Công thức giải bài tập trắc nghiệm hóa học THPT (tập 1)

www.facebook.com/hocthemtoan

Trường THPT NGUYỄN THÔNG ______________***______________ BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN ____________________________________________________________________ HỌ & TÊN: ……………………………… LỚP: ………………………………………. Trường THPT NGUYỄN THÔNG ______________***______________ (TÁI BẢN LẦN THỨ NHẤT) BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN ____________________________________________________________________ LỜI NÓI ĐẦU: TÀI LIỆU CHỈ ĐỀ CẬP TỚI CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HẦU NHƯ KHÔNG ĐỀ CẬP TỚI LÍ THUYẾT! Có gì sai sót xin các bạn thông cảm & chỉnh sửa giùm!  VẤN ĐỀ 1: CÔNG THỨC CƠ BẢN 1. Mnm . = → M m n = ; n m M = 2. số Avogađro: N A =6,022.10 -23 mol -1 → số phân tử: A NnN . = 3. thể tích ở đktc: nV .4,22 = → 4,22 V n = 4. tỉ khối hơi của khí A đối với khí B và dối với không khí: • B A BA M M d = / • 29 / A KKA M d = • Khi V A =V B → B A B A B A BA m m D D M M d === / 5. khối lượng riêng: V m D = ( g/ml hoặc g/l…) → DM .4,22= 6. nồng độ ( C ): • V n C M = ( mol/l hoặc M ) • %100.% dd ct m m C = với m dd =m ct +m dm và m dd sau pứ =m dd trước pứ +m chất cho vào -m khí -m kết tủa • Liên hệ: ct M M DC C .10%. = %. %100. CD m V ct = M CDV n .100 % = ( với V ( ml ), D ( g/ml ); S S C + = 100 .100 % ( với S là độ tan ); ct M M S C .10 = ( khi dd là H 2 O ) 7. hỗn hợp 2 chất ( hoặc nhiều chất): 21 2211 21 2211 VV MVMV nn MnMn n m M hh hh hh + + = + + == 8. Phương trình trạng thái khí lý tưởng: • P.V=n.R.T → TR VP n . . = • Với T = 273 + t 0 C ( 0 K ) • P ( atm) → R=0,082 atm.l.mol -1 .K -1 • P ( mmHg) → R=62,4 mmHg.l.mol -1 .K -1 • P ( Pa) → R=8,314 J.mol -1 .K -1 • P ( at) → R=0,084 at.l.mol -1 .K -1 • 1 atm= 760 mmHg • ĐK cùng t 0 , p: BABA nnVV =⇒= • ĐK cùng t 0 , p, V: pusaukhibdkhi nn ___ = • ĐK cùng t 0 , V: pusau bd pusaukhi bdkhi p p n n ___ _ = 9. định luật bảo toàn số mol e: ( đối với pứ oxh-khừ ): ∑ ∑ = nhanechoe nn __ 10. Định luật bảo toàn khối lượng: A + ddB → ddC + D ↑ +E ↓ • m A + m B = m C + m D + m E • m dd sau pứ = m ddB + m A – m D – m E 11. định luật bảo toàn nguyên tố: ví dụ pt: hợp chất A: C x H y O z +( 24 zy x −+ ) O 2 → 0 t xCO 2 + 2 y H 2 O → ĐLBT ngtố O : OHOCOOOOAO nnnn 222 //// +=+ → OHCOOA nnnnz 222 .2.2. +=+ 12. quy tắc đường chéo cho hh chất 1 và 2: • → 1 2 2 1 %% %% CC CC m m − − = với C% 1 < C% < C% 2 C% – C% 1 C% 2 – C% m 2 : C% 2 m 1 : C% 1 C% • → 1 2 2 1 MM MM n n − − = với M 1 < M< M 2 • → 1 2 2 1 MM MM CC CC V V − − = với C M1 < C M < C M2 • → 1 2 2 1 DD DD V V − − = với D 1 < D < D 2 13. hiệu suất pứ ( tính theo chất pứ hết): • dựa vào sản phẩm: %100. )_(__ ___ % ptpuothuyetliluong tethucspluong H = • dựa vào chất tham gia pứ: %100. __ _ % daubanluong puluong H = • tính lượng sp tạo thành %. %100 ___ H thuyetlispluong = • tính lượng chất tham gia pứ %100. % ____ H ptpuotinhchatluong = ***************************************** VẤN ĐỀ 2: NGUYÊN TỬ 14. đơn vị kích thước: • 1nm=10 -9 m= 10 -7 cm • 1 0 A = 10 -10 m= 10 -8 cm • 1nm= 10 0 A • 1 m µ =10 -3 mm • 1 0 A = 10 -7 mm=10 -4 m µ 15. đơn vị khối lượng: 1u=1,6605.10 -27 kg=1,6605.10 -24 g với 1u= 12 6 . 