(SKKN 2022) Hướng dẫn học sinh giải nhanh một số bài toán hiđrocacbon trong chương trình Hóa học THPT

MỤC LỤC MỞ ĐẦU Trang 01 1.1 Lí chọn đề tài 01 1.2 Mục đích nghiên cứu 01 1.3 Đối tượng nghiên cứu 01 1.4 Phương pháp nghiên cứu 02 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 03 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 03 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 05 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 05 2.3.1 Mục tiêu giải pháp 2.3.2 Nội dung cách thức thực giải pháp 3.2.1 GP1: Hướng dẫn học sinh định hướng 2.3.2.2 GP2: Hướng dẫn học sinh giải nhanh số toán hiđrocacbon đề thi THPT Quốc Gia đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2.4 Hiệu SKKN hoạt động giáo dục, với thân, 05 05 05 08 16 đồng nghiệp nhà trường KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 17 3.1 Kết luận 17 3.2 Kiến nghị 17 MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Kỳ thi THPT Quốc gia kỳ thi quan trọng, đánh dấu bước ngoặt lớn đời học sinh Đến năm 2022, kỳ thi THPT Quốc Gia có nhiều đổi nhằm hồn thiện nội dung kiến thức chương trình THPT tạo điều kiện tốt cho học sinh tham gia thi Sự thay đổi nội dung hình thức thi địi hỏi học sinh phải nhanh chóng nắm bắt thích nghi, đồng thời giúp thầy giáo học sinh phải tìm tịi, lựa chọn phương pháp giải phù hợp Mơn Hóa học nhiều năm tổ chức thi theo hình thức trắc nghiệm khách quan, thời gian đọc đề, suy nghĩ giải toán không nhiều, từ - phút cho câu hỏi Vì vậy, áp lực thời gian vơ lớn, để đạt kết cao địi hỏi học sinh khơng nắm vững kiến thức mà phải tư nhanh, có phương pháp giải phù hợp, linh hoạt sáng tạo Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tốn Hóa học lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tốn có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh giải nhanh chóng tốn hóa khó Với lượng câu hỏi lớn thời gian hạn chế khiến cho không học sinh lung túng trình giải tốn Thơng thường học sinh biết đến phương pháp giải toán quen thuộc phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp đường chéo, phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp bảo tồn electron ngày có nhiều phương pháp đời, có sử dụng kỹ thuật dồn chất, bảo tồn ngun tố, bảo toàn mol pi phương pháp giúp học sinh giải nhanh số toán trắc nghiệm vô hữu Các phương pháp đời xem công cụ để giải nhanh toán hỗn hợp phức tạp Đặc biệt với tốc độ nhanh phương pháp tỏ rõ trội Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề cách toàn diện để giúp học sinh giải nhanh hiệu với toán hữu khó đề thi THPT Quốc gia Qua trình giảng dạy tơi rút số kinh nghiệm chọn đề tài: “Hướng dẫn học sinh giải nhanh số toán hiđrocacbon chương trình Hóa học THPT” theo hướng TNKQ làm đề tài SKKN 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Trong sáng kiến kinh nghiệm nội dung phương pháp trang bị cho học sinh, giúp học sinh phân tích tìm hiểu đặc điểm đặc trưng phương pháp, từ vận dụng phương pháp cách phù hợp, có hiệu cho dạng tập Từ giúp cho việc tính tốn trở nên dễ dàng nhanh chóng hơn, giúp học sinh giải tốn khó đề thi THPT Quốc gia 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Các toán tư giải nhanh theo phương pháp quy đổi, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn mol liên kết pi thi THPT Quốc Gia - Các kĩ thuật quy đổi, giải nhanh 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Phương pháp dạy học theo hướng giải vấn đề - Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm - Phương pháp quan sát thực tế: quan sát tư giải toán học sinh - Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài - Phương pháp thống kê, phân tích số liệu 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1.1 Cơ sở lý thuyết + Kỹ thuật dồn chất Hiđrocacbon hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố cacbon hiđro CH   H (nH  nAnkan) Ankan: CnH2n+2 Anken  CH + Kỹ thuật độ chênh lệch thể tích  HCno  Ni ,t Hỗn hợp X  HCkhongno  Y H   Anken  H  Ankan Lưu ý: Phản ứng hoàn toàn(H=100%)   Ankinn  H  Ankan Phản ứng khơng hồn tồn(H nCO2 = 0,03 mol; nH2O = 0,04 mol => nY = 0,01 => C = 3; H = + Vì nCO2 : nH2O = : nên nC2H2 = nC3H8 = 0,01 => BTNTC: 0,01.26 + netilen = 0,82 => netilen = 0,02 => %nC3H8 = 0,01 : 0,04 = 25% ⇒Đáp án B Ví dụ Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,2 mol axetilen 0,4 mol hiđro với xúc tác Ni bình kín (chỉ xảy phản ứng cộng H 2), sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 8,8 Dẫn Y qua bình chứa dung dịch AgNO3/NH3 dư thu hỡn hợp khí Z 24 gam kết tủa màu vàng Hỗn hợp khí Z phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,10 B 0,12 C 0,08 D 0,15 [3] Hướng dẫn giải: C3H4 :0,1mol  AgNO3 /NH3 (d ) ddBr2 Ni,to hhX C2H2 :0,2mol   hhY  hhZ   AgC  CAg 24 gam nBr2  ? E5F  d  8,8 Y  H :0,4mol H2  BTKL   mX  nY M Y  0,1 28 0,2 26  0,4  nY  8,8  nY  0,5  nH p =0,2 (mol) nAgC  CAg =0,1  nHC  CH Y =0,1 (mol) BTLK   0,1 +0,2 =0,2 +0,1 +nBr2  nBr2  0,1 (mol) ⇒Đáp án A Ví dụ Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm chất sau: axetilen (0,2 mol), vinylaxetilen (0,3 mol), hidro (0,25 mol), bột Niken Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 17,75 Khí Y phản ứng vừa đủ với 0,54 mol AgNO3 NH3 thu m gam kết tủa 4,704 lít hỗn hợp khí Z (điều kiện tiêu chuẩn) Khí Z phản ứng tối đa với 0,23 mol brom dung dịch Giá trị m A 75,92 B 76,18 C 82,34 D 74,36 [2] Hướng dẫn giải: C2 H : 0,  Ta có: C4 H : 0,3 H : 0, 25  BTKL   nX  0, 2.26  0,3.52  0, 25.2  0,6   n pu H  0,15 2.17,75 CAg  CAg : a a  b  c  0,75  0,15  0, 21    CAg  C  CH  CH : b   2a  b  c  0,54 CAg  C  CH  CH : c  BTLK.   0, 2.2  0,3.3  0,15 2b4 3c  0,  2a  2b  3c  0,92 4 {  2a {23  H2 Ag Br2 a  0,15    b  0,1   m  74,36(gam) c  0,14  ⇒Đáp án B Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp E gồm CH4, C2H4, C3H6 C2H2, thu 8,064 lít CO2 (đktc) 7,56 gam H2O Mặt khác, cho 6,192 gam E phản ứng với tối đa 0,168 mol Br2 dung dịch Giá trị x A 0,1 B 0,25 C 0,2 D 0,15 [2] Hướng dẫn giải: Khi đốt cháy E, ta có: (1) Khi cho 5,16 