NGÂN HÀNG CÂU HỎI NĂM HỌC 20222023 MÔN HOÁ LỚP 11 – KỲ I

TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯỢNG HIỀN () NGÂN HÀNG CÂU HỎI NĂM HỌC 2022-2023 MƠN HỐ LỚP 11 – KỲ I HỌC KÌ I PHẦN 1: NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A SỰ ĐIỆN LY Câu Dãy gồm tất chất điện li yếu là: A.Al(OH) 3, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, HCl; CuSO4 C.HF, CH3COOH, Cu(OH)2 D H2S, NaCl, CH3COOH Câu Cho chất sau: dd Ba(OH)2, nước nguyên chất, ancol etylic khan, CaCl2 rắn khan, dd HBr Có chất dẫn điện ? A B C D Câu Phương trình điện li sau khơng đúng? A Al(NO3)3 → Al+ + 3NO3- B HNO3 → H+ + NO3- C Na3PO4 → 3Na+ + PO43- D CH3COOH CH3COO- + H+ Câu Dãy gồm chất điện li mạnh? A Ba(OH)2; KCl; C12H12O11 B NaBr; Ba(OH)2; HNO3 C CH3COOH; NaOH; HCl D H2S; Ca(OH)2; CuCl2 Câu Phương trình điện li sau viết sai? A HClO → H+ + ClO- B HNO3 → H+ + NO3- C Na3PO4 → 3Na+ + PO43- D Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Câu Dd A có chứa ion: Fe 3+, SO 24− , Na+ Vậy công thức phân tử chất tan chứa dd A A Fe2(SO4)3 Na2SO4 B FeSO4 Na2SO4 C Fe3(SO4)2 Na2SO4 D Fe2(SO4)3 NaSO4 Câu Cho chất sau: FeO, KOH, C2H5OH, MgSO4, H3PO4, C6H6 Có chất điện li? A B C D + 2+ Câu Dd X chứa ion: Na , Mg , Cl NO3 , Cơ cạn dd X số loại muối khan tối đa thu đươc A B C D 3+ Câu Biết X điện li tạo ion Fe NO3 Cơng thức hóa học chất X A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 + Câu 10 Cho lit dd X chứa Na3PO4 0,1M NaCl 0,1M Nồng độ mol/l ion Na dd X A 0,4M B 0,3M C 0,2M D 0,1M Câu 11 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2+ Câu 12 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Cô cạn dd thu khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,15 g + 2+ Câu 13 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,03 mol Na , x mol Cu , 0,015 mol SO42-, 0,02 mol Cl− Giá trị x A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2+ 3+ Câu 14: Dung dịch X chứa ion: Fe (0,1 mol), Al (0,2 mol), Cl (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch X thu 46,9 gam muối rắn Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 Câu 15: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3− ; 0,15 mol CO32− 0,05 mol SO24− Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam B AXIT- BAZƠ- MUỐI SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ Câu 16 Theo A-rê-ni-ut chất sau bazơ? A Ca(OH)2 B NH3 C CH3COOH D HClO Câu 17 Thuốc thử đề phân biệt dung dịch Ba(OH)2, H2SO4, NaCl bị nhãn A BaCl2 B quỳ tím C HCl D CO2 Câu 18: Chọn phát biểu không A Axit, bazơ, muối chất điện li B Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện C Cân điện li cân động D Sự phân li chất điện li mạnh trình thuận nghịch Câu 19 Muối sau muối axit A CH3COOK B NH4NO3 C NaNO3 D.NaHS Câu 20 Chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH A KOH B Al(OH)3 C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 21 Muối muối trung hòa? A Na2HPO4 B KHCO3 C Na2HPO3 D Ba(HSO3)2 Câu 22 Zn(OH)2 không tác dụng với A KOH B Ba(OH)2 C HCl D NaCl Câu 23 HCl không tác dụng với A NaOH B Ca(OH)2 C HNO3 D Cu(OH)2 Câu 24 Nếu cho quỳ tím vào dd KOH giấy quỳ A khơng đổi màu B hố xanh C hố hồng D hóa đen Câu 25 Axit (theo areniut) chất tan nước phân li A Cation H+ B Anion OHC Cation NH4+ D Cation kim loại Câu 26 Dãy chất sau tác dụng với dd HCl dd NaOH? A Al(OH)3, NaHCO3 B Na2SO4, HNO3 C Zn(OH)2, CuCl2 D Na2SO4, Zn(OH)2 Câu 27 Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 28 Một mẫu nước mưa có [H+] = 10-5M Vậy nước mưa có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D vừa axit vừa bazơ Câu 29 Cho mẫu giấy quỳ tím vào dd có pH = Màu quỳ tím lúc A màu đỏ B màu xanh C màu tím D khơng màu Câu 30 Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng + C Dd có [H ] lớn tính axit yếu D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ + Câu 31: Dd sau có nồng độ ion H cao ? A Dịch vị dày (pH = 4) B Thuốc tẩy dầu (pH= 11) C Cà phê đen (pH = 5) D Máu (pH = 7,4) Câu 32 Nồng độ mol/l dd HCl có pH = A 0,010 M B 0,001M C 0,005 M D 0,003 M Câu 33 400 ml dd A có chứa 0,196 g H2SO4 có pH A 12 B C 13 D Câu 34 Dd NaOH 0,01M có pH A 11 B C 12 D Câu 35 Dd Ba(OH)2 0,0005M có pH A B 10 C 11 D 12 Câu 36 Hoà tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075 M Nếu hoà tan khơng làm thay đổi thể tích pH dd thu là: A B C D 1,5 Câu 37 Trộn 100 ml dd NaOH 0,01M với 100 ml dd HCl 0,03M Dd thu có pH A B C 0,2 D 0,1 Câu 38 Trộn 50 ml dd H2SO4 0,3M vơi 50 ml dd NaOH 0,4M thu dd có pH A B C 11 D 12 C PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CHẤT ĐIỆN LI Câu 39 Phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dd cặp chất Na2CO3 + HCl 2− A CO + 2H+ → CO2 + H2O B Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O D O − + 2H+ → H2O C Na+ + Cl- → NaCl Câu 40 Cặp chất sau không xảy phản ứng? A MgCl2 + Na2CO3 B NaF + AgNO3 C Al(OH)3 + Ba(OH)2 D FeS + HCl + Câu 41 Phương trình ion rút gọn H + OH → H2O tương ứng với phản ứng sau đây? A Ba(OH)2 + 2HCl→ BaCl2 + 2H2O B Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O C Mg(OH)2 +2 HCl → MgCl2 + 2H2O D H2S +2 NaOH→ Na2S + H2O 3+ 2Câu 42 Trộn dung dịch A gồm Al , SO4 với dung dịch B gồm Ba2+, NO3- Phương trình ion xảy 2− - 2− A Ba2+ + SO → BaSO4 − C Al3+ + 3NO B 2Al3+ + SO → Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 D Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2 Câu 43 Cho dd NaOH dư vào dd: AlCl3, MgCl2, ZnSO4, FeCl3, CuCl2, BaCl2, HCl, KNO3 Số trường hợp có kết tủa sau phản ứng kết thúc A B C D 2+ Câu 44 Phương trình ion rút gọn Cu + 2OH → Cu(OH)2 ứng với phương trình phân tử sau đây? A CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 B CuSO4 + 2NaCl→ CuCl2 + Na2SO4 C Cu(NO3)2 + 2NaOH →Cu(OH)2 + 2NaNO3 D CuCl2 + 2KNO3 → Cu(NO3)2 + 2KCl 2+ 2Câu 45 