Thiết kế tháp đệm xử lý SO2 với năng suất 2000m3h , nồng độ SO2 trong dòng khí đầu vào là 1% thể tích , nồng độ SO2 trong dòng khí đầu ra đạt tiêu chuẩn loại A (1500mgm3) thải vào môi trường

Thiết kế tháp đệm xử lý SO2 với năng suất 2000m3h , nồng độ SO2 trong dòng khí đầu vào là 1% thể tích , nồng độ SO2 trong dòng khí đầu ra đạt tiêu chuẩn loại A (1500mgm3) thải vào môi trường

ĐỒ ÁN MÔN HỌC

S

SVTH : Nguyễn Duy Nghĩa GVHD : CAO THỊ NHUNG

MỤC LỤC

-oOo - LỜI NÓI ĐẦU

Chương I MỞ ĐẦU

Phần A TỔNG QUAN VỀ KHÍ SO 2

I.1 Tính chất hóa lý của SO2

I.2 Tác hại của SO2

I.3 Các nguồn tạo ra SO2

Chương III TÍNH TỐN CƠ KHÍ

III.1 Tính chiều dày thân tháp

III.2 Tính chiều dày đáy , nắp tháp

III.3 Tính ống dẫn lỏng , ống dẫn khí

III.4 Tính bích ghép thân tháp III.5 Tính bích nối đường ống dẫn lỏng và ống dẫn khí III.6 Tính lưới đỡ đệm và đĩa phân phối lỏng

III.7 Tính chân đỡ và tai treo

Chương IV TÍNH TỐN THIẾT BỊ PHỤ

IV.1 Tính bồn cao vị IV.2 Tính công suất bơm IV.3 Tính công suất quạt

Chương V TÍNH KINH TẾ

LỜI MỞ ĐẦU

Hiện nay , do sự phát triển của các nghành công nghiệp tạo ra các sản phẩm

phục vụ con người , đồng thời cũng tạo ra một lượng chất thải vô cùng lớn làm phá vỡ

cân bằng sinh thái gây ô nhiễm môi trường nghiêm trọng

Trong các loại ô nhiễm , ô nhiễm không khí ảnh hưởng trực tiếp đến con người

, động vật , thực vật và các công trình xây dựng Sức khỏe và tuổi thọ con người phụ

thuộc rất nhiều vào độ trong sạch của môi trường Vì vậy , trong những năm gần đây

ô nhiễm không khí từ các nghành sản xuất công nghiệp ở nước ta đang là vấn đề quan

tâm không chỉ của nhà nước mà còn là của tồn xã hội bởi mức độ nguy hại của nó đã

lên đến mức báo động

SO2 là một trong những chất ô nhiễm không khí được sản sinh nhiều trong các

nghành sản xuất công nghiệp và sinh hoạt Việc xử lý SO2 có nhiều phương pháp khác

nhau Phương pháp nào được áp dụng để xử lý tùy thuộc vào hiệu quả và tính kinh tế

của phương pháp Ví vậy , đồ án môn học với nhiệm vụ thiết kế tháp đệm hấp thu SO2

là một trong những phương án ghóp phần vào việc xử lý khí thải ô nhiễm

Trong đồ án này sẽ đi khảo sát một phương án : Xử lý SO2 bằng phương pháp

hấp thu với dung môi là nước Nhằm tìm hiểu xem quá trình xử lý có đạt hiệu quả và

kinh tế không , để có thể đưa vào hệ thống xử lý khí thải trong các nghành sản xuất

công nghiệp và sinh hoạt

Nội dung khảo sát : thiết kế tháp đệm xử lý SO2 với năng suất 2000m3/h , nồng

độ SO2 trong dòng khí đầu vào là 1% thể tích , nồng độ SO2 trong dòng khí đầu ra đạt

tiêu chuẩn loại A (1500mg/m3) thải vào môi trường

Em xin chân thành biết ơn cô Cao Thị Nhung , các thầy cô bộ môn Máy &

Thiết bị đã tận tình hướng dẫn và tạo mọi điều kiện thuận lợi cho em hồn thành đồ án