gam E tác dụng với Br2 ⇒Đáp án C Ví dụ Cho 28,8 gam hỗn hợp X gồm propynal, glucozơ, fructozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 103,6 gam chất rắn Phần trăm khối lượng propynal X A 42,5% B 85,6% C 37,5% D 40,0% [3] Hướng dẫn giải: Đưa hỗn hợp X gồm propynal, glucozơ, fructozơ thành hỗn hợp gồm propynal, glucozơ Sơ đồ phản ứng: CAg  C  COONH4  CH 44C 4CHO 43  4 44 4 43  o x mol AgNO3/NH3, t  x mol  CH OH(CHOH) CHO   42 44 4 44 43  Ag {   y mol  y) mol 12(x 4 4 4 43 4 4 4 43 28,8 gam 103,6 gam 10 54x  180y  28,8 54x  180y  28,8  x  0,2   2(x  y).108 194x  103,6 410x  216y  103,6 y  0,1 Ta có:  Suy : %mCHCCHO  0,2.54 100%  37,5% 28,8 ⇒Đáp án C Ví dụ Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm etilen, propin hiđro với xúc tác Ni bình kín (chỉ xảy phản ứng cộng H 2), sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với X 1,25 Đốt cháy hết Y, thu 0,806 mol CO 0,962 mol H2O Mặt khác, Y phản ứng tối đa với 0,364 mol brom dung dịch Giá trị a A 0,45 B 0,60 C 0,65 D 0,75 [4] Hướng dẫn giải:  O2 C2H4 : xmol   CO2  H2O E5F E5F  Ni,to 0,806mol 0,962mol hhX C3H4 :ymol   hhY E5F  Br2 dY 1,25 H :a x  ymol   hcno X 0,364mol  E55555555555555F amol Cách 1: BTKL   a.M X  nY M Y  nY  a MX  0,8amol  nH2p  nX  nY  0,2amol MY BTNT(C)    nCO2  2x  3y  0,806 x  0,13mol   BTNT(H)   4x  4y  2(a  x  y)  2.0,962  y  0,182mol     a  0,65mol BT pi  0,2a 0,364  x  2y    Cách 2: Qhpi   nCO2  nH2O  (k  1)nY  knY  nY  nBr2  nY  nY  0,52mol BTKL   nX M X  nY M Y  a  nX  nY MY  0,65.1,25  0,65mol MX ⇒Đáp án C Ví dụ 10 Cho hỗn hợp X gồm C3H6, C2H2 H2 vào bình kín có chứa Ni làm xúc tác Nung nóng bình thu hỗn hợp khí Y Nếu cho Y vào bình đựng lượng dư dung dịch brom CCl4 có 56,0 gam brom phản ứng Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO H2O với số mol nhau, đồng thời hấp thụ hết sản phẩm cháy nước vôi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 32,4 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ khối Y so với H2 A 22,0 B 12,6 C 36,0 D 18,0 [2] Hướng dẫn giải: C3H6 : a(mol) C 0,35(mol ) Br2  Ni ,t0 X C2H2 : b(mol )   Y    H   H : c(mol)  11 C O CO2 : x(mol) Ca(OH )2 dö Y  2   mdung dòch  34,2(gam)  H2O : x(mol ) H mdung dòch  34,2(gam)  mCO  mH O  mCaCO  34,2  100x  44x  18x  x  0,9 2  BTC :3a  2b  0,9  ta cóhệpt  BTH : 6a  2b  2c  0,9x2  BT n : a +2b =0,35 +c (xem Y laøanken gồ m C3H6 vàC2H4 )   a  0,2   b  0,15 c  0,15  mY  mX  mC  mH  12x0,9 +2x0,9 =12,6 (gam) Vì xem Y làanken gồ m C3H6 vàC2H4  nY  nBr  0,35(mol )  MY  dY  H2 12,6  36 0,35 MY 36   18 MH 2 ⇒Đáp án D Ví dụ 11 Hỗn hợp A gồm C2H4, C3H6, C4H8 (đều mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn m gam A thu 2,688 lít khí CO2 (đktc) Nếu hiđro hố hết m gam A lượng H2 vừa đủ đốt cháy tồn lượng ankan thu 2,97 gam H 2O Mặt khác, m gam A làm màu vừa đủ V ml dung dịch Br 1M Giá trị V A 45,0 B 30,0 C 60,0 D 22,5 [5] Hướng dẫn giải:    nBr2  nA  nankan  0,165 0,12  0,045 mol  H2  O2 A   ankan   0,165 mol H2O  V  45 ml  O2 A   