Phương trình ion thu gọn Fe + S → FeS ứng với phương trình phân tử A Fe(OH)2 + H2S →FeS + 2H2O B FeCl2 + H2S →FeS + 2HCl C FeCl2 + Na2S→ FeS + 2NaCl D FeSO4 + H2S → FeS + H2SO4 Câu 46.Phương trình hóa học Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O có phương trình ion thu gọn A Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 B H+ + OH- → H2O C Zn2+ + 2Cl- → ZnCl2 D Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O Câu 47 Phương trình phân tử sau: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O có phương trình ion thu gọn A H+ + OH- → H2O B Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O C Cu2+ + SO42- → CuSO4 D 2OH- + H2SO4 → SO42- + 2H2O Câu 48 Cho dd HCl dư vào ống nghiệm chứa bột CaCO3 Hiện tượng quan sát đầy đủ A CaCO3 tan, sủi bọt khí tạo dd suốt khơng màu B CaCO3 tan, tạo kết tủa màu trắng dd C CaCO3 tan, tạo dd suốt không màu D CaCO3 tan, sủi bọt khí tạo dd suốt có màu hồng Câu 49 Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết A ion tồn dd B nồng độ ion dd C chất phản ứng dd chất điện li D ion có dd Câu 50 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy A sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa B sản phẩm tạo thành phải có chất điện li yếu kết tủa C sản phẩm tạo thành tan chất điện li mạnh D sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa chất khí chất điện li yếu Câu 51 Phương trình ion rút gọn CO32- + 2H+ → H2O + CO2 ứng với phương trình phân tử A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 B Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 C Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2 D KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 Câu 52 Cho NaOH dư vào dd sau: MgCl2, KCl, FeCl2, CuSO4, BaCl2 Số trường hợp có tạo chất kết tủa A B C D Câu 53 Rót từ từ dd HCl 0,1M đến dư vào cốc đựng dd NaOH 0,1M có pha sẵn phenolphtalein Hiện tượng quan sát A dd màu hồng chuyển sang không màu B dd không màu chuyển sang màu hồng C dd chuyển từ màu hồng sang màu xanh D dd không đổi 2+ + + Câu 54 Một dd có chứa a mol Mg , b mol K , c mol NH4 , d mol SO42-, e mol NO3-; g mol Cl- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e, g : A a + b + c = d + e + g B 2a + b + c = 2d + e + g C 2a + b = c + 3d + e + g D 24a + 39b + 18c = 95d + 62e + 35,5g Câu 55 Trộn lẫn dd chứa 0,05 mol Na2CO3 với dd chứa 0,07 mol CaCl2 Khối lượng kết tủa thu A gam B 5,85 gam C 5,3 gam D 5,55 gam Câu 56: Hoà tan hoàn toàn 100ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu mg kết tủa màu nâu đỏ Tính m? A 4,28g B 3,21g C 1,07g D 2,14g Câu 57 Thể tích dd HCl 0,3M cần dùng để trung hòa 100ml dd hh NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 58: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5 M Thế tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit là: A 30 ml B 20 ml C 40 ml D 10 ml Câu 59: Trộn 150 ml dd gồm Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh (đktc) là: A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít Câu 60: Cho 0,31 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl 0,08 mol Fe(NO3)3 Khối lượng kết tủa tạo A 8,56 g B 7,49 g C 10,7 g D 22,47 g D BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG I Dạng 1: Viết phương trình điện li chất sau a CH3COOH; H3PO4; Ca(OH)2, Mg(OH)2 c CH3COONa, (NH4)2SO4, b Zn(OH)2, Al(OH)3 d Na2HPO4, KHCO3 Dạng 2: Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn Câu 1: Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dd cặp chất sau: a) H2SO4 + NaOH b) NH4Cl + AgNO3 c) NaHCO3 + HCl d) FeCl3 + NaOH Câu 2: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau đây: a) Pb2+ + SO42- → PbSO4 b) 2H+ + CO32- → H2O + CO2 c) CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O d) H+ + OH- → 2H2O Dạng 3: Tính nồng độ mol ion Câu 1: Tính nồng mol/lit ion có dd sau: H2SO4 0,02M; (NH4)2SO4 0,05M; Câu 2: Hòa tan 6,4 gam CuSO4 gam Fe2(SO4)3 vào nước thu 400 ml dd X Tính nồng độ mol/lit ion SO42- dd X Dạng 4: Bài toán vận dụng định luật bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Câu 1: Dd X có 0,3 mol ion K+, 0,2 mol ion Al3+, 0,5 mol Cl-, x mol SO42- a Tìm x b Cô cạn dd X thu m gam hh muối khan Tìm m Câu 2: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X A 16,8 gam B 3,36 gam C gam D 13,5 gam Dạng 5: Bài tốn liên quan đến pH dd Câu 1: Tính pH dd sau: a dd H2SO4 0,005M b dd NaOH 0,001M Câu 2: Tính nồng độ mol ion dd sau: a) HNO3, pH = b) Ba(OH)2, pH = 10 Câu 3: a/ Trộn 100 ml dd HCl 0,01M với 100 ml dd H2SO4 0,005M thu 200 ml dd A Tìm pH dd A b/ 200 ml dd NaOH 0,1M với 200 ml dd KOH 0,1M thu 400 ml dd B Tính pH dd B Câu 4: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH Dạng 6: Sử dụng phương trình ion để giải nhanh tập dd chất điện li Câu Tính pH dd thu sau trộn 2,75 lít dd Ba(OH)2 có pH = 13 với 2,25 lít dd HCl có pH = Câu 2: Nhỏ từ từ 0,25 lít dd NaOH 1,04M vào dd gồm 0,024 mol FeCl3; 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m ? CHƯƠNG II: NITƠ- PHOTPHO A NITƠ Câu Trong công nghiệp, N2 sản xuất phương pháp sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Dùng than đốt cháy hết O2 không khí, C Tách O2 khỏi N2 cách cho td với H2, D.Tách O2 khỏi N2 cách cho td với Cu (t0) Câu Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường nguyên nhân A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Phân tử N2 khơng phân cực, C Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VIA, D Trong phân tử N2 có liên kết bền Câu Nhận xét sau khơng nói Nitơ ? A Phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường B Nitơ khơng trì cháy hơ hấp nên nitơ khí độc C Nitơ thể tính oxi hoá phản ứng với kim loại hidro D Nitơ có mức oxi hố -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Câu Cho nhận xét sau: Khí Nitơ chiếm 4/5 