SO2 là chất khí không màu, mùi kích thích mạnh, dễ hóa lỏng, dễ hòa tan trong

nước (ở điều kiện bình thường 1 thể tích nước hòa tan 40 thể tích SO2) Khi hồ tan

trong nước tạo thành dung dịch sunfurơ và tồn tại ở 2 dạng : chủ yếu là SO2.nH2O và

phần nhỏ là H2SO3

SO2 có nhiệt độ nóng chảy ở – 750 C và nhiệt độ sôi ở – 100C

Nguyên tử S trong phân tử SO2 có cặp electron hóa trị tự do linh động và ở

trạng thái oxy hóa trung gian (+4) nên SO2 có thể tham gia phản ứng theo nhiều kiểu

khác nhau:

- Cộng không thay đổi số ôxy hóa :

SO2 + H2O = H2SO3

-Thực hiện phản ứng khử :

SO3

SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

Trong môi trường không khí , SO2 dễ bị ôxy hóa và biến thành SO3 trong khí

quyển SO3 tác dụng với H2O trong môi trường ẩm và biến thành acid hoặc muối

sunfat Chúng sẽ nhanh chóng tách khỏi khí quyển và rơi xuống gây ô nhiểm môi

trường đất và môi trường nước

I.2 Tác hại của khí SO 2 :

-SO2 trong khí thải công nghiệp là một thành phần gây ô nhiểm không khí

Nồng độ cho phép khí SO2 có trong môi trường xung quanh chúng ta là rất

nhỏ(<300mg/m3) Nó ảnh hưởng rất nhiều đến sức khỏe, các hoạt động của con người,

cũng như động vật, thực vật và bầu khí quyển

-Đối với con người và động vật : khi hít phải khí SO2 có thể gây ra các bệnh về

đường hô hấp như: viêm phế quản, viêm phổi, giản phổi , suy tim , hen xuyển

Nếu hít phải SO2 với nồng độ cao có thể gây tử vong

-Đối với vật liệu và công trình xây dựng :

+ Khí SO2 có khả năng biến thành acid sunfuric , là chất phản ứng mạnh

Do đó chúng làm hư hỏng , làm thay đổi tính năng vật lý hay thay đổi màu sắc các

vật liệu xây dựng như đá vôi , đá hoa , đá cẩm thạch cũng như phá hoại các sản

phẩm điêu khắc , các tượng đài

+ Sắt , thép ,các kim loại khác , các công trình xây dựng cũng dễ dàng bị

gỉ , bị ăn mòn hóa học và điện hóa

- Đối với thực vật :

+ Khí SO2 xâm nhập vào các mô của cây và kết hợp với nước để tạo

thành acid sunfurơ gây tổn thương màng tế bào và làm giảm khả năng quang hợp của

cây Cây chậm lớn , vàng úa và chết

+ Khí SO2 làm cây cối chậm lớn , nhiều bệnh tật , chất lượng giảm, hiệu

quả thu hoạch kém

- Mưa acid : khí SO2 trong khí quyển khi gặp các chất oxy hóa hay dưới tác

động của nhiệt độ, ánh sáng chúng chuyển thành SO3 nhờ O2 có trong không khí Khi

gặp H2O , SO3 kết hợp với nước tạo thành H2SO4 Đây chính là nguyên nhân tạo ra

các cơn mưa acid mà thiệt hại của mưa acid gây ra là rất lớn Mưa acid làm tăng tính

acid của trái đất , hủy diệt rừng và mùa màng , gây nguy hại đối với sinh vật nước , đối

với động vật và cả con người Ngồi ra , còn phá hủy các nhà cửa, công trình kiến trúc

bằng kim loại bị ăn mòn Nếu H2SO4 có trong nước mưa với nồng độ cao sẽ làm

bỏng da người hay làm mục nát áo quần

I.3 Các nguồn tạo ra SO 2 :

- Khí SO2 tạo ra là do sự đốt cháy các hợp chất chứa lưu huỳnh hay nguyên tử

lưu huỳnh

Ví dụ : các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh trong than , dầu mỏ, quặng Pirit

(FS2) , hơi đốt chứa nhiều khí H2S , các quặng sunfua

- Khí SO2 là loại chất gây ô nhiểm phổ biến nhất trong sản xuất công nghiệp và

sinh hoạt Nguồn thải SO2 chủ yếu từ :

+ Các nhà máy nhiệt điện

+ Các lò nung , nồi hơi đốt bằng nhiên liệu than đá , khí đốt , dầu hỏa và khí đốt có chứa lưu huỳnh

