Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học luôn giống nhau về tính chất vật lý và hóa học.. Thể tích mol của tất cả các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều có thể khác nhau và p
Trang 1NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHƯƠNG 1: CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN
chiếm một chỗ trong bảng hệ thống tuần hoàn
c Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học luôn giống nhau về tính chất vật lý và hóa học
a Về phương diện cấu tạo, nguyên tử là đơn vị nhỏ nhất của các chất vì các chất đều được tạo thành từ nguyên tử
b Nguyên tử là tiểu phân nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học, không thể chia nhỏ hơn nữa
c Nguyên tử là tiểu phân nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học tuy nhiên vẫn bị biến đổi trong các phản ứng hóa học
phản ứng hóa học
a Phân tử là tiểu phân nhỏ nhất của một chất có khả năng tồn tại độc lập, mang đầy đủ bản chất hóa học của chất đó
học của nó
tạo thành từ một lọai nguyên tử
a Chất hóa học là tập hợp các phân tử cùng loại có thành phần và cấu tạo hóa học như nhau
b Đơn chất là chất hóa học mà phân tử của chúng tạo thành từ các nguyên tử của một nguyên tố kết hợp với nhau
c Hợp chất là chất hóa học mà trong đó chứa hỗn hợp nhiều chất khác nhau và chúng tạo thành từ những nguyên tử của các nguyên tố khác loại kết hợp với nhau
d Chất hóa học bao giờ cũng hoàn toàn nguyên chất hoặc tập hợp của nhiều chất mà các chất
đó hoàn toàn nguyên chất
a Khối lượng nguyên tử của nguyên tố có thể được đo bằng đơn vị cacbon (ký hiệu là đ.v.C)
b Khối lượng nguyên tử của nguyên tố có thể được đo bằng đơn vị hydro (ký hiệu là đ.v.H)
c Khối lượng nguyên tử của nguyên tố có thể được đo bằng đơn vị oxy (ký hiệu là đ.v.O)
Trang 2a Nguyên tử clo có khối lượng gấp 35,453 lần so với 1/12 khối lượng của nguyên tử 12C.
b Nguyên tử clo có khối lượng gấp 35,453 lần so với khối lượng của nguyên tử 12C
b Phân tử KCl có khối lượng gấp 74,551 lần so với 1/12 khối lượng của nguyên tử 12C
c Phân tử KCl có khối lượng gấp 74,551 lần so với khối lượng của nguyên tử 12C
khối lượng phân tử của H2SO4 là:
Trang 312 Cho khối lượng nguyên tử ion natri bằng 22,99 đvC Chọn phát biểu đúng:
a 1 mol ion natri (Na+) chứa 6,022.1023 ion natri
b 1 mol ion natri (Na+) có khối lượng mol ion bằng 22,99g
c 1 mol ion natri (Na+) có khối lượng ion gam bằng 22,99g
a Định luật bảo toàn khối lượng
b Định luật thành phần không đổi
15 Có một định luật được phát biểu: “Các nguyên tố hóa học kết hợp với nhau theo những lượng khối lượng tỷ lệ với đương lượng của chúng hoặc nói cách khác là số đương lượng của chúng phải bằng nhau” Đây là nội dung của định luật:
b Định luật thành phần không đổi
c Định luật tỷ lệ bội
d Định luật tỷ lệ thể tích
16 Có một định luật được phát biểu: “Nếu hai nguyên tố kết hợp với nhau tạo thành một số hợp chất thì những lượng khối lượng của một nguyên tố so với cùng một lượng khối lượng của nguyên tố kia sẽ tỷ lệ với nhau như những số nguyên đơn giản” Đây là nội dung của định luật:
a Định luật bảo toàn khối lượng
b Định luật thành phần không đổi
c Định luật tỷ lệ bội
d Định luật tỷ lệ thể tích
17 Có một định luật được phát biểu: “Ở cùng một điều kiện nhiệt độ và áp suất, thể tích của các chất khí phản ứng với nhau cũng như thể tích của các chất tạo thành trong phản ứng tỷ lệ với nhau như tỷ lệ của các số nguyên đơn giản” Đây là nội dung của định luật:
b Định luật thành phần không đổi
c Định luật tỷ lệ bội
d Định luật tỷ lệ thể tích
Trang 418 Những giá trị nào của nhiệt độ và áp suất tương ứng với điều kiện chuẩn của các chất khí?
