PGS 1S NGUYEN XUÂN TRƯỜNG
Th$ QUÁCH VẤN LONG
vn IỂ Pu vụ
Ộ luuện n
trắc nghiệm hoa hoc TTA
} Tham khảo cho giáo viên và bồi dưỡng học sinh giới hóa học } Luyện thi tốt nghiệp và tuyển sinh vào đại học, cao đẳng
Trang 4
PGS, TS NGUYEN XUAN TRUONG ỔTh QUACH VAN LONG
"ể Vị II n giải nỉ nn |
trắc nghiệm húa 1h eT
HOAVOCO > That Ừ do sito viên và bồi dưỡng hoc sinh gidi hoa 9
> Luyện Mi tốt nghiệp và tuyển sinh vào đại học, cao đẳng
Trang 5
Lor Not akU 4
ỘKi th tốt nghiệp Trung học phổ thông và tuyển sinh Danh nay đồi
hi các em học sinh phải có kiỏ nông tổng hợp kiếệ TC tà biết vộn dưng
kiến thức theo nhiều hướng thác nhau để giải phánh cắc bài tập arc nghitm Dé gi các em tự ôn huyện kiến (hiếChảNg ao khả năng suy loận trong
be inh huống phú tạp và chuyef Sâu Vũng tới tập hợp các rội ng quen
ong của chiang rink Hep hôn theo 9 chon để, Đực bit có
Ộquyên dé "Cte pha lcm In gid neat bi tap tte nts "ab 'ronglình thức tị mắc nghiệm hiện
3, Cấu tạo nguyên từ: Bảng tấn hồn Liên Kết hố học
14 Phin img oxi hod Rhit Ditn phan Tée độ phản ứng và cản bằng hod hoe
Ổ5 Sud i, Phan ng trao đổi lon trong dung dich pt cia dng dc (6, Hod hoc phi kim
7, Hos hoe kim log
ặ8 Dai cuomg v4 hod hoc hit cova hidracacbon 9 Dn sudi cia hidrocacbon
ỔBG sich chia lam 3 tập
+ Tập một gồm các chuyên đểI, 2,3,4, 5, -+ Tập hal gdm cdc chuyen 486.7
+ Tap ba gém cdc chuyén 4ặ 8,9
Trang 6CHUYEN BE6
HOA HOC PHI KIM Chi dé 1; NHOM HALOGEN 4 A TÓM TẮT LÍTHỦYẾT | | 1 CAUHINH ELECTRON, ề ` i eA
Che nguyt (6 nivém VE (on goi IA nhém halogen) ef cấu hình clezon chung lp ngoi sing Insp" Vidu: FZ 9P- 229"
EET: 3853p"
[Nnseislogen 6 bán ắnh nguyên từ bé nhi, độ âm điện lớn nhất số
với các nguyên tố thuộc cùng chu kì
go) i Let + Ca 4 halogen du en wi d dang phan tr X, voi 2 nguyen ti X néi wi
nhau bằng 1 nối đơn `
Vidụ: F-E,CL-CLRr-Bo Tel:
Giữa các phân từ X; chỉ có lực hút Van đe Wasis yếu nên cfc halogen
hoe & tang thi khắ (, CỤ) hoặc ở trạng thé: Yong (Br) dB bay hơi, cũng
có thể ở trạng thái rin (1,) để tháng hoa
1U HÓA TÍNH
"Nhóm halogen với 7 điện từ ở lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn, nguyén 'từhalogen X dễ dầng lấy 1 điệ tử tạo ra X có cấu hình khắ trơ bến vững
x'+ lem xX"
`
Do đố tắnh chất quan trọng nhất của nhóm balo Tà tắnh oxi hóc, nh
này giảm dần từ F, (chất oxi hóa mạnh nhất) đếp l, (chất oxi hóa trung Đình)
Trang 7G dang don chit, cSe halogen én ti dudi dang, phân tử X, Cổ bậc oxi hóa trung gian là 0 là bậc oxi hóa trung gian Nên nó vừa thể hiện tắnh oxi "hổa vữa thể hiện tắnh khổ,
TW : +
41,93 45 +
te
1.Tinhogihóa ỞỞ-2DkAhữ
3 Tinh igo ha Khe Dinh oxi hoa man y+ 2le 92% Tắnh oxi hd , > CỤ > Be, > I 1-1 Tác đụng với km loại Ở tuổi halogenua 2M + nứ 2MX, L0:là hổ tị cao nhất của im log M) Oni ha được tt cả ác ki loại Ca + Fy >, CaF, (Canxitonn)
~ C1: Oxi hóe được hầu hết các kim loại TT age?
2Fe #30, 2 (ta ol)
Gr +c, 2+ cach, (éng ty cloma) ~ Bry Oxi ha dane niu kim Joi, phi ng cấn đưa nóng
cự Oxi ha ge iain ng chỉ sấy me ki đơn nóng hoặc khi có mặt của chất xúc;
2AL + AC) Hồ Ấ 2ALI, (Nhôm iotue)
12 Tắc đạn phi kim,
(Cichnogen dang dare vi ha ee i im WN, OC kim cue)
SÔ) 2P + 3C 4 2PC1, Photpho ticlorua) 2P + SC Ởặ > 2PC1, (Phoipho pentctorua) 2s+0, Ở>+sa, Ừ .Lã Tác đụng với hidro Ở> Vi hidrobalogenva X, ề H, -+2HX Ộkhả năng phản ứng giảm đần từ F; Ở> I, ~ E;: Phản ứng ngay trong bóng tối, ở f! = ~ - B9ẾC say n mạnh Fy + 25 UF WL ~ Cụ; Phẫn ứng cần chiến sing, n6 tq a+ H, > HQ Bre at aS Coot, 2HBr -ủy Cang đền, tin ng hăng okt xà 4
ỘCÔ ýề- Khắ HX th trong nước tạo ra dung địch axit HX, đều là các
dun tat anu HF ` ke, Tác dụng vá hợp chốt có tắnh khử: E+ HS> 2HF +S Fg HO->HF +0, G's Hs->2HCL+S 3FeCt, + 30> 2FeC, 1, + 2NaBr > 2NACl + Br, Gy + NHI => 2A +, Be, + Hy > 2HBe th, + 2Nal > 2NaBe y+ HS->2H1 +S +f
hij -Nloaen có ắnh mạnh hơn ay due halogen 66 tah oxi ha yom Vida: ra kểi dưng địh mui (vi)
dd NaCl-> khong xy apn ing, +2NaCl > 2NAF + mà xy phi Nước ca rơm có tắnh oi hóa rất mạnh ểx luôn oi ha chấ Khử ứng :E, + HO HF + 0,7
Trang 8
4Q, + HS +480 HCl + 1150, 3B, + $ +4804 6HBr + $0, Be, + $0, + 2H,0-> 2HBr + H,S0, (hân ứng nhận biế khắ SO,) 4B, +H,S +440 SHB + H,S0, 2 Tắnh khử
ỘTheo đấy: E, - CŨ, - Br, - I, tioh khử táng dần ~ CỤ : Khử được EẤ C, + E, ->2GE
~ By Khử được CŨ,
SC), + 6H,O + Br, > 1OHCL + 2HBrO, Ư Khử được Cũ, Bụ,,
SC), + 6H,O + I, => I0HCL + 2HIO, SBr, + 6H,O + I,~> I0HCI + 2HIO, 3, Tắnh tự oxi hóa ề khử
3⁄1, Với H,
~ Cũ Phần ứng khơng hồn tồn ở nhiệt độ thường
Q, + HO HCl +HCIO (axit hipoctoro) ằ ~ Bạ: Phản ứng ở nhiệt độ thường, chậm hon clo
Đẹ + HO @ Hồr +HBO (axithipobromo), ~ 1 Hầu như không phản ứng vềỪ 3.2, Voi dung dich bazo 4 Cl, +2NAOH ỘNEE NeCl + NaCl + HO, va Ga ven ặ0, + 0H 2, SSE NaC + 30 + eHow), 25 e100, + HO Số icy x once ề NWO, it sacl ci + 38,0 ph 3B, + Chi te Lat 1V ĐIỀU CHẾ
1 Điều chế Fy: Vì E, có tắnh oxi hóa mạnh nhất, nên muốn chuyển
thành E, phải iện phân hỗn hợp KE + HE (không có mặt HO) <<
2HF 25H, + F; Ở
tamaraỖ Sgt Tage
3⁄1 Trong phòng thắ nghiệm: (Cho axit HCI đặc (hay bồn hop NaCl +
H,SO, die), tác đụng le ct te Mody, ED
Xẹ/0,IPO, KGO, CaOCL, NICO, )
MnO, + 4H "> Ma G.t + 24,0
Nob: + + Ma ề HD, ot 20
2KMnO, + 2M:C, ềCụ? +2KG +.8HO
K,G,0, <6 gH "> 2KQ + 260, + SCht + 7HO
CAOQ,, PHI LO, + 0 + Gt
cẾứ\GÍO + 2HCL ỞÊỞỪ 2NCI + CụẨ + HỘ,
`, Trong công nghiệp: Điện phân đang địch NaCl, 6 mang etn is 2nact + 24,0 55, ghOH + HạẨ ềCụT
Nấu không có mảng ngăn thì khắ clo thoát ra sẽ giản ứng vei NOH tạo ra nước gia ven Cl, +2NaOH + NaCl + NaClO +H,0
3 DiéwchéBry I,
44 Trong phong th ghd: Dis hit oni hoa man ne Mn Sóa lon 1Ợ, BcỢ trọng môi rường si HO,
2Nal + MnO, +2180, + MnSO, + f, + NSO, + 2110, 2NaBe + MnO, +2H,50,Ở2-+ Mn90, + Br, + Na,SO, + 23,0
ỔHoge: 06 thé dia ché Br,, I; bằng cich ding 2 (vita di) oxi héa ion 1ồ , BrỢ
2 314 Trong công nghiệp: Gh # 2NaBe Gy + NT + 2NAO +, > 28 Bry
Trang 9- Nguồn chắnh để sản xu Br; trong cong nghiệp nước biển và nước hổ
7 ~ Tác dụng với oi beu7 Ở> muổi + nước
fon te nn ae SD a she pt 2 HEL 4 CuO c> CC, + HO
-Ngận đến đúc mi ag gon TH v NGO + 28ÁCMÓ <
Ộcủa lồ khoan đâu mồ, 7 song bide va mide he W oxi ba FeO, ite dung wl ait IX 90, BD igo ra rm SHC + FeO,-> 2FeCl + FeCH > '3H,O
V.HOP CHAT SHBr + Fe,0, > 2FeBrcp FBR + 41.0
ỔCe hp chit cia halogen chia cf bal logen o6 56 oxi héa wh - : BH + FeO, => 2fe Fel + 41,0 aw
nhất) đến +7 (cao nhất) ng Ộleant tikes ms ane einer 1 Hiđrohalogenua vì Ổ > Nig Mỹ ie yh xk alopenic M ding tro F(R > Pb); n: hóa tị thấp của M ềFew 2HC-> FeCl, +17 "poy Fe + 2HBr ỞỪ FeBr, +17
11 Tắnh an i {Gigi hồn hợp nhiều kim loai ching han Na, Mg, Zn, Fe, Al) thi dé dom gin ^ iã ý Nó có hẳn hợp nhiều ai: (chẳng hạn HC + H,50/) ác dụng
ong ts i Vi do bn oa lien két H-X itn bn te he sh, mg a ene hy hn ot a Na Hp NE 4 17H
ssit HX tăng đán từ HE (axit yế) đến Mg +211" > Mg + Hi
ax mac, tong nue phan I hota Zn +2 > Za" + Hh HCl > HY + Fe+ 2H" -> Fe" + Hy HBr > HY + 2AI +6H' > 2Al" + 3H,
HI + HY +T ~ Tác dụng với dung dich muối
~ cleat, Hei N thi ch mọt siymyn, | CH ln - Làm quỳ tắm hóa để ^, ồ.` - Tắc dụng với Bo cà nổi + nước BIO CuoHy + eq MP + NaOH > NaBe # Nà fe Do quan he ddy: út mạnh đẫy út yến hơn ra khối muối BAO, + 2HCL > BrCl, + CO,Ẩ + HO + m0 NaS + 2HCL > 2NaCl + H,S* (enti tring thot) Ọ 9 Phần ứng trao để]
ini SẾ NỀh có hôn hợp nhiều si (chẳng hạn HCI + H,SO,) tắ b di +H.SO)dedụg | + Muối tham gịa phải ten, sn phẩm Ho sản phẩm tạo thành phải có chất kế tủa không
stig Ran cao ake encom Romy aldo ca
-shấy hỗn hợp axi bằng HỢ và hỗn hợp banơ bằng OH
ey H+ 0H > HO
Bạt po + 2030, 5 BonỢ gọn + 2g 10
tan trong axit sinh
HCL + AgNO, > Agcil + HNO, (ring)
Trang 1012 Tắnh Khê
Ộrong phn HX, số ci hóa của X 1, thấp nhấ ~ thể hiện nh khử: ỘTheo dây: HP - HCl - HBr- HI tắnh khử của các HX tăng dần đo độ bên liên kết H Ở X giảm đần vì đ, lăng) => độ bn phân ữ giản dần, ~ HE: Không thể hiện tắnh khử ở đi kiện thường, chỉ có thể oi hóa
Bảng đồng điện vì phân it HF rt bn
~ HCL: Khi đặc, th hiện tắnh khử yếu, chỉ ác dụng với các chất oi hóa mạnh như MnO,, KMnO,, K,C/O,, PbO,Ấ KCIO,, CAÓCT, NaC1O Vì phân tử HC tương đổi bên
MO, + 4HƠ Ởfể+ MnCl + Ct + 24,0
MaO, + 4NaC1+ 48,50, ỞẺỞy MnCL + 4NAHSO, + Cl? +240 2KMnO, + I6HCI ỞÊỞ> 2MCI, + Ch + 2KCI + 8H0 K,C,0, + 4HCl + 2KC1 + 2CrC1, + 3Cl{ + 7H, ÓC, + 2H ỞÊỞ CC, + HO + CụẨ 2NACIO + 2HC Ở#-> 2H + CụẨ + HO PLO, + 4HCL Ở PO, + CụT + 20 = Hr, Hl: Đến là những chất khử mạnh, vì phn từ tương đối kém bên 2H 0) + HSO,@) ể Bẹ + SỐ, + 24,0 SH) + HSO,Ể) ể> 4h + HT + 4RO ` 4H + O, +, + 2H MnO, + SHBr > MnBr, + Bry + 2H MnO, + 4HI > Mnk, + It #240 ỘChư ý: HE có et be bgt as aby tn (SIO
AHF + ậO, -;,SIứỢ+ 2HO
Phan ứng trên được đùng dB syn
L8 Điết chếHX <>
SHP: ng H,SO,Ấ -> C40, + 2HFT
NaC + H,S0qy > NaHSO, + HIT
⁄2NaCLẤẤ + HySO x) 22> Na,SO, + 2HCIT
(ằ-HIBr, Hl: Vi hai axi ny oS tinh kis manh, phần ứng với H,SO, đặc nên
hong thé ding phuong pip sunfat 0 du ché hư đu chế HE và HCL Ổ2NaBr (k) + 2H,S0,(4) -> By} + SO,Ẩ + 2H,O+NaSO, SNaltk) + SH;SO,(@) > 4h + HST + MO + eg (C6 thé điều chế HBr, HI bằng các phản ứng: Pr, + 3H,O Ở 3HBr + HO, PI, + 3R,O ->3HI + HPO, HS + LoS} +2 c (kh), (đỏ) (aa) 9 Đ 14.Muổi halogema ,.^Ợ Ẽ + C haogrna ln oy i feng nat ble cs AgỖ, Po Hg(D < "Độ này idm corn ida As AeBr > Act Độimiimdim ~
+ ,Nhận biế ion C1", Beồ, 1": Dang dung djch must AgỢ đhường là
Trang 11ET TỞETETEỞ ee D Dung dish CHICOOH 01M có LH <3 27 Gosụd6 00 > 01) > Nước ga ven các chất X, Ý' không thể lần lượt là # Nac, a B Cl, NaCI ẹ Na, NAOH D, Cụ, HC,
28, Hoa ian 2,67 gam hn hap Nal va NaC vio muse due dung dich X: Cho Brom vba di vio dung dich X được muối Y có khi lượng nhỏ hơn Hơi lượng muối ban đáo là 047 gam Khối lượng NGCI ong hỗn hợp ba đề là A.300g.m B.Il70/am -C/0858gam D.0470pm 28 Suc Ci, vio mae, thì được nước lo có mầu vàng nhạ Treng nước clo Số chứa ẹ, HA, HOO, HO AHO, HOO, #0 các hấp B HL HCIO D Q,.H.0
Ổ30 Sue khắ Cl, vào dung dich KOH đặc, nóng (dư) dung dich thu được chứa sÉcchế thuộc dây nào đối đy?
