Viết cấu hình electron và sự phân bố electron trong obitan của nguyên tử X.. Cho biết vị trí của X trong Bảng tuần hoàn?. Giải thích bản chất liên kết của X với các kim loại nhóm IA.. Tổ
Trang 1Sở gd - đt bắc giang
Năm học: 2007 - 2008 Môn hoá học lớp 10
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu I ( điểm):
Anion X- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6
1 Viết cấu hình electron và sự phân bố electron trong obitan của nguyên tử X
2 Cho biết vị trí của X trong Bảng tuần hoàn? Tên gọi của X? Giải thích bản chất liên kết của X với các kim loại nhóm IA
3 Tính chất hoá học đặc trng của X là gì? Lấy ví dụ minh hoạ
4 Từ X- làm thế nào để điều chế đợc X
Câu II ( điểm):
Hợp chất M có công thức AB3 Tổng số hạt proton trong phân tử M là 40 Trong thành phần hạt nhân của A cũng nh B đều có số hạt proton bằng nơtron A thuộc chu kì
3 trong bảng HTTH
a) Xác định A , B Viết cấu hình electron của A và B
b) Xác định các loại liên kết có trong phân tử AB3
c) Mặt khác ta cũng có ion AB32- Trong các phản ứng hoá học của AB3 và AB32- thì
A thể hiện tính oxi hoá tính khử nh thế nào?
Câu III ( điểm):
1 Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, NaNO3, HCl, HNO3, NaOH
2 Cân bằng các phản ứng sau theo phơng pháp thăng bằng electron:
a Al + HNO3 →Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
b H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O
c K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
d FexOy + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + H2O
3 So sánh độ phân cực của liên kết trong phân tử các chất NH3, H2S, H2Te, CsCl, CaS, BaF2 Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị có cực, không cực? Biết độ âm điện của: H = 2,20; S = 2,58; Cl =3,16; F = 3,98; N=3,04 ; Ba = 0,89 ;
Ca = 1,00 ; Cs = 0,79 ; Te =2,10
Câu IV ( điểm):
Cho 10,8 gam kim loại hoỏ trị 3 tỏc dụng với khớ clo tạo thành 53,4g clorua kim loại
a Xỏc định tờn kim loại?
b Tớnh lượng MnO2 và thể tớch dung dịch HCl 37% (d = 1,19g/ml) cần để điều chế lượng clo dựng cho phản ứng trờn Biết hiệu suất phản ứng điều chế bằng 80%
Câu V ( điểm):
a Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Zn trong dung dịch H2SO4 loóng thu được 0,4 mol H2 và dung dịch có chứa x gam hỗn hợp muối Tớnh x ?
b Nếu nung 14,8 gam hỗn hợp kim loại trên trong oxi d cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc 21,2 gam hỗn hợp các oxit sau đó hoà tan hết các oxit thu đợc trong 0,4 lít dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan?
Trang 2
-Hết Hớng dẫn chấm
Tha
ng
điể m
Câu I
1/
(.00) Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s
2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Sự phân bố các e trong các obitan:
3s 3p
2/
(.00) Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: Ô số 17, chu kỳ 3; nhóm VIIAX là clo (Cl)
Khi liên kết với các nguyên tố nhóm IA để tạo thành hợp chất:
X + 1e -> X
-R -> -R + + 1e => X - liên kết với R + bằng liên kết ion
3/
(.00) Tính chất hoá học đặc trng của clo là tính oxi hoá mạnhVd:
1 Cl 2+ 2Na0 -> 2Na+Cl
-2 3Cl20 + 2Fe0 -> 2Fe+3Cl3
-Ngoài ra clo còn có thể là chất khử:
VD: Cl2 + H2O ƒ HCl- + HCl+1O
4/
(.00) 2Cl
- ->Cl 2 + 2.1e VD:
4HCl - + MnO 2 -> MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
Câu II
a/
(.00) Gọi ZA, ZB lần lợt là số đơn vị điện tích hạt nhân trong A, B
Ta có: ZA + 3ZB = 40
A thuộc chu kỳ 3 => 11 ≤ZA ≤18 => 7,3 ≤ZB ≤9,6
=> ZB = 8; 9
ZB = 8 (O) => ZA = 16 (S) (chọn)
ZB = 9 (F) => ZA = 13 (Al) (loại) vì trong nguyên tử A, B số proton bằng
số nơtron
Cấu hình e của A và B
A(Z = 8): 1s 2 2s 2 2p 4
B (Z = 16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
b/
(.00) Phân tử AB
3 : SO 3 CTCT:
S
O
O O
c/
(.00) Trong ion SO3
2- , S có số oxi hoá +4 ; trong phân tử SO 3 , S có mức oxi hoá +6 Dựa vào cấu hình electron của S, ta thấy ngoài mức oxi hoá +4, +6 lu huỳnh có thể còn thể hiện các mức oxi hoá: -2; 0 => SO 32- có thể vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá Còn SO 3 chỉ là chất oxi hoá.