thể tích khơng khí Trong cơng nghiệp khí N2 điều chế phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Nitơ thể tính oxi hố tác dụng với kim loại H2, N2 thể tính khử tác dụng với Oxi Nitơ có electron lớp ngồi cùng, nên có khả tạo hợp chất cộng hố trị có số oxi hố +5 -3 Nhóm câu A 1,2,3 B 1,3,4 C 1,2,3,4 D 1,2 B AMONIAC- MUỐI AMONI Câu 1: Hãy chọn nhận xét không nhận xét sau A Dd amoniac bazơ yếu B NH3 chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nhiều nước C Đốt cháy amoniac khơng có xúc tác thu N2 H2O D Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch Câu 2: Thành phần dd amoniac gồm: A NH3, H2O B NH4+, OHC NH3, NH4+, OHD NH4+, OH-, NH3, H2O Câu 3: Nhân xét khơng ? A Dung dịch NH3 có tính bazo yếu tính khử mạnh B Dd Amoniac có pH > C Các muối amoni tan điện li hoàn toàn D Tất muối amoni bị phân hủy nhiệt độ cao thu NH3 axit Câu 4: Trong phản ứng sau NH3 khơng thể tính khử ? A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C 4NH3 + 5O2 → 4N2 + 6H2O D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2 Câu 5: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B CaCl2 khan C P2O5 D dd NaOH Câu 6: Amoniac phản ứng với tất chất sau đây? (các điều kiện coi có đủ) A HCl, FeCl3, O2 B HCl, O2, KOH C Al(OH)3, ZnCl2, NaCl D KOH, HNO3, CuCl2 Câu : Phản ứng dùng để điều chế NH3 công nghiệp A N2 + H2 B NH4Cl + NaOH C nhiệt phân NH4Cl D nhiệt phân NH4HCO3 Câu 8: Hãy câu nhận xét sai muối amoni A Muối amoni bền với nhiệt B Tất muối amoni tan nước C Các muối amoni chất điện li mạnh D Muối amoni dùng làm phân bón h.học Câu 9: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 10: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh, A muối amoni chuyển thành màu đỏ B chất khí khơng màu, mùi khai xốc C chất khí màu nâu đỏ D chất khí khơng màu, khơng mùi C AXIT NITRIC - MUỐI NITRAT Câu 1: Những kim loại sau ĐỀU KHÔNG tác dụng với HNO3 đặc, nguội.? A Mg, Al B Al, Zn C Al, Fe D Al, Mn Câu 2: Khi cho HNO3 tác dụng với kim loại, sản phẩm khử không tạo A NH4NO3 B N2 C NO2 D N2O5 Câu 3: HNO3 điều chế PTN từ hóa chất sau đây? A NaNO3rắn, H2SO4đ B N2, H2 C NaNO3, HCl D AgNO3, HCl Câu 4: Khi để dd axit nitric tinh khiết ánh sáng lâu ngày chuyển dần sang màu vàng tạo A SO2 B NO2 C CO2 D N2 Câu 5: HNO3 đặc nóng khơng tác dụng với A Ag B Al C Au D S Câu 6: Axit HNO3 đặc nguội không phản ứng với A NaOH B Al C Al2O3 D Cu Câu 7: Trong thực hành hố học, nhóm HS thực phản ứng kim loại Cu với HNO3 Hãy chọn biện pháp xử lí tốt để chống nhiễm khơng khí khí A nút ống nghiệm B nút ống nghiệm tẩm nước vôi C nút ống nghiệm tẩm giấm D nút ống nghiệm tẩm cồn Câu 8: Hoá chất để phân biệt ba dd riêng biệt: HCl, HNO3, H2SO4 A giấy quỳ tím, dd bazơ, B muối tan BaCl2, Cu kim loại C CaCO3 ; dd AgNO3 D dd phenolphtalein, giấy quỳ tím Câu 9: Chọn câu sai A HNO3 axit mạnh B HNO3 có tính oxi hóa mạnh C HNO3 có tính oxi hóa khơng có tính khử D HNO3 chất điện li yếu Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)3 thu được: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm A KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2 Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm A Cu(NO2)2, NO2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 D CuO, NO2 Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu sản phẩm A Ag2O, NO2, O2 B Ag2O, NO2 C Ag, NO2 D Ag, NO2, O2 Câu 14:Khi bị nhiệt phân,dãy muối nitrat sau cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit khí Oxi ? A Hg(NO3)2 ,AgNO3 B Zn(NO3)2 , Cu(NO3)2 C AgNO3 , KNO3 D Hg(NO3)2 , Cu(NO3)2 Câu 15: Nhiệt phân muối NH4NO3 nhiệt độ 2500C thu sản phẩm A O2 B NO C N2O5 D N2O Câu 16: Phân biết dd bị nhãn:NaNO3, NaCl, Na2CO3 ta dùng thuốc thử theo thứ tự sau : A dd BaCl2 B dd HCl , BaCl2 C dd HCl, dd AgNO3 D dd HCl D PHOTPHO-AXIT PHOTPHORIC- MUỐI PHOTPHAT Câu 1: Chọn câu sai A Ngun tố photpho có dạng thù hình P đỏ P trắng B P đỏ dùng để sản xuất diêm C Số oxi hóa thấp P -5 D P có tính oxi hố tính khử Câu 2: Phản ứng sau sai ? A 3Na + P ⎯ ⎯→ Na3P B P2O5 + H2O ⎯ ⎯→ H3PO4 C 2P + Mg ⎯ ⎯→ MgP2 D 4P + 5O2 ⎯ ⎯→ 2P2O5 Câu 3: Trong phương trình phản ứng: H2SO4 + P ⎯ ⎯→ H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P (theo số nguyên tối giản) A B Câu 4: Thuốc quét vỏ bao diêm A bột S B KClO3 C D C bột P đỏ D bột S KClO3 Câu 5: Công thức hóa học magie photphua A Mg3(PO4)2 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg2P2O7 Câu 6: Nhận định sau sai? A Axit H3PO4 axit lần axit C Axit H3PO4 có tính oxi hố mạnh B Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình D Axit H3PO4 axit bền với nhiệt Câu 7: Dd nước axit photphoric có chứa ion (khơng kể H+ OH− nước) A H+, H2PO4−, PO43− B H+, HPO42−, PO43− C H+, PO43− D H+, H2PO4−, HPO42−, PO43− Câu 8: Hóa chất sau dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp? B H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng C Ca2HPO4, H2SO4 đặc D P2O5, H2SO4 đặc Câu 9: Cho mol axit H3PO4 tác dụng với dd chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối ? A NaH2PO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4 C Na2HPO4, Na3PO4 D Na2HPO4, NaH2PO4, Na3PO4 Câu 10: Thuốc thử dùng để nhận biết muối photphat A Ag B AgNO3 C NaOH D H2SO4 Câu 11: Trường hợp sau kết tủa sau phản ứng xảy hồn toàn ? A Cho dd AgNO3 dư vào dd Na3PO4 B Cho dd AgNO3 dư vào dd H3PO4 C Cho dd Ca(OH)2 dư vào dd H3PO4 D Cho dd AgNO3 dư vào dd HCl E PHÂN BÓN HÓA HỌC Câu 1: Chọn câu trả lời không đúng: A Phân đạm cung cấp N cho B Phân lân cung cấp P cho C Phân kali cung cấp K cho D Phân phức hợp cung cấp O cho Câu 2: Hãy chọn câu đúng: Các loại phân bón hố học có đặc điểm giống là: A Những hợp chất có chứa nguyên tố N số nguyên tố khác, B Những hợp chất có chứa nguyên tố P số nguyên tố khác, C Những hợp chất có chứa nguyên tố K số nguyên tố khác, D Những hợp chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng Câu 3: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá A khả tan nước B hàm lượng %N tạp chất C hàm lượng % N phân D khả bị chảy rữa khơng khí Câu 4: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % A K2O B P2O5 C H3PO4 D PO43- Câu 5: Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % A.KNO3 B K2O C K2O2 D KOH Câu 6: Phân bón sau có hàm lượng N cao nhất? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO F TỔNG HỢP CHƯƠNG II Dạng 1: Viết phương trình phản ứng; nêu tượng Câu Viết phương trình phản ứng: a) b) c) N2 + Mg → NH4NO3 + NaOH→ Fe + HNO3 loãng→ t t0 N2 + O2→ NH4NO3 ⎯⎯ S + HNO3 đặc ⎯⎯ → → P + Ca→ 0 t t AgNO3 ⎯⎯ ⎯⎯ → → P+ Cl2dư→ (NH4)2CO3 t → KNO3 ⎯⎯ d) NaOH + H3PO4 (tỉ lệ mol 1:1) AgNO3 + Na3PO4→ Câu Nêu tượng, viết phương trình phản ứng cho: a Dd NH3 từ từ đến dư vào dd Mg(NO3)2, dd FeCl3 b Cu tác dụng với HNO3 loãng, HNO3 đặc c Dd (NH4)2SO4 vào dd Ba(OH)2 Dạng 2: Hoàn thành chuổi phản ứng sau +HNO3 +H2 O t +NaOH +HCl a Khí A ⎯⎯⎯ → D + H 2O → B ⎯⎯⎯ → dung dịch A ⎯⎯⎯ → Khí A ⎯⎯⎯ → C ⎯⎯ (2) (1) (3) (4) (5) (2) (3) (4) (5) (6) (1) b NO2 ⎯⎯ → HNO3 ⎯⎯ → Cu(OH)2 ⎯⎯ → CuO ⎯⎯ → Cu → Cu(NO3)2 ⎯⎯ → Cu(NO3)2 ⎯⎯ c (4) (8) Dạng 3: Bài toán hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3; HNO3 Câu Đun nóng 11,2 lit N2 (đktc) lượng dư H2 tạo 13,6g NH3 Hiệu suất phản ứng A 20% B 40% C 50% D 80% Câu Cần phải lấy lít khơng khí đktc để tổng hợp 170gam NH3? Biết N2 chiếm 80% thể tích khơng khí hiệu suất trình 20% A 140lit B 112lit C 224lit D 700lit Câu Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112000 lít NH3(đkc) biết Hp/ứng= 80% Dạng 3: Bài toán NH3 tác dụng với dd muối tạo hidroxit Câu Cho V ml dd NH3 0,1 M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd MgCl2 0,2M a.Tính V b.Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Câu Hấp thụ V lít khí NH3 (đktc) vào dd Al2(SO4)3 dư thu kết tủa A Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu 1,08 gam chất rắn khan Tính giá trị V Dạng 4: Bài tốn muối amoni tác dụng với dd kiềm Câu Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 1M, đun nhẹ a.Viết pt dạng phân tử ion thu gọn b.Tính thể tích khí thu (đkc) 10 Câu 19: Khi hít phải khí CO, kết hợp với chất hêmơglơbin (hồng cầu) máu thành hợp chất bền, làm cho hêmôglôbin tác dụng vận chuyển A O2 B H2O C N2 D CO2 Câu 20: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dd Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D Câu 21: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân chủ yếu gây ra? A H2 B N2 C O2 D CO2 Câu 22: Trong phịng thí nghiệm, sau điều chế khí CO2, người ta thường thu cách A chưng cất B đẩy khơng khí C kết tinh D chiết Câu 23: Để phân biệt CO2 SO2 dùng dd sau : A Ca(OH)2 B Br2 C HCl D NaOH Câu 24: “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO2 rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO rắn Câu 25: CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây? A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo C đám cháy magie nhôm D đám cháy khí ga Câu 26: Nhận định sau muối cacbonat đúng: Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Câu 27: Chất sau tác dụng với dd KHCO3? A K2SO4 B KNO3 C HCl D KCl Câu 28: Bệnh đau dày hàm lượng axit dày cao, để giảm lượng axit dày người ta dùng thuốc có chứa muối sau đây: A NaCl B CaCO3 C NaHCO3 D NH4Cl C TỔNG KẾT CHƯƠNG Dạng 1: Viết phương trình hóa học Câu 1: Viết phương trình phản ứng , ghi rõ điều kiện xảy có a) b) c) d) C + Al → CO + O2→ CO2 + H2O→ Na2CO3 + HCl → C+HNO3đ→ CO + Al2O3→ CO2 + Ca(OH)2→ Na2CO3 + CaCl2→ g/NaHCO3 + NaOH → ; NaHCO3 + HCl e) Si + O2→ Si+NaOH→ f) SiO2+Mg→ SiO2+NaOHđ,n SiO2+HF→ → Câu 2: Nêu tượng, viết phương trình phản ứng hóa học xảy cho a dd Na2CO3 tác dụng với MgCl2 b Nhiệt phân Ca(HCO3)2 c CaCO3 tác dụng với HCl d Sục khí CO2 vào dd Na2SiO3 e Ca(HCO3)2 + HNO3 f Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 Dạng 2: Phản ứng nhiệt luyện Bài 1: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hh gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hh ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam 14 Bài 2: Khử m gam hh X gồm oxit CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO ỏ nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hh chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Giá trị m A 44,8 B 49,6 C 35,2 D 53,2 Dạng 3: Bài toán CO2 tác dụng với dd kiềm Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít CO2 (đkc) vào 400 ml dd NaOH 1,25M thu dd A a) Dd A chứa chất Giải thích ? b) Tính khối lượng muối có dd A Bài 2: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đkc) vào 300 ml dd Ca(OH)2 1M a) Sau phản ứng thu chất gì? b) Tính khối lượng muối thu ? Bài 3: Cho 156,8 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 70 ml dd NaOH 0,2M Dd tạo thành chứa : A Na2CO3 B Na2CO3, NaOH C Na2CO3, NaHCO3 D NaHCO3 Bài 4: Cho 224,0 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100,0 ml dd KOH 0,200M Khối lượng muối tạo thành là: A 1,38 gam B gam C gam D 1,67 gam Bài 5: Hấp thụ hoàn toàn 0,3808 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dd gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dd X Cô cạn toàn dd X thu gam chất rắn khan? A 2,58 gam B 2,22 gam C 2,362 gam D 2,44 gam Bài 6: Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dd hh gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 15 CHƯƠNG IV: HOÁ HỌC HỮU CƠ A MỞ ĐẦU Câu 1: Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu A Các hợp chất C B Các hợp chất H C Các hợp chất C, H, O, N D Các hợp chất C, trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat, xianua, cacbua Câu 2: Khác với hợp chất vô cơ, thành phần hợp chất hữu thiết phải có: A