A KCl, KCIO,, Ch,
Ạ KC,KCO,KOHHO D KA, Kao, ^ 31 Hiện tượng gì xây ra khi bô một mẩi giấy quỷ tắm đm vào biẫn đựng
khắch? 1
A Quy tim không đổi màu Be Quy timhoe ds
Quy tim fod xanh D Quy tim mst miu,
32 Mô d hiện tượng nào si hy đồng? <5 Ý
"Khi nhỏ vài giọt nước clo vào ống nghiệm có clita mot ft dung dich KI + hồ tắnh bột thì <>
A, khong có hiện tượng gồ.,_ =
B 6 kt tia min san vu hiện dang deh of th in D cóỗi bộ khắ không nàu thodt a
33 Higa yr in vl git nae clo vo Gag nghitm ob cha So mong dich Ngữ benzen ve ne?
ỔA, Khong có hiện tượng gì C Tao ra dung địch mầu vàng nhạt ẼCậlápchế lông màu vàng nổi lên trên, D Tyo a dung dich ma xan im + 22 8 KỂ, KQO, KOH, 6)
Ộ34 Hòa tan hoàn toàn 316 gam hỗn hợp 3 kim loại e, AI, Mẹ tong dụng dịck HCIthủ được 2.688 lắ H, (k) Có cạn dụng địch sgữ phần ứng, khối
lượng muối khan thụ được là <
ỔA, L168 gam Ở B.2336gam C JWửẩym D.2336gm 38 Câu nào san đây đồng? A Tắnh sútclacác 5 Tá cả các muối AgX (X1 hloặcn) đều không tan, ait HX tng tế HỆ đến Hl SỐ
'C._ Các hiđrohalogenua Ở Biểu kiện thường đều là chất khắ, dễ tan
tong nuốc nh đọng
D ic haloget sd dun rye tiếp hầu hết các kim loại
36 Khi Ch, tác động đợc với tất cả các chất thuộc đẫy nào sau đây? ỔA OQ, Na H, Nal , NaOH, HO
BO, Nal , HBr, Ca(OH), Fe, Ny NaBr, FeCh, Hạ Na
(CSSD Hy Nar, S, Hl, NAOH, FeCl
TT, AviUHC tác dạng được với tất cả các chết thuộc dây nào sau đhy? A Củ, FeO,, NgCOh, Fe(OH), 5, CCO,,AgNO,, C(OHD,, Fe,O,
Ạ Mạ NANO, KMnO, CSÓCh, D SO,KCO,.K,CqO, BaCO,
Ộ38 Lấy một bình đi thụ đấy khắ HCI và đây bằng nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyến qua những ống thỷ tỉnh vào mệt chậu nước it quỳ tắn Mô tà hiện tượng rào sau đây là đúng? có pha vài
A, Không có hiện tượng
` Nước ch theo ag hun vo og nh thành những tà nước không nầu ` Nhớ từchậo heo ếngnhưnvào tong lành tànhnhững anưốc ấu tắn 'D, Nose teu theo dng phun vào ong Lệnh nh những nước màn đồ 39 Hiện tượng "bốc khối của HCI địc trong không khắ ẩn là do ỔA HC1bj oxi hos bi ox không khắ
BB axit HCl kh bay hoi có máu tắng
C khi HCI bay hoi tgo vi ho nước tong không khắ thành những hạt đụng dịch nhỗ như sương mồ 1D Dung dich HCI e6 tinh axit enh
Trang 12
bing lượng diz dung dịch HCL tht thu duge 50,7 gam hỗn hợp bai muối và A HYE, ể> 2HE + 11218 A BeviMg = B MgyiCa C Cavàậ Ở D SrvkBa khắ (điẹc) Hai kim leại đồ là G GE5.2S0/0-3' Cóg, (at B PF,+3HO -> HPO, + 3HF? xế : .4L Một kim loại M tác đụng với C, được muối A Cho M tác dụng với dung D 2%, + 280 -> AHF +0, thê re Ộae
48 Cho 4,32 gam bột AI vào dụng địch chứa hỗn hợp gồm Ổ2Ả moi CuC], và 0,12 mol FeCl, Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rin A
dịch HCI thư được muối B Cho CỊ, tác dụng với dung địch muối B ta thu được musi A Vậy MI
A Fe BAI ca b.Ủ ỘKhối lượng của chất rấi A là x
42, Trongefe phn ứng sau phân ng rào dùng để diều chế HCI ong phòng A.11/52 gam B384 gam C1058 bam, D.15,36 gem thi nghiem? 49 Cho 4,64 gam hỗn hợp géim FeO, Fe:O, Fe,0, (25 mol FeO = s6 mol
40 Hoa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiếm thổ thuộc bai chủ kì liên tiếp .47 Phân ứng đùng để điền chế HE là
ỔA Bah + H,S0,'-> BeSO, + 2H 'EE,O,) the dụng vừa đù với V Ut dung dich HCI TM, Giá tị của V là Be NaCitt) + Huậ2,đđ => NHHSO, + HCL | Ổ4.0.8 Bole.Ợ C.024 D.022
| |
Cc H+ C, > 2Ha 30 Chất nào sau day tan dugetrong made?
D 20 + 2c, Ở=4 4H + 0, ALAS x2 ẤKGL CC Aghr D Agi
.43, Không được dùng bình thủy tnh để đựng dung dịch axit rào sau đây? SL Clorua với được sử đng nhiều hơn nước gia Ve vì
ỔA Dung dich HF B Dung dịch HCI A clomấtộj có hàm lượng hipoclotiteao hơn mn đậm) D Dung địch HNO, dim die 'B._ clônuà voi d8 bio quản và dễ chuyên chờ hơn
CC_ Dụng địch H,SO, đậm đặc 8 di Be wien
+44, Phitbidu nào sau đây không đúng?
ỔA Trong nhóm balogen theo chiều tăng của điệ tắch bạt nhân tắnh Bài kim giảm tắnh kim loại tăng 8, Chore vie túc dụng tộ tầng vi, si gi, tộ ế sá rùng, GÓẤ, 5 shếdiu mồ và sử các chất độc hại để bảo vệ môi trường CN elo the dung tly miu va st ting do cl tc ran ằ
5, Di clrlavôi có hàm lượng hipoclodt cao hơn, đễ bảo quần và dễ ->ehủyên chờ hơn và rẻ tiền hơn
Ộ52 Phát biểu nào san đây là sa/?
-A- Axitichidtic không thể hiện tắnh khử ở điều kiện thường, B Thuốc thử để nhận ra sự có mặt của lon X]à dung địch muối Ag!
ì 'C_ HCIO là sưắtyếu hơn H,CO,
D Khi ting nồng đô tì tốc độ phản ứng tng Ở_ ề7 :
46, Không thề đi chế ựo na bắn pn dg cb'tora wi ek | D Huệ bế lạng mai hán nhỏ đy bửợợm có Bói
_oxihoá mà phải đùng phương pháp điện phân vì 53 Cho sơ đồ
A flo ằ6 tinh oxi hoá mạnh erỖ o>
> mao,
B loa FỢ không bị khử bi cácchề ono mia Khir kg Fp Cc ch X, Y kg ha lagen
ding dong điện ! A Ch, Nacio B, NaC,C
các hợp chế ion khếng cổ ắnh khử D flo o6 a9 âm didn Nba nist ẹ GN D HA.HaO,
54 Cho sơ đồ sau:
đó Hot ane Sp A Au,H, đã NaOH cóc chế bu Ay shown day B, PLO, Nal 1,0 nxn ỞỞ F2 nan
ẹ Ny Nabe H,, HL D Sd KOH, 1,0, H ANd BHA CHGO - D.MGO,
a 25
Trang 13$5 Cho s0.48 sau: Comsvôi > GQ Ở> (VỊT -Ừ Nướcgia-ven cat x " Ba, C:Cáco, D Ha S6 Cho sơ đồ am: NaBr ỘHẾĐL4, QQ _39Ếể hưng, (y) oy a A NaBio "`
S7, Câu nào sau đây đúng?
A Các halogen đều phản ứng khó khán với nước
`, Không thểùnglọ thủy tữnh để đợng dung địch HE,
.Ạ _- Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hố - Ì D Tắnh khử giảm theo đấy: HF - HCI - HBr - HI S8 Cho sơđó: F, Ởa Ấ HE Ở2 SE, Ổfe cht X,Y Haut fa BH, Kal 288g? gy HOS, (YT ax ỘCác chất X, Y lần lượt là vs
A.KCO,C, B KQO,O, C KOH.KU Ợ D.K,H,
.60 Cho các chất sau: dd Nab, O;, Fy Na, dd NaOH; Br, NH,, dd FeCl, tổng số chất tác dụng được với ki Cl; fa OY a4 BS ket 7 D6 61 Từ các chất ban đầu: CaOCl, HCD đặc, Na, có bao nhiều phương pháp điểu chế khắclo? Ad ee cả D4 (62 Tis cfc cht bat du: Mn0,, NaBr, Cly, H,ậO, có bao nhiều phương Dhl ita et SS B2 c3 D4 'chất ban đầu: NaCl, H,O, H,SO, đặc, có bao nhiêu phương pháp i thon we ct? AL B2 Gs D.4 ` 64 Kế luận nào sau đây đồng khi xét hai phản ứng sau? Q, + 2KI +2KC+l (Ể) 2KCIO, + I, + 2KIO, + C, (2) << ỔA Ql trong (1), I trong (2) đếu là chất ox ida
B (1) eng Cl inh ox mano 2) cing ky hóa của J, manh hon Ci,
Do tắnh khử ci KI va Ke Ổhau nên kết quả khác nhau,
'D.(1) chứng tổ ắnh oxi hóa của C1, > I,, (2) chứng tỏ tắnh khử ỳ, > CI, thụ,
Cu ang đà X chế 015 ml AI, 1S mol FeCl, tác đụng ụụ dụng địch NaOH dư, sất đỗ lấy kết ủa sinh ra nung trong không khắ dèn "hổ ương hong đế thì đực gián bối lưng là
A 2, Boi2gim, C S4gam D.I203g 66 Hb ol hos yon ng dh HCL Ga 24
ie er KMn0, B.MmO, C.KỂO, D.KCO,
SBF ng abe ancy dng hb dư BC rong FIN?
A, Hồ +C, Ở> CO,+HỞ> BL NaCl + HSOssay > D, NHCUẤ + S04 > 468 Phần ng nào sau đây được dùng để điều chế nước Gia- ven >
A.Ể,+NROH Ở BG, + NaOH Ht C.MOH+ HOO Ở DG, + CaoH, +
69 Mo td hign turmg no sau đây đúng, khi nhỏ vài giọt iot vào ống nghiêm có chứa sấn một ắt dưng dịch hồ tỉnh bột lắc đều san đó đun nhẹ trên ngọn
tia denen? ỔA Khong e6bigo rang
BB Dang dịch hd tinh 8 hos xanh, đậm lên khi đơn nổng
.C _ Dang đchhỏdnhbạxho D Dụng đch hô nh bộ héa đen, lồi đơn nóng chuyển nh màu xanh ứm xanh su đồ nở đành không màu khỉ ơnnóg,
Ộ0 Cho phản ứng:
NaCO + CO, + H,O - NaHCO, + HCIO
Sản phẩm không tạo ra muối NạCO, vÌ A, NaHCO, là chế ắ an ,Na,CO, tan tốt rong nước
B tinh axit H,CO, > HCIO > HCO;
Citgo NaCO, + CO,+H,0 > NaHCO, rm Na,CO, hs 06 pin ứng:
Trang 14155, cfbIHC {A HC là phân tứ phan cực mạnh B Cl ndag hon nud tan nhiga tong mide vi
C BƠ có ắnh khử mạnh dung dich HCl os tia axit man Ổit ng nghiệm lình trụ có chứa một ắt hot bom Musa ho bom thot Sanh, đồng cách nào ca đây?
SC 4, Datcngnghiem = 1,05 gam/mi) Cho CO dự ái qua ống chứa 4 gâm oxithày dung nống "Để hòa tan ậ pam cxitFe,O, cần vừa đủ 10428 ml dung địch HCI 10%, ẹ Treo ren gid ding thing _B Upngure D Đại nghiêng dng nghigm ống nghiệm
Ộâu được m gam Fe, Giế tị của mlà A112 B68 ẹ 280
D 336 Tá, Để tách riêng KCI và NaCI ra khôi quặng sininit (KCLNaC)) thì nên dang dung dich musi nto sau day? ỔA Dung dich KCI bão hoà Dung dịch Nai bão hoà B, Dung dich NaCl bao hod
Ộ7S Cho phản ứng (chưa KMnO, cân bằng):
+ HCI -> MnCL, + KCL + Cụ + HO
ỔDé du ché 3,36 lit Gh cn bao nhieu gam KMnO, tren theo lý thuyết? D Dung dich KI bo hoa
A948 gam BLAS gam C2320 gam D925 gam
76 Cho phiin ứng sau:
(CO, + 2HCI (4) > CaCl, + C1, + HO
Vai r của CAOCT, rong phản ông tên là Ai
A chit ox os 5 chết kh, A
chit tu ox hot - khử D chit ao đổi
Tĩ.Cona với c th xi hoá mạnh là do
A clorua vôi là muối hỗn tạp
clona với có lo Ì chế oi hi mạnh
Ạ clorua vôi có chứa nguyên tir CI"
D cona vi chứa ngyên từC ẤẤ
78 Cho 344 gam hỗn hợp các muối sunt cia be km loại kiếm tác dụng ht voi dung dich HCL ths dug 56L khẶ(#Ec) và dung dich X- Co can ang Ổ83665 gam ẹ 232m ich th hog chit ấn đc là <5) BRIS gm `Ợ D.643pm
79 Để lop kh clo chúa kônà Ống nghiện có hể dùng biện phép sau đây lÀ
Nhấn axis
ỔA Netting Wang dich NaCl C Nga trong dang địch NGON
fey
ỔB.Ngim trong nse,
D.Ngim tong dung dich that ti
80 Dung dich Br, trong nude ác dụng đượ với những chất rào sa đây? A- PeS0,,KOH,,NaI,SO,,H, CNGCLS AQ, HL Fe, CHO, B.H,SO,Aie, Mg, NalO,,NoOH _D NaF, SO,, NaOH, Nal 81 Hie tan hoàn toàn 720 gam hỗn hợp X bai muối cacbonat của leg kiên thỏ kế tếp tha ong bảng ấn hoàn bằng dng dich HQ dt ấy ẹÓ2221lắ(đidc) khắ CO, thoát Hai muổ đã cho là của ai ko), Ợ
AB VÀMg B5 MgvàC CCaviS, -D,Suảna, 82 Cho 6,96 gam hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với đuố$ dịch axit HCI du: thu đc 2016 0) Hy (Ate), Phấn âm khối ong Fe ong hổa hợp bạn
đánà St
A, 55176, B 72.41%) "C 483% D.5517% 43 Cho 240 gam dung dich Bư, ỆNg nước vào 1 t đúng dịch chứa 30 gam,
| Nat Sau Ki phi tng xy ajo on, có cạn dụng dịch sau hân ng hụ
| ee 2295 gx mus Nt ca By trong tước là
| Ade PB 5m, C68, D 7%
| 84 Dun néng 19{15)gam hỗn hợp X gồm NaCT và KCT với H;$O, đặc (ơ), | _ AhÍ phản dịch tw đưệc cho ác đụỉg với Zn dư thu được 36 lắ Hị/đie) Phấn 46 khối lượng của muối KCI trong hồn hợp ban đầu là nổ kết thúc cho tồn bộ khắ thốt ra hp thụ hết vào nước Dung GIXỢ A 44185 B 389% C45938.) D.4075
086 Cho 13,05 gam MnO, tae dag HCI đặc (0u) khắ thoát ra hếp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH IM ở nhiệt độ thường Nông độ moÌ1 của muổi tạo thành là A.051M BOM C0587M D.025M C-ĐÁP ÁN TB T2B [3A [TET5B-JSB ]TE [EEJ5A.JNB[TIBTIE 13 [144 [15C [16D | 19} 18C _T9A }20B|2TAẨZ8B | 23C] 2k 25A [26C | 27D [288 |29C | 30C [sib 320 [338 | 34Ạ | SA 34D [378 [380 [39C |40B | 414 | 435 [43a [aac [asp [aan IC [ 62D | 3C | 64D | 55B-} 66B | 67D 68A | ửC |70B | 7TA TI 396 [350A | SID [50D [38D | 54a [55A | 58B 5781 55A }5BB TIC | 470 asa TC | HA | TRA | 76A | TIC| 78B | TĐC | 80A [BIA | 82B [85B | 84B,
sp i i
Trang 15en a a i D HUONG DAN GIAt Ở %6 5 1 _ * +
7.Chon C neo, = BF 04 me ỘC# 1 moi CO, giả phóng sẽ làm cho khối lượng muối tăng lên: 71 -_ | I M+ 2H > Ma, + Ht SỐ 0 03) 3
60 = 11 gum Vay 6 04 mel CO giả nhóng sẽ làm khối Mơng nuối ứng | Wen 0.4.11 4/4 gam > mann = (m+ 4,4) gam O14 + =a) Qo & Chonc Fe" + 20HỢ > Fe(OH) ì 41.ChonA ->M,=34 (Mg) <ứf =304.<Mộ Fe + 3Ch, = #0(Cệ Ộ> 2FeCI, on 0 | S* 0) 4RAOH), + O, + 2,0 ể3 4TR(OHD,L on 0 SOF +2ng + RÓ, ch,
> tao, = 1070, = 10,7 gam { 2feC, + Cụ > 2FeC,
13 Chọn C Các phương tình điện phán xây ra theo thứ tự
FeCl, > FeCl, + Ct 015 045 Oo) i 004 042 + aR > Al + SFY 0/12
Cal, + Cad + Ch ft 03 > tụy dư = 0,16 - 0/04 =0/12 moi
03 say | BÀI + 3ÓỘ ể> 2AP" + 3Cu
2HC H,Ẩ + CụẨ aX?@ | bo 012 024
Khi caốt bắt đấu có sủi bọt khắ thoát ra tì ngừng điệu phân nên Ở' pm 012 048 O18 phản ứng (3) bắt đầu xảy ra thì đừng lại coe a oe
tế my ting = mạ =6403192g8m 0 ` > my = Mme, = 640,18 ẹ 11,52 gam
: SaỢ m =ng,o, VÀ FeO + FeO, = FeO, nên tà cóthểcoi
Tà Ôi Em 2a ME ad ỘVỀỢ Ở ng an Ở
bến hợp tên chỉ gồm FoO, tạo, = T15 =002 mol
Trang 17INal + Be Ở> 2NAR +, bd: 02 pox OS x đức 02-x (02-x>0) Mag = 103K + 150(02-x) #2295 > x = > my, =0.5.015 = 0,075 mol > Cy, #4 Chọn By, = Tộc =0J5mel anecr HaHa 2+ 1, x x 0% 2Ka HS 2Hq 24+ y y 05y Tacéhe [x + y =04 58,5x + 745 #1913 | y= x=02 mol mol "4 11 MAO, + 4N 2 MEC, + Ch 28,0 Ợ 05 05 b2Ợ Cụ + 2NAOH => NHI + NAỚO/+ HO, ONS 015 ous >) as O58) > GNC = GNC = FE = 0375
(Chi dé 2: NHÓM OXI - LƯU HUỲNH
A TOM TAT LY THUYET
L TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯUHUỲNH Ẽ {Ẽ
1 Cấu hình electron `
Nguyen tir 0 e6 cia hinh electron 1382p, Ạ6 2 electron de than
"Nguyên từ Scó cấu hình clectroổ:1223'2gf323pf, có 2 clectron độc thân
Khác với nguyên tử O,onậ nguyên từ S cồn phân lớp 3d trống, kh bị
kắch thắch các electron ct đết có thể chuyển thành electron de thin Khi "nhảy từ mức 39, tuyết , Ổ s@ GoW CLD ae fan" w tằm Coo = 7 \Ư@ppmrmrrD
CCác số oxi hóa có thể có của O là: 2, +2
ỘCác số oxi hóa có thể có của S là -2, 0, #2, tá, ố, 2 Tắnh chất vậtắ
ỔOxi 160 tai ởtrạng thái phân từ O, ( O = O) Điều kiện thường là một Ộchất khắ không màu, không mũi hơi nặng hơn không khắ Ấ Oxi ắt tan trong
"ước, oxi bóa lông khi bị nén ở áp suất cao và nhiệt độ thấp Oxi ông là một chất lông màu xanh nbat, ằ9= - 183ồC, Oxi còn tên tại ở một trạng thái khác
là Ozụn (O,) có công thức cấu tạ ổ ZN a Nes
Lưu huệnh là chất rấn mầu tàng, nhiệt độ nống chy tương đồi hấp (Q13, Lư boộnh không tan tong ne, nhưng tan được Họng các đơn tnt hữ cơ Ki bi an adn hay huh tành đo, nâu hơi ấu, a đ nếp tiếp ục đơn sống mạnhsẽ to ra hơi lưybuộnh cổ màn nâu sắm
Trang 18
3 Tinh chit héa hoe 3 Ox1
@)Tink oxi hóa
O, + 4e Ở 202
ỘTắnh oxi hóa thể hiện mạnh ở nhiệt độ cao và có mặt của chất xúc tác
+ Oxi hóa tre tiếp với nhiều kim loi (ờ Pụ Ad )
2Mg + 0; Ở>2Mg0
3Fe + 20, "+ FeO,
+ Khi đơi nóng cxi hóa được nhiều phi kim (ừ halogen) tg0oxitaxit hoe oxit khong tao mos c+ 0, 2400, 1, +0, > #0 $+0, +30, + Oki hóa với được nhiều hợp chất có tắnh khử 20+ 0, Ở# 2200, 280, + 0, WHỪ 250, 4FeS, + 110, 2Ừ 2Fe,0, + 850, 2H,S + 30, ể 250, + 2H,O
Ơi hó bat noe hơng bản cản hiệp cha uP F HOH + 20, => CO, + 3H,O (hoàn Gần)
'CH,CH,OH + O, Ở9Ở> CH,CHO + H,O (Không hoàn toàn)