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑
Trang 31 S +6 O 3 + NO -> S +4 O 2 + NO 2 (S +6 + 2e-> S +4 )
2 Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O -> Na 2 SO 4 + 2HBr (S +4 -> S +6 + 2e)
4 Na 2 SO 3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I 2 + 3H 2 O
Câu III
1/
(.00) + Lấy mẫu thử từ các dung dịch trên.+ Dùng quỳ tím:
- Dung dịch làm quỳ hoá xanh là NaOH
- Dung dịch làm quỳ hoá đỏ là: HCl; HNO 3
- Dung dịch không làm đổi màu quỳ là NaCl, NaNO 3
+ Nhận biết các axit: dùng dung dịch AgNO 3
- Dung dịch có tạo kết tủa với AgNO 3 là HCl
Ptp: HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3
- Dung dịch còn lại là HNO 3
+ Nhận biết các dung dịch muối: dùng dung dịch AgNO 3 :
- Dung dịch có tạo kết tủa với AgNO 3 là NaCl
Ptp: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO3
- Dung dịch còn lại là NaNO 3
2/
(.00) a 8Al + 30HNO3 →8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 15H2O
b 4H2SO4 + 2HI → I2 + 4H2S + 5H2O
c K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
d.3FexOy + (12x-2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O 3/
(.00) Tính đợc hiệu độ âm điện của các nguyên tố trong các phân tử, dựa vào đó so sánh độ phân cực của các phân tử đó đợc dãy nh sau:
H 2 Te < H 2 S < NH 3 < CaS < CsCl < BaF 2
Câu IV
a/
(.00) Gọi kim loại là M:
ptp:
1 2M + 3Cl2 → 2MCl3
Theo ptp (1): 3 10,8 53, 4 27( )
106,5
MCl M
+ b/
(.00) Ptp:2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2 3 53, 4 10,8 42,6
Cl MCl M
Theo (2): 4 2 4.42,6 2, 4
71
HCl Cl
n MnO2 =n Cl2 =0,6mol
Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% => Lợng HCl và MnO2 thực tế thu đợc là:
2 142.0,6.100 106,5
80
MnO
36,5.2, 4.100.100 248,7
80.37.1,19
dd HCl
Câu V
a/
(.00) 11 gam (Al, Zn, Fe) + H2SO4l→(Al2(SO4)3, ZnSO4, FeSO4) + 0,4mol H2
Ta có: n H SO2 4 =n H2 =0, 4mol=> m H SO2 4 = 0, 4.98 39, 2 = gam
Trang 4m H2 =0, 4.2 0,8= gam
Theo định luật bảo toàn khối lợng:
11 39, 2 0,8 49,4
H SO H
gam
muối kim loại
b/
(.00) Gọi chung các kim loại là R, hoá trị nTa có: 2R -> R 2 O n -> 2RCl n
2 2.21, 2 14,8 0,7875
16
O Cl
m Cl− =35,5.0,7875 27,96=
m muoi = 14,8 27,96 42,76 + = gam
