TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI KHOA MÔI TRƯỜNG . ĐỒ ÁN MÔN HỌC XỬ LÝ KHÍ THẢI Ngành Công nghệ Kỹ thuật Môi trường Mã ngành 751 04 06 Hà Nội, tháng 9, năm 2021 TRƯỜNG ĐẠI HỌC Tài Nguyên môi trường bản vẽ cad
TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI KHOA MÔI TRƯỜNG Lê Bảo Linh ĐỒ ÁN MÔN HỌC XỬ LÝ KHÍ THẢI Ngành: Cơng nghệ Kỹ thuật Mơi trường Mã ngành: 751 04 06 Hà Nội, tháng 9, năm 2021 TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI KHOA MÔI TRƯỜNG ĐỒ ÁN MÔN HỌC XỬ LÝ KHÍ THẢI Sinh viên thực : Lê Bảo Linh Lớp : ĐH8M2 Mã sinh viên : 1811071463 Giảng viên giảng dạy : ThS Nguyễn Thu Huyền Hà Nội, tháng 9, năm 2021 A SỐ LIỆU ĐẦU BÀI - Sơ đồ khu vực gồ m nhà máy A và khu dân cư B với các số liê ̣u kích thước của A và B - Nhà máy A có mô ̣t ố ng khói nằ m ta ̣i vi ̣trí hình vẽ - Khí quyể n ở mức trung tính - Nhiê ̣t đô ̣ môi trường 25oC B THUYẾT MINH Tính toán yêu cầ u xử lý khí thải cho nhà máy A Tính toán các công trình ̣ thố ng xử lý Tính tốn khuếch tán chạy mơ hình C BẢN VẼ - Bản vẽ sơ đồ công nghê ̣ xử lý khí thải cho nhà máy A - Bản vẽ chi tiế t công trình xử lý bu ̣i - Bản vẽ chi tiế t công trình xử lý khí Thông số đầu vào B A 2/3bA lB lA bA L1 KÍCH THƯỚC NHÀ: A b(m) l(m) ℎ𝐴 (m) 12 20 b(m) 15 B l(m) 60 bB ℎ𝐵 (m) L1 (m) 25 𝐻ố𝑛𝑔𝑘ℎó𝑖 (m) 13 𝑢10 (m/s) THƠNG SỐ KHÍ THẢI NHÀ MÁY A: - Nhiệt độ khí thải: 200O C - Lưu lượng: 20000 m3 /h - Nồng độ khí (mg/m3 ): SO2 1150 H2 S 21 BỤI: - Hàm lượng: 10 g/m3=10000mg/m3 CO 5324 NO2 1491 Cl 55 - Khối lượng riêng: 4000 kg/m3 - Dải phân cấp theo cỡ hạt : Cỡ hạt 0-5 - 10 % 14 10 - 20 20 - 30 30 - 40 40 - 50 50 - 60 60 - 70 13 CÁC GIẢ THIẾT: - Nhiệt độ mơi trường: 25OC - Đường kính miệng ống khói: 0,5m - Khí mức độ trung bình: cấp D 11 13 10 26 CHƯƠNG I : TÍNH TỐN HIỆU QUẢ XỬ LÝ CẦN THIẾT VÀ ĐỀ XUẤT DÂY CHUYỀN CÔNG NGHỆ I Xử lý số liệu Tính tốn nồng độ tối đa cho phép Theo QCVN 19:2009/BTNMT – Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia khí thải cơng nghiệp bụi chất vô Cmax = C x Kp x Kv Trong đó: Cmax nồng độ tối đa cho phép bụi chất vơ khí thải cơng nghiệp, tính mg/Nm3 C: nồng độ bụi chất vô theo cột B quy chuẩn Kp: hệ số lưu lượng nguồn thải: lưu lượng P =20000 m3/h Kp=1 ( theo mục 2.3 – QCVN 19:2009/BTNMT) Kv: hệ số vùng: Kv=1 Khu công nghiệp; đô thị loại IV, vùng ngoại thành, ngoại thị đô thị loại II, III, IV có khoảng cách ranh giới nội thành nội đô thị lớn 2km; sở sản xuất công ngiệp, chế biến, kinh doanh, dịch vụ họa động cơng nghiệp khác có khoảng cách đến danh giới khu vực 2km Bảng 1: Nồng độ tối đa cho phép hạt bụi chất vơ khí thải cơng nghiệp STT Thông số Bụi tổng Clo SO2 H2 S CO NO2 C (mg/Nm3) (cột B)- QCVN 19:2009 200 10 500 7.5 1000 850 Cmax(mg/Nm3) 180 450 6.75 900 765 Tính tốn nồng độ đầu vào khí thải Theo sơ liệu đầu vào, nồng độ chất vô (C1) miệng khói có nhiệt độ 2000C, nồng độ chất vô tối đa cho phép (Cmax) nhiệt độ 250C Vậy nên trước so sánh nồng độ để xem bụi khí thải vượt tiêu chuẩn ta cần