by Tink ke
nih tht tin Ki ki he dung eit ha mf it ae |
F, (tg0 m2 OF,) va PAF, (190 1a O,[PIF
32 Lae kaj Cu.)
+ Dom chit lau hu (Số ni hé = 0) 066 ox a trung gian giữa -2
1846 Kh ham gia ah Oa ig, 6h itn th ox ha ode tah khử suai es cn a en 36 7 a) Tink oxi hba: S +2 +s?
Tác dung vi nhiéu kim logi (-" sunfus, ox a kim loại đ bón tị lên cđiAg, PS, KĨ Dùng phần nể Ộhông nàu => hóa xanh (661) % H,O, là < 1, là số oi hóa Song vửa cótắh khử ức tụng vớ <6 lẤ 2 + 8 ỞÊ ENO, + BS
* Tác dụng với hấu bế cá ` Ấ1, + 2KOH
$ + Hụ 88 (đa) ểT9SO,j (rắn) + 4FiO
C +28 {Chất oi hóa mạnh,
Tinh khử 5 + S380 2MaS0, *O,<5 RRO +20, + K;S0, + 50, + 8140 5), (ae ny ding 2 inh ms 1.0) G20 mu sunt (8)
hue HS
+ mùi trứng thối, độc, ắt tan trong nước, thể hiện tắnh axit
Trang 19.ệ Ở điều kiện thường SO, là chất lỏng không màu (néng chảy ở 17ồC, Ổ801 ở 45ồC) SO, tan võ hạn trong nước và trong axit sunfuric
ỔSO, + H,O Ở H,S0,
mậO, + H,SO, gy Ở> H,SậO,nậO, (ôlêum)
Ổẹ Phân tử kém bên, tự phân hủy ở trên 400C, là chất oxi hóa mạnh vì
Ộquyên tử S có số oi hóa cao nhất xố:
*, S, ỞÊể S0, + 20,
+ 30, là cặc tác dụng mạnh với các it bươ và bươ tạo tành muối wnlaL NAO + $0, -> NasS0, $0; + NsOH ỞỪ NaH, $0, + 2NAOH ể NgSO, + HỘ + Điều chế SỐ, "reng công nghiệp, SỐ, được điều chế hàng cách oi bón SỐ, ở nht độ cao (057C - 0C) có chế xúc he (V.O,) 280, + 0, AX 250, 4 Axitsunture + Công thức cấu tạo: Sự HỘI xé hay 4-07 No (
+ H,SO, là chế lồng không màu, sánh như dầu, khống Đay hơi, nặng gắn gấp hủ in nước (f,$O, 98% có D = i4 gionĐ H,SÒ, đặc ấ để hữt
m,ắnh chất này được đùng để làm khô khắ ẩm
+ FSO, tan mink trong nước, SỐ, 880 hda SO, gọi là oleum
(f1.50,nậO,) H,SO, đặc hót nước mạn + ổn nhiều nhiệt (AH = - 81.59 Ko) Do đó khi pha loãng sát phải cho từ từ H,SO, đậc vào nước và khuấy đều, tránh lầm ngược lá #4y nguy hiển)
+ H,$O, oảng thể iệu đầy đủ ắnh chất cũa một axit mạnh: - Đổi màu quỲ tn thành độ - ic dụng Vô kìm oe ho động ln at HQ, gi thống Bị x Fe + HS0,q) -Ừ FeSO, + Ht ý Cu + H,SO,q) > không phần ng Ộ hề 2Fe + 6H,S0, - Tấc dụng với xit ba và bazg NàO + HSO, => NgSÓ, + HO
2NAOH + H/SO, -Ừ NaSO, +2HO Ở Ấ (NROH + HO, c>c NHSO, + HO) ~ Tác dụng với muối của những si yến
NgSO, + HSO, ể NgộO, +ậ0(Ặ) + HO + 1,50, đặc có một số tắnh chất hóa bọc đặc trừng san: Ở
- Tĩnh o hóa mạnh (ác thân cu hóa Ỳ),nó oấ hồxhâu bất cc kin loi (oir Au, mig phi kim ae vai hap chế có nà thế: oF 50,1 petra | SỬ + HO ust f2, MS), + SO,T+HO, 2H/SO/ạ- MgSO, + 90,4 + 280 D3Me + 48,50, > IMsSO, + SỈ + 4RO 4Mg + 5H,SO,ẤẤ > 4MgSO, + HST + 41,0 1a Ộ> Fe(SO), + 390/1 + 61,0 ỘChắ ý: mÌa hóa tị ao nhấtclaM
"Mặt sớm log hư Ai Fc, Chị thụ độn hóa tong 1,50, đc, nguội 5 + 2H,$0,4, => 350/1 + 28,0 2P+2H,50,,Ấ > HPO, +80; + HO C+ HS0.4 > 004 + $0,7 + HO 2HR + HgSOƯƯẤ > By + 90, + 24,0 2H + HSOsgy ~>h +50, + 34,0
Trang 20Trong céng nghigp gà | Li: Dua vao phusomg phép tien hank thi mghiém: \
Tương hp này lo gón so: hp yo 3g oe SE tân xuất ce ei dyna tenet anno ene epg sẽ Ổ + Nếu bà tin cho "HS dedi gua dung dich kiémỖ-bode "ding
+ Thieu quing pct sit es, snug ax, 7
ee a P + Nếu để bài cho "H,S đi qua dụng dịch Eiện deỢ hoặc Ộcho mot
+ Det cay hw haf? ; 22> + 890, mula mate aS i rang é
Siamese Ở s0, Í ` 1.2, Dựa vào tỉ lệ số mol eal kiểm và axit dé big lưận hoặc tắnh:
s, Ấ Ôi hót S0, Hành S0, bản tự, ao <1 hcỖ rating hợp này tuổi tạo thành là muối at (hi có
SG da ec VỌ, nể Đắc MENg dụ tưng Bựagg0v{n Ấ nn 2 xt ` xấÒ CSỐT
- fe cử 13 Nic được 1< ệ.ẢE.< 2 tì rường hợp này tạo rẻ ha Ừ Tục
Mộ tụ sọ, MSO, bing H,S0, 985 duce leur _| mi ed) lot va 2)
Seine
Ở ag HS, cleum, duge H,so ủy, | oP ate Batwa
Stang nO? BHO 8 + DEO, co Tô VIỆC MHS [NHSỈ MHS |MS | MS
Cte ge AO UT | ác Ms MoH aw Ộ 'sanfaf để tan, trừ) a) eb |
.* Nhận biết len sọ >- PASO A890, PBSO,.CxSO,Ấ
Ba(NO,, Ẹ:
b
ỘHwee | Np ++ diraxit -> muối axiteacbonylic
+ du bazo > mudi tang bbe
-> sản phẩm hai muối => ớt và bezơ đều hết
a .s Các trường hợp của $O,, SO,, H,Ế0, xét tương tự
LÝ KHI GIẢI TOÁN Vắ dụ 1: Hòa tan một hôn hợp gồm 0,1 mol mi chit FeS, CuS va Za
1 Bai tập về các, Ổdung địch H,ẾO, lỗng ((u), khắ thốt ra sau phân ứng cho hấp thự hết
de nhện oán nh BS 0 an eg | eso a meen n ¡CỔ thể xây ra: Ổceayen a stp 1) A 112 gam B 12,3 gam c 234 gam Đ 14gam
HS + NOH + Ni Í ỔSuy ludn: CaS khong tan trong dung địch H,SO, loãng: + amon NB | FeS + H,S0, > FeSO, + H,St
th Beare 8 dạ dạ
ỘĐÀO, BgHồi tà thường căn cử vào bại cợ Zns + HuSO, ể ZnSO, + H,ST
Trang 21NaOH + H,S > NaHS + 1,0 02 ẹ 02-> 02 NaOH + NaHS > Na,S +H, 005 -Ừ 005 > os > tog dit =02 ~0,05 =0,15 mot Mga, = 0115.56 + 780/05 = 12,3 gam > d6p én B
Vắ dụ 2 Hấp thụ hết 2⁄24 lắL khắ sunfuươ (đide) bing 250 ml dung địch xút nồng độ 1M Cô cạn dung địch thu được sao phần ứng kết thúc thu Ộđược m gam chất rấn khan Giá tị của m là
A 136 B.126 c1 D 146
In: nyo, = 224 m0, =0,25 mol
Sey adn MaỪ FF 60.1 mal mu = 025 SỐ, + 2NAOH + NaS0, + 1,0
O1 +02 01
tn #025 -02 =0.05 mot
> = My dt + Myyyo, 40005 + 12601 = 146 gam Vắ đẹ ở: Trộn 200 ml dang dich NaOH IM véi 130 ml dung dich H,SO, IM Khi pin dg két thúc khối lượng muối thu được là ^.284gam B l84gm C l9lgam
D, 142gm _Ấ ỘSuy luận: nưạy = 02 mơÌ: ngạo, =0,15 mói BS:
NaOH + H,S0, -> NaHS, + HO ỘỢ O15 ẹ 05 + 05 3) NHOH + NaHSO, ểỪ Na$O, Ý HO 005 + 005 + 003: Ở map dư = 045 -005 c0 mốl ` Km
= 19.1 gam > dip inc:
2 Bài tập vẻ thân chy gta kăn loại M ha tr 2) v6 huỳnh S Phin tng x ra có thể hoàn tồn hoc khơng hồn tồn, ~~ M +S Ở MS
+ Néu pin ing xay ra oàn tàn (H = 1005), sia ph thu daze chi S6 MS hoc lao gm MS, M dy hay $d Khi ha tan tong dng dich HƠI" ` (rote H,SO, long) th nga 6 $d 3 khong tan trong ax, ket qui ci a>
Tmột chết rắn Nếu kim loại dư tĩ sẵn phẩm bao gồm MS và M đức khắ tác nh ch hấp họp SH, nb
Khối của "ịẾ (ấu hiệu nhận biế hỗn hợp có chứa kh Hi) * Nết phản ứng xây khơng hồn tồn (H < 100%) => sản phẩm gồm Ì `MS.M, S còn dự Khi hòa tan trong sxi thụ được hỗn hợp bại kh HS H và Ổmot phn cht in khong tan, pe
* Cle mui sunua đếu có nh khế a Vắ dụ:
Cus + 450,446 ES cus, + 450,7 + 4HO 2FeS + 10H,3O,đẠ ~) Fe(S0), + 980.1 + 10140
+ Khi dt chy mith sfa ngodi không Khắ hoặc trong ot sẼ cho a cxitkim loại có số oR 6 da và khắ SO,, Vắ dụ:
4FeS SẠ HO, ể 2Fe,O, + 880,
GUS) +20, > 260 + 50,
Ẽ.ệ Mũ sufue là muối của ii yếu HụẾ nên đ tan trong dụng dich Ổait manh hon nu HCL, H,S0, long Tay nhiên, có một số muối snfua a kim lop ning nhu PES, Co, Ag.S, CAS Khong tan ì đây là hong Xết tủa tương đối bên Vắ dc
Zaậ + 2HCl -> ZaC, + Hist CS + HCI Ở không phản ứng
Yắ dự: Trên m gam bốn hợp hai kim lai Ee Zn với 96 gam bột St Ổge bỗn hợp X Nng X ương bình kắn không có khóng khQ sau một tời gian thụ được hồn hợp Y Hòa an hế Y Rong dụng dịch H.SO, đặc, ống thấy có 26 88 lê (đc) khắ SO, toát a, Dụng địch ha due cho te ng với dung dich [NaOH due thy có 107 gen kể xuất hiện, Giá tị của m TA
A1535 gm B l2lym C14gm Ở D.242gmm Suy in: ng = 28 = 03 mal;
2688 107
= E88 2.1 mol throes = 122 20, #
Trang 22ỘQuá nh oi hóa Quá tình khử Fe -> Fe" + âc sỘ+ 2ể Ss on 301 18 09 Zs? > a" + 20 x Es Sa st + 4 03 03 12 - 03+ 2+ 1218 + x =0,15 mol Ộ> m =0,1.56 + 0/1565 = 1535 gam Ở> dip én A
.Vắ đụ 2: Một hỗn hợp X gồm bột S và kim loại M (hóa trị 2), có khối vượng 25,9 gam Cho X vào bình kắn không chứa không khắ, đốt nóng bình :ho phản ứng giữa M và S xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y Biết Y tan
xoàn toàn trong dụng dich HCI du cho 6,72 lắt khắ Z (dite) có đZ/H,) =
.1,666 Tên kim loại M là
Aiết B.kẽm Ạ magic Dz bari Sy dn M+.S MS ệ ỘChất rắn Y rắn Y tan hoàn toàn dung địch HCl ỞỪ khong có $ q Yi QU) =11666<48/8) =1? ể Zsểm HS và Bị VỶ tôm MS, M dir MS + 2HQ ể MC, + HP ^ Boy M + 2H Ma, + Hf" @) ix ym03 _feso2 arate Scie 7 0,1 2) ny =0,2 mol s @ oy =0,1 mol > Of +37}.02 + 01M = 259 Ộ>M =65 Zn) B
