Mục tiêu của đề tài Nghiên cứu chiết tách Tanin từ vỏ cây Đước Nhơn Hội để ứng dụng làm vật liệu hấp phụ ion kim loại nặng trong nước trình bày các nội dung: Tách tanin từ cây nước; khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình tách tanin; biến tính tanin ñể làm vật liệu hấp phụ kim loại nặng trong nước thải; khảo sát các yếu tố ảnh hưởng khả năng hấp phụ kim loại nặng của tanin.
BỘ BỘGIÁO GIÁODỤC DỤCVÀ VÀĐÀO ĐÀOTẠO TẠO ĐẠIHỌC HỌCĐÀ ĐÀNẴNG NẴNG ĐẠI NGUYỄN HẢI LINH NGUYỄN HẢI LINH NGHI N CỨU CHI T T CH T NIN TỪ VỎ C Y Đ C NH N H I ĐỂ ỨNG D NG LÀM V T LIỆU NGHI N CỨU CHI T T CH T NIN TỪ VỎ C Y HẤP PH ION KIM LOẠI NẶNG TRONG N C Đ C NH N H I ĐỂ ỨNG D NG LÀM V T LIỆU HẤP PH ION KIM LOẠI NẶNG TRONG N Chuyên ngành: Hóa hữu Mã số: 60 44 27 Chuyên ngành: Hóa hữu Mã số: 60.44.27 LU N VĂN THẠC SĨ KHO HỌC LU N VĂN THẠC SĨ HÓ HỌC Ngườihướng hướngdẫn dẫnkhoa khoahọc: học:PGS PGS.TS TS.Lê LêTự TựHải Hải Người Đà nẵng Nẵng––Năm Năm2012 2012 C LỜI C M ĐO N Tôi xin cam đoan công trình nghiên cứu riêng tơi Các số liệu, kết nêu luận văn trung thực chưa cơng bố cơng trình Tác giả luận văn Nguyễn Hải Linh M CL C MỞ ĐẦU 1 TÍNH CẤP THIẾT CỦ ĐỀ TÀI ỤC TI U VÀ HI Đ I TƢ VỤ GHI CỨU VI GHI CỨU G VÀ HẠ NỘI DU G VÀ HƢƠ G HÁ GHI CỨU B CỤC ĐỀ TÀI TỔNG QUAN TÀI LI U NGHIÊN CỨU CH NG TỔNG QUAN 1.1 TÌM HIỂU VỀ CÂY ĐƢỚC 8 1.1.1 Hình thái 1.1.2 Phân bố 10 1.1.3 Cơng dụng 11 1.2 TANIN 11 1.2.1 Giới thiệu 11 1.2.2 Khái niệm 12 1.2.3 Phân loại 13 1.2.4 Tính chất tanin 18 1.2.5 Các yếu tố ảnh hƣởng đến độ bền tannin 21 1.3 KIM LOẠI NẶNG 1 Định nghĩa nguồn gốc phát sinh 21 21 1.3.2 Tính chất kim loại nặng 22 1.3.3 Tình hình nhiễm ion kim loại nặng 25 1.3.4 Một số thiệt hại ô nhiễm ion kim loại nặng gây 26 1.4 HẤP PHỤ 1.4.1 Các khái niệm 28 28 14 CH Các phƣơng trình đẳng nhiệt hấp phụ NG NHỮNG NGHIÊN CỨU THỰC NGHIỆM 30 32 2.1 NGHIÊN CỨU Ả H HƢỞNG CỦA MỘT S YẾU T ĐẾN QUÁ TRÌNH TÁCH TANIN 32 2.1.1 Nguyên liệu 32 2.1.2 Các yếu tố ảnh hƣởng đến trình tách tanin 32 Xác định hàm lƣợng tanin 2.1.4 hân tích định tính 2.2 TÁCH TANIN 33 34 35 2.2.1 Tách tanin rắn 35 2.2.2 Phân tích sản phẩm tanin rắn 36 2.3 VẬT LI U HẤP PHỤ 38 2.3.1 Tổng hợp vật liệu hấp phụ 38 2.3.2 Phân tích vật liệu hấp phụ 40 2.4 KHẢO SÁT CÁC YẾU T Ả H HƢỞ G ĐẾN KHẢ Ă G HẤP PHỤ Cu2+ 2.4.1 Hấp phụ bể 40 2.4.2 Hấp phụ cột 42 CH 40 NG K T QUẢ VÀ THẢO LU N 45 HÂ TÍCH ĐỊNH TÍNH 45 1 Định tính tanin 45 45 Định tính phân biệt tanin thủy phân tanin ngƣng tụ 3.2 Ả H HƢỞNG CỦA CÁC YẾU T ĐẾN QUÁ TRÌNH CHIẾT TÁCH TANIN 46 3.2.1 Ảnh hƣởng nhiệt độ 46 3.2.2 Ảnh hƣởng thời gian 47 3.2.3 Tỉ lệ dung môi nƣớc: rƣợu 48 3.2.4 Tỉ lệ rắn: lỏng 50 3.3 TÁCH TANIN RẮN 51 3.3.1 Tanin rắn 51 3.3.2 Phân tích phổ hồng ngoại IR 52 3.3.3 Phân tích phổ HPLC – MS 54 3.4 TỔNG H P VẬT LI U HẤP PHỤ TỪ TANIN 59 3.4.1 Phân tích phổ hồng ngoại IR 61 3.4.2 Phân tích ảnh SEM 62 3.5 CÁC YẾU T Ả H HƢỞ G ĐẾN KHẢ Ă G HẤP PHỤ ION KIM LOẠI CỦA TANIN BIẾN TÍNH 63 3.5.1 Hấp phụ bể 63 3.5.2 Hấp phụ cột 71 3.5.3 So sánh hấp phụ cột hấp phụ bể 74 K T LU N VÀ KI N NGHỊ 75 TÀI LIỆU THAM KHẢO 77 QUY T ĐỊNH GI O ĐỀ TÀI LU N VĂN DANH M C CÁC CHỮ VI T TẮT AAS (Atomic Absorption Spectrometry): phổ hấp phụ nguyên tử SEM (Scanning Electron Microscope): Kính hiển vi điện tử quét HPLC/MS (High Performance Liquid Chromatography with Mass Spectrometry): Sắc ký lỏng hiệu cao kết nối khối phổ DANH M C CÁC BẢNG Số hiệu Tên bảng bảng Trang 3.1 Ảnh hƣởng nhiệt độ đến hiệu suất tách tanin 46 3.2 Ảnh hƣởng thời gian đến hiệu suất tách tanin 47 3.3 Ảnh hƣởng tỉ lệ dung môi đến hiệu suất tách tanin 49 3.4 Ảnh hƣởng tỉ lệ rắn:lỏng đến hiệu suất tách tanin 50 3.5 Các nhóm chức tanin rắn 54 3.6 Các cấu tử tanin rắn 59 3.7 Các nhóm chức có vật liệu hấp phụ 62 3.8 Hiệu suất hấp phụ theo pH 63 3.9 Khảo sát thời gian đạt trạng thái cân trình hấp phụ 65 3.10 Ảnh hƣởng nồng độ chất hấp phụ đến hiệu suất hấp phụ 66 3.11 Ảnh hƣởng nồng độ ion Cu2+ đến hiệu suất hấp phụ 68 3.12 Ảnh hƣởng pH đến trình giải hấp 70 3.13 Hiệu suất hấp phụ sau lần tái sử dụng 71 3.14 Tốc độ dòng ảnh hƣởng đến hiệu suất hấp phụ cột 71 3.15 Ảnh hƣởng nồng độ ion Cu2+ ban đầu đến hiệu suất hấp phụ cột 72 DANH M C CÁC HÌNH Số hiệu Tên hình hình Trang 1.1 Rễ đƣớc 1.2 Cây đƣớc 1.3 Qủa hoa Đƣớc 10 1.4 Một số loại trái chứa nhiều tanin 12 1.5 Một số monome đơn phân tử 14 1.6 Các oligome axit galic 15 1.7 ột số dạng yrogalic – Tanin 15 1.8 Các monome tanin pyrocatechin 17 1.9 Quá trình tạo tanin ngƣng tụ từ phân tử 17 1.10 Một khối đồng quặng tự nhiên 23 2.1 Vỏ đƣớc phơi khơ 32 2.2 Sơ đồ định tính tanin 35 2.3 Sơ đồ tách tanin rắn 36 2.4 Sơ đồ tổng hợp vật liệu hấp phụ 39 3.1 Phức tanin với ion Fe3+ 45 3.2 Ảnh hƣởng nhiệt độ đến hiệu suất tách tanin 47 3.3 Ảnh hƣởng thời gian đến hiệu suất tách tanin 48 3.4 Ảnh hƣởng tỉ lệ dung môi đến hiệu suất tách tanin 49 3.5 Ảnh hƣởng tỉ lệ rắn : lỏng đến hiệu suất tách tanin 51 3.6 Chiết loại tạp chất clorofom dịch chiết tanin 52 3.7 Tanin rắn tanin đƣợc nghiền thành bột mịn 52 3.8 Phổ IR tanin rắn 53 3.9 Sắc ký HPLC tanin rắn 54 3.10 Phổ khối tanin 55 3.11 Phổ khối tanin 56 3.12 Phổ khối tanin 57 3.13 Phổ khối tanin 58 3.14 Vật liệu hấp phụ 60 3.15 Phản ứng phenol formaldehyde 61 3.16 Phổ IR vật liệu hấp phụ 61 3.17 Ảnh SEM vật liệu hấp phụ 62 3.18 Dung dịch sau hấp phụ ion Cu2+ 63 3.19 Hiệu suất hấp phụ theo pH 64 3.20 Khảo sát thời gian đạt trạng thái cân trình hấp phụ 3.21 Ảnh hƣởng nồng độ chất hấp phụ đến hiệu suất hấp phụ 3.22 65 66 Ảnh hƣởng nồng độ chất hấp phụ đến số phân bố Kd 67 3.23 Ảnh hƣởng nồng độ ion Cu2+ đến hiệu suất hấp phụ 68 3.24 Ảnh hƣởng nồng độ ion Cu2+ đến số phân bố 68 3.25 Đƣờng đẳng nhiệt hấp phụ Freundlich 69 3.26 Ảnh hƣởng nồng độ ion Cu2+ đến số phân bố 3.27 Kd 73 Đƣờng đẳng nhiệt hấp phụ hấp phụ cột 73 MỞ ĐẦU TÍNH CẤP THI T CỦ ĐỀ TÀI H a hữu lĩnh vực h a h c đ c từ lâu đời nhƣng sức hấp d n tính m n v n c n ngày hôm C ng với thay đổi sống giới đại c xu hƣớng quay với hợp chất thi n nhi n c động vật cỏ hững năm gần loại thuốc có nguồn gốc từ thi n nhi n đƣợc thịnh hành, nhà khoa h c tìm kiếm hoạt chất thi n nhi n để chữa bệnh ung thƣ nhƣ bệnh kỉ HIV chƣa c thuốc đặc trị Ngoài hợp chất thi n nhi n c n đƣợc sử dụng việc xử lí vấn đề ngành công nghiệp nhƣ chống ăn m n kim loại, xử lí nƣớc thải… Hiện nay, với phát triển ngành công nghiệp hi n đại đ kéo theo ô nhiễm môi trƣờng nặng số địa phƣơng đặc biệt ô nhiễm môi trƣờng nƣớc kim loại nặng Một số địa phƣơng nƣớc có khu công nghiệp hoạt động số vùng nông thôn sử dụng thuốc bảo vệ thực vật mức cho phép c nguy bị ô nhiễm nguồn nƣớc kim loại nặng Kim loại nặng tích lũy theo chuỗi thức ăn thâm nhập vào thể ngƣời gây bệnh lý nguy hiểm đồng thời ảnh hƣởng đến khả sinh sản Ở Nhật đ xảy ngộ độc thủy ngân từ cá biển làm hàng ngàn ngƣời chết hay ngộ độc cadimi làm cho ngƣời phải chịu đựng đau đớn trƣớc chết xƣơng thể bị g y Do đ việc xử lí kim loại nặng nƣớc thải cần thiết quan tr ng để bảo vệ sức khỏe ngƣời Trong thiên nhiên có nhiều hợp chất hữu c khả hấp phụ kim loại nặng nhƣ: axit humic đƣợc điều chế từ than bùn, hợp chất chitosan xơ dừa, bã mía biến tính … Luận văn nghi n cứu tanin, hợp chất 65 B ng 3.9 Kh o sát thời gi đ t tr ng thái cân trình h p ph Thời gian N ng độ Cu2+ sau hấp ph (phút) (mg/l) 20 3,0622 84,689 40 2,4574 87,713 60 1,8156 90.922 80 1,8132 90,934 100 1,813 90,935 120 1,812 90,940 Hình 3.20 Kh o sát thời gi Hiệu suất (%) đ t tr ng thái cân trình h p ph Nhận xét: Qua số liệu thực nghiệm cho thấy, thời gian khuấy (thời gian tiếp xúc vật liệu hấp phụ với ion kim loại) lâu nồng độ ion kim loại dung dịch giảm đến lúc đ nồng độ ion kim loại dung dịch hầu nhƣ không giảm giảm chậm Từ đến 60 phút, hiệu suất hấp phụ tăng nhanh sau đ hầu nhƣ không đổi, điều chứng tỏ khoảng