cacbon B hiđro C oxi D nitơ Câu 3: Cho chất sau : (1) C3H8 , (2) CH2Cl2, (3) (NH4)2CO3, (4) KCN, (5) CH3COONa, (6)C6H12O6, (7) Al4C3, (8) C2H5OH Các chất hữu A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 5, 6, C 2, 3, 4, 5, D 1, 5, 6, 7, Câu 4: Chọn câu sai So với chất vô cơ, chất hữu thường có A độ tan nước thấp B độ bền nhiệt cao C nhiệt độ nóng chảy cao D liên kết chủ yếu liên kết cộng hoá trị Câu 5: Chọn câu A Phản ứng hợp chất hữu thường xảy nhanh B Chất hữu thường có nhiệt độ sôi cao C Dd chất hữu thường dẫn điện tốt D Chất hữu thường tan nước, tan nhiều dung môi hữu Câu 6: Phản ứng hoá học hợp chất hữu thường: (1) xảy chậm; (2) xảy theo nhiều hướng khác điều kiện; (3) tạo hh sản phẩm Nhận định là: A (1) (2) B (1), (3) C (2) (3) D (1), (2) (3) Câu 7: Mục đích phép phân tích định tính A xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất hữu B xác định công thức phân tử hợp chất hữu C xác định cấu trúc phân tử hợp chất hữu D xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu Câu 8: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO, thấy khí CO2, nước khí N2 Chọn kết luận A X chắn chứa C, H, N có oxi B X hợp chất chứa nguyên tố C, H, N C X ln có chứa C, H khơng có N D X hợp chất chứa nguyên tố C, H, N, O Câu 9: Trong phịng thí nghiệm, phân tích định tính để tìm ngun tố cacbon, người ta chuyển thành A CO2 B CO C H2CO3 D CH3COOH Câu 10: Để xác định hợp chất hữu có chứa H hay khơng ta A Đốt chất hữu xem có bã đen hay không B Nung hợp chất hữu với CuO cho sản phẩm qua nước vôi C Đun hợp chất hữu với H2SO4 đặc D Nung hợp chất hữu với CuO, cho sản phẩm qua CuSO4 khan B CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Câu 1: Glucozơ có cơng thức phân tử C6H12O6; axit axetic có cơng thức phân tử C2H4O2; axit lactic ( sữa chua) có cơng thức phân tử C3H6O3 Chọn câu sai: A Ba chất có cơng thức đơn giản C2H4O2 B Ba chất có tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử 16 C Ba chất có thành phần định tính định lượng nguyên tố phân tử D Ba chất có cơng thức đơn giản CH2O Câu 2: Trong nho có axit tactric với cơng thức phân tử C4H6O6 Công thức đơn giản axit tactric là: A C4H6O6 B C8H12O12 C C2H3O3 D CH2O2 Câu 3: Geraniol tinh dầu hoa hồng có công thức phân tử C10H18O, thành phần % số nguyên tử C, H, O geraniol là: A 77,92%; 11,69%; 10,39% B 34,48%; 62,07%; 3,45% C 10,39% ; 77,92%; 11,69%; D 62,07%; 34,48%; 3,45% Câu 4: Thuốc nổ TNT có cơng thức phân tử C7H5O6N3 Thành phần % khối lượng C, H, N, O TNT là: A 33,33%; 23,81%; 14,29% ; 28,57% B 33,33%; 23,81%; 28,57% ; 14,29% C 37,00%; 2,20%; 42,30%; 18,50% D 37,00%; 2,20%; 18,50%; 42,30% Câu 5: Phân tích chất A ta thấy có 45,71% C; 1,90% H; 7,63% O; 6,67% N; 38,09% Br (theo khối lượng) Phân tử khối chất A 420 Công thức phân tử A A C16H22O2NBr2 B C16H8O2N2Br2 C C9H12O2N2Br3 D C15H20O2N2Br2 Câu 6: Hợp chất X có % khối lượng C,H,O là: 54,54%, 9,10%, 36,36% Khối lượng mol phân tử X 88 gam/mol Công thức phân tử X : A C5H12O B C4H10O C C4H8O2 D C3H4O3 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocabon X cần dùng 6,72 lít O2 (đktc), thu 4,48 lít CO2 (đktc) X A C2H2 B C2H4 C C2H6 D C3H8 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 27,9 g hợp chất hữu A cho sản phẩm sinh qua bình đựng CaCl2 khan bình đựng KOH dư thấy khối lượng bình tăng 18,9 g; bình tăng 79,2 g Mặt khác, đốt 18,6 g chất sinh 2,24 lit N2 (đktc) Biết phân tử chất chứa ngun tử N Cơng thức phân tử A là: A C7H9N B C7H7N C C6H7N D C6H8N C CẤU TRÚC PHÂN TỬ CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Câu 1: Phát biểu sau sai A Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự cách thức liên kết nguyên tử phân tử B Các chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm –CH2– đồng đẳng C Các chất có khối lượng phân tử đồng phân D Liên kết ba gồm hai liên kết π liên kết σ Câu 2: Hiện tượng chất có cấu tạo tính chất hóa học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (–CH2–) gọi tượng A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 3: Trong số chất sau đây, chất đồng đẳng CH3OH A CH4 B C2H5OH C CH3Cl D C3H5OH Câu 4: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng đẳng ? A C2H6, CH4 , C4H8 B C2H5OH, CH3-CH2-CH2-OH C CH3-O-CH3, CH3-CHO D C2H5OH, CH3-O-CH3 Câu 5: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân nhau? A C2H5OH, CH3-O-CH3 B CH3-O-CH3, CH3CHO C CH3-CH2-CH2-OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 Câu 6: Cho chất sau : CH3CH2CH3 (1), CH2 = CH - CH2OH (2), CH3COOH (3), CH3CH2CH = O(4) , CH3CHO(5), HCOOCH3 (6) , CH3CH2CH2CH3 (7) 17 Các chất đồng phân A (2) (4) ; (3) (6) B (2) (4) ; (5) (6) C (1) (7) ; (4) (5) D (2) (5) ; (3) (6) Câu 7: Cho chất sau : CH3CH2CH3 (1), CH2 = CH - CH2OH (2), CH3COOH (3), CH3CH2CH = O(4) , CH3CHO(5), HCOOCH3 (6) , CH3CH2CH2CH3 (7) Các chất đồng đẳng : A (1) (7) ; (3) (6) B (1) (7) ; (2) (4) C (4) (5) ; (3) (6) D (1) (7) ; (5) (4) Câu 8: Cho hợp chất sau, hợp chất có nhóm chức khác với chất cịn lại A C2H5COOH B HOOC-C2H3 C HCOOC2H3 D HCOOH Câu 9: Những hợp chất sau có nhóm chức? (1) CH3COOH; (2)C2H5OH; (3)HO-CO-CH3; (4) HOCH2CH2CH3; (5) CH3COCH3 A 1, 5; B 3; C 1, 3; D 1, 2, Câu 10: Có chất CH3CH2CH=O; CH3COCH3 Đây A hai hiđrocacbon B hai chất đồng phân C hai chất đồng đẳng D Hai chất đồng vị Câu 11: Chất chất đồng phân CH3COOCH3 A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH D BÀI TẬP LẬP CTPT Câu Oxi hóa hồn tồn 0,67 gam β-caroten ( hiđro cacbon) dẫn sản phẩm oxi hóa qua bình đựng dd H2SO4 đặc, sau qua bình đựng Ca(OH)2 dư Kết cho thấy khối lượng bình tăng 0,63 gam; bình có gam kết tủa Tính % khối lượng nguyên tố phân tử β-caroten Câu Kết phân tích nguyên tố cho thấy limonen cấu tạo từ hai nguyên tố C H, C chiếm 88,235% khối lượng Tỉ khối limonen so với khơng khí gần 4,69 