Trong quá trình điện phân , so với dung dịch ban đầu , giá trị pH của dung dịch thu được A.. Khi điện phân một dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn.. Nếu
Trang 1ĐIỆN PHÂN – PIN – ĂN MÒN KIM LOẠI
TỰ LUẬN
Viết quá trình xảy ra ở điện cực và phương trình điện phân khi tiến hành điện phân: NaCl nóng chảy, dung dịch NaCl, CuCl2, MClx, Dung dịch NaNO3, AgNO3 , M(NO3)n , Na2SO4, FeSO4, CuSO4, M2(SO4)n, Dung dịch HCl, H2SO4, HNO3, dung dịch NaOH Nhận xét pH (màu chất chỉ thị) và nồng độ của dung dịch sau phản ứng Viết CT Faraday tính khối lượng kim loại thoát ra
ở anot và khí thoát ra ở anot
TRẮC NGHIỆM
1 C13 Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là
A KOH, O2 và HCl B KOH, H2 và Cl2 C K và Cl2 D K, H2 và Cl2
2 C13 Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl ( điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong quá trình điện phân , so với dung dịch ban
đầu , giá trị pH của dung dịch thu được
A không thay đổi B tăng lên C giảm xuống D tăng lên sau đó giảm xuống
3 Điện phân dd hỗn hợp MgCl2, CuCl2, AlCl3, CaCl2 Hai sản phẩm ban đầu thu ở catot lần lượt là:
4 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO, CuO và Fe3O4 vào dung dịch HCl vừa đủ thì thu được dung dịch A Điện phân dung
dịch A đến khi hết Cu2+ thu được dung dịch B Trong dung dịch B chứa muối của các ion
a Mg2+ b Mg2+, Fe2+ c Mg2+, Fe3+ d Mg2+, Fe2+, Fe3+.
5 Khi điện phân một dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Nếu cho một ít quỳ tím vào dung
dịch rồi tiến hành điện phân đến hết NaCl thì mầu của quỳ tím biến đổi là
a Tím→ đỏ → xanh b Đỏ → xanh → tím c Xanh → đỏ → tím d Đỏ → tím →Xanh
6 Cho các dung dịch sau: A1( Cu2+, Ag+, NO3-); A2 (Na+, SO42-, NO3-); A3 (Na+, K+, Cl-, OH-) ; A4 (K+, Ba2+, NO3-)
A Các dung dịch sau khi điện phân có môi trường axit là a A1 b A2 c A3 d A4
B Các dung dịch sau khi điện phân có môi trường trung tính là a A2, A4 b A1 c A3 d A1, A3
7 Điện phân một dung dịch chứa FeCl3, NaCl, HCl, CuCl2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp Cho quỳ tím vào dung dịch sau điện
phân thấy quỳ tím không đổi màu, chứng tỏ đã dừng điện phân ở thời điểm vừa hết
A CuCl2 B FeCl2 C HCl D FeCl3.
8 A07 Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:
A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al
9 A08 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra
A sự oxi hoá ion Cl- B sự oxi hoá ion Na+ C sự khử ion Cl- D sự khử ion Na+
10 C08 Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là:
A Al và Mg B Mg và Zn C Cu và Ag D Na và Fe.
11 A09 Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:
A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au.
12 A08 Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì
A chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá B chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.
C cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá D cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá.
13 B07 Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe
nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là: A 0 B 1 C 2 D 3
14 A08 Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau
một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng
A. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng B cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng
C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm D cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm
15 B08 Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A 1 B 2 C 4 D 3.
16 A09 Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp
kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV D II, III và IV.
17 B10 Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni Số trường hợp xuất
18 B11 Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn
A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá B sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá
C kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá D sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hoá
19 B12 Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?
A Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3 B Đôt lá sắt trong khí Clo
C Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4
20 C12 Tiến hành các thí nghiệm sau :
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O2
Trang 2(c) Cho lỏ Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3 (d) Cho lỏ Zn vào dung dịch HCl.
Số thớ nghiệm cú xảy ra ăn mũn điện húa là: A 3 B 2 C 1 D 4
BÀI TẬP
21 A07 Điện phõn dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catụt và một lượng khớ X ở
anụt Hấp thụ hoàn toàn lượng khớ X trờn vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cũn lại là 0,05M (giả thiết thể tớch dung dịch khụng thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là
A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M
22 Điện phõn 100ml dung dịch CuCl2 0,08M Cho dung dịch thu được sau khi điện phõn tỏc dụng với dung dịch AgNO3 dư thỡ thu
được 0,861g kết tủa Tớnh khối lượng Cu bỏm bờn catot và thể tớch thu được bờn anot
A 0,16g Cu; 0,056 lit Cl2 B 0,64g Cu; 0,112 lit Cl2 C 0,32g Cu; 0,112 lit Cl2 D 0,64g Cu; 0,224 lit Cl2
23 B09 Điện phõn cú màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất
điện phõn 100%) với cường độ dũng điện 5A trong 3860 giõy Dung dịch thu được sau điện phõn cú khả năng hoà tan m gam Al Giỏ trị lớn nhất của m là A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40.