Vid 3: Hn hop X gm Fe, va Co,S Hoa tan hoàn tần m gam hồn xop X trong dong địch HNO, long, kt thc phin ứng thu được 896 lắ đúc) khắ NO đủy nhất và đọng địch Y (chỉ chứa muối sunfa) Nếu cũng tòa tan xrgam Bốn hợp trên bằng dung dịch H,SO, đặc, nóng thu được V lắt
cđidcJkhắ SO, Giá tị của V là + B 896 96 Si in: mộ = 3 có?2 4 mol D 5.60 8 ệX + HNO, loãng = RS, + SNO; 44H Fe + 2507 + 5NOT<HO - x6 3Cu,S + 10NO; + 16H" + 6CuỎ + 3807" foNot + 8H,0 x1 a a eR + LO 006-003 s X + H,ẾO, đặc, nóng: 04 2ES, + HHSO, 2 DRASO), + 1550 + 14H,0 006 ỞểG* 04 Gus + suối > 2090 + 6HO 00 ,, + 550 015 fan 062A = 1344 1 => đấpán A
y % ỘBài tập về axit sunfurie (H,S0,)
24 asi H,$0, 6 ắnh sút mạnh (ương tự như HC)
~ Với kim loại ~Ừ muối sunfat + H,
2M + nHẾO, => MSO), + nHịT
(kg td Hn ox hn thấp nhất của kim loi) - Với tham, FeO + 180, -> FeSO, + 1,0 bươ => muổi + HO
FeO, + 44,50, > FeSO, + FeSO) + 44,0 ĩ Fe(OWD, + H,S0, -> FeSO, + 24,0 Nl musi > musi moi + at mới BaCh, + 1,90, -> BaSO,L + 2HCL FeS + HS, >FeS0, + HST .e Axit H,SO, đặc có tắnh oxi hóa mạnh -Với kim loại CMK^ZnẤ M(SO/)Ấ + SỬ + HO 0,4 M + HSO, ust
(đạc) ÍMEEE2AE, MuSO), + SO,Ẩ + HO (nà hóa tr cao hất của M AI, Fe, C bị thụ động hóa rong H,SO đặc, nguội)
Trang 23-V6i phi kim $+ 2H.SO.4, > 380,1 + 28,0 IP + 2H,$0, 4, + HPO, +S0,t + HO C+ HS0,4, -* CO,4 + 0,4 + LO ~ Với hợp chất có tắnh khử + Các hợp chất Fe? => Fe" Feo FeO, Fes H,S0, đặc Fev 4 S0,f + HOt liên có các Fes, FeO, Fe(OH) Fea, + Các hợp chất S'S? >Ừ S* Fes Fes, | 1,80, die os 30, cus
2EeO, + 10H,SO, + 3Fe/SO), + SO, + 10H,0
2FCORD,v 4HhẾO, ể> FeSÓ), + SOE + 6H 2FeS, + 14H-SO, = FeSO), + 15501 + I4H,Q <2 Ì : + ich tắnh nhanh số ml anion SO" yo mui vA ố mới sút H,$O, jhen
gia phẫn ứng trong phn ứng osi - hóa khử bán phần ứng khử: 'Khônổ phụ thuộc vào ba chất và số lượng các chất s Ợ
2H,SO, +2e > SO, + HO + SOIỢ we ke a) 4H,S0, + 6 > S + 4H,0\P 3807 ệ aye bye yoỢ By SHSO, +8 +> HS ầ 41,0 + 4907 Ở @) we wee 3 s nọ, + âm +áng;
Ộâm, Fe, + Mt ZO tổm + vần ESM
Ộ<2 att sé electron ma S* nbtn vo dé to ra sin hii khử X) 50 Ghi nbd: ỞỘ
Vắ dự J- Hòa tan hoần toàn 01 mọi mỗi chấ F, FcS 4À FEẾ ương dụng
ch H.5O, đc, nóng (ả0, ta được Ý khắ SO, (đc) Giájcủa VI A3 BI C2688 Ẩ ỘQuế tình cu hóa God utah eae Fe> Fe" + 3e 0 301 4 OSs eos mex
Fes > Fes SS 61 01 = ềSoon FeS > Fen 25"+ Me 01 cọ 7362 HƠI ể,0ấ%DÍ +07 +02 + l1 =2x HG /= 1.2 mol > Eng, = 124041402 =1,5 mol 2Ừ Vy, =38/6 1i
ẼVắ dự 2: Hòa tan hết 30 gam hồn hợp gồm một số kim loại trong dung dịch
H;5O, đặc, nóng (0, thấy thoát ra 0/15 mol SO, 0,1 mọi Svà 0,05 mọi E,Ế 3) Số moi H.SO) đã phản ứng là
A.055mol B.095m6l C 065ml D.085 mọi Đ) Khối lượng muối thu được sau phản ứng là
A.624mm B.12l4pam - C 924gmm ỘSợ luận: D 1116 gam
3) Bygo, hin ing * 2056.4 405 +524
= 20,15 + 40,1 + 50,05 =0,95 molỪ dép én B =2Sm peer = 2.0 + Sou Soi + S605 = 8h
b)mof wo mudi =2 Ôn = 7-019 + 5.01 + 5005 =065
mot Ở> m4 =m, + mạ} tạo muối =30 + 06596 =924 gam
dap inc
Trang 24Vida 3: Hoa tan hoin toin 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe,0,, "0, bing H,SO, đặc, nóng thu duge dung dich Y_ va 8,96 lit SO, (Ate) 3) Phần trăm khối lượng của oxi ong hỗn hợp X Ta
A 40246 B.3075 C20975 D 373%
5) Khối lượng muối thù được trong dung dịch Y là
A 160gam B10 gamỔ C 120 gam D 100 gam ỘSủy luận: Quy hỗn hợp X về bai chất FeO va Fe,0,, ta 66:
2EeO + 4HSO, => Fe/ậO), + 80,7 + 41,0 08 oe 04 <ẹ 04 > 140 (696 -7208) =-005 mol 1 - FeO, + 3H,SO, => Fe(SOj); + 3H,O -005 + 0 The, Ở Re =ngo + Zmy,.=08 + 2/005) =065 moi 0.65 2% = +66 100% = 207% ~> đáp án C Ở3 meẤƯ = 40004005) = 140 gain > dp dn B .s Một vài chú ý khắ sử đụng phương pháp quy đổi << DU cự ts tne a coe SỰ et es i cải còn mt ch pi bo oi 6 mol guy ayo on ANS ag của hỗn hợp
2 C6 thé quy 46 dn hop X về bất ẤY cạp nào, thậm chắ quy về một
chất Tuy nhiên ta nên chọn cập chất nễo, thậm chắ quy đổi về một chất Tuy Ộhiên ta nên chọn cặp chất nào đơn giản có ắt phản ứng oi hóa - khử nhất để
đơn giản việc tắnh toán c2 ` Ẽ
3 Trong quá tỉnh tnh toán theo phương pháp quy đổi đồi kh ta gặp
số âm đó là do sự bố từ khối lượng các chất trong hỗn hợp Trong trường
"hợp này ta vận h loán bình thường và kết quả cuối cũng văn thỏa mãn -4,KĂN quy đổi hn hop X vé một chất Fe,O, thi oxit Fe,O, m được
Ộchỉ là ệitgiấ định không có thực
ỔVida Nong 84 gam Fe wong khong Mh, su phi dng tha duce gam <> bi in X gồm Fe, FoO, FoO, và FeO, Ha an m gam hỗn bựp X tào dung
ẹ địch H,ẾO, đặc, nóng (dưộ, thu được 1,12 lắt SO, (đktc) Giá trị của m là
Á 1Í2 gam B 102gam C 72gam D.69gam 52 ỔSuc lug: + Quy hin hop X về hai chit FeO, Fe,0,: 2RÓ + 4N50, > Fi800, + 0 Ộ> Ando uae Sua 0025 mol
cm = đông + 720,1 =11,2 gam Ở dap én A + Quy hỗn hợp X vé hal chet Ee, FeO, 2Fe + mm FeSO); + 380,7 + 6,0 01 005 ể HỢP men, Se OB) = s4 Ho os mọi
Ộ+ Quy hin bp X vé met chit Fe,0,
TÌ eo, + (6x 290850, 0A/Gx-2) <Ở -> xfe,SÔU, + Gx-29)50,? 005 + (6x-20H,0
Ở nạ =015 =0/lx/Qx 2y) *
11.2 gam => đáp án A .Chá ý: Văn có thể quy hỗn bựp X vẻ bai chất (FeO và Fe,O,) hose (Fe vi FeO) hoặc (Ee,O, và Fe) nhưng việc ắt toán sẽ r nên phức tạp hơn
'B, CÂU HÔI TRÁC NGHIỆM
1 Cặp chất nào sau đầy không phải là dạng thù bình của nhau? A Oxi và 050m BB, Kim cương và cacbon vô định hình,
.C Liêu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn à D Lm huệnhđioxdt và lưa huỳnh trioxi
2, ỔTrong nhóm oxi theo chiều tăng của điện tắch hạt nhân: Phát biểỪ mo sau day sai?
ỔA Tinh oxi hod tăng dân, tắnh khử giảm dần 3 Đọ âm điện giảm đán, bán kắnh nguyên tử tăng dần Allyc electron giảm dần
D Tinh axit cia dung dich H.R (R:O, S, Se, Te) tang dé
Trang 253 Cho ee pa dng au: 4KI +0, + 28,0 > ` fe + 30, f+ 20, ệ 2%, + $0, 24 IND, @ a + 0, + 2, +2HO @ (Cc phn ng vie sai AWAD Ở BDA CGA 4 Phần ứng nào sau đây viết hông đúng? A 4Ag + 0, > 28,0, B 2HS +30, =Ỹ 250, + 2H,0 tứ Ạ 4R4OH, +O, +2HO ->- 4RMOHD, b2 +0, S340, + Ho
5 Nhiệt phtn hot ton Imol chế nào sau dy th duge 48 gam O;?
A.KMO BNNO, CHẸO Ở D.KQO,
6 lỏnhoẬc chất nào sau đây cổ hầm lượng oxi ln nhất?
AHO 5 CO? Ạ GHO, - D.SOƑ
7 Tog png tinggi, ag peppy ns
A 0, fa chft oxi hoá mạnh B O;tan nhiều rong nước
C 0, fttan trong nước D 0, nag hi nade
8 Chocác chứ khắ: HỤ HCI 0, N, CO, 5Q số ưng các kh fan ong nước là AD 4KOH D.()4) B3, Q4Ợ Dã
-Oitc dụng te ếp đạc với đcỳ(S chế tụng ly no sau a?
AL Ny HI,Ch,Na,Pt oyỢ BL Re, dd KI, SH, Ch,
ẹ $0,,F0O.HS.N D Br, fh S, Cx, CHOW, 10 Khi cho 20 tc dang lt gy khong miu e6 tim dung dich KI-+
6 dah bo dy of pe sah, Hiện tượng này là đo
A aghPion K* B svoxi hos ion IỢ
ẹ Siroxi hog tinh bột
oe D._sitkhirion I>
11 Nhận xế rào san đây đúng hi nói về inh ct cha hidopeosit?
A Hidropeoxit chi có tắnh oxi hoá
B Hidropeoxit chi o tắnh khử
(C Hidropeonit vi 6 tah oxi hod va 6 tah khử Hisropeoxit không thể hiện tinh oxi hos khong thé bi
12 Vai trò của H,O, trong phần ứng với dang địch KĨ)
A chit ki B chat orihos
Cv Ih chit Kt vita chit oxi nodD ỘMôi trường 13, Phin ứng nào sau đây được dùng để định lượng H,O,?
A-HO,tdlKMBO, BR HO, + dak
TT 14, Phân ứng nào sa) được đùng để phục bối các bức anh cổ vẽ isle bing bt "tring chỉ + nh È uo in are B, PBS+ HO, ca tao D.FbS + HNO, ,lếỂ Dùng dịch H,O, có nồng độ từ 3% đến 30 % poi i? COA Nude oxi gia B Nude how ) ẹ Ne ria chen
16 Nhận xế nào sau đây sa?
ỔA Dig gity tim dang dịch KĨ + bổ ữnh bột có thể phân bit được Ouvà HO, B H,0, ta tốt trọng nước vì ạo liên kết ho với nước
.Ạ-H,O, vừa thể hiện tắnh oxi ho vừa th hiện tắnh khử D.H,O, cổ tắnh gi mạnh hơn HO 17 Cho biết hệ số cân bằng của phần ứng sau: aKMn0, + bH,0, + ằH1,50, > MnSO, + K,S0,+0, +10 D Nước khử mùi hồi ụ Téng a +b + eB gd wi nào si đây? A6 BS co D9 18 Để phản biệt O, và O, thuốc thử cần đồng là
A nước brôm B dung dich KMnO,
C dung dich KI-+ hd tinh bgt, D Củ
Trang 269 Phát biển nào su đây là hồn tồn đóng?