0,12 mol CO2 ⇒Đáp án A Ví dụ 12 Thực phản ứng cracking x mol butan thu hỗn hợp X gồm chất hiđrocacbon với hiệu suất phẩn ứng 75% Cho X qua bình đựng dung dịch Br2 dư sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Đốt cháy hết Y khí O2 thu CO2 3,25x mol H2O Phần trăm khối lượng CH4 Y A 23,45% B 11,94% C 30,0% D 29,32% [5] Hướng dẫn giải: Đặt x = mol C4H10 →CH4 + C3H6 a…………a C4H10 →C2H6 + C2H4 12 b………….b C4H10 (dư)=0,25 mol  a+ b = 0,75(1) BTNTH: 4a + 6b + 5.0,25 = 2.3,25 (2) Giải (1) (2)  a =0,25 b = 0,5  %mCH  11,94% ⇒Đáp án B Ví dụ 13 Đun nóng C5H12 bình kín với xúc tác nhiệt độ thích hợp thu hỗn hợp X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C5H10, C4H8, C5H12 H2 (tỉ khối X so với H2 228/13) Cho hỗn hợp X qua bình chứa dd brom dư thấy lượng brom phản ứng a mol, đồng thời khối lượng bình tăng m gam hỗn hợp khí Z ra, đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Z thu 0,47 mol CO 0,66 mol H2O Giá trị a m A 0,19 6,72 B 0,2 6,72 C 0,19 8,16 D 0,2 8,16 [5] Hướng dẫn giải: ankan mớ i  H2 xt,to C5H12   {X 456 MX  13 Anken C5H12 dö o i  H2  O2 CO2 : 0,47 ankan mớ KhíZ    H2O: 0,66  C5H12 dư ng mtă  mgam bìnhbrom  ddBr2 dư o t t Ta có: C5H12   Ankan/H2   Ankan’/H2’…  Số mol C5H12 phản ứng tổng số mol ankan H2 X (banđầ u) (banđầ u)  nZ = nH O – nCO = 0,19 = nC H  mX = mC H = 13,68 gam 2 12 12  nX = 0,39 ù n(pö)  n(X) Br m = mX – mZ = 13,68 – (12.0,47 +2.0,66) = 6,72 anken = 0,2 = ⇒Đáp án B Ví dụ 14 Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp khí gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau phản ứng hồn tồn khối lượng bình tăng m gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ 6,832 lít khí O Giá trị m A 3,22 B 2,80 C 3,72 D 4,20 [2] Hướng dẫn giải: Quá trình nung: C4H10  CnH2n + CmH2m + (n ≥ 1; n ≥ 0) Khi đốt cháy Y gồm CmH2m + 2: x mol C4H10 dư: 0,1 – x (mol) có: n H 2O  n CO2  n Y  0,1 (1) BT: O  n H 2O  2n CO  2.0,305 (2)  n H 2O  0, 27 mol  m Y  m C  m H  2,58 (g) Từ (1), (2) ta có:  n  0,17 mol  CO 13 Theo BTKL: m C 4H10  m  m Y  m  3, 22 (g) ⇒Đáp án A Ví dụ 15 Một hỗn hợp X gồm 0,14 mol axetilen, 0,1 mol vinylaxetilen, 0,2 mol H2 bột Ni bình kín Nung hỗn hợp X thu hỗn hợp Y gồm hidrocacbon Cho toàn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch AgNO 3/NH3 dư, thu m gam kết tủa vàng nhạt 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hidrocacbon khỏi bình Hỗn hợp Z phản ứng vừa đủ 120 ml dung dịch Br2 1M Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 25 B 20 C 34 D 24 [5] Hướng dẫn giải: axetilen:0,14 mol  m gam()  AgNO3/NH3   Ni,to  Hh Y   Hh X vinyl axetilen:0,1 mol   nhh Z  0,14 mol H :0,2 mol  nZ  3,136  0,14 mol;nBr2  0,12.1 0,12 mol 22,4  nlk   2nC2H2  3nC4H4  2.0,14  3.0,1 0,58 mol nlk  sau ph¶n øng hidro hãa  0,58 0,2  0,38 mol Số mol khí có liên kết đầu mạch phản ứng với AgNO3/NH3 (1): 0,14  0,1 nZ  0,14 0,1 0,14  0,1 mol Số mol liên kết  phản ứng với Br2 = 0,12 mol Vì 2nkhÝ(1)  nliªn kÕt  Z  0,1.2  0,12  0,32mol  0,38 mol Trong hợp