24 C11 Điện phõn 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại thỡ thể tớch khớ (đktc) thu được ở anot là: A 3,36 lớt B 1,12 lớt C 0,56 lớt D 2,24 lớt
25 B12 Điện phõn dung dịch hỗn hợp gồm 0.1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl ( điện cực trơ) Khi ở catot bắt đầu thoỏt
khớ thỡ ở anot thu được V lit khớ đktc Biết hiệu suất của quỏ trỡnh điện phõn là 100% Giỏ trị của V là
26 Điện phõn dung dịch hỗn hợp chứa 0.1 mol FeCl3; 0.2 mol CuCl2 và 0.1 mol HCl( điện cực trơ, màng ngăn xốp ) Khi ở catot
bắt đầu sủi bọt khớ thỡ dừng điện phõn Tại thời điểm này, khối lượng catot đó tăng:
A 6 g B 5.6 g C 12.8 g D 18.4 g
27 Điện phõn 100 ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M và NaCl 0,2M, với màng ngăn xốp, điện cực trơ tới khi ở anot thoỏt
ra 0,224 lớt khớ (đktc) thỡ ngừng điện phõn Dung dịch sau điện phõn cú pH là (coi thể tớch của dung dịch khụng thay đổi)
A 6 B 7 C 12 D 13.
28 Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,2M với cờng độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot Biết rằng
điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100% Khối lợng catot tăng lên: A 1,28g B 0,32g C 0,64g D 3
29 Điện phõn 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ bằng dũng điện một chiều I = 9,65 A Khi thể tớch khớ thoỏt ra ở cả hai
đện cực đều là 1,12 lớt (đktc) thỡ dừng điện phõn Khối lượng kim loại sinh ra ở Catốt và thời gian điện phõn là:
A 3,2 gam và 1000 s B 2,2 gam và 800 s C 6,4 gam và 3600 s D 5,4 gam và 1800 s
30 Điện phõn 100 ml dung dịch chứa Fe2(SO4)3 0,5M và CuSO4 1M với cường độ dũng là 9,65A đến khi thu được 3,2 gam kim
loại tại catot thỡ thời gian điện phõn là : A 1000 giõy B 1500 giõy C 2000 giõy D 3000 giõy
31 Điện phân dd hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2 , điện cực trơ I= 5A, t= 32phut 10 giây Khối lợng kim loại
bám vào catot là: A 6,24 g B 3,12 g C 6,5g D 8,6g
32 Điện phõn 100 ml dd CuSO4 0,2 M và AgNO3 0,1 M.với cường dũng điện I=3,86 A Tớnh thời gian điện phõn để được một
khối lượng kim loại bỏm bờn catot là 1,72g A 250s B 1000s C 500s D 750s
33 A10 Điện phõn (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dũng điện cú cường độ 2A Thể tớch
khớ (đktc) thoỏt ra ở anot sau 9650 giõy điện phõn là A 2,240 lớt B 2,912 lớt C 1,792 lớt D 1,344 lớt
34 Điện phõn dung dịch CuSO4 dư trong thời gian 1930s, thu được 1.92g Cu ở catot Cường độ dũng điện trong quỏ trỡnh điện
35 Điện phõn 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dũng điện 1,93 A Thời gian điện phõn (H= 100%)
để kết tủa hết Ag (t1) và để kết tủa hết Ag và Cu (t2) lần lượt là
a 500s; 1000s b 1000s; 100s c 500s; 1200s d 500s; 1500s
36 Điện phõn 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I=9,65A Tớnh khối lượng Cu bỏm bờn catot khi thời gian điện phõn t1
=200s và t2 =500s (với hiệu suất là 100%) A 0,32g ; 0,64g B 0,64g ; 1,28g C 0,64g ; 1,32g D 0,32g ; 1,28g
37 Diện phõn 180g dung dịch CuSO4 điện cực trơ Sau một thời gian điện phõn, khối lượng catot tăng 16g Dung dịch sau điện
phõn là A Để phản ứng vừa hết với chất tan trong A càn dung dịch chứa 0,8 mol NaOH Nồng độ % CuSO4 trước khi điện phõn
38 Điện phân 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,1M với anôt bằng Cu, cờng độ dòng điện 5A, sau một thời gian
thấy khối lợng anôt giảm 1,28 gam Biết hiệu suất điện phân là 100% Thời gian điện phân là
A 386 giây B 1158 giây C 772 giây D 965 giây
40 A13 Tiến hành điện phõn dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến
khi nước bắt đầu bị điện phõn ở cả hai điện cực thỡ ngừng điện phõn, thu được dung dịch X và 6,72 lớt khớ (đktc) ở anot Dung dịch
X hũa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giỏ trị của m là
A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4.
41 B13 Điện phõn núng chảy Al2O3 với cỏc điện cực bằng than chỡ, thu được m kilogram Al ở catot và 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khớ X ở anot Tỉ khối của X so với H2 bằng 16,7 Cho 1,12 lớt X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 1,5 gam kết tủa Biết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn Giỏ trị của m là