Microsoft Word 1 LY THUYET + PP GIAI CHUONG 7 Sat doc Xem hướng dẫn giải tại Kênh Youtube Chánh Đoremon https //youtu be/S9jdueO5n3M Trang 1 Xem hướng dẫn giải tại Kênh Youtube Chánh Đoremon https //y[.]
Xem hướng dẫn giải Kênh Youtube: Chánh Đoremon https://youtu.be/S9jdueO5n3M CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG A LÝ THUYẾT 1) Fe (Z=26) [Ar]3d64s2 Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5 2) Vị trí Fe: STT 26; Chu kì 4, nhóm VIIIB 3) Cr (Z=24): [Ar]3d54s1 Cr3+: [Ar]3d3 4) Vị trí Cr: STT 24; Chu kì 4, nhóm VIB 5) Sắt + ? muối sắt (III): Cl2, HNO3, H2SO4 đặc nóng; AgNO3 dư 6) Manhetit: Fe3O4 (giàu sắt I) Hematit đỏ: Fe2O3 7) Pirit: FeS2 (nghèo Fe I) 8) T.chất hh Fe: khử Hematit nâu: Fe2O3.nH2O Xiđerit: FeCO3 3+ Fe oxi hóa Fe2+: đặc trưng tính khử, cịn có tính oxi hóa 9) Để điều chế muối Fe(II): người ta cho thêm vào Fe dư 10) Gang: hợp kim Fe C %C = 2-5% 11) Ngtắc sx gang: khử quặng sắt oxit than cốc lò cao 12) Thép: hợp kim Fe %C = 0,01-2% 13) Ngtắc sx thép: giảm hàm lượng tạp chất 14) Nguyên liệu sx gang: quặng manhetit 15) Điều chế Fe(OH)3 cách: dd kiềm + muối sắt Fe(III) 16) Cr có số oxh thường gặp: +2 ; +3 ; +6 17) So sánh tính khử: Zn>Cr>Fe 18) Kali đicrommat: K2Cr2O7 (màu da cam, số oxi hố +6, tính oxi hoá) 19) Kali crommat: K2CrO4 (màu vàng, số oxi hố +6, tính oxi hố) 20) Cho HCl vào dd Na2CrO4 (vàng) có tượng vàng da cam 21) Cho NaOH vào dd K2Cr2O7 (da cam) có h.tượng da cam vàng 22) KL bền không khí: Al, Cr 23) Cu + NaNO3 + H2SO4 tạo khí NO 24) Oxit bazơ: CuO, FeO, Fe2O3 25) CrO3: Oxit axit, màu đỏ thẫm, số oxi hoá +6, tính oxi hố 26) Cr2O3: Oxit lưỡng tính, màu lục xám, số oxi hố +3, tính oxi hố, tan kiềm đặc 27) Phân biệt: Fe & oxit sắt (FeO, Fe3O4 , Fe2O3): dùng HCl H2SO4 loãng Fe2O3 & oxit sắt lại (FeO, Fe3O4 ): dùng HNO3 H2SO4 đặc nóng 28) Nung Fe(OH)3 kk đến k.lượng k đổi Fe2O3 29) Fe + HNO3/H2SO4 đặc thấy Fe dư kim loại dư muối Fe(II) 30) Crôm td với phim kim điều kiện thường: Flo 31) Cr td với lưu huỳnh (đun nóng), thu được: Cr2S3; Cr td với oxi (đun nóng), thu được: Cr2O3 32) Cr td với dd HCl, thu được: CrCl2; Cr td với Cl2, thu được: CrCl3 33) Cho nhiều KL vào dd muối thu được: + KL: từ sau trước + Muối: từ trước sau 34) HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội không pứ Al, Fe, Cr, Au, Pt 35) HCl, H2SO4 loãng K tác dụng: Cu, Hg, Ag, Pt, Au Xem hướng dẫn giải Kênh Youtube: Chánh Đoremon https://youtu.be/S9jdueO5n3M Trang 36) Để làm (tinh chế) chất dùng chất đó, VD: Để làm Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng AgNO3 muối Fe3+ 37) Để tách Ag lẫn Cu, Fe khối lượng không đổi ta dùng muối Fe (III) như: FeCl3; Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3 38) Dãy điện hoá: Li K