chất phản ứng với AgNO3/NH3 có C4H4 dư nC4H4 d  0,38 0,32  0,06 mol Vì:  nkhÝcã liªn kÕt  0,1 mol → Khí cịn lại C2H2 (vì C4H6 Y khơng chứa tới hidrocacbon) → nC2H2  0,1 0,06  0,04 mol → m  mC2Ag2  mC4H3Ag  0,04.240 0,06.159  19,14 gam ⇒Đáp án B Ví dụ 16 Trong bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm 0,40 mol axetilen; 0,30 mol metylaxetilen; 0,80 mol H bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 12,0 Sục Y vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kết tủa có 10,1 gam hỗn hợp khí Z Hỗn hợp khí Z phản ứng vừa đủ với 0,1 mol Br2 CCl4 Giá trị m A 72,75 B 82,05 C 77,40 D 86,70 [2] Hướng dẫn giải: 14 C2 H : 0, m  mdC2 H2  mCd3H4 m  m  24 o   Y AgNO3 / NH3 Ni,t Y X   0,1mol Br2 p C3 H : 0,3  Ta có: X { nH  0,5 hh khÝ Z   n  4 m X  24(g)   Y H : 0,8 10,1(g)   m  26a  40b  24  10,1 n   0, 4.2  0,3.2  0,5  0,1  2a  2b  a  0,15  m  72, 75 b  0, 25 ⇒Đáp án A Ví dụ 17 Hỗn hợp X gồm amin no đơn chức hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp (đều mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 1,1 mol hỗn hợp Y gồm khí nước Cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 0,5 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 21,2 Mặt khác, dẫn 0,2 mol X vào dung dịch brom dư số mol Br phản ứng tối đa với hiđrocacbon X A 0,30 mol B 0,10 mol C 0,20 mol D 0,40 mol [2] Hướng dẫn giải: Hỗn hợp Y gồm CO2, N2 H2O, H2SO4 đặc hấp thụ H2O hỗn hợp khí cịn lại gồm CO2 N2 NH 0,1mol  DC X  O2  CO2  N2  H2O X  C 0,45mol { { { H 0,55mol 0,45mol 0,05mol 0,6mol  ADCT nC – nH2 = nπ – nX => nπ = 0,1 = nBr2 => chọn B ⇒Đáp án B Ví dụ 18 Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở (cùng số nguyên tử cacbon) Hỗn hợp Y gồm đimetylamin trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,17 mol gồm m gam X m gam Y cần vừa đủ 0,56 mol O 2, thu hỗn hợp khí Z Dẫn tồn Z vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm 12,96 gam so với dung dịch ban đầu có 0,672 lít khí Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol H (xúc tác Ni, t0) Giá trị a A.0,32 B.0,18 C 0,16 D.0,19 [5] Hướng dẫn giải: nN2 = 0,03 (mol) nCO2 = x nH2O = y BTNTO : 2x + y = 0,56= 1,12 mdd giảm = 100x – 44x – 18y = 12,9 → x= 0,36 : y = 0,4 Áp dụng công thức : nCO2 - nH2O = nH2 - nX – nN2 → nH2 = 0,16 ⇒Đáp án C Ví dụ 19 Hỗn hợp E chứa amin no, đơn chức hiđrocacbon X thể khí điều kiện thường Đốt cháy hồn toàn 0,2 mol hỗn hợp E cần dùng 2,7 mol khơng khí (20% O2 80% N2 thể tích) thu hỗn hợp F gồm CO2, H2O 15 N2 Dẫn tồn F qua bình đựng NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 21,88 gam, đồng thời có 49,616 lít (đktc) khí khỏi bình Cơng thức phân tử X công thức sau đây? A C3H4 B C3H6 C C2H4 D C2H6 [5] Hướng dẫn giải: Khơng khí gồm O2 (0,54) N2 (2,16) Đặt n CO  a n H2O  b  44a  18b  21,88 Bảo toàn O  2a  b  0,54.2  a  0,305 b = 0,47 2n H2O  4, Các amin 5H nên X 4,7H (Loại B, D) Số H  nE n N tổng = 2,215  n N2 sản phẩm cháy = 2, 215  2,16  0, 055  n A  0,11  n X  0, 09 Số C tương ứng amin