12 1 C m → m ngtử = M ngtử .u 16. số khối (A): A=Z+N với N: số nơtron. Z: số proton *** số proton= số e =số hiệu ngtố trong BTH = số đơn vị điện tích hạt nhân M – M 1 M 2 – M n 2 : M 2 n 1 : M 1 M C M – C M1 C M2 – C M V 2 : C M2 V 1 : C M1 C M D – D 1 D 2 – D V 2 : D 2 V 1 : D 1 D 17. điện tích ngtử: Giả sử 1 ngtử X gồm a ( e) và b ( p) →    += −= bq aq p e → baq X +−= 18. đồng vị: • Z ≤ 82: đồng vị bền • Z>82: đồng vị không bền ( đồng vị phóng xạ) • Điều kiện bền của đồng vị hạt nhân ngtử: 2 ≤ Z ≤ 83 → 5244,11 ≤≤ Z N →        < ∑ ≤≤ ∑ < ∑ ≤≤ ∑ )83( 853,3 )18( 323,3 ZZ ZZ với ∑ là tổng số hạt cơ bản trong ngtử : enp ++=∑ 19. nguyên tử khối trung bình: • giả sử 1 nguyên tố X có các đồng vị 1 1 X A Z , 2 2 X A Z , 3 3 X A Z ,… với a 1 , a 2 , a 3 ,… là tỉ lệ % số nguyên tử của các đồng vị X 1 , X 2 , X 3 ,… → %)100 ( 321 332211 =+++ +++ = aaa AaAaAa A • % đồng vị 1 1 X A Z của ngtố X có trong hợp chất B: A A XXx X BtrongXtrong A Btrong A 1 ___1 __1 . 100 .%.% % 1 1 = ( %) Với x là chỉ số nguyên tử của X trong B 20. thể tích nguyên tử: 33 6 1 3 4 dRV ππ == 21. diện tích nguyên tử: 22 4 dRS ππ == 22. tỉ số giữa D, V, R của hạt nhân, nguyên tử: 3 3 hn nt hn nt nt hn R R V V D D == 23. liên hệ R, M, D, ρ ,N A : 3 3 4 100. . R ND M V A π ρ == → 3 100. 4 3 A ND M R ρ π = với ρ là độ đặc khít (%) ***************************************** VẤN ĐỀ 3: CẤU HÌNH ELECTRON 24. lớp e: • các e cùng lớp → mức năng lượng gần bằng nhau • lớp e gần hạt nhân bền chặt hơn lớp e ở xa hạt nhân hơn → Năng lượng của e ở lớp trong < năng lượng của e ở lớp ngoài [...]... nhóm liên tiếp: • ZB-ZA =7 • ZB-ZA =9 ( 2 < Z < 20 ) ***************************************** VẤN ĐỀ 5: LIÊN KẾT HÓA HỌC các loại liên kết hóa học: liên kết ion  hợp chất ion → liên kết cộng hóa trị: → • liên kết cộng hóa trị có cực ( phân cực)  hợp chất có cực → • liên kết cộng hóa trị không cực ( không phân cực )  hợp chất không phân cực • ngoài ra còn có liên kết cho- nhận ( nguyên tử có... hình không bền: o (n-1)d4ns2  (n-1)d5ns1: bán bão hòa phân lớp d → 9 2 o (n-1)d ns  (n-1)d10ns1: bão hòa phân lớp d → o Ví dụ: Cu, Ag, Cr, Mo,… • Viết cấu hình e của ion: → X + n e  X-n +n → X X + n e o Thêm, bớt n e dựa vào cấu hình e của X theo thứ tự các phân lớp, các lớp ở lớp ngoài cùng ***************************************** VẤN ĐỀ 4: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 27 phân loại chu... ρ ): ρ = ( Vbị chiếm / V mạng ) 100% • lập phương tâm khối: ρ = 68% • lập phương tâm diện: ρ = 74% • lục phương: ρ = 74% ***************************************** VẤN ĐỀ 6: PHẢN ỨNG HÓA HỌC- TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG- CÂN BẰNG HÓA HỌC 42 các khái niệm về phản ứng oxh- khử: ( pứ thay đổi soh) • Chất khử: là chất nhường e, có soh tăng sau pứ ( chất