Na Ba Ca Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3+ Hg Ag Pt Au Điện phân nóng chảy Nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân Tính oxi hố tăng (Au3+ tính oxi hố mạnh nhất) Tính khử giảm 39) Cho NaOH vào dd muối Fe (II) (FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2): trắng xanh, sau chuyển sang nâu đỏ 40) Cho NaOH vào dd muối Fe (III) (FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3): nâu đỏ 41) Cho Na vào dd muối Fe (II): Na tan, sủi bọt khí H2, trắng xanh, sau chuyển sang nâu đỏ 42) Cho Na vào dd muối Fe (III): Na tan, sủi bọt khí H2, nâu đỏ 43) Cho Fe vào dd CuSO4: Fe tan, Cu đỏ bám vào Fe, màu xanh nhạt dần B CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: TÌM KIM LOẠI 1.1 NẾU ĐỀ CHO VH2 (1) ht.m 2.V ht.m 2.n H M M 22, Fe td HCl dư, H2SO4 lỗng dư Fe có hố trị II BT1: Hoà tan 5,04 gam kim loại M dd H2SO4 lỗng dư, cạn dd thu 2016 ml khí H2 (đktc) Kim loại M A Al B Fe C Na D Zn Giải n.5, 04 2.2016 :1000 M 22, Thế n=1 → M = 28 (loại); n=2 → M = 56 (Fe) 1.2 NẾU ĐỀ CHO TD VỚI HNO3 (2) hóa trị m V e M 22, (2’) hóa trị nkim loại = e nkhí NO e=3 (khơng màu hóa nâu) NO2 e=1 (nâu đỏ) N2O e=8 (không màu, nặng kk) N2 e=10 (Không màu, nhẹ kk) Chú ý: Al, Fe, Cr không tác dụng HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Hoá trị: (I: K, Na, Ag; II: lại; III: Al, Fe) Các hợp chất oxit bazơ (CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO…), bazơ (Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2…), muối có hố trị cao td HNO3 khơng sinh sản phẩm khử (NO, NO2, …) Nếu đề không cho khí sinh HNO3 đặc NO2; HNO3 loãng NO BT2: Cho 11,2 gam kim loại M tác dụng với dd HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Giải n 11, 4, 48 M 22, Thế n=1 → M = 18,67 (loại); n=2 → M= 37,33 (loại); n=3 → M= 56 (Fe) 1.2.1 Nếu đề cho nhiều kim loại, nhiều sản phẩm khử (NO, NO2, …) (3) hóa trị V V m m1 hóa trị e1 e2 M1 22, 22, M2 (4) ht1.nKL1 + ht2.nKL2+ … = e1.nKL1 + e2.nKL2 + … 1.2.2 Nếu đề cho tỉ lệ mol sản phẩm khử (tỉ lệ mol a:b) B1: (ax+bx).22,4=V x= Xem hướng dẫn giải Kênh Youtube: Chánh Đoremon https://youtu.be/S9jdueO5n3M Trang (5) B2: hóa trị m1 … e1.ax e2 bx M BT3: Hồ tan a gam Fe dd HNO3 lỗng dư thấy 13,44 lít hh khí gồm NO NO2 có tỉ lệ mol 2:3 Giá trị a A 8,96 B 6,72 C 20,16 D 33,6 NO: 2x (e=3) NO2: 3x (e=1) B1: (2x + 3x).22,4 = 13,44 x = 0,12 B2: mFe 3.2x + 1.3x (thế x = 0,12) mFe = 20,16 56 1.2.3 Nếu đề cho tỉ lệ mol kim loại (tỉ lệ mol a:b) B1: hóa trị 1.ax+ hóa trị 2.bx= e V x= 22, (6) B2: mhh = ax.M1 + bx.M2 BT4: Hoà tan hoàn toàn m gam hh gồm Fe Al (tỉ lệ mol 2:3) dd HNO3 loãng dư thấy 3,36 lít khí NO (đktc, spk nhất) Giá trị m A 5,79 B 1,93 C 2,49 D 7,84 Fe: 2x Al: 3x B1: 3.2x + 3.3x = 3, 36 x = 0,03 