Phương pháp orbital phân từ (MO) pot

MOLECULAR ORBITAL THEORY MOLECULAR ORBITAL THEORY — Robert — Robert Mullikan (1896-1986) Mullikan (1896-1986) THUYẾT MO THUYẾT MO Two Theories of Bonding Two Theories of Bonding Phương pháp orbital phân tử (MO) Phương pháp orbital phân tử (MO) Tính thu n t cu Oậ ừ ả Tính thu n t cu Oậ ừ ả 2 2 [...]...Quan niệm của phương pháp MO • Phân tử là một ngun tử phức tạp đa nhân • Mơ tả sự chuyển động của từng electron riêng biệt bằng hàm orbital phân tử (MO) Các luận điểm cơ sở của phương pháp MO  Phân tử - tổ hợp thống nhất gồm các hạt nhân và các electron của các ngun tử tương tác Trạng thái của e được mơ tả bằng các MO Mỗi MO được xác định gần đúng bằng phương pháp tổ hợp tuyến tính các orbital ngun... tử (hóa trị) từ các AO cuả các ngun tử tương tác về các orbital phân tử thuộc chung tồn bộ phân tử Việc mơ tả cấu trúc phân tử gồm các bước Bước 1: Xét sự tạo thành MO từ các AO Bước 2: Sắp xếp các MO theo thứ tự năng lượng tăng dần Bước 3: Xếp các electron vào các MO Bước 4: Xét các đặc trưng liên kết Các phân tử bậc hai thuộc chu kỳ 1 1S ± 1S → σ 1s , σ * 1s E:σ < σ * 1s 1s các phân tử bậc hai... [(σ1s)2] Bậc liên kết = 1 Nghịch từ AO MO AO He He2 He 1s 1s Năng lượng Bậc liên kết = 0 Khơng tồn tại AO He MO He2 + AO He + 1s 1s Năng lượng He2+:[(σ1s)2(σ1s*)1] Bậc liên kết = ½ Thuận từ Áp dụng phương pháp MO cho các phân tử bậc hai chu kỳ hai • Các phân tử hai ngun tử của các ngun tố cuối chu kỳ II • Các phân tử hai ngun tử cùng loại của những ngun tố đầu chu kỳ II • Các phân tử hai ngun tử khác loại... thuộc vào năng lượng AO và mức độ che phủ giữa các AO đó Sự tạo thành các MO từ sự tổ hợp tuyến tính các AO của phân tử bậc hai AO + AO → MO liên kết (σ, π…), E MO E o= AO Sự tạo thành các MOσ từ AO s Sự tạo thành các MOσ,MOπ từ các AOp  Các e sắp xếp vào các MO tn theo nl vững bền, nl chỉ chứa Pauli,... đối song Trạng thái cuả các e trên các MO được đặc trưng bằng các số lượng tử phân tử |λ | và λ tương ứng giống như số lương tử  và m  trong ngun tử Trong ngun tử Trong phân tử  = 0, 1, 2, 3… |λ| = 0, 1, 2, … AO: s, p, d, f MO: σ, π, δ, h M z = m 2π h Mz = λ 2π m  = 0, ±1, ±2, ± λ= 0, ±1, ±2, ± Trong ngun tử Trong phân tử thẳng A2 (trục z là trục liên nhân) = 0 m  = 0 → s2 |λ|=0 → λ=0 → σ s2... kỳ II • Các phân tử hai ngun tử khác loại của những ngun tố chu kỳ II Các phân tử bậc hai thuộc chu kỳ 2 (trục x là trục liên nhân ) 1S ± 1S * → σ1s , σ1s * 2S ± 2S → σ2s , σ2s 2px ± 2px → σ2px , σ2px 2py ± 2py → π2py , π2py * * 2pz ± 2pz → π2pz , π2pz * E : σ1s< σ1s* . MO Two Theories of Bonding Two Theories of Bonding Phương pháp orbital phân tử (MO) Phương pháp orbital phân tử (MO) Tính thu n t cu Oậ ừ ả Tính thu n t cu Oậ. electron : Hàm sóng phân tử (MO) mô tả chuyển động của một electron trong ion H 2 + Orbital phân tử (MO) liên kết Orbital phân tử (MO) phản liên kết Tổ