bị oxh ) • Chất oxh: là chất nhận e, có soh giảm sau pứ ( chất... Ion có số lớp e càng lớn thì R càng lớn 33 tính phi kim, tính kim loại: o nguyên tử dễ nhận e  T.PK càng mạnh → o nguyên tử dễ nhường e  T.KL càng mạnh → 34 hóa trị nguyên tố: Nhóm A Hợp chất với O Hóa trị cao nhất với O Hợp chất với H Hóa trị với H Trạng thái hợp chất với H I II III IV V VI VII VIII R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 1 2 3 4 5 6 7 8 RH RH2 RH3 RH4 RH3 RH2 RH 1 2 3 4 3 2 1 ... loại chu kì: o chu kì nhỏ: 1,2,3 o chu kì lớn: 4,5,6,7 28 xác định nhóm : o STT nhóm = số e hóa trị o STT chu kì = số lớp e o STT nhóm A = số e hóa trị = số e lớp ngoài cùng ( nguyên tố s, p) (a + b < 8)  a+b  o STT nhóm B =  VIIIB (a + b = 8,9,10) a + b − 10 (a + b > 10)  với cấu hình e lớp ngoài cùng (n-1)dansb ( nguyên tố d, f)  tóm tắt: → Nhóm B a+b= 29 30 IV V VI VII VIII I II 3 4 5 6 7 8,9,10... → Nhóm B a+b= 29 30 IV V VI VII VIII I II 3 4 5 6 7 8,9,10 11 12 I CHU KÌ NHÓM III R χ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ T.PK T.KL T.Ax T.Bz Z ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ sự biến đổi tuần hoàn của các đại lượng vật lí, hóa học: năng lượng Ion hóa thứ nhất I1: o I1 ( He)= 2372 kJ/mol (max) o I1 ( Cs)= 376 kJ/mol (min) o I của nguyên tử nguyến tố có cấu hình e lớp ngoài cùng ở trạng thái bão hòa, bán bão hòa sẽ lớn hơn I của các nguyên... độ pứ: v= ∆C k ∆t với k: là hệ số tỉ lượng → • các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ: C ↑ ; pkhí ↑ ; t0 ↑ ; Stiếp xúc ↑ ; chất xúc tác  v ↑ ⇔ C+D 45 cân bằng hóa học: đối với pứ thuận nghịch: A + B • cân bằng động: vt=vn → • chất pứ không chuyển hóa hoàn toàn thành sản phẩm  trong hệ luôn có các chất tham gia pứ và sản phẩm • hằng số cân bằng ( Kcb): phụ thuộc vào t0 • trong hệ đồng thể: ( cùng trạng... hiếm) o liên kết kim loại  mạng tinh thể kim loại → o ngoài ra còn có các hợp chất tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử 38 sự lai hóa AO: o trạng thái kích thích: o C : 1s22s22p2  1s22s12p3 → 2 2 1 o B : 1s 2s 2p  1s22s12p2 → 2 2 o Be : 1s 2s  1s22s12p1 → o Các kiểu lai hóa: Kiểu 2 sp2 3 sp3 dsp2 sp3d sp3d2 d2sp3f o 4 4 5 6 Tổ hợp 1AO s + 1 AO p = 2 AO sp 1AO s + 2 AO p = 3 AO sp2 1800 Thẳng hàng... pB • trong hệ dị thể: ( khác trạng thái): aA + bB ⇔ cC + dD  → [ C ] c [ D] d Kc = [ A] a [ B ] b → • lưu ý: chất rắn: không có nồng độ  không có mặt trong Kcb • Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học: → • C ↑ ↓  cân bằng chuyển dịch từ phía có C cao sang phía có C thấp → • p ↑ ( ↓ )  cân bằng chuyển dịch về phía làm ↓ ( ↑ ) số phân tử khí 0 → • t ↑ ( ↓ )  cân bằng chuyển dịch về phía thu . ) ***************************************** VẤN ĐỀ 5: LIÊN KẾT HÓA HỌC 37. các loại liên kết hóa học: o liên kết ion → hợp chất ion o liên kết cộng hóa trị: • liên kết cộng hóa trị có cực ( phân. trường hợp cấu hình không bền: o (n-1)d 4 ns 2 → (n-1)d 5 ns 1 : bán bão hòa phân lớp d o (n-1)d 9 ns 2 → (n-1)d 10 ns 1 : bão hòa phân lớp d o