+ SO2 sinh ra từ các nghànhsản xuất công nghiệp : nhà máy lọc dầu , nhà

máy luyện kim , lò đúc , nhà máy sản xuất H2SO4

+ Khí thải giao thông

I.4 Các phương án xử lý SO 2 :

I.4.1 Phương pháp hấp thụ :

Để hấp thụ SO2 ta có thể sử dụng nước, dung dịch hoặc huyền phù của muối

kim loại kiềm hoặc kiềm thổ

SO2 được hấp thụ bởi oxit – hydroxit magie, tạo thành tinh thể ngậm

nước Sunfit magie

Ưu điểm : làm sạch khí nóng , không cần lọc sơ bộ, thu được sản phẩm tận dụng là H2SO4 ; MgO dể kiếm và rẻ , hiệu quả xử lý cao

Nhược điểm :vận hành khó, chi phí cao tốn nhiều MgO

+ Phương pháp kẽm : trong phương pháp này chất hấp thụ là kẽm

SO2 + ZnO + 2,5 H2SO4 -> ZnSO3 + H2O

Ưu điểm :của phương pháp này là khả năng xử lý ở nhiệt độ cao (200 –

2500C)

Nhược điểm : có thể hình thành ZnSO4 làm cho việc tái sinh ZnO bất lợi

về kinh tế nên phải thường xuyên tách chúng và bổ sung thêm ZnO

+ Hấp thụ bằng chất hấp thụ trên cơ sở Natri :

Ưu điểm : của phương pháp này là ứng dụng chất hấp thụ hóa học không bay, có khả năng hấp thụ lớn

+ Phương pháp Amoniac : SO2 được hấp thụ bởi dung dịch Amoniac hoặc dung

C6H3(CH3)2 NH2 không trộn lẩn với nước nhưng khi liên kết với SO2 tạo thành

(C6H3(CH3)2 NH2)2 SO2 tan trong nước

I.4.2 Phương pháp hấp phụ :

SO2 được giữ lại trên bề mặt chất rắn , thu được dòng khí sạch khi đi qua bề

mặt rắn

Chất hấp phụ công nghiệp cơ bản là than hoạt tính , silicagen , zeonit và ionit

(chất trao đổi ion)

Nhược điểm : cần thiết phải tái sinh chất hấp phụ để thu hồi cấu tử bị hấp phụ

và phục hồi khả năng hấp phụ của chất hấp phụ Chi phí tái sinh chiếm khoảng 40 –

70% tổng chi phí của quá trình làm sạch khí

I.4.3 Xử lý SO2 bằng phương pháp nhiệt và xúc tác :

Bản chất của quá trình xúc tác để làm sạch khí là thực hiện các tương tác hóa

học , nhằm chuyển hóa tạp chất độc thành sản phẩm khác với sự có mặt của chất xúc

tác đặt biệt

I.5 Chọn qui trình công nghệ :

Chọn nguồn xử lý khí là từ ống khói của nhà máy sản xuất acid H2SO4 Khí

được xử lý sơ bộ trước khi vào tháp

Chọn dung môi hấp thu là nước vì nước là dung môi hấp thu rẻ tiền , dễ tìm ,

không ăn mòn thiết bị

Tháp hấp thu là tháp đệm nên dung môi hấp thu là nước sạch để không tạo ra

cặn lắng làm cản trở dòng khí và lỏng

I.6 Thuyết minh qui trình công nghệ :

Dòng khí thải từ nhà máy thải ra được xử lý sơ bộ Sau đó được quạt thổi qua

lưu lượng kế đo lưu lượng và đi vào tháp đệm thực hiện quá trình hấp thu Tháp hấp

thu làm việc nghịch dòng

Dung môi hấp thu là nước Nước sạch từ bể chứa được bơm lên bồn cao vị

Sau đó đi qua lưu lượng kế đo lưu lượng dòng chảy và đi vào tháp hấp thu , nước được

chảy từ trên xuống Khí SO2 được thổi từ đáy tháp lên , quá trình hấp thu được thực

hiện

Khí sau khi hấp thu đạt TCVN được thải phát tán ra môi trường Dung dịch

nước sau khi hấp thu được cho chảy vào bể chứa thực hiện quá trình trung hòa và thải

ra môi trường

CHƯƠNG II

TÍNH TỐN CÔNG NGHỆ II.1 Các thông số ban đầu :