22, B2: mhh = 56.2x + 27.3x = 5,79 (thế x = 0,03) 1.2.4 Nếu đề cho tỉ lệ khối lượng kim loại (tỉ lệ mol a:b) a.mhh ab m m mKL1 V B2: hóa trị KL1 hóa trị hh e M1 M2 22, B1: mKL1 (7) BT5: Hoà tan hoàn toàn 7,2 gam hh gồm Fe Cu (tỉ lệ khối lượng 7:8) dd HNO3 dư thấy thoát V lít khí NO2 (đktc, spk nhất) Giá trị V A 2,688 B 20,160 C 6,720 D 2,240 7, 3, 36 gam (7 8) 3,36 7, 3,36 V B2: 2 V 6, 72 56 64 22, B1: mFe 1.3 NẾU ĐỀ CHO KL + Cl2/HCl/H2SO4 loãng Cl2 HCl: M → MCl2 H2SO4: M → MSO4 M M+71 M M+96 (8) mKL mmuối mKL mmuối Nếu khơng có đáp án chia 2, M = 18 chọn Al BT6: Cho 2,52g kim loại M hóa trị II td với lượng dư dd H2SO4 loãng thu 6,84 gam muối sunfat khan Kim loại M A Mg B Ca C Fe D Zn Giải H2SO4: M → MSO4 M M+96 M = 56 (Fe) (9) 2,52 6,84 DẠNG 2: TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI 2.1 KL + 2HCl → muối + H2 (10) HCl: mKL + 71 nH = m muối mKL + 71 VH 22, = m muối mKL + 71 gamH 2 = mmuối 2.2 KL + H2SO4 → muối + H2 Xem hướng dẫn giải Kênh Youtube: Chánh Đoremon https://youtu.be/S9jdueO5n3M Trang (11) H2SO4 : mKL + 96 nH = m muối mKL + 96 VH 22, = m muối mKL + 96 gamH 2 =mmuối 2.3 OXIT KL + 2HCl → muối + H2O (12) HCl: mOXIT + 27,5 nHCl = m muối 2.4 OXIT KL + H2SO4 → muối + H2O (13) H2SO4 : mOXIT + 80 nH SO4 = m muối BT7: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m A 7,25 B 8,98 C 10,27 D 9,52 Giải mKL + 96 VH = m muối 22, 1,344 3,22 + 96 = m muối m muối = 8,98 gam 22, BT8: Cho 9,2 gam hh Al, Zn pư hết với dd HCl dư, thu dd X 0,25 mol H2 Cô cạn dd X, thu m gam muối khan Giá trị m A 27,45 B 44,7 C 26,95 D 18,08 Giải mKL + 71 nH = m muối 9,2 + 71.0,25 = m muối m muối = 26,95 gam DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT 3.1 Cả kim loại tác dụng (khơng có Cu, Ag) giải hệ pt Đặt x nKL1; y nKL2 KL1 ht1 M1 x mol KL1 ht2 M2 y mol M x M y mhh x m1 M x VH => y m2 M y ht1 x ht2 y 22, m1 100 %mKL1 mhh tính %khối lượng %m 100 %m KL KL1 mKL1 m mKL1 2.V (14) CÁCH GIẢI NHANH hóa trị hóa trị hh M1 M2 22, BT9: Cho 1,5 gam hh X gồm Al Mg pứ hết với dd HCl dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Al : (1,5-m) 1,5 gam Mg : m mMg 1, 68 1, m 3 2 mMg 0, 27 24 22, 3.2 CHỈ CÓ KIM LOẠI TÁC DỤNG DD HCl SINH RA H2 Đề thường cho kèm kim loại: Cu, Hg, Ag, Pt, Au; oxit bazơ (CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO…); bazơ (Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2…) ht.m 2.V ht.m 2.n H2 mKL pu ? M 22, M (15) mCu = mhh – mKL pu moxit = mhh – mKL pu (16) % mCu mCu m 100 % m oxit oxit 100 mhh mhh Xem hướng dẫn giải Kênh Youtube: Chánh Đoremon https://youtu.be/S9jdueO5n3M Trang BT10: Cho 10 gam hợp kim Cu-Fe vào dd HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (dktc) Thành phần % khối lượng Fe hợp kim A 64% B 44% C 