chuyển đổi nồng độ chuẩn sang nồng độ nhiệt độ khí thải C1(2000C) C2(250) Đây trường hợp điều kiện đẳng áp với p1 = p2 = 760mmHg T1 = 2000C T1 = 273 + 200 = 4730C T2 = 250C T2 = 25 + 273 = 2980C Từ phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV=nRT V1 T1 Vì điều kiện đẳng áp nên = V2 C1.T1 Mà C1V1=C2V2 C1T1=C2T2 hay C 2= T2 T2 (1.1) Trong đó: +C1: nồng độ chất thải 70oC +C2: nồng độ chất thải 25oC +T1 = 70oC +T2 = 25oC - Áp dụng công thức 1.1, nguồn thải: 200+273 + C2 (Clo) = 25+273 + C2 (SO2) = + C2 (H2S) = + C2 (CO) = 200+273 25+273 200+273 25+273 200+273 25+273 + C2 (NO2) = x 55 = 87,3 (mg/Nm3) x 1150 = 1825,34 (mg/Nm3) x 21 = 33,33 (mg/Nm3) x 5324 = 8450,51 (mg/Nm3) 200+273 25+273 x 1491 = 2366,59 (mg/ Nm3) Bảng 2: So sánh với QCVN19-2009 ST T Thành phần Bụi Clo SO2 H2 S CO NO2 C70o (mg/m3) 10000 55 1150 21 5324 1491 C25o (mg/Nm3) Cmax (mg/Nm3) 10000 87,3 1825,43 33,33 8450,51 2366,59 180 450 6,75 900 765 Kết Vượt 55,56 lần Vượt 9,7 lần Vượt 4,06 lần Vượt 4,93lần Vượt 9,38 lần Vượt 3,1 lần Nhận xét: Dựa vào bảng số liệu, ta thấy tiêu cần xử lý trước thải ngồi mơi trường là: bụi, SO2 Hiệu suất tối thiểu để xử lý tiêu - µ= 𝐶𝑣 −𝐶𝑟 𝐶𝑣 x 100% Trong đó: µ : hiệu suất tối thiểu để xử lý tiêu Cv : hàm lượng chất X hợp khí thải vào( mg/m3) Cr: hàm lượng chất X trịng hỗn hợp khí thải (mg/m3) Thành phần Bụi Clo SO2 H2 S Cv (mg/m3) 10000 55 1150 21 Cr (mg/m3) 180 450 6,75 µ𝑚𝑖𝑛 (%) 98,2 83,63 60,87 67,86 CO NO2 5324 1491 900 765 83,1 48,7 II Tính tốn lan truyền nhiễm khơng khí Xác định nguồn thải nguồn cao hay nguồn thấp Do nguồn thải ống khói nhà máyA nên nguồn điểm - Ta có: 200C 1000C nguồn thải nguồn nóng - Xét nhà A: Ta có: bA = 12(m) < 2,5hA = 2,5 x 10 = 25(m) Nhà máy A tòa nhà bé lA = 20(m) < 10hA = 10 x 10 = 100(m) Nhà A tòa nhà ngắn Nhà máy A tòa nhà bé, ngắn - Xét khu dân cư B: Ta có: bB= 15(m) > 2,5hB = 2,5 x = 12,5(m) nhà B nhà rộng lB = 60 (m) > 10hB = 10 x = 50 (m) nhà B nhà dài Khu dân cư B khu dân cư rộng dài - Với nhà máy A tòa nhà rộng đứng đầu L1= 25(m) < 8hA = x 10 = 80(m) Nhà máy A khu dân cư B đứng độc lập với - Với nhà máy A có chiều ngang rộng đứng độc lập Hgh = 0,36bz + 1,7hA = 0,36 x x bA + 1,7 x hA - = 0,36 x x 12 +1,7 x 3= 7,98(m) Theo cơng thức Davidson W.F( Giáo trình kỹ thuật xử lý khí thải) Độ nâng luồng khói là: 𝜔 ∆𝑇 ∆h = D( )1,4 (1 + ) 𝑢 𝑇𝑘 Trong đó: ∆h: độ nâng ống khói, (m) D: đường kính miệng ống khói, chọn D = 1500mm = 1,5m 𝜔: vận tốc ban đầu miệng ống khói m/s u: vận tốc gió, m/s Tk: nhiệt độ khói miệng ống khói Tk = 343K ∆T: chênh lệnh nhiệt độ khói nhiệt độ xung quanh: ∆T = Tk – Txq = 200 – 25 = 1750C - Vận tốc ban đầu luồng khói miệng ống khói: với L: lưu lượng nguồn thải, 20000m3/h = 5,5 m3/s 𝜔= - 4𝐿 𝜋𝐷2 = Vận tốc gió miệng ống khói: 4.5,5 3,14 𝑥1,52 𝑍 50 𝑍1 10 = 3,11 (m/s) U40 = u10( )n = 4( )0,12 = 4,85 (m/s) Trong đó: U40: vận tốc gió độ cao z = 50m u10: vận tốc gió độ cao đáy quan trắc ( z1= 10m) , u10 = 4m/s n: số mũ( khí cấp D mứ trung tính, độ gồ ghề mặt