Tài liệu iron và các hợp chất iron docx

GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng Ph-ơng pháp giảI bài toán về iron và hợp chất của iron I. một số chú ý khi giảI bài toán về iron và hợp chất của iron. a. Nắm đ-ợc đặc điểm cấu tạo, cấu hình, vị trí, ô , nhóm, chu kỳ. b. Nắm đ-ợc tính chất vật lý, tính chất hóa học, ph-ơng pháp điều chế của của sắt. c. Nắm đ-ợc một số quặng sắt quan trọng nh-: quặng manhetit (Fe 3 O 4 ), quặng hematit đỏ (Fe 2 O 3 ), quặng hematit nâu (Fe 2 O 3 .nH 2 O), quặng xiđerit (FeCO 3 ), quặng pirit (FeS 2 ) d. Nắm đ-ợc tính chất vật lý, tính chất hóa học, ph-ơng pháp điều chế của hợp chất sắt nh-: hợp chất sắt (II), hợp chất (III) e. Nắm đ-ợc một số ph-ơng pháp giải nhanh liên quan đến sắt và hợp chất của sắt. II. bài toán áp dụng. Bài toán 1. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột Fe trong oxi thu đ-ợc 3 gam chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 d- thu đ-ợc 5,6 lít NO ( đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam. Bài giải. NO Fe 0,56 56 n 0,025mol; n mol 22,4 m , n Fe = m/56 mol Cách 1: áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng và bảo toàn điện tích. Dựa vào ĐL BT KL ta có: OO 3m m 3 m n mol 16 3 Fe Fe 3e ; m 3m mol 56 56 2 O 2e O 3 m 2(3 m) 16 16 52 N 3e N 0,075 0,025mol áp dụng ĐL BT ĐT 3m 2(3 m) 0,075 m 2,52gam 56 16 =>A đúng. Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn electron. Fe - 3e Fe 3+ x 3x N +5 + 3e N +2 (NO) 0,075 0,025 áp dụng ĐLBT e: 3x = 0,075 + 4y (1) Mặt khác: m X = m Fe + 2 O m 56x+ 32y=3 (2) O 2 + 4e 2O -2 y 4y Từ (1) và (2) x 0,045 y 0,015 m = 56 0,045 = 2,52g A đúng Cách 3: áp dụng ph-ơng pháp quy đổi chất rắn X về Fe, Fe 2 O 3 Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 0,025mol 0,025mol NO 0,56 n 0,025mol 22,4 23 Fe O m = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam 23 Fe(trongFe O ) 1,6 n 0,02mol 160 m Fe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A đúng Chú ý: Nếu 23 Fe(trongFe O ) 1,6 n 0,01mol 160 m Fe = 56.(0,035) = 1,96gB sai Cách 4: áp dụng ph-ơng pháp quy đổi chất rắn X về FeO, Fe 2 O 3 3FeO + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3.0,025 0,025 m FeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g Fe(FeO) 5,4 n 0,075mol 72 23 Fe O m = 3 - 5,4 = -2,4g 23 Fe(Fe O ) 2.( 2,4) 4,8 n 0,03mol 160 160 m Fe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,525 gam A đúng Chú ý: + Kết quả âm ta vẫn tính bình th-ờng vì đây là ph-ơng pháp quy đổi + Nếu 23 Fe(Fe O ) n 0,015mol m Fe = 56.0,06 = 3,36g C sai Cách 5: áp dụng ph-ơng pháp quy đổi chất rắn X về Fe X O Y 3Fe x O y + (12x - 2y)HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H 2 O 3.0,025 3x 2y 0,025mol xy Fe O 3 3.0,025 n 56x 16y 3x 2y 32 Fe O x3 m 200 y2 Fe(oxit) 3.56.3 m 2,52g 200 A đúng Chú ý: Nếu 23 Fe O Fe 3.2.56 m 160 m 2,1g 160 D sai Cách 6: áp dụng công thức giải nhanh. hh e Fe 7.m 56.n 7.3 56.0,025.3 m 2,52gam 10 10 => A đúng Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007). Hoà tan 5.6 gam Fe bằng dung dch H 2 SO 4 loãng thu đ-ợc dung dch X. Dung dch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dch KMnO 4 0.5 M. Giá trị V ml là: A. 20 ml B. 40 ml C. 60 ml D. 80 ml Bài giải Fe 5,6 n 0,1mol 56 ; Fe - 2e Fe 2+ GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 0,1 0,2 0,1 Fe 2+ - 1e Fe 3+ 0,1 0,1 0,1 Mn +7 + 5e Mn 2+ x 5x áp dụng ĐLBT E: 5x = 0,1 x = 0,1 0,02 5 4 KMnO 0,02 V 0,04lit 40ml 0,5 B đúng Bài toán 3: Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối B-2008). Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3 và b mol FeS 2 trong bình kín chứa không khí d-, sau khi các phản ứng xẫy ra hoàn toàn, đ-a bình về nhiệt độ ban đầu thì đ-ợc chất rắn duy nhất là Fe 2 O 3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất tr-ớc và sau phản ứng đều bằng nhau. Mối liên hệ giữa và b là: ( biết sau các phản ứng l-u huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích các chất rắn không đáng kể) A. a=0,05b B. a=b C. a=4b D. a=2b Bài giải: 3 2 3 2 2 3 2FeCO Fe O a a mol mol 2 2FeS Fe O b b mol mol 2 áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt ta có: ab 22 a = b B đúng Chú ý: + Nếu áp dụng ĐLBT E : 23 14 Fe Fe 1e (a b) (a b) S S 5e b 5b a +b =5b a = 4b C sai (do ch-a biết số mol (oxi) Bài toán 4. ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008). Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 phản ứng hết với dd HNO 3 loãng d- thu đ-ợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở ktc) và dung dch X. Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bài giải. NO 1,344 n 0,06mol; 22,4 n Fe = m/56 mol Cách 1. áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng và bảo toàn điện tích. Dựa vào ĐLBTKL ta có: OO 11,36 m m 11,36 m n mol 16 GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng 3 Fe Fe 3e m 3m mol 56 56 2 O 2e O 11,36 m 2(11,36 m) 16 16 52 N 3e N 0,18 0,06mol áp dụng ĐLBTĐT 3 muoi Fe Fe NO 3m 2(11,36 m) 0,18 m 8,96gam 56 16 m m m 8,96 62.3.n 8.96 8,96 62.3. 38,72 gam D dung 56 Cách 2: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe 2 O 3 Hoà tan hỗn hợp với HNO 3 loãng d- 1,344 lít NO Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1) 0,06mol 0,06mol 0,06mol Fe 2 O 3 2Fe(NO 3 ) 3 (2) 0,05 0,1mol NO 1,344 n 0,06mol; 22,4 Từ (1) m Fe = 56 . 0,06 = 3,36 g 23 Fe O m 11,36 3,36 8g 23 Fe O 8 n 0,05mol 160 m X = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D đúng Cách 3: Quy hỗn hợp về hai chất: FeO, Fe 2 O 3 3FeO + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 0,18 0,18mol 0,06 Fe 2 O 3 2Fe(NO 3 ) 3 -0,01 -0,02 m FeO = 12,96g; 23 Fe O m 1,6g 3 Fe(NO )3 m 242(0,18 0,02) 38,72g D đúng Cách 4: Quy hỗn hợp về một chất Fe x O y 3Fe x O y + (12x - 2y)HNO 3 3xFe(NO 3 ) 3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H 2 O 3.0,06 3x 2y 3.x.0,06 3x 2y 0,06 xy Fe O 11,36 0,06.3 n 56x 16y 3x 2y 150x = 160y x 16 y 15 33 Fe(NO ) 3.16.0,06 m .242 38,72g 3.16 2.15 D đúng GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh. 3 3 3 3 hh e Fe Fe(NO ) Fe , Fe(NO ) 7.m 56.n 7.11,36 56.0,06.3 m 8,96gam 10 10 8,96 n n 0,16mol m 0,16.242 38,72gam 56 => D đúng Cách 6. Lấy các đáp án đem chia cho khối l-ợng mol của muối là 242 thì các số đều lẽ nh-ng chỉ có đáp án D là số không lẽ là 0,16 Bài toán 5: Để m gam bột sắt ngoài không khí 1 thời gian thu đ-ợc 11,8 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe 2 O 3 , Fe, Fe 3 O 4 . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đ-ợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị m gam là: A: 9,52 gam B: 9,94 gam C: 8,96 gam D: 8,12 gam Bài giải: 2 Fe O NO(gp) m 11,8 m n ; n ; n 0,1mol 56 32 (p) Chất khử là Fe; Chất oxi hoá gồm O 2 và HNO 3 Fe O - 3e Fe 3+ m 56 3m 56 2- 2 .4 11,8 m 11,8 m 32 8.4 O + 4e 2O N +5 + 3e N +2 (NO) 0,3 0,1 n e nh-ờng = n e chất oxi hoá nhận (O 2 , 3 NO ) 3m 11,8 m 0,3 56 8 m = 9,94 gam B đúng Bài toán 6: : Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. - P1 tan hết trong 2 lít dung dich HCl tạo ra 14.56 lít H 2 đktc. - P2 tan hoàn toàn trong dung dich HNO 3 loãng nóng thấy thoát ra 11.2 lít khí NO duy nhất ở đktc. 1. Nồng độ mol của dung dich HCl là: A. 0.45 M B. 0.25 M C. 0.55 M D. 0.65 M. 2. Khối l-ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ-ợc khi cô cạn dung dch sau p- ở P1 là: A. 65.54 gam B. 68.15 gam C. 55.64 gam D. 54.65 gam. 3. Phần trăm khối l-ợng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: A. 49.01 % B. 47.97 % C. 52.03 % D. 50.91 %. 4. Kim loại M là: A. Mg B. Zn C. Al D. Cu. Bài giải: GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng a) 22 H HCl H n 0,65mol n 2n 2.0,65 1,3mol M 1,3 C 0,65M 2 Đáp án D đúng b) KL Cl m m m muối . Trong đó: HCl Cl n n 1,3mol m muói = 22 + 1,3 . 35,5 = 68,15g Đáp án B c) áp dụng định luật bảo toàn e: P 1 : Fe: Fe - 2e Fe 2+ x 2x M - ae M a+ y ay 2H + + 2e H 2 1,3 0,65 3 x 3x Fe 3e Fe M - ae M a+ N +5 + 3e N +2 (NO) 1,5 0,5 2x ay 1,3 x 0,2 3x ay 1,5 ay 0,9 n Fe = 0,2 Fe 0,2.56 %m .100% 50,91% 22 D đúng d) m M = 22 - 0,2 . 56 = 10,8 gam M 0,9 m 10,8.a n y ; M 12a a n 0,9 Vậy a = 2; M = 24(Mg) là phù hợp Bài toán 7: Cho tan hoàn toàn 3.6 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dung dịch HNO 3 2M loãng nóng thu đ-ợc dung dịch D, 0.04 mol khí NO và 0.01 mol NO 2 . Cho dung dịch D tác dụng với NaOH lấy d-, lọc và nung kết tủa đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc m gam chất rắn. 1. Giá trị m là A. 2.6 gam B. 3.6 gam C. 5.2 gam D. 7.8 gam. 2. Thể tích HNO 3 đã phản ứng là: A. 0.5 lít B. 0.24 lít C. 0.26 lít D. 0.13 lít. Bài giải: a) HNO 3 là chất oxi hoá: N +5 + 3e NO 0,12 0,04 mol 2N +5 + 8e 2M +1 (N 2 O) 0,08 0,02 0,01mol n e nhận = 0,12 + 0,08 = 0,2mol . - Mg và Fe là chất khử. Gọi x, y là số mol Mg và Fe trong hỗn hợp Mg - 2e Mg 3+ x 2x mol Fe - 3e Fe 3+ y 3y mol n e nh-ờng = 2x + 3y GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng Ta có hệ ph-ơng trình: 23 x 0,01molMg 0,01molMgO 24x 56y 3,6 y 0,06molFe 0,03molFe O 2x 3y 0,2 23 MgO Fe O m m m 0,01.40 0,03.160 5,2g Chú ý: Ta có thể tính theo cách sau: Ta có sơ đồ: Mg MgO; Fe Fe 2 O 3 . Trong đó Mg và Fe là chất khử, oxi là chất oxi hoá, số mol e nhân vẫn là 0,2mol: O + 2e O 2- 0,1 0,2 m = m Mg, Fe + M O = 3,6 + 16. 0,1 = 5,2gam C đúng b) Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: 3 3 2 N(HNO ) N(NO ) N(NO) N(N O) n n n n Hay 3 3 2 3 3 2 HNO Mg(NO ) Fe(NO ) NO N O n 2n 3n n 2n 2.0,01 3.0,06 0,04 2.0,01 0,26 3 HNO 0,26 V 0,13 2 lít D đúng Bài toán 8: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe 2 O 3 nung nóng thu đ-ợc 14 gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn . Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn bằng HNO 3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO (ktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m là: A. 16.4 gam. B. 14.6 gam. C. 8.2 gam D. 20.5 gam. Bài giải: CO là chất khử (ta coi Fe 2 O 3 không tham gia vào phản ứng oxi hoá khử) m oxi(trong oxit) = m - 14g. n CO = n O(oxit) = m 14 16 C +2 + 2e C +4 m 14 16 m 14 8 - HNO 3 là chất oxi hoá: N +5 + 3e N +2 0,3 0,1mol Ta có: m 14 0,3 m 16,4g 8 A đúng Bài toán 9: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe 2 O 3 nung nóng thu đ-ợc X gồm 4 chất rắn. chia X thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1 hoà tan bằng HNO 3 d-, thu đ-ợc 0.02 mol khí NO và 0.03 mol N 2 O. - Phần 2 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đ-ợc V lít SO 2 (đktc). Giá trị V là: A. 2.24 lít B. 3.36 lít C. 4.48 lít D. 6.72 lít. Bài giải: HNO 3 là chất ôxi hóa: GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng N +5 + 3e N +2 0,06 0,02mol 2N +5 + 8e 2N +1 (N 2 O) 0,24 0,06 0,03 n e nhận = 0,06 + 0,24 = 0,3mol - Chất ôxi hóa ở hai phần là nh- nhau, do đó số mol eletron H 2 SO 4 nhận bằng số mol eletron HNO 3 nhận. Ta có 2 64 2 SO S 2e S (SO ) V 0,15.22,4 3,36 0,3 0,15 lít B đúng Bài toán 10: Cho tan hoàn toàn 7.2 gam Fe x O y trong HNO 3 thu đ-ợc 0.1 mol NO 2 . Công thức phân tử của ôxit là: A. FeO, B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. kết quả khác. Bài giải: N +5 + 1e N +4 (NO 2 ) , Fe x O y là chất khử 0,1 0,1 0,1 2y 3 x 2y 7,2 x.Fe x. 3 e x.Fe (3x 2y) 0,1 x 56x 16y 7,2 7,2 (3x 2y) 16x 16y x y 56x 16y 56x 16y FeO A đúng Bài toán 11: Cho tan hoàn toàn 3.76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm: S, FeS và FeS 2 trong dung dch HNO 3 thu đ-ợc 0.48 mol NO 2 và dung dch dung dch D. Cho dung dch D tác dụng dung dch Ba(OH) 2 d-, lọc và nung kết tủa đến khối l-ợng không đổi đ-ợc m gam chất hỗn hợp rắn. Giá trị m gam là: A. 11.650 B. 12.815 C. 13.980 D. 19.945. Bài giải: 21 2 Fe S t-ơng đ-ơng với Fe 2+ . S -2 . S 0 , Vì vậy có thể coi hỗn hợp X gồm hai chất S và FeS có số mol a và b ta có: Số gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I) Chất khử: S 0 - 6e S +6 a 6a FeS -2 - 9e Fe 3+ + S +6 b 9b Chất oxi hoá: N +5 + 1e N +4 (NO 2 ) 0,48 0,48 Ta có: 6a + 9b = 0,4 8 (II) Từ (I) và (II): a = 0,035 mol S b = 0,03 mol FeS 2 4 4 BaSO S FeS SO n n n n 0,035 0,03 0,065mol 4 BaSO m 0,065.233 15,145g chất rắn còn có Fe 2 O 3 . ta có 2 Fe O3 m 0,015.2.160 4,8gam m= 15,145+ 4,8=19,945 gam (D đúng) GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng Bài toán 12: Hn hp cht rn A gm 16 gam Fe 2 O 3 v 23.2 gam Fe 3 O 4 . Ho tan ho n to n A bng dung dch HCl d- thu đ-ợc dd B. Cho NaOH d v o B, thu c kt ta C. Lc ly kt ta, ra sch ri em nung trong không khí n khi lng không i thu c m gam cht rn D. Giá trị m là: A. 80 gam. B. 32.8 gam. C. 40 gam D. 16 gam. Bài giải: 2 3 3 2 3 4 2 3 2 2 22 33 2 2 2 3 3 2 3 2 Fe O 6HCl 2FeCl 3H O Fe O 8HCl FeCl 2FeCl 4H O HCl NaOH NaCl H O FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl FeCl 3NaOH Fe(OH) 3NaCl 4Fe(OH) 2H O O 4Fe(OH) 2Fe(OH) Fe O 3H O 23 34 Fe O Fe O 16 n 0,1mol 160 23,2 n 0,1mol 232 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có: nFe (trong D) = 0,1 . 2 + 0,1 . 3 = 0,5 mol D 0,5 n 0,25mol 2 m D = 0,25 x 160 = 40 gam C đúng Chú ý: + Nếu m D = 0,5 . 160 = 80 gam A sai + Nếu m D = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam B sai + Nếu m D = 0,1 . 