CHƯƠNG-1-ĐIỆN-LI-1

Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 GV: Nguyễn Quốc Tuấn IAMTOANMY.COM.VN 57 Lê Quốc Trinh Phú Thọ Hòa, Tân Phú, TP HCM LÝ THUYẾT & BÀI TẬP LỚP 11 CHƯƠNG I ĐIỆN LI GV: NGUYỄN QUỐC TUẤN NĂM HỌC 2019-2020 LƯU HÀNH NỘI BỘ IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 GV: Nguyễn Quốc Tuấn Chương 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I KHÁI NIỆM Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Các axit, bazơ muối chất điện li Lưu ý: Dung dịch chất điện li dẫn điện được, dung dịch dẫn điện chưa dung dịch chất điện li Vì nhiều chất nóng chảy phân li ion, nên trạng thái nóng chảy chất dẫn điện không gọi chất điện li II PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI II.1 Chât điện li mạnh Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Những chất điện li mạnh bao gồm: - Các axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4, HClO4,… - Các bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,… - Hầu hết muối KNO3, NH4Cl, CuSO4,… Trong phương trình điện li chất điện li mạnh, người ta dùng mũi tên chiều trình điện li Na 2SO   2Na   SO 42  VD: II.2 Chất điện li yếu Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Những chất điện li yếu bao gồm: - Các axit yếu CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3,… - Các bazơ yếu Mg(OH)2, Cu(OH)2, NH3, H2O,… Trong phương trình điện li chất điện li yếu, người ta dùng hai mũi tên ngược chiều   CH3COO  H VD: CH3COOH   Quá trình điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch Cân điện li cân động Cân điện li có số cân K tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 GV: Nguyễn Quốc Tuấn II.3 Chất không điện li Chất không điện li chất tan vào nước không phân li ion Mặc dù, chất tan hoàn toàn nước tồn dạng phân tử VD: Glucozơ (C6H12O6), saccarozơ (C12H22O11), CH3CHO, CH4, O2, C2H5OH, CH3COOCH3,… II.4 Độ điện li Độ điện li α (anpha) chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hòa tan (n0) n (ĐK:    )  n0 Xét cân chất điện li yếu (MA):   M  A MA   Cban đầu: C0 Cphân li: C [ ]cân bằng: C0 - C0 Ta có:   C C0 C C0 C [M  ] [A  ]   C0 C0 C0 - Nếu α =  chất điện li mạnh - Nếu < α <  chất điện li yếu  Mối liên hệ độ điện li α với số cân (K)   M  A K MA   Cban đầu: C0 Cphân li: αC0 αC0 αC0 [ ]cân bằng: C0 - αC0 αC0 αC0 [M  ].[A  ] C0 C0  C0   Ta có: K  [MA] C0  C0   Giả sử α  mơi trường kiềm  Ngồi giá trị pH cịn có giá trị pOH pOH = -lg[ OH  ] pOH + pH = 14 [H  ].[OH  ]  1014  Giá trị pH có ý nghĩa quan trọng thực tế Chẳng hạn, pH máu người động vật có giá trị gần khơng đổi Thực vật sinh trưởng bình thường giá trị pH dung dịch đất khoảng xác định đặc trưng cho loại Tốc độ ăn mòn kim loại nước tự nhiên phụ thuộc nhiều vào pH nước mà kim loại tiếp xúc II.2 Chất thị axit – bazơ Chất thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Chất thị axit – bazơ thường dùng quỳ tím phenolphtalein Mơi trường Mơi trường Mơi trường axit trung tính kiềm Chất thị Khoảng pH Màu đỏ Màu xanh Quỳ tím Màu tím pH  pH  Không màu Màu hồng Phenolphtalein pH < 8,3 pH  8,3 Để xác định tương đối xác giá trị pH dung dịch người ta dung máy pH BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I.1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 10 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 GV: Nguyễn Quốc Tuấn Ví dụ minh họa 3: Một dung dịch có chứa hai loại cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) hai loại anion Cl (x mol) SO42 (y mol) Tính x y biết cạn dung dịch làm khan thu 46,9 g chất rắn khan Hướng dẫn giải BTĐT ta có: 0,1.2  0,2.3  x.1  y (1) Khối lượng rắn khan tổng khối lượng ion có dung dịch ta có: 0,1.56  0,2.27  x.35,5  y.96  46,9(2)  x  0,2 mol Từ (1) (2)    y  0,3 mol Ví dụ minh họa 4: Dung dịch A có chứa ion sau : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3 Thêm V (lít) dung dịch K2CO3 1M vào A đến thu lượng kết tủa lớn V có giá trị ? (biết muối MgCO3, BaCO3, CaCO3 không tan) Hướng dẫn giải   BTĐT dung dịch A ta có: n(  ) Ca2 ; Ba2 ; Mg2  0,1.1  0,2.1  0,3 nK CO  1.V mol  nCO2  V mol 3 Vì ion (+) dung dịch A kết hợp với gốc 2 CO3 tạo kết tủa, áp dụng BTĐT ta có: 0,3 = V.2  V  0,15 lit Chuyên đề 5-Giải toán pH dung dịch Phương pháp: Dạng I:Tính pH dung dịch (1) Tính pH dung dịch axit: xác định nồng độ mol/l ion H+trong dung dịch trạng thái cân  pH = -log [H+] (2) Tính pH dung dịch bazo: xác định nồng độ mol/l ion OH  dung dịch trạng thái cân  [H+] = 1014  pH OH   Hoặc pH = 14 – pOH Ví dụ minh họa 1: Tính nồng độ H+; OH  ; pH dung dịch HCl 0,01M NaOH 0,01M Hướng dẫn giải IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 25