đất 0,01m nên tra bảng 2.1 sách giáo trình kỹ thuật xử lý khí thải ta có n = 0,12) Độ nâng luồng khói 3,11 1,4 ) 2,36 ∆ℎ = 1,5( x (1+ 50 )= 2,53(m/s) 343 Chiều cao hiệu nguồn thải: Hhq= Hơ + ∆h = 13 +2,53 =15,53 (m) Trong đó: Hơ : chiều cao ống khói (m) Hhq : chiều cao hiệu nguồn thải, (m) ∆h : độ cao nâng nguồn thải = 2,53(m) Do Hhq = 15,53(m) > Hgh = 7,98(m) Đây nguồn thải cao Tính tốn khuếch tán chất nhiễm từ nguồn điểm cao Theo QCVN 05:2009/BTNMT QCNV 06:2009/BTNMT Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia chất lượng không khí xung quanh nồng độ tối đa cho phép cảu số khí độc khơng khí xung quanh là: - Thông số Clo SO2 H2 S CO NO2 Bụi Thời gian trung bình 24h năm 1h 8h năm năm Nồng độ cho phép 30 50 42 10000 40 100 Số quy chuẩn QCVN 06:2009/BTNMT 05:2013/BTNMT 06:2009/BTNMT 05:2013/BTNMT 05:2013/BTNMT 05:2013/BTNMT Theo công thức Bosanquet Pearson: Cmax = 0,216 M p ( ) uH q (CT: 3.14, trang 74, Ơ nhiễm khơng khí xử lý khí thải – tập 1) Trong đó: M: lượng phát thải chất nhiễm nguồn (µg/m3), M = CìLì103 3600 , (àgs) H: chiu cao hiu nguồn thải (m) u: vận tốc gió điểm xét, u = 2,36 m/s p,q hệ số khuếch tán theo phương thẳng đứng phương nằm ngang, không thứ nguyên, xác định thực nghiệm: p=0,02-1, q=0,04-0,16 tùy theo mức độ rối khí từ yếu đến mạnh.Giá trị trung bình p, q ứng với mức độ rối trung bình khí là: p= 0,05; q= 0,08 C25 = Cmax = 0,216 M 0,05 ( ) (µm/m3 ) 2,36 15,532 0,08 Khoảng cách từ nguồn thải đến vị trí có nồng độ cực đại mặt đất theoBosanquet Pearson: xmax= 𝐻 2𝑝 = 15,53 2.0,05 = 155,3 (m) Nồng độ tối đa cho phép thải ngồi mơi trường khí theo QCVN 19/2009BTNMT Cbụi = 200 (mg/Nm3) = 200.10-3 (g/Nm3) CSO2 = 500 (mg/Nm3) = 500.10-3 (g/Nm3) CCO = 1000 (mg/Nm3) = 1000.10-3 (g/Nm3) CH2S = 7,5 (mg/Nm3) = 7,5.10-3 (g/Nm3) CNO2= 850 (mg/Nm3) = 850.10-3 (g/Nm3) CCl = 10 (mg/Nm3) = 10.10-3 (g/Nm3) Lượng phát thải chất ô nhiễm: MCl = Cmax clo x L = 9.10-3 x5,5 = 0,0495 (g/s) MNO2 = Cmax NO2 x L = 765.10-3 x 5,5 = 4,2075 (g/s) MCO = Cmax CO x L = 900.10-3 x 5,5 = 4,95 (g/s) MSO2 = Cmax SO2 x L = 450.10-3 x 5,5 = 2,475 (g/s) MH2S = Cmax H2S x L = 6,75.10-3 x 5,5 = 0,037 (g/s) Mbụi = Cmax Bụi x L = 200.10-3 x 5,5 = 1,1 (g/s) Giá trị nồng độ cực đại mặt đất: 𝑀 𝑝 𝑏ụ𝑖 𝐶𝑚𝑎𝑥 = 0,216 𝑢.𝐻 𝐶𝑙𝑜 𝐶𝑚𝑎𝑥 = 0,216 𝑞 𝑀 𝑝 𝑢.𝐻 𝑁𝑂2 𝐶𝑚𝑎𝑥 = 0,216 𝐶𝑂 𝐶𝑚𝑎𝑥 = 0,216 𝑞 𝑀 𝑝 𝑢.𝐻 𝑞 𝑀 𝑝 𝑢.𝐻 𝑞 1,1 0,05 0,0495 0,05 = 0,216 2,36.15,532 (0,08) = 26,1.10-6(g/m3) = 26,1 (𝜇𝑔/𝑚3) =0,216 2,36.15,532 (0,08) = 11,7.10-6(g/m3) = 11,7 (𝜇𝑔/𝑚3) 4,2075 0,05 4,95 0,05 = 0,216 2,36.15,532 (0,08) = 100.10-5 (g/m3) = 10 (𝜇𝑔/𝑚3) = 0,216 2,36.15,532 (0,08) =117.10-5(g/m3) = 117 (𝜇𝑔/𝑚3) 𝐻2𝑆 𝐶𝑚𝑎𝑥 = 0,216 𝑆𝑂2 𝐶𝑚𝑎𝑥 = 0,216 𝑀 𝑝 𝑢.𝐻 𝑞 𝑀 𝑝 𝑢.