X n, m  n CO2  0,11n  0, 09m  0,305 Với n   m  2,17 => CTPT: C2H4 ⇒Đáp án C Ví dụ 20 Cho hỗn hợp A gồm C 3H6, C4H10, C2H2 H2 Cho m gam hỗn hợp A vào bình kín có chứa bột Ni làm xúc tác Nung nóng bình thu hỗn hợp B Đốt cháy hoàn toàn B cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 21,00 gam Nếu cho B qua bình đựng lượng dư dung dịch brom CCl4 có 24 gam brom phản ứng Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp A qua bình đựng dung dịch brom dư CCl 4, thấy có 64 gam brom phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 8,60 21,00 B 8,55 21,84 C 8,60 21,28 D 8,70 21,28 [5] Hướng dẫn giải: Ta có: C4 H10  2C2 H  3H  quy A C3H , C2 H , H Đặt n C H  x mol; n C H  y mol; n H  z mol Đốt A đốt B ⇒ cho n CO2  (3x + 2y) mol; n H2O  (3x + y + z) mol mdung dịch giảm = m CaCO   mCO  mH O   21 gam Thay số có: 100 (3x + 2y) – [44.(3x + 2y) + 18.(3x + y + z)] = 21 gam Phản ứng xảy hoàn toàn mà B phản ứng với Br2/CCl4 ⇒ H2 phản ứng hết Bảo toàn liên kết π: n C3H6  2n C2 H  n H2  n Br2  x + 2y = z + 0,15 mol Giả sử 0,5 mol A gấp k lần m gam A ⇒ 0,5 mol A chứa kx mol C3H6; ky mol C2H2; kz mol H2 ⇒ kx + ky + kz = 0,5 ⇒ k(x + y + z) = 0,5 mol (*) Lại có: kx + 2ky = 0,4 mol (**) Lấy (*) chia (**) ⇒ (x + y + z) ÷ (x + 2y) = 0,5 ÷ 0,4 = 1,25 Từ đó, giải hệ được: x = 0,1 mol; y = 0,15 mol; z = 0,25 mol 2 16  m  0,1 42  0,15  26  0, 25   8, gam  n CO2  4,5  0,1  2,5  0,15  0,5  0, 25  0,95 mol  V  21, 28 lít ⇒Đáp án C 2.4 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Việc rèn luyện thực hành giải tốn hóa giúp học sinh tự tin có sở phương pháp để giải nhanh câu hỏi TNKQ Từ nâng cao dần lực giải tốn hóa nói chung giải tốn hỗn hợp hidrocacbon nói riêng Thể việc học sinh lớp tơi dạy có nhiều học sinh vượt qua câu hỏi khó tốn hỗn hợp hidrocacbon kỳ thi THPT Quốc gia năm - Việc xây dựng giải pháp, dấu hiệu sáng tạo kĩ thuật giải tốn hóa khơng giúp học sinh học Hóa sáng tạo, kích thích tư duy, say mê học mơn Hóa mà cịn định hướng cách học cho học sinh nội dung khác Hóa học phổ thơng Điều góp phần lớn vào phong trào học tập học sinh trường THPT Lương Đắc Bằng, đặc biệt nhóm học sinh chất lượng cao, chinh phục điểm cao kì thi, qua giúp nhà trường bước cải thiện nâng dần công tác học sinh mũi nhọn - Nội dung SKKN trình bày Tổ chun mơn đến đồng nghiệp đồng nghiệp áp dụng vào thực tiễn dạy học trường THPT Qua thực tiễn nhiều năm nhận thấy tính hiệu cao SKKN tạo cách dạy, cách tiếp cận độc đáo đến nội dung giải tốn Hóa học Nó mẫu để giáo viên áp dụng cho nội dung khác tạo nên phong cách học mơn Hóa Học sáng tạo cho học sinh - SKKN giúp ích thân nhiều, đặc biệt trực tiếp giảng dạy học sinh Việc dạy cho học sinh lớp chất lượng cao, học sinh đội tuyển học sinh giỏi thực tế giúp thân rút nhiều kinh nghiệm quý báu, để từ tạo kỹ thuật mới, giúp cho việc dạy học trở nên thực tư sáng tạo KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải tâm huyết với nghề, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phải tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng SKKN dạng toán hỗn hợp, dấu hiệu đặc trưng kỹ thuật giải nhanh toán hỗn hợp phương pháp, kỹ thuật giải tốn Giáo viên cần phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Trong thực tế vận dụng SKKN khơng giúp học sinh việc định hướng giải tốn hóa với nội dung cụ thể mà thơng qua để học sinh thấy việc “tư phương pháp” kĩ giải nhanh tốt thu kết cao Từ thơi thúc học sinh tìm tịi sáng tạo để trang bị cho quy trình lượng kiến thức 17 Nội dung kiến thức SKKN nội dung học sinh tiếp cận suốt trình học, số học sinh trung bình trung bình khả vận dụng vào giải tốn cịn lúng túng, toán cần linh hoạt lựa chọn phương pháp hay gặp bế tắc giải tốn học sinh thường khơng chuyển hướng cách suy nghĩ để giải toán (thể sức “ỳ” tư cịn lớn) Vì dạy cho học sinh nội dung này, giáo viên cần tạo cho học sinh cách suy nghĩ linh hoạt sáng tạo vận dụng giải tốn hóa Điều địi hỏi người giáo viên cần phải khéo léo truyền thụ quy trình cách giải toán linh hoạt toán Khả ứng dụng thực tiễn giảng dạy nhà trường SKNN cao, giáo viên nào, lớp học áp dụng vào giảng dạy hiệu 3.2 KIẾN NGHỊ Qua thành công bước đầu việc áp dụng nội dung thiết nghĩ cần thiết phải có đổi cách dạy học Không nên dạy học sinh theo quy tắc máy móc cần cho học sinh quy trình mơ cịn mang tính chọn lựa để học sinh tự tư tìm đường giải tốn SKKN tiếp cận đến vấn đề khó phổ dụng việc dạy học sinh chất lượng cao, thực tế giảng dạy trường THPT nhiều năm cho thấy hiệu rõ rệt Vì vậy, giáo viên khác áp dụng sáng tạo thêm để nâng cao chất lượng học sinh mà giảng dạy Mong qua báo cáo kinh nghiệm đồng nghiệp cho thêm ý kiến phản hồi ưu nhược điểm cách dạy nội dung Cuối mong nội dung đồng nghiệp nghiên cứu áp dụng vào thực tiễn dạy học để rút điều bổ ích Bài viết chắn cịn nhiều thiếu sót mong đóng góp ý kiến, phê bình, phản hồi đồng nghiệp XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 10 tháng 05 năm 2022 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác (Ký ghi rõ họ tên) Vũ Thị Hương 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO ********* [1] Đề thi thử THPT Quốc Gia Sở Giáo Dục Đào Tạo [2] Đề thi thử THPT Quốc Gia trường THPT nước [3] Đề thi THPT Quốc Gia Bộ GD&ĐT [4] Đề Minh Họa THPT Quốc Gia Bộ GD&ĐT [5] Tham khảo số tài liệu mạng internet - Nguồn: http://moon.vn/ - Nguồn: http://m.hoc247.net/ - Các nhóm Hóa mạng 19 ... giúp học sinh giải nhanh hiệu với tốn hữu khó đề thi THPT Quốc gia Qua trình giảng dạy rút số kinh nghiệm chọn đề tài: ? ?Hướng dẫn học sinh giải nhanh số tốn hiđrocacbon chương trình Hóa học THPT? ??... vào giải toán Việc hướng dẫn học sinh giải nhanh dạng câu hỏi hiđrocacbon quan trọng Một mặt giúp học sinh nắm vững kiến thức để tránh sai lầm giải toán, mặt khác giúp học sinh rèn luyện kỹ giải. .. hiệu học giải tốn chưa cao Việc thi TNKQ địi hỏi học sinh tư nhanh, giải toán nhanh, kĩ nhanh nên nhiều học sinh chưa đáp ứng 2.3 CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.3.1.Mục tiêu giải