BG2-25

AMONIAC NH3 = 17 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 BÀI 8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI CÂU HỎI BÀI CŨ 1) Vì sao ở điều kiện thường, N2 là một chất trơ ? Khi nào thì N2 trở nên hoạt động hơn? ĐÁP Vì có 3 liên kết trong phâ[.]

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI CÂU HỎI BÀI CŨ 1) -Vì điều kiện thường, N2 chất trơ ? - Khi N2 trở nên hoạt động hơn? ĐÁP -Vì có liên kết phân tử N2 ( NN) bền, nên nhiệt độ cao phân li thành nguyên tử -Ở nhiệt độ cao có xúc tác, N2 trở nên hoạt động 2- Bạn tính nhẩm để chọn câu trả lời câu hỏi sau : Trộn lit khí NO vào lit khí O2 (ở đktc) ta thu lit khí gì? Và khí dư ? a lit NO2 NO dư b lit NO2 O2 dư  Câu b ĐÁP: 2NO + O2  Trước phản ứng: 6l Phản ứng: 6l Sau phản ứng: 4l 3l 1l 2NO2 6l 6l AMONIAC muối AMONI NH3 =17 3- H : N : H N Công thức electron H Công thức cấu tạo + H + H Một nhà Bác học nói: “Khơng có tĩnh từ để diễn tả mùi amôniac, ngửi lần nhớ hồi” A- AMONIAC I - CẤU TẠO PHÂN TỬ: Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử nitơ đỉnh , đáy là tam giác mà đỉnh nguyên tử H Ngun tử N cịn có cặp electron hóa trị tham gia liên kết với nguyên tử khác N  1070 H H H II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ : 1- NH3 khí khơng màu, mùi khai xốc , nhẹ khơng khí ( d = 0,76 g/l ) thu NH3 cách đẩy khơng khí Nhiệt độ hóa lỏng –340C hóa rắn –780C 2- Tan nhiều nước • lit nước 20 0C • tan 800 lit • khí NH3 NH3 Nước + phenoltalein III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC: 1- Tính bazơ yếu a) Tác dụng với nước Khi tan nước, NH3 kết hợp với ion H+ nước tạo thành ion NH4+ ion OHlàm cho dung dịch có tính bazơ + NH3 + H2O NH4 + OH • - b - Tác dụng với muối: • Thí dụ: dung dịch AlCl3: • AlCl3 +3NH3 +3H2O  Al(OH)3+ 3NH4Cl • Dạng ion rút gọn: • Al3+ +3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+ Nhận xét: Dung dịch amoniac • tác dụng với dung dịch muối nhiều • kim loại tạo kết tủa hidroxit kim loại • c - Tác dụng với axit: Khí NH3 tác dụng với dung dịch axit clohidric cho khói trắng amoni clorua NH3 + HCl  NH4Cl Nhận xét: NH3 tác dung với axit tạo thành muối amoni 2-Tính khử a/ Tác dụng với ôxi: - Không xúc tác: Đốt NH3 O2, cháy cho lửa màu vàng tươi Số oxi hóa N tăng từ -3 lên 0 -3 4NH3 +3O2  2N2 +6H2O + Q b/ Tác dụng với Clo: Dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, NH3tự bốc cháy tạo lửa có khói trắng -3 2NH3+3Cl2 6HCl + N2 Khói trắng hạt NH4Cl sinh khí HCl vừa tạo thành hóa hơp với NH3 (NH3 + HCl  NH4Cl ) Phản ứng tổng cộng viết là: 8NH3 +3Cl2N2+6NH4Cl • Từ phản ứng NH3 với O2 Cl2 ta có nhận xét ? • NHẬN XÉT: • Khi phản ứng với chất oxi hóa oxi, clo, nguyên tử N có số oxi hóa -3 NH3 bị oxi hóa lên số oxi hóa … … Vậy NH3 chất khử Kết luận: KẾT LUẬN CHUNG VỀ TÍNH CHẤT CỦA NH3 : Amoniac có tính chất hóa học : “ tính bazơ yếu tính khử “ IV- ỨNG DỤNG: NH3 dùng để sản xuất axit nitric, phân đạm, điều chế hiđrazin N2H4 làm nhiên liệu cho tên lửa V- ĐIỀU CHẾ: 1- Trong phịng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 t0 CaCl2+ 2NH3 + H2O  2/ Trong công nghiệp : Tổng hợp NH3 từ nitơ hidro N2 + H2 2NH3 H