AC), có tắnh oxi hố mạnh han O,
B O, 6 tinh oxi hoá mạnh hơn S
._Nhiet pin musi KCO, gi phóng 0,
bì ta m a
sec Hens cn nai nas hn tO, nguyen ean à
20 Khi cho một mẩu Cu vào cốc đựng dung dich HC sau đó in (yo vio có hiện tượng xảy ra là =5
ỔA Cu khong tan
B Cu tan và có sũi bọt khắ không màn thoát ra, ẹ Catan yo thin dung djch mâu xanh lam 1D Ou kbtng tan, O, oxi hog HỖ cia HCI thinh Hy
21.: Để khơi mào chỉ Reva
Ộup 0 hin ứng Fe và O, người ta thường dùng chất
VN B ThangỖ CVO, May
2 Phương tình bóa bọc nào dưới đâ viết không đúng? A.A + 30, => 2R,O, B.2FeCU + Fe > 3FoC, ` C.2FeCI, + H,$ + 2FeC + $+ HA inv D.2KI + O + HO > 2KOH +1, + Ot >> 23, Bồ một que đóm dang chy ào bình lọ đựng J:4Ào O, theo tỷ lệ "tắch 2:1 thì có hiện tượng xảy ra là A que đóm tắt đn su
B que đóm bing chy vo tig nd man ẹ que dém bing chy ồ 2
Ạ cótiếngnổ mạnh >
syrah Kn cho ort an hông lào tụh ng O, có hu tung gì
-A Không Miu than bùng cháy, c8 hiện tượng gì 2 < Ế KẾtO,cád sa rá đá họ O, vì 0, 06 tinh ox hoi mạnh hơn O, CC Đ,tớ xhống chuyển ành O, B Miu than tất ngay ID Có tiếng nổ mạnh 5 O, nặng D O,có si cao hơn, hơn O,
26, Phitbigu mio sau đây kháng đứng khả nổi vẻ ứng đụng côa co? [A Thong cong hig ding ty ng tin ot inv hiếu tậ phần thác B Ộrong y boe ding chữa bệnh âu răng Ổrong di sống dùng để sắt rùng nước sinh hoạt Oy
D Trong vi ty ding 8 chin tat ngoại ,<Ý
27 Khing dinh nto sau day sai khi n6i yé nhì chất hoá của ozonf?'
A Ozon có tắnh oxi hoá mạnh hơn `Ợ Ợ
toá được tất cã các Kit To ~ D Ozon tan nhiễu ghýqướ hon oxi 2B Cho 0 46 ga: (i ih, Y Mn bag 1
⁄Á KMnO, FSO 1G BaS0, FeO, B H0,Fe,0, D NANO, FeO 39 Công thức cấn tạo của 0200 (0) là
AO=O2O B.Os0s0 COC? ớ D Py o& Ộo
3 Đốt cháy hoàn toàn a mol FeS, bing lượng O, đư thu được 3,2 gam khắ SO, giá trị của a là
A.00 5.0005 củi D 02
31 Để m gam bột sắt ngồi khơng khắ, si một thời gian tbu được bin hop X gm Fe,0,, FeO, FeO, va Fe trong 46 Myo, : yo = 20:9 Để hod tan hoàn toàn hỗn hợp X cấn ding 100 ml dung dich HCI 1M và có 0, 224 it (đidc) khắ thoát ra Giá tị của mIÀ
A.248 gam B.392gm C 2.24 gam D 3,65 gam 39 Cho 2.52 gam hôn hợp bột gồm FeS va FeS, vio binh e6 chia O, dủụ nang nồng bình đến khi phân ứng xây ra hoàn tần thu được 0784 it (đc) khắ thoát ra Thể tắch khắ O, cần dùng là
A.1240lắ B.120 - C.24081 D 2,140 Ổ33, BB chiy 0,1 mol hop chit CuFeS, trong O, dr sau phi ứng thụ được bao nhiều gam chất rắn?
A.Sgam B i2gam D 24 gam,
Trang 27.Đ HƯỚNG DẪN GIẢI 9 Chọn C 280, + 0, YS 250, 4FeO + O, > 2Fe,0, IHS + 0, +28 +20 Hoặc: 2H,S + 3O, ++ 280, +2H,0 NaClO + 0, => NaCIO, 17 Chon 2KMnO, + 3H,O, +3H,$O, - 2MnSO, + K,ẾO, + 5O, + 8H,O OF > Of + 2 |x5 MnỢ + Se -> Mn* !x2 18 Chọn C 0, + 2KI + H,0 -> 2KOH + Ot + 1, + hồ tỉnh bột => dung địch xanh đen
Ộỷ; không có hiện tượng gì cứ 30.Chọn B nạ, V2 = 0.08 mol xỪỲ Ea ềHQ, 0055 + Aử t8 Ư2ỳ > > 0,025 mol 3i Chọn B mại
VN mua mgoz20:8 -> độn È no, và REO + FeO, = FO, Ở có thể coi hỗn hợp X chỉ gồm Fe, FeO, ` ệ c3/00F 2001 oot AOFe,0, + SHC Ởể> 2FeCL, + FeCi + HO Ể) 001 ẹ 008 ` .ố > m =56004= 2,24 gam ABS + 10, + 2Fe,0, + 480, < x sit fa x AFeS, +110, > 2Fe,0,, y Ti C pone + 2y =0035 'X0015 mọi He Hy s53: 'ẾỢ| x00 ma 103375 moi > Vo, = 1.206 Iie Bibs, + 60, + CO + FeO, 003 005 + 450, C840 +160) ề29mm sử DìmD, ` GHOH +30, + 200, + 3O 005 03 045 CO, + CaOH), Ở> QCO,V + HO 03 = 100.03 - (4403 + 18.0.45) = 8,7 gam, 03 2 35, Chon C nọ,= 12 =025 mat 2KI +0, + 1,0 + 2KOH + Ot +h 025 025 Vo, #025224 = 5.6 it 48 36 Chon B nạ = dc =03 mol 20, + 30, 02 03 > Vo, 202.224 = 4.48 I 40 Chon D
Trang 2841, Chon B FeO, + 44,90, > FeSO, + Fe($0); + 4H,0 MgO + H,SO, ể> MgSO, + HO
10EeSO, + 2KMnO, + 18H,SO, -> 5Ee/SO), + 2MnSO, +K,S0,+ 18H0 Gu + FeSO), => CuSO, + 2FeSO, 43 Chon 25 +, A + SCh Fe +S > Fes H+ S>HS 3Ế + 6NAOH > 2Na,S + Na,SO, +3H,0 49 Chọn D + Phuong phip 1: 2Al + 38 > ALS; ALS, + 6HCL > 2410, +3481 ~ Phuong pháp 2: 2AI + 6HỂ ể> 2AIC, +3H, H, +S > HS = Phuzong pháp 3: FeC, ill, Fe+ CỤ, Fe+S Fes FeS + 2H ~Ừ FeCl, + HST += Phuong pháp 4: 2H -#H, H, + CỤ, S+H, 98S 59 Chon D
NaS + Fo, > Feb + 2NaCt\
2FeCl, + 3Na:S + GH.O ;>-ZRe(OH),Ữ + 6NaC + 3H,SẨ
Za, + NaS > ZaSh PANIC CuCl, + Neậ ể GIẾI + 2MaCL 68 Chen C25 70
chen my00542025 ề1 a 2g TH cam ng
ỔvOiny* phin tng =0,8 mol <I mol Ở> axit còn dư, hỗn hợp kim ee Chow ẢNhộO, ore
+ 2KMn0, + 1,0 -> 3Ne,S0, + 2Mio0; + KOH
NaHS0, + NaOH Ở> Na,S0, + 10 Sr Shs 280 > Hgoky 2H +2KMn0, +2 ,0.>ồ2H,S0, + 2MnSO, + K,SO, SO, + 2Mg > 2MgO-+ ậ _ 72 ChmD 2S)Ợ Nas +
BAO, }ỈR@O, -> BASO,| + CO,Ẩ + HO, đàn, 41,0, > FeS0, + Fe/SO), +4H,O sa ỆNAHSO, + H,S0, ể NaậO, + 250, +2 cfR\ Chọn C ee ` H,ẾO, đc, nguội không phản ứng vớ Fe, Al, Mn, Cu + 21,80, + CuS0, + $0,4 + 21,0 BC, + H;S0, > B:S0,J + 2HCL MaO + HSO, (OH), + 80, > CuSO, + > MgSO, + #0 74 Chọn A aia Ạ0, + CAOHD, + CACO, + HO 0, + CACO, + HO ể Ca4HCO,, $0, + CAO), > C450,) + 1,0 $0, + CSO, + 1,0 -> CAHSO,), 75.Chon B
Trang 2976 Chon A FeSO, khong phin ứng với CuS, Mg(OH),, Zn(OH), FeSO, + 2H,S04 -Ừ Fe(S0), +ồS0,t + 2,0 FeS0, + 2NaOH > Fe(OH) + Na,SO, 77 Chon D 10FeSO, +2KMnO, + 8H,S0, - SFe(S0,), + 2Mn80, + K,S0, + 84,0 2Fe* + 2Fe + 20} x5 MnỢ + Se Mn3 I x2 6FeSO, + 3C1, -> 2Fe,(SO), + 2FeCh, 78 Chon 3HSO4 + HS > 450, + 4440 79 Chon C A SHS+2KMn0, + 3H,S0, -> 5SL+2MnSO, + K,S0, x Ode + 81,0 B2HS + SỐ, > 38 + 24,0 x 05k : CHS + G, + 2H,0 - 1,80, + 2HCL ad D 28 + 0, + 28+ 21,0 " x 05x ob
Ổ81.Chon D Nhận ra ngay dụng địch CHẾO, vì cổ màu xanh NaOH xanh > NaOH OF
Ho, A> FeSO,
a ma BiG, 1 wing => H,SO, ite tomo fit ee 9 3 2NAHSO, + H,SO, > Na,S0, + 280,4 + 21,0 x x NaSO, + H,S0, > NaSO, + SO,T + HO y y 72 new #nổ eas opti > % M49, = 282 100% = 35.49% 6 =ể { 96
Trang 30NaHS + NaOH > Na,S + HO, Ol 01 01 Pog dit = 025-0,1 = 0,15 mot > meen = 78041 + 560,15 = 16/2 gam 1344 8 Chọn Á n= TT =06 mol an AL y= Se =O aL + SE, SANGO, + St 15x Fe + HO, 980, + Ht y y
ỘTac6 hệ: ( Lõx +y =0/6 > 11 gam hồn hợp chứa: 0,2 mol AI; 01 mol Fe ler s3yciss = [/ỘoMsma x=043 mọi ỘQui rình oxi hos: Fel > FeỢ + 3e S* 420 Quá tình khử: > S* 3011 mệ x AP + AP 43e 02 302 ể>2x=0310/6 => x=045 mol -> Vo, =0,45.224= 10,08 It ặ9 ChmD = 336 $0, + 2NXOH -> Na,SO, + H,0 ois 03 045 Mow dit = 0,35 ~0,3 = 005 mol > meq #000540 + 126.01 age ` 1a 9, pag in áo 9 1 fen Vay s6 sỹ 00A trọ SỐ, png a im co kh lơng mui ins00- 026 hi lướng muối 036 cm khan thu được khi cđ cạn dung địch Ý là 5,11 ề 74 0,15 mol: nuạ, = 0,351 = 0,35 mol?Ợ s1.chen An, ề286 0 mi uta ot Fee > FeỢ + 3e Ộaye > 3x+3y +032 = 1,07 ape @ệ khác: 56x + 64y
Trang 3195 Chon B Bit e2 = nạ =x moi; To =2x mol; ngạo =0/15 mới Ở
010 + HSO, > cxs0, + 0 Meo + so > MgSO, + H,0
Fe0, + att, Ở Fe/SO), + 3140 x x Ở 6x =0,15 > x= 0025 mot
> m =80.0,025 + 40.2.0,025 + 1600.025 =8 gam, 96 Chọn B ngạo, =x môl; muụo,= Ữ mo
sxty = 2k Ộ02ml
Trang 32ề 103 Chon C Coi H0 la dung dich H,SO, 0%, >> Ở-Ở 28 vo Ộper V 73 = V -aem
105 Chom D yas, # 02 m3; y= 012 mol
NaHSO, + Na,CO, > Na,SO, 12ồ" O12 + 0l NaHICQ,
NaliS0, + NHCO, => NeốO, ou + Cit + HO 04 eis as Vin, = 008224 = 172 106 Chen A & HO: mas =D) Bie + ats _ FeO, BO + ako ể ` 2Ag + 2H,S0,dle + Ap,$0, + 50,4 + 24,0 oa 92 -> m =(66 + 2108)0/ 107 Chọn A Ổbn hep (Zn, Fe) + NaOH: Za + 20H > NaZ0, A + Fat Ổ+ Hn hop (Zn, Fe) + H,SO, loãng: Za + WSO, + ZnSO, + Het in Ob 4.4 gam Dy Cdn = 04-0, = 0,3 mol Fe + H,S0, > FeSO, ALP 93 Thả Chủ để 3: NHÓM NITƠ A TÓM TẮT LÍ THUYẾT 1 CAU HINH ELECTRON - SE xoa ón VÀ ca hả de 6 gi ng chứa 5 điện từ (với 3 điện tử độc thân) dang: * Vi du: N 232p) qQ =- Qn
"Bán kắnh nguyên tử tăng đẩn từ trên xudag, cdti độ ám điện giảm dần 'N, P, As la phi kim nhung Sb và nhất là Bi tệ ại có tắnh kim loại rõ rệt
ILL TINH *
ỔTre nguyen 6 đâu N & oo Eh at dang phn rN), nguyen sat đều ở thể rấn Các nguyeế tử nối với nhau bằng lên kết cộng hóa tị
TH HOA TÍNH Ộ
ỘCác nguyên tổ nhóm này do có 5 lecron ở lớp ngoài cùng do đó luên
Ộcó khuynh hưđựg nhận thêm 3 điện tử để tạo cấu hình bến Các nguyên tố
Ộnày có thể nhận điện tử theo nhiều khuynh hướng khác nhau:
# Khủynh hướng nhận 3 điện từ qua liên kế ion:
Ừ XP J3 cu ề ĐẸP
Ẽ_Ẽ_ Khuynh hướng này yếu hơn ha so với nhỏm VIA và nhất là so với
nhóm VIA cho thấy các phỉ kim của nhóm VA yếu hon nhốết VIA và
nhóm VHA
+ Khuynh hướng nhận thêm 3 điện ử quaiên kế cộng hóa tị: Vide: CN, + 3M, + ÔNH 2 + 4q, + 20,