thời gian để phản ứng đạt trạng thái cân khoảng 60 phút 66 c Kh i ượng ch t h p ph Ảnh hƣởng nồng độ chất hấp phụ đƣợc khảo sát điều kiện: 50 ml dung dịch Cu2+ 20mg/l, pH = 5, thời gian khấy 60 phút với nồng độ chất hấp phụ thay đổi từ 0,5 – g/50ml Kết thu đƣợc nhƣ sau: B ng 3.10 Ả h hư ng nồ g độ ch t h p ph đ n hiệu su t h p ph N ng độ chất hấp ph N ng độ Cu2+ sau hấp ph Hiệu suất (g/100ml) (mg/l) (%) 0,5g 2,016 89,920 1g 0,8088 95,956 1,5g 0,8078 95,961 2g 0,806 95,970 Hình 3.21 Ả h hư ng nồ g độ ch t h p ph đ n hiệu su t h p ph 67 Hình 3.22 Ả h hư ng nồ g độ ch t h p ph đ n s phân b Kd Nhận xét: Dựa vào kết ta thấy, khối lƣợng chất hấp phụ tăng từ 0,5 – g/50ml hiệu suất hấp phụ tăng l n tiếp tục tăng hiệu suất hấp phụ thay đổi không đáng kể đ số phân bố lại giảm mạnh Vì vậy, g/50 ml tỉ lệ rắn : lỏng tối ƣu để tách ion Cu2+ khỏi dung dịch nƣớc Giải thích: Khi nồng độ chất hấp phụ tăng khả tƣơng tác chất hấp phụ ion Cu2+ lớn (do có tăng l n diện tích bề mặt vị trí hấp phụ vật liệu hấp phụ) nên tạo điều kiện cho trình tạo phức vật liệu hấp phụ ion Cu2+ xảy dễ mà hiệu suất hấp phụ giảm tăng nồng độ chất hấp phụ từ 0,5 – g/ 50ml d Nồ g độ i C 2+ Để khảo sát ảnh hƣởng nồng độ ion Cu2+ hiệu suất hấp phụ ta tiến hành điều kiện pH = 5, thời gian khuấy 60 phút, khối lƣợng chất hấp phụ 1g Còn nồng độ ion Cu2+ tăng từ 10, 20, 40, 60, 80, 100mg/l Kết đƣợc biểu diễn bảng hình sau: 68 B ng 3.11 Ả h hư ng nồ g độ ion Cu2+ đ n hiệu su t h p ph 2+ N ng độ Cu (mg/l) N ng độ Cu2+ sau hấp ph (mg/l) Hiệu suất (%) 10 0,8138 95,931 20 0,8088 95,956 40 0,8118 95,941 60 1,0328 94,836 80 1,2000 94,000 100 1,3426 93,287 Hình 3.23 Ả h hư ng nồ g độ ion Cu2+ đ n hiệu su t h p ph Hình 3.24 Ả h hư ng nồ g độ ion Cu2+ đ n s phân b 69 Nhận xét: hi tăng nồng độ ion Cu2+ hiệu suất hấp phụ số phân bố Kd giảm đ số phân bố Kd giảm nhanh gồi dựa vào hình vẽ ta thấy dù hiệu suất hấp phụ có giảm nhƣng v n đạt hƣ vậy, nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng đến 100mg/l v n nằm giới hạn hấp phụ tốt vật liệu e Đườ g đẳ g hiệ h h củ i C 2+ [30] Để đánh giá khả hấp phụ hệ hấp phụ, môi trƣờng nƣớc ngƣời ta thƣờng sử dụng phƣơng trình đẳng nhiệt Freundlich langmuir Trong luận văn phƣơng trình đẳng nhiệt hấp phụ Freundlich đƣợc ch n để đánh giá khả hấp phụ tanin biến tính hƣơng trình đẳng nhiệt hấp phụ Freundlich có dạng: Đồ thị xây dựng theo lg Ce lg x m c dạng: H h 3.25 Đườ g đẳng nhiệt h p ph Freundlich Dựa vào đƣờng đẳng nhiệt hấp phụ tr n ta xác định số K, n nhƣ sau: =1 1,5407 = 35 n = 1/ 0,7958 = 1,26 70 g Gi i h Nghiên cứu giải hấp cho vật liệu hấp phụ mang lại nghĩa thực tiễn hiệu kinh tế cho vật liệu hấp phụ Khảo sát pH tối ƣu cho trình giải hấp ta đƣợc kết nhƣ bảng sau: B ng 3.12 Ả h hư ng củ H đ n trình gi i h p pH C hấp phụ (mg/l) 19,190 19,190 19,190 19,190 19,190 19,190 C giải hấp (mg/l) 10,18 0,035 0,028 0,015 0,022 0,018 %A giải hấp 52,426 0,18 0,145 0,08 0,115 0,1 Nhận xét: Từ kết bảng ta thấy hiệu suất lớn pH giải hấp = Khi tiếp tục tăng pH nhìn chung hiệu suất giải hấp giảm nhanh thấp Giải thích: pH = pH khơng thuận lợi cho q trình hấp phụ, pH nồng độ ion H+ cao nên có cạnh tranh H+ với ion Cu2+ đ bị hấp phụ nên trình giải hấp đƣợc thuận lợi Quá trình giải hấp đƣợc sử dụng theo phƣơng pháp h a l áp đặt điều kiện làm chuyển dịch cân theo hƣơng c lợi cho trình giải hấp Hiệu suất giải hấp đạt 50% pH = điều chứng tỏ trình giải hấp tƣơng đối thuận lợi đ việc tái sử dụng vật liệu hấp phụ có tiềm h T i d g ậ iệ h h Vật liệu hấp phụ sau đ đƣợc giải hấp, tiếp tục đƣợc đem hấp phụ để đánh giá khả tái sử dụng vật liệu hấp phụ Kết đƣợc trình bày theo bảng 3.13 71 B ng 3.13 Hiệu su t h p ph sau lần tái sử d ng Số lần Hấp ph lần Hấp ph lần C ban đầu (mg/l) 20 20 C hấp phụ (mg/l) 16.630 13.337 Hiệu suất hấp phụ (%) 83.15 66.685 Nhận xét: Ở lần hấp phụ thứ hiệu suất hấp phụ đạt 99,956%, lần hấp phụ thứ hai hiệu suất hấp phụ đạt 83,15% lần hấp phụ thứ ba hiệu suất hấp phụ giảm xuống c n 66 68 hƣ vậy, sau lần hấp phụ hiệu suất hấp phụ bị giảm xuống Việc tái sử dụng chất hấp phụ c nghĩa mặt kinh tế tính thực tiễn đề tài Ở ta thấy, dù hiệu suất hấp phụ giảm nhƣng tr n đ việc tái sử dụng đƣợc vật liệu hấp phụ có khả thực thi cao 3.5.2 Hấp ph cột Ả h hư g củ c độ dò g Dung dịch chảy vào cột hấp phụ đƣợc điều chỉnh tốc độ dòng khác nhau, kết nhƣ sau: B ng 3.14 T c độ dòng Thời gian h hư g đ n hiệu su t h p ph cột N ng độ Cu2+ sau hấp ph (mg/l) Hiệu suất (%) 60 0.6092 96,954 80 0.2068 98,966 100 0.0214 99,893 120 0.0220 99,890 Nhận xét: hi tăng thời gian hấp phụ cách giảm tốc độ chảy dung dịch chứa chất hấp phụ vào cột hấp phụ ta thấy ban đầu hiệu suất hấp phụ tăng dần 72 đến thời gian hấp phụ đạt 100 phút tiếp tục tăng thời gian hấp phụ hiệu suất hấp phụ giảm xuống hƣ thời gian để hấp phụ cột thiết lập cân 100 phút Đối với hấp phụ cột thời gian để thiết lập cân lâu hấp phụ bể nhƣng hiệu suất hấp phụ hấp phụ cột (99,893%) lại cao so với hấp phụ bể (95,956%) b Nồ g độ i C 2+ Khảo sát ảnh hƣởng nồng độ đầu đến khả hấp phụ cột thu đƣợc kết sau: B ng 3.15 Ả h hư ng nồ g độ ion Cu2+ b đầ đ n hiệu su t h p ph cột 2+ N ng độ Cu (mg/l) N ng độ Cu2+ sau hấp ph (mg/l) Hiệu suất (%) 10 0,0019 99,991 20 0,0035 99,893 40 0,0020 98,810 60 0,0033 97,984 80 0,0287 96,857 100 0,0315 96,843 73 Hình 3.26 Ả h hư ng nồ g độ ion Cu2+ đ n s phân b Kd Nhận xét: Cũng giống nhƣ hấp phụ bể tăng nồng độ đầu ion Cu2+ hiệu suất hấp phụ cột giảm số phân bố Kd giảm Tuy nhiên, hiệu suất hấp phụ cột giảm chậm hấp phụ bể hiệu suất hấp phụ hấp phụ cột v n cao hấp phụ bể m i trƣờng hợp c Đườ g đẳ g hiệ h h củ h h cộ H h 3.27 Đườ g đẳng nhiệt h p ph h p ph cột Dựa vào đồ thị tr n ta tính đƣợc số K = 101.8395 = 69,1 n = 1,3 Hằng số K hấp phụ cột lớn số K hấp phụ bể điều chứng tỏ hấp phụ cột có khả hấp phụ cao hấp phụ bể 74 3.5.3 So sánh hấp ph cột hấp ph bể Xét thiết bị hấp phụ bể đơn giản hấp phụ cột, thời gian hấp phụ tối ƣu ngắn Tuy nhi n hấp phụ bể lại c nhƣợc điểm sau hấp phụ vật liệu hấp phụ dung dịch đem hấp phụ bị l n vào nhau, phải qua khâu tách chúng khỏi Đối với hấp phụ cột thiết bị dù phức tạp nhƣng dung dịch sau hấp phụ không bị l n chất hấp phụ nên khơng cần tách lƣợng chất hấp phụ bị hao hụt trình hấp phụ mà hiệu suất hấp phụ cao so với hấp phụ bể 75 K T LU N VÀ KI N NGHỊ Qua q trình nghiên cứu, tơi rút đư c kết sau đây: Trong vỏ đƣớc Hội có chứa loại tanin: tanin thủy phân tanin cô đặc Điều kiện tối ƣu để tách tanin g bột vỏ đƣớc thời gian 40 phút, tỉ lệ dung môi nƣớc : rƣợu 1: 1, tỉ lệ rắn : lỏng 1: 60 Với điều kiện tách tối ƣu ta tách đƣợc tanin bột vỏ đƣớc với hàm lƣợng 25.98% Tanin rắn thu đƣợc đƣợc phân tích phƣơng pháp phổ IR phƣơng pháp sắc ký lỏng hiệu cao kết nối khối phổ (HPLC – MS) ta thấy: tanin rắn có chứa nhóm chức: – OH phenol C = C nhân thơm CO đính vào nhân thơm - C – O – C Ngoài ra, từ phƣơng pháp sắc ký ta biết đƣợc tanin rắn có 14 cấu tử Đ tổng hợp đƣợc vật liệu hấp phụ từ tanin với HCHO khảo sát vật liệu IR SEM Kết đo SE vật liệu hấp phụ cho thấy bề mặt hấp phụ tƣơng đối xốp có nhiều lỗ rỗng nên thuận lợi cho trình hấp phụ Điều kiện tối ƣu để tách ion Cu2+ khỏi dung dịch 50 ml dung dịch Cu2+ 20mg /l pH = 5, thời gian khuấy 60 phút, nồng độ chất hấp phụ 1g / 50 ml, nồng độ ion Cu2+ đƣợc khảo sát từ 10 – 100 mg / l Kết thu đƣợc hiệu suất hấp phụ cao 95 tƣơng ứng với dung lƣợng hấp phụ 0,9596mg/g Hấp phụ tuân theo phƣơng trình hấp phụ đẳng nhiệt Freundlich với số K = 35 n = 1,26 (hấp phụ bể) Khi tiến hành hấp phụ ion Cu2+ phƣơng pháp hấp phụ cột ta thấy thời gian tối ƣu tốc độ dòng tối ƣu phút nồng độ ion Cu2+ đƣợc khảo sát từ 10 – 100mg/l với hiệu suất tối ƣu 99 89 tƣơng ứng với dung lƣợng hấp phụ 0,9989mg/g Hấp phụ cột tuân theo phƣơng trình 76 đẳng