𝐻 𝑞 0,037 0,05 = 0,216 2,36.55,982 (0,08)= 8,8.10-6(g/m3)= 8,8 (𝜇𝑔/𝑚3) 2,475 0,05 = 0,216 2,36.55,982 (0,08) = 587.10-6(g/m3)= 587 (𝜇𝑔/𝑚3) Ta có bảng so sánh giá trị sau: Khí M(g/s) Cmax (𝝁𝒈/ 𝒎𝟑) Nồng độ cho phép (𝝁𝒈/𝒎𝟑) Kết luận SO2 2,775 587 50 Không đạt QC CO 5,55 117 10000 Đạt QC H2S 0,0416 8,8 42 Đạt QC NO2 4,7175 10 100 Đạt QC Clo 0,0555 11,7 30 Đạt QC Bụi 2,5 26,1 100 Đạt QC Kết luận: nồng độ chất ô nhiễm khu vực B có SO vượt quy chuẩn cho phép chất nhiễm, cịn lại chất đạt quy chuẩn nồng độ cho phép chất ô nhiễm QCVN 05,06/2009-BTNMT Vậy chất cần xử lý SO2 III Đề xuất dây chuyền Khối lượng riêng pha khí 30oC atm: - 𝑷 𝑻𝟎 𝟏 𝟐𝟕𝟑 = 𝟏, 𝟐𝟗𝟐𝟖 = 𝟏, 𝟏𝟔𝟒 (𝒌 𝒈⁄𝒎𝟑 ) 𝑷𝟎 𝑻 𝟏 𝟐𝟕𝟑 + 𝟑𝟎 𝒉𝒉 𝝆𝒉𝒉 𝟑𝟎𝒐 𝑪 = 𝝆𝟎𝒐 𝑪 2.2 Các yếu tố đầu Hiệu suất cần đạt Cl2 88% Lượng mol khí Cl2 đầu 𝐺𝑐 Cl2 = (1 − %η𝐶𝑙2 ) × 𝐺đ Cl2 = 0,01 × (1 − 0,88) = 1,2.10−3 (𝑘𝑚𝑜𝑙 ⁄ℎ) => Lượng mol khí đầu ra: 𝐶𝐿2 𝐺𝑐 ℎℎ𝑘 = 𝐺𝑡𝑟 + 𝐺𝑐 = 402,47 + 1,2.10−3 = 402,4712 (𝑘𝑚𝑜𝑙 ⁄ℎ) Với Cl2 Nồng độ phần mol tuyệt đối Cl2 là: 𝑦𝑐 𝐶𝑙2 = 𝐺𝑐 𝐶𝑙2 𝐺𝑐 ℎℎ𝑘 1.2.10−3 = = 2,98 10−6 (𝑘𝑚𝑜𝑙 ⁄𝑘𝑚𝑜𝑙 ) 402,4712 Nồng độ phần mol tương đối Cl2 là: 𝑌𝑐 - 𝐶𝑙2 𝑦𝑐 𝐶𝑙2 = = 2,98 10−6 (𝑘𝑚𝑜𝑙 ⁄𝑘𝑚𝑜𝑙 ) − 𝑦𝑐 𝐶𝑙2 Khối lượng riêng pha khí 0oC atm: 𝟏 𝒚𝒄𝒉𝒉 𝟏 − 𝒚𝒄𝒉𝒉 2,98 10−6 − 2,98 10−6 = + = + = 0,77 𝝆𝒄𝒉𝒉 𝝆𝒉𝒉 𝝆𝒌𝒌 3,2204 1,2928 𝝆𝒄𝒉𝒉 = 1,2928 (kg/m3) Trong đó: 𝑐 𝑦ℎℎ = 𝑦𝑐 𝐶𝑙2 = 2,98 10−6 (𝑘𝑚𝑜𝑙 ⁄𝑘𝑚𝑜𝑙 ) - Khối lượng riêng pha khí 25oC atm(xem nhiệt độ dịng khí với nhiệt độ làm việc 25oC) : 𝒉𝒉 𝝆𝒉𝒉 𝟐𝟓𝒐 𝑪 = 𝝆𝟎𝒐𝑪 𝑷 𝑻𝟎 𝟏 𝟐𝟕𝟑 = 𝟏, 𝟐𝟗𝟐𝟖 = 𝟏, 𝟏𝟖𝟒𝟑 (𝒌 𝒈⁄𝒎𝟑 ) 𝑷𝟎 𝑻 𝟏 𝟐𝟕𝟑 + 𝟐𝟓 2.3 Xây dựng đường cân đường làm việc Đối với Cl2 - Tra bảng 3.1- Các QT, TB CNHC TP tập 4, nhiệt độ khí vào 30℃: 𝜓𝐶𝑙2 =0,502 x 106 (𝑚𝑚𝐻𝑔) => Phương trình cân Cl2: Y*= 0,502.106 760 X = 660,526X 𝐶𝑙2 - Nồng độ lớn 𝑥𝑚𝑎𝑥 giao 𝑦đ 𝐶𝑙2 = 3,3 × 10−5và y ∗ = 660,526 𝑥 𝐶𝑙2 3,3 × 10−5 = 660,526 𝑥𝑚𝑎𝑥 𝐶𝑙2 => 𝑥𝑚𝑎𝑥 = 10−8 - Nồng độ ban đầu pha lỏng:𝑥đ 𝐶𝑙2 = - Phương trình cân vật chất: Gtrơ(𝑦đ 𝐶𝑙2 − 𝑦𝑐 𝐶𝑙2 ) = Gx (𝑥𝑐 𝐶𝑙2 − 𝑥đ 𝐶𝑙2 ) 𝐺𝑥 𝑦đ 𝐶𝑙2 − 𝑦𝑐 𝐶𝑙2 3,3 10−5 − 4,02 10−6 𝑘𝑚𝑜𝑙 ( ) 𝑚𝑖𝑛 = = = 579,6 ( ) 𝐺𝑡𝑟ơ 𝑥𝑚𝑎𝑥 𝐶𝑙 − 𝑥đ 𝐶𝑙2 10−8 − 𝑘𝑚𝑜𝑙 => Gxmin = 622.75×Gtrơ = 579,6 × 804,923 = 466533,4 (kmol/h) - Lấy hệ số thừa dư 1,2 =>Lượng dung môi thực tế là: Gxtt = 1,2×Gxmin =559840,08 (kmol/h) =>𝑥𝑐𝑡𝑡 𝐶𝑙2 = = Gtrơ Gxtt × (𝑦đ 𝐶𝑙2 − 𝑦𝑐 𝐶𝑙2 ) 804,923 × (3,3 10−5 − 4,02 10−6 ) = 4,17 10−8 (𝑘𝑚𝑜𝑙 ⁄𝑘𝑚𝑜𝑙 ) 559840,08 Phương trình đường làm việc khí Cl2 + Phương trình qua điểm:A(0; 4,02 10− 6) B(4,17 10−8; 3,3 10-5) Phương trình làm việc có dạng: Y = 694.96 X + 10−6 0.000035 y = 694.96x + 4E-06 0.00003 y = 660.53x 0.000025 Đường cân 0.00002 Đường làm việc Linear (Đường cân bằng) 0.000015 Linear (Đường làm việc) 0.00001 0.000005 0 1E-08 2E-08 3E-08 4E-08 5E-08 6E-08 2.4 Tính tốn lượng dung dịch NaOH cần dùng Phương trình phản ứng chủ yếu xảy tháp hấp thụ: Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO+ H2O * Từ phương trình ta tính mNaOH cần để hấp thụ Cl2 ℎ𝑡 mNaOH = 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐺𝐶𝑙 = 40 0,027 0,88 = 1,9 (kg/h) Khối lượng lượng dung dịch NaOH 10% cần để hấp thụ Cl2: 𝑚𝑑𝑑𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 1,9 = = 19 (𝑘𝑔⁄ℎ) 0,1 0,1 Vậy khối lượng dung dịch NaOH 10% cần thiết để hấp thụ khí Cl2 là: 𝑀 = 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 = 19 (𝑘𝑔⁄ℎ) - Khối lượng riêng dung dịch NaOH10% 250C là: 𝜌𝑑𝑑 = 0,1 + 0,9 