a Phương trình trạng thái khí cho biết mối quan hệ giữa các đại lượng P, V, T, n
b Khí lý tưởng là khí có thể tích phân tử khí và có lực tương tác Vanderwalls
của chất khí
a Thể tích mol của tất cả các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều có thể khác nhau
và phụ thuộc vào bản chất hóa học của chúng
không phụ thuộc vào bản chất hóa học của chúng
c Ở mọi điều kiện một mol khí của bất kỳ một chất nào cũng chiếm một thể tích là 22,4 lít
d Ở mọi điều kiện một mol khí của bất kỳ một chất nào cũng chứa 6,023.1023 loại phân tử
P, V
phần của các cấu tử trong hỗn hợp (xem khí có tác động lý tưởng)
Trang 5d PO2 = PN2
B là 56g) và 0,27g C (phân tử gam C là 54g) Áp suất tổng cộng trong bình là 1,50 atm Áp suất riêng phần của các khí A, B, C tương ứng là: (A, B, C không phản ứng nhau)
cộng là P = 76cmHg Áp suất riêng phần (cmHg) của các khí A và B tương ứng là:
28 Trộn 0,2 mol khí A và 0,1 mol khí B (xem khí là lý tưởng) Áp suất tổng cộng là P = 1000 mmHg
Áp suất riêng phần (mmHg) của các khí A và B tương ứng là:
Trang 6của chúng.
lượng của chúng
Trang 7b là số nguyên tử hydro có trong phân tử.
d là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết hợp hoặc thay thế vừa đủ với một phần khối lượng của oxy
d là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết hợp hoặc thay thế vừa đủ với một phần khối lượng của oxy
b Đương lượng của Fe trong FeO lớn hơn trong Fe2O3
b Trong hợp chất CrCl3 lớn hơn trong Cr2(SO4)3
c Trong hợp chất CrCl3 nhỏ hơn trong Cr2(SO4)3
Trang 8Ca3(PO4)2 + H2SO4 = 2CaHPO4 + CaSO4
Đương lượng của hợp chất Ca3(PO4)2 (M = 310) trong phản ứng hóa học trên có giá trị là:
Trang 9c 155
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Đương lượng của hợp chất Fe2(SO4)3 (M = 400) trong phản ứng hóa học trên có giá trị là:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O
Đương lượng của hợp chất KMnO4 (M = 158) và FeSO4 (M = 152) trong phản ứng hóa học trên có giá trị lần lượt là:
bằng 8, đương lượng của sắt tính được là:
Trang 10V P T
1
T
V T
P
=
53 Trộn 3 lít CO2 (960 mmHg) với 4 lít O2 (1080 mmHg) và 6 lít N2 (960 mmHg) được 10 lít hỗn hợp
Áp dụng định luật Dalton tính áp suất của hỗn hợp khí trên?
Trang 11CHƯƠNG 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
b Cho biết số electron tối đa trong một chu kỳ
b Electron bị chắn nhiều là các electron có giá trị n lớn
6 Bốn số lượng tử ứng với electron ngoài cùng của Si (Z = 14) theo trình tự ml tăng dần sẽ là:
a n = 3, l = 1, ml = -2, ms = +1/2
b n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
c n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
d n = 4, l = 0, ml = 0, ms = -1/2
Trang 12c Hình dáng của các đám mây điện tử.
8 Chọn câu phát biểu đúng: Ba số lượng tử: n, l, ml cho biết:
nhau
b Ở trạng thái cơ bản các điện tử sẽ xếp vào các mức năng lượng có giá trị n lớn trước
10 Electron tách ra khi bị ion hóa là electron có:
Trang 13c Cho biết trục đối xứng của các đám mây điện tử.
15 Electron cuối cùng của 1 nguyên tử điền vào cấu hình theo trình tự ml tăng dần có bộ 4 số lượng
tử tương ứng (n, l, ml, ms) là: (4, 0, 0, -1/2) Nguyên tử của nguyên tố hóa học tương ứng là:
Trang 1421 Electron cuối cùng của một nguyên tử theo trình tự ml tăng dần có bộ 4 số lượng tử sau: n = 4, l =
22 Electron cuối cùng của 1 nguyên tử điền vào cấu hình theo trình tự ml tăng dần có bộ 4 số lượng
tử tương ứng (n, l, ml, ms) là (3, 0, 0, -1/2) Nguyên tử của nguyên tố hóa học tương ứng là:
a Nhận các giá trị nguyên từ 0 đến (n - 1) và cho biết số lượng các đám mây điện tử
b Nhận 2l + 1 giá trị ứng với một giá trị của l
25 Ở trạng thái cơ bản, các điện tử sẽ xếp vào:
c Các mức năng lượng có giá trị ml nhỏ nhất trước
26 Electron cuối cùng của 1 nguyên tử điền vào cấu hình theo trình tự ml tăng dần có bộ 4 số lượng
tử tương ứng (n, l, ml, ms) là (3, 1, 0, +1/2) Nguyên tử của nguyên tố hóa học tương ứng là:
Trang 15a Xác định trạng thái riêng của một điện tử.
c Sinh ra momen động lượng spin ms, và nhận giá trị ms = +1/2 hoặc –1/2
33 Số điện tử tối đa trong một lớp là: 2n2 điện tử, điều này căn cứ vào các luận điểm sau:
a Một lớp có n phân lớp, ứng với l = 0 đến (n - 1) giá trị, mỗi phân lớp có chứa tối đa 2(2l + 1) điện tử
b Một lớp có n-1 phân lớp, ứng với l = 0 đến (n - 1) giá trị, mỗi phân lớp có chứa tối đa 2(2l + 1) điện tử
c Một lớp có (n - 1) phân lớp, ứng với l = 0 đến n giá trị, mỗi phân lớp có chứa tối đa 2(2l + 1) điện tử
d Một lớp có n phân lớp, ứng với l = 0 đến n giá trị, mỗi phân lớp có chứa tối đa (2l + ) điện tử
Trang 16c Khi Z tăng, các điện tử sẽ được điền vào mức năng lượng có giá trị l lớn dần.
Trang 17b Các hạt vi mô là các hạt có khối lượng lớn.
c Không thể xác định đồng thời chính xác tọa độ và vận tốc của các hạt vĩ mô
lớn nhất (khoảng 95%)
Trang 18CHƯƠNG 3: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
a Số nguyên tố tối đa trong một chu kỳ là n2
Trang 198 Chọn phát biểu đúng:
9 Cr có cấu hình 1s22s22p63s23p63d54s1 nên nó:
a Là năng lượng cần thiết để bứt electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản
b Là năng lượng cần thiết để bứt electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái kích thích
c Là năng lượng cần thiết để bứt electron ra khỏi phân tử ở trạng thái cơ bản
d Là năng lượng cần thiết để bứt electron ra khỏi phân tử ở trạng thái kích thích
xuống trong phân nhóm
Trang 2020 Cho 2 nguyên tố hóa học Be: 1s22s2 và B: 1s22s22p1
21 Cho 2 nguyên tố hóa học P: 1s22s22p63s23p3 và S: 1s22s22p63s23p4
Trang 21c Năng lượng ion hóa thứ nhất của P bằng năng lượng ion hóa thứ nhất của S.
22 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố R là 3s23p5, vậy:
24 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố R là 4s24p6
25 Cho 5 nguyên tố K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cu (Z = 29), Ag (Z = 47) Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 là:
Trang 22a Khi đi từ trái sang phải của chu kỳ thì số oxy hóa dương cao nhất tăng dần và bằng số thứ
tự của nhóm còn số oxy hóa âm cao nhất lại giảm dần
Trang 2338 Nguyên tố Mo (Z = 42) có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là:
b R thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB, là kim loại
d R thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA, là kim loại
Trang 2441 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố R là 3d 4s, vậy:
c R thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIA, là kim loại
d R thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB, là kim loại
42 Nguyên tố R thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB Vậy R là các nguyên tố sau:
Trang 2548 Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I Năng lượng ion hóa tăng dần theo dãy sau: