Titration curve Một dạng bài thực tiễn thường thấy trong phòng thí nghiệm, ở bài này là xác định pAg+ khi nhỏ dần dần Ag+ vào để trung hòa đi lượng Cl trong quá trình chuẩn độ. Có thể thấy quá trình này được chia thành 3 giai đoạn (Before In After the equivalence point(điểm chạm rõ rệt)
AgI Ag+ + IKsp = 8.3 x 10^-17 (1) 25.00 mL of 0.100M I- titrated with 0.05M Ag+ Moles of I- = 0.1 x 0.025 = 0.0025 mol **When we not add more Ag+ Ksp = [Ag+][I-] = 8.3 x 10^-17 [Ag+] = 8.3 x 10^-16 pAg+ = 15.08 **When we add 10.00 ml of Ag+ Moles of Ag+ added = 0.05 x 0.01 = 0.005 mol Moles of I- = Original moles of I- - Moles of Ag+ added = 0.0025 – 0.0005 = 0.002 mol The volume after adding = 25 + 10 = 35 ml = 0.035 L [I-] = So : [Ag+] = pAg+ = -log[Ag+] = 14.84 In the equivalence point [Ag+] = [I-] = x Ksp = [Ag+][I-] = x^2 = 8.3 x 10^-17 x = 9.1 x 10^-9 pAg+ = 8.04 After the equivalence point There is no I- to consume Ag+ If we add more 10ml of Ag+ Moles of Ag+ = 0.01 x 0.05 = 0.0005 mol [Ag+] = 5.9 x 10^-3 pAg+ = 2.23 ... Ag+ If we add more 10ml of Ag+ Moles of Ag+ = 0.01 x 0.05 = 0.0005 mol [Ag+] = 5.9 x 10^-3 pAg+ = 2.23