0,1 + 0,9 = = 1010,6 (kg/m3) 0,1 0,9 0,1 0,9 + + 𝜌𝑁𝑎𝑂𝐻 𝜌𝐻2𝑂 1117 1000 Bảng: Khối lượng riêng dung dịch NaOH 10% (kg/m3) theo nhiệt độ (ở áp suất khí quyển) - 200C 00 C 200C 400C 600C 800C 1000C 1200C - 1117 1109 1100 1089 1077 1064 dd NaOH 1049 10% (Trích Bảng trang 11 - Bảng tra cứu Quá trình học truyền nhiệt-Truyền khối-Nhà xuất ĐH Quốc gia Tp.HCM - 2008) - Thể tích dung dịch NaOH 10% 1h cung cấp vào tháp: 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑀𝑑𝑑 19 = = 0,018 (𝑚3 ⁄ℎ ) 𝜌𝑑𝑑 1010,6 - Thể tích khí bị giữ lại tháp là: Vk = VCl2 +Thể tích bị giữ lại Cl2: 𝑉𝐶𝑙2 ℎ𝑡 𝑚𝐶𝑙2 𝐺𝐶𝑙2 × 71 0,88 × 0,027 × 71 = = = = 0,57 𝑚3 /ℎ 𝜌𝐶𝑙2 𝜌𝐶𝑙2 2,95 Trong đó: 𝜌𝐶𝑙2,25𝑜𝐶 = 𝜌𝐶𝑙2,0𝑜𝐶 => Vk = 0,57 m3/h 2.5 Chọn vật liệu đệm - Sử dụng vòng sứ xếp Rasich 𝑃 𝑇𝑜 𝑃𝑜 𝑇 = 3,2204 273 273+25 = 2,95 (𝑘𝑔/𝑚3 ) - Kích thước 25 x 25 x - Bề mặt riêng 𝜎 = 200 𝑚2 /𝑚3 - Thể tích tự 𝜀 = 0,7 m3/m3 - Số đệm 1m3 = 50000 - Đường kính viên đệm d e = 0,015 m - Khối lượng riêng xốp 𝜌𝑥 = 530 kg/m3 Tính vận tốc đảo pha 𝑤𝑑𝑝 vận tốc đảo pha xác định công thức: 𝐺 𝜌𝑦 x = ( 𝑥 )4 × ( )8 𝐺𝑦 𝜌𝑥 y = 1,2× 𝑒 −4𝑥 ( Cơng thức trang 170 Sách Các trình truyền chất, tập 3) 𝐶𝑙2 𝐺𝑋đ = 559840,08 (kmol/h) 𝐶𝑙2 𝐶𝑙2 ℎ𝑡 𝐶𝑙2 𝐺𝑋𝑐 = 𝐺𝑋đ + 𝐺𝐶𝑙2 = 𝐺𝑋đ + 𝜂Cl2 GCl2 đ = 559840,08 +0,88 × 0,027 =559840,1 (kmol/h) 𝑥 𝐺𝐶𝑙2 = đ 𝑐 𝐺𝐶𝑙2 + 𝐺𝐶𝑙2 = 559840,08 +559840,1 = 559840,09 (kmol/h) - Gx suất lượng trung bình pha lỏng 𝑥 𝐺𝑥 = 𝐺𝐶𝑙2 = 559840,09(𝑘𝑚𝑜𝑙 ⁄ℎ) - Khối lượng phân tử pha lỏng : => Mdd = 19,048 (kg dd/ kmol dd) 𝐺𝑥 = 559840,09 × 19,048 = 2962,17(kg⁄s) 3600 - Gy suất lượng trung bình pha khí 𝑡𝑏 𝑦𝐶𝑙 đ 𝑐 𝑦𝐶𝑙2 + 𝑦𝐶𝑙2 3,3 10−5 + 4,02 10−6 = = = 1,85 10−5 (kmol/kmol) 2 𝑡𝑏 𝑡𝑏 𝑀ℎℎ𝑘 = 𝑦𝐶𝑙 𝑀𝐶𝑙2 + (1 − 𝑦𝐶𝑙 ) Mkk 2 = 1,85 10−5 × 71 + (1 − 1,85 10−5 ) 29 = 29(kg/kmol) 𝐺𝑦 = 𝐺đ + 𝐺𝑐 804,95 + 804,926 = = 804,938 (𝑘𝑚𝑜𝑙 ⁄ℎ) = 6,5(𝑘𝑔⁄𝑠) 2 𝑥= ( => 𝑥 = ( 𝜌𝑦 𝐺𝑥 )4 × ( )8 𝐺𝑦 𝜌𝑥 2962,17 )4 × ( 6,5 1,17415 1117 )8 = 1,96 Trong đó: 𝜌𝑥 = 𝜌𝑁𝑎𝑂𝐻 = 1117 (𝑘𝑔/𝑚3 ) 𝜌𝑦 khối lượng riêng trung bình pha khí 𝜌𝑦 = ℎℎ ℎℎ 𝜌30 1,164 + 1,1843 𝑜 𝐶 + 𝜌25𝑜 𝐶 = = 1,17415 (𝑘𝑔/𝑚3 ) 2 𝑦 = 1,2 × 𝑒 −4𝑥 = 1,2 × 𝑒 −4.1,96 = 4,72 10−4 Mà 𝑦 = 𝑤𝑑𝑝 𝜎𝜌𝑦 𝜌 𝑔𝐹𝑡𝑑 𝑥 𝜇 ( 𝑥 )0,16 𝜇𝑛 𝑦×𝑔×𝜀3 𝜌𝑥 𝑤𝑑𝑝 = √ 𝜎×𝜌 𝜇𝑥 0,16 𝑦 (𝜇 ) 𝑛 Trong đó: y = 4,72 10−4 Bề mặt riêng (𝜎) (m2/m3) :𝜎 = 200 (m2/m3) Thể tích tự (m3/m3) : 𝜀 = 0,7 (m3/m3) - Chn dung mụi l NaOH 10% à(250) = 1,655 ì 103 ( ) à(250) = 0,8937 ì 103 ( 𝑠⁄𝑚2 ) ( tra bảng I.101&102, sổ tay trình tập 1) 𝑦×𝑔×𝜀3 ×𝜌𝑥 𝑤𝑑𝑝 = √ 𝜎×𝜌 0,16 𝜇𝑥 𝑦 ×(𝜇 ) 𝑛 → =√ 4,72 10−4 ×9,81×0,73 ×1117 200×1,17415 ×( 1,655×10 −3 0,16 ) 0,8937×10−3 = 0,048 w = 0,8.𝑤𝑑𝑝 = 0,8 × 0,048 = 0,0384(𝑚⁄𝑠) → Đường kính tháp : 𝑉 0,87 𝐷= √ 𝑥 =√ = 5,48 (m) chọn D = 5,5 m 0,785×𝑤 0,785×0,0384 Diện tích tiết diện tháp :𝐹 = 𝜋×𝐷2 = 23,8(𝑚2 ) Chiều cao tháp đệm : - Chiều cao tương đương đơn vị truyền khối – theo Kafarov - Đưneski 𝜀 0,7 1,2 𝐻𝑡đ = 200 ( )1,2 0,4 = 200 × ( ) × = 0,9 𝑚 𝜎 𝜔 200 0,03840,4 * Với Cl2 - Động lực trung bình đỉnh tháp hấp thụ: 𝑋𝑐 = 4,17 10−8 (𝑘𝑚𝑜𝑙/𝑘𝑚𝑜𝑙)thay vào PTCB Y*=660,526X ta được: 𝑌𝑐∗= 2,75.10−5 (kmol/kmol) ∆𝑌𝑐𝐶𝑙2 = |𝑌đ − 𝑌𝑐∗ | = |3,3 × 10−5 − 2,75 10−5 | = 5,5 10−6 (kmol/kmol) - Động lực trung bình đáy tháp hấp thụ: 𝐾𝑚𝑜𝑙 𝑋đ = 0( 𝐾𝑚𝑜𝑙 )thay vào PTCB Y* = 660,526 X ta được: 𝐾𝑚𝑜𝑙 𝑌đ∗= 0(𝐾𝑚𝑜𝑙) 𝐶𝑙2 ∆𝑌đ 𝐾𝑚𝑜𝑙 = |𝑌𝑐 − 𝑌đ∗ | = | 4,02 10−6 − 0|= 4,02 10−6 ( 𝐾𝑚𝑜𝑙 ) - Động lực trung bình trình: 𝐶𝑙 ∆𝑌𝑇𝐵2 = 𝑛𝐶𝑙2 = 𝐶𝑙 𝐶𝑙 ∆𝑌đ −∆𝑌𝑐 𝐶𝑙 ∆𝑌 𝑙𝑛 đ𝐶𝑙 ∆𝑌𝑐 𝐶𝑙 𝐶𝑙 𝑌đ −𝑌𝑐 𝐶𝑙 ∆𝑌𝑇𝐵2 = = 4,02 10− − 5,5 10−6 𝑙𝑛 4,02 10− 5,5 10−6 3,3×10−5 −4,02 10−6 5,5 10−6 = 4,7 x 10-6 (𝑘𝑚𝑜𝑙/𝑘𝑚𝑜𝑙) = 5,3 - Chiều cao tương đương đơn vị truyền khối – theo Kafarov - Đưneski 𝜀 0,785 1,2 𝐻𝑡đ = 200 ( )1,2 0,4 = 200 × ( ) × = 2,5 𝑚 𝜎 𝜔 90 0,03840,4 Ta có: ℎ𝐶𝑙2 = 𝐻𝑡đ × 𝑛𝐶𝑙2 = 2,5 × 5,3 = 13,25 (𝑚) Vậy chiều cao tháp đệm : HLV = ℎ𝐶𝑙2 = 13,25 m Chọn HLV = 13,5 m Theo bảng 6.31/128 sổ tay thiết bị trình tập Đường kính ZL, mm ZC, mm 400 – 1000 600 1500 1200 – 2200 1000 2000 ≥ 2400 1400 2500 ZL: Khoảng cách từ lớp đệm đến nắp ZC: Khoảng cách từ lớp đệm đến đáy tháp Với đường kính 4000 mm, theo bảng ta chọn ZL = 1400 m, ZC = 2500 m Ta có: Hlv = nìhd ;hd = (2,5ữ4) m chn hd = 3,9m => n = 3,5: số đoạn đệm cách 0,5 m Chiều cao thực tế tháp : H = hd + ZL + ZC = 3000.3 +1400 + 2500 + 2.0,5 = 15601 (mm) = 15,601 m 2.6 Lực trở tháp đệm Tổn thất áp suất đệm khơ 𝜆 𝐻𝑤 𝜎𝜌𝑦 ∆Pk = × 𝜀3 Trong đó: + H: chiều cao lớp đệm, H = m + 𝜀 = 0,7: thể tích tự do, m3/m3 + w: vận tốc làm việc khí tháp, w = 0,048 m/s + 𝜎: bề mặt riêng, 𝜎 = 200 m2/m3 +𝜌𝑦 = 1,1755 𝑘𝑔/𝑚3 : khối lượng riêng trung bình khí + µ𝑦 = 1,921 × 10−5 (𝑁 𝑠/𝑚2 ): độ nhớt động lực dịng khí => Rey = 4𝑤𝜌𝑦 𝜎𝜇 = 58,8 > 40, chế độ chảy rối =>𝜆 = 16 𝑅𝑒𝑦0,2 = 7,1 7,1 3,9 × 0,0482 × 200 × 1,1755 ∆𝑃𝑘 = × = 5,5 𝑁/𝑚2 0,73 Tổn thất tháp hấp thụ - Lưu lượng vào tháp: L =20000 m3/h = 5,5 m3/s - Đường kính tháp : D = 5,5 m - Tốc độ khí tháp: w = 0,0384 m/s - Chuẩn số Re giới hạn: 𝐷 5,5 𝛿 0,00075 𝑅𝑒𝑔ℎ = × ( )8/7 = × ( )8/7 = 156905,65 Trong : 𝛿 = 0,00075 : độ nhám thiết bị - Hệ số ma sát : 𝛿 100 0,00075 100 𝜆 = 0,1 × [(1,46 × ) + ] = 0,1 × [(1,46 × )+ ] 𝐷 𝑅𝑒𝑔ℎ 5,5 156905,65 = 8,4 10−5 - Hệ số trở lực cục tháp hấp thụ :ξ = 1,5 Tổn thất áp suất : 𝜆 𝑤2 8,4 10−5 0,03842 ∆𝑃 = (2 × ξ + ) × 𝜌 × = (2 × 1,5 + ) × 1,8 × 𝐷 5,5 = 0,103 𝑁/𝑚2 = 0,103 𝑁/𝑚2 * Đường ống dẫn khí - Vận tốc khí ống khoảng 10 – 30 m/s Chọn vận tốc ống dẫn khí vào vận tốc ống dẫn khí v=25 m/s * Ống dẫn khí vào - Lưu lượng khí vào Qv = Gℎℎ Mkk 804,95.29 = = 5,1 m3 /s ρđầu 1,2928.3600 Đường kính ống dẫn khí vào 4.Q 5,1 d=√ v =√ = 0,51 m π v 3,14 25 - Chọn ống có đường kính ống tiêu chuẩn d = 500 mm, bề dày b = 13 mm làm thép không gỉ (Theo bảng XIII.32 trang 434sổ tayQT TBCNHCtập 2) chiều dài đoạn ống nối (ứng với d = 500 mm) 150 mm - Để đảm bảo phân phối khí tháp ta sử dụng đĩa đục lỗ với bề dầy 5mm lỗ có đường kính 50 mm bước lỗ 50 mm * Ống dẫn khí ra: Trong trường hợp chọn ống khí có đường kính ống dẫn khí vào 2.7 Đường ống dẫn lỏng Vận tốc chất lỏng ống khoảng – m/s * Ống dẫn lỏng vào - Chọn vận tốc ống dẫn lỏng vào v = m/s - Lưu lượng lỏng vào QV = GTB 2962,17 = = 2,66 m3 /s ρNaOH 1117 - Đường kính ống dẫn lỏng vào d=√ Q v 2,66 = √ = 1,07 m π v 3,14 - Chọn đường kính tiêu chuẩn d = 1000 mm - Vật liệu làm nhựa PVC *Ống dẫn lỏng chọn đường kính với đường kính ống dẫn lỏng vào 2.8 Tính tốn thiết bị hấp phụ CO SO2, H2S, NO2 Các thông số: - Lưu lượng khí thải: L = 40 000m3/h Chọn tháp hấp thụ - Nồng độ CO đầu vào: 8450,51 mgN/m3 = 8,5 gN/m3 - Nồng độ CO đầu ra: 900 mgN/m3 = 0,9 gN/m3 - Nồng độ SO2 đầu vào : 1825,34mgN/m3= 1,82534gN/m3 - Nồng độ SO2 đầu : 450 mgN/m3= 0,45 gN/m3 - Nồng độ H2S đầu vào: 33,33 mgN/m3= 0,033 gN/m3 - Nồng độ H2S đầu ra: 6,75 mgN/m3 = 6,75.10-3 gN/m3 - Nồng độ NO2 đầu vào: 2366,59 mgN/m3= 2,4 gN/m3 - Nồng độ NO2 đầu ra: 765 mgN/m3= 0,765 mgN/m3 - Nhiệt độ khí vào tháp: tk= 25oC, áp suất: p =1atm - Khối lượng riêng than: ρthan=500kg/m3 - Đường kính hạt than: dg = 0,004 m - Độ xốp lớp hấp phụ: ε = 37% Vì hỗn hợp khí cịn chứa khí NO2, nhiên lượng NO2 hỗn hợp khí nhỏ nên ta coi khí vào tháp hấp phụ có CO Giả sử khí sau qua tháp hấp phụ nhiệt độ khí thải giảm xuống cịn 25C 2.8.1 Tính tốn cân vật chất Đối với CO ( giống phương án 1) Đối với SO2 ( giống phương án 1) Đối với H2S: Đầu vào: - Nồng độ H2S = 0,033 g/m3 - Nồng độ khí ban đầu: 𝐶𝑘 = - 𝑛 = V 𝑃 𝑅𝑇 = 0,082.(273+25) Nồng độ mol H2S: (H2S)𝑣 = - = 0,041(𝑚𝑜𝑙 ⁄𝑙 ) = 41 (mol/m3) 0,033 = 10−3 (mol/m3) 34 Nồng độ phần mol tuyệt đối: 10−3 𝑦𝑣 = = 2,4 10−5 ( mol/mol hh khí) 41 - Tỷ số mol: 𝑌𝑣 = 𝑦𝑑 = 2,4 10−5 ( mol CO/mol khí) − 𝑦𝑑 Đầu ra: - Nồng độ mol H2S: 6,75.10-3gN/m3 (𝐻2𝑆)𝑟 = - Nồng độ phần mol: 𝑦𝑟 = - 6,75.10 − = 1,99 10−4 (mol/m3) 34 1,99 10−4 = 4,86.10−6 ( mol H2S/mol hh khí) 41 Tỷ số mol: 𝑌𝑟 = 𝑦𝑐 = 4,86.10−6 ( mol H2S/mol khí) − 𝑦𝑐 - Hiệu suất lí thuyết: 𝑦𝑣 − 𝑦𝑟 2,4 10−5 − 4,86.10−6 η= × 100% = × 100% = 80% ȳ𝑣 2,4 10−5 - Lượng khí H2S vào tháp hấp phụ 1h: 𝑚𝑣𝐻2𝑆 = Q × 𝐶𝑣 = 20000/2 × 0,033 = 330 (g/h) = 0,33 (kg/h) - Lượng khí H2S khỏi tháp: 𝑚𝑟𝐻2𝑆= Cr×Q = 6,75.10-3 ×20000/2= 67,5 (g/h) = 0,0675 (kg/h) - Lượng H2S bị giữ lại tháp 𝑔𝑙 𝑟 𝑚𝐻2 𝑆 = 𝑚𝑣𝐻2𝑆 - 𝑚𝐻 =0,33 – 0,0675 = 0,2625 (kg/h) 2𝑆 - Khối lượng riêng H2S 30oC H2S 𝜌30 𝑜 𝐶 = 𝜌𝑜 x 𝑇𝑜 × 𝑝 𝑃𝑇 = 𝑀 22,4 x 𝑇𝑜 × 𝑝 𝑃𝑜 𝑇 = 34 22,4 x 273× 1 × (273+30) = 1,36 (kg/m3) - Thể tích H2S bị giữ lại tháp 𝑔𝑙 V= 𝑚𝑁𝑂 𝑁𝑂 𝜌30𝑜2𝐶 = 0,2625 1,36 = 0,2 m3 Đối với NO2 - Nồng độ khí ban đầu Ck = 𝑃 𝑅𝑇 = 0,082 × (273+25) - Nồng độ mol NO2 ban đầu: = 0,041 (mol/l) = 41 (mol/m3) 𝑏đ 𝐶𝑁𝑂 - Nồng độ phần mol ban đầu NO2: = 𝑣 𝐶𝑁𝑂 𝑀𝑁𝑂2 = 2,4 46 = 0,06 (mol/m3) 𝑏đ 𝑦𝑁𝑂 = 𝑏đ 𝑌𝑁𝑂 = 𝑏đ 𝐶𝑁𝑂 0,06 = 𝐶k 41 𝑏đ 𝑦𝑁𝑂 = 𝑏đ 1− 𝑦𝑁𝑂 = 1,46 x 10−3 (mol SO2/mol khơng khí) 1,46 x 10−3 = 1,46 x 10−3 (mol/mol) 1−1,46x 10−3 Đầu Ta có: + Ở 250C: PV = n1’T1’ + Ở 300C: PV = n2T2 n1’T1’ = n2T2 hay C1’T1’= C2T2 ↔C2 = 𝐶1 𝑇1 = 𝑇2 𝐶1 ×(273+25) = 273+30 𝐶1 ×298 303 = 765 ×298 303 = 752,38 mg/Nm3 (Nồng độ chất khí 250C lấy theo cột B Bảng QCVN 19:2009/BTNMT) 𝑟 - Nồng độ mol NO2 ra: 𝐶𝑁𝑂 = 752,38 mg/Nm3 = 0,76 g/Nm3 - Nồng độ mol NO2 cuối: 𝑐 𝐶𝑁𝑂 = 𝑟 𝐶𝑁𝑂 𝑀𝑁𝑂2 = 0,76 46 = 0,017 (mol/m3) - Nồng độ phần mol cuối SO2 𝑐 𝑦𝑁𝑂 = 𝑐 𝐶𝑁𝑂 0,017 = 𝐶k 41 = 