Lưu lượng khí thải : 2000 m3/h

Nồng độ SO2 ban đầu là 1% thể tích

Nồng độ SO2 sau khi xử lý đạt tiêu chuẩn loại A :1500 mg/m3

Chọn nhiệt độ của nước hấp thu là 30oC

II.2 Tính cân bằng vật chất :

Phương trình cân bằng của dung dịch hấp thu SO2 bằng H2O được biểu diễn

theo định luật Henri :

P = H*x hoặc y*

t P

H

= =m*x Trong đó :

y* : nồng độ phân mol của SO2 trong dòng khí ở điều kiện cân bằng

x : nồng độ phân mol khí hòa tan trong pha lỏng

P : áp suất riêng phần của cấu tử khí hòa tan khi cân bằng

Pt : áp suất tổng của hệ hấp thu

Thay vào trên ta được : * *

Suy ra : Y* =

X m

mX

) 1 (

1 + − = X

X

) 894 47 1 ( 1

* 894 47

− +

Đồ Thị Câ n Bằ ng Củ a Dung Dịch Hấ p Thu SO2 Bằ ng

nướ c

0 0.002

Yđ =

d

d y

y

−

1 = 0.0101 (KmolSO2/Kmolkhítrơ) Nồng độ cuối của pha khí theo tỷ số mol :

Yc =

K K

mol at lit

at m

lit m

mol g g

o

) / ( 082 0

1

* ) / ( 10

* ) ( 1

) / ( 64

1

* ) ( 5 1

3 3

Yc =0.000582 (KmolSO2/Kmolkhítrơ)

Hấp thu SO2 bằng nước , chọn dung mơi sạch khi vào tháp nên : Xđ = 0

Với Xđ : nồng độ đầu của pha lỏng , KmolSO2/KmolH2O

Lượng dung mơi tối thiểu được sử dụng :

d

c d

Y Y G

Gtr : suất lượng dịng khí trơ trong hỗn hợp

X* : nồng độ pha lỏng cân bằng tương ứng với Xđ

Từ đồ thị đường cân bằng ta xác định được :

X* = 0.00021 (KmolSO2/KmolH2O)

Suy ra :

0 00021 0

000582

0 0101 0

tr

G

L G

* 2 1

= = 1.2*45.324 = 54.3888 Lưu lượng hỗn hợp khí vào tháp hấp thu :

) 30 273 (

* 082 0

2000

* = +

Ltr = 54.3888*Gtr = 54.3888*79.691 = 4334.298 (KmolH2O/h) Phương trình cân bằng vật chất có dạng ;

Gtr*Yđ + Ltr*Xđ = Gtr*Yc + Ltr*XcSuy ra :

d c

c d tr

tr

X X

Y Y G

c d G L

Y

= 0 000175

3888 54

000582

0 0101

G tr Y ñ

G tr Y c L tr X ñ

L tr X c

Xc : nồng độ cuối của pha lỏng

ΙΙ.3 Cân Bằng Năng Lượng :

Ký hiệu :

Gđ , Gc – lượng hổn hợp khí đầu và cuối

Lđ , Lc - lượng dd đầu và cuối

tc , tc – nhiệt độ khí ban đầu và cuối , o C

Tđ , Tc – nhiệt độ dung dịch đầu và cuối , o C

Iđ , Ic – entanpi hỗn hợp khí ban đầu và cuối , kj/kg

Q0 – nhiệt mất mát , kj/h

Phương trình cân bằng nhiệt lượng có dạng :

GđIđ + LđCđTđ + Qs = GcIc + LcCcTc + Q0Với Qs – nhiệt lượng phát sinh do hấp thụ khí , kj/h

Để đơn giản hố vấn đề tính tốn , ta có thể giả thiết như sau :

- Nhiệt độ mất mát ra môi trường xung quanh không đáng kể ,

Trong quá trình hấp thu có thể phát sinh nhiệt , do đó nếu ký hiệu q là nhiệt

phát sinh của 1 mol cấu tử bị hấp thu , thì ta có :

Qs = q * Ltr * (Xc – Xđ)

Với mức độ gần đúng có thể coi q không đổi trong suốt quá trình hấp thu:

( c d) c c c c

tr d

d d

c c

c c d d d c

d

C L

L q C

L

I G I G t L

Đồng thời ta cũng có thể bỏ qua mức độ biến đổi nhiệt của pha khí , tức là :

0

C L

L q T

c d (X c X d)

C

q T

3

HSO = -12157.29 (kcal/mol) Nhiệt phát sinh của 1 mol cấu tử SO2 bị hấp thu :

q = (-70.96 - 68.317) – ( 0 – 12157.29) = 12018.013 (kcal/mol) Nhiệt độ cuối của dung dịch ra khỏi tháp :

c d (X c X d)

C

q T

= 30 + * 0 000175

18

* 4200

10

* 18 4

* 013

12018 3

= 30.12oC Như vậy : Tc ≈ Tđ = 30oC

Ta xem quá trình hấp thu là đẳng nhiệt

II.4 Tính kích thước tháp hấp thu :

II.4.1 Các thông số vật lý của dòng khí :

- Lưu lượng khí trung bình đi trong tháp hấp thu :

2

c d ytb

V V

2000+ = (m3/h) KLR trung bình của pha khí :

T

M y M

+ M1 , M2 : Khối lượng mol của SO2 và không khí

+ T : nhiệt độ làm việc trung bình của tháp hấp thu

T = 300C

+ ytb1 : nồng độ phần mol của SO2 lấy theo giá trị trung bình

2

1 1

tb

y y

Với yd1 , yc1 : nồng độ phần mol của SO2 vào và ra khỏi tháp

01 0

1 = d =

y

00058 0 000582

0 1

000582

0 1

+

= +

2

00058 0 01 0

tb y

* 8 28

* 00529 0 1 64

* 00529

1

μμ

μ

M m M m M hh

0128 0

00529 0 0 64 986 28

−

× +

G G

, kg/s

Gd , Gc : lưu lượng khí vào và ra khỏi tháp , kg/s

0101 0 64 691 79 8 28 691 79

0 64 691 79 8 28 691 79

0 + =

=

ytb

II.4.2 Các thông số vật lý của dòng lỏng :

- Vxtb : lưu lượng dòng lỏng trung bình

Do lượng cấu tử hồ tan trong dung dịch nhỏ , xem quá trình hấp thu không làm

thay đổi đáng kể thể tích nên :

tr tr tr tr

Mtr : khối lượng phân tử của H2O , kg/kmol

Ltr : lưu lượng nước , kmol/h

Suy ra : 78 41

995

1 18 298

V , Vtb2 : thể tích trung bình của SO2 , H2O trong pha lỏng

Do lượng SO2 hồ tan trong dung dịch nhỏ nên : Vtb1 ≈ 0

- Độ nhớt trung bình của pha lỏng :

Do lượng cấu tử SO2 hồ tan trong dung dịch nhỏ nên có thể xem :

G G

* 298 4334

0

* 298 4334 18

* 298 4334

Tốc độ bắt đầu tạo nhũ tương , còn gọi là tốc độ đảo pha W’s (m/s ) được xác

định theo công thức :

1 4

1 16

0 3

2 '

* ) (

* 75 1

x n

x xtb d

ytb d s

G

G A

V

ρμ

μρ

ρσω

1 16

0 3

3 3

2

995

166 1

* 645 0

675 21

* 75 1 022 0 10

* 005 1

10

* 8007 0

* 995

* 79 0

6 1990 4 3600

V

Chọn D = 1.2 m

II.4.4 Xác định chiều cao một đơn vị chuyển khối :

-Chiều cao tương ứng một đơn vị truyền khối :

Y G l h L

m h

Trong đó :

hG : chiều cao một đơn vị truyền khối tương ứng pha khí , m

hL : chiều cao một đơn vị truyền khối tương ứng pha lỏng , m

m : hệ số góc đường cân bằng

l : lượng dung môi tiêu tốn riêng , l =

tr

tr G L

-hG và hL được xác định dựa vào các công thức thực nghiệm sau :

3

2 25

0 Pr

Rey y

t G

3 0 25 0 5

2

Pr Re

256 x x

x

x L

y y

+ Gy , Lx là tốc độ khối lượng của khí và lỏng tương ứng một đơn vị tiết diện

ngang của tháp , kg/m2.s

4

2 1 4

2 2

645

G

1304 1

67

+ρy = ρytb = 1.166 kg/m3 là khối lượng riêng pha khí

+ Dx , Dy : là hệ số khuếch tán trong pha khí và trong pha lỏng , m2/s

II.4.4.1 Hệ số khuếch tán trong pha lỏng :