nhiệt Freundlich với số K = 69,1 n = 1,3 Vật liệu hấp phụ giải hấp tốt pH = điều chỉnh pH axit HNO3) với hiệu suất giải hấp 52,426% Vật liệu hấp phụ sau giải hấp có khả tái sử dụng lại lần hiệu suất hấp phụ lần 2, lần lần lƣợt 83,15% 66,685% Một số kiến nghị 1.Tiếp tục nghiên cứu ứng dụng vật liệu hấp phụ tanin để xử lý ion kim loại nặng nƣớc Nghiên cứu trình chế tạo vật liệu hấp phụ dƣới dạng vi n để ứng dụng hấp phụ cột 77 TÀI LIỆU TH M KHẢO [1] Đỗ Huy Bích cộng (2003), Đước Cây thuốc động vật làm thuốc Việt Nam Tập NXB Khoa h c kỹ thuật Hà Nội [ ] guyễn Th y Dƣơng (2010), ghiên cứu khả hấp ph số ion kim loại nặng vật liệu hấp ph chế tạo từ vỏ lạc thăm d xử lí mơi trường Luận văn thạc sĩ, Đại h c Thái Nguyên [3] Lê Tự Hải (2010), “ ghiên cứu ức chế ăn m n thép CT dung dịch NaCl sử dụng làm lớp l t màng sơn hợp chất polyphenol tách từ vỏ đƣớc” Tạp chí Khoa học Công nghệ Đại h c Đà Nẵng – Số (40) [4] PGS TS Lê Tự Hải h ng Văn Bé 11 “ ghi n cứu tách ion Pb2+ dung dịch nƣớc vật liệu hấp phụ tanin chiết tách từ vỏ keo tai tƣợng” Tạp chí Khoa học Công nghệ, Đại h c Đà ẵng Số (42) [5] PGS.TS Lê Tự Hải (2009), Bài giảng xúc tác hữu [6] Phạm Huy Hoạt ây Đước Cà mau – Dũng sĩ bảo vệ môi trường [7] Do n Đình H ng Trần Trung Minh “Nghiên cứu hấp phụ Zn (II) dạng cột bằnghạt vật liệu hấp phụ BVNQ chế tạo từ đuôi thải quặng Bauxit Bảo Lộc” Tạp chí Khoa học tr i đất, 11/2011 [8] GS TS Dƣơng Thanh Li m Ngộ độc thực phẩm ion kim loại nặng độc hại nhiễm vào thức ăn chăn nuôi thực phẩm [9] Đỗ Tất Lợi (1995), Những thuốc vị thuốc Việt Nam NXB Khoa h c kỹ thuật [1 ] Vũ Thị Hoàng Mai (2009), Nghiên cứu khả xử lý nước thải chứa số hợp chất nitro v ng thơm phương ph p hấp ph than hoạt tính kết hợp với sử d ng thực vật thủy sinh [11] Thạc sĩ Tôn ữ Minh Nguyệt Tổng quan tanin công nghệ sản xuất Trƣờng ĐHB T Hồ Chí Minh 78 [12] Trịnh Thị Thanh (2000), Độc học, Môi trường Sức khỏe người XB Đại h c quốc gia Hà Nội [1 ] Vũ Thanh T ng hạm Thị Thu Giang, Hoàng Thị hƣơng Đỗ Công Hoan (2010), “Hấp phụ giải hấp số ion kim loại nặng nƣớc hydrogel poly axit acrylic” Tạp chí Hóa học, T.48, (4C), trang 602 – 607 [14] Paul L Bishop (2004), Polution preventiont [15] Ann E Hagerman (1998), Tannin chemistry [16] J.M Kabaru and L Gichia Insecticidal activity of extracts derived from diferent parts of the mangrove tree Rhizophora Mucronata (Rhizophoraceae) Lam Against three Arthropods [17] Kandelia obovata Sheue, Liu & Yong ghiên cứu để x c định hàm lượng tannin trang đước (Rhizophora stylosa Griff) số độ tuổi kh c rừng ngập mặn huyện Giao Thuỷ, tỉnh