba(OH)2 = 0,1 × 78 + 0,1 × 233 = 31,1 gam BT(O):2n = 0,24 +n = 0,8 n + O2 → CO2 + H2O X 0, mol Y 1,42 1,32 COOH OH COOH n X=n Y Z ⇒ ⇒ +Na(dö) → H2 = n +n 2n COOH OH H OH = 0,32 0,28 Câu 38 ⇒ nX =nY = 0,12 ⇒ nZ = 0,16 ⇒ OH/Z = ⇒ 0,24CX,Y + 0,16CZ = 1,32 X,Y 1,32 −1+ 0, X,Y C =a+ = = ⇒ X:HC ≡ C − COOH ⇒ m=8,88(g) = 3,5 vaø X,Y C 0,5 0,24 k → CZ ≥2;a≥3 CZ = +Na(dö) → H2 : 0,15 ⇒ nancol = 0,15× − 0,1 = 0,2 ancol no, đơn, hở Câu 40 +0,1 mol NaOH(đủ) ⇒ naxit = 0,1 axit no, đơn, hở (C ≤ 3) 15,2(g) ⇒ 15,2 − 0,1× 74 ≤ 0,2 M ancol 15,2 − 0,1× 46 ≤ ⇒ M 0,2 ancol = 46(C2 H5OH) ⇒ %maxit = 39, 47% ...Câu 16 Để nhận biết benzen, stiren, toluen sử dụng hóa chất A KMnO4 B NaOH C HNO3 D dd Br2 Câu 17 Cho chất sau: Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaAlO2 Số