( )

6 0 '

5 0 12

*

*

* 10

* 4 7

A

B x

V

T M

3 0 12

10

* 9568 1 8

44

* 8007 0

303

* 18

* 6 2 10

* 4

2 3

1 3 1 2

3

*

* 10

* 3 4

= −

B A B

A

y

M M V

V P

T

Trong đĩ : T = 273 +30 = 3030K

P = 1 at , Aùp suất khuếch tán

MA , MB : là khối lượng mol khí SO2 và khơng khí

1 3

1

2

3 7

10 148 1 8 28

1 64 1 9

29 8 44

*

303

* 10

* 3

=

y

II.4.4.3 Tính Rex , Rey , Prx , Pry :

4 9

10

* 8007 0

* 95

* 1304 1

67 21

* 04 0 04

0

x x

F

G

μσ

10

* 81 1 95

* 1304 1

645 0 4 0 4

0

y y

F

G

μσ

10

* 9568 1 995

10

* 8007 0

x x

D

ρμ

10

* 148 1 166 1

10

* 81 01

y y

D

ρμ

II.4.4.4 Tính hệ số thấm ướt ψ :

-Utt =

t

x F

V

là mật độ tưới thực tế , (m3/m2.h) Trong đó : Vx = Vxtb = 78.41 (m3/h)

Ft = 1.1304 (m2)

Suy ra : 69 365

1304 1

41

365

69 =

=

th

tt U

U

Dựa vào đồ thị hình IX.16 [ 2.178 ] , ta chọn ψ = 1 để dung môi thấm ướt đều

lên đệm

II.4.4.5 Tính hG , hL

95 1 123 0

79 0 Pr

Re 3 0 25 3

2 25

σ

5 0 25

0 3

2 3 5

0 25 0 3 2

24 441 9

4 995

10 8007 0 256 Pr

h

ρμ

0

000582

0 0101

tr X

Y Y G

L G

L l

Suy ra : 0 6922 0 716

38 54

3 48 1016

0 + × =

=

Y

II.4.5 Xác định số đơn vị truyền khối mY :

Do cấu tử SO2 hồ tan trong dung dịch không dáng kể nên dung dịch hấp thu khá

lỗng , phương trình tính mY có dạng như sau :

Y Y

II.5 Tính trở lực của lớp đệm :

-Tổn thất áp suất của đệm khô :

2 4

2

2 ' 3

' 2

d

d t

y td k

V

H d

Trong đó : H = 6.5 m , là chiều cao lớp đệm

λ’ là hệ số trở lực của đệm , bao gồm cả trở lực do ma sát và trở lực

cục bộ , phụ thuộc chuẩn số Rey :

d y

y td y y V

d W

4 × = ×

d d V

σ = 0.0154 (m) , là đường kính tương đương của đệm

W’y = 0.513 m/s , tốc độ của dòng khí trên tồn bộ tiết diện tháp

10 81 1 79 0

166 1 0154 0 513 0

16

2 0

95 5 6 4

343

= Δ

c

y x n

x y m

y

x k

v

G

G A P P

μ

μρ

1

y y

x G

G

μ

μρ

ρ

= 1.4 > 0.5 Theo [2,bảng(IX.7),189] ta có : A = 10 , n = 0.525 , m=0.945 , c = 0.105

Thay số vào ta được :

×

=

105 0 5

3 525

0 945

0

10 81 1

10 8007 0 995

166 1 645

0

675 21 10 1 5 500

III.1 Tính chiều dày thân tháp :

Thiết bị làm việc ở môi trường ăn mòn , nhiệt độ làm việc 300C , Pmt = 1 at = 0.1

N/m2 Nên ta chọn vật liệu là thép không rỉ để chế tạo thiết bị

Ca : là hệ số bổ sung do ăn mòn hố học của môi trường

Thời hạn sử dụng là 20 năm , tốc độ ăn mòn là 0.1mm/ năm

Vậy : Ca = 0.1×20 = 2 (mm)

Cb : là hệ số bổ sung do bào mòn cơ học của môi trường