160 = 16 gam D sai Bài toán 13: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc, nóng thu đ-ợc 4.48 lít khí NO 2 (ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 145.2 gam muối khan. Giá trị m là: A. 23.2 gam. B. 46.4 gam. C. 64.2 gam D. 26.4 gam. Bài giải: Đặt a, b, c là số mol của FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 54 23 2 N 1e N (NO ) Fe 1e Fe 4,48 0,2 0,2mol a c (a c)mol 22,4 a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO 3 ) 3 có số mol là: 3 3 2 3 Fe(NO ) FeO Fe O 3 4 n n 2n 3Fe O a 2b 3c (a c) 2(b c) + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: 33 Fe(NO ) 145,2 n 0,6mol 242 (a + c) + 2 (b + c) = 0,6 0,6 0,2 b c 0,2mol 2 34 FeO Fe O FeO m m m m 72a 160b 232c = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 . 0,2 = 46,4g B đúng GV: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn Húa hc l Cuc sng Bài toán 14: ể kh ho n to n 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3, cn 0,05 mol H 2 . Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X trong dung dịch H 2 SO 4 c thu c V ml SO 2 (ktc). Giá tr V l : A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bài giải: Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe 2 O 3 với số mol là x, y Ta có: 0 t 22 FeO H Fe H O (1) x x x Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O (2) y 3y 2y Từ (1) và (2) ta có: x 3y 0,05 x 0,02mol 72x 160y 3,04 y 0,01mol 2FeO + 4 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O (3) 0,02mol 0,01mol Vậy 2 SO V 0,01 22,4 = 0,224 lít hay 224ml B đúng Chú ý: Nếu (3) không cân bằng: 2 SO V = 0,02 22,4 = 0,448 lít = 448ml D sai Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Gọi x, y z là số mol của FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 : Bản chất của quá trình khử trên là H 2 sẽ lấy O trong oxít để tạo thành n-ớc theo sơ đồ: O (trong oxít) + H 2 H 2 O 0,05 0,05 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 (1) áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có: 3,04 16.0,05 x 2y 2z 0,04mol 56 (2) Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01 Từ đó ta thế vào (1) hoặc (2) x + y = 0,02 Trong các oxit sắt thì chỉ có FeO, Fe 3 O 4 phản ứng với H 2 SO 4 đặc SO 2 2FeO + 4 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4 H 2 O (3) x x/2 2Fe 3 O 4 + 10 H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10 H 2 O (4) y y/2 Từ (3) và (4) ta suy ra: 2 SO x y 0,02 n 0,01mol 22 2 SO V 0,01.22,4 0,224l 224ml B đúng Chú ý: Nếu không cân bằng (3) và (4) 2 SO n x y 0,02 V = 448ml D sai Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh. O H O n n 0,05mol,m 0,05.16 0,8gam [...]... hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong 290 ml dung dịch HNO3 thu đ-ợc khí NO và dng dịch Y Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối l-ợng không đổi đ-ợc 32.03 gam chất rắn Z 1 Khối l-ợng FeS và FeS2 lần l-ợt là: A 3.6 gam và 4.4 gam B 4.4 gam và 3.6 gam C.2.2 gam và 5.8 gam D 4.6 gam và 3.4 gam 2 Thể tích... ph-ơng pháp song ph-ơng pháp đ-ờng chéo nhanh và đơn giản hơn nhiều Nh- vậy ta xem quặng nh- một dung dịch mà chất tan là kim loại đang xét, và nồng độ của chất tan chính là hàm l-ợng % về khối l-ợng của kim loại trong quặng III bài t0án tự giải Bài 1: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5.6 lít khí CO (đktc) Khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng là: A 22 gam B... thời gian thu đ-ợc a gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu đ-ợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị a gam là: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 