am Định [18] Rozaini C A, Jain K, Oo C W Tan K W, Tan L S, Azraa A and Tong K S Optimization of Nikel and Copper ions removal by Modified Mangrove bark [19] Wilfred Vermerris and Ralph Nicholson Phenolic compound biochemistry Published by Springer, Netherlands 2006 [20] Hanggara Sudrajat Nguyễn Đình Bảng Phạm Xuân Trung (2008), Removal of Cd (II) from aqueous solution by bruguiera sexangula poir tannin – based adsorbent [21] Oo Chuan Wei Thesis submitted in fulfillment of the requirements for the degree of Doctor of Philosophy Preparation and evaluation of mangrove tannins-based adsorbent for the removal of heavy metal ions from aqueous solution 79 [22] Nora F.Y.Tam (2006), Pollution Studies on Mangroves in Hong Kong and Mainland China [ ] Bách khoa toàn thƣ mở Wikipedia H đƣớc [24] Chiết xuất phân lập chất dƣợc từ liệu Nguồn:http://www.duoclieu.org/2012/07/chiet-xuat-phan-lap-cacchat-tu-duoc-lieu [25] Cây đƣớc c khả l c chất độc kim loại nặng guồn: http://www.agroviet.gov.vn/Pages/news_detail.aspx?NewsId=23561 [ 7] Đồng http://vi.wikipedia.org/wiki [ 8] hẩu phần ăn tr Hà ội nhiễm kim loại nặng 11 Từ nguồn: http://sgtt.vn/Khoe-va-Vui/143926/Khau-phan-an-cua-tre-HaNoi-nhiem-kim-loai-nang.html [ 9] im loại nặng chăn nuôi công nghiệp yếu tố gây ô nhiễm môi trƣờng đáng quan tâm Từ nguồn: http://www.cucchannuoi.gov.vn/ ?index=h&id=991 [ ] ính hiển vi điện tử quét http://vi.wikipedia.org/wiki [ 1] ghi n cứu tích lũy kim loại nặng đất nông nghiệp nƣớc mặt xung quanh khu cơng nghiệp Đình Trám tỉnh Bắc Giang Từ nguồn: http://www.webluanvan.com/f31/nghien-cuu-su-tich-luy-kim-loai50303 [32] Tannins: fascinating but sometimes dangerous molecules http://www.ansci.cornell.edu/plants/toxicagents/tannin.html [33] http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?Scan=cob6372&Type=IR [ 4] guyễn hƣớc Tƣơng Ô nhiễm lương thực thực phẩm kim loại nặng Từ nguồn:http://www.hoahocngaynay.com/vi/phat-trien-ben- vung/an-toan-hoa-chat ... thực vật, dễ đƣợc tìm thấy tự nhiên, có khả hấp phụ kim loại nặng Khả đ đƣợc ứng dụng từ lâu y h c trƣờng hợp bị ngộ độc kim loại nặng Vì thế, chiết tách tanin từ thực vật ứng dụng làm vật liệu hấp. .. đến trình tách tanin - Biến tính tanin để làm vật liệu hấp phụ kim loại nặng nƣớc thải - hảo sát yếu tố ảnh hƣởng khả hấp phụ kim loại nặng tanin 2.2 Nhiệm v nghiên cứu - Tách tanin từ đƣớc với... vi nghiên cứu: Chiết tách tanin vỏ đƣớc biến tính tanin để làm vật liệu hấp phụ kim loại nặng Cu2+ nƣớc thải công nghiệp N I DUNG VÀ PH NG PH P NGHI N CỨU 4.1 Nội dung 4.1.1 Tách tanin từ vỏ đước