Lập công thức phân tử limonen Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chứa C, H, O) thu 0,44 gam khí CO2 0,18 gam nước Thể tích 0,3 gam chất A thể tích 0,16 gam khí oxi (đo điều kiện) Xác định cơng thức phân tử chất A Câu Anetol có khối lượng mol phân tử 148 g/mol Phân tích ngun tố cho thấy anetol có %C=81,08%; %H=8,1%, cịn lại oxi Lập công thức đơn giản công thức phân tử anetol Câu Hợp chất Z có cơng thức đơn giản CH3O có tỉ khối so với hidro 31 Xác định công thức phân tử Z Câu Một chất hữu có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 12 : 2,5 : Biết 0,1 mol chất hữu có khối lượng 7,4 gam a Lập CTPT chất hữu b Viết CTCT đồng phân Câu Đốt cháy hoàn toàn 1,608 gam Chất (A), thu 1,272 gam Na2CO3, 0,528gam CO2 Lập CTPT (A) Biết phân tử chứa nguyên tử Na 18 PHẦN 2: ĐỀ KIỂM TRA THAM KHẢO KT THƯỜNG XUYÊN (TK1) A TRẮC NGHIỆM: (8đ) Câu 1: Chất sau có khơng khả dẫn điện? A Dd nước đường B Dd HCl C Dd NaCl Câu 2: Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A NaOH B KCl C Mg(OH)2 Câu 3: Chất sau thuộc loại muối trung hòa? A KHCO3 B Ba(HS)2 C CaCl2 Câu 4: Phương trình điện li sau viết sai? D Dd NaOH D HNO3 D NaHSO3 A NH4Cl → NH4+ + Cl- B Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- C Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- D H3PO4 H2PO4- + H+ Câu 5: Cho 200ml dd NaOH 1,2M vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 1M Cu(NO3)2 0,7M Khối lượng kết tủa thu A 5,88 gam B 6,86 gam C 3,43 gam D 8,96 gam Câu 6: Rót từ từ đến dư dd HNO3 0,2M vào cốc đựng dd NaOH 0,02M có pha sẵn phenolphtalein Hiện tượng quan sát A dd không đổi màu B dd màu hồng chuyển sang màu xanh C dd không màu chuyển sang màu hồng D dd màu hồng chuyển sang không màu Câu 7: Phương trình phân tử CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion thu gọn A Ca2+ + 2Cl- → CaCl2 B CO32- + 2H+ → CO2 + H2O C CaCO3 + 2H+ + 2Cl- → CaCl2 + CO2 + H2O D CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O Câu 8: Chọn phát biểu số phát biểu sau đây? A Dd có pH = làm quỳ tím hố đỏ B Giá trị pH giảm độ bazơ tăng C Dd có pH < có mơi trường Axit D Dd có pH > làm quỳ tím hố đỏ B TỰ LUẬN: (2đ) Câu 1: Trộn lit dd HCl 0,001 M với lit dd HNO3 0,001 M thu lit dd Y Xác định pH dd Y Câu 2: Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Ba2+, 0,02 mol Na+, x mol Cl- Cô cạn dd, thu m (gam) hỗn hợp muối khan Xác định m 19 KT THƯỜNG XUYÊN - ĐỀ A TRẮC NGHIỆM: (8đ) Câu 1: Chất sau có khả dẫn điện? A Dd nước đường B Rượu etylic Câu 2: Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A KOH B K2SO4 Câu 3: Chất sau thuộc loại muối trung hòa? A NaHCO3 B KHS Câu 4: Phương trình điện li sau viết sai? C Nước cất D Dd NaOH C CH3COOH D HCl C Ba(NO3)2 D NaHSO3 A NaCl → Na+ + Cl- B KNO3 → K+ + NO3- C CuSO4 Cu2+ + SO42- D CH3COOH CH3COO- + H+ Câu 5: Cho 100ml dd NaOH 3,1M vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 1M Fe(NO3)3 0,7M Khối lượng kết tủa thu A 8,56 gam B 7,49 gam C 10,70 gam D 22,47 gam Câu 6: Rót từ từ đến dư dd HCl 0,1M vào cốc đựng dd KOH 0,1M có pha sẵn phenolphtalein Hiện tượng quan sát A dd không đổi màu B dd màu hồng chuyển sang màu xanh C dd không màu chuyển sang màu hồng D dd màu hồng chuyển sang không màu Câu 7: Phương trình phân tử Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O có phương trình ion thu gọn A Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 B H+ + OH- → H2O C Al3+ + 3Cl- → AlCl3 D Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Câu 8: Chọn phát biểu số phát biểu sau đây? A Dd có pH > làm quỳ tím hố đỏ B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH = có mơi trường trung tính D Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh B TỰ LUẬN: (2đ) Câu 1: Trộn lit dd HNO3 0,01 M với lit dd HCl 0,01 M thu lit dd Y Xác định pH dd Y Câu 2: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+, 0,1 mol K+, x mol NO3- Cô cạn dd, thu m (gam) hỗn hợp muối khan Xác định m 20 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I THAM KHẢO (ĐỀ MINH HỌA CỦA BỘ) I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Dung dịch chất sau dẫn điện? A NaCl B C6H12O6 (glucozơ) C C12H22O11 (saccarozơ) D C2H5OH Câu 2: Chất sau chất điện li yếu? A KNO3 B NaOH C HCl D CH3COOH Câu 3: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất sau axit? A HCl B C6H12O6 (glucozơ) C K2SO4 D NaOH Câu 4: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 B Al(OH)3 C NaOH D Ca(OH)2 Câu 5: Chất sau muối trung hòa? A NaHCO3 B NaH2PO4 C NaHSO4 D Na2SO4 + Câu 6: Mơi trường axit có nồng độ ion H thỏa mãn điều kiện sau đây? A [H+] < [OH-] B [H+] = 10-7 C [H+] > 10-7 D [H+] < 10-7 Câu 7: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A KOH B KNO3 C H2SO4 D NaCl Câu 8: Dung dịch chất sau có pH < 7? A KNO3 B CH3COOH C Ba(OH)2 D Na2SO4 Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nitơ thuộc nhóm sau đây? A Nhóm VA B Nhóm IIIA C Nhóm IA D Nhóm VIIIA Câu 10: Trong công nghiệp nitơ, sản xuất phương pháp sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Dẫn khơng khí qua bình chứa Cu dư, đun nóng C Dẫn khơng khí qua dung dịch HNO3 D Dẫn khơng khí qua bình chứa photpho dư Câu 11: Chất sau có tính bazơ? A N2 B NH3 C HNO3 D NaNO3 Câu 12: Muối NH4Cl tác dụng với dung dịch chất sau đây? A Ca(OH)2 B NaNO3 C (NH4)2SO4 D KCl Câu 13: Amoniac có tính chất vật lí sau đây? A Tan tốt nước B Có màu nâu đỏ C Khơng tan nước D Có màu xanh tím Câu 14: Số oxi hóa nitơ HNO3 A +2 B +3 C +4 D +5 Câu 15: Chất sau axit mạnh? A NH3 B HNO3 C NH4Cl D NaNO3 Câu 16: Công thức muối natri nitrat A NaNO3 B Na2CO3 C NaCl D KNO3 Câu 17: Phương trình điện li sau đúng? A CaCl2 ⎯⎯ B Na2SO4 ⎯⎯ → Ca2+ + 2Cl→ Na +2 + SO24− − − C KNO3 ⎯⎯ D K3PO4 ⎯⎯ → K2+ + NO3 → K+ + PO4 Câu 18: Cho chất: Ca(OH)2, NH4Cl, NaHSO4 KOH Có chất