.ệ Khuynh hướng tạo liên kết cho nhận:
ỔSau khi đã di 8 điện tử qua liên kết cộng hóa trị, nguyen tử nhóm VA
Trang 33ỔHPO, o<PỞon | on
1V HOP CHAT
~ Hidrua cia efe nguyên tổ nhóm VA (NH,, PH, ASH, SbH BIH) ft các chất khắ Dung dịch của những chất nầy trong nước có tắnh bazơ
= Cle hidroxit thu HNO,, H,PO,, H,AsO, là cấc axit, tinh chit axit giảm dân theo chiều từ ứ đến As
V.NITO
1; Cấu tạo phân từ
Công thứcelecưon Ở Côngthúccấuto Ở Công the phn tr
TNIÙN: (NÊN: N
s Phân từ N, tên 3 liên kết cộng hóa tị (liên kế ơ và 2 liên kết)
3 Vi cổ liên kết 3 nên phán từ N, rất bên Ểquạ = 946 kÓ/mol)-Ỳ ở
diệt độ huờng N, há ơ về mặt hó học hưng ở nhiệt độcao ni gờ hôn
hoại động hơn và cổ thể tác đụng với nhiều chất y
2.Lắ tắnh Ộate
.ạ điều kiện thường, nitụ là chất khắ Ổmiu, Khong mùi, không,
vị, hơi nhẹ bơn không khắ, hóa lông ở - 196ồC, tn & = 210ồC, rt ắt tan trong nước, chiếm 4/5 thể ắch không kắ Ìơ Khơng duy tì sự chấy và sự
sống của người và động vật hộ hấp bằng tỉ
3 Hóa tắnh +
ỔDem chất Nụ thể hiện Ạh yếu tắnh oxi hóa vì nguyên tử N tong phân tử N; có 5 electron he tr ỉÀ có bán kắnh nhỏ: vo Nyt 236-9 2Nồ
[N, gbaiaé hiện tắnh khử khi phản ứng với flo và oxi
All M oxi hóa
Tec dane vi hides: N+ 3H; Ap 2NH, sTicding wikimios: Ấ ous Naat LEN (Litinitewa) 780 Gog + N, OEE + avian (tagienita 2AI + N, Ở#-> 2AIN(Ấhônhiina) 8)Tinh khể Ạ Ny + 0, 22S ÔNG _ ĐÔ NG, háo) 4 Đế hệ ề Trong phòn th gen: ec RiNO, + NH ỞS NaCl + Nyt 28,0 `) NHẠO, ỞfON, + 20 ? g công nghiệp:
<< Băng công ngiệp nas Ying không kh ta đồ th Na hôi -ẹ, lồng phương php chơng cá phân đom, 5, Các hợp chất của nơ
5.1 Amoniac NH, 4) Cấu tạo phân nữ
Công hức cecuơn Ở_ Côngthcấugo x
ẵ aN
Theo cơ học lượng từ: Nguyên tử N trọng phân Lử NH, ở rạn th bị
"hóa sp" Phân từ có cấu tạo hình thấp phân cực với N mạng điện tắch âm còn
TH mang điệp (ch dương, Do đó phân từ NH, là phn từ phan ee )Tắnh cái tắ
ềNf cht không mà, mài nà sốc, h hơi không khắ nên
Ộcó thể thu NH, bằng phương pháp đẩy không khắ
+ Khắ NH, tan nhiều ong nước ( 2ƯC, H HẠO hòa tan 800 1
Trang 34NH, + HO Ủ NHị +OH- K,GỲC =L810ồ
Dung dịch NH, có tắnh bazơ yếu, làm phenolphtalcin từ không màu
Ộchuyển sang mầu đỏ tắm, quỳ tắm chuyển sang mầu xanh
~ Tác dụng với axit NH, phẫn ứng với axit cho mudi amoni
NH + HY > NH
'NH;Ể) + HCI (k)~> NHỤCI (r) (đùng để nhận biết khi NH, va HCI)
(khối tring)
2NH, + H,SO, -> (NH,);ậO, (Amoni sunar: đạm Ẩ lá)
ANH, + HNO, > NH.NO, (Amon nirat: dam 216)
NH, + CO, + H,O -> NH.HCO, (Amoni hidrocacbonat)
- Dụng địch NH, có khả năng tạo làm kết tủa nhiều hidroxit kim loại
Xác dụng với dung địch muối củ chứng
AI* + 3NH, + 3H,O => AIOH),Ư + 3NHẬ
Fe" + 2NH, + 2H,0 Ở Fe(OH) + 2NH;
ề+ Khi nang to phe
Dựng dịch NH, có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ắt tan của
một s6kim loi như Àg, Cu, Za go thin ee dung dich phe chit Ca(OH), + 4NH, > [Ca(NH)),)" + 208" (mầu xanh thẩm) AgG +2NH, Ở [Ag@NH),Ƒ + C1Ợ + Tắnh kh: nt, + 30, HOPE ax, +o) Ni, + 20, 222% No Ư ẾHO INH, + 30:0 ỞÊ +0 {3H70 + thy, 2NH, + 3C, +N, (6H + Phin mag thế Tren hin NH c đổ 2 ec 3 pp hg kim loại kiếm: NH, + set se + $m ỞỞ NHỘ+ 2N ỞẾO NANH + Hh ỔNas imi Ny 4 aN onan + Sy as tr ~6 mhiet do cao, rt mhigu kim loi tạo duge mais ưa AL + NH, SAIN + 3m, ow d) Điều chế 7 * Trong phòng thắ nghiệm: Ạ ~ Đun nhẹ dung địch NH, đặc 25% Ộ` ~ - ân dụn eh i ie Bg i a I:
Cx(OH), + 2NHCL CaC, + 2NH,Ẩ + 2H,O
A age can vs AIN + 3HửO+ 2 AOHD,L + NHụT
* Trong tong nghiệp: Tổng hop tN, và H, theo phần ng: Ng2v3M, ỞEI22Ở, 2NH, XE: Fe kắm loại được họat hóa bằng hỗn .Al,O,, K,O FC: 450% - orc gpl Ừ P:300- 1000 atm H: 20-256, $2, Muối amon
4) Clu tao ion NH
Trang 35ềTic dụng với dung dịch kiểm gidi phéng NH: NHI + NsOH NH, + NaC + HO
(NHQ,SO, + Ba(OH), + BaSO, + bẨ + 2H,O
e Tác đụng với đụng địch sút và mui khác'(điển kiện tạo khắ hoặc kế tha): (NH),CO, + 2HỂ > 2NHC + CO, 7 + #0 (NHQ$ + CuS0, > (NHS, + Cust ẹ) Phẩn ứng nhiệt phản: ểNết mui anonl chứa gốc su không có tắnh od hóa > aronia va axit NHA Ở#2NH,+ +HỂẨ (NH);SO, ỞỲỞ+ 2NH, Ẩ + H,5O, (NH),00, Ộ> NIWHCO, +.CO,t + 1,0 NHẠTCO, Ởf> NHỤT + CO.t + HO ~ Nếu muối moni có chứa gốc xi 6 tắnh oi hóa: xây ra phản ứng oxi hóa khử NHNO, ỞÊ-Ỉ NO? +2H,Of 401i Đử kề NHN, + Nt 4 aHot CP (a enh ei dn ng ho eng time Liên NHC + 3000 Ở2 3044 2HICI + Ny + 3,0 ax? ì mss ei sạch gì CuO khắ hàn đồng) Ổ5.3 Axừ nitric 2) pn NO, ỔCong tie electron Cha "nề thée cu tao Cong Ấồ th phn tt Hồ: NGỘ wonỖ | HNO, + 84
iguyén tit N trong phân từ HNO, ở trạng thấi lai hóa sp) và có
-~,Í SOI + 5 Gối bến đa của N) 9) Tắnh chất vặ lắ Ko ae Yk Ne Tg Keg to wong không khắ dm, d = 1,53 giml, t= 86ồC 4 &
+ Phân (ừ HNO, kém bền vì trạng thái lại fÓa sp! và số oxi hóa +5 của N không đậc trưng: Ki dan i se i bị phân hủy một phần
theo phương tình:
4HNO, ể 4NO,Ẩ ệ 07T + HO,
[NO tan vào dung dicaxitlim cho dung dịch có màu vàng hoặc mầu nên + HNO, tn vo rds me
Tinh hia hoe
TH ie
` Bằng địch HNO, là một ương những tt mạnh nhất
V - HNO,+ HO - HO" + NO;
~ HNO, thể hiện tắnh axit khi tác dụng với các chất không có khả năng khử: Fe(OH), + 3HNO, => Fe(NO,), + 3H,O
Ni,CO, + 2HNO, -> 2NHNO, + CO,T + HO CxO + 2HNO, -> CO) + 140
Fe,0, + 6HNO, -> 2Fe(NO,), + 3H,0
Tinh oxi hóa
= HINO, thé hiện tắnh oxi hóa mãnh liệt vì số oxi hóa tối đa của nguyên từ N là +5 vi phân tử kém bền thể hiện cả khi loãng
+ Tác dụng với kim loại:
Trang 36ỔMg + 4HINO, dic) > Mp(NO,), + 2NO,4 + 24,0 5Mạ + I2HNO, (o#ng) > SMg(NO,), + Nyt + 6H0 42a + JOHNO, (tong) > 4Za(NO,), + NHẠNO, + 31,0 Fe + GHNO, (8) > Fe(NO); + 3NO,t + 31,0
Fe + 6HNO,(loảng) > Fe(NO), + NOT + 3H,0
1 Trea thự tế nồng độ của đung dich HINO, thay 46 tong quá tỉnh xây a phin ứng nên kh cho một kim loại tác đạng với dung địch HNO, có
thể tạo ra nhiều sản phẩm khử khác nhau
2 Một số kim loại host dang via nb Al, Cx, Fe bi thụ động hóa rong dng dich HNO, dae, nguội 3, Ngớc cường thủy hôa tan dune Au, Pr khong hda tan duge Ag do tạo AgCl Khong ta) Au + HNO, + 3HCL > AuCl, + NO + 21,0
+ Tée dyng wi phi kin: Khi đun nóng, HNO, oxi hóa được nhiều phỉ
kim nhu C, P, S, Khi đó, các phi kim bị oxi hóa đến mức cao nhất, còn -HNO, bị khử đến NO, hoặc NO tày theo nồng độ của axit
S + 6HNO, (đạc) -Ừ H,S0, + 6NO,Ẩ + 21,0 Ạ + 4HNO, (đặc) => CO,T + 4NO,T + 2H,O
3P + 5HNO/đặc) =Ừ HPO, + 6NO,Ẩ + 2H,0 % 3h, + 1OHNO, Going) -> 6HIO, + 1ONOT + 21,0 `7 + Tác dạng với các hợp chất có tắnh khử gx FeO y* FeO, ore sả
SFO + A0fNĐ,đhảng ể 3RỂNO), + NOT + SHO
Fe(OH MNO Cie) > Fe(NO), + NO,t + 31,0 $6 Fes Fes, cus ẻ < cus ee FeS + 4H" + 3NO; > Fe* + SOP + SNOT % 2140 4) Dieu ché HNO; ` + Trong phòng tắ nghiệm: NaNO, (D+ H,S0 (dhe) 9 HINO, + NaHiSO, +sis? 12, so;
* Trong công nghiệp:
* HINO, duge sin xu NH Quá tình sản xuất gốm 3 giả đoạn Ộ2e ÔẾ $50, 25%, 4No + 61,0
- oxinég No Nox: Chaya ẼLỷNO + 0, - 2N, NO, thành HNO,;
cứ 4NO, + 0, + 2H,0 ~Ừ 4HNO, 5 3⁄4 Muối niưạt 2Ẽ a)Timh chat vat tt
+ T cả các nuối niưa đếo tan và đệnỉ hon tràn
* lenNO; không màu do đó màu của dụng địch muối NOj làdo màu của iei kim loi quyết định Vắ dụ: Dung dịch CuNO,), có màu xanh của lon NO, đựng dịch Fe(NO,), có màu tàng nâu cia ion Fe
9)Tỉnh chất hóa học
* Sự hủy phân: Muối nitmt cũa kim loi kiểm kiểm thổ không bị thủy phn moti nưat của các kim loại khác hoệc NH bị thủy phản ạo môi trường mút
CUNO), +240 = [COED] + HO" +2NO;
(CuOH) + 2H,0 2 CuOH,| + 10ồ (4ự)
Trang 37+ Phân ứng ao đổi với dung địch bezụ, dụng dịch axit, tụng địch mi Mg(NO), +2NAOH > -Mg(OH),1 + 2NaNO,
NaiSO, + PUNO), > PESO + 2NaNO, Bu(NO,), + H,S0, + B:S0, + 2HNO,
+ Phân ứng oxi hóa khử xây ra do ion NO} (trong moi traimg axit soặc kiểm)
3Cu+2NRNO, + 8HCI Ở> 3CuC, +2NOT + H,O+ 2NGCL 4Zn + NaNO, + TNAONH -> NaZnO, + NHỤT + HO {AI Re) 2MANO,), ỞẺ > 2MẶNO,, + nÓ, +)M:Mg Ở Cu MINO), > M0, + NO, + 0, +) M: Sau Cu: MwNO,), ỞỘ> M + NO, + O, 2NaNO, Ở*> 2NANO, + 0, asf + 2CHÔNO,), ỞP> 2040 + 480, + 0) "9
2ARNO, ỞÉỪ 2hg + 2NO, +, Op.Ợ
ỔChi fe Nhiệt phân muối Fe(NO,); sẽ tạụfa Be,0,
4EeNO), ỞẾ-Ừ 2FeO,% 8O, + O,
'Vi PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO
1 Cấu tạo và tắn chất của photpho
1 1.PhaNphổ S9 ãi dạng thà hình: Phogho trắng và phopho đề diđhồ tầng có công tức phán ừ là PƯ Cấu trức tứ diện, mỗi
"nguyên Íữ thiếm một định Photpho trắng là một khối trong như sáp, có cấu,