4,2 x 10−4 (mol SO2/mol khơng khí) 𝑦𝑐 4,2 x 10−4 𝑁𝑂2 𝑐 𝑌𝑁𝑂 = = = 4,2 x 10−4 (mol/mol) 1− 𝑦 𝑐 1− 4,2 x 10−4 𝑁𝑂2 - Hiệu suất trình hấp phụ η= 𝑏đ 𝑐 𝑌𝑁𝑂 − 𝑌𝑁𝑂 2 𝑏đ 𝑌𝑁𝑂 x 100% = 1,46 x 10−3 − 4,2 x 10−4 1,46 x 10−3 x 100% = 72 % - Lượng NO2 vào tháp 𝑣 𝑚𝑣𝑁𝑂2 = Q x 𝐶𝑁𝑂 = 10000 x 2,4 = 24000 (g/h) = 24 (kg/h) - Lượng NO2 khỏi tháp 𝑟 𝑚𝑟𝑁𝑂2 = Q x 𝐶𝑁𝑂 = 10000 x 0,76 = 7600 (g/h) = 7,6 (kg/h) - Lượng NO2 bị giữ lại tháp 𝑔𝑙 𝑟 𝑚𝑁𝑂2 = 𝑚𝑣𝑁𝑂2 - 𝑚𝑁𝑂 = 24 – 7,6 = 16,4 (kg/h) - Khối lượng riêng NO2 30oC 𝑁𝑂 𝜌30𝑜2𝐶 = 𝜌𝑜 x 𝑇𝑜 × 𝑝 𝑃𝑇 = 𝑀 22,4 x 𝑇𝑜 × 𝑝 𝑃𝑜 𝑇 - Thể tích NO2 bị giữ lại tháp 𝑔𝑙 V= 𝑚𝑁𝑂 𝑁𝑂 𝜌30𝑜2𝐶 = 16,4 1,85 = m3 = 46 22,4 x 273× 1 × (273+30) = 1,85 (kg/m3) - Thể tích than lớp hấp phụ: Đối với CO 𝑉= 𝑚𝑡ℎ𝑎𝑛 8685,72 = = 17,4 𝑚3 ρt 500 Đối vs SO2 V= 𝑚𝑡ℎ𝑎𝑛 𝜌𝑡ℎ𝑎𝑛 = 613,4 340 = 1,80 (m3) Đối với NO2 V= 𝑚𝑡ℎ𝑎𝑛 𝜌𝑡ℎ𝑎𝑛 = 736 500 = 1,5 (m3) Đối với H2S V= 𝑚𝑡ℎ𝑎𝑛 𝜌𝑡ℎ𝑎𝑛 = 314,3 500 = 0,7 (m3) - Chiều cao làm việc tháp: 𝑉 17,4 = = 15,4 𝑚 𝐹 1,13 𝐻𝑙𝑣 = Chiều cao phần tách lỏng Hc cách đáy Hd chọn theo bảng sau , phụ thuộc vào đường kính tháp D Hc (m) Hd (m) 1.0 – 1.8 0.8 2.0 2.0 – 2.6 1.0 2.5 2.8 – 4.0 1.2 3.0 (Trích tài liệu học tập Kỹ thuật xử lý khí thải - CBGD Dư Mỹ Lệ - Quá trình hấp thụ) Ta có D= 1,7 m =>Hc= 0,8 m Hd=2 m => Tổng chiểu cao tháp hấp phụ : H=Hlv+Hc+Hd= 15,4+0,8+2 = 18,2 m Chọn chiều cao tháp hấp phụ: H=18,2m Chọn nắp tháp có đường kính d= 1,5 m Cửa dẫn khí vào, cửa dẫn than vào =0,5 m ngày 21.01.2015 SƠ ĐỒ CƠNG NGHỆ KHÍ RA ngày 21.01.2015 KHÍ VÀO VI I II III IV V STT CHÚ THÍCH I BUỒNG LẮNG BỤI II XYCLON III TÚI LỌC BỤI IV THÁP HẤP THỤ V BỂ CHỨA HÓA CHẤT VI BƠM TỈ LỆ 1:40 ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI KHOA MÔI TRƯỜNG SVTH LÊ BẢO LINH GVHD ĐOÀN THỊ OANH ĐỒ ÁN MÔN HỌC KĨ THUẬT XỬ LÍ KHÍ THẢI BẢN VẼ CHI TIẾT BUỒNG LẮNG BỤI 9200 KHÍ RA 2200 850 KHÍ VÀO 500 1000 STT 500 3000 900 1400 TỈ LỆ THIẾT BỊ ỐNG DẪN KHÍ VÀO ỐNG DẪN KHÍ RA THÙNG CHỨA BỤI CỬA XẢ BỤI ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI KHOA MÔI TRƯỜNG BULONG M20x16 BULONG M20x16 I TỶ LỆ 1:3 TỶ LỆ 1:3 BULONG M20x20 TỶ LỆ 1:6 Bích nối cửa vào Thân cyclone Bích nối cửa tháo bụi Chân đỡ Khung đỡ Tai treo Ống dẫn bụi khí vào Bích nối ống tâm ống khí STT TỶ LỆ 1:1 TAI TREO TỶ LỆ 1:1 TỈ LỆ TÊN CHI TIẾT 1:40 ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI KHOA MÔI TRƯỜNG SVTH LÊ BẢO LINH GVHD ĐOÀN THỊ OANH ĐỒ ÁN MƠN HỌC KĨ THUẬT XỬ LÍ KHÍ THẢI ... chất ô nhiễm QCVN 05,06/2009-BTNMT Vậy chất cần xử lý SO2 III Đề xuất dây chuyền Sơ đồ quy trình cơng nghệ xử lý khí thải cho nhà máy A PHƯƠNG ÁN Khí thải chứa bụi Buồng lắng bụi Xyclon Lọc bụi túi... m Cửa dẫn khí vào, cửa dẫn than vào =0,5 m CHƯƠNG : TÍNH TỐN THEO PHƯƠNG ÁN Tính tốn cơng trình xử lý bụi ( giống phương án 1) 1.1 Xử lý buồng lắng bụi ( giống phương án 1) 2.1 Xử lý xyclon (... chứa Tại đây, dung dịch lỏng xử lý cho nồng độ nước thải đạt nồng độ cho phép để thải mơi trường, khí thải đưa lên phía lọc tro bụi trước đưa mơi trường PHƯƠNG ÁN : Khí thải chứa bụi Buồng lắng