bazơ theo thuyết A-rêni-ut chất trên? A B C D Câu 19: Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A B C D Câu 20: Dung dịch chất sau có pH nhỏ nhất? A HCl B NaCl C K2SO4 D Ba(OH)2 Câu 21: Phương trình sau phương trình ion rút gọn phản ứng NaOH với HCl dung dịch? A Na+ + Cl- ⎯⎯ B NaOH + H+ ⎯⎯ → NaCl → Na+ + H2O C OH- + H+ ⎯⎯ D NaOH + Cl- ⎯⎯ → H2O → NaCl + OH- 21 Câu 22: Để trung hòa 0,1 mol H2SO4 cần dùng vừa đủ a mol NaOH Giá trị a A 0,10 B 0,05 C 0,20 D 0,15 Câu 23: Nitơ trơ nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết ba bền vững B Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết đơn C Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính oxi hóa D Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính khử Câu 24: Nhỏ giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3, tượng quan sát A dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng B dung dịch từ màu hồng chuyển sang màu xanh C xuất kết tủa làm vẩn đục dung dịch D sủi bọt, tạo chất khí khơng mùi bay Câu 25: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm Chất sau thỏa mãn tính chất X? A K2SO4 B NH4NO3 C CaCO3 D FeCl2 Câu 26: Cho 0,1 mol NH4Cl tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 đun nóng, thu a mol NH3 Giá trị a A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,20 Câu 27: Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, thu muối sắt sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe2(NO3)3 Câu 28: Phương trình sau đúng? t A 2KNO3 ⎯⎯ → 2KNO2 + O2 t B 2KNO3 ⎯⎯ → 2K + 2NO2 + O2 o t C KNO3 ⎯⎯ → K + NO + O2 o o t D 2KNO3 ⎯⎯ → 2K + N2 + 3O2 o II/ PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm) Dung dịch X chứa BaCl2 0,05M HCl 0,10M Bỏ qua điện li nước a Viết phương trình điện li chất X b Tính nồng độ mol/l ion X Câu 30 (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 b Đốt khí NH3 O2 có xúc tác Pt c Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 d Nhiệt phân muối NH4NO3 Câu 31 (0,5 điểm) Có bốn dung dịch: NaCl, Na2SO4, NaNO3 HNO3 đựng bốn bình riêng biệt Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 32 (0,5 điểm) Hỗn hợp X gồm NaNO3 Mg(NO3)2 Nhiệt phân hoàn toàn lượng X, thu hỗn hợp khí Y gồm NO2 O2, tỉ khối Y so với H2 19,5 Tính phần trăm theo khối lượng muối X - HẾT - ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I THAM KHẢO ĐỀ (ĐỀ MINH HỌA CỦA BỘ) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li mạnh? A H2O B H3PO4 C KOH D H2S Câu 2: Dung dịch sau có mơi trường axit? A NaOH B HCl C KOH 22 D Ba(OH)2 Câu 3: Số thứ tự nguyên tố nitơ bảng tuần hoàn A B C 15 D C HCl D NH4NO3 Câu 4: Công thức axit nitric A NaNO3 B HNO3 Câu 5: Phần lớn photpho dùng để sản xuất axit sau đây? A Axit clohiđric B Axit sunfuric C Axit nitric D Axit photphoric C P2O5 D PCl3 C Ca3(PO4)2 D Na3PO4 Câu 6: Công thức axit photphoric A H3PO4 B H2PO4 Câu 7: Muối sau tan nước? A NaH2PO4 B (NH4)3PO4 Câu 8: Cơng thức hóa học phân đạm urê A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH2)2CO D (NH4)3PO4 Câu 9: Phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố dinh dưỡng sau đây? A Mg B N C K D P Câu 10: Ứng dụng sau kim cương? A Chế tạo chất bôi trơn B Làm vật liệu dẫn điện C Làm đồ trang sức D Sản xuất mực in Câu 11: Công thức cacbon monooxit A CO2 B CO32− C CH4 D CO Câu 12: CaCO3 tác dụng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C CuSO4 D Ca(OH)2 Câu 13: Nguyên tố silic thuộc chu kỳ sau bảng tuần hoàn? A Chu kỳ B Chu kỳ C Chu kỳ D Chu kỳ Câu 14: Silic đioxit (SiO2) tác dụng với dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 C HCOOH D C2H5OH Câu 15: Chất sau hiđrocacbon? A C6H6 B HCHO Câu 16: Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu A liên kết hiđro B liên kết ion C liên kết kim loại D liên kết cộng hóa trị Câu 17: Cho phương trình phân tử: Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH Phương trình ion rút gọn phương trình phân tử A Na+ + OH- → NaOH B Ba2+ + SO42− → BaSO4 C Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2 D 2Na+ + SO42− → Na2SO4 Câu 18: Hòa tan hết 0,1 mol CuO dung dịch axit HNO3 (đặc, nóng) dư Sau phản ứng, thu m gam Cu(NO3)2 Giá trị m 23 A 18,8 B 8,0 C 37,6 D 9,4 Câu 19: Photpho thể tính oxi hóa phản ứng hóa học sau đây? t A 4P + 5O2 ⎯⎯ → 2P2O5 t B 2P + 5Cl2 ⎯⎯ → 2PCl5 t C 4P + 6S ⎯⎯ → 2P2S3 t D 2P + 3Ca ⎯⎯ → Ca3P2 0 0 Câu 20: Khi cho dung dịch Na3PO4 tác dụng với dung dịch AgNO3, thu kết tủa có màu A xanh B vàng C đỏ D đen Câu 21: Cho mol H3PO4 tác dụng với mol Ca(OH)2 Sau phản ứng rảy hoàn toàn thu muối sau đây? A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D Ca(HPO4)2 Câu 22: Urê tác dụng với nước chuyển thành muối cacbonat sau đây? A KHCO3 B K2CO3 C NaHCO3 D (NH4)2CO3 Câu 23: Cacbon hợp chất sau có số oxi hóa cao nhất? A CO2 B Al4C3 C CaC2 D CO Câu 24: Ở điều kiện thích hợp cacbon oxi hóa chất sau đây? A HNO3 B CuO C Al D Fe2O3 Câu 25: Silic tác dụng với dung dịch NaOH, thu khí X X khí sau đây? A NH3 B O2 C CO2 D H2 Câu 26: Cho Si tác dụng với Mg nhiệt độ cao, thu sản phẩm sau đây? A MgO B Mg2Si C MgSiO3 D MgSi2 Câu 27: Chất hữu X có tỉ khối so với H2 16 Phân tử khối X A B 16 C 32 D 64 Câu 28: Cho ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng ml dung dịch CaCl2 thu chất rắn X màu trắng Công thức X A NaCl B CaCO3 C Ca(OH)2 D NaOH II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau? t cao a/ CO + CuO ⎯⎯⎯ → b/ CO2 + Ca(OH)2 (dư) → c/ NaHCO3 + NaOH → d/ Ca(HCO3)2 + KOH (dư) → Câu 30 (1,0 điểm): Cho V ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 1M, thu dung dịch chứa muối hidrophophat Tính V khối lượng muối thu được? Câu 31 (0,5 điểm): Có bốn dung dịch: NH4Cl, NaNO3, NaBr Cu(NO3)2 đựng bốn lọ riêng biệt Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)? Câu 32 (0,5 