1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

TỔNG ÔN LÝ THUYẾT BÀI TẬP HÓA HỌC 11

25 2 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 25
Dung lượng 4,14 MB

Nội dung

PHẦN 1: HÓA VÔ CƠ1. DUNG DỊCH ĐIỆN LYChất điện li mạnh: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 …Bazo mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2…Muối tan+Muối nitrat: tất cả đều tan+Muối clorua : tan (AgCl, PbCl2 ít tan)+Muối sunfat : tan (BaSO4, PbSO4, SrSO4, Ag2SO4 ít tan)+ Hầu hết các muối cacbonat (gốc =CO3) đều không tan trừ các muối của kim loại kiềm ( Na2CO3,K2CO3, Li2CO3, ...) tan được. Riêng các kim loại Hg, Cu, Fe(III), Al không tồn tại muối cacbonat hoặc muối này bị phân huỷ trong nước+Hầu hết các muối Photphat (gốc =PO4) đều không tan (nhưng cũng trừ muối của kim loại kiềm là tanđược)+Hầu hết các muối Sunfit (gốc =SO3) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Fe(III) , Al không tồn tại muối sunfit+Hầu hết các muối sunfua (gốc =S) đều khó tan trừ muối của các kim loại kiềm và kiềm thổ (Na2S, K2S, CaS, BaS...) tan được và Mg,Al không tồn tại muối sunfuaÁp dụng:Câu 1: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4;B. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3;C. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2;D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2;Câu 2: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), SO2, CH3COOH, N2O5,CuO, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là3.B. 4.C. 5.D. 2.Câu 3. Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tốn tại trong một dung dịch là:A. Al3+; NH4+, Br, OH.B. Mg2+, K+, SO42; PO43.C. H+, Fe3+, NO3, SO42.D. Ag+, Na+, NO3, Cl.

ÔN TẬP HÓA HỌC 11 PHẦN 1: HÓA VÔ CƠ DUNG DỊCH ĐIỆN LY Chất điện li mạnh: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 … - Bazo mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2… - Muối tan + Muối nitrat: tất tan + Muối clorua : tan (-AgCl, PbCl2 tan) +Muối sunfat : tan (-BaSO4, PbSO4, SrSO4, Ag2SO4 tan) + Hầu hết muối cacbonat (gốc =CO3) không tan trừ muối kim loại kiềm ( Na2CO3, K2CO3, Li2CO3, ) tan Riêng kim loại Hg, Cu, Fe(III), Al không tồn muối cacbonat muối bị phân huỷ nước + Hầu hết muối Photphat (gốc =PO4) không tan (nhưng trừ muối kim loại kiềm tan được) + Hầu hết muối Sunfit (gốc =SO3) không tan (trừ muối kim loại kiềm) Fe(III) , Al không tồn muối sunfit + Hầu hết muối sunfua (gốc =S) khó tan trừ muối kim loại kiềm kiềm thổ (Na2S, K2S, CaS, BaS ) tan Mg,Al không tồn muối sunfua Áp dụng: Câu 1: Dãy chất chỉ gồm chất tan điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4; B CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3; C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2; D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2; Câu 2: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), SO2, CH3COOH, N2O5, CuO, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li B C D Câu Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tốn dung dịch là: 3+ + 2+ + 23A Al ; NH4 , Br , OH B Mg , K , SO4 ; PO4 + 3+ 2+ + C H , Fe , NO3 , SO4 D Ag , Na , NO3 , Cl Câu Dãy gồm ion tồn dung dịch là: 3+ 2+ 2+ + A Al , PO43-, Cl , Ba B Ca , Cl , Na , CO32- + 2+ + + C K , Ba , OH , Cl D Na , K , OH , HCO3- Câu Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H + , Fe + , NO 3− , SO24− B Ag + , Na + , NO 3− , Cl− C Mg + , K + , SO 24 − , PO34− D Al 3+ , NH 4+ , Br − , OH− Câu 6: Các ion sau tồn dung dịch ? + 2+ 22+ 3+ – A Na , Mg , NO3 , SO4 B Ba , Al , Cl , NO3 2+ 3+ 2- – + C Cu , Fe , SO4 , Cl + – 3- D K , NH4 , OH , PO4 ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH: a+ a+ b+ cdNếu dung dịch chứa x mol A , x mol A , y mol B , z mol C , t mol D a.x + b.y = c.z + d.t m muối = x.MA + y.MB + z.MC +t.MD + 3+ - 2- Câu 7: Dung dịch X có chứa: a mol Na , b mol Al , c mol Cl d mol SO4 Biểu thức sau đúng? A a + b = c + d B a + 3b = c + 2d C a + 3b = -(c + 2d) D a + 3b + c + 2d = Câu 8: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có d 5,435 g Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Trang 2+ 3+ - Câu 9: Một dung dịch có chứa loại cation Fe (0,1 mol) Al (0,2 mol) loại anion Cl (x 2− mol) SO (y mol) Biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa Giá trị x y là: A 0,2 mol 0,3 mol B 0,4 mol 0,2 mol C 0,3 mol 0,25 mol D 0,47 mol 0,2 mol pH + -PH + [H ] = 10 M hay pH= -lg [H ] + -a Nếu [H ] = 10 M pH = a -POH [OH ] = 10 M hay pH= -lg [OH ] pH + pOH = 14 1/ Dung dịch muối có mơi trường bazơ? A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 2/ Dung dịch muối có pH = 7? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D ZnCl2 3/ Dung dịch X có [OH−] = 10−2M, pH dung dịch A pH = B pH = 12 C pH = −2 D pH = 0,2 4/ Tính pH dung dịch H2SO4 0,005M (coi axit điện li hoàn toàn) A B C D 5/ Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu 40ml dd có pH A B C D 1,5 6/ Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M 100ml dd có pH A B 12 C D 13 7/Tr 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D 8/ Dung dich X c: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42 − vaø x mol OH− Dung dịch Y có chứa Cl O4 + − − − − , NO3 vaø vaø N O3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D 9/ Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH laø A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 y mol H ; tổng số mol Cl O4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION: Điều kiện phản ứng trao đổi ion xảy ra: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu (H2O, CH3COOH ) + Chất khí Phản ứng sau không phải phản ứng trao đổi B HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 D ion? Câu 1: A MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 Câu 2: Cho phản ứng hóa học : NaOH+ HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? → NaCO + HO A 2KOH+ FeCl → Fe (OH) + 2KCl B NaOH+NaHCO 3 C NaOH+ NH Cl → NaCl + NH + H 2O D KOH+ HNO →KNO3 + H2O Câu 3: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)3 + A → B + KNO3 Vậy A, B : A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 2+ 2Câu 4: Phương trình ion : Ca + CO3 → CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau ? 1) CaCl2 + Na2CO3 2) Ca(OH)2 + CO2 3) Ca(HCO3)2 + NaOH 4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A B C D Trang Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau : (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Dãy gồm phản ứng có phương trình ion thu gọn : A (1), (3), (5), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (6) AXIT, BAZO, MUỐI - SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI TRONG NƯỚC + - AXIT : chất có H : HCl, HNO3, H2SO4… Ion có tính axit : ion dương yếu : NH4+ , Al3+, Fe3+… -BAZƠ: chất có OH- : NaOH, KOH, Ba(OH)2,… Ion có tính bazo: ion âm yếu: CO32-, S2-, SO32-… - LƯỠNG TÍNH: Oxit lưỡng tính : Al2O3, Cr2O3, ZnO, SnO2, PbO… Hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Cr(OH)3 , Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2 … - - 2- Ion lưỡng tính : ion âm muối axit : HSO3-, HS , HCO3 , HPO4 … Muối : muối axit ( NaHCO3, NaHS, NaHSO3 ) ; muối tạo từ axit yếu bazo yếu ( (NH4)2CO3… Chú ý : - HSO4 có tính axit 2- HPO3 có tính bazo • SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI TRONG NƯỚC: - Muối tạo từ axit mạnh, bazo manh (NaCl, K2SO4, ….) : trung tính (pH =7) - Muối tạo từ axit yếu , bazo mạnh (Na2CO3, NaHCO3, K2S…) : môi trường kiềm (pH >7) - Muối tạo từ axit mạnh , bazo yếu (NH4Cl, CuCl2, FeSO4, Zn(NO3)2…) : môi trường axit (pH

Ngày đăng: 28/08/2022, 19:12

w