56% D 36% ht.m 2.V 2.mFe 2.4, 48 4, mFe=5,6 mCu=10 - 5,6 = 4,4g; %Cu 100% =44% M 22, 24 22, 10 3.3 Fe TÁC DỤNG DD H2SO4 loãng tinh thể FeSO4.7H2O Fe (17) FeSO4 H 2O 56 mFe 278 H2 VH : 22, mFeSO4 H 2O BT11: Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng, dd thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 69,5 gam Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng A 8,16 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Fe FeSO4 H 2O 278 69,5 H2 VH 5, VH : 22, DẠNG 4: ĐỐT HH KIM LOẠI TRONG KHÍ O2, Cl2 4.1 Fe TÁC DỤNG VỚI Cl2 Fe (18) 56 mFe 1,5Cl2 FeCl3 162,5 mFeCl3 1,5 VCl2 : 22, m Cl2 :71 BT12: Cho 1,68 gam Fe tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 3,520 B 1,625 C 2,540 D 4,875 Fe FeCl3 56 1, 68 162,5 mFeCl3 4,875 mFeCl3 4.2 NHIỀU KL + Cl2 Muối (19) Khí Cl2: mKL + 71 nCl2 = m muối mKL + 71 VCl2 22, = m muối 4.1 NHIỀU KL + O2 Oxit (20) Khí O2: mKL + 32 nO2 = m OXIT mKL + 32 VO2 22, = m OXIT DẠNG 5: TÍNH %C TRONG GANG HOẶC THÉP (21) %C 12.nC 100% mgang Chú ý: nC = nCO = nCO2 = n CaCO3 BT13: Nung mẫu thép có khối lượng 15 gam khí oxi dư thu 0,224 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng cacbon mẫu thép là: A 1,6% B 2,4% C 1,2% D 0,8% %C 12.nC 100% mgang 12 0, 224 22, 100% 0,8% 15 DẠNG 6: NHIỆT LUYỆN 6.1 TÍNH KHỐI LƯỢNG CHẤT RẮN (KIM LOẠI) (22) moxit = m chất rắn (KL) + mO Chú ý: nO = nCO = nCO2 = n CaCO3 = nH2 = nH2O BT14: Để khử hoàn toàn 30 gam hh CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất Xem hướng dẫn giải Kênh Youtube: Chánh Đoremon https://youtu.be/S9jdueO5n3M Trang rắn sau pứ A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam 5, moxit = m chất rắn (KL) + mO 30 = m chất rắn + 16 = 26 g 22, 6.2 TÌM CƠNG THỨC OXIT SẮT (FexOy) (23) x nFe y nO Chú ý: nO = nCO = nCO2 = n CaCO3 = nH2 = nH2O BT15: Khử hồn tồn oxit Fe khí CO nhiệt độ cao Sau pứ thu 22,4 gam Fe 8,96 lít khí CO2 (đktc) Cơng thức oxit Fe là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe2O3 x nFe 22, : 56 FeO y nO 8,96 : 22, 6.3 KHỬ OXIT BẰNG CO DƯ HOẶC H2 DƯ (24) (25) Fe2O3 160 mFe2O3 CuO 80 mCuO 3CO VCO : 22, 1CO 2Fe 3CO2 3CaCO3 2.56 mFe 3.100 : 22, mKet tua VCO2 1Cu 1CO2 1CaCO3 64 mCu 100 : 22, mKet tua VCO : 22, VCO2 BT16: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau pứ A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D 1,44 gam 2Fe Fe2O3 160 4,8 2.56 mFe 3, 36 mFe BT17(QG18): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe2O3 nung nóng, thu hh khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết pứ xảy hoàn toàn Giá trị m A 10 B 30 C 15 D 16 3CaCO3 Fe2O3 160 16 3.100 m 30 m DẠNG 7: PỨ NHIỆT NHÔM (26) Fe2O3 Al 160 mFe2O3 2.27 mAl 2Fe Al2O3 2.56 mFe 102 m Al2O3 BT18: Để tác dụng hoàn toàn với 2,7 gam