điểm): Cho 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính thành phần % khối lượng kim loại X? HẾT -24 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I THAM KHẢO – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm) Câu (I.1 a.3): Chất chất điện li yếu? A HNO3 B CuSO4 C CH3COOH Câu (I.2 a.1) Theo thuyết A-re-ni-ut, axit chất A tan nước phân li cation H+ B tan nước phân li i anion OHC tan nước phân li ion cation H+ D tan nước phân li anion OHCâu (II.2.a.1): Tính chất khơng phải tính chất vật lí amoniac? A tan tốt nước B nặng khơng khí C khí khơng màu D NaCl D có mùi khai Câu (II a 1): Trong phịng thí nghiệm HNO3 điều chế từ A NH3 O2 B NaNO2 rắn H2SO4 đặc C NaNO3 rắn H2SO4 đặc D NaNO2 HCl đặc Câu (III.1.a.2): Trong tự nhiên, photpho tồn chủ yếu dạng khoáng vật A canxit xiđerit B apatit photphorit C apatit canxit D photphorit canxit Câu (III.2.a.2): Muối sau dễ tan nước? A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 Câu (III.2.a.2): Thuốc thử nhận biết ion PO4 3- muối photphat dung dịch A NaCl B HCl C AgNO3 D Ag3PO4 D NaOH Câu (III.3.a.1): Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm A P B PO33- C P2O5 D NO3- Câu (III.3.a.2): Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 NaNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 KNO3 Câu 10 (IV.1 a.1): Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố cacbon (Z=6) A 2s22p3 B 2s22p4 C 2s22p2 D 2s22p5 Câu 11 (IV.1 a.2): Chất sau cacbon monooxit? A CO B CO2 C H2CO3 D SiO2 Câu 12 (IV.1 a.2): Nước đá khô chất sau trạng thái rắn ? A SO2 B NO2 C CO2 D NO Câu 13 (IV.2.a.2): Nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất A Silic B Nitơ C Oxi D Cacbon Câu 14 (IV.2.a.3): Oxit không tác dụng với nước tạo thành axit? A CO2 B SO2 C SiO2 D P2O5 Câu 15 (V.1.a.1): Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm sau đây? A Thường xảy nhanh cho sản phẩm B Thường xảy chậm, không hồn tồn, khơng theo hướng định C Thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D Thường xảy chậm, hoàn tồn, khơng theo hướng xác định 25 Câu 16 (V.2.a.2): Các chất có cấu tạo tính chất hố học tương tự thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 17 (I.2.b.1): Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A NaOH B NaCl C KNO3 D H2SO4 Câu 18 (II.1.b.2): Trong điều kiện thích hợp khí N2 tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Li, CuO, O2 B Al, H2, Mg C NaOH, H2, Cl2 D HI, O3, Cl2 Câu 19 (III.1.b.1): Đốt P khí Cl2 dư thu sản phẩm A PCl2 B PCl3 C PCl5 D PCl7 Câu 20 (III.2.b.1): Phát biểu không tính chất hóa học axit photphoric ? A Là axit có độ mạnh trung bình B Có tất tính chất chung axit C Là axit ba nấc D Khi tác dụng với dung dịch kiềm cho loại muối axit Câu 21 (III.2.b.1): Nhận định sau axit photphoric? A Tính oxi hóa mạnh photpho có số oxi hố cao +5 B Tính khử mạnh hiđro có số oxi hóa +1 C Độ mạnh trung bình, dung dịch phân li theo nấc D Axit thường dùng dung dịch đặc, sánh, màu vàng Câu 22 (III.3.b.1): Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 23 (IV.1.b.1): Trong điều kiện thích hợp, cacbon thể tính oxi hóa phản ứng với chất sau đây? A O2 B CO2 C H2 Câu 24 (IV.1.b.1): Phản ứng sau không đúng? D ZnO t A 3CO + Fe2O3 ⎯⎯ → 3CO2 + 2Fe B CO + CuO t0→ Cu + CO2 t C 3CO + Al2O3 ⎯⎯ → 3CO2 + 2Al t D 2CO + O2 ⎯⎯ → 2CO2 0 Câu 25 (IV.2.b.3): Chất sau thường dùng để khắc chữ lên thủy tinh? A NaOH B Kim cương C HF D H2SO4 Câu 26 (IV.2.b.2): Phản ứng hóa học sau không xảy ra? A Si + 2F2 → SiF4 B Si + 2HCl→ SiCl2 + H2 C Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 D 2Mg + Si → Mg2Si Câu 27 (V.1.b.2): Cho hợp chất hữu cơ: CH4, C2H5Cl,CH3COOH, C2H5OH, C6H6 Số dẫn xuất hidrocacbon A B C.1 D Câu 28 (VI.2.b.2): Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc, xảy tượng sau đây? A Kim loại tan, khí khơng màu hố nâu khơng khí ra, dung dịch chuyển sang màu xanh B kim loại tan, có khí màu nâu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh C kim loại tan, có khí khơng màu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh D kim loại tan, có khí khơng màu ra, dung dịch khơng có màu II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm) (IV.1.c.1): Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 26 Câu 30 (1,0 điểm)(II.3.d.1): Hịa tan hồn tồn 20,8 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 dư thu 20,16 lit khí màu nâu đỏ bay (sản phẩm khử nhất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Đáp án: %mCu= 46,2% %mCu= 53,8% Câu 31 (0,5 điểm)(III.3.c.1): Người nơng dân thường bón vơi để khử chua cho đất, giải thích khơng trộn chung vơi với phân lân supephotphat kép (Ca(H2PO4)2) bón lúc? Câu 32 (0,5 điểm)(I.4.d.3): Dung dịch E chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3–, Cl– , số mol ion Clgấp đôi số mol ion Na+ Chia dung dịch E làm hai phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu gam kết tủa Phần 2: Tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch E (Giả thiết q trình cạn có nước bay hơi, phản ứng xảy hoàn toàn) Đáp án: 11,84 gam.* (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64) - HẾT 27 28 ... NaNO2 HCl đặc Câu (III.1.a.2): Trong tự nhiên, photpho tồn chủ yếu dạng khoáng vật A canxit xiđerit B apatit photphorit C apatit canxit D photphorit canxit Câu (III.2.a.2): Mu? ?i sau dễ tan nước?... % kh? ?i lượng kim lo? ?i X? HẾT -24 ĐỀ KIỂM TRA CU? ?I KỲ I THAM KHẢO – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 ? ?i? ??m) Câu (I. 1 a.3): Chất chất ? ?i? ??n li yếu? A HNO3 B CuSO4 C CH3COOH Câu (I. 2 a.1)... Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 50g B 49g C 94g D 98g 11 Câu 4: Phân huỷ hoàn toàn 18,8g mu? ?i nitrat kim lo? ?i hoá trị II, thu 8g oxit kim lo? ?i Vậy kim lo? ?i chưa biết A Mg B Zn C Cu D Ca Dạng 7: B? ?i toán H3PO4