tri mang tỉnh thể lập phương thuộc kiểu mạng tỉnh thể phân từ, trong đó ỘC2 sác phán từ P, liên kết với nhau bằng lục Vandean tương đối yếu Do đó
88
phogho trắng tương đối mềm (có thể cất dễ dàng bing deo), thấp (422C), để bay hơi (có thể bay bơi ở nhiệt độ thường), khối đ.$ L82
Photo tag bi oxi ha bitoni và phất quang nh ở nhiệ đỹ
thường, không tan ương nước nhưng ta được tong hư benơen Phơpho trắng không tác dụng với ne tr bj oxi héa Phopho trắng rấ độc hơi phopho dẫn đến bệnh mục xương, ăn một lượng rất nhà phợpho cũng có thể tử vong, *ệ Photpho đỏ P, Ểhopho uáng) -#8521/EBÉ!'Ố%E,, (p) phoyho dò a ae ae Z1 Ẽ 4 oI 1S xD a NAM a Thi IF a
Phoyho đỏ là dạng polime của phopho trắng, chất bột màn đỏ, không
tạn Geng hước và các dung moi khác, khôn độc
Ộ 12, Liên kế hóa trị F ~P` tong phogho yếu hơn lên kết N= N
trong phân ừ N, ~> phopho hoạt động mạnh hơn NẤ
+ Phopho đỏ hoạt động hóa học kém hơn phoho trắng vì liên két P= P trong photpho tring yéu hon trong photpho dệ Khi đun nóng photpho đỏ chỉ bay hơi mà không hóa lông
+ Phopbo phẫn ng mạnh với oi halogen, kùn loi ri có ắnh oi ba, ÁP + 3O, >2PO, (kho hóa chậm, thiếu O,) 4P + 50, ể 2P,O, (đòO,)
2P + 3C, 2PC, 2P + 5Q,~ 2P, 2P + 3Mg > MaP,
3P + SHINO, + 2H,0-> 3H,PO, + 5NO 13 Biéu chế phoắpho: Nunạ nóng chảy khoáng chất phophat cansi Ổv6i SiO, va than,
2Ca(PO), + 6SO, + IỌC ể 6Ca$O, + P.Í + I0COT
ơi phogbo bay ra đưới đạng phân tử P, kh làm lạnh phopho ngưng tụ thành phoápho trắng Đun nóng phoho trắng sẽ được photpho đỏ Phần
ổn photpho được sử dụng để sản xuất điện
Trang 38
2 Hop chất của photpho
2.1 Hop chdt cia photpho vé hidro (photphin va diphotphin)
+ Phorphin (PH) 06 ci tgo phi trtuong ty nu amoniae (NHL) + PH, là một cht Kt ft độc, có mùi tôi rất kếm bổn so với NH, chấy Ổwong khong kh theo phi dng:
2PH, + 40, ỞUPE y PO, + 24,0
+ Đighotphin (P12 là một chấ ông, để bay hơi, để bốt chấy ở nhiệt độ tường: DP, + 70; -Ừ 27,0, + 44,0
+ BH, có nhiều ở những nơi sấy ra thối ri các hợp chất hữu cơ giàn
photpho trong điều kiện không có không khắ (đầm lấy, nghĩa địa, ) Bản
than PH, không có khả năng tự bóc cháy song do có ẫ P.H, tê PH, cũng bốc chấy theo thành những ngọn lồn lập le rên mặt đất gợi là "ma riỢ
+ PH, có tắnh bazơ yếu hơn NH,, PHI, chỉ tạo muốt photphin khi phản
Ổong với axit rất mạnh:
PH, + HC PHCL
ề Ứng dung chủ yếu của photphin là sản xuất chất dầu để chế tạo ra thành phần của vải chịu lửa
-22 0sk của phopho: P,O, và PO, đâu ]à chế tấn, en rongnnfc H0,
thành sương ứng
2,0, + 3H,0 > 2H,PO, (exit photphora)
ĐO, + 3H,0 > 2H,PO, (ext photphoric) + +
s P,O, là chất hút nước rất mạnh nên dùng để hút im, lah hd cfc chit kt
+ P,O, được tạo thành khắ đốt phopho tong điều kiện thiếu oxi vì vậy
,0, chy trong không khắ ở điều kiện thường (phất ưng)
PO, +0, PO, CA:
+ BO, tức dụng với dụng del NGOH to thành muối rừng hòa và
nuối si ty tbeo lệ mai (xem [hệm chuyên để 1, tập 1) PO, +22 ỘHO + 2NaHPO, P,0, +-4NaOH -> 2NaHPO, + HO, + đứaOH = 2Na,PO, + 3H,0 | P,Q, + 3HBr -> POR, + SHPO, PO, + 3HC > POC, + SHPO, PO, + 3PC, > sPoc, 2.3, Halogencn php: PC, Og) v8 Po) eo at th pun hoàn on to PO, + 3HO > HPO, + 3HCL PC, + 41,0 > HPO, + SHCI 24 Axil photphora + Cong tie cn tạo HOy fh
+ Ở tạng thấi tự do,-TÙPOỷ là những tắnh thể không màu, chảy rửa trong không khắ và dể tắn rộng nước Dung địch H,PO, có tắnh at yếu: HPO, Ộpup; +H k=1010" Hhoy 2 HOF + #3107 LPO, 06 tắnh khử mạnh: Ổ Oồ HPO, + G+ HO > HPO, + 2HQ > * TVoxi 2HPO, + 0, > 24,20, hóa khử: 4H,PO, > SHPO, + PH,
+ Muối photphorit thường không mầu và khổ tan trong nude (it ee smu6i K, Na, Ca là tan) 2.5 Axit photphoric(H,PO,) + Cấu tạo phân từ: H-0 4.0 >P-0 H-o7
* HEO, chế lông so không màn, khiỪng mài, đ an trong nước và snel * H,PO, là ant rung binh phan Ii trong nước theo 3 nấc;
HO, 2 HPO; + Hk, =7,5.10ồ
Trang 39
HPO; 2 HPOS +H lạ =62105 HOY @ POF + HY k, =48:10"
Ộ+ Sin phémn ca phi ing trang hie thy thuge vào lệ mol giữa axit Ổbaza (xem thêm chuyên để 1, tip 1)
HPO, + NaOH Ở NaliPO, + H,0 HO, + 2NaOH Ở Na,HPO, + 2H,0 H,PO, + 3NaOH - Na,PO, + 3H,0
+ E,POƯ Rất bén, không có khả nang thé ign tin oxi hd (ke Wt HNO.) + Điểu chế H,POƯ: ~ Trong phòng thắ nghiện: PO, + 3H,O ~> 2H,PO, PCL, + 410 > HPO, + SHC 3P + SHNO, + 21,0 ~Ừ 3H,PO, + SNOT (đụng địch 30%)
~ Trong công nghiệp f
Ca/PO,, + 3H,SO, => 2H,PO, + 3CaSO, ỳ
+ Muối phogha phá lên không tạ trong nước, ut hota
idm, amon, ihidophorphat tan trong nase Nha Bi POY + POY + 3Ag => AgPOAL (màu vàng, `Ợ
3, Phân bn hóa học
Phan là nguồn dinh dưỡng bổ sửng cho 4 Lđể ủng độ phì nhiêu của
và năng suất cây trồng Một số phấn bởi hóa học thường đồng lề
+ Tắn đạm Cán of đ ty rồng ngyệ tổ N atk dang NO aH ) ao nen of rl it + Pan ip co hy tg gun 16 Ph dang PO) ho c6 att tn a kali (cong cfp cho cty téng nguyen 16 K dui dang Kồ) thée <2) nhe et i, at 2
3.1 Phin dam: Moh s6 tsi thường gập + Uiê ONH,),CO, điều chế bằng phân ứng:
CO, + 2H 82Ừ (NH,CO + 8.05% 'Uyê khi gập nước, bị chuyền hóc: ỘSS
(NH)CO + 2HO > (NHY.CO,
+ Phân amen: NHLCI,(H,,50, (9a 1), NH,NO, (đạm 214)
+ Phân niưa; NaNO,ẤIKNO,, ND,
3.2 Phan an 2S)
+ Supe photphat doh Hbn bop C(f,POQ, và thạch cao C được điều chế theo pin ng:
(#OÚ, + 2H,SO, -> Ca(H,PO), + 2CaSO, (phat Rip là CA(H,PO,, được điều chế qua 2 giai đoạn ỘDit tien điều chế HO,
Ca(PO), + 3H,SO, ể 3CsSO,L + 2H79, - Lạc kế tia CaSO, rồi cho H,PO, phần ứng với Ca(PO,)y
Ca(PO), + 4H,PO, + 3Ca01,500, 33 Phan kal
ềKali o6 vai td quan trọng đối với quá tình trao đổi chất rong cây Thân ki: giáp cho cây hấp thụ được nhiều đạm hơn, thúc đấy quá tình ra hoa, kết tr và làm bại Tầng cường sức chống bệnh, chống rết và chịu hạn của cấy
+ Hai phn kal chắnh là KCI và K,S0,
ỘRC duge sin xu từ những khoáng vật sinvinit (NaCLKCY) và cacoait KCLMgC, 64,0) + Tro ci cũng due ding dé bn rugng (K,CO,)
.14, Phân phúc hợp
"hân phức bợpà loại phản chứa đóng thi một vài nguyên tổ nh dưỡng, Thân chứa cả đạm, ln, kai gi chung là NPK
+ Amophat: NHH,PO, và (NH.,HPO,
Trang 40'VIIL MỘT SỐ CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN 1.Bài tập về NH, và các moti NHẬ N, + 3H, @ 2NH, ề Phân ứng xây ra khơng hồn tồn, thuận nghịch tại thời điểm căn tảng thụ được hỗn hợp khắ (NẤ Hạ NHỌ thỏe mãn ner OR
Hãng s6 K, Kp khéng déi néu khong thay 46i nbigt do: Kh wn thay 6h
fing pin hak bt otc) cn nạ duyên ch hs chi
chống lại sy thay đổi đó Khi đạt đến trạng thái cân bằng mới, các nồng độ mới của N, Hạ, NH, phải thỏa mãn bệ thức Ke Ky
ề Hiệu suất của phần ứng được tắnh theo lượng chất thiếu (chất het trước khiắnh theo hệ số phương trình phản ứng với giả sử H = 100%)
ề NH, là một bưzơ nên chỉ phản ứng với axit cho muối NHỊ, tuyệt nhiên không phin tng voi dung dich bazo
Ổẹ NH, 6 tinh khổ, khi bị oxi hóa bởi O; hoặc một hợp chất oxit sẽ; aN, va HO: ann, + 30, +, + 3H0 cho 2NH, + 300 Ở%> 30 +N, + 310 'Khi có xúc tác (P\) ta thu được NO: 2NH, + $0, ỞMHLy 2NO + 31,0
ề+ Dung dich NH, có khả năng hia tan hidiogit hay muối i tan của trội số kim loại như Ag, Cu,Zn, tao thành Éác dung dich phe cht
ZOH), + ANH, ể [2n@NHUDP + 20HỢ
AgCl + 2NH >, fARINH).I + Cm
Vide 1: Dun trong Binh kắn không có không khắ một ti
gian, rồi đưa về bạn đâu thấy áp suất trong bình tăng gấp 1,5 lần
Vay % NH, đã bị ghân bùy trong thờ gian này bằng AL 23% tố J B 50% Cc Bệ D 80% é 4 | stm Khi đạt trạng thái cai B \ O
YÍ dụ 2: Một bình kưì chứa 2 me Mev mot Hy e6 &p guấ là 400 thì NƯƯm gì phân ứng là25%, Ấp suất (_ tong bình sau khi đưa về nhiệt A, 360 atm, B90 Lđấu là Ạ 9am D, 480 Sợ hiện: v 3, PM, = 15+65 + 1.59 mol x Bon, 4009 LỀỢ me a -S vp 24099 Ấ Tạ 7360 at dip én A
2 BAl tap vé axit HNO, vi muối NO;
* HINO, Ik moe axit manh va ó tắnh oxi hóa mạnh nên phần ứng với i Ìoại cho muối niưat của kim loại có số oxi hóa cao nhất và ca sản im khử NO, NO, N,O, Ny hay NH, tùy theo tắnh khử của kim loại và "hổng độ của đúng dịch axit
* Trong trường hep sin phẩm khử là NH, thì do có phản ứng với HINO, to ra mudi NHẠNO, Ổ+ Néu bai toán cho hỗn hợp nhiều chất khử tác dụ ; nên hơng có khắ thốt ra, ng với dụng dịch = TH 0, cho Ia nhiễu sản phẩm khử khác nhau đì nê sĩ dụng phương pháy "bảo toàn elecươn hay phương pháp en lectron để gi $ Cách tắnh nhanh
số mol anion NOS tgo musi vi HNO, tham gis
phần ứng :