bột nhôm Al Fe2O3 (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng Fe2O3 cần dùng A gam B 32 gam C 27 gam D 16 gam Fe2O3 Al 160 mFe2O3 2.27 mFe2O3 2, DẠNG 8: KIM LOẠI TÁC DỤNG DD MUỐI 8.1 NẾU ĐỀ CHO MOL MUỐI B1: Tính mol B2: Viết pt (Al, Ag cân bằng) B3: Tính mtăng mgiảm Nếu Msau > Mtrước mtăng = n.MKL lớn – n.MKL nhỏ Msau < Mtrước mtăng = n.MKL lớn – n.MKL nhỏ BT19: Nhúng Fe vào 100 ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến pứ hồn tồn thấy khối lượng Fe: Xem hướng dẫn giải Kênh Youtube: Chánh Đoremon https://youtu.be/S9jdueO5n3M Trang A tăng 0,08 gam B tăng 0,80 gam C giảm 0,08 gam D giảm 0,56 gam B1: nCu(NO3)2 = 0,01 mol 56 64 B2: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,01 0,01 → 0,01 B3: mtăng = mCu – mFe = 64.0,01 – 0,01.56 = 0,08 gam 8.2 NẾU ĐỀ CHO mtăng mgiảm B1: Viết pt (Al, Ag cân bằng) B2: Đặt x số mol kim loại B3: Dựa vào mtăng mgiảm tìm x tính theo yêu cầu: CM=n/V; V=n/CM BT20: Ngâm kẽm vào 0,2 lít dd AgNO3 Sau pứ kết thúc thấy khối lượng kẽm tăng 15,1 gam Nồng độ mol dd AgNO3 là: A M B 1,5M C 0,75M D 0,5M 65 108 B1: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag x → 2x → 2x B3: mtăng = 2x.108 - 65x=15,1 x = 0,1 mol CM = n/V= 2.0,1/0,2 = 1M DẠNG 9: CROM VÀ HỢP CHẤT 6 (27) K Cr O7 294 m 6 K Cr O7 + 14HCl FeSO4 (28) Vdd CM = 52 mCr 123 mCrCl2 = 14 = Vdd CM VCl2 : 22, O2 2Cr Cr2O3 HCl Cr CrCl2 (29) 294 = m 3Cl2 (30) 2.52 mCr = 152 mCr2O3 BT21: Cho 1,47 gam K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 200 ml dd FeSO4 môi trường axit H2SO4 Nồng độ mol/lít dd FeSO4 A 0,4M B 0,15M C 0,6M D 0,3M 6 K Cr O7 294 1, 47 = FeSO4 CM 0,15M 0, 2.CM BT22: Đốt cháy hoàn toàn 1,56 am bột crom oxi dư thu a gam oxit Giá trị a A 1,56 B 1,14 C 2,28 D 4,56 O2 2Cr Cr2O3 2.52 1,56 = 152 mCr2O3 2, 28 mCr2O3 DẠNG 10: TOÁN QUẶNG SẮT Fe3O4 (31) 232 = mquang % Fe3O4 3Fe 3.56 HS % mgang % Fe BT23: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x gần với giá trị sau đây? A 959,5 B 1312,0 C 1395,0 D 1325,2 Fe3O4 3Fe 232 3.56 = (100 1)% m 1325, mquang 80% 800.95% Xem hướng dẫn giải Kênh Youtube: Chánh Đoremon https://youtu.be/S9jdueO5n3M Trang ... Cu, Fe ta dùng AgNO3 muối Fe3 + 37) Để tách Ag lẫn Cu, Fe khối lượng không đổi ta dùng muối Fe (III) như: FeCl3; Fe2 (SO4)3, Fe( NO3)3 38) Dãy điện hoá: Li K Na Ba Ca Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3 +... vào dd muối Fe (II) (FeCl2, FeSO4, Fe( NO3)2): trắng xanh, sau chuyển sang nâu đỏ 40) Cho NaOH vào dd muối Fe (III) (FeCl3, Fe2 (SO4)3, Fe( NO3)3): nâu đỏ 41) Cho Na vào dd muối Fe (II): Na... mFe=5,6 mCu=10 - 5,6 = 4,4g; %Cu 100% =44% M 22, 24 22, 10 3.3 Fe TÁC DỤNG DD H2SO4 loãng tinh thể FeSO4.7H2O Fe (17) FeSO4 H 2O 56 mFe 278 H2 VH : 22, mFeSO4 H 2O BT1 1: Cho Fe