1,344 lít khí, nếu cho một l-ợng gấp đôi hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch... Cho 7.68 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dch Y Cho dung dịch NaOH d- vào dung dch Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z trong khồng khí đến khối l-ợng không đổi thì thu đ-ợc m gam chất rắn G Giá trị m là A 18 gam B 8 gam C 32 gam D kết quả khác Bài giải: Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl thì bản chất 2H+ + O2- H2O 0,26 0,13 0,13 mO =... tủa để ngoài không khí đến khối l-ợng không đổi nữa, thấy khối l-ợng kết tủa tăng lên 3,4 gam đem nung kết tủa đến khối l-ợng không đổi đ-ợc b gam chất rắn Giá trị của a, b lần l-ợt là: A 48 gam và 46,4 gam B 69,6 gam và 32 gam C 32 gam và 69,6 gam D 46,4 gam và 48 gam Bài giải: Ph-ơng trình phản ứng: Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH)2... thu đ-ợc sau phản ứng là: A 22 gam B 24 gam C 26 gam D 28 gam Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl d- thu đ-ợc 1 gam khí H2 Khi cô cạn dung dịch muối thu đ-ợc khối l-ợng gam muối khan là: A 54.5 gam B 55.5 gam C 56.5 gam D 57.5 gam Bài 3: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe và một kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl d- thu đ-ợc 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hoá trị... sau phản ứng là: A 3.25 gam B 1.62 gam C 2.12 gam D 4.24 gam Bài 9: Hoà tan m gam hh bột Fe và FeO bằng một l-ợng dung dịch HCl vừ đủ thấy thoát ra 1.12 lít khí (đktc) và thu đ-ợc dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch NaOH d-, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc chất rắn nặng 12 gam: Giá trị của m là: A 4.6 gam B 5.0 gam C 9.2 gam D 10.0 gam Bài 10: Hoà... dung dịch HNO3 đã dùng là: A 0.5 M B 1 M C 1.5 M D 2 M Bài giải: Đối với bài này áp dụng rất nhiều ph-ơng pháp: BTKL, BTNT, BT E 1 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối Fe và S Ta có: xmol - FeS và y mol FeS2 0,5(x + y)mol Fe2O3 và (x + 2y)mol BaSO4 x 0,05 88x + 120y = 8 88x + 120y = 8 160 0,5(x + y) + 233 (x +2y) = 32,03 313 +546y = 32,03 y 0,03 mFeS = 88x = 88 0,05 = 4,4g; mFeS2 = 8-4,4... đó là: A Mg B Ca C Zn D Be Bài 4: Để khử hoàn toàn 23.2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8.96 lít hiđrô(đktc) Kim loại đó là: A Mg B Cu C Fe D Ba Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 0.28 gam Fe vào dung dch Ag NO3 d- thì khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc là: A 1.08 gam B 2.16 gam C 3.24 gam D 1.56 gam Bài 6: Cho 0.56g sắt tác dụng với dung dịch HCl d- thu đ-ợc thể tích khí H2 (đktc) là: -húa.vn Húa hc l Cuc sng GV:... HNO3 ( pư) n NO n NO n HNO3 (d ư) 0,08.3 0,3 0,04 0,58mol 3 CM(HNO3 ) 0,58 2M D đúng 0, 29 Bài toán 18: Thổi 8.96 khí CO qua ống sứ đựng 16 gam FexOy, nung nóng thu đ-ợc m gam chất rắn Toàn bộ khí thoát ra sục vào n-ớc vôi trong d- thấy có 30 gam kết tủa trắng Giá trị m gam là: A 9.2 gam B 9.6 gam C 6.5 gam D 11.2 gam yCO Fe x O y xFe yCO2 (1) Bài giải: ; n CO 8,96 0, 4mol 22, 4 ymol 1mol . Ph-ơng pháp giảI bài toán về iron và hợp chất của iron I. một số chú ý khi giảI bài toán về iron và hợp chất của iron. a. Nắm đ-ợc đặc điểm cấu tạo,. (FeS 2 ) d. Nắm đ-ợc tính chất vật lý, tính chất hóa học, ph-ơng pháp điều chế của hợp chất sắt nh-: hợp chất sắt (II), hợp chất (III) e. Nắm đ-ợc một